2017_2018北京市东城区高三第一学期期末考化学试试题与答案
北京市东城区2017-2018学年高三二模化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年北京市东城区高三二模化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A．A B．B C．C D．D考点：分散系答案：B试题解析：天然气燃烧CH4和O2燃烧生成CO2和H2O;蛋白质受热凝固，属于蛋白质的变性;食醋除水垢是醋酸和水垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2反应三者均属于化学变化;自然界中的丁达尔现象属于胶体的光学性质，故选B。
2．下列物质分类正确的是（）A．——电解质B．——易燃气体C．——遇湿易燃物品D．——还原剂考点：氧化还原基本概念物质的分类答案：C试题解析：A中电解质非电解质均指的是化合物，Al属于单质既不是电解质也不是非电解质;B中O2是助燃气，不是可燃性气体;C中CaC2可与水反应生成可燃性气体乙炔，K本身可以燃烧并且也可以和水反应生成可燃性气体H2，所以属于遇湿易燃物品;D中两者都是化学实验室里常用的强氧化剂。
故选C。
3．下列说法不正确的是（）A．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B．用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C．用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D．用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯考点：糖类答案：A试题解析：A麦芽糖水解产物是葡萄糖，蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖;A错;新制的氢氧化铜可与乙醛加热反应生成砖红色沉淀，用于检验醛基的存在;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以;苯酚溶液滴入饱和溴水中产生白色沉淀，1-己烯可使饱和溴水褪色，饱和溴水遇己烷发生萃取，分层。
故选A。
4．下列做法不符合绿色化学思想的是（）A．开发氢能替代化石燃料B．工业含氮废水经处理达标后排放C．农作物秸秆等露天焚烧制肥料D．金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理考点：化学与环境保护答案：C试题解析：绿色化学的理念就是无污染无废料生产。
C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料既污染环境能量的利用率又低。
5．对下列各组实验所作的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：化学反应进行的方向答案：A试题解析：A ，Al(OH)3具有两性说明铝元素具有一定的非金属性，A正确;B酸性条件下的NO3-也具有强氧化性所以做氧化剂的不一定是稀硫酸B不对;C 中Cl2做还原剂还原KBrO3生成Br2,氧化还原反应中氧化性大小关系是：氧化剂>氧化产物,故错误;D升高温度颜色加深说明反应逆向进行，正向是放热反应△H<06．下列事实或实验可以表明的酸性强于的是（）A．硫的非金属性比碳强B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C．SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D．室温下测定均为0．1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者考点：盐类的水解硫及其化合物元素周期律答案：D试题解析：A.硫的非金属性比碳强，可以表明H2SO4的酸性强于H2CO3;B SO2气体通过澄清石灰水也变浑浊生成不溶的CaSO3沉淀;C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，但两者的溶解度不同所得H2SO3与H2CO3的浓度不同，不能通过pH判断两者的强弱。
2018东城高三化学一模试题及答案解析高中化学高三复习
2017~2018学年度东城高三化学一模考试2018.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 286.手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。
下列手工艺品用金属材料制成的是A.北京糖人B. 山东面塑C. 芜湖铁画D. 东阳木雕7.下列物质投入水中，发生化学反应水做氧化剂的是A. 钠B. 氧化钠C. 碳酸钠D. 过氧化钠8.我国科学家利用蜡虫肠道菌群，我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。
下列有关该过程说法不正确．．．的是A.一定发生了氧化反应B.只涉及碳碳键的断裂C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题9.下列有关水处理的离子方程式不正确．．．的是A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2 -=== HgS↓B.中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++OH-=== H2OC.氧化法：加入HClO处理氨氮废水，2NH4++3HClO === N2↑+3H2O +5H++3Cl-D.混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使细颗粒物凝聚沉降，Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+10.下列实验、现象与结论相符的是实验现象结论A 铝片放入冷浓硝酸中无明显现象铝与冷浓硝酸不反应B 向蔗糖中加入浓硫酸固体变黑、蓬松浓硫酸只体现强氧化性C SO2通入新制氯水溶液褪色SO2具有漂白性D 饱和FeCl3滴入沸水中，用激光笔照射光亮通路FeCl3水解形成胶体11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A.过程i发生了加成反应M 对二甲苯过程ⅰ过程ⅱ12B.中间产物M 的结构简式为C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D.该合成路线理论上碳原子100%利用，且最终得到的产物易分离利用，且最终得到的产物易分离 12．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
北京市东城区2017-2018学年高一下学期期末化学试卷Word版含解析.pdf
A ．Ⅰ中破坏的均为极性键 B ．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
C．Ⅳ中 NH 2 与 H2 生成 NH3 D ．N 2（g） +3H2（ g） ? 2NH 3（ g）是吸热反应
23．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（
）
A ．由实验 1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B．实验 2 中生成红色物质的离子方程式： Al +Cu2+═ Al 3++Cu
．
（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是
．
（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是
（填 “锌极 ”或“铜极 ”），原因是
（用电极方程式表示） ．
29．海带中含有丰富的碘元素．从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示．
（1）步骤 ② 、④ 的操作分别是
、．
（2）步骤 ③ 反应的离子方程式是
．
（3）步骤 ④ 还可以选用的试剂是
．
（填字母序号） ．
a．苯 b．乙醇
c．乙酸
d．己烷
（4）为检验用 CCl 4 提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．
象及结论：
．
请写出该实验的实验步骤、 现
30． X 、 Y 、 Z、 W 、R 是 5 种短周期元素，原子序数依次增大．已知
X 组成的单质是最理
想的气体燃料， Y 是形成化合物种类最多的元素， Z 的原子最外层电子数是次外层电子数的
18．下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是（
）
A ． X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定
B． X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多
C． Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 D． Y 在暗处可与 H2 反应， X 在加热条件下才能与 H 2 反应
北京市东城区2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷Word版含答案
C. 铜
D. 银
5. 下图表示一定条件下 N2+3H2
2NH3 的反应速率和时间的关系，其中
需要的时间， t 2～ t 3 是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是
t 1 是达到平衡
A. 加压
B. 升温
C. 加入催化剂
D. 增大反应物浓度
6. 在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作
A. 阳极
B. 阴极
下列各项中不．能．说明该反应已达化学平衡状态的是
A. v （ SiF 4） 消耗=4v （HF） 生成
B. HF 的体积分数不再变化
C. 容器内气体压强不再变化
D. 容器内气体的总质量不再变化
13. 如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误 ．．的是
A. 红墨水水柱两边的液面变为左低右高 B. I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e - ＝ Fe2+ C. I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-＝ 4OHD. Ⅱ中加入少量 K3 溶液，生成蓝色沉淀 14. 下列有关图 1 和图 2 的叙述不．正．确．的是
B. 明矾可用作净水剂： Al 3++3H2O＝ Al （ OH） 3↓+3H+
C. 用食醋除去水壶中的水垢（ CaCO3）： 2CH3COOH+CaC3＝O Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
Mg（ OHaq） +2OH- （aq）
北京市东城区 2017-2018 学年下学期高二期末考试 化学试卷
本试卷共 100 分，考试时长 100 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
2017-2018届北京市东城区普通校高三3月联考化学试题及答案
东城区普通校2017-2018-2017-2018学年第二学期联考试卷高三理科综合化学命题校：北京市第二十二中学 2017-2018年3月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一．选择题6．下列事实不能．．用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7．下列叙述正确的是① 7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④ 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1A．①② B．②③ C．①③ D．③④8.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-C ．常温下，c(H +)/c(OH -) = 1×10-10 的溶液中NH 4+ 、K + 、Ca 2+ 、Cl - D. 常温下pH=1的溶液中：MnO 4-、NO 3-、SO 42-、Na +、Fe 3+ 9．解释下列事实的方程式不正确．．．的是 A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca 2+ + 2ClO －+ H 2O + SO 2＝CaSO 3↓+ 2HClOD ．向K 2Cr 2O 7溶液中加入少量NaOH 浓溶液，溶液由橙色变为黄色：10．下列实验操作不能．．达到其对应目的的是11．下列说法正确的是A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B． CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离12．室温下，下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH 较大D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)25．（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
高考化学复习北京东城区—学年度高三第一学期期末教学统一检测化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京东城区2011—2012学年度高三第一学期期末教学统一检测化学试题考生须知：1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。
2．试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64第一部分（选择题共48分）本部分共16道小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是（）A．CO2和CH4都是温室气体 B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体C．汽油和花生油的主要成份都是油脂 D．毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质2．下列说法正确的是（）A．纯碱和生石灰都属于碱 B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可再生能源 D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3．下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg>Al>Na B．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH34．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-5．下列说法正确的是（）A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键 B．标准状况下，1．12 L NH3中含有0．5 mol e-C．常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0．5 mol D．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液7．下列说法正确的是（）A．c（H+）>c（OH一）的溶液一定显酸性 B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质8．除去下列物质中所含的杂质。
东城区2017届高三一模化学试题及答案(精编版)
东城区2017届高三一模化学试题及答案化学试题2017．46．下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A．爆竹声中一岁除—黑火药受热爆炸B．烈火赞烧若等闲—石灰石分解C．蜡烛成灰泪始干—石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟—铁的冶炼7．下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-9．据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是A．放电时钠金属片发生氧化反应B．充电时碳纳米管接直流电源的正极C．放电时每消耗3molCO2，转移12 mol电子D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3 - 4e-=3CO2↑ +4Na+10．氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
下列叙述不正确的是A．氰化钾中含有离子键和极性键B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是实验目的 ②中的试剂A 检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳 澄清石灰水B 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C 验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃 酸性高锰酸钾溶液D 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液12．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H 2和I 2，发生反应：H 2 (g) +I 2 (g)2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
北京市东城区汇文中学2017-2018学年高三化学模拟试卷 Word版含解析
2017-2018学年北京市东城区汇文中学高考化学模拟试卷一、选择题1．下列说法正确的是（）A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物B．X，Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH﹣+SO2═CaSO3↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OC．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑4．芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是（）A．4和5 B．5和4 C．4和6 D．6 和45．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L7．常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3•H2O）二、解答题（共4小题，满分58分）8．丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：已知：（1）A中所含官能团的名称是．（2）B和C的结构简式依次是、．（3）反应Ⅱ的化学方程式是．（4）1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）下列说法正确的是（选填字母）．a．反应Ⅰ是加聚反应b．N的分子式为C9H10c．A与2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯互为同系物d．H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种（7）烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反应Ⅳ的化学方程式是．9．煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．（1）煤液化是（填“物理”或“化学”）变化过程．（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图1所示：①SO2反应器中的化学方程式是．②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化学方程式是；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是．（3）H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）随时间t的变化如图2．①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是（用离子方程式表示）．②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不变，原因是．10．NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ/mol为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量（）前内的平均反应速率υ（2）=（保留位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=．（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是．（填字母序号）A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为．Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移mol电子．（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为．11．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（1）如图C装置中球形干燥管的作用是．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．（3）若去掉装置B，则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为．（5）步骤③的操作是．A1N的纯度是（用m1、m2表示）．2016年北京市东城区汇文中学高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是（）A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同【考点】金属冶炼的一般原理；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键；C．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质；D．依据活性炭与次氯酸漂白原理解答；【解答】解：A．油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质在人体中水解生成氨基酸，故A错误；B．“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故C正确；D．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故D错误；故选：C．2．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物B．X，Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；W的族序数比X的族序数大1，则W位于ⅡA族，W的原子序数大于Y，则W为Mg元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则Y的原子序数小于O元素，则Y只能为只能为N元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；W的族序数比X的族序数大1，则W位于ⅡA族，W的原子序数大于Y，则W为Mg元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则Y的原子序数小于O元素，则Y只能为只能为N元素，A．Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的质量比为7：20时其原子个数比=：=2：5，该化合物是N2O5，故A正确；B．X、Y、Z可以组成一种盐，当X、Y、Z元素原子个数之比为4：2：3时，该盐是NH4NO3，故B正确；C．Y和W组成的化合物为氮化镁，X和Z组成的化合物为水或双氧水，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，二者都是碱性物质，故C正确；D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+，故D错误；故选D．3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH﹣+SO2═CaSO3↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OC．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；B．酸性高锰酸钾氧化过氧化氢生成氧气；C．铜做电极，电极氯化钠溶液，为活性电极，电极本身放电；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，故A错误；B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，离子方程式：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；C．金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阳极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极是水中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；D．将Fe2O3加入到HI溶液中，离子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选：B．4．芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是（）A．4和5 B．5和4 C．4和6 D．6 和4【考点】同分异构现象和同分异构体；有机化合物的异构现象．【分析】芳香化合物C8H8O2，属于酯时，分子中含有酯基，可能含有1个侧链﹣OOCCH3或﹣COOCH3或﹣CH2OOCH，若含有2个侧链，则为﹣CH3、﹣OOCH，存在邻、间、对三种位置关系；若为羧酸，则含有苯环和﹣COOH，可能含有1个侧链﹣CH2COOH，可能有2个侧链：﹣CH3和﹣COOH，有邻、间、对三种位置关系．【解答】解：芳香化合物C8H8O2，①属于酯时，分子中含有酯基，可能含有1个侧链﹣OOCCH3或﹣COOCH3或﹣CH2OOCH，总有3种结构；若含有2个侧链，则为﹣CH3、﹣OOCH，存在邻、间、对三种位置关系，所以属于酯的有机物总共有6种；②属于羧酸时含有苯环和﹣COOH，可能含有1个侧链﹣CH2COOH，可能有2个侧链，为﹣CH3、﹣COOH，有邻、间、对三种位置关系，符合条件的有机物为：或或或，共有4种，故选D．5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L【考点】化学电源新型电池．【分析】A．从蛋白质的性质：高温下会变性分析；C．原电池负极发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应；B．原电池内部阳离子向正极移动；D．根据正负极电极反应式结合电子守恒进行计算．【解答】解：A．高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温下工作，故A错误；B．负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+，故B正确；C、原电池内部阳离子应向正极移动，则放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移，故C正确；D、正极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D正确；故选A．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊；B．乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；C．可能含有SO32﹣，被氧化生成SO42﹣；D．等浓度时，氢离子浓度越大，pH越小，说明酸性越强．【解答】解：A．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，故A错误；B．乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先通过水，排除乙醇的干扰，故B错误；C．可能含有SO32﹣，被氧化生成SO42﹣，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故C错误D．等浓度时，氢离子浓度越大，pH越小，说明酸性越强，可比较酸性强弱，故D正确．故选D．7．常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3•H2O）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．M点是向1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离；B．依据溶液中电荷守恒分析判断，n（Na+）=amol，n（Cl﹣）=1mol；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，×=；D．向1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）．【解答】解：A．M点是向1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（0H﹣）+n（Cl﹣）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n （0H﹣）﹣n（H+）=0.05+n（Na+）﹣n（Cl﹣）=（a﹣0.05）mol，故B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，×=，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，故C错误；D．向1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣），溶液中存在水的电离则溶液中，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3•H2O），故D正确；故选C．二、解答题（共4小题，满分58分）8．丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：已知：（1）A中所含官能团的名称是碳碳双键．（2）B和C的结构简式依次是CH2=CH﹣CN、NC（CH2）4CN．（3）反应Ⅱ的化学方程式是CH2=CH﹣CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl．（4）1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是10g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）下列说法正确的是（选填字母）acd．a．反应Ⅰ是加聚反应b．N的分子式为C9H10c．A与2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯互为同系物d．H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种（7）烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反应Ⅳ的化学方程式是．【考点】有机物的合成．【分析】由A、B分子式，结合丁腈橡胶的结构简式，可知A为CH2=CH﹣CH=CH2，B为CH2=CH﹣CN．B电解得到C，C酸化得到HOOC（CH2）4COOH，则C为NC（CH2）4CN．1，3﹣丁二烯与氯气发生加成反应生成E，E与NaCN发生取代反应生成F，F与氢气发生加成反应得到G，结合G的结构简式可知，E为ClCH2CH=CHCH2Cl，F为NC﹣CH2CH=CHCH2﹣CN，D与G发生缩聚反应得到M为．A与烃K发生加成反应生成H，而H的相对分子质量为120，故K的相对分子质量为120﹣54=66，则=5…6，则K的分子式为C5H6，结合N的结构可知K为，H为．【解答】解：由A、B分子式，结合丁腈橡胶的结构简式，可知A为CH2=CH﹣CH=CH2，B为CH2=CH﹣CN．B电解得到C，C酸化得到HOOC（CH2）4COOH，则C为NC（CH2）4CN．1，3﹣丁二烯与氯气发生加成反应生成E，E与NaCN发生取代反应生成F，F与氢气发生加成反应得到G，结合G的结构简式可知，E为ClCH2CH=CHCH2Cl，F为NC﹣CH2CH=CHCH2﹣CN，D与G发生缩聚反应得到M为．A与烃K发生加成反应生成H，而H的相对分子质量为120，故K的相对分子质量为120﹣54=66，则=5…6，则K的分子式为C5H6，结合N的结构可知K为，H为．（1）A为CH2=CH﹣CH=CH2，A中所含官能团的名称是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）B和C的结构简式依次是CH2=CH﹣CN、NC（CH2）4CN，故答案为：CH2=CH﹣CN、NC（CH2）4CN；（3）反应Ⅱ的化学方程式是：CH2=CH﹣CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl，故答案为：CH2=CH﹣CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl；（4）F为NC﹣CH2CH=CHCH2﹣CN，碳碳双键、﹣CN均与氢气发生加成反应生成G，1mol F完全转化成G所消耗的H2为5mol，消耗氢气质量是5mol×2=10g，故答案为：10；（5）反应Ⅲ的化学方程式是：，故答案为：；（6）a．反应Ⅰ是加聚反应，故a正确；b．由N的结构可知，N的分子式为C9H8，故b错误；c．A与2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯均含有1个碳碳双键，二者互为同系物，故c正确；d．H为，H的同分异构体中属于苯的同系物，侧链为正丙基、异丙基，或侧链为甲基、乙基，有邻、间、对3种，或者含有3个甲基，有连、偏、均3种，故共有8种，故d 正确，故选：acd；（7）反应Ⅳ的化学方程式是：，故答案为：．9．煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．（1）煤液化是化学（填“物理”或“化学”）变化过程．（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图1所示：①SO2反应器中的化学方程式是2SO2+O22SO3．②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是×100%．（3）H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）随时间t的变化如图2．①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（用离子方程式表示）．②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不变，原因是t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学平衡的影响因素．【分析】（1）煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化；（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸的流程为：煤液化过程中产生的H2S被空气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫进一步被氧化成三氧化硫，在吸收塔中冷循环酸吸收三氧化硫生成硫酸，据此答题；（3）含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氢被铁离子氧化成单质硫，随着时间的推移，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，生成硫，所以n（Fe3+）基本不变，硫化氢不断被氧化成硫单质，据此答题．【解答】解：（1）煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故答案为：化学；（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸的流程为：煤液化过程中产生的H2S被空气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫进一步被氧化成三氧化硫，在吸收塔中冷循环酸吸收三氧化硫生成硫酸，①SO2反应器中的化学方程式是2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；②H2O2吸收SO2的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，硫酸与氯化钡反应硫酸钡bg，所以SO2的体积为，则尾气中SO2的含量（体积分数）为×100%=×100%，故答案为：×100%；（3）含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氢被铁离子氧化成单质硫，随着时间的推移，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，生成硫，所以n（Fe3+）基本不变，硫化氢不断被氧化成硫单质，①由图中信息可知，0～t1时，铁离子浓度在下降，所以一定发生的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；②t1以后，溶液中n（Fe3+）保持基本不变，原因是t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O），故答案为：t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）．10．NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ/mol为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量NO CO NO2= 2.08×10 mol/（L•s）（保留下同）；计算此温度下该反应的K= 3.65×106．（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284 kJ/mol．Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O﹣6e﹣=O3+6H+．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】Ⅰ．（1）根据表格中数据算出前2s内的平均反应速率υ（NO）=（1.00×10﹣3﹣1.70×10﹣4 ）÷2=4.15×10﹣4mol/（L•s），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（N2）=1/2υ（NO）=2.08×10﹣4 mol/（L•s）；由表格数据看出第3s后c（NO）不变则达平衡，此时c（CO）=1.00×10﹣4mol•L﹣1，c（CO2）=1.00×10﹣3mol•L﹣1 ﹣1.00×10﹣4mol•L﹣1=9.00×10﹣4mol•L﹣1，c（N2）=1/2c（CO2）=4.50×10﹣4mol•L﹣1，根据K=c（CO2）2×c（N2）/（c（NO）2×c（CO）2）=3.65×106；（2）达到平衡时，要提高NO转化率，即改变条件要使平衡正向移动，A．选用更有效的催化剂，平衡不移动；B．降低反应体系的温度，该反应为放热反应，正向移动；C．充入氩气使容器内压强增大，平衡不移动；D．充入CO使容器内压强增大，相当于增大CO浓度，平衡正向移动，NO转化率提高；（3）由已知方程①2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ/mol及②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．根据盖斯定律①÷2+②÷2得CO的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=（﹣748kJ/mol）÷2+（+180kJ/mol）÷2=﹣284 kJ/mol；Ⅱ．（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，转移电子数=化合价升高数，NO转化为HNO3 ，化合价升高3，每生成1mol的HNO3转移3mol电子；（5）根据已知图，A极出来的是O3，B极出来的是H2，说明A极发生的氧化反应为阳极，B极发生还原反应为阴极，阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O﹣6e﹣=O3+6H+【解答】解：Ⅰ．（1）根据表格中数据算出前2s内的平均反应速率υ（NO）=（1.00×10﹣3﹣1.70×10﹣4 ）÷2=4.15×10﹣4mol/（L•s），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（N2）=1/2υ（NO）=2.08×10﹣4 mol/（L•s）；由表格数据看出第3s后c（NO）不变则达平衡，此时c（CO）=1.00×10﹣4mol•L﹣1，c（CO2）=1.00×10﹣3mol•L﹣1 ﹣1.00×10﹣4mol•L ﹣1=9.00×10﹣4mol•L﹣1，c（N2）=1/2c（CO2）=4.50×10﹣4mol•L﹣1，根据K=c（CO2）2×c （N2）/（c（NO）2×c（CO）2）=3.65×106，故答案为：2.08×10﹣4 mol/（L•s）；3.65×106；（2）达到平衡时，要提高NO转化率，即改变条件要使平衡正向移动，A．选用更有效的催化剂，平衡不移动，故A错误；B．降低反应体系的温度，该反应为放热反应，正向移动，故B正确；C．充入氩气使容器内压强增大，平衡不移动，故C错误；D．充入CO使容器内压强增大，相当于增大CO浓度，平衡正向移动，NO转化率提高，故D正确．故答案为：BD；（3）由已知方程①2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ/mol及②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．根据盖斯定律①÷2+②÷2得CO的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=（﹣748kJ/mol）÷2+（+180kJ/mol）÷2=﹣284 kJ/mol，故答案为：284 kJ/mol；Ⅱ．（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，转移电子数=化合价升高数，NO转化为HNO3 ，化合价升高3，每生成1mol的HNO3转移3mol电子，故答案为：3；（5）根据已知图，A极出来的是O3，B极出来的是H2，说明A极发生的氧化反应为阳极，B极发生还原反应为阴极，阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O﹣6e﹣=O3+6H+，故答案为：B；3H2O﹣6e﹣=O3+6H+．11．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓．（5）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是×100%（用m1、m2表示）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】【方案l】测定原理是通过测定A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑反应生成氨气的质量来计算氮化铝的含量．（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，仪器作用是防止倒吸的作用；（2）组装好实验装置，依据原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，反应生成氨气后把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；（3）若去掉装置B，测定氨气含量会增大，AlN的含量会增大，计算装置存在缺陷是空气中的水蒸气也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；【方案2】流程分析可知，样品溶解于过量的氢氧化钠溶液中过滤洗涤，得到滤液和洗涤液中通入过量二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，过滤洗涤得到氢氧化铝固体，煅烧得到氧化铝固体为m2g；（4）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；（5）上述分析可知步骤③是过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀，测定原理是：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀：CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，通过测定氧化铝得质量来计算氮化铝的质量．【解答】解：【方案1】（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；（2）组装好实验装置，气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为：检查装置气密性；关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）若去掉装置B，测定氨气含量会增大，导致AlN的含量测定结果偏高，装置存在缺陷是空气中的水蒸气也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；故答案为：偏高；C装置出口处连接一个干燥装置；【方案2】流程分析可知，样品溶解于过量的氢氧化钠溶液中过滤洗涤，得到滤液和洗涤液中通入过量二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，过滤洗涤得到氢氧化铝固体，煅烧得到氧化铝固体为m2g；。
东城区2017届高三一模化学试题及答案
东城区2017届高三一模化学试题及答案--------------------------------------------------------------------------作者: _____________--------------------------------------------------------------------------日期: _____________东城区2016-2017学年度第二学期高三综合练习（一）理综化学试题 2017.4可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 556．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于．．．氧化还原反应的是7．下列说法正确的是A ．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B ．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C ．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D ．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8．下列解释事实的方程式中不正确．．．的是A ．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O 2 = 2Na 2OB ．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2OC ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4+ + OH - = NH 3↑+ H 2OD ．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S 2- = Ag 2S ↓+ 2I -9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na + 3CO 2 2Na 2CO 3 + C ，生成固体Na 2CO 3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不．正确．．的是 A ．放电时钠金属片发生氧化反应B ．充电时碳纳米管接直流电源的正极C ．放电时每消耗3 mol CO 2，转移12 mol 电子D ．充电时的阳极反应为C + 2Na 2CO 3 － 4 e - = 3CO 2 ↑+ 4Na +10．氰化钾（KCN ）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H 2O 和CO 2产生HCN 。
2017-2018学年度第一学期高三期末考试化学试题
试卷类型：A 山东省泰安市2018届高三年级第二次质量检测化学试题2018.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1. 中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④2. 生活处处有化学，下列说法正确的是A. 棉花与淀粉互为同分异构体B. 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C. 油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D. 水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A. H 2O 2的电子式：B. CO 2的比例模型：C. 质子数与中子数相等的氢原子：21HD. HClO 的结构式：H-Cl-O4. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. 火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B. 晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C. SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆D. MgO 、AlO 3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 2.24 L CO 2气体中含有0.1N A 个CO 2分子B. 15.6 g 由Na 2O 2和N a 2S 组成的混合物中含阴离子数为0.2N AC. 一定条件下的密闭容器中，0.1 mol N 2与0.3 mol H 2充分反应，生成NH 3分子数为0.2 N AD. 常温常压下，1 mol O 2和O 3的混合气体中含有的O 原子数目为2.5 N A6. 化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C 8H 8 ，下列说法正确的是A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种B. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D. 甲中所有原子一定处于同一平面7. 下列制备物质的工业生产流程合理的是A. 由NaCl 制漂白粉：NaCl （饱和水溶液） Cl 2 漂白粉B. 海水 Mg(OH)2 MgO MgC. 由铝土矿冶炼铝： 铝土矿 AlD. 合成NH 3： NH 4Cl 和Ca(OH)2固体 NH 3 纯净干燥的氨气电解 石灰乳 石灰乳 灼烧 碱石灰电解 电解△8. 下列实验方案不能达到实验目的的是A. 图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB. 图B装置可用于实验室制备Cl2C. 图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D. 图D装置可用于实验室分离CO和CO29. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
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2017~2018学年度东城区第一学期期末考试 2018. 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32 第一部分 选择题（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉及．．化学反应的是
2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是
A．油脂属于天然高分子化合物 B．热的烧碱溶液去油渍效果更好 C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应 D．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套 3．下列表述合理的是 A．苯与乙炔的实验式均是C2H 2 B．H2O2的电子式是
C．溴乙烷的比例模型是 D．NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O==NH4++OH- 4．P15
32是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说确的是
A. P1532的摩尔质量是32 B．P1532和P1531互称为同位素 C．1mol P1532含质子数约为32×6.02×1023 D．由质量数可以判断其在周期表的位置 5．下列说法不．正确．．的是
A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量 6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是
A B C D 神十一载人飞船发射 器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南
H+[:O:O:]2-H+ .. .. .. .. A．分子式是C18H17O5N B．一定存在顺反异构体 C．一定能发生聚合反应 D．一定能发生银镜反应 7．下列说确的是 A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 8.下列事实对应的离子方程式不正确．．．的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢: CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq) B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：
Ca2++2HCO3- CaCO3 ↓+H2O+CO2↑ C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢： 2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑ D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水： 2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓ 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 实验目的 检验溴乙烷的消去产物 检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2 验证铁的析氢腐蚀 验证牺牲阳极的阴极保护法 实验装置
10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备： 铁棒 滴加 铁氰化钾 下列说法不．正确．．的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物 C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物
D．OH属于酚类，OO属于醌类 11．常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说确的是 A．a点的pH=1 B．b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L C．c点时，V(NaOH)=20mL
D．反应过程中，c(CH3COO-)c(CH3COOH）的值不断增大 12．由下列实验及现象不能．．得出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡 溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色 Fe3+比Fe2+的氧化性强 B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰 钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速
率加快 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝 NH4HCO3分解产生氨气 D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 相同条件下，AgI比
AgCl的溶解度小
. . . 7 c
b a
10 V(NaOH)/mL
pH
O 13．活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说确的是 活性炭/mol NO/mol X/mol Y/mol 起始时 2.030 0.100 0 0 10min达平衡 2.000 0.040 0.030 0.030
A．X一定是N2，Y一定是CO2 B．10min后增大压强，NO的吸收率增大 C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动 D．0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min) 14．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不．合理．．的是
A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+ 平衡逆向移动 B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大 C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化 D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
第二部分 非选择题（共58分） 本部分共5小题，共58分。 15．（15分）某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。
（R、R1、R2、R3表示烃基）
（1）F中含有官能团的名称是羰基和_____________。 （2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。
（3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_____________。 （4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。 （5）反应⑥的化学方程式是_____________。 （6）反应⑦的化学方程式是_____________。 （7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_____________。
（8）
以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
16.（8分）羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
C2H5ONa 已知：2RCOOR1 +R2CH2COOR3
R1OH + R-C-CH-COOR3
O
R2 （1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。 （2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)，
请回答下列问题。 ①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率
为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。 ②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
③请解释上图250℃以前, 曲线 ⅰ 变化的可能原因是_________。 17．（10分）从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。
资料： 物质 铟（In） 锡（Sn） 周期表位置 第五周期、第IIIA族 第五周期、第IVA族 颜色、状态 银白色固体 银白色固体 与冷酸作用 缓慢反应 缓慢反应 与强碱溶液 不反应 反应 （1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。 （2）步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。 （3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是______。 （4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。
（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。 18．（11分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓
曲线ⅰ：相同时间内不同温度下H2S的转化率。
曲线ⅰ：不同温度下H2S的平衡转化率。