高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)
光照
光照
光照
光照
高温
CaO
△ 催化剂
加热、加压 催化剂
催化剂 △
催化剂 △ 催化剂 催化剂
高中有機化學方程式匯總
1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH
CH 4↑+ Na 2CO 3
8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br
9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br
11. CH 2 = CH 23
12. nCH 2 = CH 2 ] n
13. nCH 22] n
14. 2CH 2 = CH 215. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl
H 2C = CHCl
18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl
19. CH ≡CH + H 2O CH
3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2
NaOH
H 2
O 醇 △
催化剂
△ 浓硫酸
170℃
浓硫酸
140℃
催化剂
△ 21. + Br 2 22. + HO －NO 22 +H 2O
23. + HO －SO 3H 3H+H 2O 24. + 3H 2 －NO 2 2O
26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr
28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH
CH
2
= CH 2 + NaBr +H 2O
30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑
31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O
32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O
33.C 2H 5OH+C 2H 5OH
C 2H 5OC 2H 5+H 2O
34. 2O 35. 2O +H 3O + 2O+CO 2 3
37 2
Br 催化剂 △
催化剂 △ △
△
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂 催化剂
△ 催化剂 加热、加压
38. CH 3CHO + H 2
CH 3
CH 2OH
39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH
40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O
46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 322O
47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH 2CH 3 +H 2O
48. CH 3COOCH 2CH 3CH 33CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COOH → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l)
51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2
52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6
麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O
n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖
56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH
+ 浓硫酸
△
+ 2H2O
O O
C —C
O O
CH2－CH2 C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2CH2-OH
C17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OH
C17H35COO-CH2CH2-OH 58. CH2OH COOH
CH2OH COOH
1．HCl
Cl
CH
Cl
CH+
?→
?
+
3
2
4
光
HCl
Cl
CH
Cl
Cl
CH+
?→
?
+
2
2
2
3
光
2．
3．
4．
5．
6．
7．
8．
2
2
2
Br
CH
CH
CH
CH+
=
-
=
9．
10．
11．
12． 13．
14．
15．
16．
17．
OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+ O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+?→??
18．
19．
20．
21．
高中有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。