高三化学选修四化学反应原理第一章化学反应与能量第二节燃烧热 能源能力达标练习题汇总
金牌教程高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课堂达标练新人教版选修4
燃烧热能源事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。
从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是( )A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积答案 D解析燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺，这说明增大可燃物与空气的接触面积，可以使燃烧更充分，答案为D。
2．[2016·兰州一中质检]据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是( ) A．①②B．③④C．②③D．①②③④答案 C解析①水分解反应为吸热反应，①错误；④氢气不属于一级能源，④错误。
3．[2015·东北期中]已知石墨、金刚石的燃烧热分别为393.51 kJ/mol和395.41 kJ/mol。
下列说法正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高答案 A解析由题意可知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51 kJ/mol；C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ/mol；即有C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol －1。
故选项A正确。
4．[2015·太原五中期中]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 k J·mol －1(反应热) D ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ·mol －1(反应热)答案 D解析 燃烧热必须是可燃物生成稳定的化合物对应的热效应，而气态水不是稳定的化合物，故A 错误；中和反应是放热反应，ΔH ＜0，故B 错误；书写热化学方程式时必须标明物质的状态，C 错误。
高中化学 第一章 化学反应与能量 课时达标训练(3)燃烧
课时达标训练(三) 燃烧热 能源一、选择题1．下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．①⑤⑥⑦⑧C ．③④⑤⑥⑦⑧D ．③⑤⑥⑦⑧2．已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283 kJ/mol ，CH 4的燃烧热为890 kJ/mol ，由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )A ．2 912 kJB ．2 953 kJC ．3 236 kJD ．3 867 kJ3．已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ/mol ，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是( )A ．26.0 kJB ．51.9 kJC ．155.8 kJD ．467.3 kJ4．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q 。
完全吸收它生成的CO 2气体生成正盐，需5 mol/L 的KOH 溶液100 mL ，则丁烷的燃烧热为( )A ．16QB ．8QC ．4QD ．2Q5．[双选]以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ/mol B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 6．下列热化学方程式正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)=== SO 2(g) ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2 ===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)7．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
人教版高中化学选修4课后练习第一章第二节燃烧热能源
第二节燃烧热能源基础巩固1下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是()答案:C2化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是()A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量答案:C3“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案:C4下列观点你不赞成的是()A.氢气让人欢喜让人忧B.煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析:A 项中,H 2让人欢喜是由于其为理想能源,让人忧是由于其易燃易爆;B 项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C 项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D 项中,“水是取之不尽的”是错误认识。
答案:D525 ℃、101 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH =-57.3 kJ·mol -1,辛烷的燃烧热为 5 518 kJ·mol -1。
下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H +(aq)+S O 42-(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -BaSO 4(s)+2H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1B.KOH(aq)+12H 2SO 4(aq)12K 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1 C.C 8H 18(l)+252O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(g) ΔH =-5 518 kJ·mol -1 D.2C 8H 18(l)+25O 2(g)16CO 2(g)+18H 2O(l)ΔH =-5 518 kJ·mol -1解析:A 项,存在离子反应S O 42-(aq)+Ba 2+(aq)BaSO 4(s),其ΔH 不应再是-57.3kJ·mol -1,错误;C 项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D 项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。
人教版高中化学选修四第一章化学反应原理——典例剖析与课时练习第二讲燃烧热能源.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章 化学反应与能量第二讲 燃烧热 能源复习目标：1、理解燃烧热,中和热的概念,掌握有关燃烧热,中和热的简单计算。
2、了解使用化石燃烧的及新能源的开发,燃料充分燃烧的条件。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
复习重点：理解燃烧热,中和热的概念。
复习难点：有关燃烧热,中和热的简单计算。
课时划分：一课时。
教学过程：知识梳理一、燃烧热1、反应热的分类： 。
2、中和热的定义: 。
思考1：对中和热的理解: (1) ； (2) ；(3) ；(4) 。
3、燃烧热的定义： 。
练习1：下列关于燃烧的说法，判断正误：(1) 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=120KJ/mol 燃烧热为: 120KJ/mol(2) H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(g) △H=-483.6KJ/mol 燃烧热为: 483.6KJ/mol (3) H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l) △H=-571.6KJ/mol 燃烧热为: 571.6KJ/mol (4) CH 4(g)＋2O 2(g)==CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝-802KJ/mol 燃烧热为：802KJ/mol 思考2：对燃烧热的理解:(1) ；(2) ；(3) ；(4) 。
练习：书写１mol 甲烷和１mol H 2、1molCO 、1mol 酒精燃烧的热化学方程式： 思考3：从以下几个角度对上述的几种燃料进行比较：★从单位物质的量燃烧热值的角度考虑：选用 较好。
★从环境污染（清洁能源）的角度考虑：选用 较好。
★从使用安全的角度考虑：家庭燃烧不建议用。
★从成本角度考，建议选用。
综合上述：你选择作为家庭的主要燃料。
思考4：仿照中和热测定装置，设计测定燃烧热的装置，并画出相关图形？思考5：三大化石燃料有，作为燃料的优缺点。
其中是较清洁的能源。
交流思考:(1)比较H2、CH4谁的热值高？（2）比较CH4和C2H5OH谁更环保？（3）为什么我国使用乙醇汽油作为汽油的代用品？二、能源1、能源的种类有：哪些能源与化学反应有关？2、我国现有能源主体是：，它们的特点是：。
人教版化学选修4(课堂达标练)-第一章 化学反应与能量 1-1-2 Word版含解析
03课后测评提实能是( )A．与反应方程式的书写有关B．与反应物和生成物的能量有关C．与反应物和生成物的化学键有关D．与是否使用催化剂有关答案 D解析焓变取决于反应物与生成物的相对能量的大小，它等于反应物中化学键断裂时吸收的总能量与生成物中化学键形成时放出的总能量的差，与化学方程式中各物质的化学计量数成正比；与是否使用催化剂无关。
2．根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是( )A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低答案 D解析因H2(g)＋I2(g) 2HI(g)为可逆反应，故254 g I2与2 g H2不可能完全反应生成2 mol HI，放出的热量小于9.48 kJ，A项错误；1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量差为9.48 kJ－(－26.48 kJ)＝35.96 kJ，B项错误；产物相同均为HI，稳定性一致，C项错误；因反应物中氢气相同，而固态碘比气态碘所含的能量低，故D项正确。
3．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于下列热化学方程式的说法中，正确的是( )C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300 kJ·mol－1A．有N A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子生成时，放出1300 kJ的能量答案 D解析A项，有N A个电子转移时，只有0.1 mol乙炔反应，反应放出130 kJ的能量，锗误；B项，有N A个水分子生成且为液体时，反应放出1300 kJ的能量，错误；根据方程式放出1300 kJ的能量即生成2 mol CO2，含8N A个碳氧共用电子对，C错误，即D项正确。
高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源练习 新人教版选修4
第二节 燃烧热 能源[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
一、燃烧热1．概念 101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol －1。
2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O 2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol 纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H 2O 。
二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法 (1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
知识点一 燃烧热1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案 C2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 答案 B解析 要考虑两个要素：1 mol 物质燃烧和生成稳定氧化物。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源过关检测.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二节燃烧热能源过关检测【当堂检测】A组1、下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、下列物质加入水中，使水温显著降低的是（）A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。
下列说法正确的是（）A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多4.、下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关5、下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2OC．A+B＝C+D；ΔH ＜0D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水、7、已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ ·mol -1B ．―92.3kJ ·mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ ·mol-1 8、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源过关检测
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二节燃烧热能源过关检测【当堂检测】A组1、下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、下列物质加入水中，使水温显著降低的是（）A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。
下列说法正确的是（）A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多4.、下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关5、下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2OC．A+B＝C+D；ΔH ＜0D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水、7、已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ·mol -18、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。
高中化学选修四第一章化学反应与能量燃烧热中和热盖斯定律典型练习题带答案
高中化学化学反应与能量练习题一．选择题（共30小题）1．下列有关能量转化的说法不正确的是（）A．化石能源只要充分燃烧就不会对环境产生危害B．植物的光合作用是吸热过程C．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D．燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能2．下列关于说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ/mol。
则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H＝2×（﹣57.3）kJ/mol B．已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H ＝﹣1366.8kJ/molC．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2 D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ/mol3．断裂1mol化学键所需的能量如表：化学键N﹣N O＝O N≡N N﹣H键能（kJ）154500942a火箭燃料肼（H2N﹣NH2）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（）A．N2比O2稳定B．N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534 kJ•mol﹣1C．表中的a＝194D．图中的△H3＝+2218 kJ•mol﹣14．下列反应属于吸热反应的是（）A．Fe片与稀H2SO4的反应B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应C．盐酸和氢氧化钠的反应D．镁条在空气中的燃烧5．以下反应中，△H1＞△H2的是（）A．S（s）+O2（g）→SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）→SO2（g）△H2B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）△H 1 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H2C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）△H1 NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O （l）△H2D．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）△H26．已知298K、101kPa时下列反应：①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1②C2H4（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣1 411.0kJ•mol﹣1③C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H＝﹣1 366.8kJ •mol﹣1则C2H4（g）+H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H 为（）A．﹣44.2 kJ•mol﹣1 B．+44.2 kJ•mol﹣1C．﹣330 kJ•mol﹣1 D．+330 kJ•mol7．已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（）A．N2H4+O2＝N2+2H2O△H＝﹣534.4kJ/mol B．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534.4kJ/molC．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝+534.4kJ/molD．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+H2O（g）△H＝﹣16.7kJ/mol8．下列叙述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H＝2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）的△H＜0C．2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H＝﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D．含1 mol NaOH的稀溶液分别和等浓度的含1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者的△H小9．下列说法中正确的是（）A．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566.0 kJ•mol﹣1则该反应的反应热为566.0 kJ•mol﹣1B．甲烷的燃烧热△H＝﹣890 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890 kJ•mol﹣1C．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣158.4 kJ•mol﹣1D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ10．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ/mo1B．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O （g）△H＝﹣802.3 kJ/molC．2H2（g）+O2（g）＝2H2O （l）△H＝﹣571.6 kJ/mol D．CO （g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣258 kJ/mol11．Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定。
选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能量第1课时燃烧热燃烧热作业及参考答案
选修4 第一章第二节燃烧热能源第1课时燃烧热一、选择题(本题包括8小题,每题5分,共40分)1.充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ,完全吸收它生成的CO2生成正盐,需5moL/L的KOH溶液100ml,则丁烷的燃烧热为（）A.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ2.下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.1 mol物质燃烧所放出的热量B.常温下,可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3.下列热化学方程式书写正确的是()A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝＝＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝＝＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C.S(s)＋O2(g)＝＝＝SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D.2NO2＝＝＝O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)4.已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1,CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为71.15 kJ,并生成液态水。
下列说法正确的是()A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝＝＝2CO2(g)ΔH＝－282.8 kJ·mol－1B.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝＝＝2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C.燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O25.下列说法正确的是()A.在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1 mol水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多6.已知25℃、101 kPa时,乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)＝＝＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1411 kJ/mol ；2C2H2(g)＋5O2(g)＝＝＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ/mol 又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯.据此,下列说法不．正确的是()A.物质的燃烧热越大,火焰温度越高B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少C.25℃、101 kPa时,1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1 411 kJD.乙烷(C2H6)的燃烧热>1 411 kJ/mol7.（双选）已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol,101 kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.则下列热化学方程式书写正确的是()A.H＋＋OH－＝＝＝H2OΔH＝－57.3 kJ/molB.2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝＝＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/molC.2C8H18(l)＋25O2(g)＝＝＝16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11036 kJ/molD.2C8H18(l)＋25O2(g)＝＝＝16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ/mol8.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝＝＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝＝＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)＋12O2(g)＝＝＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol9.(12分)由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:____________________.若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应2H2(g)＋O2(g)＝＝＝2H2O(l)的ΔH＝____________ kJ/mol,氢气的燃烧热为__________ kJ/mol.10.(12分) (1)1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热为________,表示其中和热的热化学方程式为___________.(2)在25℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为______ kJ/mol,该反应的热化学方程式为____________________.11.(12分)近20年来,对作为未来动力燃料的氢能源的研究获得了迅速发展(1)为了有效地发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发经济且资源可持续利用的制氢气的方法是__________.A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小,发热量大.已知碳和氢气燃烧的热化学方程式分别为:C(s)＋O2(g)＝＝＝CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol;H2(g)＋12O2(g)＝＝＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是__________.(3)氢能源有可能实现能源的贮存,也有可能实现经济、高效的输送.研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间,其组成不固定,通常是非化学计量的,如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78.已知标准状况下,1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3,相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式__________.12.(12分)城市中使用的燃料,现大多用煤气、液化石油气.煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,它由煤炭与水蒸气反应制得,故又称水煤气.(1)试写出制取煤气的主要的化学方程式:___________________________________.(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)＝＝＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 219.9 kJ/mol已知CO气体燃烧的热化学方程式为:CO(g)＋1/2O2(g)＝＝＝CO2(g)ΔH＝－283 kJ/mol试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为______________________.(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)＝＝＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为_______________________.(4)氢气是未来的能源,除产生的热量大之外,还具有的优点是____________________.13.(12分)(1)热稳定性(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式______________________________________.(3)相同物质的量的烷烃,碳原子数越多,燃烧放出的热量越________(填“多”或“少”).(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ/mol左右”.你认为正确吗？________.理由是_______________________________________________________________________________.选修4 第一章 第二节 燃烧热 能源第1课时 燃烧热 作业参考答案1.A ；2. C ；3. C ；4. D ；5. C ；6. A ；7.BD ；8. D9.H 2(g)＋12O 2(g)＝＝＝H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol ；－571.6；285.8 10.(1)57.3 kJ/mol; 12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)＝＝＝12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol (2)3260.4; C 6H 6(l)＋152O 2(g)＝＝＝6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－3260.4 kJ/mol11.(1)C (2)4.36∶1【(285.8 kJ/mol× 1 g 2 g/mol )∶(393.5 kJ/mol× 1 g 12 g/mol )】(3)PdH 0.8【n (Pd)∶n (H)＝1 cm 3×10.64 g/cm 3106.4 g/mol ∶0.896 L 22.4 L/mol ×2＝1∶0.8】12.(1)C ＋H 2O(g)＝＝＝CO ＋H 2； (2)7.844∶1【2219.9283.0＝7.844∶1】；(3)14∶5【444×571.62219.9＝14∶5】；(4)来源丰富,产物无污染13.(1)<；(2)C 2H 6(g)＋72O 2(g)＝＝＝2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 560.8 kJ/mol ；(3)多；(4)正确；因为正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷。
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一、选择题 1、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应 C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 2、甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） =-443.64 kJ·mol-1 2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） = -566.0kJ·mol-1 下列说法或热化学方程式正确的是 A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1 B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） =-1453.28 kJ·mol-1 3、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1 B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 4、某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是( )
A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小 5、下列关于各图的叙述正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1 B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH 6、已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣Q1，H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H2=﹣Q2，H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣Q3，常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（）
A． 0.4Q1+0.05Q2 B． 0.4Q1+0.1Q2 C． 0.4Q1+0.05Q3 D． 0.4Q1+0.1Q3 7、已知两个热化学方程式： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol． 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）
A． 1：1 B． 1：2 C． 2：3 D． 3：2
8、已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（） A． 2：3.25 B． 12：3.25 C． 1：1 D． 393.5：241
9、我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．关于该反应叙述不正确的是（）
A． 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应 B． 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行 C． 从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能 D． 反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用
10、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占体积，且： C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ； CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.5kJ 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（） A． 392.92 kJ B． 2489.4 kJ C． 784.72 kJ D． 3274.3 kJ
11、已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A． △H1＞△H2＞△H3 B． △H1＜△H3＜△H2 C． △H1
＜△H2＜△H3 D． △H1＞△H3＞△H2
12、下列叙述中正确的是（） A． 在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B． 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 C． 在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 D． 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应放热
二、非选择题 13、 (1)中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL
0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验 装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 。大烧杯上如不 盖硬纸板，求得的中和热数值将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越 越多的关注。 Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的 影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 10 mL 5% H2O2溶液 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是________。 同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条 件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法 是 ________(填一种即可)。 (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化 的关系右图所示。 分析该图能够得出的实验结论是________。 Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2 分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。 (1)某同学通过测定O2的体积比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量 ________ 或 ________比较； (2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时 间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物 质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定) Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验： 在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液 漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50 mL (若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒表示10s内该反应的速 率为______g/s； (2)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法 不正确的是________(填序号)。 A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品 C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法 D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益 14、用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________ （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)， 其原因是_______________________________________________________。 （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。 实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。
15、实验室利用如右图装置进行中和热的测定。