第二节 几种重要的金属化合物
第三章 第2节 几种重要的金属化合物-铝
3.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝 溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液 的体积（V）关系的是 ( C )
W W W W
V
V
V
V
A
B
C
D
4. 向一金属铝的易拉罐内充满 CO 2 ，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间 后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重 新鼓起，解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因: 是因为CO2与NaOH反应生成
Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压。
反应方程式: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)罐壁重新鼓起的原因：是因为过量的NaOH与铝罐反应
生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压。
反应方程式:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
氢氧化铝的用途
1． Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种， 它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈 的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中 和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于 水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效 力持久
用途：医用的胃药
２.氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液 中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有 吸附色素的性能。
课堂练习
1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ C ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物 2. 将金属钠投入 AlCl 3 溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（ D ） A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成 C.溶液最后澄清且有气体放出 D.一定有气体生成
3.2几种重要的金属化合物(第2课时)
的性质。
H)
H)
加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻在地壳中的含量。
化物？
氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。
性氧化物。
H+ ==2Al
反应：== 2NaAlO
H
氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？
氢氧化物
2Al
Al
Al
3
Al(OH)
【同步训练】
1．过一会儿，均有气体产生Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2．生成白色沉淀，沉淀逐渐增加Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓沉淀达到一定量后，逐渐减少，直至完全消失Al(OH)3＋OH－＝
AlO＋2H2O
2
3．C4．B5．C6．C7．D8．C 9。
NaOH溶液
10．第②种方法比较节约试剂。
据反应式知：欲制2molAl(OH)3，方法①共消耗11mol 试剂，而方法②仅消耗5mol试剂。
高一化学知识总结：3 几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物第一课时教学目标1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，与酸反应以及与碱反应的性质。
2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。
教学重点运用比较法学习金属氧化物的性质教学难点运用比较法学习教学方法比较法，实验法，引导法教学过程【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应。
例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物。
今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。
【讲述】请同学们拿出一张白纸，画如下表格。
【学生】画表格。
【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。
CaO能溶于水吗？【学生】能，并且发生反应：CaO+H2O===C a(O H)2。
【老师问】那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？【学生】（不确定，答案不一致。
）【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就可溶于水。
例如，CaO相对应的氢氧化物C a(O H)2微溶于水，所以CaO可溶于水。
相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物也不溶于水。
例如，MgO相对应的氢氧化物M g(O H)2不溶于水，所以MgO也不溶于水。
【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。
【学生】CaO，Na2O可溶于水，其它四种金属氧化物都不溶于水。
【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。
【实物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。
【学生】观察样品颜色。
MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：红棕色。
【讲述】建筑上用的红砖里因含有Fe2O3所以呈红色。
【学生实验】同桌共同完成实验3－5。
观察并记录实验现象。
【学生】呈现实验结果：【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？【学生】可以。
【追问】现在没有提供Al2O3粉末，你如何解释Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？【学生】思考【引导】铝片表面有致密的氧化膜。
高中化学人教版必修1第三章第2节钠的重要化合物 焰色反应课件(系列一)
反应物 H2O CO2 盐酸
化学方程式 Na2O+H2O Na2O+CO2 Na2O+2HCl
2NaOH Na2CO3 2NaCl+H2O
(2)过氧化钠 ①物理性质:颜色为淡黄色;状态为粉末状固体。 ②化学性质:
反应物 H2O CO2
化学方程式 2Na2O2+2H2O 2Na2O2+2CO2
4NaOH+O2↑ 2Na2CO3+O2
Na2CO3
NaHCO3
与 CO2 反应
Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3
—
与盐酸 反应
Na2CO3+2HCl
NaHCO3+HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 与相同物质的量浓度的同一种酸反应的剧烈程
度强于 Na2CO3
与钙盐、 钡盐溶液 反应
Ca2+(或 Ba2+)+CO32CaCO3(或
③用途:可作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源。
2.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)物理性质:
名称 碳酸钠
俗名
颜色状态
纯碱或苏打 白色粉末
碳酸氢钠 小苏打
白色晶体
溶解性 易溶
易溶(比 Na2CO3 溶解度小)
(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式。
△ ①碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
B.分别取样后,逐滴加入相同体积、相同物质的量浓度的稀盐酸, 视察产生气泡的快慢
C.分别取样加盐酸,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产 生
高中化学第三章金属的性质第二节几种重要的金属化合物(第2课时)Al的化合物学案新人教版必修1
第三章第二节第2课时 Al的化合物★学习目标1。
掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应.★课前预备金属Al的化学性质：写出下列反应的离子方程式：Al与HCl：Al与NaOH：★知识体系阅读教材58—59页内容,回答下列问题1。
Al2O3（氧化铝）（1)物理性质：。
（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是氧化物.思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂？(3）用途：。
2。
Al(OH)3(氢氧化铝)（1）物理性质（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
(P58实验3-8）A l(O H）3和HCl ，A l(O H)3和NaOH ，结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。
因此Al(OH）3是氢氧化物。
A l（O H)3受热分解（3）制备实验室常用稀氨水和Al2（SO4）3溶液制备Al（OH)3，(P58实验3—7）化学方程式离子方程式思考：为什么不用Al2（SO4）3溶液和NaOH制备Al（OH）3（4）用途3、KAl(SO4)2（硫酸铝钾）（1)硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2)明矾的化学式：（3)明矾的用途：【小结】 AlAl2O3Al3+ Al（OH)3 AlO2—★课后作业1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ )A．可制耐火材料 B。
铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中 D。
Al2O3易溶于KOH溶液中2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( ）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．硫酸 D．氨水3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )A．氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O3＋2 OH—=2＋H2OC．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH）3＋3OH—==－＋3H2O5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液,现象为。
3.2几种重要的金属化合物(第1课时)
通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质方法手能力。
复燃。
CO【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠【现象分析讲授】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠L 实验现象：碳酸钠加入盐酸后，无明显现象，继续滴加后，有少量气泡冒出。
水溶性易溶 Na2CO3＞NaHCO3与酚酞作用溶液变红，显碱性。
碱性：Na2CO3＞NaHCO3热稳定性稳定不分解不稳定分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2与酸作用CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+ CO2【讲述】在前面进行钠在氧气中燃烧的实验时，我们可以看到，钠燃烧时的火焰为黄色。
这元素外，还有其它一些金属元素在燃烧（避免钠等杂质的焰色的干扰。
___________________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________【同步训练】1．A2．A3．C4．D5．C6．C7．B 8。
22.49．4Na＋O22Na2O Na2O＋2H2O2NaOH2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 10．1∶111．Na Na2O2NaOH Na2CO3(1)2Na＋O2Na2O2(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(3)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。
高中化学_铁的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
铁的重要化合物教学设计附：板书设计铁的重要化合物 一、物质分类 铁的氧化物二、Fe 3+和Fe 2+的检验 1. 观察法 2. KSCN 法 3. 沉淀法 三、互相转化（Fe 、Cu 、Vc ……）Fe 3＋ Fe2＋（O 2、Cl 2、KMnO 4/H ＋、HNO 3、H 2O 2……）学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。
从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解Fe 3＋和Fe 2＋的相互转化打下基础。
从学生现有能力看，学生的探究能力，对实验现象的分析能力、思维能力有待进一步培养和提高，需要老师适时的组织和引导。
较强还原剂 较强氧化剂效果分析1、在教学过程中，学生对新问题的分析很到位。
2、学生化学用语的表达比较准确。
3、课堂学习气氛很浓，学生的求知欲也很强烈。
4、从练习题目的作答来看，学生对本节课知识点的掌握达到了预期的效果。
教材分析《金属及其重要化合物》既是对氧化还原反应知识的巩固和应用，又能让学生体验如何系统化、网络化地学习元素及其化合物的知识。
《铁的重要化合物》内容上按氧化物、氢氧化物、盐的顺序分类编排，横向分块，实现了知识的结构化。
本节课的内容是铁的氧化物和氢氧化物的化学性质的延伸和发展，教材中实验多——有利于培养学生的感性认识；图片多——有利于激发学生的学习兴趣；表格多——有利于培养学生的归纳比较能力和自主学习能力。
作为变价金属化合物的典型代表，了解Fe3＋和Fe2＋的检验方法，理解Fe3＋和Fe2＋的相互转化尤为重要。
评测练习1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH-D、苹果汁含有Na+2、为检验某FeCl2溶液是否变质可以向溶液中加入（）A、NaOH 溶液B、铁片C、KSCN 溶液D、石蕊试液3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是。
3.2几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物教学目的知识和技能1.了解几种金属氧化物的化学性质和用途。
2.掌握铁、铝氢氧化物的化学性质和制法及氢氧化铝的两性。
3.通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
4.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
5.掌握Fe3+的氧化性及鉴别。
6.了解颜色反应及其用途。
过程和方法1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质。
2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握几种重要金属化合物的物理性质和化学性质。
3.采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
情感、态度和价值观1.通过对我国钢铁工业发展的介绍，激发学生的爱国主义热情，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。
2.通过铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
3.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和分析综合能力。
教学重点氢氧化铝、氢氧化铁的性质教学难点两性氢氧化物概念的形成，Fe3+、Fe2+的转化钠与水反应实验现象观察教学过程【复习引入】复习回忆钠和氧气反应的产物。
本节我们就来学习几种钠的重要化合物。
【板书】第二节几种重要的金属化合物【师】钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。
初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节主要学习和讨论氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
首先让我们来认识钠的氧化物。
【板书】一、钠的氧化物：氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)首先，请回忆氧化钠的有关性质，填写下列表格中氧化钠的有关项：【实物展示】观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。
分析构成和化合物类型（离子或共价化合物）。
【演示实验2—5】把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。
【问】反应得到的溶液是什么呢？让我们用酚酞溶液来检验一下。
【实验】在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。
高一化学几种重要的金属化合物
氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3）弱碱（氨水），溶于强酸强碱。
总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？
Al
01
Al2O3
02
Al(OH)3
03
④弱酸的酸式盐（如NaHCO3）
弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3）
试写出NH4HCO3与NaOH溶液加热反应的离子方程式
106 84
Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。
为什么Al(OH)3具有两性呢？
两性
两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸性电离，又发生碱性电离： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-
04
2．氢氧化铝（Al(OH)3）
由NaAlO2怎样制取Al(OH)3呢？
b.由AlO2-制取：
可以用盐酸吗？
盐酸等强酸能溶解Al(OH)3
c.由Al3+和AlO2-来制取：
试比较以上三种制备方法,哪种最好?
C
Al3+或AlO2-的共存问题 酸性 碱性 弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43- H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
几种重要的金属化合物——铝的化合物
有关铝化合物的图像问题
1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量，画出 沉淀量与加入NaOH量的关系图 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH) ]
3
1
o
1
2
3
4n(NaOH)来自2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
①两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
② 受热分解： 2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O ⑷ 用途：
①凝聚水中悬浮物并能吸附色素，作净水剂
②用作药物，治疗胃酸过多
3. 硫酸铝钾 [KAl(SO4)2]
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、 应用： 碱性或咸的食物②不能用氧化铝与水反应制 取氢氧化铝
2.氢氧化铝 [Al(OH)3]
⑴ 物理性质： 白色胶状、难溶于水,有强的吸附性 ⑵ 制备： 可溶性铝盐与弱碱
AlCl3 + 3NH3· 2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl H
⑶ 化学性质：
Al3+ + 4OH-= AlO2- + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n[Al(OH) ]
3
4
1
2
3
4
n(AlCl )
3
第二节 几种重要的金属化合物
钠的重要化合物 铝的重要化合物
氧化铝 氢氧化铝 铝盐
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第二节 几种重要的金属化合物（第一课时）
一、学习目标： 1、知识技能： 了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点 2、过程与方法： 通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法；通过做实验，提高学生实验操作能力，观察能力，学会自主探究获取知识，应用知识能力；通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。 3、情感态度 ： 在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 二、学习重点：
掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。 三、学习内容
知识回顾 1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成 ，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。 Na2O CaO 2.多数金属氧化物难溶于 ，但能溶于 ，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。 Fe2O3 CuO 探求新知： （一）、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠) 1.物理性质 Na2O 色，Na2O2 色。 2.Na2O2化学性质 实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。 (1) Na2O2能和H2O反应, 化学方程式： 演示实验：向盛有2ml酚酞试液小试管中加入Na2O2固体，现象： (2）Na2O2 具有 ,, 用途 : 演示实验:吹气生火现象： 原因: (3)Na2O2能和CO2反应, 化学方程式： 用途:
（二）、钠盐(碳酸钠和碳酸氢钠) 碳酸钠: 化学式 俗名 ，状态为 ； 碳酸氢钠:化学式 俗名 ，状态为 。 实验探究: 1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。 步 骤 Na2CO3 NaHCO3 加几滴水，用手触摸外壁 加10ml水，并用力震荡 滴加一滴酚酞试液 初步结论 2. Na2CO3和NaHCO3热稳定性 实验：分别向试管内加入一定量Na2CO3和NaHCO3并加热，把导管插入澄清石灰水。
3.Na2CO3和NaHCO3与酸碱盐的反应 Na2CO3 NaHCO3
现象 发生反应的化学方程式 结论 Na2CO3 NaHCO3 酸 HCl CO2
碱 NaOH Ca(OH)2 盐 CaCl2 相互转化 （三）、焰色反应 1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。 2.实验步骤： （1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。 （2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。 （3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察,火焰颜色为 色。. 3.应用：汽车上的雾灯;节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色 注意:焰色反应是元素的物理性质,与元素存在的状态(游离态或化合态)无关 作业:根据学案内容，完成下列表格 填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 颜色状态 溶解性大小 水溶液碱性强弱 和盐酸的作用剧烈度 和澄清石灰水的反应 和氯化钙溶液的反应 热稳定性 相互转化关系 四、展示、交流
五、课堂例题 例题1．下面是某同学研究过氧化钠（Na2O2）性质过程中的一个片断，请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。 活动记录： 观察：过氧化钠的颜色、状态：________色，________态。 预测：从组成上分析，过氧化钠为金属氧化物，可能会跟水、二氧化碳反应生成盐。
实验探究： 实验内容 实验现象 结论 1．取一支小试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏不，反应后再向其中滴加酚酞溶液
会观察到什么现象？应怎样继续实验？
结论： （1）过氧化钠跟水反应生成_______________。 （2）通过比较过氧化钠与其他曾经学习过的金属氧化物的性质，发现_____________________。 （3）这位同学是按照怎样的程序来研究物质的？ __________________________________。 （4）在上述过程中，他都用到了哪些研究物质的方法？______________________________。 思路点拨：利用分类的方法和每一类物质的通性，来研究物质的性质，是一种科学探究性。作为金属氧化物，可预测Na2O2可能与水、二氧化碳反应。然后再设计实验探究以及对产物的进一步验证。 解析：通过样品观察可知，过氧化钠为淡黄色固体，在实验中，可以观察到过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡。最后固体消失。向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红色后褪为无色。根据预测反应中生成的气体可能是氧气，为了进一步确定是O2，可向小试管中插入一根带火星的木条，若能观察到复燃，证明生成的气体的确是O2；酚酞试液变红，说明有碱（NaOH）生成，溶液褪为无色，则说明该反应过程中生成强氧化性物质H2O2，可将酚酞氧化。 化学方程式为:2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，也可以表示为：Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 2H2O2
＝2H2O+O2↑
答案：淡黄 固 实验探究 实验内容 实验现象 结论 Na2O2与水剧列反应，产生大量气泡，酚酞溶液变红色，后溶液褪为无色 Na2O2容易与水反应，生成NaOH和一种气体
Na2O2与水反应生成NaOH符合金属氧化物的通性，但同时有气体产生，是一种特殊现象。由反应物组成上推测，生成的气体可能是H2或O2，需进一步通过实验来证实到底是哪种气体。
取一小试管，向其中加少量Na2O2固体，然后加入少量蒸馏水，用拇指堵住管口一会儿，然后将燃着的木条接近试管口，松开拇指 木条燃烧更旺（而没听到尖锐的燥鸣声或轻微的响声） Na2O2与水反应生成了O2而没有生成H2。即： 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
结论： （1）NaOH和O2 （2）Na2O2与其他金属氧化物的化学性质相似，只是多生成一种产物——氧气 （3）这位同学是按照以下程序来研究物质的：观察物质的外观性质——预测物质的性质——实验探究发现特殊现象——做出新的预测——实验探究——概括出结论。 （4）观察法、实验法、分类法、比较法。 总结升华：实验探究类的题目要求学生具有能够设计实验探究的思路、选用合适的试剂、能预料实验中的现象或根据实验现象进行合理的推理，并得出正确结论的能力，这需要经常进行真正的实验才能获得足够的经验，增强感性认识。 举一反三： [变式1] 下列叙述中正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤ 例题2．下列说法中不正确的是（ ） A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应得到CO2的物质的量之比为2∶1 思路点拨：NaHCO3作为中学化学中要求掌握的酸式盐，其性质与正盐Na2CO3既有相似性，也有不同之处。要善于对比分析掌握。 解析： Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，但Na2CO3比NaHCO3溶解度更大，A正确； Na2CO3对热稳定，而NaHCO3受热分解，B正确； NaHCO3溶液HCO3－能与OH－反应：HCO3－+OH－==CO32－+H2O生成的CO32－能与Ca2+生成CaCO3
沉淀：Ca2++CO32－==CaCO3↓，C正确；
Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O，由两个方程式可知：等物质的量的Na2CO3、NaHCO3完全反应，生成的CO2物质的量之比为1∶1，D错误。 答案：D 总结升华：一价金属的碳酸盐和碳酸氢盐都易溶于水，但碳酸盐的溶解度大于碳酸氢盐的溶解度；二价金属的碳酸盐的溶解度都较小，而碳酸氢盐都易溶于水，即溶解度：正盐＜酸式盐。 举一反三： [变式3] 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 [变式4] 把 7.4 g Na2CO3·10H2O和 NaHCO3 组成的混合物溶于水，配制成 100 mL溶液，其中 C (Na+)=0.6 mol·L－1。当把等质量的混合物加热至恒重时，列留固体的质量是（ ） A．5.28 g B．4.22 g C．3.18 g D．2.12 g 六、课堂小结
七、课堂练习: 1．下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是（ ） A．NaHCO3 B．Al C．Al2O3 D．Na2O3 2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3＞Na2CO3 3．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是（ ） A．只含有Na+ B．一定含有Na+，也可能含有K+ C．既含有Na+，又含有K+ D．可能含有Na+或K+的一种 4．实验室中要在坩埚内加热熔化氢氧化钠，下列坩埚中不可采用的是（ ） A．氧化铝坩埚 B．氧化镁坩埚 C．铂坩埚 D．铁坩埚