硫和硫的化合物课件
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硫及其化合物PPT教学课件
将有色物质的分 子吸附在其表面
实质 非氧化还原反应 氧化还原反应 物理变化
效果 暂时性，可逆 永久性，不可逆 暂时性，可逆
可漂白某些有色 可漂白大多数有 可吸附某些有色
范围 物质，不能使石 色物质，能使紫 物质的分子
蕊试液褪色
色石蕊褪色
12
问题探究： SO2能使溴水、KMnO4溶液
褪色与SO2使品红褪色，实质相 同吗?
S＋2H2SO4(浓)==△===3SO2↑＋2H2O
_氧__化__性___ _还__原__性___
3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 氧__化__性__和__还__原___性_
3
思考1 (1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？
原因是什么？
硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时， 生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价 金属作用，生成高价态氯化物。
色石蕊试液中，紫色石蕊试液各自有何变化 ？现象是否相同？
思考3：把SO2,Cl2混合在一起通入有色溶
液中，漂白能力会增强吗？
14
思考4：同样作为酸性氧化物，如何鉴
别SO2和CO2？
• 相同点：酸性氧化物
• 与水反应： • 与澄清石灰水反应：
• 不同点：
• 氧化还原角度： • 漂白性：
15
鉴别SO2气体的方法：常用品红溶液，看能 否使其褪色，有时还需加热看能否再复原．
19
酸雨的防治：
（1）提高全民的环保意识，加强国际合作。 （2）开辟新能源代替传统的燃煤； （3）对煤、石油等传统能源进行预处理： （4）对SO2等进行回收利用； （5）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收
SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
【课件】第五章第一节硫及其化合物课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
（2）与非金属反应
氧化性与还原性
Fe +
0
S
=△
-2
FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何
异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + X2 +H2O=H2SO4 + 2HX
Na2O2+SO2=? 漂白粉的漂白原理： CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO SO2+H2O+Ca(ClO)2=
分别写出浓硫酸、稀硫酸与铁反应的方程式。
α-Fe2O3，α-Al2O3很致密，可以保护金属防止被继续 氧化，因此可以用铁铝制品运输浓硫酸。
【思考交流】
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车 来运输浓硫酸？
常温下，浓硫 酸 让 Fe 、 Al 的 钝化
与非金属C、S反应
△
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物
1、与水反应 2、与碱性氧化物反应 3、与碱的反应
三、硫的氢化物（H2S）
1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略 2、化学性质：大，能溶于水（1:2.6），剧毒。
第一章第一节硫及其化合物课件
颜色 状态 气味 溶解性 毒性 密度
二、硫的氧化物
1.二氧化硫的性质 1、物理性质
实验5-1
颜色 状态 气味
密度 溶解性 毒性
无色 气体 刺激性 大 有 毒 ___________
气味 _____________
比空气___
易溶于水 ________
_____
溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为1:40。
SO2是亚硫酸对应的 氧化物，酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
（可逆号）
亚硫酸是二元中强酸，不稳定（酸性大于醋酸、碳酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆
反应方向进行的反应。
特
相同条件
同时发生
点
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。
必修2• 第一章 • 第 1 节
第一部分 硫和二氧化硫
元素周期表的第三周期，第VIA族的元素 请画出S元素的原子结构示意图 比较同主族的氧元素的原子结构示意图 S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。 比较同主族的氧元素的非金属性强弱 氧元素 硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价
一、硫的存在和物理性质 1.硫（俗称硫磺）是一种__黄__色__晶体，质脆，易研成粉 末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于__C_S_2___。
。
②浓硫酸脱水性实验
实验 在烧杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL浓
[观H察2S]O体4 积膨胀，变黑,产生刺激性气味．
[分析] 炭化，有气体生成 [结论] 浓硫酸具有脱水性
二、硫的氧化物
1.二氧化硫的性质 1、物理性质
实验5-1
颜色 状态 气味
密度 溶解性 毒性
无色 气体 刺激性 大 有 毒 ___________
气味 _____________
比空气___
易溶于水 ________
_____
溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为1:40。
SO2是亚硫酸对应的 氧化物，酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
（可逆号）
亚硫酸是二元中强酸，不稳定（酸性大于醋酸、碳酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆
反应方向进行的反应。
特
相同条件
同时发生
点
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。
必修2• 第一章 • 第 1 节
第一部分 硫和二氧化硫
元素周期表的第三周期，第VIA族的元素 请画出S元素的原子结构示意图 比较同主族的氧元素的原子结构示意图 S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。 比较同主族的氧元素的非金属性强弱 氧元素 硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价
一、硫的存在和物理性质 1.硫（俗称硫磺）是一种__黄__色__晶体，质脆，易研成粉 末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于__C_S_2___。
。
②浓硫酸脱水性实验
实验 在烧杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL浓
[观H察2S]O体4 积膨胀，变黑,产生刺激性气味．
[分析] 炭化，有气体生成 [结论] 浓硫酸具有脱水性
硫及其化合物课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
难挥发。硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸性。浓硫酸还具有很强的吸
水性和脱水性等特殊的性质。 吸水性
作用对象 含有水分子或结晶水的物质
变化类型
物理变化、化学变化
脱水性
一般 为含氢、氧元素的 有机物，将氢、氧原子
按2：1比例脱去
化学变化
知识精讲
浓硫酸的三大特性
Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
恢复原来的颜色。 之前我们还学过哪些具有漂白性的物质？
次氯酸（HClO）、过氧化钠（Na2O2）、过氧化氢（H2O2）等 HClO、Na2O2、H2O2 → 氧化漂白 → 不可逆 SO2 → 化合漂白 → 可逆（常用品红溶液来检验SO2） 活性炭 → 吸附漂白 → 物理变化
知识精讲 SO2的用途
工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，此外，二氧化硫还可以用于杀菌消毒， 还是一种食品添加剂。
SO2 + H2O ⇌ H2SO3
化学上通常把向生成物方向进行的反应叫正反应，向反应物方向进行的反应 叫逆反应。在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进 行的反应，叫做可逆反应，用可逆符号⇌表示
知识精讲
二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生 成三氧化硫。三氧化硫也是一种酸性氧化物，溶于水时与水剧烈反应生 成硫酸。 2SO2 + O2 催⇌▲化剂SO3 SO3 +H2O = H2SO4 二氧化硫还能与硫化氢反应生成硫和水 SO2 + 2H2S = 3S +2H2O 可见，二氧化硫既具有氧化性又具有还原性。
知识精讲
【实验5-2】用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液， 振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
高中化学一轮复习课件：硫及其化合物课件
硫及其化合物
1.硫元素的存在形态
(1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族。
(2)
— 游离态 — 火山口附近或地壳的岩层中
硫化物
硫酸盐
—
主要以
和
的
— 化合态 —
形式存在
2. 硫单质的物理性质
俗称
硫黄
颜色、状态
黄 色晶体
溶解性
难溶 于水
微溶于酒精
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢
复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
。
[解析] SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2
重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。
[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂
过氧化氢的
化学
强氧化性
变化
二氧化硫
二氧化硫 二氧化硫
与有色物质
化学
生成不稳定
变化
的无色物质
氧化还
原漂白,不
可逆
非氧化
还原漂白,
可逆
能漂白的物质
可以漂白所有有机
色质
具有选择性,如品
红、棉、麻、草等
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( D )
A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液
写出稀硫酸与下列物质产生反应的离子方程式。
+
2+
Fe+2H
=Fe
+H
↑
2
1.硫元素的存在形态
(1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族。
(2)
— 游离态 — 火山口附近或地壳的岩层中
硫化物
硫酸盐
—
主要以
和
的
— 化合态 —
形式存在
2. 硫单质的物理性质
俗称
硫黄
颜色、状态
黄 色晶体
溶解性
难溶 于水
微溶于酒精
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢
复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
。
[解析] SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2
重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。
[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂
过氧化氢的
化学
强氧化性
变化
二氧化硫
二氧化硫 二氧化硫
与有色物质
化学
生成不稳定
变化
的无色物质
氧化还
原漂白,不
可逆
非氧化
还原漂白,
可逆
能漂白的物质
可以漂白所有有机
色质
具有选择性,如品
红、棉、麻、草等
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( D )
A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液
写出稀硫酸与下列物质产生反应的离子方程式。
+
2+
Fe+2H
=Fe
+H
↑
2
苏教版高中化学必修一课件硫和含硫化合物的相互转化 (10).pptx
珍惜你所拥有的， 善待你所拥有的！
硫 硫
谨以此献给每一位拥有 青春年华的柯中学子！
硫 硫和含硫化合物的相互转化
+6
S
H2SO4
SO3
Na2SO4
+4
S
H2SO3
0SSO2来自Na2SO3H+
S OH-
-2
HgS
S
H2S
Na2S
自然界中不同价态硫元素间的转化
硫
含硫 气体 (大气)
S
部分硫
阳光 O2 H2SO3
氧化
H2SO4
微生物 S 还原 H2S
(地表)
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
课题：硫和含硫化合物的相互转化 硫
从古到今
丹砂烧之成水银，
积变又还成丹砂。
晋·葛洪·《抱朴子·金丹篇》
HgS=Hg+S（古代提炼汞） Hg+S=HgS （处理散落的汞）
常见含硫矿物
硫
丹砂(HgS)
硫磺 (S)
石膏(CaSO4·2H2O)
重晶石(BaSO4)
交流与讨论（课本第93页）
硫
我们已经知道硫元素的常见化合价有-2、+4和+6， 请你列举不同价态的含硫化合物，并写出它们的 化学式。 硫元素为-2价：
硫元素为+4价：
硫元素为+6价：
实验1：SO2的制备和性质
实验试剂
浓硫酸
紫红色高锰 酸钾溶液 含酚酞的氢 氧化钠溶液
紫色石蕊试液
亚硫酸钠固体
硫 实验现象 5.气球鼓起 4.紫红色褪去
5.1.1硫及其化合物课件人教版高一化学必修二
第1课时 硫和二氧化硫
素养目标
学法指导
1．认识单质硫的性质，特别是硫的 1．能运用原子结构模型学习硫单
化学性质，培养宏观辨识与微观探析 质的氧化性和还原性。能说明二
的能力
氧化硫的性质与应用之间的关系
2．通过实验探究，掌握二氧化硫的 2．做好对比学习，如二氧化硫和
物理性质及化学性质，特别是二氧化 二氧化碳的比较、二氧化硫与氯
[典例精练]
某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知 气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑 浊，持续通入，发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出 猜想。
[提出猜想] 猜想1：该气体为CO2； 猜想2：该气体为SO2； 猜想3：_______________________________。
[深化理解]
1．SO2与CO2性质对比
物理 性质
比较 气味 毒性
溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶
CO2 无味 无毒 微溶
比较 与水的
反应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
化
SO2气体通入澄清石灰水
学
中，先生成沉淀，当气体过
性 与碱的 量时沉淀又溶解：
质 反应 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓
【名师点拨】化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 向反应物方向进行的反应叫做逆反应。在同一条件下，既能向正反应方 向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
(2)还原性。
二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可被氧气氧化为 SO3：_____2_S_O__2＋__O__2_催_△化__剂__2_S_O__3 ________。
素养目标
学法指导
1．认识单质硫的性质，特别是硫的 1．能运用原子结构模型学习硫单
化学性质，培养宏观辨识与微观探析 质的氧化性和还原性。能说明二
的能力
氧化硫的性质与应用之间的关系
2．通过实验探究，掌握二氧化硫的 2．做好对比学习，如二氧化硫和
物理性质及化学性质，特别是二氧化 二氧化碳的比较、二氧化硫与氯
[典例精练]
某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知 气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑 浊，持续通入，发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出 猜想。
[提出猜想] 猜想1：该气体为CO2； 猜想2：该气体为SO2； 猜想3：_______________________________。
[深化理解]
1．SO2与CO2性质对比
物理 性质
比较 气味 毒性
溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶
CO2 无味 无毒 微溶
比较 与水的
反应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
化
SO2气体通入澄清石灰水
学
中，先生成沉淀，当气体过
性 与碱的 量时沉淀又溶解：
质 反应 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓
【名师点拨】化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 向反应物方向进行的反应叫做逆反应。在同一条件下，既能向正反应方 向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
(2)还原性。
二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可被氧气氧化为 SO3：_____2_S_O__2＋__O__2_催_△化__剂__2_S_O__3 ________。
硫及其重要化合物-PPT课件
(4)SO2+H2O+CaSO3
Ca2++2HSO
3
实验探究 探究浓硫酸的性质 【示例】某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质 量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的 实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请回答相关问题。
【答案】C
考点2 浓硫酸的性质
典例2 根据下列化学反应和事实,说明各 利用了硫酸的什么性质,将表示性质选项的字母填在各 小题的横线上。
A.不挥发性 B.酸性
D.脱水性
E.强氧化性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂
C.吸水性 F.强酸性
。
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象
。
(3)2NaCl+H2SO4(浓)
⑤H2S
(2)还原性:硫与氧气反应:S+O2
⑥SO2
3.硫的用途:用于制黑火药(KNO3、C、S)、火柴、焰 火、H2SO4、农药、橡胶硫化剂。
特别提醒:
硫与变价金属生成化合物时,金属元素被氧化为低价态。
★互动探究1 已知硫有多种形式的单质,其中一种分 子为S8,则下列说法正确的是 ( )
A.一个S8分子的质量为256 g B.标准状况下,1 mol S8的体积约为22.4 L C.1 mol S8与1 mol水所含分子数相同 D.1 mol S8与NA个水分子所含原子个数相同 答案:C
2SO3
使溴水褪色: Br2+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4
使KMnO4褪色: 2KMnO4+5SO2+2H2O 2H2SO4。
2MnSO4+K2SO4+
③漂白作用:可使 品红或其他有色物质褪色(SO2与某 些有色物质化合生成不稳定的无色化合物,这种无色物 质受热或光照时会分解,放出SO2,恢复原来的颜色)。
硫及其化合物PPT课件
1、 具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
H2SO3 = SO2↑+ H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3
* 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又 能向逆反应方向进行的反应。
【思考】2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
范围 质，使紫色石蕊先变 物质，只能使石
红后褪色
蕊试液变红
可吸附某 些有色物 质的分子
氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入 含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用会加强 吗？
SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
思考与交流
SO2能使氯水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色， 实质相同吗?
第三节 硫及其化合物
一、硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1、存在 化合态： 硫化物和硫酸盐的形式
自然界中化合态的硫
芒硝 (Na2SO4•10H2O）
石膏（CaSO4•2H2O）
黄铜矿（CuFeS2）
硫铁矿 （FeS2）
2、物理性质
想一想：试管内壁附 着的硫如何清洗？
明亮的蓝紫色火焰
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
二、硫的氧化物
（一）、SO2的物理性质
色态 气味 密度 毒性 易液化 溶解性
无色 气体
刺激性 密度
气味
大于 空气
有毒 (－10℃)
1(H2O):40(SO2)
人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物PPT课件
思考：如何除去CO2 气体中混有的SO2气体？ 饱和NaHCO3溶液,不可用Na2CO3溶液
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象：溶液褪色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
②SO2气体通入FeCl3溶液中 现象：溶液由黄色变为浅绿色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
③特点： a.条件相同
【思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水 可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?
b.同时进行（即反应物和生成物共存，各组 分的浓度都大于0） c.反应不能进行彻底 【相关习题】
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
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思考：SO2气体通入Na2S溶液中是否反应？现象？
现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊 (4)漂白性
SO2能使品红褪色，但受热后恢复原来的颜色
思考：某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时 间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫 黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是 什么?
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态（即单质）：S (2)化合态（即化合物）：
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、 熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 说明：FeS 硫化亚铁(S -2价)
说明：S2－与SO32－在碱性条件下可以共存，在酸 性条件下不可以共存，生成硫单质
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象：溶液褪色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
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②SO2气体通入FeCl3溶液中 现象：溶液由黄色变为浅绿色
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③特点： a.条件相同
【思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水 可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?
b.同时进行（即反应物和生成物共存，各组 分的浓度都大于0） c.反应不能进行彻底 【相关习题】
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思考：SO2气体通入Na2S溶液中是否反应？现象？
现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊 (4)漂白性
SO2能使品红褪色，但受热后恢复原来的颜色
思考：某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时 间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫 黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是 什么?
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态（即单质）：S (2)化合态（即化合物）：
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、 熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 说明：FeS 硫化亚铁(S -2价)
说明：S2－与SO32－在碱性条件下可以共存，在酸 性条件下不可以共存，生成硫单质