2020年高二基础班化学电源测试题(附答案)
高二化学电化学试题答案及解析
高二化学电化学试题答案及解析1.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋【答案】A【解析】在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气；粗铜精炼时，纯铜与电源的负极相连，钢铁腐蚀的负极反应是Fe－2e－=Fe2＋。
2. [双选题]烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是()A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大【答案】BD【解析】由A、B两装置可知，A为原电池，B为电解池。
A、B两池产生气体关系为：H2～Cl2～2e－，故n(H2)＝n(Cl2)，电解CuCl2溶液的反应式为CuCl2Cu＋Cl2↑，故浓度减小。
3.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应为:正极:FePO4+Li++e-LiFePO4,负极:Li-e-Li+。
下列说法中正确的是()A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B．放电时电池反应为FePO4+Li++e-LiFePO4C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时,在正极上Li+得电子被还原【答案】A【解析】A项,充电时电池上标注“+”的电极应与电源的正极相连;C项,放电时电池内部Li+向正极移动;D项,在正极上FePO4得电子被还原。
4.下列叙述的说法不正确的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【答案】C【解析】用铝质铆钉，铁板不易被腐蚀。
【名师一号】2020-2021学年高二化学(人教版)选修4双基限时练16化学电源
双基限时练(十六)化学电源1．随着人们生活质量的不断提高，各种电池的使用量明显增加。
废电池必需进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要缘由是()A．回收电池外壳的金属材料B．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极答案 B解析电池中含有的重金属能够严峻污染土壤，据争辩表明一节干电池能够污染1m2的土地。
2．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极答案 B解析在原电池中，活泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，B项错。
3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是() A．Pb为正极，发生氧化反应B．SO2－4只向正极移动C．电解质溶液密度不断减小D．溶液的pH不断减小答案 C解析由Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O可知，Pb为负极，PbO2为正极(原电池中失电子的物质为负极)，故A项错；由电极反应式：负极Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O可知：SO2－4既结合负极Pb失电子后的Pb2＋，又结合正极PbO2得电子后的Pb2＋，故SO2－4可向正负两极移动，B项错；由于H2SO4溶液中SO2－4不断被Pb2＋沉淀，故H2SO4的量不断减小，使电解质溶液密度不断减小，C项对；由总反应(或电极反应)可知，H2SO4不断消耗，c(H＋)不断减小，溶液pH不断增大，D项错。
4．科学家近年来研制出一种新型的细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为H2，H2进入以H3PO4为电解质的燃料电池发电。
高二化学反应原理专题复习电化学 答案和解析_20200213204037
2019-2020学年第二学期高二化学《化学反应原理》练习四:电化学答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断。
【解答】由新型中温全瓷铁--空气电池的装置图可知，a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应为负极，据此分析解答。
A、a极空气中氧气得电子发生还原反应，故A错误；B、a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，故B错误；C、有22.4L（标准状况）空气参与反应，则氧气约×=0.2mol，则电路中转移0.8mol电子，故C错误；D、由新型中温全瓷铁--空气电池的装置图可知，铁表面发生的反应为xH2O（g）+Fe=FeO x+xH2，故D正确。
故选：D。
2.【答案】C【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理，难度一般。
根据电极反应确定电极上的生成物及溶液pH变化是解题关键，难点是电极反应式的书写及计算。
【解答】甲池能自发的发生氧化还原反应而做原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu、阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，据此解答；A.通入肼的电极为负极，负极与阴极相连，银极为阴极，Ag电极上铜离子得电子生成铜单质，故A错误；B.甲池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氢离子不能在碱性溶液中出现，故B错误；C.甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中生成氢离子，导致溶液pH减小，故C正确；D.甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4时，转移0.4mol电子，乙池Cu2++2e-=Cu，产生0.2mol 铜，为12.8g固体，故D错误。
2020学年高中化学第2章化学反应与能量第2节化学能与电能第2课时发展中的化学电源练习(含解析)人教版必修2
第2课时发展中的化学电源课后提能层级练层级一学业达标练1．下列化学电池不易造成环境污染的是( )A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池解析：选A 废旧电池中含有汞、镉、铅等多种重金属离子，极易对环境造成污染，故A正确。
2．下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：选B 电池中电子由负极沿外电路流向正极，B项电子应从Zn电极流向Cu电极。
3．下列说法正确的是( )A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池的能量转化率可达100%C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．锌锰干电池中石墨棒作负极解析：选C 碱性锌锰干电池是一次电池，A项错误；燃料电池的能量转化率很高，但能量转化率不会达到100%，B项错误；锌锰干电池中石墨棒作正极，D项错误；只有C项正确。
4．如右图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为Zn＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A．Zn B．碳和ZnC．MnO2D．Zn2＋和NH3答案：A5．(2019·河南许昌高二检测)可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成蓄电池，下列表示放电时的负极反应的是( )A．Zn－2e－===Zn2＋B．Br2＋2e－===2Br－C．2Br－－2e－===Br2D．Zn2＋＋2e－===Zn解析：选A 由总反应Zn＋Br2===ZnBr2，可知负极为Zn，Zn失电子转化为Zn2＋，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，A项正确。
6．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池的负极反应为( )A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：选C 由题意可知，该电池实际上是氢氧燃料电池，以氧气(空气)为氧化剂与氢气发生氧化还原反应来产生电流，总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极是氢气，发生氧化反应，正极是氧气，发生还原反应；该反应在酸性介质(磷酸为电解质)中进行，所以负极反应为H2－2e－===2H＋，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C项正确。
2019-2020学年高中化学人教版选修四同步练习：第4章第2节化学电源(13) Word版含答案
第四章第二节 化学电源（13）1、燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气2、下列说法中不正确的是( )A.化学电池是将化学能转变成电能的装置B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护D.废旧电池可以随意丢弃3、一种充电电池放电时的电极反应为--22H +2OH -2e =2H O ;--22NiO(OH)+H O+e =Ni(OH)+OH ,当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A.2H O 的还原B.NiO(OH)的氧化C.2H 的氧化D.2Ni(OH)的氧化4、研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为: 25MnO +2Ag+2NaCl2510Na Mn O +2AgCl 。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应式: Ag Cl e --+-AgClB.每生成1mol 2510Na Mn O 转移2mol 电子C. Na +不断向“水”电池的负极移动D. AgCl 是还原产物5、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是( )A.a 为电池的正极B.电池充电反应为24124LiMn O Li Mn O Li x x -=+C.放电时,a 极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中+Li 从b 向a 迁移6、下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni 电池)。
下列有关说法不正确的是( )A.放电时正极反应为:--22NiOOH+H O+e Ni(OH)+OH →B.电池的电解液可为KOH 溶液C.充电时负极反应为:--2MH+OH H O+M+e →D.MH 是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高7、铁镍蓄电池又称爱迪生电祂,放电时的总反应为23222Fe+Ni O +3H O =Fe(OH)+2Ni(OH),下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为23Ni O ,负极为FeB.电池放电时,负极反应为--2Fe+2OH -2e =Fe(OH)C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时,阳极反应为--22322Ni(OH)+2OH -2e =Ni O +3H O8、NO 2、O 2、熔融盐NaNO 3组成的燃料电池如图所示,在使用过程中石墨I 电极上反应生成一种氧化物Y,下列有关说法正确的是( )A.石墨I 电极为正极,石墨II 电极为负极B.Y 的化学式可能为NOC.石墨Ⅰ电极的电极反应式为--2325NO +NO -e =N O D.石墨Ⅱ电极上发生氧化反应9、如图是锌锰干电池的示意图,该电池放电时总反应方程式可以表示为+2+242332Zn+2MnO +2NH =Zn +Mn O +2NH +H O ↑,则此电池放电时在正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A.ZnB.碳C.MnO 2和4NH +D.Zn 2+和NH 310、下列关于铅蓄电池(2242Pb PbO H SO ++4222PbSO H O +)的说法正确的是( )A.在放电时,正极发生的反应是()()()244 2Pb s SO aq PbSO s e --+→+B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是()()()2442PbSO s e Pb s SO aq --+→+11、LED 产品的使用为城市增添色彩。
高二化学化学电源测试题答案
高二化学化学电源测试题答案不管是学习还是复习，都离不开试卷的辅助。
下面是店铺收集整理的高二化学化学电源测试题目及其参考答案以供大家学习。
高二化学化学电源测试题目及答案1.(2011•福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是( )A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑解析：根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，D正确;在反应中氢元素化合价降低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确;放电时正极反应为2H2O+2e-===2OH-+H2↑，B正确;正极周围聚集大量OH-，因此溶液中的阳离子Li+向正极移动，负极周围聚集大量Li+，因此溶液中的阴离子OH-向负极移动，C错误。
答案：C2.(2011•安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(4-18/5)×5=2 mol，因此选项B 正确。
2020学年高中化学课时自测基础达标4.2化学电源(含解析)新人教版选修4(2021-2022学年)
课时自测·基础达标1．（2０18·石家庄高二检测）铅蓄电池的两极分别为Ｐb、PbＯ2，电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Ｐb+PbO２＋２H２SO4２PbSＯ4+2H２O,下列结论正确的是（）Ａ．Pｂ为正极被氧化ﻩ B.溶液的pH不断减小C。
S浓度不变ﻩﻩ D.两电极质量均增加【解析】选Ｄ。
由铅蓄电池的总反应ＰbO２+2H２ＳＯ4+Ｐb2PbSO4+2H２O可知，Ｐb为负极,发生失电子的氧化反应,被氧化，故Ａ错误;电解质硫酸的浓度不断减小,溶液的pH不断增大,故B错误;由铅蓄电池的总反应PbO2+2Ｈ２SO4+Pｂ２PbＳＯ4＋２Ｈ2Ｏ可知,硫酸被消耗生成硫酸铅沉淀，所以S浓度不断减小,故C错误;负极的电极反应式为Pb—2e—+ＳPｂSO4,正极的电极反应式为PbO2+S+２ｅ－+４Ｈ+ PbＳO4＋2Ｈ2O，因此两电极质量均增加,故D正确。
２。
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过"水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为Zｎ+2MnO2+H2O ZnO+2MnＯ(OＨ）。
下列说法正确的是 ( )世纪金榜导学号A。
该电池的正极为锌B。
该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0．１ molＺn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1。
２0４×1023D．电池正极反应式为２MnO２+2e—+2H2Ｏ 2MnＯ(OＨ)+2OH-【解析】选D.根据总反应式，A中Zn在反应后化合价升高失去电子，所以锌为负极．二氧化锰在反应过程中作正极，所以Ｂ错误,D正确。
C中电子不通过电解质溶液,电解质溶液产生电流是由阴阳离子定向移动形成的。
【补偿训练】下面是两种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是 ( )ﻬA.上述电池分别属于一次电池、二次电池B。
干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子,负极质量减轻2０7gD.铅蓄电池负极材料为Pｂ【解析】选C。
2019-2020年第二学期人教版化学选修4同步测试：4.2 《化学电源》【答案+解析】
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4：——《化学电源》同步测试一、选择题1．有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧化物燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是解析在该固体氧化物燃料电池中，正极：O2＋4e－===2O2－，故A错误；碱性氢氧化物燃料电池中，正极上发生O2＋2H2O＋4e－===4OH －，故B错误；质子交换膜燃料电池，正极上发生4H＋＋O4e－===2H2O，2＋故C正确；熔融盐燃料电池中，正极上发生2CO2＋O2＋4e－===2CO2－3，故D错误。
答案 C2．据报道，某公司研制了一种由甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是A．溶液中的阳离子移向正极B．负极反应式：CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2OC．电池在使用过程中，电解质溶液的c(OH－)不变D．当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O2解析A项，溶液中的阳离子移向发生还原反应的一极，即正极，正确；B项，负极上CH3OH发生氧化反应，电极反应式正确；C项，电池在使用过程中，电解质溶液的c(OH－)减少，错误；D项，消耗1 mol O2可转移4 mol电子，外电路通过6 mol电子时，消耗1.5 mol O2，正确。
答案 C3．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O使用该电池时，若外电路上转移电子0.05 mol，则消耗H2SO4的物质的量为A．0.025 mol B．0.05 molC．0.1 mol D．0.2 mol解析从电极反应式看出，每有 2 mol电子转移，参与反应的H2SO4在正、负极上各1 mol共2 mol H2SO4。
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2020年高二基础班化学电源测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下面有关电池的叙述正确的( )A. 锌锰干电池工作段时间后碳棒变细B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D. 太阳能电池的主要材料是高纯度二氧化硅2、下列说法正确的是（）A．吸热反应一定是反应物能量低于生成物能量B．由于燃料的燃烧是一次性的，所以燃料电池属于一次电池C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源D．断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放3、在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2。
下列该电池的电极反应,正确的是( )A.负极反应为Zn-2e-Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e-Zn(OH)2+2H+C.正极反应为2MnO2+2H++2e-2MnOOHD.正极反应为2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-4、Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是( )A.可用于海上照明供电B.负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C.Mg为电池的正极D.AgCl为正极，发生了氧化反应5、一种三室微生物燃料电池用于污水净化、海水淡化，工作原理如图1，以下错误的是( ) A．中间室Cl—移向左室 B．处理后的含硝酸根废水pH降低C．X气体为CO2 D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L5题图1 6题图2 7题图36、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，工作原理如图2。
下列错误的是( ) A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH-向电极a移动C．正极电极反应式：O2+4e－+4H+=2H2O D．负极电极反应式：2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O7、一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图3。
下列说法不正确的是( )A．电池工作时，CO32－向电极A移动B．电极A上H2参与的电极反应：H2－2e－＝2H+C．电极B上发生电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－D．反应CH4＋H2O＝3H2＋CO，每消耗22.4 L CH4气体，转移6 mol e－8、下列叙述错误的是（）A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极B．电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池，负极反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O9、有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是( )A. 正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D. 使用时溶液中OH—离子向Ag2O极移动10、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列说法正确的是（）A．随着反应的进行，CO32﹣在不断消耗 B．该电池的正极的反应式为：4OH﹣+4e﹣=O2+2H2O C．放电时CO32﹣向正极移动 D．该电池负极的反应为：H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2 11、日常所用干电池其电极分别为炭棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn﹣2e﹣═Zn2+；2NH4++2e﹣═2NH3+H2↑（NH3再用于结合Zn2+）。
下列说法中不正确的是（）A．干电池中Zn为负极，炭为正极B．干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向炭极C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化12、H2S转化是环保和资源利用的研究课题。
將烧碱吸收H2S后的溶液加人如图4装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。
下列推断正确的是（）A. Y极充入二甲醚B. 电子由X W溶液Z YC. Z极反应式为S2+-2e-=SD. 电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小12题图4 13题图5 14题图613、银锌电池原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，工作原理如图5。
下列错误的是（）A. Zn电极是负极B. 工作时K+移向Zn电极C. Ag2O电极发生还原反应D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)214、(2018浙江考试,17)锂(Li)—空气电池的工作原理如图6所示。
下列说法不正确的是()A.金属锂作负极,发生氧化反应B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反应:O2+4e-2O2-D.电池总反应:4Li+O2+2H2O4LiOH15、图7是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液) 工作原理。
下列正确的是（）A. 电池放电时，Na+从a极区移动到b极区B. 电池充电时，b极区发生的反应是:NaNiFe III(CN)6 + e—+Na+=Na2NiFe II(CN)6C. 金属钠可以作为该电池的负极材料D. 若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有，1molNa+通过间子交换膜15题图7 16题图816、图8是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。
下列说法中正确的是（）A. 该电池放电时，Li+向电极X方向移动B. 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连C. 该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol CD. 该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li选择题答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案二、填空题（每空2分，共52分）17、17题图9 17题图10 18题图11(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图9装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极(填“正”或“负”)，该电极反应式是________________________________，溶液中的H＋移向________(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。
(2)图10是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：_________________________________________________________________ 。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
18、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。
电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。
请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl①该电池的负极反应式是___________________________________________ ；②在电池中，Na＋不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)；③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________ 。
(2)甲醇燃料电池的工作原理如图11所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为_________。
②该电池负极的电极反应式。
③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有________N A个电子转移。
(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_ 。
19、（1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2（g）+6H 2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．二甲醚气体的燃烧热为1455kJ·mol﹣1，工业上用合成气（CO、H2）直接或间接合成二甲醚．下列有关叙述正确的是。
A．二甲醚分子中含极性共价键 B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物C．二甲醚是非极性分子D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1 455kJ·mol﹣1（2）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为（填“A电极”或“B电极”），H+移动方向为：由到（填A或B），写出A电极的电极反应式：。
20、（1）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为：。
（2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
①A极为电源（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：。