氨基酸化学方程式
2019-2020学年高中化学专题5生命活动的物质基础第二单元氨基酸蛋白质核酸学案
第二单元氨基酸蛋白质核酸1.认识氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，了解氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。
2.了解蛋白质的组成、结构和性质，认识人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义，体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
氨基酸[学生用书P70]1．结构氨基酸的官能团为—NH 2(氨基)和—COOH(羧基)。
2．常见的氨基酸俗名结构简式系统命名甘氨酸H2NCH2COOH 氨基乙酸丙氨酸α氨基丙酸谷氨酸α氨基1，5戊二酸苯丙氨酸α氨基苯丙酸(1)物理性质固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，难溶于有机溶剂。
常见的氨基酸均为无色结晶，熔点在200 ℃以上。
(2)化学性质①两性在氨基酸分子中，—COOH是酸性基团，—NH2是碱性基团，在酸性条件下主要以阳离子形态存在；在碱性条件下主要以阴离子形态存在，其反应关系为②成肽反应在酸或碱的存在下加热，氨基酸分子之间通过一个分子的—COOH和另一个分子的—NH2间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物。
例如：③显色反应氨基酸溶于水，加入0.1%的茚三酮溶液，水浴加热，溶液变为紫色(检验氨基酸的存在)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氨基酸分子中的—COOH能电离出H＋显酸性，—NH2能结合H＋显碱性。
( )(2)成肽反应的规律为—COOH脱羟基，—NH2脱氢。
( )(3)肽键可表示为。
( )(4)氨基酸的氢原子数为奇数，烃的氢原子数为偶数。
( )答案：(1)√(2)√(3)√(4)√2．氨基酸不能发生的反应是( )A．酯化反应B．与碱的中和反应C．成肽反应D．水解反应答案：D3．一种二肽的结构简式为，合成这种二肽的氨基酸是( )解析：选D。
利用二肽水解可得对应氨基酸。
1．氨基酸的两性氨基酸分子中含有酸性官能团—COOH和碱性官能团—NH2。
氨基酸分子中的氨基能结合H＋，能与酸反应；而羧基能电离出H＋，能与碱反应。
常见的缩聚反应方程式
常见的缩聚反应方程式缩聚反应是化学中一类重要的反应类型，它指的是两个或更多的分子结合形成较大的分子的过程。
这类反应在有机化学、生物化学以及高分子化学等领域中都有广泛的应用。
本文将为大家介绍几种常见的缩聚反应方程式，并探讨它们的应用领域和指导意义。
首先是酯缩聚反应。
酯缩聚反应指的是酯类化合物中的羧酸基与醇类化合物中的羟基反应，生成酯和水。
其一般化学方程式为：羧酸 + 醇→ 酯 + 水这类反应在有机合成中具有广泛的应用，可以用于合成酯类化合物，如食品香精、药物等。
例如，通过酯缩聚反应可以合成水果香精中的水果酯物质，使食品具有浓郁的水果香气。
接下来是肽缩聚反应。
肽缩聚反应是氨基酸之间的缩聚反应，将两个或多个氨基酸分子连接形成肽链。
其一般化学方程式为：氨基酸1 + 氨基酸2 → 多肽 + 水肽缩聚反应在生物化学和药物研发领域中起着重要作用。
通过肽缩聚反应可以合成多肽药物或蛋白质，如胰岛素、干扰素等。
这些药物具有重要的生物活性，对人类健康起到重要的作用。
另一个常见的缩聚反应是醚缩聚反应。
醚缩聚反应是指醚类化合物中的醇基与醚类化合物中的羟基反应，生成醚类和水。
其一般化学方程式为：醇 + 醚→ 醚类 + 水醚缩聚反应在有机合成和高分子化学中有广泛的应用。
例如，通过醚缩聚反应可以合成聚氧化乙烯，这是一种常见的高分子聚合物，被广泛应用于塑料、纤维等领域。
缩聚反应在化学领域中有着多种应用，不仅可以合成有机化合物、药物和高分子材料，还可以用于制备新材料、改善物质性能等。
通过选择合适的反应条件和合成路径，可以控制反应过程中的分子结构和反应产物，从而实现对目标化合物的定向合成。
总而言之，缩聚反应是化学中一类重要的反应类型。
酯缩聚、肽缩聚和醚缩聚是常见的缩聚反应，它们在化学合成、药物研发和材料科学等领域中有广泛的应用。
通过研究和应用这些反应，可以为化学研究和实际应用提供指导和借鉴，推动化学领域的创新和发展。
蛋白质水解反应方程式
蛋白质水解反应方程式
蛋白质水解是指蛋白质分子中的肽键被水分子水解成氨基酸或
短肽的过程。
蛋白质水解是一种重要的生物化学反应，可以在消化系统中帮助身体吸收和利用蛋白质，也可以在实验室中用于制备氨基酸和短肽。
蛋白质水解反应的化学方程式如下：
蛋白质 + H2O →氨基酸或短肽
蛋白质分子中的肽键是由氨基酸残基之间的共价键连接起来的。
在水解反应中，水分子中的一个氢原子与一个氧原子攻击肽键中的羰基碳，另一个氢原子离开形成氢氧离子。
这使得肽键断裂，形成两个氨基酸残基或一个氨基酸残基和一个短肽。
蛋白质水解反应是一种具有重要生物学意义的反应，对于人体正常的生长和发育起着至关重要的作用。
同时，它也为制备氨基酸和短肽提供了有效的方法。
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高中化学有机物 官能团与有机化学反应、烃的衍生物 第5节 氨基酸和蛋白质
第2课时氨基酸和蛋白质[课标要求]1．了解氨基酸、蛋白质的结构特点和主要性质。
2．了解酶的催化作用的特点。
3．了解我国科学家在生命科学研究领域中的贡献，体会化学科学在生命科学发展中的重要作用。
1.氨基酸是氨基取代了羧酸分子中烃基上的氢原子形成的取代羧酸，其官能团是—NH2和—COOH。
2．氨基酸具有酸碱两性，分子间脱水可形成肽类化合物。
3．蛋白质是由α氨基酸按一定的顺序、以肽键连接起来的生物大分子，能水解为多种α氨基酸。
氨基酸和多肽1．氨基酸(1)分子结构①氨基酸是氨基取代了羧酸分子中烃基上的氢原子形成的取代羧酸。
②官能团：—NH2，—COOH。
③α氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳原子上的氨基酸。
(2)常见的α氨基酸(3)氨基酸的性质①氨基酸分子中既含有氨基又含有羧基，是一种两性化合物，通常以两性离子形式存在，根据溶液的pH不同，可以发生不同的解离。
2．多肽(1)肽一个α氨基酸分子的羧基与另一个α氨基酸分子的氨基脱去一分子水所形成的酰胺键称为肽键，生成的化合物称为肽。
(2)官能团酰胺键，又叫肽键，表示为。
(3)分类由两个氨基酸分子脱水缩合形成的是二肽，由三个氨基酸分子脱水缩合形成的是三肽，三肽以上可称为多肽。
如二分子甘氨酸生成二肽表示为：H2N—CH2—COOH＋H2N—CH2—COOH―→H2N—CH2—CO—NH—CH2—COOH＋H2O。
1.某期刊封面上有如图一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种()A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．醛解析：选C由模型可知，结构简式为NH2CH2COOH，为氨基酸。
2．关于生物体内氨基酸的叙述错误的是()A．构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式可表示为B．人体内氨基酸的分解代谢最终产物是水、二氧化碳和尿素C．人体内所有氨基酸均可以相互转化D．两分子氨基酸通过脱水缩合可以形成二肽解析：选C部分氨基酸可以在人体内相互转化，但是有几种氨基酸在人体内不能合成，必须从食物中获得，称为必需氨基酸。
(完整版)高一所有化学方程式
铭叔精华品牌系列の告别版★-----高一化学方程式汇总必修1一、金属的化学性质1．钠在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2O （常温）2．钠在空气中燃烧（黄色火焰）：2Na + O2△ Na2O2 （艳色反应）3．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2↑4．钠与盐酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑5．钠与CuSO4溶液反应: 2Na + 2H2O+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑6．钠在氯气中燃烧（产生白烟）:2Na+Cl2 ===== 2NaCl7．钠与硫的反应（爆炸）：2Na+S ===== Na2S8．铝箔在氧气中剧烈燃烧: 4Al+3O2====2Al2O39．铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑10．铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑11．铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O2==== Fe3O412．高温下铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2二、钠的重要化合物13．氧化钠与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH14．氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+ CO2= Na2CO315．氧化钠与盐酸反应：Na2O+ 2HCl= 2NaCl+ H2O16．过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑17. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O218. 过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑19. 碳酸钠与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑20．碳酸钠与少量盐酸反应：Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl21．碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑22．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ H2O23．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体会析出晶体: Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO324．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑点燃研磨点燃点燃三、铝的重要化合物25．氧化铝是两性氧化物：（1）与盐酸反应：Al 2O 3+6HCl= 2AlCl 3+3 H 2O（2）与NaOH 溶液反应：Al 2O 3+ 2NaOH= 2NaAlO 2+H 2O26．氢氧化铝是两性氢氧化物：（1）与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O（1）与NaOH 溶液反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+2H 2O27．实验室制A l (O H )3：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 428．氢氧化铝加热分解：2Al (OH)3△Al 2O 3+ 3H 2O29．往AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至刚好生成沉淀： 3NaOH+ AlCl 3=Al (OH)3↓+3NaCl继续加入NaOH 溶液至沉淀溶解： NaOH +Al (OH)3=NaAlO 2+2H 2O30．往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀：HCl+NaAlO 2+H 2O= Al (OH)3↓+ NaCl继续加入稀盐酸至沉淀溶解：3HCl+ Al (OH)3= AlCl 3+3H 2O31. 向偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2：CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-四、铁的重要化合物附加：氢氧化铁胶体的制备：FeCl 3 + H 2O(沸水) == Fe(OH)3 + HCl32．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl33．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+ FeSO 4=Fe(OH)2↓+ Na 2SO 434．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)335．氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 △Fe 2O 3+3H 2O36．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+ 2FeCl 3=3 FeCl 2 37．氯化亚铁溶液中加入氯水：Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 338. 氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+ 6HCl= 2FeCl 3+3H 2O39. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O40. 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+ 3HCl= FeCl 3+3H 2O41. 氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+ 2HCl= FeCl 2+2H 2O42．氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+2FeCl 3 =2FeCl 2 +CuCl 2第四章43. 二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃） SiO 2 ＋ 4HF = SiF 4↑ ＋ 2H 2O44. 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF 4 + 2H2↑45. 二氧化硅与氧化钙高温反应 SiO 2＋ CaO == CaSiO 346. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O高温 加热47. 单质硅与氢氧化钠溶液反应： Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2↑48. 硅酸的制备 Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3(胶体) + 2NaCl49. 硅酸钠溶液通入CO 2制得胶体 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 350. 高纯硅的制备：①二氧化硅与碳高温下反应制粗硅： SiO 2 + 2C == Si + 2CO↑②粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 == SiCl 4 ；SiCl 4 + 2H 2 == Si + 4HCl51. 金属铁在氯气中燃烧 3Cl 2 ＋ 2Fe == 2FeCl 352. 金属钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl 2 点燃 2NaCl53. 养金鱼晒水两条方程式 H 2O + Cl 2 == HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O 2↑54. 氯气的实验室制法 MnO 2 + 4HCl(浓) △ MnCl 2 + 2H 2O + C12 ↑55. 氯气通入澄清石灰水 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O56. 漂白粉原理(失效原因)： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3↓ + HClO57. 二氧化硫与水反应 SO 2+H 2OH 2SO 358. 二氧化硫与氢氧化钙溶液反应 SO 2 + Ca(OH)2 ==CaSO 3↓+ H 2O59. 工业制硫酸： ①二氧化硫与氧气反应 2SO 2+O 2 2SO 3 ②三氧化硫与水反应 SO 3+H 2O == H 2SO 460. 等体积的SO 2和Cl 2通入水中 Cl 2+SO 2+2H 2O == H 2SO 4 +2HCl61. SO 2通入氢硫酸溶液中 2H 2S +SO 2 == 2H 2O + 3S↓62. 实验室制备SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 63. “雷雨发庄稼”涉及到的三条方程式 N 2 + O 2 ==== 2NO2NO + O 2 == 2NO 2 3 NO 2 ＋ H 2O ==2HNO 3 ＋ NO64. NO 2和氧气4:1比例通入水中完全变成硝酸：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 365. NO 和氧气4:3比例通入水中完全变成硝酸： 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 366. 氨气与水反应 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O67. 氨水受热分解：NH 3·H 2O △ NH 3↑ + H 2O68. 氨气催化氧化(工业制硝酸) 4NH 3 + 5O 2 == 4NO + 6H 2O69. 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3 70. 氨气实验室制法 2NH 4Cl + Ca(OH)2 + 2NH 3↑+ 2H 2O71. 氨气与氯化氢反应产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl72. 碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O↑ + CO 2↑光照 催化剂 △放电或高温 催化剂 高温高压高温 点燃73. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O74. 氯化铵受热分解NH4Cl == NH3↑+ HCl↑75. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl76. 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O77. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑78. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O79. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑80. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑必修2第一章1. 锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O2. 钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O23. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4. 钾与水反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑5. 镁与沸水反应：Mg+2H2O(沸水) △Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。
nh3与h2so4反应的化学方程式
nh3与h2so4反应的化学方程式反应方程式：NH_3+H_2SO_4→(NH_4)_2SO_4
近年来，在高等教育领域，NH_3与H_2SO_4之间反应的学术研究不断增多，
研究主要集中在反应的化学方程式上。
一般来说，反应方程式为
NH_3+H_2SO_4→(NH_4)_2SO_4，表示氨气与硫酸之间的反应，氨气与硫酸发生反应，生成双硫酸铵。
氨是一种高度活性物质，它是生物合成氨基酸、蛋白质、核酸和多种生物类物
质的基本配组元素之一。
氨能够与种类较多的酸酯，磷酯，酰胺等多种反应物发生反应，许多有机化学反应中常用到氨气，如Wilkinson合成、伊里化反应以及氨コロ烃。
硫酸是一种普通的酸性离子溶剂，具有比较高的抑制能力，也有比较好的溶解性。
由于其有效的调节氧化还原系统的性质，能催化许多有机反应，通过改变反应温度，控制反应条件，也可以调整反应的速度，用于合成有机化合物。
本文在介绍了NH_3与H_2SO_4之间反应的化学方程式下，对NH_3与H_2SO_4
之间反应的基本原理以及在高校高等教育中多面向利用进行了讨论。
由于氨气是一种催化有机反应的重要物质，硫酸具有比较高的抑制能力，以及控制反应条件的性质，所以得出反应方程式NH_3+H_2SO_4→(NH_4)_2SO_4，将氨气与硫酸发生反应，生成硫酸铵。
由此可见，NH_3与H_2SO_4之间的反应在高等教育领域，有着重要
的应用价值，因此期望更多的学术研究可以不断探讨反应的有效性。
高中化学第四章第3节 蛋白质和核酸知识点
第三节蛋白质和核酸蛋白质是生物体内一类极为重要的功能高分子化合物，是生命活动的主要物质基础。
它不仅是细胞、组织、肌肉、毛发等的重要组成成分，而且具有多种生物学功能。
一、氨基酸1、氨基酸的分子结构氨基酸是羧酸分子烃基上的氢原子被氨基(—NH2)取代后的产物。
氨基酸的命名是以羧基为母体，氨基为取代基，碳原子的编号通常把离羧基最近的碳原子称为α碳原子，离羧基次近碳原子称为β碳原子，依次类推。
2、氨基酸的物理性质常温下状态：无色晶体；熔、沸点：较高；溶解性：能溶于水，难溶于有机溶剂。
3、氨基酸的化学性质（1）甘氨酸与盐酸反应的化学方程式：；（2）甘氨酸与氢氧化钠反应的化学方程式：氨基酸是两性化合物,基中—COOH为酸性基团,—NH2为碱性基团。
（3）成肽反应两个氨基酸分子(可以相同也可以不同)在酸或碱存在下加热，通过一分子的氨基和另一分子的羧基脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，称为成肽反应。
二、蛋白质的结构与性质1、蛋白质的结构蛋白质是一类高分子化合物，主要由C、H、O、N、S等元素组成。
蛋白质分子结构的显著特征是：具有独特而稳定的结构。
蛋白质的特殊功能和活性与多肽链的氨基酸种类、数目及排列顺序、特定空间结构相关。
2、蛋白质的性质（1）水解蛋白质在酸、碱或酶的作用下，水解成相对分子质量较小的肽类化合物，最终水解得到各种氨基酸。
（2）盐析少量的盐能促进蛋白质溶解。
当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析。
盐析是一个可逆过程，不影响蛋白质的活性。
因此可用盐析的方法来分离提纯蛋白质。
（3）变性影响蛋白质变性的因素有：物理因素：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等。
化学因素：强酸、强碱、重金属盐、三氧乙酸、乙醇、丙酮等。
变性是一个不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的过程，变性后的蛋白质生理活性也同时失去。
（4颜色反应颜色反应一般是指浓硝酸与含有苯基的蛋白质反应，这属于蛋白质的特征反应。
人教版必修二化学方程式汇总
+ HO-NO 2
浓硫酸 △
— NO 2 + H 2O
（ 3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
+ 3H2
催化剂
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
（ 2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 : CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
2CH3COOH+CaCO3
（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
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高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总
（ 2）乙酸的酯化反应 ①反应原理（与乙醇的反应）：
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li 与 O2 反应（点燃）： 4Li + O 2
2Li 2 O
Na 与 O2 反应（点燃） : 2Na+O2 钾可以与氧气生成更复杂 KO2
Na2O2
Na 与 H2O 反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H 2↑
K 与 H2O 反应： 2K+2H 2O===2KOH+H 2↑
2、卤素单质 F2 、 Cl2 、 Br2 、I 2 与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF 冷暗
Cl 2 + H2 === 2HCl 光照或点燃