氧化铝制取的方程式
氧化铝碳热还原法化学方程式
氧化铝碳热还原法化学方程式氧化铝碳热还原法是一种重要的化学反应方法，它可以将氧化铝还原成纯铝。
这种化学反应常用于工业生产中的铝制品制造，如汽车零配件、航空器构件等。
在氧化铝碳热还原法中，反应中发生了以下化学变化：2Al2O3+ 3C→4Al+3CO2。
其中，氧化铝会和一定量的纯碳在高温下进行反应，形成纯铝和二氧化碳。
这个过程需要很高的温度，通常在2300℃左右。
氧化铝碳热还原法可以通过不同的反应条件来控制反应过程中的产物数量和质量。
例如，可以通过加入氟化剂来控制二氧化碳的生成量，从而控制反应温度和反应速度。
还可以通过调整反应器压力，来控制反应过程中的气体排放量和产物的纯度。
在工业生产中，氧化铝碳热还原法是一种非常重要的制铝方法。
这种制铝方法具有成本低、反应速度快、产物纯度高等优点，能够满足工业生产需要。
此外，氧化铝碳热还原反应也可以用于一些其他有用化学物质的制备，如二氧化硅和四氯化钛的制备。
现在，许多国家都在推进工业制铝的研究和发展。
这种制铝方法不仅可以提高生产效率，还能够促进工业的可持续发展和环境保护。
因此，氧化铝碳热还原法的研究和应用具有非常重要的意义。
电解法冶炼铝方程式
冶炼铝的化学方程式是2AL2O3=4AL+3O2↑。
冶炼铝的条件为电解，催化剂为熔融的冰晶石。
铝在生产过程中有四个环节构成一个完整的产业链：铝矿石开采－氧化铝制取－电解铝冶炼－铝加工生产。
目前工业生产原铝的唯一方法是霍尔－埃鲁铝电解法。
由美国的霍尔和法国的埃鲁于1886年发明。
铝的特点有：1、铝的密度很小，仅为2.7 g/cm虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。
这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。
此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其铝合金。
2、铝合金的比强度高7XXX合金中高强度的铝合金抗拉强度可达到700MPa以上，而铝合金的重量仅约为钢铁的1/3，同等重量时相当于钢铁2100MPa以上的抗拉强度。
3、耐腐蚀性好铝是一种非常活泼的金属，但是它在一般氧化环境中很稳定。
这是铝在氧气、小和其它氧化剂中铝表面生成一层氧化膜，氧化铝膜不仅有很强的耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性。
4、铝的导电性仅次于银、铜和金虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。
所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。
5、铝是热的良导体它的导热能力比铁大3倍，是不锈钢的10倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。
6、铝有较好的延展性它的延展性仅次于金和银，可制成薄于0.006 mm的铝箔。
这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，挤压成各种异形的材料，并能轧制各种铝制品。
铝可用一般的方法切割、钻孔和焊接。
7、铝粉具有银白色光泽一般金属在粉末状时的颜色多为黑色，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。
九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]
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九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈： ２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ； ２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２ ＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝ Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝ ２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３ ＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３ ４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１ 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃 点燃点燃 点燃高温 高温、高压催化剂 粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３ ＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋ Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３ Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ １１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋ ２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ ＝= CaCl ２ ＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４ ＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋ ２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２ ＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ ２F ｅ ＋ ３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３ ＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋ Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４ ＋ ２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是 分子、原子、离子。
氧化铝-烧结法
熟料 调整液 二段湿磨
溶出湿磨
分级机
返 砂
一段湿磨
泥洗液
返 砂 二段分级机 溢流
一段分级机
返砂
赤泥沉降过滤
溢流 分离沉降槽
赤泥
粗液
洗涤沉降槽
一段磨料溶出工艺流程图
二段磨料溶出工艺流程图
熟料溶出工艺
烧结法
4 铝酸钠溶液脱硅
在熟料溶出过程中，由于2CaO· SiO2与溶液中 NaOH，Na2CO3和NaAl(OH)4相互作用而被分解， 使得SiO2进入溶液，所以得到的铝酸钠溶液中含有较 多SiO2。 在碳酸化分解或晶种分解之前，必须要进行脱硅 处理。使得溶液中的SiO2尽可能转变为固相，并分离 出来。我们将这个过程叫做脱硅，经过脱硅净化处理 的铝酸钠溶液，在生产中叫做精液。它的脱硅程度用 硅量指数（A/S）来表示，精液的硅量指数越高，表 示溶液中SiO2含量越低，脱硅越彻底。
第四章
烧结法生产氧化铝
4.1 碱石灰烧结法的原理和工艺流程 4.2 烧结法工序
1.
2. 3. 4. 5.
生料浆的制备
熟料烧结 熟料溶出 铝酸钠溶液脱硅 分解制备氧化铝
4.1 碱石灰烧结法的原理和基本流程
烧结是使原料中的Al2O3转变为易溶于水或 稀碱液的化合物(Na2O· Al2O3)从而使二氧化硅和 氧化铁、氧化钛等杂质转变为不溶于水或稀碱液
OH-+ CO2=HCO3OH-+ HCO3-=H2O+CO32-
3. 影响碳分 NaAl(OH)4+aq=Al(OH)3+NaOH+aq 过程的主 要因素
烧结法
1. 碳酸化分 解的原理 2. 碳分过程 中SiO2的 行为 3. 影响碳分 过程的主 要因素
初中制取二氧化碳的化学方程式
初中制取二氧化碳的化学方程式二氧化碳的化学方程式：（1）一氧化碳 + 水→ 二氧化碳 + 氢：CO + H2O → CO2 + H2（2）燃烧有机物→ 二氧化碳 + 水：CxHy + O2 → CO2 + H2O（3）硫酸钠→ 二氧化碳 + 硫酸钾 + 水：Na2S2O3 → CO2 + K2SO4 + H2O（4）氧化铝→ 二氧化碳 + 水：2Al2O3 → 4Al + 3O2 → 4CO2 + 6H2O（5）厌氧反应→ 二氧化碳 + 氢：2CH3OH + 2H2O → 2CO2 + 5H2二氧化碳（CO2）是一种极为重要的气体，在我们日常生活中有着诸多重要作用，在生物领域、化工领域、能源领域，都有着广泛的应用，尤其是人类活动释放的大量二氧化碳给我们带来了很多问题。
因此，了解二氧化碳及其化学方程式对于我们对其有更进一步的认识就显得尤为必要。
一般来说，二氧化碳的化学方程式可分为5类：第一类是一氧化碳水合成反应，即CO + H2O → CO2 + H2。
一氧化碳是一种无色无味的气体，水与一氧化碳反应时会产生二氧化碳和氢气；第二类是有机物燃烧反应，即CxHy + O2 → CO2 + H2O。
燃烧是一种化学变化，是指物质在空气（或含氧气体）中受热，瞬间失去原有性质而产生的化学反应，反应的主要产物就是二氧化碳和水；第三类是硫酸钠熔解反应，即Na2S2O3 → CO2 + K2SO4 + H2O。
硫酸钠在加热时会分解成二氧化碳、硫酸钾和水；第四类是氧化铝反应，即2Al2O3 → 4Al + 3O2 → 4CO2 + 6H2O。
氧化铝在空气中有一定的还原性，当它在空气中被氧化时，会受热，会产生大量二氧化碳、水等产物；第五类是厌氧反应，即2CH3OH + 2H2O → 2CO2 + 5H2 。
厌氧反应是一种机械性反应，指在次水含量低、氧含量极低、非氧基烃类有机物质及水的气体混合物中，有机物经氢氧化脱氢或氧化而产生二氧化碳和氢气。
氧化铝冰晶石电解生成铝的化学反应方程式
氧化铝冰晶石电解生成铝的化学反应方程式氧化铝是一种十分常用的化学物质，它可以由氧化铝冰晶石电解来生成。
由于氧化铝是不能在自然环境中发生反应的，因此电解的过程是生产氧化铝的唯一方法。
在氧化铝冰晶石电解生成铝的化学反应方程式中，氧化铝冰晶石（Al2O3）是一种不可用水溶解的固态物质，它可以通过一种称为电解的物理反应来分解。
在这种反应中，氧化铝冰晶石将被电流分解成氧化铝（Al）和氧气（O2），这是氧化铝冰晶石电解生成铝的化学反应方程式。
2Al2O3（s）= 4Als）+ 3O2（g）氧化铝冰晶石电解生成铝的化学反应是一个双向的反应，即在反应结束后，氧化铝可以通过添加氧化铝冰晶石而得到回收，从而使氧化铝可以重复利用。
电解的过程是非常有效的，但是由于氧化铝冰晶石在电解中的抗熔点很高，因此电解过程需要引入大量热量以使反应过程变得可行。
一般来说，在氧化铝冰晶石电解生成铝的反应中，电流的引入会产生很大热量，使得其反应温度升高，因此在氧化铝冰晶石电解生成铝的反应中，需要强大的电力设备来维持反应的正常进行，否则反应温度会过高而破坏反应器。
在实际应用中，氧化铝冰晶石电解生成铝的化学反应可以用于制造多种金属，如铝、铜、锂等。
此外，在航空、航天、医药等领域，氧化铝冰晶石电解生成铝的反应也可以用于制造各种金属粉末，以满足不同应用需求。
氧化铝冰晶石电解生成铝的化学反应也可以用于制造一些复杂的金属零件，如微型机械零件、航空电子部件等。
总的来说，氧化铝冰晶石电解生成铝的化学反应在工业中承担着重要的角色，它可以用于制造多种金属以及复杂的金属零件，为各行各业提供了强有力的支持。
此外，它还具有便携性、易于操作等特点，因此得到了越来越多应用。
到目前为止，氧化铝冰晶石电解生成铝的反应在各行各业的应用范围越来越广，它的使用可以节省大量的能源，减少环境污染，从而可以为人类提供更安全、更高效的供应链。
因此，氧化铝冰晶石电解生成铝的化学反应是一种十分有效的反应方法，它可以满足不同行业的不同应用需求，为化学产业的发展做出了重要贡献。
铝变氧化铝的化学方程式
铝变氧化铝的化学方程式铝变氧化铝的过程就像魔法一样，真是让人惊叹！铝，这个轻巧的金属，外表闪闪发亮，像个小明星。
它在自然界中可不容易找到，因为它总是喜欢和其他元素“抱团”，所以铝单独出现的机会可不多。
你要知道，铝在氧气面前可是一点都不招架，氧气这位“老朋友”对铝总是表现得很热情。
它们一见面，铝就会迅速和氧气结合，变身为氧化铝。
想象一下，铝像个小朋友，遇到氧气这个大家长，结果被带走，变成了另一种东西，真的很有趣呢。
在化学的世界里，这个变化的公式就是 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃。
这就像一场化学盛宴，铝和氧气在这个舞台上，跳出了一段优雅的舞蹈。
铝在这个过程中，简直是展现了自己的魅力，让人不禁感叹它的蜕变。
而氧化铝，哇，那可是个好东西！它不仅能耐高温，还在很多工业中扮演着重要角色，像是陶瓷、磨料，甚至是某些药物的原料。
谁说化学不实用？铝变氧化铝简直就是从“青涩少年”变成“实力派”的完美蜕变！说到铝，大家都知道它的用途，简直是无处不在，罐子、铝箔、飞机，这些都是铝的身影。
可是，很多人可能不知道，铝在遇到氧气后，形成的氧化铝才是更为重要的角色。
氧化铝不光在工业上大显身手，还能在我们的日常生活中找到它的身影。
比如说，铝制的锅，经过氧化铝处理后，变得更加耐磨、耐用，真是给我们的厨房增添了不少助力。
氧化铝还是非常好的绝缘体，这在电子产品上可发挥了大作用哦。
铝的变化过程其实也在提醒我们，人生的变化总是让人期待。
就像我们从青涩的学生变成了社会人，经历了很多磨练。
铝从单纯的金属，经历与氧气的结合，最终成为氧化铝，这不仅是物质的变化，也是心灵的升华。
就像我们，经历了风风雨雨，才变得更加成熟。
嘿，你觉得这个比喻怎么样？铝和氧气的反应速度快得惊人，有时真让人有点小意外。
一瞬间，铝就被氧气包围，反应的火花飞溅，仿佛在庆祝这场结合，当然这并不是说铝会有感情，但这场“恋爱”真的非常美妙。
许多人可能会觉得，化学反应就是那种冷冰冰的公式，其实不然，它背后有无数的故事和情感。
氧化铝电解
氧化铝电解
方程式：2A₂lO₃==(条件为通电，且氧化铝熔融，助熔剂为冰晶石)4Al+3O₂
阴极AL³⁺+ 3e⁻==Al
阳极2O₂⁻-4e⁻==O₂
氧化铝含有元素铝和氧。
若将铝矾土原料经过化学处理，除去硅、铁、钛等的氧化物而制得的产物是纯度很高的氧化铝原料，Al₂O₃含量一般在99%以上。
矿相是由40%～76%的γ- Al₂O₃和24%～60%的α- Al₂O₃组成。
γ- Al₂O₃于950～1200℃可转变为α- Al₂O₃，同时发生显著的体积收缩。
扩展资料：
和熔融的碱反应：
Al₂O₃+ 2NaOH== 2NaAlO₂（偏铝酸钠）+ H₂O
和碱溶液反应：
Al₂O₃+ 2NaOH +3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]（四羟基合铝酸钠）
也可以简写为：Al₂O₃+2OH-=2AlO₂-（偏铝酸根离子）+H₂O
氧化铝通过电熔高质矾土矿来制造棕刚玉的，而高质铝酸盐用来生产粉刚玉和白刚玉。
它们的天然晶体结构使其硬度高，切割性能快。
同时它们经常用作固结磨具和涂附磨具的原料。
氧化铝可多次循环利用，循环次数和材料等级及具体工艺过程有关，大多数标准磨料喷砂设备均可使用。
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,氧化铝制取的方程式a K与RP值的关系：aK是铝酸钠溶液中所含苛性碱与氧化铝的物质的量的比。
Rp是溶液中所含氧化铝与苛性碱的质量比。
两者相乘等与1.645，即是氧化铝分子量的大小除以苛性碱分子量大小的值。
类别：氧化铝制取工|评论(0) |浏览(66匡!)国实验室提纯铝土矿中的氧化铝的方程式2009-05-11 16:22求实验室提纯铝土矿中的氧化铝的方程式：铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3写出实验室由铝土矿制取纯净AI2O3时需加入的试剂和反应方程式：加HCI溶液过量，过滤除去SiO2沉淀，方程式为AI2O3+6HC Z2AICI3+3H2O,Fe2O3+6HO2FeCI3+3H2O加NaOH溶液过量，过滤除去Fe(OH)3,方程式为4NaOH+AICI S NaAIO2+3NaCI+2H2O 3NaOH+FeC B Fe(OH)3j +3NaCI通入CO2过量，过滤得到AI(OH)3，方程式为2NaAIO2+CO2+3H2O2AI(OH)3 J +Na2CO3煅烧AI(OH)3可以得到纯净的AI2O3,方程式为2AI(OH)3 —AI2O3+3H2Q铝土矿的主要化学成分为AI2O3, 一般为40%〜70颊量分数，另含SiO2、Fe2O3 TiO2及少量CAO MgC及微量Ga V、P、V、Cr等。
以AI2O3在矿物存在形态分为：三水铝石(AI2O3?3H2O，一水软铝石，一水硬铝石(分子式均为AI2O3.H2O。
评定铝土矿质量标准是铝硅比，生产要求该值不低于3〜3.5。
从铝土矿制取AI2O3方法很多，目前工业上几乎采用碱法，又分为拜耳法、烧结法、联合法等三种：AI2O3?3H2O或AI2O3?H2O)+NaO—(浸出/ 分解)NaAI(OH)4+赤泥—(晶种分解/ 蒸发、苛化）AI2（OH）3-（煅烧）AI2O3。
（一）拜耳法：是典型的一种湿法冶金的方法，在氧化铝生产中占绝对优势。
工艺流程（如图）原理如下：实质是在不同条件下，控制反应向不同方向进行。
其中关键工序是：1铝土矿的浸出一一浸出母液的主要成份是NaOH主要反应：1）氧化铝AI2O3?nH2O+2NaOH2NaAIO2+nH2O2）二氧化硅：SiO2+2NaO H Na2SiO3+H2O2Na2SiO3+2NaAIO2+4H2ONa2O?AI2O3?2SiO2?2H2O+4NaOH3）氧化铁：溶出的Fe2O3不与NaOH反应，以固相直接进入残渣，呈红色。
4）二氧化钛：TiO2+2Ca（OH）3 2CaOTiO2?2H2Oft 接进入赤泥中5）碳酸盐：主要有CaCO3+2NaOHJa2CO3+Ca（OH）2MgCO3+2NaOHNa2CO3+Mg（OH）2由铝土矿在NaOH溶液中高压溶出的AI2O3水合物进入溶液，SiO2、Fe2O3 TiO2 及反应物留在赤泥中（赤泥为铝矿中其他成分与碱液发生作用后的产物），再借助机械方法使溶液与残渣分开，以达到AI2O3与杂质分离。
铝土矿浸出是利用由若干预热器、压煮器和自蒸发器依次串联成的压煮器组来连续作业完成的。
（如图）2铝酸钠溶液的晶种分解制成的铝酸钠溶液，其中AI2O3浓度为（145土5）g/l，且在低于100C温度下不稳定。
越接近30C,过饱和度越大，若在30C下加入AI（OH）3晶种，并不断机械搅拌，此时过饱和铝酸钠溶液就可自发水解，产出AI（OH）3。
NaAI2O3+2H2G AI（OH）3 J +NaOH这种溶液的苛性比值较高。
种分母液经蒸发浓缩后，作为循环母液返回，溶出过程溶出下批铝土矿。
3氢氧化铝的煅烧及分解AI2O3?3H2O（ 225C）—AIO3?H2O+2HOAI2O3?H2O（500-550E）—丫-AI2O3+H2OY -AI2O3（900 C 开始/1200 C 维持）f -AL2O3在带冷却机的回转窑中进行，重油煤气作燃料，产物AI2O3或于管状机中冷却或送入车间直接电解。
4母液的蒸发与苛化生产过程因各种原因进入大量水分，会引起缩环母液浓度降低，需适时蒸发水分，保持母液浓度。
浸出过程中，高浓度的苛性钠与矿石中碳酸盐反应或空气中CO2反应，使NaOH 部分转化为Na2CO或形成Na2CO3?H2O均不能溶解AI2O3水合物，需转变为有用的NaOH即利用石灰乳与其苛化反应生成NaOH溶液。
Na2CO3+Ca（OH）2NaOH+CaCO3（二）碱石灰烧结法生产AI2O3。
适于处理铝硅比小于4的铝土矿（如图）1) 实质：是铝土矿与足量Na2CO3石灰配成炉料，在1200C下烧结，生成可溶于水的铝酸钠(Na2O?AI2O3。
其中SiO2与碳生成不溶于水的原硅酸钙(2CaO?SiO2，用稀碱溶液浸入Na2O?AI2O3与2CaO?SiO岔离。
溶液脱S后通入CO2气体进行碳酸化分解，析出AI(OH)3及碳分母液，用过滤机将两者分离。
氢氧化铝经洗涤后，最终送煅烧，分解成AI2O3。
母液经蒸发浓缩，用于配料处理循环使用。
2) 工艺为：生料烧结，熟料溶化，铝酸钠液脱硅，碳酸化分解。
8、工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是AI2O3,含有Fe2O3杂质)中得到纯净的是AI2O3,然后电解是AI2O3得到铝。
下图是从铝土矿中提纯是AI2O3的简单示意图。
其中牵涉到的一个反应是：2NaAIO2+ CO H 3H28 Na2CO$2AI(OH)3 J(1)写出图示中(1)的实验操作是过滤；图示中(2)加入的试剂Ca(OH)2(2)试推断物质(写化学式) B NaAIO2; C Fe2O3 H CaCO3 F AI2O3。
(3)写出化学方程式：①AI2O3+ 2NaOH k 2NaAIO2^ H2O②Na2CO金Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH③2AI(OH)3 AI2O3 + 3H2O类别：氧化铝制取工|评论(0) |浏览(213国)国电解铝的生成公式2009-05-11 16:19题：用电解生氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为:2AI2O3==通电4AI+3O2T ,电解10t氧化铝最多可产多少吨铝？设可生产xt铝。
2AI2O3二二通电4AI+3O2?204 ----- 10810 ------- x204/10=108/xx=5.294即电解10t氧化铝最多可生5.294吨铝。
类别：氧化铝制取工|评论(1) |浏览(221匡］)匡］氧化铝性质2009-05-11 16:08氧化铝通常称为“铝氧”，是一种白色粉状物，属共价化合物，熔点为2050C，沸点为3000C，真密度为3.6g/cm3。
它的流动性好，不溶于水，能溶解在熔融的冰晶石中。
它是铝电解生产的中的主要原料。
名称氧化铝；刚玉；白玉；红宝石；蓝宝石；刚玉粉;corundum化学式A12O3外观白色晶状粉末或固体物理属性式量101.96 amu熔点2303 K沸点3250 K密度3.97 kg/m..晶体结构三方晶系（hex）热化学属性△f H0liquid ?1620.57 kJ/mol△f H0solid ?1675.69 kJ/molS0liquid, 1 bar 67.24 J/mol?KS0solid 50.9 J/mol?K氧化铝表面积研究是非常重要的，氧化铝表面积检测数据只有采用BET 方法检测出来的结果才是真实可靠的，国内目前有很多仪器只能做直接对比法的检测，现在国内也被淘汰了。
目前国内外比表面积测试统一采用多点BET法，国内外制定出来的比表面积测定标准都是以BET测试方法为基础的，请参看我国国家标准（GB/T 19587-2004）-气体吸附BET原理测定固态物质比表面积的方法。
比表面积检测其实是比较耗费时间的工作，由于样品吸附能力的不同，有些样品的测试可能需要耗费一整天的时间，如果测试过程没有实现完全自动化，那测试人员就时刻都不能离开，并且要高度集中，观察仪表盘，操控旋钮，稍不留神就会导致测试过程的失败，这会浪费测试人员很多的宝贵时间。
F-Sorb 2400 比表面积分析仪是真正能够实现BET法检测功能的仪器（兼备直接对比法），更重要的F-Sorb 2400比表面积分析仪是迄今为止国内唯一完全自动化智能化的比表面积检测设备，其测试结果与国际一致性很高，稳定性也很好，同时减少人为误差，提高测试结果精确性。
安全性食入低危险吸入可能造成刺激或肺部伤害皮肤低危险眼睛低危险在没有特别注明的情况下，使用SI单位和标准气温和气压。
氧化铝是铝和氧的化合物，分子式为AI2O3。
在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矶土。
应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。
避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。
若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。
收集回收或运至废物处理场所处置。
制备强热氢氧化铝，可得无定形之白色氧化铝粉末。
2AI（0H） 3 f Al 2 O 3 +3H 2 O用途1. 红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝，因为其它杂质而呈现不同的色泽。
红宝石含有氧化铬而呈红色，蓝宝石则含有氧化铁及氧化钛而呈蓝色。
2. 在铝矿的主成份铁铝氧石中，氧化铝的含量最高。
工业上，铁铝氧石经由Bayer process纯化为氧化铝，再由Hall-Heroult process 转变为铝金属。
3. 氧化铝是金属铝在空气中不易被腐蚀的原因。
纯净的金属铝极易与空气中的氧气反应，生成一层薄的氧化铝薄膜覆盖在暴露于空气中铝表面。
这层氧化铝薄膜能防止铝被继续氧化。
这层氧化物薄膜的厚度和性质都能通过一种称为阳极处理（阳极防腐）的处理过程得到加强。
4. 铝为电和热的良导体。
铝的晶体形态金刚砂因为硬度高，适合用作研磨材料及切割工具。
5. 氧化铝粉末常用作色层分析的媒介物。
6. 2004年8月，在美国3M公司任职的科学家开发出以铝及稀土元素化合成的合金制造出称为tran spare nt alumi na 的强化玻璃。
资料刚玉粉硬度大可用作磨料，抛光粉，高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制机械轴承或钟表中的钻石。
氧化铝也用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，氧化铝也是炼铝的原料。
煅烧氢氧化铝可制得Y -AI2O3。
Y -AI2O3具有强吸附力和催化活性，可做吸附剂和催化剂。
刚玉主要成分a -A12O3。
桶状或锥状的三方晶体。
有玻璃光泽或金刚光泽。
密度为 3.9〜4.1g/cm3，硬度9，熔点2000土15C。
不溶于水，也不溶于酸和碱。
耐高温。
无色透明者称白玉，含微量三价铬的显红色称红宝石；含二价铁、三价铁或四价钛的显蓝色称蓝宝石；含少量四氧化三铁的显暗灰色、暗黑色称刚玉粉。
可用做精密仪器的轴承，钟表的钻石、砂轮、抛光剂、耐火材料和电的绝缘体。