【化学】安徽省安庆市望江中学2013-2014学年高一(下)期中考试
安徽省安庆一中13—14学年下学期高一期中考试数学(附答案)
高一下学期期中考试数学试题一、选择题（每小题3分，共10小题，合计30分）1．在△ABC 中，AB ＝3，AC ＝2，BC AB →·AC →等于( )A ．2B ．4C.3D.52．在△ABC 中，若a = 2 ,b =030A = , 则B 等于 （ ）A ．60B ．60 或 120C ．30D ．30 或150 3．已知数列{a n }中，21=a ，*11()2n n a a n N +=+∈，则101a 的值为 （ ）A ．49B ．50C ．51D ．52 4．已知等差数列{a n }的公差d≠0,若a 5、a 9、a 15成等比数列,那么公比为 ( )A ．34 B ．23 C ．32 D ．435．在直角坐标系中，满足不等式 x ２－y 2≥0 的点（x ，y ）的集合（用阴影部分来表示）的是（ ）A B C D 6．下列结论正确的是 ( )A.当2lg 1lg ,10≥+≠>x x x x 时且B.21,0≥+>xx x 时当C.21,2的最小值为时当x x x +≥ D.无最大值时当xx x 1,20-≤< 7．在三角形ABC 中，如果()()3a b c b c a bc +++-=，那么A 等于 （ ） A ．030 B ．060 C ．0120 D ．01508．等差数列{n a }中，1a =－5，它的前11项的平均值是5，若从中抽取1项，余下10项的平均值是4，则抽取的是（ ）A ．8aB ．9aC ．10aD ．11a 9.等比数列{}n a 的前m 项和为40,前2m 项和为120,则它的前3m 项和是( ) A.280 B.480 C.360 D.52010．若不等式x +≤a(x+y) 对一切正数x 、y 恒成立，则正数a 的最小值为（ ） A. 1；12； C.2；D.1；二、填空题（每小题4分，共5小题，合计20分） 11．在ABC Δ中，313===S ,b ,πA ，则=++++Csin B sin A sin c b a 12．已知x ，y 满足约束条件5003x y x y x -+≥⎧⎪+≥⎨⎪≤⎩，则y x z -=4的最小值为______________．13．数列{}n a 满足12a =，112n n n a a --=，则n a = ； 14．不等式11x 2<的解集是。
安徽省望江四中2012-2013学年高一12月月考化学
安徽省望江四中2012-2013学年高一12月月考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。
）1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（） A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ）A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．摩尔是七个基本物理量之一。
4．下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ）A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaClC ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl5．下列说法正确的是（ ）A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。
D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 39．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ）A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111、根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl -B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe2+ D 、Fe 2+ 、I - 、Br -12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）A ．K +、H +、SO 42—、OH —B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl —13．设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（ ） A ．1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC ．2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD ．2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个14、在反应2KClO 3===2KCl + 3O 2↑中，电子转移的总数是（ ）A 、2个 B 、6个 C 、12个 D 、5个15．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑16．200 ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ 56g ，溶液中SO 42—的物质的量浓度是（ ）A ．5mol/LB ．7.5 mol/LC ．10 mol/LD ．2.5 mol/L17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/LB ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ）A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下， 11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，氧化产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO4第Ⅱ卷（非选择题，共60分）三、填空题（每空2分共60分。
安徽省安庆市高一下学期化学期末考试试卷
安徽省安庆市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上·临渭月考) 化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时也是学习化学的一种专用工具。
下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Cl中Cl−的结构示意图：B . 质子数为17、中子数为20的氯原子：C . 新制氯水中会有少量次氯酸，其电子式为：D . 明矾可用于净水，其化学式为：KAl(SO4)2 ∙12H2O2. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物B . 酸性氧化物一定不能和酸反应C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉3. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列仪器名称正确的是（）A . 三脚架B . 溶量瓶C . 镊子D . 坩埚4. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法不正确的是（）A . 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C . 石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶5. （2分） (2016高一下·盐城期末) 将植物秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池（如图），在沼气细菌作用下可产生沼气（主要成分是CH4 ，还含有CO2及少量的H2S、NH3等）．下列说法不正确的是（）A . 沼气是一种生物质能B . 沼气中的NH3、H2S来自植物中纤维素发酵产生C . 控制厌氧、适宜的温度等条件有利于CH4的产生D . 从沼气池出料口获得的发酵残留物可用作肥料6. （2分） (2018高一下·汉川期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣OB . CO2的比例模型C . NH4Cl的电子式为：D . Cl的原子结构示意图：7. （2分）(2020·天津) 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A . 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则B . 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C . FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D . 在溶液中，8. （2分） (2019高二上·桂林月考) 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A . 二甲醚的分子式：C2H6OB . 聚氯乙烯的官能团名称：氯C . 醛基的电子式：D . 异戊烷分子的比例模型：9. （2分） (2016高一下·宁远月考) 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20 ．下列叙述正确的是（）A . 10B20为硼元素的一种原子B . 10B20为硼元素的一种单质C . 10B20的中子数比核外电子数多D . 10B20的原子核外电子排布为10. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2 ，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
2014年安徽省中考化学试题(word版-含答案)
2014年安徽省初中毕业学业考试化 学得注意事项：1．本卷共三大题16小题，满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．．．．．．．。
1．下列生产过程中，不发生．．．化学变化的是 A ．安庆石油化工 B ．毫州古井酿酒 C ．铜陵有色冶金 D ．六安水力发电2．钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。
下列食物中钙含量最低的是 A ．牛奶 B ．青菜 C ．豆类 D ．虾皮 3．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型高效的水处理剂。
下列有关高铁酸钠的说法正确的是 A ．属于氧化物 B ．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4 C ．铁元素化合价为+6 D ．由两种金属和一种非金属组成 4．下列实验操作中，能达到实验目的的是A ．过滤B ．加热液体C ．除去CO 中的水蒸气D ．量取9.3mL 液体5．砷化镓(GaAs)是一种“LED ”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。
下列有关镓的说法错误的是 A ．原子的核电荷数是31 B ．元素符号是GaC ．属于金属元素D ．相对原子质量为69.72g 6.2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。
下列做法符合这一主题的是 A ．通过焚烧秸杆为农作物提供养分 B ．通过加高烟囱排放工业废气C ．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式D ．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 7．下列选项符合图示从属关系的是8．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。
下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是 A ．化学性质与普通水不同 B ．分子不再运动C ．氢、氧两种原子的个数比为2:1D ．分子间的间隔比普通水大9．右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是 A ．均为混合物 B ．质量减少 C ．原子总数减少 D ．分子总数不变10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
安徽省望江中学2013-2014学年高一下学期期中考试物理试题
安徽省望江中学2013-2014学年高一下学期期中考试物理试题一、单项选择题（每小题4分，共48分）1、关于运动的合成和分解，下述说法中正确的是（）A.合运动的速度大小等于分运动的速度大小之和B.物体的两个分运动若是直线运动，则它的合运动一定是直线运动C.合运动和分运动具有同时性D.若合运动是曲线运动，则其分运动中至少有一个是曲线运动2、在水平匀速飞行的飞机上，相隔1s落下物体A和B，在落地前，A物体将（）A. 在B物体正下方B.在B物体之后C.在B物体之前D.在B物体前下方3、做平抛运动的物体，在水平方向通过的最大距离取决于（）A.物体的高度和受到的重力B.物体受到的重力和初速度C.物体的高度和初速度D.物体受到的重力、高度和初速度4、物体做平抛运动时，它的速度的方向和水平方向间的夹角α的正切tgα随时间t变化的图像是图1中的（）5、甲、乙两物体都做匀速圆周运动，其质量之比为1：2，转动半径之比为1：2，在相等时间里甲转过60°，乙转过45°，则它们所受外力的合力之比为（）A. 1：4B.2：3C. 9：16D. 4：96、如图1所示，用细线吊着一个质量为m的小球，使小球在水平面内做圆锥摆运动，关于小球受力，正确的是（）A.受重力、拉力、向心力B.受重力、拉力C.受重力D.以上说法都不正确1212匀速圆周运动，则变轨后宇宙飞船的（ ）Ａ．线速度变小 Ｂ．角速度变小 Ｃ．周期变大 Ｄ．向心加速度变大 11、质量为m 的小木块从半球形的碗口下滑，如图所示，已知木块与碗内壁间的滑动摩擦系数为μ，木块滑到最低点时的速度为v ，那么木块在最低点受到的摩擦力为（ ）Ａ．μmg Ｂ．μmv 2/R Ｃ．μm(g+v 2/R) Ｄ．012、A 、B 两颗行星，各有一颗卫星，卫星轨道接近各自的行星表面，如果两行星的质量比为M A ：M B =p ，两行星的半径比为R A ：R B =q ，则两卫星的周期之比为：( ) A ．pq B ．q p C．p q p / D ．q p q /二、填空题（每小题3分，共12分）13、从某高度处以12m/s的初速度水平抛出一物体，经2s 落地，g取10m/s2，则物体抛出处的高度是______m，物体落地点的水平距离是______m，速度方向与竖直方向的夹角θ的正切tgθ=_____ _。
安徽望江中学2013高考化学二轮-元素周期表与元素周期律的综.
安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习考点10 元素周期表与元素周期律的综合考查（含答案）二轮复习考点10 元素周期表与元素周期律的综合考查1．（2011重庆高考）下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2．（2011全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ23．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S4．（2011浙江高考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X 2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键5．（2007泉州模拟）右图为元素周期表前三周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是A ．W 元素的原子半径小于X 元素原子半径B ．X 、Y 形成的离子具有相同的电子层结构C ．Z 的氢化物比X 的氢化物的沸点高D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性弱6．（2010泉州水平测试）下列叙述中错误的是： A ．原子半径Na ＞Si ＞Cl B ．稳定性SiH 4＜HCl ＜H 2SC ．金属性Na ＞Mg ＞AlD ．酸性H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 47．（2011全国素质初赛）如图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定B ．原子半径大小顺序是Z>Y>XC ．Y 、R 形成化合物的化合物YR 2能使KMnO 4溶液褪色D ．X 、Z 可形成化合物XZ 5，分子中各原子均满足最外层8电子结构8．（2011苏州一研）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。
安徽省巢湖一中2013-2014学年高一化学下学期期中测试试题新人教版
安徽省巢湖一中2013—2014学年度第二学期期中测试高一化学卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时100分钟。
可能会用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)1．2013年12月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。
导致雾霾形成的主要污染物是( ) A．SO2 B．NO2 C.PM2.5 D．NO2．核磁共振（NMR）技术已应用于分子结构的测定和医学诊断等领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
判断下列哪种原子不能产生NMR现象( )A．136C B．168O C．147N D．3115P3.下图所示的实验操作，不能．．达到相应目的的是（）4．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为 ( ) A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaSO4和BaSO3 D．BaS5．下列对化学反应的认识错误．．的是( )A．会产生新的物质 B．会引起化学键的变化C．必然伴随着能量的变化 D．必然引起物质状态的变化6．已知A＋B ＝ C＋D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．反应中A与B的总能量一定高于C和D的总能量D．因该反应是放热反应，故不加热该反应就能反应7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将HCl通入水中 B．烧碱溶于水 C．将SO2通入水中 D．硫酸氢钠溶于水8. 反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L－1，H2的浓度为5mol·L－1,5 min后测得NH3浓度为 1mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.2mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－19. 在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，达到平衡时浓度可能正确的是( )A．SO2为0.3mol·L－1 B．SO2、O2分别为0.4mol·L－1、0.2mol·L－1C．SO2、SO3均为0.25mol·L－1 D．SO2、SO3分别为0.24mol·L－1、0.14mol·L－110.一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。
安徽省安庆一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学(文)试题 Word版含答案
高二下学期期中考试化学（文）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
本部分22题，每题3分，共66分）1．现代社会应提倡低碳生活。
下列燃料零排放二氧化碳的是A．氢气B．天然气C．石油D．煤炭2．下列气体有颜色且具有刺激性气味的是A．SO2B．NO C．NH3D．Cl23．下列实验可用于区分胶体和溶液的是A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤4．下列物质中只含有离子键的是A．NaOH B．CO2C．MgCl2D．HCl5．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是A B C D6．下列物质中，属于纯净物的是A．氯水B．聚乙烯C．加碘食盐D．蔗糖7．下列物质不．需．经过化学变化就能从海水中获得的是A．烧碱B．食盐C．单质镁D．单质溴8．下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．O2和O3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．H2O和H2O29．化学与生活、医疗密切相关。
下列物质的俗名与化学式相对应的是A．纯碱—NaOH B．石膏—2CaSO4·H2OC．钡餐—BaCO3D．漂白粉—Ca(ClO)2和CaCl2的混合物10．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．NH4+B．Ca2+C．HCO3ˉ D．SO42ˉ11．N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH312．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．碳酸钙受热分解+142 8 4· · · ·13．下列图示装置的实验中，操作正确的是A ．图1分离碘酒中的碘和酒精B ．图2稀释浓硫酸C ．图3食盐水制得食盐晶体D ．图4除去Cl 2中的HCl14．某有机物的结构简式为CH 2=CHCH 2—CHO ，下列对其化学性质的判断中，不正确．．．的是 A ．能被银氨溶液氧化 B ．能发生加聚反应 C ．能使KMnO 4酸性溶液褪色 D ．1mol 该有机物只能与1mol H 2发生加成反应 15．食品的主要成分大都是有机化合物。
安徽省安庆一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学(理)试题 Word版无答案
高二下学期期中考试化学（理）试题一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．②③④C ．③④D ．①②③2．在反应aA ＋bB cC 的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C 的浓度都会增大，则以下说法正确的是A ．a ＋b ＜c 正反应吸热B ．a ＋b ＞c 正反应吸热C ．a ＋b ＞c 正反应放热D ．无法确定系数关系 正反应吸热3．反应CH 3OH (l)+ NH 3(g) = CH 3NH 2(g) + H 2O (g)在某温度自发向右进行，若反应 ｜ΔH ｜=17kJ . mol —1，｜ΔH -TΔS ｜=17kJ . mol —1，则下列正确的是A ．ΔH ＞0，ΔH -TΔS ＜0B ．ΔH ＜0，ΔH -TΔS ＞0C ．ΔH ＞0，ΔH -TΔS ＞0D ．ΔH ＜0，ΔH -TΔS ＜04．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH 4(g)＋2NO 2(g)N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝a kJ/mol在温度T 1和T 2时，分别将0.50 molCH 4和1.2 molNO 2充入体积为1 L 的密闭容器中，测得n (CH 4)随时间变化数据如下表：温度 时间/min n /mol0 10 20 40 50 T 1n (CH 4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T 2 n (CH 4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15下列说法不正确．．．的是 A ．10 min 内，T 1时υ(CH 4)比T 2时小 B ．温度：T 1＜T 2C ．ΔH ：a ＜0D ．平衡常数：K (T 1) ＜K (T 2)5．对于平衡体系：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)；△H = －Q kJ/mol ( Q ＞0)，下列判断正确的是A ．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A 的浓度变为原来的0.48倍，则m+n ＞p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ：nC ．若平衡体系共有气体a mol ，再向其中加入b mol B ，当重新达到平衡时气体总的物质的量等于(a+b)mol ，则m+n ＞p+qD ．若温度不变，压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时总体积一定比原来的1/ 2小6．在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA （g ）＋nB （g ）pC （g ）＋qD （g ），经过5min 达到平衡，此时，各物质的变化为A 减少a mol/L ， B 的平均反应速率V B ＝a/15 mol/L·min ，C 增加2a/3 mol/L ，这时，若增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m ︰n ︰p ︰q 为A ．3︰1︰2︰2B ．1︰3︰2︰2C ．1︰3︰2︰1D ．1︰1︰1︰17．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A.2C6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH=CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＜0B.CO 2(g)＋H 2(g)CO (g)＋H 2O(g) ΔH ＞0C.CH 3CH 2OH(g)CH 2=CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＞0D.CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH ＜08． 已知下列反应的平衡常数： H 2(g)＋S(s) H 2S(g) K 1 ;S(s)＋O 2(g) SO 2(g) K 2 则反应H 2＋SO 2O 2＋H 2S 的平衡常数为A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D ．K 1/K 29．2SO 2+O 22SO 3，并达到平衡。
(整理)安徽省安庆一中-2013学年高一化学模块综合测试带解析.
模块综合检测第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是()A．水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的B．低碳生活是指少用煤炭的生活C．含氟、氯等元素的化合物的大量排放造成了臭氧层空洞D．光化学烟雾包括NO、NO2等多种气体解析：A项，含N、P的物质易导致水体富营养化；B项，少用煤炭的生活只是低碳生活的一个方面；C项，含氟、氯等元素的化合物是导致臭氧层空洞的因素之一；D项，NO x能导致光化学烟雾。
答案： B2．(2012·江苏化学)下列有关化学用语表示正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：解析：A项，乙酸的结构简式应为CH3COOH，A错；B项，正确；C项，中子数为20的氯原子应为3717Cl，C错；D项，NH3的电子式应为H·,·)N··,H···,·)H，D错。
答案： B3．据报道我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数与质子数之差是()A．257 B．113C．41 D．257解析：该原子的质子数是72，中子数是185－72＝113，中子数与质子数之差是113－72＝41。
答案： C4．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，已知它与硫元素同族，与氪同周期，关于硒元素的说法中不正确的是()A．原子序数为34B．最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C．Se的非金属性比O弱D．气态氢化物的稳定性比氯化氢强解析：由题干信息可确定，硒元素位于元素周期表中第四周期，第ⅥA族，故其原子序数为34，A正确。
因为Se与S同主族，位于硫元素的下一周期，依据元素周期律知识，可知，B、C正确。
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1 2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高一（下） 期中化学试卷 一.选择题（本题共18小题，每题3分，共54分.每题只有一个选项符合题意．） 1．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A． Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应 B． 灼热的炭与CO2反应 C． 铝与稀盐酸 D． H2与O2的燃烧反应 2．（3分）（2010秋•烟台期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（ ） A． 同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 B． 元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素 C． ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 D． 室温下，0族元素的单质都是气体 3．（3分）（2005春•连云港期末）下列结论正确的是（ ） ①微粒半径：S2﹣＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se． A． ①③④ B． ②④⑥ C． 只有① D． 只有⑥ 4．（3分）（2015•湖北模拟）A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定； B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（ ） A． 原子序数：A＞C＞B＞D B． 单质熔点：D＞B，A＞C C． 原子半径：D＞B＞C＞A D． 简单离子半径：D＞B＞C＞A 5．（3分）（2013春•涟水县校级期末）下列各组物质中互为同位素的是（ ） A． Ca和 B． D和T 2
C． H2O和H2O2 D． O3和O2 6．（3分）（2012春•南京校级期末）镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）2Ni（OH）
2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A． NiO（OH） B． Ni（OH）2 C． H2 D． H2和NiO（OH） 7．（3分）（2015春•衢州校级期中）如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ） ①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素． A． ①③⑤ B． ②④⑥ C． ①③⑥ D． ③④⑤ 8．（3分）（2014秋•越城区校级期中）工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2⇌2SO3，下列说法不正确的是（ ） A． 增大氧气的浓度可提高反应速率 B． 升高温度可提高反应速率 C． 使用催化剂能显著增大反应速率 D． 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 9．（3分）（2014春•开原市期中）对于反应A （g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A． v（A）=0.7mol/（L•s） B． v（B）=1.8mol/（L•s） C． v（C）=1mol/（L•s） D． v（D）=1.6mol/（L•min） 10．（3分）（2015春•毕节市校级期中）反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L．下列论述正确的是（ ） A． 半分钟内的平均反应速率：5v（B）=6v（D） B． C的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1 C． 容器中含D的物质的量至少为0.45mol D． 容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L 3
11．（3分）（2014•甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ） A． 920kJ B． 557kJ C． 436kJ D． 188kJ 12．（3分）（2014春•永昌县校级期末）下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A． HCl MgCl2 NH4Cl B． H2O Na2O CO2 C． CaCl2 NaOH H2O D． NH3•H2O CO2 13．（3分）（2009春•吉林期末）硼有两种天然同位素BB，硼元素的原子量为10.80，
则对硼元素中B的质量分数判断正确的是（ ） A． 20% B． 略大于20% C． 略小于20% D． 80% 14．（3分）（2014春•望江县校级期中）若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（ ） A． B． C． D．
15．（3分）（2014春•望江县校级期中）甲醇（CH3OH）和氧气以及烧碱作电解质溶液的手机电池，已知甲醇和氧气反应方程式为：2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，有关叙述错误的是（ ） A． 正极电极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B． 负极电极反应式：CH3OH+6OH﹣﹣6e﹣═CO2↑+5H2O C． 当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇6.4 g D． 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大 16．（3分）（2014春•望江县校级期中）在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ） A． 容器中的气体的密度不随时间而变化 B． 容器中的气体的压强不随时间而变化 C． A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3 D． 单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B2 4
17．（3分）（2014春•阿勒泰市校级期末）在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强． A． ①②③ B． ②③⑤ C． ①②③④ D． ②③④ 18．（3分）（2011春•保定期末）如图是关于该电池的说法不正确的是（ ）
A． a是负极 B． 正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ C． 电流由b通过灯泡流向a D． 氢氧燃料电池是环保电池 二.填空题（本题包括4小题，共46分．） 19．（9分）（2013春•湛江期末）把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）﹣1．试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ；2min末时Y的浓度为 ；化学方程式中n的值是 ． 20．（12分）（2014春•望江县校级期中）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下表所示．A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等： A C D B E （1）写出三种元素名称A 、B 、C ． （2）B元素位于元素周期表中第 周期， 族． （3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示） ；B和Na 形成的化合物的电子式是 ． 5
（4）C原子结构示意图为 ；用电子式表示C的氢化物的形成过程 ． 21．（6分）（2014春•望江县校级期中）甲烷﹣氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气．该电池工作时： 负极反应式为： ． 正极反应式为： ． 电池总反应式为： ． 22．（8分）（2014春•望江县校级期中）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， （1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol． 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步： ①IO3﹣+SO32﹣→IO2﹣+SO42﹣（慢） ②IO2﹣+SO32﹣→IO﹣+SO42﹣（快） ③5I﹣+6H++IO3﹣→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32﹣+H2O→2I﹣+SO42﹣+2H2（快） （2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 步反应决定． （3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生． 23．（11分）（2014春•双鸭山校级期中）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告： 实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序 （1）电极材料：正极： ；负极： ；电解质溶液： ． （2）写出电极反应式：正极： ；负极： ． （3）画出装置图： （4）实验现象： ． （5）实验结论： ．
2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高一（下）期中化学试卷 6
参考答案与试题解析 一.选择题（本题共18小题，每题3分，共54分.每题只有一个选项符合题意．） 1．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A． Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应 B． 灼热的炭与CO2反应 C． 铝与稀盐酸 D． H2与O2的燃烧反应
考点： 氧化还原反应；吸热反应和放热反应．菁优网版权所有 专题： 氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化． 分析： 常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数饿分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答． 解答： 解：A、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选； B、灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B选； C、铝与稀盐酸反应为放热反应，且该反应中Al元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故C不选； D、H2与O2的燃烧反应为放热反应，且该反应中H元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大． 2．（3分）（2010秋•烟台期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（ ） A． 同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 B． 元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素 C． ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 D． 室温下，0族元素的单质都是气体