新(浙江专用)高考化学二轮复习 专题3 离子反应(含解析)

1 专题3 离子反应 考点一 离子方程式的书写及正误判断 [考试标准] 知识条目 必考要求 加试要求 1.电解质和非电解质的概念 a a 2.强、弱电解质的概念 a a 3.几种典型的弱电解质 a a 4.离子反应的本质及发生的条件 b b 5.离子方程式 b b

(一)电解质及其电离 1．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 2．电解质和非电解质 (1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 3．强电解质和弱电解质 在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。 4．依据元素周期表，记忆常见强弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 (二)离子反应 2

1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 ①生成难溶的物质； ②生成难电离的物质； ③生成易挥发的物质； ④发生氧化还原反应。 (3)离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( ) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( ) (3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( ) (4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( ) (5)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( ) (6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) (7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O( ) (8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×

题组一 准确判断概念 1．(2016·金华十校9月调研模拟)下列说法正确的是( ) A．金属能导电，所以金属是电解质 B．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 C．硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质 D．SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质 答案 C 2．(2016·温州8月选考模拟)下列说法正确的是( ) 3

A．BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 答案 C 题组二 电离方程式的书写——理解离子反应的基石 3．写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)CH3COOH_______________________________________________________________； (2)H2CO3_________________________________________________________________； (3)Ca(OH)2__________________________________________________________________； (4)Fe(OH)3___________________________________________________________________； (5)NH3·H2O___________________________________________________________________； (6)BaSO4_____________________________________________________________________； (7)NaHCO3____________________________________________________________________； (8)NaHSO4_____________________________________________________________________； 答案 (1)CH3COOHCH3COO－＋H＋ (2)H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3 (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ (5)NH3·H2ONH＋4＋OH－ (6)BaSO4===Ba2＋＋SO2－4 (7)NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3 (8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 题组三 基本反应离子方程式的书写 4．完成下列反应的离子方程式。 (1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸 OH－＋H＋===H2O。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 4

Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－。 (6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 SO2－4＋2Ag＋===Ag2SO4↓。 题组四 多重反应离子方程式的书写 5．完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。 (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

1．强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 2．两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 题组五 分类突破与量有关的离子方程式的书写 类型一 连续型 6．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应，因而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O； 碱不足：CO2＋OH－===HCO－3。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3； 盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。 类型二 配比型 7．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 5

NaOH不足：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O； NaOH过量：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足：HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 题组六 归纳“陷阱设置”，突破离子方程式正误判断 陷阱一 化学式或离子符号是否正确使用 8．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑(×) (2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×) (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(×)

“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO－4除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 陷阱二 离子方程式中是否符合守恒关系 9．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×)

(3)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)

“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 陷阱三 有关离子反应的反应原理是否正确 10．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)