第二节 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学目标：1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。
课时划分：一课时。
教学过程：[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[[板书]第二节燃烧热能源一、燃烧热[讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等[板书]1．定义：在25℃， 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生讨论、归纳概念要点](1)在25℃，101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由实验测得的。
(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十21O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[投影][思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
[板书]3．有关燃烧热的计算[投影]例：10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量能使 500 g H 2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
[分析讨论]10 g 硫磺燃烧共放出热量为：Q = m ·C(t 2－t 1)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g ·℃)(62.4－18) ℃= 92.8kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为gmol g kJ 10328.921-⋅⨯=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol[板书]二、能源[指导学生阅读教材]我国能源状况[回答]能源就是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，它包括＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第二节 燃烧热 中和热 能源
1)储量丰富，使用方便; 2)煤是含碳元素丰富而又廉价的燃料。煤燃烧释放的能量很高 还便宜; 3) 煤炭是可以洁净利用的能源，洁净煤技术是高效、洁净的煤 炭加工、燃烧、转化和污染控制的技术。 (1)它是不可再生资源，不可能长期利用，终将存在资源枯竭的 问题。 (2)煤燃烧使大气中二氧化碳含量的增加,可能导致全球变暖。 (3)若不采用高效的洁净利用技术，煤燃烧产生的废气、烟尘等 会严重污染环境，煤在燃烧过程中产生的SO2、NO2可形成酸 雨，影响农业和生态环境
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热、中和热、能源
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
思考:①C8H18的燃烧热是多少?
△H=－5518KJ/mol
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反
应热叫做中和热。 2.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶 液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反 应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、中和热表示：57.3kJ/mol或△H=-57.3kJ／mol
实验 中和热的测定
（一）、实验原理
1.反应 H+ + OH-=== H2O 2.计算方法： Q= C m Δt
（二）、实验仪器和药品
1、实验仪器：
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量
第二节 燃烧热 能源课件(26张)
(3)设混合气体中 H2 和 C3H8 的物质的量分别是 x 和 y， 则 x＋y＝5 mol ①。根据热化学方程式可知 285.8 kJ·mol －1×x＋2220 kJ·mol－1×y＝3847 kJ ②，由①②式解得 x≈3.75 mol，y≈1.25 mol，所以混合气体中 H2 和 C3H8 的 体积比为 3∶1。
C．在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环 再生
解析 化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采， 必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故 B 错误。
1． 燃烧热
条件：101 kPa 25 ℃
标准：可燃物用量是1 mol
2．
可燃物：完全燃烧
结果生成物：稳氧定化的物CH元元素素→→CHO2O2gl
2．单位
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
1．燃烧热和中和热的比较。 提示：
[教师点拨区]
1．“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物
燃烧后变为 最稳定 的氧化物。其中下列元素要生成对应 的氧化物：C→ CO2 ，H→ H2O ，S→ SO2 。C→CO 不是完全燃烧，生成的水为 液 态不能是 气 态，而
S 不能直接生成 SO3。
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 11:02:58 PM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/292021/8/292021/8/29Aug-2129-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/292021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)
不同点 生成稳定氧化物时放出 二、燃烧热与中和热的比较
热量(不同的强酸、强碱反应 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?
的热量(不同的可燃物, 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
的中和热大致相同) 二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热不同) 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
一、正确理解“燃烧热” 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该
物例质如为 ,C标8H准18再燃1确烧.反定的其热应他化物条学质方件的程化式学为计2C量8数H1。8(l)+25O2(g)16.
1二0、1 k燃P烧a时热,1与2m中5o和l纯℃热物的质和比完较全1燃01烧生k成P稳a(定书的中氧化给物时出所的放出燃的烧热量热。数值均为此条件下测得)。
能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
1 mol ①限定生成物 H O 为 物质为标准再确定其他物质的化学计量数。 1 mol 一、正确理解“燃烧热”
2
②1 mol 纯物质完全燃烧 ②生成 1 mol H O 时放出的 能用源“是 正国值民”经或济“和ΔH社”表会示发,展例的如重,C要H4物的质燃基烧础热,为它的 89开0.发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技2术水平。
第二节 燃烧热 能源
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧
解析：天然气、煤、石油都是化石能源，不可再生，因此不属 于未来新能源，①、②、④不符合；核能若使用不当对环境有 污染，且不可再生，故核能不属于未来新能源，③不符合；太 阳能、生物质能、风能资源丰富，在使用时对环境无污染或污 染很小，属于未来新能源，⑤、⑥、⑦符合；氢能可以再生， 燃烧产物是水，可以作为制取氢气的原料，属于未来新能源， ⑧符合，因此符合未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧，B 项正确。 答案：B
白磷和红磷是同素异形体，两者的能量不同，故燃烧热
不相等，C 项错误；淀粉和纤维素是不同物质，燃烧热
不相等，D 项错误。 答案：B
2．下列热化学方程式中 ΔH 的数值能表示可燃物燃烧热的是 ()
A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
3．已知：H2 和 CH4 的燃烧热分别为 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 和 ΔH＝－890 kJ·mol－1，112 L H2 和 CH4 的混合气体(标准状 况下)完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 3 695 kJ 的热量， 则混合气体中 H2 和 CH4 的物质的量之比是________。
ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1 解析：B、D 中水均为气态，不是稳定的氧化物，A 项中 ΔH 的数值能表示 CO 的燃烧热。 答案：A
4．燃烧热与中和热的比较
能量
第二节燃烧热能源
第二节燃烧热能源一学习目标：燃烧热，中和热，能源二学习过程1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1〕定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热通常可由实验测得。
2〕在明白得物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：•①研究条件： 25℃ ,101 kPa•②反应程度：完全燃烧，产物是稳固的氧化物。
•③燃烧物的物质的量：1 mol•④研究内容：放出的热量。
〔ΔH<0，单位kJ/mol〕•⑤在未有专门讲明的情形下，外界压强一样指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的以下元素完全转变成对应的稳固物。
如: C→CO2(g)、H → H2O〔l〕、S → SO2〔g〕［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？什么缘故？A.C〔s〕＋O2〔g〕===CO(g);ΔH=110.5 kJ/molB.C〔s〕＋O2〔g〕===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol你能依照题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？由于运算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来运算的，因此热化学方程式的化学计量系数常显现分数。
2、燃烧热的运算及应用［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4〔标准状况〕燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1000 L CH4〔标准状况〕完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
第二节《 燃烧热 能源》正式教案
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学目标：知识与能力：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程：复习引入第二节燃烧热能源一、燃烧热25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位KJ/mol。
（一）、反应热1、概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2、放热反应和吸热反应的比较。
（二）热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：；△H＝－241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ 的热量。
（三）燃烧热[讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等[板书]1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生讨论、归纳概念要点](1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由实验测得的。
(3)可燃物以lmol 作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
1.2 第二节 燃烧热 能源
1 第二节 燃烧热 能源 1、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A． CH3OH（l）＋3/2 O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol－1 B． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1 C． 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ·mol－1 D． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ·mol－1 一、燃烧热 1、定义： 注意：（1）条件： （2）燃烧的物质一定为 mol （3）生成的物质一定要稳定a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。 一般指：C → CO2 （g） N→ N2 （g） S → SO2（g） H→H2O（l） 2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以 mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物)×△H 1、已知： 2H2 ( g ) + O2 ( g) = 2H2 O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2 ( g ) +1/2 O2 ( g) = H2 O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素 4.已知热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； △H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=-571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为： 二、能源 1．能源就是能提供 的自然资源，包括 等。 2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。 4.现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是 。 5、能源、一级能源、二级能源 下列属于一级能源的是 属于二级能源的是 A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 练习：1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气 3.酸雨危害可包括( ) ①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化. A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 2
第二节燃烧热、能源
燃烧热的热化学方程式的书写： 3. 燃烧热的热化学方程式的书写：
如：书写乙炔燃烧热的化学方程式 书写乙炔燃烧热的化学方程式 燃烧热的
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=－1299.6kJ/mol －
注意： 1mol燃烧物质的标准来配平燃 燃烧物质的标准来配平 注意：应以1mol燃烧物质的标准来配平燃 烧热的热化学方程式(常出现分数) 烧热的热化学方程式(常出现分数)
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 ΔH 点 反应物的量 生成物的量 不 同 点 反应热 的含义
酸碱中和生成1mol 酸碱中和生成1mol 1mol反应物完全 1mol反应物完全 H O时放出的热量, 2 时放出的热量, 燃烧时放出的热 强酸强碱间的中和 量;不同的物质燃 反应中和热大致相 烧热不同 同,均约为 57.3KJ/mol
A
A. 温室效应 C. 白色污染
B. 酸雨 D.热量 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × 燃烧热 可燃物)
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ∆H=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
放热反应 ΔH<0 , 单位 KJ/mol 1mol可燃物 1mol可燃物 1mol H2O
燃烧热
中和热
燃烧热的应用
参考表1—1比较 2、CH4谁的热值高。 比较H 谁的热值高。 参考表 比较
思考与交流 1、选择燃料的标准是什么? 选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、 燃烧热、燃料的储量、开采运输储 存的条件、价格、对生态环境的影响， 存的条件、价格、对生态环境的影响，等 各方面综合考虑。 各方面综合考虑。
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江苏省如东高级中学何俊备课笔记 第 1 页 共 6 页 1 第二节 燃烧热 能源 【学习目标】 1．认识重要的反应热——燃烧热。 2．了解化学在解决能源危机中的重要作用。 3．知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 【活动过程】 活动一：认识并理解一种重要的反应热——燃烧热。 1．由于反应情况的不同，反应热可以分为多种，请列举出你所知道的反应热。 1．燃烧热、中和热、生成热、溶解热等。
2．查阅有关资料，摘抄燃烧热的定义，你认为该概念的要点有哪些？ 2．25℃、101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物（生成物）时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。该概念包含三个要素：⑴研究的条件——“25℃、101kPa”；⑵燃烧物的量——“1mol 纯物质”；⑶反应的程度——“完全燃烧生成稳定的化合物（生成物）”。
3．已知下列热化学方程式：⑴C(s)＋21O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol；⑵C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ/mol；⑶2H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol；⑷H2(g)＋21O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol。请回答C和H2的燃烧热分别为多少？ 3．C的燃烧热为393.5kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol。
4．已知一些物质的燃烧热（25℃、101kPa） 物质 甲烷[CH4(g)] 乙炔[C2H2(g)] 乙醇[C2H5OH(l)] 葡萄糖[C6H12O6(l)] △H/ kJ·mol－1 －890.3 －1 299.6 －1 366.8 －2 803 ⑴请分别写出反映上述四种物质的燃烧热的热化学方程式。 ⑵参照上题及本题的信息，比较等质量的 C、H2及CH4分别完全燃烧后，哪一种放出热量最大？ 4．⑴①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
②C2H2(g)＋25O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 299.6 kJ/mol ③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ/mol ④C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 803 kJ/mol ⑵氢气最大 江苏省如东高级中学何俊备课笔记
第 2 页 共 6 页 2 活动二：了解能源并感悟化学在解决能源问题中的作用。 1．仔细观察“过去的100多年世界能源结构变化”和“过去的100多年世界能源消费变化”示意图，查阅有关资料并与其他同学交流，了解能源、能源的种类及其消费走向。
1．⑴能源就是能提供能量的资源，如石油、煤炭、天然气、水能、传统生物质能等。 ⑵能源可以分为传统能源（石油、煤炭、天然气、热力、电力等）和新能源（太阳能、核能、风能、氢能等）；还可以分为一次能源（石油、煤炭、天然气、太阳能、风能等）和二次能源（热力、电力、氢能等）。 ⑶能源结构走向多元，化石能源仍是消费主体。
2．仔细观察右侧的三幅示意图并根据你的所见所闻，谈谈你对我国能源状况的认识。为解决我国能源危机，你认为应该采取哪些办法。
2．⑴从三幅图可看出我国煤炭资源比较丰富，人均石油资源较少；目前使用的主要能源是化石燃料。
2006年中外化石能源储采比比较 储采比 我国主要资源人均占有水平与世界平均水平的比较2007年我国电源结构
过去的100多年世界能源结构变化 过去的100多年世界能源消费变化 江苏省如东高级中学何俊备课笔记
第 3 页 共 6 页 3 ⑵①开源：因地制宜加大开发化石能源、新能源和可再生能源。 ②节流：加强科技投入并提升管理水平，提高燃烧效率和能量利用率，厉行节约。
3．根据生活感受和所学的化学知识，你认为在节约现有能源和开发新能源中，化学所起的作用有哪些？ 3．⑴科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 ⑵加强新型材料的开发研制，努力提高能量的利用率。 ⑶寻找新型的催化剂，努力降低一些化学反应的反应温度，减少能量消耗。 ⑷对煤和石油等进行深加工处理，提高燃料的利用率。 ⑸加大新能源如氢能、可燃冰等开发的研究。
【反馈训练】 1．已知下列热化学方程式： 0.5CH4(g)+ O2(g) ＝ 0.5CO2(g)+ H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ•mol－1 0.5CH4(g)+ O2(g) ＝ 0.5CO2(g)+ H2O(g) ΔH＝－401.15 kJ•mol－1 CH4(g)+ 2 O2(g) ＝ CO2(g)+ 2 H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ•mol－1 CH4(g)+ 2 O2(g) ＝ CO2(g)+ 2 H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ•mol－1 则CH4的燃烧热为 （ ） A．445.15 kJ•mol－1 B．401.15 kJ•mol－1 C．890.3 kJ•mol－1 D．802.3 kJ•mol－1 2．将5.6 L（折算成标准状况）乙炔点燃完全燃烧并恢复至常温、常压，测得放出的热量为325 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 （ ）
A．C2H2(g)＋25O2(g) → 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300kJ/mol
B．C2H2(g)＋25O2(g) → 2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1300kJ/mol C．2C2H2(g)＋5O2(g) → 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600kJ/mol D．2C2H2(g)＋5O2(g) → 4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－2600kJ/mol 3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式如下。
H2(g)＋21O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋21O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋225O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 4．下列物质不属于化石能源的是 （ ） A．石油 B．煤 C．植物秸秆 D．天然气 5．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为 （ ） A．1000 kJ/mol B．1500 kJ/mol C．2000 kJ/mol D．3000 kJ/mol 6．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） 江苏省如东高级中学何俊备课笔记 第 4 页 共 6 页 4 A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a－b－c) kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b－a) kJ/mol
C．21N2(g)＋23H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c－a) kJ/mol D．21N2(g)＋23H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b) kJ/mol 7．甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，写出表示甲硅烷燃烧热的热化学方程式。 【反馈训练答案】 1．C 2．A 3．B 4．C 5．C 6．A 7．SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2kJ/mol 【本节检测】 1．已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为：
C2H2(g)+25O2(g)＝2 CO2(g)+H2O(l) ΔH = －1300 kJ／mol C2H4(g)+3 O2(g)＝2 CO2(g)+2 H2O(l) ΔH = －1411 kJ／mol 又已知氧炔焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，下列说法错误．．的是 ( )
A．相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放的热稍小 B．每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高 C．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于反应热大小 D．每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热少于1 411 kJ 2．把6.72 L（折算成标准状况）CO和CO2的混合气体充分燃烧，放出的热量使600 g水由25 ℃升高到36.3 ℃。已知水的比热容为4.18 kJ·kg－1·℃－1，CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比约为 ( ) A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．4∶1 3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH ＝ －566kJ／mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ －890kJ／mol 在上述条件下完全燃烧1mol CO和3mol CH4组成的混合气体释放的热量为 ( ) A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D． 3867 kJ 4．已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol、丙烷的燃烧热为2220 kJ/mol，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2跟C3H8的体积比为 ( ) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶1 5．下图是近年来我国能源总消费量与人均能源消费量示意图，从该图中得出的结论不正确的是 （ ）
1mol N＋3 mol H 21mol N2(g)＋23mol H2(g)
1mol NH3(g) 1mol NH3(l)
△E＝a kJ △E＝b kJ
△E＝c kJ