初中化学阅读材料：燃烧和缓慢氧化

燃烧燃烧是物质跟助燃物发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应。

往往伴有火焰和发烟现象。

物质燃烧过程的发生和发展，必须具备以下三个必要条件，即：可燃物、助燃物和温度（引火源）。

只有这三个条件同时具备，才可能发生燃烧现象，无论缺少哪一个条件，燃烧都不能发生。

但是，并不是上述三个条件同时存在，就一定会发生燃烧现象，还必须这三个因素相互作用才能发生燃烧。

氢气（H 2）在空气中燃烧，氢气（H 2）是可燃物，氧气（O 2）是助燃物。

O H O H 222−−→−+点燃燃烧不一定要有氧气（O 2）参加。

例如： ①氢气（H 2）在氯气（Cl 2）中燃烧生成有刺激性气味的气体。

氯化氢氯气氢气点燃−−→−+ H C lCl H −−→−+点燃22 ②金属钠（Na ）和氯气（Cl 2）反应生成氯化钠（NaCl ，俗名食盐）。

氯化钠氯气钠点燃−−→−+ N a C lCl Na −−→−+点燃2 ③镁（Mg ）在氮气N 2中生成淡黄色固体。

氮化镁氮气镁点燃−−→−+ 232N Mg N Mg −−→−+点燃 水氧气氢气点燃−−→−+④镁（Mg）在二氧化碳（CO2)中让燃烧生成黑色固体（碳）和白色固体（氧化镁）。

−+M g O−→−氧化镁二氧化碳碳镁点燃+−+点燃−→C−COMg+2通常说的的燃烧，是指物质跟氧气（O2）发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应。

固体物质的燃烧：固体物质的化学组成是不一样的，有的比较简单，如硫、磷、钾等都是由同种元素构成的物质；有的比较复杂，如木材、纸张和煤炭等，是由多种元素构成的化合物。

由于固体物质的化学组成不同，燃烧时情况也不一样。

有的固体物质可以直接受热分解蒸发，生成气体，进而燃烧。

有的固体物质受热后先熔化为液体，然后气化燃烧，如硫、磷、蜡等。

有的固体直接燃烧，如镁，氧气中的木炭、铁，此时没有火焰。

液体物质的燃烧液体是一种流动性物质，没有一定形状。

燃烧时，挥发性强，不少液体在常温下，表面上就漂浮着一定浓度的蒸汽，遇到着火源即可燃烧。

液体的种类繁多，各自的化学成分不同，燃烧的过程也就不同，如汽油、酒精等易燃液体的化学成分就比较简单，沸点较低，在一般情况下就能挥发，燃烧时，可直接蒸发生成与液体成分相同的气体，与氧化剂作用而燃烧。

而有些化学组成比较复杂的液体燃烧时，其过程就比较复杂。

如原油(石油)是一种多组分的混合物，燃烧时，原油首先逐一蒸发为各种气体组分，而后再燃烧。

原油的燃烧与其他成分单一的液体燃烧不一样，它首先蒸发出沸点较低的组分并燃烧，而后才是沸点较高的组分。

气体的燃烧：易燃与可燃气体的燃烧不需要像固体、液体物质那样经过熔化、蒸发等准备过程，所以气体在燃烧时所需要的热量仅用于氧化或分解气体和将气体加热到燃点，因此容易燃烧，而且燃烧速度快。

根据化学结构不同，可燃物可分为无机可燃物和有机可燃物两大类。

无机可燃物中的无机单质有：钾、钠、钙、镁、磷、硫、硅、碳、氢气等；无机化合物有：一氧化碳、氨、硫化氢、磷化氢、二硫化碳、联氨、氢氰酸等。

有机可燃物可分成低分子的和高分子的，又可分成天然的和合成的。

有机物中除了多卤代烃如四氯化碳等不燃且可作灭火剂之外，其它绝大部分有机物都是可燃物。

有机可燃物有：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、乙烯、丙烯、乙炔、氯乙烯、甲醛、甲胺、环氧乙烷、天然气、油田伴生气、液化石油气、天然气、汽油、煤油、柴油、原油、酒精、植物油、动物油、煤、木材、草、棉、麻、木材、、煤羊毛、蚕丝、棉、麻、竹、谷物、面粉、纸张、杂纸以及三大合成材料(合成塑料、合成橡胶、合成纤维)等。

常见的燃烧1、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末。

氧化镁氧气镁点燃−−→−+ M g O O Mg −−→−+点燃22、（1）铝在空气中燃烧：用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方，观察到灯焰上方产生耀眼白光，放出大量的热。

（2）铝在氧气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色粉末。

氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al O Al −−→−+点燃 3、锌在氧气中发出强烈白光，放出大量热量，生成白色粉末。

（锌在空气中很难燃烧。

）氧化锌氧气锌点燃−−→−+ Z n O O Zn −−→−+点燃24、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

四氧化三铁氧气铁点燃−−→−+ 432O Fe O Fe −−→−+点燃相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。

（2）铁丝在空气中不能燃烧。

（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度5、氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成水蒸气。

通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成。

O H O H 222−−→−+点燃6、硫燃烧，在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成生成有刺激性气味的气体。

二氧化硫氧气硫点燃−−→−+22SO O S −−→−+点燃7、磷在空气中燃烧，发出白光，产生大量而浓厚的白烟。

五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P O P −−→−+点燃相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。

（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。

8、木炭在空气（或氧气）中燃烧，在空气中是发出红光或黄色火焰，在氧气中是发出白光二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C −−→−+点燃碳在空气中燃烧，燃烧不完全生成则生成一氧化碳。

一氧化碳氧气（不充足）碳点燃−−→−+()CO O C −−→−+点燃不充足2水氧气氢气点燃−−→−+物质燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。

凡是物质燃烧后产生不能继续燃烧的新物质，就叫做完全燃烧；凡是物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质，就叫不完全燃烧。

物质为什么会出现两种不同形式的燃烧呢?主要是因为燃烧物质所处的条件不同。

物质燃烧时，如果空气充足，就会发生完全燃烧，反之就发生不完全燃烧。

9、一氧化碳在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成二氧化碳。

二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO O CO −−→−+点燃实验室中，可燃气体点燃前，一定要检验它的纯度。

10、氨气在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气。

水蒸气氮气氧气氨点燃+−−→−+ O H N O NH 2223+−−→−+点燃11、甲烷在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰，生成水蒸气和二氧化碳。

水蒸气二氧化碳氧气甲烷点燃+−−→−+ O H CO O CH 2223+−−→−+点燃12、（1）乙炔充分燃烧：产生黄色火焰，放热，生成水蒸气和二氧化碳。

（2）乙炔不充分燃烧：产生黄色火焰，放热，冒出浓烈的黑烟，生成水蒸气和二氧化碳。

O H CO O 222+−−→−+点燃乙炔13、丁烷在空气中燃烧产生黄色火焰，生成水蒸气和二氧化碳。

O H CO O 222+−−→−+点燃丁烷14、液化气在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成水蒸气和二氧化碳。

O H CO O 222+−−→−+点燃液化气15、酒精（乙醇）在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水蒸气和二氧化碳。

水蒸气二氧化碳氧气酒精点燃+−−→−+O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃16、甲醇在空气中燃烧，生成水蒸气和二氧化碳。

O H CO O 222+−−→−+点燃甲醇17、（1）石蜡在空气中燃烧产生黄色火焰，生成水蒸气和二氧化碳。

（2）石蜡在氧气中燃烧产生白色火焰，生成水蒸气和二氧化碳。

O H CO O 222+−−→−+点燃石蜡容易联想到在人体内，葡萄糖“燃烧”生成什么呢？也是生成二氧化碳和水。

水二氧化碳氧气葡萄糖+−→−+ O H CO O O H C 2226122+−→−+缓慢氧化一些物质在不具备燃烧的条件时，也能和氧气发生反应。

1、钠在空气中，表面很快就会布满白色的氧化钠。

氧化钠氧气钠−→−+ O Na O Na 22−→−+2、镁在空气中放久了，表面会生成黑色的氧化镁。

氧化镁氧气镁−→−+ M g OO Mg −→−+2 ►镁在氧气中燃烧生成的氧化镁是白色的。

缓慢氧化生成的氧化镁却是黑的。

这是由于镁在空气中燃烧和在空气中缓慢氧化生成的氧化镁颗粒直径是不同的，任何固体颗粒直径小到一定量，颜色都是黑色的。

我们看到各种颜色都是由可见光引起的，可见光在物理学上是一种电磁波。

只有在0.38微米到0.78微米波长之间的电磁波，才能引起人们的色彩视觉感受。

当光照射到某一物质时，由于该物质的物理特性不同，便会在它的表面选择性地反射一定波长的光波，并作用到视网膜上，从而引起相应的颜色感觉。

当白光照射到不透明的物体表面时，一部分波长的光被物体吸收，一部分波长的光被反射出来。

不同波长的光有不同的颜色，被反射的光波是什么颜色的，物体就是什么颜色。

若物体将全部波长的光都吸收，它就是黑色的，若全部都反射，则为白色。

当任何固体被细分到小于光波波长的尺寸时，即失去了原有的颜色和光泽而呈黑色。

事实上，所有的固体在超微颗粒状态都呈现为黑色。

尺寸越小，颜色愈黑，银白色的铂（白金）变成铂黑，黄金变成黑色，铁粉变成黑色，白色的氧化镁变成黑色。

3、铝放在空气中表面形成一层氧化铝，形成致密的保护膜，隔断氧与内部的铝发生反应。

氧化铝氧气铝−→−+ 322O Al O Al −→−+4、铁在潮湿的空气中，表面会形成一层疏松的铁锈，铁锈不能隔离空气，并会吸潮，所以铁会继续被腐蚀。

铁锈的主要成分是氧化铁。

这个过程可以粗略的表示为：氧化铁氧气铁潮湿−−→−+ 322O Fe O Fe −−→−+潮湿5、铜可以在空气中受热氧化，紫红色的铜逐渐变成黑色粉末。

氧化铜氧气铜加热−−→−+C u O O Cu −−→−+加热2很多的单质和化合物都能发生缓慢氧化。

缓慢氧化是发生“自燃”的主要原因。

在通常条件下，一般可燃物质和空气接触都会发生缓慢的氧化过程，但速度很慢，析出的热量也很少，同时不断向四周环境散热，不能像燃烧那样发出光。

如果温度升高或其他条件改变，氧化过程就会加快，析出的热量增多，不能全部散发掉就积累起来，使温度逐步升高。

当到达这种物质自行燃烧的温度时，就会自行燃烧起来，这就是自燃。

根据热源的不同，物质自燃分为自热自燃和受热自燃两种。