新课标人教版高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应课件
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[人教版必修1]第二章第三节氧化还原反应ppt课件
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还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
化学反应
按反应中元素的化合价 是否发生变化来分类
元素的化合价 发生了变化
氧化还原反应
非氧化还原反应
元素的化合价 没有发生变化
2、氧化还原反应的特征：
化合价升高，被氧化，氧化反应
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
化合价降低，被还原，还原反应 特征：元素化合价升降
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
第 二 章
第 三 节
化 学 物 质 及 其 变
氧 化 还 原 反 应
化
复习与思考1
请例举几个氧化反应和还原反应的实例， 讨论交流这类反应的分类标准。
氧化反应和还原反应为什么是同时发生？
C：发生氧化反应
高温
2CuO+C===2Cu+CO2
CuO：发生还原反应
3、氧化还原反应的本质：
本质
反应过程中有电子
转移（得失或偏移） 的反应
判断下列反应是不是属于氧化还原反应?
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2 是
高温
3Fe3O4 + 8Al
4Al2O3 + 9Fe
是
Ba(OH)2 + H2SO4
BaSO4 + 2H2O
不是
双线桥表示方法
（1）标明元素反应前后的化合价。 （2）连接反应前后不同价态的同种元素。 （3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。
高温
B、CaCO3
CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
化学反应
按反应中元素的化合价 是否发生变化来分类
元素的化合价 发生了变化
氧化还原反应
非氧化还原反应
元素的化合价 没有发生变化
2、氧化还原反应的特征：
化合价升高，被氧化，氧化反应
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
化合价降低，被还原，还原反应 特征：元素化合价升降
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
第 二 章
第 三 节
化 学 物 质 及 其 变
氧 化 还 原 反 应
化
复习与思考1
请例举几个氧化反应和还原反应的实例， 讨论交流这类反应的分类标准。
氧化反应和还原反应为什么是同时发生？
C：发生氧化反应
高温
2CuO+C===2Cu+CO2
CuO：发生还原反应
3、氧化还原反应的本质：
本质
反应过程中有电子
转移（得失或偏移） 的反应
判断下列反应是不是属于氧化还原反应?
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2 是
高温
3Fe3O4 + 8Al
4Al2O3 + 9Fe
是
Ba(OH)2 + H2SO4
BaSO4 + 2H2O
不是
双线桥表示方法
（1）标明元素反应前后的化合价。 （2）连接反应前后不同价态的同种元素。 （3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。
高温
B、CaCO3
CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
高中化学人教版必修1第2章第3节氧化还原反应(第2课时) 课件PPT(11张)
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
二电子转移的表示方法
1、双线桥法
（1）找变价，标双线（箭头起止为变价的同种元 素，并由从反应物指向生成物）； （2）标出得、失电子总数；（A×Be-的形式，A代 表变价的原子个数，B表示一个原子变价数。)
例2：
失1×4e-
0
+2
C + 2CuO
△0
+4
2Cu +CO2
得2×2e-
3．氧化还原反应中，化合价升高的元素发生的反应是 氧化 反应 ，化合价降低的元素发生的反应是 还原反应 。在 反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，失去电子的是 Na； 发生还原反应的是 H2O 。
4.分析化学方程式，从得失电子和化合价角度分析。
化合价升高 ，失电子，被氧化
0
+2
C + 2CuO
你学到了什么？ 氧化还原反应
学会判断氧化剂，氧化产物， 还原剂，还原产物
电子转移：方向和数目
单双线桥法
人民教育出版社高中化学必修1
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2节 氧化剂和还原剂
一.知识回顾
1．氧化还原反应的本质是 电子的转移(得失或偏移) ；其特 征是反应前后元素的化合价发生变化 ；判断反应是否是氧化
还原反应的依据是 分析反应前后元素的化合价有无变化 。 2．有下列反应：
①2Fe＋3Cl2===2FeCl3 ②2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ ③CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ ④3H2＋Fe2O3==△===2Fe＋3H2O ⑤2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2 ⑥KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 上述反应中属于氧化还原反应的是 ①②④⑥ ；属于置换 反应的是 ④ ；不属于四种基本反应类型的是 ⑥ 。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共14张PPT) (2)
的化合价；
➢ 连单线——用线桥将反应物中失电子的元素 和得电子的元素连接起来；
➢ 注总数——在线桥上注明电子转移的总数目。
化学与生活
氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中
相信你已学会
1
会判断氧化
会 化 原 化 还能桥子况能 的 还运法转判 剂 剂 产 原1用表移说 氧 原断 、 、 物 产2单 示 的出化剂3氧还氧和物线 电 情常剂见和氧 还 氧 还三 标化原化原步 变剂 剂 产 产剂 、 和：物物：骤 价、 氧 还得 失 ： ：：→还 化 原能 桥 子 况电 电 还 氧连子子原化原产产运 法 转化 化 剂 剂单能的还剂物物用表移2合 合 被 被线说氧原单示的价 价 氧 还→出化剂降 升化 原3线电情后 后低 高注常剂的 的的 的总见和物 物产 产数质 质物 物； 。； 。
CuS定O义4
Cu
还原反剂 应 失去历电子程(电子对偏离)的反应物
Fe
FeSO4
还原剂
实质
失氧电化子产特物征
化合价 反应 氧化 产物 氧化 升还高原剂被氧化反后应的产物 产物
定义
反应物 还原产物 氧化剂被还原后生的产成物物
思考与探究
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
• 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
• 5、数学教学要“淡化形式，注重实质. 6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时59分21.11.1612:59November 16, 2021
➢ 连单线——用线桥将反应物中失电子的元素 和得电子的元素连接起来；
➢ 注总数——在线桥上注明电子转移的总数目。
化学与生活
氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中
相信你已学会
1
会判断氧化
会 化 原 化 还能桥子况能 的 还运法转判 剂 剂 产 原1用表移说 氧 原断 、 、 物 产2单 示 的出化剂3氧还氧和物线 电 情常剂见和氧 还 氧 还三 标化原化原步 变剂 剂 产 产剂 、 和：物物：骤 价、 氧 还得 失 ： ：：→还 化 原能 桥 子 况电 电 还 氧连子子原化原产产运 法 转化 化 剂 剂单能的还剂物物用表移2合 合 被 被线说氧原单示的价 价 氧 还→出化剂降 升化 原3线电情后 后低 高注常剂的 的的 的总见和物 物产 产数质 质物 物； 。； 。
CuS定O义4
Cu
还原反剂 应 失去历电子程(电子对偏离)的反应物
Fe
FeSO4
还原剂
实质
失氧电化子产特物征
化合价 反应 氧化 产物 氧化 升还高原剂被氧化反后应的产物 产物
定义
反应物 还原产物 氧化剂被还原后生的产成物物
思考与探究
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
• 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
• 5、数学教学要“淡化形式，注重实质. 6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时59分21.11.1612:59November 16, 2021
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共15张PPT)
氧化还原的特征和本质
化学反应前后，元素的化合价有变化的一类 反应称作氧化还原反应
化学反应前后，有电子转移的一类反应称作 氧化还原反应
氧化还原基本概念
所以，什么是氧化还原反应呢？
安托万-洛朗·拉瓦锡（1743~1794） 《燃烧概论》 氧化学说
失去氧，还原反应 得到氧，氧化反应
还原反应和氧化反应并非独立，而是同时存在
“氧化还原”的发展史（二）
随着化学的发展，人们发现许多反应与经典 定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪 发展化合价的概念后，化合价升高的一类反 应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并 入还原反应。
弗兰克兰（1825~1899） 提出了化合价的思想和理论
化合价降低，还原反应
+3
+2
0 +4
化合价升高，氧化反应
“氧化还原”的发展史（三）
1970年IUPAC对化合价（氧化数）作出严格 定义，氧化还原反应也得到了正式的定义： 化学反应前后，元素的化合价有变化的一类 反应称作氧化还原反应。
IUPAC
氧化还原反应
身为草原钢城人，包钢是我们很熟悉的企业，炼钢 中很重要的一步就是“高炉炼铁”
“氧化还原”的发展史（一）
18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反 应后，发现这类反应具有一些相似特征，提 出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应， 称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反 应，称为还原反应。
International Union of Pure and Applied Chemistry
国际纯粹与应用化学联合会
引起化合价变化的原因是什么？
失去电子，化合价升高；得到电子，化合价降低
得到电子，化合价降低，还原反应
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共23张PPT) (2)
（四） 四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反: B A 金属单质与金属盐溶液反应一定是置换反应 B 酸与酸之间也可以发生化学反应 C 金属氧化物和水反应一定是化合反应 D 复分解反应可能是氧化还原反应
单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”
。
（4）HCl→H2，需加_还__原_剂，例如：
。
（5）Fe3＋→Fe2+，需加_还__原_剂，例如：
。
3、世界卫生组织将二氧化氯ClO2列为A级高效 安全灭火消毒剂，它在食品保鲜、饮用水方面
有着广泛应用，下列说法正确的是：
A、 ClO2是强还原剂
D
B、 ClO2是离子化合物
C、 ClO2分子中氯为负一价
C＞CO＞H2
练练一习练
氯氯配氧气，平化有如下产毒氯列物，气方、化泄程还工漏式 原厂 ，， 产常 会并 物用 在指浓 管出氨 道氧水 周化检围剂验产、管生还道大原是量剂否白、漏烟 并放出N2 H1C、l+写K出M反nO应4＝方K程C式l+并M用nC氧l2+化H还2O原+方Cl2法配平 16H2、Cl的若+2物消K质M耗n量1Om是4o＝多l氧2少K化C？剂l+，2M则nC被l2氧+8化H的2O还+5原C剂l2
之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3) 的方法来 制取TiO2,再由TiO2制金属钛，主要反应如下：
①FeTiO3 + 3H2SO4＝Ti(SO4)2 + FeSO4 + 3H2O ② Ti(SO4)2 + 3H2O ＝H2TiO3 + 2H2SO4 ③H2TiO3 == TiO2 + H2O ④TiO2 + 2C + 2Cl == TiCl4 + 2CO ⑤TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti
高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT课件
得到 2×6e-
n 1个原子转移的电子数目
方法总结
1. 标出变化了的元素的化合价； 2. 两根线桥； 3. 箭头总是从反响物指向生成物； 4. 箭头起止于同种元素； 5. 必须标明电子转移的数目并指明“得〞、 “失〞。
练习：1、用“双线桥〞法表示以下氧化复原反响电子转移的方向 和数目，并指出氧化剂和复原剂。
0
Cu
+
+1
H2O
化合价升高，失去2×e- ，被氧化
注意：
A、箭头连接反应前后 不同 价态的同种元素， 且从 反应物指向生成物。
B、标得失 〔得失电子总数相等〕
失去 6× 2e-
△
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
C 、电子转移的数目 m ×n e-
m 反响中实际有多少个原子 发生了电子转移
变化结果 生成物 被复原 复原产物 被氧化 氧化产物
口诀： 降—得—氧〔氧化剂〕 —还〔复原反响、被复原、复原产
物〕 升—失—还〔复原剂〕 —氧〔氧化反响、被氧化、氧 化产物〕
练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
MnO2 + 4HCl =△== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
思考 ·交流
4、氧化复原反响是否一定存在得失氧？ 请分析下面的反响。
化合价降低 被还原
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2 化合价升高 被氧化
化合价降低 被还原 点燃
2Na+Cl2====2NaCl
化合价升高 被氧化
2、从化合价升降分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应课件2 新人教版必修1
C
O
高 失
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
3 2e
失
2 3e
A、
3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
得
3 2e
得3 2e Fra bibliotekB、3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
失
2 3e
得
2 3e
C、
3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
失
3 2e
得
2 3e
失
2 3e
A、
3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
得
3 2e
得
3 2e
B、
3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
失
2 3e
得
2 3e
C、
3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价