高考化学选择题答题方法和知识点总结
高三化学选择题备考策略与方法指导
一、有关化学与社会、生活、技术类选择题
1．PM2.5
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。
2．一级能源与二级能源
一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。
3．常见的环境问题及它们对应的污染物
环境问题污染物
酸雨SO2(主要)及NO x
光化学烟雾NO x及碳氢化合物
臭氧层空洞氟氯代烃及NO x
水体富营养化含氮、磷的化合物
温室效应CO2及H2O、CH4等烃类化合物
白色污染有机难降解塑料
废电池重金属盐
4．STSE解题“四步曲”(如右图)
5．解答STSE试题时应注意的问题
(1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，
维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。
(2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而
非pH＜7的降水；CO2既不会导致酸雨，也不属于
大气污染物，是引起“温室效应”的气体。
(3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性
质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业
制备等。
6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容
易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系
典例导语审题指导(去伪存真)
题干化学与生产和生活密切相关，
下列说法正确的是
关键词：正确
选项A.聚乙烯塑料的老化是因为发
生了加成反应
老化的本质是什么？①增塑剂的
挥发；②长链断成“小分子”。
发生加成反应本质因素是什么？
聚乙烯中有双键吗？
B.煤经过气化和液体等物理变
化可转化为清洁燃料
煤的“气化”和“液化”是表象
“名不副实”，化学中这样的名
二、有关阿伏加德罗常数正误判断类选择题
1．有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领
(1)“一个中心”：以物质的量为中心。
(2)“两个前提”：在应用V m＝22.4 L· mol－1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”
①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系；
②摩尔质量与相对分子(原子)质量间的关系；
③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。
2．有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据
(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：D2O、D37Cl、—CH3等。特别是D2O考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。
(2)掌握下列常见物质的结构和化学键数：
①烷烃(C n H2n＋2)分子中含共价键的数目是(3n＋1)；
②苯分子中不含碳碳双键。1molP4(白磷)中含6molP-P键、1mol晶体硅（或金刚石）中含2molSi-Si键、1molSiO2含4molSi-O键
(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系：
①1 mol Na2O2与足量水或CO2反应转移电子1 mol；当生成1 mol O2时转移电子2 mol
②1 mol Fe与足量氯气反应转移电子3 mol；1 mol Fe与足量稀硝酸反应转移电子3 mol；
1 mol Fe与少量稀硝酸完全反应转移电子
2 mol
③1 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子2 mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1 mol。3．有关阿伏加德罗常数试题选材热点
(1)适用条件——22.4 L· mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，常温常压下 4.48 L N2的物质的量不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算。
(2)物质状态——在标准状况下非气态的物质如H2O、SO3、Br2、CHCl3、戊烷、苯、CCl4、HF 等。
(3)物质组成与结构——特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)的数目，如Ne、D2O、羟基、氢氧根离子、Na2O2等；最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯（或环烷烃）等；一些特殊物质中的化学键数目，如石墨、P4、甲醇、晶体硅、二氧化硅等。摩尔质量相同的物质，如：N2、CO、C2H4等
(4)氧化还原反应——电子转移(得失)数目和方向的问题，如Na2O2与H2O或CO2反应、NO2与H2O反应等。
(5)隐含的可逆反应——常见的可逆反应(如2NO2N2O4、3H2＋N22NH3)、弱电解质的电离平衡，盐的水解等。
(6)物质的溶解性——如：氯气在水中的溶解度很小：Cl2＋H2O HCl＋HClO，1 mol Cl2与H2O发生反应转移电子数小于N A，而氯气在氢氧化钠溶液中的溶解度很大：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2参与反应，转移电子数为N A。
4、解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤
(1)看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。
如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。
(2)定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。
(3)算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意：
①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。
②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。
三、有关电化学类选择题
做题模板：1、先判断是电解池还是原电池2、判断两极3、分析电极反应4、对照选项1．两池(原电池、电解池)判定规律
首先观察是否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析，判定思路主要是“四看”：先看电极，其次看是否自发发生氧化还原反应，再看电解质溶液，最后看是否形成闭合回路。若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，则是电解池。
2．电极反应
(1)原电池：正极：得到电子，发生还原反应；负极：失去电子，发生氧化反应。
(2)电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
(3)充电电池：负接负为阴极，正接正为阳极。
放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应；放电时的正极和充电时的阴极发生还原反应。3．粒子移动
(1)原电池：阴离子→负极，阳离子→正极。电子从负极到正极
(2)电解池：阴离子→阳极，阳离子→阴极。电子从负极到阴极，从阳极到正极。
4．电极反应式的书写步骤
(1)“放电”时电极反应式的书写
①依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目；
②根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。
(2)“充电”时电极反应式的书写
充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。
5、判断溶液PH的变化：如果判断的是整个电解质溶液PH的变化，就要分析总的化学方程式，生成或消耗酸碱的情况。如果判断的是某极区溶液PH的变化，就要分析这个极区的电极反应，生成或消耗H+或OH-的情况。
6．电解规律
（1）①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)。
②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋
(6)恢复原态措施。
电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。
(2)用惰性电极电解电解质溶液时，根据阴、阳离子放电顺序可分为四种类型，即电解水型(如电解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等)；电解电解质型(如电解CuCl2溶液盐酸等)；放氢生碱型(如电解NaCl、MgCl2溶液等)；放氧生酸型(如电解CuSO4、AgNO3溶液等)。
四、有关物质结构和元素周期律类选择题
做题模板：“先推后判”；破题关键：“会背会推”
背会“短周期”元素的结构特点，背会周期和族所含元素单质及化合物性质递变规律，会利用元素原子结构，元素性质和周期表结构特点，推理元素名称。
1．速断简单粒子半径大小——“三看法”
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
2．元素金属性强弱的判断方法
(1)理论推断：
①原子结构：同周期元素，原子半径越大，最外层电子数越少，相应元素的金属性越强。
②在周期表中的位置：同主族元素由上到下金属性逐渐增强，同周期元素由左到右金属性逐渐减弱。
(2)实验标志：
①单质从水或非氧化性酸中置换出H2的难易程度。
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
③溶液中盐与金属单质间的置换反应。
④单质的还原性或简单阳离子的氧化性，与简单阳离子的氧化性相反。
⑤原电池中的正、负极，一般，负极大于正极。
3、元素非金属性强弱的判断方法
在周期表中的位置：同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，同周期元素由左到右非金属性逐渐增强。
按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱。
2)实验标志：
①单质与H2反应的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
③溶液中非金属与非金属单质间的置换反应。
④单质的氧化性或简单阴离子的还原性，与简单阴离子的还原性相反。
注意：气态氢化物的稳定性是指分解的难易程度与氢键无关。
4、化学键的判断：凡金属和非金属构成的化合物（除氯化铝外）都是离子键，凡非金属构成的化合物（除铵盐外）都含共价键。A-A型共价键为非极性键，A-B型共价键为极性键.
五、有关实验类选择题
1．化学仪器上的“0”刻度
(1)滴定管：“0”刻度在上面。(2)量筒：无“0”刻度。
(3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。
(4)容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻度，没有零刻度。
2．注意几种定量仪器的精确度：
滴定管的读数保留小数点后2位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后1位，广泛pH试纸的读数为整数。
3．易被忽略的实验操作的“第一步：
(1)检查装置气密性——气体抽取、气体性质验证等与气体有关的实验。
(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器。
(3)验纯——点燃可燃性气体。
(4)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验某些气体时先润湿，但用pH试纸测溶液的pH时不能润湿。
(5)调零——托盘天平的使用。
(6)取样，溶解——用化学方法检验、鉴别固体物质。
4．容易忽视的4个实验安全问题：
(1)有毒气体的尾气必须处理。通常将H2S、SO2、Cl2、NO2等气体用NaOH溶液吸收。
(2)易爆气体如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等在点燃之前必须要验纯。
(3)用H2、CO还原CuO、Fe2O3等实验时，应先通气，等体系内的空气排尽后再加热，若先加热后通气可能会发生爆炸事故。实验完毕，先撤酒精灯，冷却后停止通入H2或CO。
(4)加热制取的气体用排水法收集完毕，应先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入发生装置而使发生装置破裂。
5．化学实验中的九个先与后
(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
(2)用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯。
(3)制取气体时，先检查装置气密性后装药品。
(4)用石蕊试纸、淀粉KI 试纸等检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。而用pH 试纸测定溶液酸碱性时不能将试纸润湿。
(5)做中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管盛装液体前要先用标准液润洗。
(6)配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释后的溶液要先冷却至室温后再转移到容量瓶中。
(7)检验气体的先后顺序：一般先检验水蒸气，再检验其他气体。
(8)气体除杂和干燥顺序：若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后；若用加热装置除杂，一般干燥在前，除杂在后。
(9)做证明淀粉水解的实验时，加入银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液前，要先加入NaOH 溶液，把溶液调节到碱性；做证明氯丙烷水解的实验时，应先加酸中和过量的碱，再加AgNO 3溶液。
6．分离(提纯)时的注意事项
(1)过滤时要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且要做到一贴、二低、三靠。
(2)蒸馏时，冷却水从下口流入，从上口流出，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶侧支管附近，最后面接收馏分的锥形瓶不能加塞子；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(3)加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
7．不同物质的分离(提纯)方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
固＋固???????加热?????升华法 例如：NaCl 和I 2的分离分解法 例如：除去Na 2CO 3中混有的NaHCO 3固体氧化法 例如：
除去氧化铜中混有的铜
加水?????结晶法（互溶） 例如：KNO 3
和NaCl 的分离过滤法（不互溶）
例如：粗盐提纯其他——特殊法 例如：FeS 和Fe 的分离可用磁铁吸附分离 (2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
固＋液?????互溶?????萃取法 例如：海带中碘元素的分离蒸发 例如：从食盐水中制得食盐蒸馏法 例如：用自来水制蒸馏水不互溶——过滤法 例如：将NaCl 晶体从其饱和溶液中分离出来
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
液＋液?
????互溶——蒸馏法 例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分离不互溶——分液法 例如：CCl 4和水的分离 (4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
气＋气?
????洗气法 例如：除去Cl 2中的HCl ，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶其他法 例如：除去CO 2中的CO ，可通过灼热的CuO 六、有关电解质溶液类选择题
1．解答此类试题，要抓住三个关键词：微弱、平衡、守恒，即溶液中存在弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡，且都是微弱的(水解相互促进反应除外)，微粒浓度之间存在守恒关系。
弱酸稀释时PH 变化小；越稀，弱电解质的电离的程度增大，越稀，盐类的水解的程度增大。
2．溶液中微粒浓度的三个等量关系
(1)电荷守恒
关键：只与溶液中离子种类有关，带几个电荷乘“几”
例如：①Na 2CO 3溶液②NaHCO 3溶液③Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液 ④Na 2CO 3和NaOH 混合溶液，它们的离子种类相同电荷守恒表达式相同都可以表示为：
c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2
－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)
(2)物料守恒
关键：①只与溶质有关，溶质中某些元素之间满足的守恒关系，根据溶质中粒子之间满足的关系确定表达式。电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变
化，但原子总是守恒的。如K 2S 溶液中S 2－、HS －都能水解，故S 原子以S 2－、HS －、H 2S 三
种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c (K ＋)＝2c (S 2－)＋2c (HS －)＋2c (H 2S)。
②注意混合前后溶液体积的变化。如：将a mol/L 的CH 3COOH 溶液与b mol/L NaOH 溶液等体积混合。物料守恒式如下：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝a 2
。 (3)质子守恒
如Na 2S 水溶液中质子守恒式：c (H 3O ＋)＋2c (H 2S)＋c (HS －)＝c (OH －)或c (H ＋)＋2c (H 2S)＋
c (HS －)＝c (OH －)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
3、巧抓“五点”，突破微粒浓度关系
（1）.抓反应“起始”点，判断酸性或碱性的强弱。
（2）.抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
（3）.抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。
（4）抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
（5.）抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。