10化学第章
有机化学第10章醛、酮及亲核加成反应
醛、酮的分子中都含有羰基（＞C＝O）
O R
H
醛
－CHO 醛基
O
R
R'
酮
＞C＝O 酮基
分子中的烃基（R）可以相同也可以不相同。醛、酮分子 中的烃基可以是直链的或是环状的，脂肪的或芳香的。
一、羰基的结构
CO
CO
碳原子SP2杂化轨道与另外三个原子以键结合的，所以这 三个键都处于同一个平面上，键角约为120°。
C6H5CHO
NaHSO3 H2O
C6H5CHSO3Na OH
NaCN H2O
C6H5CHCN OH
三、与氢氰酸的加成
醛及多种活泼的酮（脂肪族甲基酮及少于8个碳原子的脂环 酮）与氰基负离子的碳原子发生加成反应，生成－羟基腈.
R CO
(R')H
+ H+ CN-
R OH C
(R')H CN
反应速度受CN-进攻羰基的影响，加入碱，增 加了CN-的解离，促进反应进行.
H3C O
H3C
Ph3P CH2
O
C CH3
Ph3P CH2CH3
H3C H3C
CH2
CH2CH3 C CH3
第三节 α氢的反应
一、 酸性及互变异构 醛、酮的-亚甲基上的氢受到邻位羰基的活化而 呈一定的酸性，可以通过烯醇式表现出来。
HO
CH3 C C
H+
CH3 1
CH3
（酮式）
O
CH3 C C
CH3
O C H CH2
+ H2O
O
O
C
CH
+ H2O
H CH2 CH3
无机化学第十章++配位化合物
● 多齿配体： 含有多个配位原子的配体
螯合剂和螯合化合物
叶绿素是镁的大环
配合物，作为配位体的 卟 啉 环 与 Mg2+ 离 子 的 配 位是通过4个环氮原子实 现的。叶绿素分子中涉 及 包 括 Mg 原 子 在 内 的 4 个六元螯环。
血红素是铁卟啉化合物，是血
红蛋白的组成部分。 Fe原子从血红 素分子的下方键合了蛋白质链上的1 个N原子，圆盘上方键合的O2分子 则来自空气。
● 含络离子的配合物：阴离子名称在前，阳离子名称在 后，阴、阳离子名称之间加“化”字或“酸”字。例如 [Ag(NH3)2](OH) 和 [CrCl2(H2O)4]Cl 分 别 叫 氢 氧 化 二 氨 合 银 (I) 和一氯化二氯·四水合铬(III); 而[Cu(NH3)4]SO4叫硫酸四氨合 铜(II), 加“酸”字。
等量左旋异构体与右旋异构体混合后不具旋光性，这样的 混合物叫外消旋混合物。
三、配合物化学式的书写和命名原则
配位化合物的命名，显然离不开配体：
F- 氟, Cl- 氯, Br- 溴, I- 碘, O2- 氧, N3- 氮,
S2- 硫, OH- 羟基, C N- 氰, - NO2- 硝基，
பைடு நூலகம்
- ONO-
指导药物设计 Hard and soft acids and bases
除Ag+之外, 其他软酸金属离子的毒性都很强。例如, 汞中 毒可能是由于Hg2+(软酸)与蛋白质分子中的S2-(软碱)结合, 从而 改变了蛋白质分子的结构。由于Se是比S更软的原子(留意它们 在周期表中的位置), 从而对Hg显示出更强的结合力。根据这一 原理, 药物化学家有可能设计出含Se药物, 从汞中毒患者的蛋白 质S原子上除去Hg2+离子。这就是说, 尽管Se2-是个毒性很大的 软碱，但一定条件下却能产生有益的效应。
基础化学原理第十章
第10章 原子结构与元素周期律内容提要本章的重点是认识核外电子的运动状态，核外电子周期性排布以及与元素周期表的关系。
首先应把注意力集中于弄清核外电子的运动状态的描述方法，了解微观粒子运动的基本属性，清楚对氢原子和类氢离子的核外单电子进行量子力学处理基本方法中涉及的概念和意义。
在弄清上述概念的基础上，要掌握四个量子数、核外电子周期性排布以及与元素周期表的关系，正确认识元素的周期性变化规律（如原子半径、电离能、电子亲和能和电负性）。
1．量子力学对氢原子的处理 1）波粒二象性微观粒子的运动既有波动性又有粒子性，常称为波粒二象性（量子化特征）。
与波动性有关的物理量（波长λ）和与微粒性有关的物理量（动量p ）可以通过普朗克常数（h ）联系起来，这就是著名的德布罗依关系式h/p h/mv ==λ。
具有波动性的粒子不能同时具有确定的坐标与动量，即∆⋅∆x p ≥4h/π。
这一关系称为海森堡不确定性原理（或测不准原理）。
1905年，爱因斯坦（Einstein ）提出了著名的爱因斯坦方程E =hc/λ，为近代量子论奠定了基础。
2）波函数既然电子在原子核外运动服从量子力学规律，就必须解决如何描述其运动状态的问题，这就是著名的薛定谔方程。
该方程的每一个合理的解Ψ，都以波函数表示粒子运动的某一状态，并有对应于这个稳定状态的总能量E 。
在球坐标中波函数表达为Ψ n,l,m (r ,θ, φ)，还可分解成径向部分R n , l ( r ) 和角度部分 Y l ,m (θ, φ)。
3）几率密度2ψ和电子云波函数Ψ本身並无具体的物理意义，仅表示薛定谔方程的解，但2ψ却给出了明确的物理意义：2ψ表示在空间任意小体积元（d V ）中电子出现的概率，即概率密度，其空间图像称为电子云。
4）波函数的有关图形表示原子轨道的角度分布是以Y (θ, φ) 随θ, φ变化的图形，2Y随θ, φ变化的图形称为电子云角度分布图；以4πr2R2 (r) 对r作图，则表示在半径r与r + d r之间的薄层球壳内电子出现概率与半径r之间的关系。
高等教育出版社 无机化学 第十章 课后习题答案
1．把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。
（1）[H+]=3.2×10 mol·dm ；（2）[H+]=6.7×10 mol·dm ；
（3）[OH ]=2.0×10 mol·dm ；（4）[OH ]=4.0×10 mol·dm 。
解
2．把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。
解
24．如果BaCO3沉淀中尚有0.010mol BaSO4，在1.0dm 此沉淀的饱和溶液中应加入多少mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？
解
25．某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.0×10 mol·dm ，弱酸的K 为10 ，试求该盐在[H+]保持为2.4×10 mol·dm 的溶液中的溶解度。
解
19．在0.10 dm3含有2.0×10 mol·dm 的Pb2+溶液中加入0.10 dm3含I 0.040 mol·dm 的溶液后，能否产生PbI2沉淀？
解
Q=
20．将5.0×10 dm 0.20mol·dm 的MgCl2溶液与5.0×10 dm 0.10mol·dm 的NH3·H2O溶液混合时，有无Mg(OH)2沉淀产生？为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少要加入多少克固体NH4Cl？（忽略加入固体NH4Cl后溶液的体积的变化）
解
10．欲配制0.50dm3pH值为9，其中[NH ]=1.0 mol·dm 的缓冲溶液，需密度为0.904g·cm 、含氨质量分数为26.0%的浓氨水的体积？固体氯化铵多少克？4和2.0 mol·dm 盐酸等体积混合，求溶液的pH值。
解
12．取0.10mol·dm 某一元弱酸溶液0.050 dm31.10 mol·dm KOH溶液混合，将混合液稀释至0.10 dm3后，测得pH=5.25，求此一元弱酸得K 。
V691-有机化学-第10章习题及问题及参考答案
4．掌握重氮化合物和偶氮化合物的结构。
5．掌握重氮盐的取代反应和偶联反应。
6．掌握重要的酰胺及其衍生物
（1）尿素的结构和化学性质；
（2）磺胺类药物的基本结构；
（3）丙二酰脲的结构及其酮型—烯醇型互变异构现象，了解巴比妥类药物的基本通式；
（4）了解胍的基本结构及其衍生药物；
（5）了解这些重要化合物的生理活性。
6．各类不同的胺与HNO2的反应有何不同？
7．什么是重氮盐？有何性质特点？
8．什么胺在什么条件下生成重氮盐？重氮盐能发生哪两类主要反应？
9．酰胺具有酸性或碱性？酰亚胺呢？
10．胺和酰胺的Hofmann降解条件和产物有何不同？
11．尿素的性质与酰胺有何不同？什么是生成缩二脲的反应和缩二脲反应？
12．丙二酰脲的结构有何特点？
解：A、
B、
C、
①α-丁酮酸②β-丁酮酸③丁酸
5．指出下列哪些化合物具有酮式-烯醇式互变异构，并写出其平衡式。
（1）（2）
6．合成题
（1）由丙二酸二乙酯和必需试剂合成环己基乙酸
（2）由乙酸乙酯和必需试剂合成3-乙基-2-戊酮和环己基乙酸
7．旋光性物质A(C5H10O3)与NaHCO3作用放出CO2，A经加热后脱水生成B(C5H8O2)。B存在两种构型，但无光学活性，将B用高锰酸钾处理可得乙酸和C(C3H4O3)。C能与Tollens试剂作用产生银镜反应，C还能与羰基试剂反应，试推出A、B、C的结构式及A、B的构型。
第10章取代羧酸习题
P362~365
2.（1）（3）3.（2）（4）（8）5.（2）6.（2）8.（1）（5）
9.10.（1）+（3）去丙二酸17.（1）（6）18.
人教版2020高考化学第10章(化学实验)第1节化学实基本操作和实验安全讲与练(含解析)
第十章化学实验李仕才第一节化学实验基础考点二实验基本操作和实验安全一、实验基本操作1．药品的取用2．物质的溶解(1)固体的溶解：一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体的溶解：①对溶解度较小的气体(如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。
②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B、C和D)。
(3)液体的溶解：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。
但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。
如稀释浓H2SO4时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3．玻璃仪器的洗涤(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤：待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华实验的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸做过银镜反应实验的试管银稀HNO3做过油脂水解实验的试管油污热的纯碱溶液(1)试纸的类型和使用范围(2)试纸的使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，使其接近出气口，观察颜色的变化。
5．装置气密性的检查方法(1)常用方法(2)特殊方法①抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。
化学竞赛培训元素化学部分第10章f区元素
水体污染
通过地表径流和地下水渗透，f区元素可能进入水体，造成水体污 染。
大气污染
某些f区元素在大气中不易分解，可长时间悬浮，造成大气污染。
使用时的注意事项与安全性
防护措施
使用f区元素时，应穿戴防护服、手套、口罩等防护用品，以减少 与有害物质的直接接触。
1940s
通过核反应和粒子加速 器等手段，科学家成功 合成了一些超重元素， 进一步证实了f区元素的 存在。
制备方法
高能核反应
通过高能核反应合成超重元素，如使用粒子加速 器轰击重元素靶。
放射性衰变
某些长寿命f区元素可以由放射性衰变产生，如铹 元素。
高温高压合成
在极端条件下合成超重元素，如使用激光或离子 束技术。
新材料探索
利用f区元素的特性，探索和开发具有优异性能的新材料， 如超导材料、磁性材料、发光材料等，为科学技术进步做 出贡献。
生命科学研究
某些f区元素（如镧系元素和锕系元素）具有与生物活性相 关的特性，在生物标记、药物设计和生物成像等领域有潜 在应用价值。
日常生活中的应用
1 2
照明和显示技术
利用某些f区元素的发光特性，制造高效、环保 的照明和显示产品，如LED灯具、液晶显示器等。
03 f区元素的化合物
氧化物
定义
f区元素氧化物是指该元素与氧元 素结合形成的化合物。
特性
f区元素氧化物大多数具有较高的 熔点和沸点，因为它们是离子型化 合物，且f区元素的离子半径较小， 使得离子键更加强健。
举例
例如，镧的氧化物La2O3是一种白 色固体，熔点高达2465°C。
氢氧化物
定义
f区元素的氢氧化物是指该元素与 氢和氧结合形成的化合物。
医用化学第十章烃PPT.
可列入面试名单。
二.学做饭时要注意安全
【本讲重点】
本讲作为汽车销售流程及应用的概述，对汽车销售的相关概念和流程内容进行了简单扼要的介绍。客户回头率是指保有客户或者保有
若两个系列编号相同时，简单基团（非优先 客户介绍来的新的客户到你这里来购买产品的行为。这一概念对销售人员来讲至关重要，因此，要引起我们足够的重视。汽车销售要
②当分子结构为“CH3 CH(CH2)n CH3 ”时，将其 命名为“异某烷”例。如： CH3
CH3 CH CH3
CH3 CHCH2CH2CH2CH3
CH3
CH3
异丁烷
异庚烷
CH3
③当分子结构为“ CH3 C(CH2)nCH3 ”时，将其命
CH3
名为“新某烷”。例如：
CH3 CH3 C CH3
CH3
季碳原子（又称为四级碳原子）
三、烷烃的命名
（一）普通命名法
1. 碳原子数目为C1～C10的用天干名称甲、乙、 丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；含10个以 上碳原子时，用中文数 字“十一、十二、……”来 表示。
2. 为了区分异构体，
①将直链烷烃命名为“正某烷”。例如：
CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷 CH3(CH2)10CH3正十二烷
C H 3 C H 2 C H 2 C H 3
C H 3 C HC H 3 C H 3
这种由分子中各原子的不同连接方式和次序而引起 的同分异构现象叫做构造异构
（三）碳原子的类型
在烷烃分子中，由于碳原子所处的位置不完 全相同，所以连接的碳原子数目也不一样。根据 所连碳原子的数目进行分类：
伯碳原子（又称为一级碳原子） 仲碳原子（又称为二级碳原子） 碳原子 叔碳原子（又称为三级碳原子）
【考研化学】第十章 硫化
★混气硫化：在硫化的第一阶段以热空气为介 质．在第二阶段再通入蒸汽作介质。胶鞋硫化 采用该方法。
（3）过热水
优点：既能保持较高的温度，又能赋予较 大的压力，因此常用于高压硫化场合。
缺点：热含量小，导热效率低，且温度不 易掌握均匀。 典型的用途是轮胎硫化时，将过热水充注 于水胎中，以保持内温。
（4）热水
二、欠硫阶段（预硫）
含义：焦烧期以后橡胶开始交联的阶段。 交联程度逐渐增加，橡胶的物理机械性能逐 渐上升。制品轻微欠硫时，强度、弹性、伸长率 未达到预期的水平，但抗撕裂性、耐磨性等却优 于正硫化胶料。
欠料的配方。
三、正硫阶段
含义：橡胶的交联反应达到一定的程度，此 时的各项物理机械性能均达到或接近最佳值，其 综合性能最佳。 正硫化温度
正硫化时间取决于制品性能要求和断面厚薄， 需考虑到“后硫化”。
抗张强度最高值略前的时间
正硫化时间=
强伸积（抗张强度×伸长率） 最高值的时间
四、过硫阶段
含义：正硫化以后继续硫化便进入过硫阶段。 氧化及热断链反应占主导地位，胶料性能下降。 硫化返原；断链多于交联
非返原性：交联继续占优势
过硫阶段胶料的性能变化情况反映了硫化平 坦期的长短。超促进剂，交联键能低，硫化温度 高，则平坦期短。
（1）饱和蒸汽
优点：热含量大、导热效率高、成本低、 压力和温度易调节。 缺点：加热温度要受到压力的牵制；对硫 化容器内壁有较大腐蚀作用。
（2）热空气
优点： 加热温度不受压力影响，比较干燥， 不含水分，产品表面光滑，外观漂亮，而且不 受罐壁腐蚀的影响。 缺点： 含热量低，导热效率很低，硫化时 间长，同时含有大量氧气，在高温高压下易使 制品氧化。
1.中间化合物的生成
有机化学(北大版)第10章习题解答
HCN
CH3
OH CH3OH C CN H2SO4 CH3
CH2=CCOOCH3 CH3
（5）
2CH3CHO
10%NaOH
CH3CH=CHCHO O CHCH2CH2CH3 O
CH2OH CH2OH 干HCl H3O+
O CHCH=CHCH3 O
H2 Pd
CH3CH2CH2CHO
（6）
CH3CH2CHO
第 10 章 习题解答
1． 命名下列化合物：
(1) (CH3)2CHCHO
(4) CH3O
(2) H3C
CHO (5) O
CHO
O CH3
(3) (CH3) 2CHCOCH(CH3)2
(6) O C
O ( 7) CH3CH2 C CH=CH2
答：（1） 2-甲基丙醛 （4）对甲氧基苯甲醛 （7）1-戊烯-3-酮
答：
缩酮
半缩酮
半缩醛
半缩醛
10．某化合物分子式为 C5H12O(A)，氧化后得分子式为 C5H10O 的化合物(B)。B 能和 2，4二硝基苯肼反应得黄色结晶，并能发生碘仿反应。(A)和浓硫酸共热后经酸性高锰酸钾氧化 得到丙酮和乙酸。试推出 A 的构造式，并用反应式表明推导过程。
C H 3 C H C H (C H 3 ) 2 OH A [O ] C H 3 C O C H (C H 3 ) 2 B
答：
11．某化合物 C8H14O(A)，可以很快地使溴水褪色，可以和苯肼发生反应，氧化后得到一分 子丙酮及另一化合物（B）。B 具有酸性，和次碘酸钠反应生产碘仿和一分子羧酸，其结构 是 HOOCCH2CH2COOH。写出(A)、(B)的结构式。
答：A B
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第十章 醇、酚、醚
1.写出戊醇C5H9OH的异构体的构造式.并用系统命名法命
名。 答案
2.写出下列结构式的系统命名:
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
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（6）
（7）
（8）
（9）
（10）
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答
案
3．写出下列化合物的构造式：
（1）（E）-2-丁烯十醇
(2)烯丙基正丁醚
（3）对硝基苄基苯甲醚
（4）邻甲基苯甲醚
（5）2，3-二甲氧基丁烷
（6）α，β-二苯基乙醇
（7）新戊醇 （8）苦味酸
（9）2，3-坏氧戊烷
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（10）15-冠-5
答案
4、写出下列化合物的构造式。
(1)2,4-dimethyl-1-hexanol
(2)4-penten-2-ol(3)3-bromo-4-methylphenol
(4)5-nitro-2-naphthol
(5)tert-butyl phenyl ether
(6)1,2-dimethoxyethanel
答案
5．写出异丙醇与下列方式剂作用的反应式：
（1） Na (2)Al (3)冷浓H2SO4
(4)H2SO4>1600C
(5) H2SO4〈1400C （6）NaBr+H2SO4 (7)红磷+碘
（8）SOCl2 (9)CH3C6H4SO2Cl (10)(1)的产
物+C2H5Br
(11)（1）的产物+叔丁基氯 (12)（5）的产物+HI（过
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量）
答
案
6．在叔丁醇中加入金属钠，当Na被消耗后，在反应混合物
中加入溴乙烷，这时可得到C6H14O；如在乙醇与Na反应的
混合物中加入2-溴-二甲基丙烷，则有气体产生，在留下的
混合物中仅有乙醇一种有机物，试写出所有的反应，并解释
这两个实验为什么不同？ 答案
7有人试图从氘代醇 和HBr，H2SO4共热制备
，得到的产物具有正确的沸点，但经过对光谱
性质的仔细考察，发现该产物是CH3CHDCHBrCH3和
CH3CH2CDBrCH3的混合物，试问反应过程中发生了什么变
化？用反应式表明？ 答案
8．完成下列各反应：
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⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
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⑺
⑻
(9)
(10)
答案
9．写出下列各题中括弧中的构造式：
（1）
（2）
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（3）
答
案
10．用反应式标明下列反应事实：
⑴
⑵ 答案
11．化合物（A）为反-2-甲基环已醇，将（A）与对皿苯磺
酰氯反应产物以丁醇钠处理所获得的唯一烯烃是3-甲基环
已烯。（1）写出以上各步反应式。（2）指出最后一步反应
的立体化学。（3）若将（A）用H2SO4脱水，能否得到下
列烯烃。 答案
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12．选择适当的醛酮和Grignard试剂合成下列化合物：
（1）3-苯基-1-丙醇：（2）1-环已基乙醇
（3）2-苯基-2-丙醇 （4）2，4-二甲基-3-戊醇
（5）1-甲基环已烯
答案
13．利用指定原料进行合成（无机试剂和C2以下的有机试
剂可以任选）。
（1）用正丁醇合成：正丁酸1，2-二溴丁烷，1-氯-2-
丁醇，1-丁炔，2-丁酮。
（2）用乙烯合成
（3）用丙烯合成
（4）用丙烯和苯合成
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（5）用甲烷合成
（6）用苯酚合成
（7）用乙炔合成
（8）用甲苯合成
（9）用叔丁醇合成
答案
14．用简单的化学方法区别以下各组化合物
（1）1，2-丙二醇，正丁醇，甲丙醚，环已烷。
（2）丙醚，溴代正丁烷烯丙基异丙基醚。
答案
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15．试用适当的化学方法结合必要的物理方法将下列混合物
中的少量杂质除去。
（1）乙醚中含有少量乙醇。（2）乙中含有少量水（3）
环已醇中含有少量苯酚
答案
16．分子式为C6H10O的化合物（A），能与lucas试剂反应，
亦可被KMnO4氧化， 并能吸收1molBr2，（A）经催化加
氢得（B），将（B）氧化得（C）分子式为C6H10O，将（B）
在加热下与浓H2SO4作用的产物还原可得到环已烷，试推测
（A）可能的结构，写出各步骤的反应式：
答案
17．化合物（A）分子式为C6H14O，能与Na作用，在酸催
化作用下可脱水生成（B），以冷KMnO4溶液氧化（B）可
得到（C），其分子式为C6H14O2，（C）与HIO4作用只得
丙酮，试推（A），（B），（C）的构造式，并写出有关反
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应式。 答案
18．分子式为C5H12O的一般纯度的醇，具有下列NMR数
据，试推出该醇的结构式。
δ值 质子数 信号类型
（a）0．9 （b）1．6 （c）2．6 （d）3．6 （e）1．1 6 1 1 1 3 二重峰
多重峰
单 峰
多重峰
二重峰
答案
19．某化合物分子式为C8H16O（A），不与金属Na，NaOH
及KMnO4反应，而能与浓氢碘酸作用，生成化合物C7H14O
（B），（B）与浓H2SO4共热生成化合物C7H12（C），（C）
经臭氧化水解后得产物C7H12O2（D），（D）的IR图上
在1750—1700cm-1处有强吸收峰，而在NMR图中有两面
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三刀驵峰具有如下特征：一组为（1H）的三重峰（δ=10），
另一组是（3H）和单峰（δ=2），（C）在过氧化物存在下
与氢溴酸作用得C7H12Br（E），E经水解得化合物（B）．试
推导出（A）的结构式，并用反应式表示上述变化过程。
答案
20.某化合物（A）C4H10O，在NMR图中δ=0.8（双重峰6H），
=1.7（复杂多重峰，1H）=3.2（双重峰，2H）以及δ=4.2
（单峰，1H加样品与D2O共振后此峰消失），试推测A的
结构。 答案
21．画出下列取代乙醇的构象异构体的Newman式，并预
测各步的相对比例。
(1)FCH2CH2OH （2）BrCH2CH2OH
答案
22．试判断下列反应历程是E1或E2，还是SN1或SN2，并
写出主要产物。
（1）
商洛学院化学与化学工程系
有机化学教研室
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
商洛学院化学与化学工程系
有机化学教研室
（8）
（9）
（10）
答案
23．就以下几个方面对E1和E2反应进行比较：
(1)反应步骤 (2)动力学 (3)过渡态 (4)立体化学
商洛学院化学与化学工程系
有机化学教研室
(5)竞争反应 (6)底物（RX或ROH）结构对速率的影响
(7)离去基团L的碱性对反应速度的影响
(8)消去的β-H的酸性对反应速率的影
响 答案
24、完成下列五类化合物的相互关系式，总结从a至b多项
转变可能有的方法和所需的试剂。
答案