北京市朝阳区高三化学一模试题 200944
2010-2023历年北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列有关物质性质说法不正确的是A．热稳定性:HCl＞HIB．原子半径:Na＞KC．元素的最高正价:S＞SiD．氧化性: Br2＜Cl22.下列常见物质的分类不正确的是A．CO2是酸性氧化物B．氨水是混合物C．冰醋酸是电解质D．纯碱是碱3.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH >0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s500100 0150 0c(N2O5)/ mol·L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A．500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1B．达平衡时，N2O5的转化率为50%C．达平衡后，升高温度平衡常数减小D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-14.下列说法不正确的是A．没有顺反异构体B．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失5.（12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KA l(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到A l。
已知焙烧明矾的化学方程式为：请回答：（1）Al2O3的摩尔质量是。
（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是。
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101 kPa时：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1 ＝一197 kJ/mol2H2O (g)＝2H2O（1）△H2 ＝一44 kJ/mol2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3 ＝一545 kJ/molSO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
北京09届高三模拟试题汇编(周期表和周期律1)
北京09高三化学试题分类汇编（周期表和周期律1）1【北京先知文化中心2009届高三模拟测试(三)】．几种1～18号元素的原子半径和主要化合价见下表：下述说法正确的是( )A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．X、Y分别投入稀盐酸中，Y反应更为剧烈C．M与Q形成的化合物一定能被NaOH溶液吸收D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性答案．A【解析】根据表给信息，元素Z、Q元素的最低价态均为－2价，说明它们原子的最外层电子数相同，均为6，再根据其原子半径可推知Z为S，Q为O。
L最低化合价为－1，原子最外层有7个电子，且有正价，故L为Cl。
M的半径较小但大于Q，再结合其它信息可得M为C，X为Mg，Y为Al。
选项A，C原子最外层有4个电子，既不易失电子也不易得电子。
选项B，Al的金属性比Mg落，与盐酸反应时，Mg更为剧烈。
选项C，CO 不能被NaOH溶液吸收。
选项D，S、Cl原子的电子层数相同，S的非金属性比Cl弱，氢化物的稳定性H2S<HCl。
2（【北京先知文化中心2009届高三模拟测试(三)】15分）有A、B、C、D、E、F五种主族元素，其相关信息如下：①短周期元素C原子最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧。
②下表是元素周期表主族元素的一部分：C D EF③A、B同周期相邻金属元素，A原子最外层电子为电子总数的1/6，且A的原子半径大于B。
回答下列问题：（1）D的元素符号是，（1分）F在元素周期表中的位置为。
（2分）（2）C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为。
（2分）（3）下列说法正确的是。
（2分）a. A通常显+1价，B通常显+4价b. B元素活泼性比A强c.A、B种单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量比为3：2（4）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。
在下表中列出对H2FO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（用具体物质的分子式表示）。
2009年北京高考化学试卷及答案解析
2009年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试(化学部分)5．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是：A ．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B ．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C ．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D ．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应答案. C【解析】本题主要考查化学与生活常识。
选项A ，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。
选项B ，白磷着火低，易自燃且有毒。
选项C ，油脂在NaOH 溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。
选项D ，水垢的主要成分为CaCO 3、M g (O H )2，食醋与之发生复分解反应而除去。
6．下列叙述不正确．．．的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑答案. A【解析】本题考查电化学知识的应用。
选项A ，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。
选项B ，Zn 的活泼性比Fe 强，Zn 失去电子而保护了船体。
选项C ，钢铁吸氧腐蚀时，O 2在正极获得电子。
选项D ，Cl ―在失电子能力大于OH ―，电解饱和食盐水时，Cl ―在阴极失去电子变为Cl 2。
7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反映为黄色。
下列判断正确的是A ．金属性：Y >ZB 氢化物的沸点：X W >C ．离子的还原性：X W >D 原子及离子半径：Z Y X >>答案. B【解析】本题考查物质结构和元素周期律。
根据题设条件推知W 为Cl 、X 为F 、Y 为Al 、Z 为Na 。
化学#高三#北京市#高三一模#2018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷
【题干序号】1我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关．．的是（）A．有机金属材料吸附与转化CO2B．研发出水溶液锂离子电池C．研发出“可呼吸”Na—CO2电池D．常温常压下用电解法制备高纯H2【答案序号】【来源】2018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷【答案】A【解析】A．环氧烷烃被有机金属材料吸附与CO2生成碳酸酯，无电流产生，与电化学无关，A项符合题意；B．锂电池，能够发生自发的氧化还原反应，属于原电池，与电化学有关，B项不符合题意；C．Na－CO2电池，属于原电池，与电化学有关，C项不符合题意；D．用电解法制备H2，属于电解池，与电化学有关，D项不符合题意；【题干序号】2下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是（）A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀B．AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去C．Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体D．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去【答案序号】【答案序号】【来源】2018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷【答案】A【解析】A．难溶电解质之间的转化，3Mg(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3＋3MgCl2，化合价没有变化，与氧化还原反应无关，A项符合要求；B．Cl2与水反应，生成HCl和HClO，氯元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，B 项不符合题意；C．Na在空气中与氧气反应，2Na＋O2Na2O2，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C项不符合题意；D．草酸与高锰酸钾溶液发生，紫红色褪去，生成CO2，化合价变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意。
【题干序号】3某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：下列说法不正确的是（）A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O【答案序号】【来源】2018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷【答案】C【解析】A.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；B.HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正确；C.根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，C错误；D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，D正确；【题干序号】4我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。
北京市2024-2025学年高三上学期第一次统练 化学试题含答案
2024-2025高三化学一轮复习练习题一（答案在最后）相对原子质量：H 1O 16Ca 40F 191.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】B 【解析】【详解】A ．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A 说法不正确；B ．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B 说法正确；C ．2SO 可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C 说法不正确；D ．维生素C 具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D 说法不正确；综上所述，本题选B 。
2.下列离子方程式正确的是A.用4CuSO 溶液除2H S 气体：2+2-Cu +S CuS =↓B.23H SO 溶液中滴加()32Ba NO 溶液：2++233H SO +Ba BaSO +2H =↓C.3NaHCO 溶液中通入少量2Cl ：---32222HCO +Cl 2CO +Cl +ClO +H O=D.用3FeCl 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：3+2+2+2Fe +Cu 2Fe +Cu =【答案】D 【解析】【详解】A ．H 2S 在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，A 项错误；B ．酸性条件下-3NO 会将H 2SO 3氧化成H 2SO 4，Ba 2+与2-4SO 形成BaSO 4沉淀，滴加少量Ba(NO 3)2时的离子方程式为Ba 2++2-3NO +3H 2SO 3=BaSO 4↓+2NO↑+22-4SO +4H ++H 2O ，滴加足量Ba(NO 3)2时的离子方程式为3Ba 2++2-3NO +3H 2SO 3=3BaSO 4↓+2NO↑+4H ++H 2O ，B 项错误；C ．电离平衡常数：K a1(H 2CO 3)＞K a (HClO)＞K a2(H 2CO 3)，Cl 2与水反应生成的HClO 与NaHCO 3不反应，正确的离子方程式为Cl 2+-3HCO =Cl -+HClO+CO 2，C 项错误；D ．Cu 与FeCl 3溶液反应生成CuCl 2、FeCl 2，反应的离子方程式为Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+，D 项正确；答案选D 。
2009年北京市高考化学试卷(含解析版)
2009年北京市高考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应2．（5分）下列叙述不正确的是（ ）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl23．（5分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X 4．（5分）下列叙述正确的是（ ）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5．（5分）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I26．（5分）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素7．（5分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（ ）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②8．（5分）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ）A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子．①A的结构简式是 ，A含有的官能团名称是 ；②由丙烯生成A的反应类型是 ．（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 ．（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是 ．（4）下列说法正确的是（选填序号字母） ．a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量d．E具有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是 ．（6）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是 ．10．（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O．Ⅱ．将FeSO4•7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知：NH4HC03在热水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 ．（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用 ．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 ．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 ．（4）IV中，通过检验SO42﹣来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO42的操作是 ．（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 Kg．（摩尔质量/g•mol﹣1：FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72）11．（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置①中发生反应的化学方程式是 （4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论依据的试验现象是 （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是 （填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．12．（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O22Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 ．（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） ．a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提高SO2的转化率c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 ．（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是 ．②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为l5.00g，浓硫酸增加的质量为 ．（计算结果保留两位小数）2009年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应【考点】19：绿色化学；J8：苯酚的化学性质；JH：油脂的性质、组成与结构．【分析】A．苯酚能杀菌消毒；B．白磷着火点低，且有毒；C．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和醋酸反应生成可溶性的盐而除去水垢．【解答】解：A．苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性而杀菌消毒，所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故A错误；B．白磷的着火点是40℃，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是红磷，故B错误；C．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故C正确；D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O，所以发生的是复分解反应，故D错误；故选：C。
朝阳区化学高三模拟试卷及答案解析
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆【答案】B【考查方向】牺牲阳极的阴极保护法的原理和应用【易错点】没有理解牺牲阳极的阴极保护法的原理致错。
【解题思路】牺牲阳极法是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起,依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属的方法.。
A.工具转动部位涂油脂是通过防护层保护金属，所以错误B.钢铁船身嵌入锌中锌比铁活泼，所以正确C.车圈、车铃钢上镀铬是通过防护层保护金属，所以错误D.健身器材刷油漆是通过防护层保护金属，所以错误【解析】牺牲阳极法是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起,依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属的方法.。
A.工具转动部位涂油脂是通过防护层保护金属，所以错误B.钢铁船身嵌入锌中锌比铁活泼，所以正确C.车圈、车铃钢上镀铬是通过防护层保护金属，所以错误D.健身器材刷油漆是通过防护层保护金属，所以错误答案选B2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。
下列处理方法不正确的是．．．A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒【答案】D【考查方向】水中污染物处理原理的考查【易错点】没有理解处理的本质致错【解题思路】A．含Hg2+的废水，加入Na2S可以生成HgS沉淀出去，所以正确B．钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和，所以正确C．餐饮业厨房含油污水，加工为生物柴油进行废物利用，所以正确D．饮用水加入明矾只能吸附水中难溶物，而不能对细菌、病毒污染等进行消毒，所以错误【解析】A．含Hg2+的废水，加入Na2S可以生成HgS沉淀出去，所以正确B．钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和，所以正确C．餐饮业厨房含油污水，加工为生物柴油进行废物利用，所以正确D．饮用水加入明矾只能吸附水中难溶物，而不能对细菌、病毒污染等进行消毒，所以错误答案选D3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽【答案】A【考查方向】氨基酸、蛋白质、糖类知识的应用【易错点】没有熟练掌握相关性质致错【解题思路】A．人造丝中无蛋白质，蚕丝含有蛋白质，蛋白质烧焦时具有烧焦羽毛的特殊气味，B．鸡蛋清遇醋酸铅后发生变性，所以产生的沉淀不能重新溶于水，C．麦芽糖水解生成葡萄糖，D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，【解析】A．人造丝中无蛋白质，蚕丝含有蛋白质，蛋白质烧焦时具有烧焦羽毛的特殊气味，故A正确B．鸡蛋清遇醋酸铅后发生变性，所以产生的沉淀不能重新溶于水，故B错误C．麦芽糖水解生成葡萄糖，所以C 错误D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，D错误答案选A4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。
朝阳和丰台,延庆高三一模化学试题及答案
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是7．N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是9．某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。
下列处理方法更合理、更安全的是A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ，Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是12．某同学做如下实验：下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：⑴ D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。
⑵D→Y的化学方程式是。
⑶反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2。
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北京市朝阳区高三化学一模试题 2009.4.4 5．燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2009年的元宵节当晚，北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是 A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 B．燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2 、SO2、烟尘等物质 C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化 D．为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物 6．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
步骤 操 作 现 象 （1） 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液变蓝 （2） 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置 上层无色，下层呈橙红色 （3） 取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤 有白色沉淀产生 （4） 向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是 A．可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一 B．肯定没有 Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定 Na+ 、 SO32一、SO42一 D．肯定有含 Na+、 Br一、SO32一 7. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
A B C D
装置 实验 干燥氯气 吸收NH3 石油的分馏 制取乙酸乙酯 8.下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）
A．a2电极上有亮红色固体 B．a1、a3电极上产生的物质，物质的量比是1:2 C．丙中的SO42-向a6电极移动 D．当装置电路中有6.02×1021个电子通过时，乙中溶液的pH是13 9．下列说法中正确的是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象 B．将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 % C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量 D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱 10. X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示： 有关这三种元素说法一定正确的是 A．原子半径： Z＞Y＞X B．Z原子最外层为8电子稳定结构 C．若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子 D．若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高 11. 常温下，向盛有1L 0.1 mol/L NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况正确的是
12.下列叙述正确的是 A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同 B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3-)小 C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32-) + c (OH-) = c (H+) + c(H2CO3) D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
25.（15分） 已知，两种醛在碱性条件下有如下反应： （—R’、—R’’均为烃基） 有机物D可由A、B制取：
其中： ① 有机物D是具有浓郁茉莉香型的芳香族化合物香料，分子式为C14H18O。 ② 经核磁共振氢谱（PMR）测定分析A中含有苯环、D中含有一个甲基。 ③ 在一定条件下A可以和过量氢气进行加成反应，反应后的产物与B是同分异构体。 请回答： （1）A的分子式是 。 （2）反应②的化学方程式是 ； 反应类型是 。 （3）C分子中官能团的结构简式是 。 （4）C、D分别可以进行下列转化：
X Y Z 其中，丙是由一个甲分子形成的环状化合物，丁是一种高分子化合物。 丙的结构简式是 ； 乙→丁反应的化学方程式是 。
（5） 是C的一类同分异构体（—R为烃基），其中只
是—R含有两个甲基，其余部分均相同的同分异构体共有 种。 26.（15分）已知反应 ①、② 是化工生产中的两个重要反应： ① 甲溶液 A + B + C ② 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E 其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答： （1）A的电子式是 。 （2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是 。 （3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。 (4) 工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是 。 （5）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：
该过程中的化学方程式是 。 上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。 （6）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子， 该反应的离子方程式是 。 27．（15分）有关元素A、B、C、D的信息如下： 元 素 有关信息 A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）
C 单质曾用于焊接钢轨
D 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题： （1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是 。 （2）有关C与D元素，下列说法正确的是 (填序号)。 ① C或D的高价盐均可用做净水剂 ② 用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液 ③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应 ④ C的合金可用来做车船材料和门窗等 （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 。 （4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液 体积可能是 mL。 （5）已知：2AB2(g) A2B4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。 ② 25 min时，增加了 （填物质的化学式） mol。 ③ a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）。 28.（15分）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物。 （1） 若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是 （填字母）。
按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表。 仪器 试管 药品 碱式碳酸铜
还需使用的玻璃仪器是 。 。 （2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤： ①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 ②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是 。 （3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是 。 （4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等。 现有 w g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样 品中铜和锌的物质的量之比是 （用含w、V的代数式表示）。 化学答案 25.（15分） （1）C7H6O （2分）
（2） （2分）
消去反应 （1分） （3）（各1分） （4） （3分）
（2分） (5) 4 （3分） 26.(15分) （1） （1分）
（2）Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2分） （3）H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl (g)；△H = -184.6kJ/mol （2分） （4）热还原法 （1分） （5）Cl2 + SO2 + BaCl2 +2H2O = BaSO4↓+ 4HCl （3分）
（3分，答案合理给分） （6）FeS2 + 14H+ + 15NO3- = Fe3+ + 2SO42- + 15 NO2 ↑+ 7H2O （3分） 27. (15分)
⑴ Fe2O3 +2Al 高温 Al 2O3 + 2 Fe （2分） ⑵ ①③④ （2分） ⑶ N2O3+ 2OH- + 2 H2O2 = 2 NO3- + 3H2O （2分） ⑷ 150或350 （2分） ⑸ ①b,d （2分） ②NO2； （1分） 0.8（2分） ③cdba （2分） 28.(15分) （1）e a b c d （2分） (2)
5 6 7 8 9 10 11 12 A D B C D D B C