江苏省徐州市中考化学试卷解析版

2016年江苏省徐州市中考化学试卷

总分：70

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

1．学校开展的下列活动，不符合“改善环境质量，推动绿色发展”理念是（）

A．栽花护绿，与植物交朋友

B．布袋购物，减少“白色污染”

C．焚烧垃圾，净化校园环境

D．绿色出行，倡导“低碳生活”

【考点】防治空气污染的措施；白色污染与防治．

【专题】化学与环境保护；化学知识生活化．

【分析】A、栽花护绿，与植物交朋友，可以净化空气；B、布袋购物，减少“白色污染”，减少对环境的污染；C、焚烧垃圾能产生大量的空气污染物；D、绿色出行，可以减少对环境的污染．

【解答】解：A、栽花护绿，与植物交朋友，可以净化空气，故A错；

B、布袋购物，减少“白色污染”，减少对环境的污染，故B错；

C、焚烧垃圾能产生大量的空气污染物，故C正确；

D、绿色出行，可以减少对环境的污染，故D错．

故选C．

【点评】本题主要考查了环境保护方面的知识，环境问题是考试中常出现的热点，了解各种环境问题的产生以及对应的防治措施是解答此类试题的关键．

2．下列关于水的说法正确的是（）

A．水通电能分解成氢气和氧气

B．澄清的河水是纯净物

C．水结冰属于化学变化

D．淡水资源丰富不需节约

【考点】电解水实验；水资源状况；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别．

【专题】空气与水．

【分析】A、根据电解水的现象和结论分析；

B、根据“澄清的河水”的组成分析；

C、根据水结冰变化的特征分析；

D、根据淡水资源的状况分析．

【解答】解：A、水通电能分解成氢气和氧气，故A说法正确；

B、澄清的河水中常含有可溶性的杂质，属于混合物，故B说法不正确；

C、水结冰没有新物质生成，属于物理学变化，故C说法不正确；

D、淡水资源很少且分布不均，有些淡水受到了污染，应节约用水，故D说法不正确．

故选A．

【点评】本题主要考查了有关水的知识．难度不大，加强有关水知识的归纳和学习有利于解答本题．

3．下列关于微粒的说法正确的是（）

A．物质都是由分子构成的

B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化

C．原子和离子不能相互转化

D．构成物质的微粒是在不停地运动的

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】A、根据物质的微粒构成解答；

B、根据分子的性质解答；

C、根据原子和离子能相互转化解答；

D、根据微粒是在不断的运动的进行分析判断．

【解答】解：

A、物质都是由分子、原子、离子构成的，故错误；

B、热胀冷缩是由于微粒间隔发生了变化，微粒大小没有变化，故错误；

C、离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后会变成离子，离子再失得电子后就可能变成原子了，故错误；

D、构成物质的微粒是在不断的运动的，故选项说法正确．

答案：D

【点评】本题难度不大，掌握构成物质的常见的粒子、原子和离子的相互转化、分子和原子的关系、微观粒子的性质等即可正确解答本题．

4．下列实验操作正确的是（）

A．测定溶液酸碱度 B．氧气验满 C．熄灭酒精灯D．倾倒液体

【考点】溶液的酸碱度测定；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；氧气的检验和验满．

【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

B、根据氧气的验满方法进行分析判断．

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．

B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．

故选：C．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

5．下列有关实验的描述错误的是（）

A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水

B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中

C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳

D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热

【考点】硬水与软水；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；常见气体的检验与除杂方法．

【专题】化学学习中的实验思想；空气与水；常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、根据肥皂水遇软水产生较多泡沫，遇硬水则产生较少泡沫进行解答；

B、根据稀释浓硫酸时的注意事项进行解答；

C、根据二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析．

【解答】解：A、肥皂水遇软水产生较多泡沫，遇硬水则产生较少泡沫，因为蒸馏水是软水，可用肥皂水区分硬水和蒸馏水，故A说法正确；

B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯里，并边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中，以防造成液滴飞溅，导致事故发生，故B说法错误；

C、因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不会与氢氧化钠反应，所以可用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳，故C说法正确；

D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故D说法正确．

故选：B．

【点评】掌握常见化学实验基本操作的操作步骤、注意事项等是解答此类试题的关键．

6．为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）A．生成的两种物质都属于单质

B．生成物的分子个数比为1：1

C．分子是由原子结合而成的

D．在化学变化中原子不可分

【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；分子和原子的区别和联系．

【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据反应的微观示意图书写化学方程式，根据方程式的意义分析判断有关的问题．

【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2．

A、由方程式可知，生成的两种物质中有一种属于单质，故A错误；

B、由方程式可知，生成物的分子个数比为1：1，故B正确；

C、分子是由原子结合而成的，故C正确；

D、由微粒的变化可知，在化学变化中原子不可分，故D正确．

故选A．

【点评】本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．

7．下列有关实验现象的描述错误的是（）

A．酚酞试液遇到白醋不变色

B．石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

C．硝酸铵溶于水使溶液温度降低

D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

【考点】碱的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质．

【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．

B、根据碱的化学性质，进行分析判断．

C、根据硝酸铵溶于水的温度变化，进行分析判断．

D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

【解答】解：A、白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项说法正确．

B、石灰水滴加硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，则石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，故选项说法正确．

C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项说法正确．

D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验象时，需要注意烟和雾的区别．

8．下列有关化学知识的总结完全正确的一组是（）

A ①物质与氧气接触就一定能燃烧

②所有的爆炸都是由燃料引起的B ①空气中含量最多的气体是氧气

②地壳中含量最多的元素是铅

C ①利用洗洁精的乳化作用清洗油污

②利用活性炭的吸附作用去除异味D ①缺碘易导致骨质疏松症

②霉变的谷物晾晒后可以食用

A．A B．B C．C D．D、

【考点】燃烧与燃烧的条件；空气的成分及各成分的体积分数；乳化现象与乳化作用；地壳中元素的分布与含量；碳单质的物理性质及用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．

【分析】A、根据燃烧需要满足三个条件进行分析；根据引起爆炸的原因解答；

B、根据空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的元素是铝解答；

C、根据洗洁精具有乳化作用；活性炭具有吸附作用解答；

D、根据缺碘易导致骨甲状腺肿大，霉变的谷物有毒解答．

【解答】解：A、①燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点；可燃物与氧气接触不一定能燃烧，如温度达不到着火点，错误；②爆炸的条件是在有限的空间内，气体的急剧膨胀，不一定需要燃烧；例如高压锅爆炸；故错

B、①空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的元素是铝，错误；

C、①洗洁精具有乳化作用，利用洗洁精的乳化作用清洗油污；②利用活性炭的吸附作用去除异味，正确；

D、①缺碘易导致骨甲状腺肿大，错误；②霉变的谷物有黄曲霉毒素，晒后不可以食用，错误．

答案：C

【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径．

9．下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法正确的是（）

A．青蒿素中含有42个原子

B．青蒿素是由三种元素组成的有机化合物

C．青蒿素中氢元素的质量分数最大

D．青蒿素中C、H元素的质量比为15：22

【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A．根据物质的结构来分析；

B．根据元素的组成以及有机物的概念来分析；

C．根据化合物中元素的质量比来分析；

D．根据化合物中元素的质量比来分析．

【解答】解：A．青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

B．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，属于有机化合物，故正确；

C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；

D．青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11，故错误．

故选B．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

10．A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件围标出），它们均含有同种金属元素．A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成．下列判断错误的是（）

A．A的化学式为CaCO3

B．D物质不属于盐

C．表中未涉及的基本反应类型是置换反应

D．B→C的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2

【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定．

【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．

【分析】根据“A是大理石的主要成分”，则推测A为碳酸钙；根据“B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成”，结合图框，则推测B是氧化钙，C为氢氧化钙、D为水或氯化钙；代入检验．

【解答】解：根据“A是大理石的主要成分”，则推测A为碳酸钙；根据“B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成”，结合图框，则推测B是氧化钙，C为氢氧化钙、D为水或氯化钙；代入检验，符合题意．

A、根据分析，A的化学式为CaCO3，故正确；

B、根据分析，D为水或氯化钙，故可能为盐，故错误；

C、A→B，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；A→D，碳酸钙与稀盐酸反应，为复分解反应；B→D，氧化钙与稀盐酸反应，为分解反应；B→C，为氧化钙与水反应，为化合反应；C→D，氢氧化钙与稀盐酸反应，为复分解反应；C→A为二氧化碳与氢氧化钙反应，不是基本反应，则表中未涉及的基本反应类型是置换反应，故正确；

D、B→C的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，故正确．

故选B．

【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题的关键是根据题干叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出有关物质的化学式．

二、解答题（共3小题，满分15分）

11．我们生活在多姿多彩的物质世界里，请选用下列物质的字母编号填空：

A．氮气；B．干冰；C．蛋白质；D．小苏打；E．聚乙烯．

（1）可用于人工降雨的是 _______．（2）可用于包装食品的合成材料是 _______．

（3）可用作灯泡填充气的是 _______．（4）可用作治疗胃酸过多的药剂是 _______．

（5）鸡蛋所含的主要营养成分是 _______．

【考点】常见气体的用途；常用盐的用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；化学与生活．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可．

【解答】解：（1）干冰在升华时能吸收大量的热，能使空气中水蒸气冷凝成小水滴，可用于人工降雨；故填：B；

（2）聚乙烯无毒，是常用的食品包装材料；故填：E；

（3）氮气的化学性质不活泼，是可用作灯泡填充气的气体，故填：A；

（4）小苏打能与胃液中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故填：D；

（5）鸡蛋所含的主要营养成分是蛋白质，故填：C．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在．

12．化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：

（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是 ______________．

（2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有 _______，食用后成为人体提供能量．

（3）铁制品生锈是铁与 _______共同作用的结果．铁锈成分复杂，主要是 _______（等化学式），工业上常用盐酸除去铁锈．

（4）银锌纽扣电池放电时， _______能转化为电能，主要发生的反应为：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，反应前后锌元素的化合价由零价变为 _______价．

【考点】灭火的原理和方法；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

【专题】化学式的计算；化学与能源；金属与金属材料；物质的检验、鉴别与推断．

【分析】（1）使可燃物与氧气隔绝可以灭火；

（2）根据淀粉遇碘水变蓝解答；

（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁；

（4）据单质中元素的化合价为零，化合物中正负化合价的代数和为零分析；根据化学电池的工作原理是将化学能转化为电能进行解答；【解答】解：

（1）炒菜时油锅着火时立即盖上锅盖灭火的原理是使油与氧气隔绝；

（2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有淀粉，食用后为人体提供能量．

（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．铁锈的主要成分是氧化铁；

（4）在Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag反应中，锌由零价变为+2价；化学电池的工作原理是将化学能转化为电能；

答案：

（1）使油与氧气隔绝．

（2）淀粉；

（3）氧气、水；Fe2O3；

（4）化学；+2．

【点评】生活处处有化学，本题难度不大，但综合性较强，考查同学们灵活运用所学知识进行解题的能力．

13．人类的生产、生活离不开溶液，请回答下列问题：

（1）食用油、纯碱、高锰酸钾等物质，分别与水充分混合不能形成溶液的是 _______．

（2）农业上常配制一定质量分数的硝酸钾溶液进行无土栽培，硝酸钾属于化肥中的 _______肥，溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和_______．

（3）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl-和 _______（填离子符号）

【考点】溶液的概念、组成及其特点；物质的溶解；溶液的导电性及其原理分析；常见化肥的种类和作用．

【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．

【分析】（1）本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．（2）硝酸钾中含有氮和钾元素，属于复合肥；溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；（3）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl-和Na+

【解答】解：（1）食用油不容于水，与水混合形成乳浊液、纯碱、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

（2）硝酸钾中含有氮和钾元素，属于复合肥；溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；

（3）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl-和Na+

故答案为：（1）食用油；（2）复合；玻璃棒；（3）Na+

【点评】解答本题关键是知道溶液的特点，化学肥料的分类，氯化钠的组成．

三、解答题（共2小题，满分20分）

14．请根据下列实验装置回答问题．

（1）写出仪器①和②的名称：①是 _______，②是 _______．

（2）实验室常用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 _____________________，用该发生装置可以制取氧气，反应的化学

方程式为 _____________________，收集氧气的装置为 _______（填字母序号）

（3）加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置为

_______（填字母序号），二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的 _______和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、 _______洗涤、干燥等操作．

（4）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图2所示．

①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将 _______（选填“上升”、“下降”或“不变”）．

②下列有关该实验的说法正确的是 _______．

a．可说明有少量氧气溶于水中

b．应保证装置有良好的气密性

c．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．图2中，手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将下降，因为有少量氧气溶于水中，瓶内压强减小，玻璃管中的液面将下降；有关该实验的说法正确的是：可说明有少量氧气溶于水中，应保证装置有良好的气密性，迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气．

【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；锥形瓶；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑；CD；

（3）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，因此需要加热；二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、过滤洗涤、干燥等操作，故答案为：A；质量；过滤；

（4）图2中，手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将下降，因为有少量氧气溶于水中，瓶内压强减小，玻璃管中的液面将下降；有关该实验的说法正确的是：可说明有少量氧气溶于水中，应保证装置有良好的气密性，迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气；故答案为：①下降；②abc；

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和实验探究等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中

15．化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀．

【提出问题】

灰白色沉淀是什么物质？

【猜想假设】

小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是 _______．

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．

小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．

【实验探究1】

实验操作现象结论

①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体氯化镁固体 _______（选填“溶解”或“不溶解”）小宇猜想错误

②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中_______（选填“有”或“没有”）气泡冒出小彤猜想错误

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定．

【查阅资料】

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀．

【实验探究2】

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 _______气体．再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 _______色．

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mg x（OH）y Cl z?mH2O（其中2x-y-z=0，0≤m≤6）．

【反思拓展】

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多．

（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜 _______．还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为 ___________________________．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】科学探究．

【分析】【猜想假设】根据化学反应前后元素质量不变进行分析；

【实验探究1】根据饱和溶液的定义，镁会与盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；

【实验探究2】根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变蓝色进行分析；

【反思拓展】根据铁、铜与稀硫酸反应的现象，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．

【解答】解：【猜想假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是：反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁；

【实验探究1】饱和溶液中不能溶解某种溶质，镁会与盐酸反应生成氯化镁和氢气，

【实验探究2】氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变蓝色，所以将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了氯化氢气体．再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色；

【反思拓展】铁会与稀硫酸反应，铜不会与硫酸反应，所以推测出铁的活性比铜强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

故答案为：【猜想假设】反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁；

【实验探究1】

【实验探究2】氯化氢，红；

【反思拓展】强，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

四、解答题（共1小题，满分5分）

16．某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）．

（1）请完成该反应的化学方程式：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+ _______．

（2）计算该废水中H2SO4的质量分数（写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】（1）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水进行分析；

（2）根据化学方程式和参加反应的氢氧化钙的质量进行计算．

【解答】解：（1）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；

（2）设废水中硫酸的质量分数为x

H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O

98 74

100g×x 7.4g

x=9.8%

故答案为：（1）2H2O；

（2）废水中硫酸的质量分数为9.8%．

【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．