2017年高考化学(热点题型全突破)专题9模块6电化学之高考真题与各地优秀试题汇总(含解析)

专题9 模块6 电化学之高考真题与各地优秀试题汇总

1、【2016江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A

2、【2015海南卷】10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

【答案】A、B

【解析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是反应速率降低，则c(H+)减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。A、K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗H+，因此n(H+)不变，符合题意，正确；B、CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4

+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，错误；D、若加入

Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。3、【2015江苏卷】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A．反应CH4＋H2O===燃 === ===解 ========催化剂△ 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

【答案】D

4、【2015新课标1】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）

A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移。正确；C、原电池中阳离子向正极移动。正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。正确。5、【2015浙江卷】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

====通电

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1【答案】D

6、【2017届江苏省盐城中学高三下学期开学考试化学试题】下列说法正确的是A. 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B. 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同C. 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023D. 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强【答案】D【解析】A海轮外壳装上铜块后，铁与铜形成原电池，铁做负极被腐蚀，这将使海轮的腐蚀速度加快，A错误。B选项NH4Cl的水解能够促进水的电离，HCl电离产生H+抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不可能相同，等体积时水电离出的H+数目也不可能相同，B错误。C选项苯分子中并不存在碳碳双键，C错误。D选项醋酸稀溶液中加入纯醋酸后，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中CH3COO-、H+浓度均增大，溶液的导电能力增强，D正确。正确答案D。7、【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题】下列关于实验的说法正确的是

选项实验目的实验操作A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤

B证明Ksp(CuS)沉淀

C证明酸性：H2CO3>H3BO3向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡A. A B. B C. C D. D【答案】C

8、【2017届江苏省泰州中学高三下学期期初考试化学试卷】已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2OB. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变【答案】B

9、【2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷】已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。下列有关该电池的说法中，正确的是A. 化合物LiAl具有强还原性，作负极材料B. 为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液C. 放电时，该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+FeD. 放电时，当电路中0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+向LiAl移动【答案】C【解析】A、Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，故A错误；B、Li是IA活泼金属，与水剧烈反应，不能加水溶液，故B错误；C、根据电解时阳极反应得正极反应2Li＋+FeS+2e－=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e－=2Li＋相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故C正确；D、根据C中电极反应，Li＋ 在正极消耗，故移向正极，LiAl为负极，D错误；故选C。10、【2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A. b电极为该电池的负极B. b电极附近溶液的pH减小C. a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋D. 中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室【答案】C

11、【2017届辽宁省庄河市高级中学高三上学期期末考试理综化学试卷】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D. 当有4.48LNO2(标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol【答案】C【解析】试题分析：A、根据反应方程式，NH3中N的化合价有-3价→0，化合价上升，被氧化，根据原电池的工作原理，化合价升高的作负极，另一极作正极，因此A为负极，B为正极，电流从正极流向负极，即B经外电路流向A，故说法正确；B、负极电极反应式：2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O，正极电极反应式：2NO2＋4H2O＋8e－=N2＋8OH－，保持电池持续放电，让正极产生的OH－向负极移动，离子交换膜应是阴离子交换膜，故说法正确；C、根据B选项的分析，故说法错误；D、根据B选项的分析，2molNO2参加反应转移8moL电子，则4.48LNO2参加反应转移0.8mol电子，故说法正确。12、【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试】有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了 Y2O3的ZrO3固体。在高温熔融状态下能传导O2-。下列说法正确的是

A. a处通入的甲烷B. 工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电极C. c电极为正极，发生氧化反应D. d电极的电极反应式：O2+4e-=2O2-【答案】B

13、【2014新课标2】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移【答案】C

14、【2016年天津卷（节选）】（5）化工生产的副产氢也是氢气的

来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。