pH值对废水中氨氮监测结果的影响
水中氨氮的测定-纳氏比色法
称取7.0g碘化钾（KI）和10.0g碘化汞（HgI2），溶于水中， 然后将此溶液在搅拌下，缓慢加入到上述50ml氢氧化钠溶 液中，用水稀释至100ml。
贮于聚乙烯瓶内，用橡皮塞或聚乙烯盖子盖紧，于暗处存 放，有效期1年。
每组同学据此计算出所需适量水样。
实验数据记录及结果计算
1.标准曲线的绘制
序号 氨氮标准液体积， ml 氨氮含量, µg 吸光度A 1 0 2 0.50 3 1.00 4 3.00 5 5.00 6 7.00 7 10.00
0
5
10
30
50
70
100
例：以校正吸光度A-A0对氨氮含量（µg）绘制标准曲线
实验原理
氨和铵中的氮称为氨氮（Ammonia nitrogen 简称NH3-N）。 水中氨氮的含量在一定程度上反映了含氮有机物的污染情 况。 在污水综合排放标准（GB8978-1996）和地表水环境质量标 准（GB3838-2002）中，氨氮都是重要的监测指标。
以游离态的氨或铵离子等形式存在的氨氮与纳氏试剂反应 生成淡红棕色络合物，该络合物的吸光度与氨氮含量成正 比，于波长420nm处测量吸光度。
氨氮含量，µg 吸光度A-A0
0.8 0.7 0.6 y = 0.0072x - 0.0014 R 2 = 0.9998
0 0
5 0.037
10 0.071
30 0.211
50 0.351
70 0.503
100 0.718
校正吸光度A-A 0
0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 0 20 40 60 氨氮含量， μ g 80 100 120
水质氨氮测定中误差来源与控制方法
水质氨氮测定中误差来源与控制方法发布时间：2023-04-28T07:49:08.928Z 来源：《中国科技信息》2023年1期第34卷作者：王玉华[导读] 目前，随着经济的快速发展，我国由于城市化建设造成的环保问题日益严峻，尤其是水体污染，王玉华聊城水务水质检测有限公司山东省聊城市 252000摘要：目前，随着经济的快速发展，我国由于城市化建设造成的环保问题日益严峻，尤其是水体污染，工业废水、垃圾等随意排放给水生态带来了巨大损害。
所以，加强水质监测就变得尤为重要，必须对这些污染因子开展深入分析与研究，从而为水质监测提供科学的基础与方法。
水质监测是环境监测的主要内容，通过水质监测，能够掌握水体中各类物质的含量及其趋势，为制定科学合理的生态管理决策提供强大的信息保障。
关键词：水质；氨氮测定；误差来源；控制方法引言氨氮是水体中的营养素，可导致水体富营养化现象产生，是水体中的主要耗氧污染物，对鱼类及某些水生生物有毒害，因此，能够准确检测水体中氨氮的含量，对于环境保护和人身安全均有重要意义。
然而在测定水质样品中氨氮时，部分样品会在分析过程中产生浑浊，从而影响检测结果。
1实验过程1.1加标样品的配制纯水加标样品的配制：向纯水中加入氨氮标准溶液。
含钙离子加标样品的配制：向纯水中加入氯化钙、氯化镁和氨氮标准溶液，最终镁离子浓度约为50mg/L。
实际水样加标样品的配制;取90mL实际水样加入氨氮标准溶液，定容至100mL。
1.2实验过程标准方法实验过程参考HJ535—2009执行。
絮凝沉淀。
向100mL样品中加入1mL硫酸锌溶液和0.1~0.2mL氢氧化钠溶液，调节pH约为10.5，混匀，放置使之沉淀，倾取上清液分析。
必要时，用经水冲洗过的中速滤纸过滤，弃去初滤液20mL。
也可对絮凝后样品离心处理。
校准曲线。
在8个50mL比色管中分别配置0.00、0.10、0.20、0.40、0.80、1.20、1.60和2.00mg/L的氨氮标准溶液系列。
纳氏试剂比色法测定水体中氨氮常见问题与解决办法
纳氏试剂比色法测定水体中氨氮常见问题与解决办法纳氏试剂比色法是测定水中氨氮的国家标准方法,文献[2]介绍了纳氏试剂比色法的等效方法。
标准方法和等效方法对氨氮测定的介绍较为详细,但实际工作中情况复杂,很多问题需要分别深入探讨并加以解决。
不少专家学者和专业技术人员对纳氏试剂比色法测定氨氮作了研究,我们根据工作经验,对纳氏试剂比色法测定水体中氨氮常见问题进行了总结,以期更好的指导实际工作。
1实验原理1.1纳氏试剂配制原理纳氏试剂的正确配制,影响方法的灵敏度。
了解纳氏反应机理,是正确配制纳氏试剂的关键。
纳氏试剂由Ｎｅｓｓｌｅｒ于1856年发明,有2种配制方法,常用ＨｇＣｌ2与ＫＩ反应的方法配制,其反应过程如下:显色基团为[ＨｇＩ4]2-,它的生成与Ｉ-浓度密切相关。
开始时,Ｈｇ2+与Ｉ-按反应(1)式生成红色沉淀ＨｇＩ2,迅速与过量Ｉ-按反应(2)式生成[ＨｇＩ4]2-淡黄色显色基团;当红色沉淀不再溶解时,表明Ｉ-不再过量,应立即停止加入ＨｇＣｌ2,此时可获得最大量的显色基团。
若继续加入ＨｇＣｌ2,反应(3)式和(4)式就会显著进行,促使显色基团不断分解,同时产生大量ＨｇＩ2红色沉淀,从而引起纳氏试剂灵敏度的降低。
1 2 氨氮反应原理了解氨氮反应原理对我们理解反应过程,控制反应条件有重要意义。
纳氏试剂与氨氮反应的情况较为复杂,随反应物质含量不同而分别按方程式(5)～(9)进行。
一般情况,纳氏试剂主要用于微量氨氮测定,其反应式为(5)式和(8)式。
(9)式表明ＮＨ3与ＮＨ4+在水溶液中可相互转化,主要受溶液ｐＨ的影响。
1.3 酒石酸钾钠掩蔽原理水体中常见金属离子有Ｃａ2+、Ｍｇ2+、Ｆｅ2+、Ｍｎ2+等,若含量较高,易与纳氏试剂中ＯＨ-或Ｉ-反应生成沉淀或浑浊,影响比色。
因而在加入纳氏试剂前,需先加入酒石酸钾钠,以掩蔽这些金属离子,其掩蔽原理如下:2 氨氮实验的影响因子及解决方法2.1 商品试剂纯度纳氏试剂比色法实验所用试剂主要有ＫＮａＣ4Ｈ6Ｏ6•4Ｈ2Ｏ、ＫＩ、ＨｇＣｌ2、ＫＯＨ。
劣五类水质氨氮指标
劣五类水质氨氮指标摘要：1.劣五类水质的定义和标准2.氨氮指标在劣五类水质中的重要性3.氨氮指标的来源和影响因素4.劣五类水质中氨氮指标的控制和处理方法5.结论正文：1.劣五类水质的定义和标准劣五类水质是指水质严重污染，无法满足农业、工业、生活等用水需求的水体。
在我国，劣五类水质主要依据氨氮、化学需氧量、总磷等指标进行判断。
根据我国《地表水环境质量标准》(GB 3838-2002) 规定，劣五类水质的标准为：氨氮≥1.0mg/L，化学需氧量≥40mg/L，总磷≥0.1mg/L。
2.氨氮指标在劣五类水质中的重要性氨氮是衡量水体中有机物污染程度的重要指标，也是劣五类水质的主要判断依据之一。
氨氮含量过高，会导致水体富营养化，进而引发水华、赤潮等现象，严重影响水生态系统的平衡。
同时，氨氮过高还会对水生生物和人类健康造成严重影响，如导致水生生物死亡、繁殖障碍，以及引发人类疾病等。
3.氨氮指标的来源和影响因素氨氮指标的来源主要与生活污水、工业废水以及农业面源污染等因素有关。
生活污水中含有大量有机物和氮、磷等营养物质，工业废水则可能含有较高浓度的氨氮。
农业面源污染主要来源于化肥、农药的使用，以及养殖业排放的粪污等。
影响氨氮指标的因素包括：水质、温度、pH 值、微生物群落等。
其中，温度和pH 值会影响氨氮的转化速度和形态，微生物群落则会影响氨氮的去除效果。
4.劣五类水质中氨氮指标的控制和处理方法针对劣五类水质中氨氮指标的控制和处理，可采取以下方法：(1) 加强污水处理设施建设，提高生活污水和工业废水的处理效果，降低氨氮排放浓度。
(2) 优化农业生产方式，推广减量施肥、绿色农药等技术，减少农业面源污染。
(3) 加强水环境监测，对劣五类水质进行定期监测，及时发现和预警氨氮污染问题。
(4) 采用生物脱氮、化学脱氮等技术对劣五类水质进行治理，降低氨氮指标。
5.结论劣五类水质中氨氮指标的控制和处理是当前我国水环境保护的重要任务。
纳氏试剂分光光度法测定水体中氨氮常见问题与解决办法
纳氏试剂分光光度法测定水体中氨氮常见问题与解决办法发表时间：2020-09-15T16:51:37.457Z 来源：《基层建设》2020年第14期作者：王丽刘湘伟[导读] 摘要：纳氏试剂分光光度法是测定水体中氨氮的常规用法国家标准方法，但在实际工作中受到工作环境的影响情况会变的更为复杂,其实验结果容易受到各方面的影响。
西藏自治区水文水资源勘测局摘要：纳氏试剂分光光度法是测定水体中氨氮的常规用法国家标准方法，但在实际工作中受到工作环境的影响情况会变的更为复杂,其实验结果容易受到各方面的影响。
此文对氨氮的检测方法进行了说明，对影响氨氮测试结果的因素进行了阐述，对影响实验空白值的因素和降低空白值的一些方法进行了总结，对样品的保存及处理方法也进行了探讨，在水质分析中用纳氏试剂分光光度法对氨氮的检测技术提供了一定的参考。
关键词：氨氮、纳氏试剂、二氧化汞、影响因素；解决办法1.实验原理氨氮是水源水中水质监测的一个重要指标，测定氨氮的常用方法有纳氏试剂比色法、酚盐分光光度法、水杨酸盐分光光度法。
相对于其他方法而言，纳氏试剂比色法具有操作简便、灵敏度高的特点，因而成为水质分析中普遍使用的方法。
在实际的样品分析工作中情况较复杂，本文对纳氏试剂分光光度法测定氨氮方法、影响因素及解决办法进行了分析。
1.1 氨氮的反应原理氨氮(NH3-N)以游离氨(NH3)或铵盐(NH4+)形式存在于水中，两者的组成比取决于水的pH值和水温。
当pH值偏高时，游离氨的比例较高。
反之，则铵盐的比例高，水温则相反。
氨氮在水样采集后应尽快分析，必要时可加硫酸将水样酸化至pH<2，于2℃～5℃下存可保存7天。
酸化样品应注意防止吸收空气中的氨而影响测定结果。
1.2 纳氏试剂配制原理纳氏试剂(Nessler)是指一种利用紫外-可见分光光度法原理用于测定空气中、水体中氨氮含量的试剂。
常温下略显淡黄绿色的透明溶液，会随曝光时间逐渐生成黄棕色沉淀，溶液氨反应生成淡红棕色络合物，此颜色在波长420nm处会有强烈的吸收。
污水处理厂化验指标监测
污水处理厂运行指标的监测我国城市污水处理厂普遍典型处理流程为：一级处理，主要分离水中的悬浮固体物、胶状物、浮油或重油等，可以采用水质水量调节、自然沉淀、上浮、隔油等方法。
二级处理主要是去除可生物降解的有机溶解物和部分胶状物的污染，用以减少废水的BOD和部分CDD，通常采用生物化学法处理。
化学混凝和化学沉淀池是二级处理的方法，如含磷酸盐废水和含胶体物质的废水须用化学混凝法处理。
对于环境卫生标准要求高，而废水的色、臭、味污染严重，或BOD和COD比值甚小(小于0.2～0.25)，则须采用三级处理方法予以深度净化，污水的三级处理，主要是去除生物难降解的有机污染物和废水中溶解的无机污染物，常用的方法有活性炭吸附和化学氧化，也可以采用离子交换或膜分离技术等。
含多元分子结构污染物的污水，一般先用物理方法部分分离，然后用其他方法处理。
各种不同的工业废水可以根据具体情况，选择不同的组合处理方法。
污水处理厂的正常运行是保证正常出水的根本保证。
而对于污水厂进行科学有效的运行管理是保证正常运行的重要手段。
其中，对于污水厂的运行指标的定期、准确的监测，并对获得的数据进行分析、统计，从而指导污水厂运行则是污水厂工作的根本。
水质指的是水与水中杂质共同表现的综合特征。
水中杂质具体衡量的尺度称为水质指标。
污水处理系统需要监测的指标有很多，概括起来，可以分为物理指标、化学指标、生物指标；也可以分为运行前监测指标、运行中监测指标、出水监测指标。
具体而言，可细分为几十种之多，这些指标可参考中华人民共和国国家标准GB8978—1996《污水综合排放标准》中的第二类污染物最高允许排放浓度。
一、污水的物理性质指标1.温度对污水、污泥的物理性质、化学性质及生物性质有着直接影响。
在活性污泥系统的曝气池中，主要依靠大量活性微生物（菌胶团）进行处理，他们比较适合的温度一般在20～30℃左右，因此，如果要保证较好的有机物处理效果，温度应该尽可能的控制在20～30℃左右。
好氧池氨氮升高的原因及措施
好氧池氨氮升高的原因及措施引言好氧池（也称为曝气池）是废水处理厂中一个重要的处理单元，用于去除废水中的氨氮。
然而，在某些情况下，好氧池中的氨氮会升高，影响处理效果。
本文将分析造成好氧池氨氮升高的原因，并提出相应的措施解决这个问题。
原因分析1. 有机负荷过高过高的有机负荷是好氧池中氨氮升高的一个常见原因。
有机物降解需要消耗氧气，当有机负荷超过好氧池的处理能力时，会导致池内氧气不足，从而抑制氨氧化细菌的生长和活动，使氨氮不能有效地转化为硝酸盐。
2. 氧气供应不足好氧池中氧气的供应是氨氧化反应进行的必要条件，当氧气供应不足时，氨氧化菌无法正常进行氨氮的转化。
氧气供应不足的原因可以是曝气机故障、曝气机数量不足、曝气孔堵塞等。
3. pH值过低好氧池中氨氧化反应的适宜pH范围一般在7.5-8.5之间。
当pH值过低时，会抑制氨氧化细菌的活性，从而影响氨氮的转化。
4. 温度过低好氧池中氨氧化反应对温度敏感，一般适宜的温度范围为20-35摄氏度。
当温度过低时，会降低氨氧化细菌的活性，使氨氮无法有效转化。
措施提出1. 控制有机负荷合理控制好氧池的有机负荷是解决氨氮升高问题的关键。
可以通过调整进水负荷，增加好氧空间负荷来达到控制有机负荷的目的。
此外，还可以采取预处理措施，如酸化池、格栅等，减少有机物的负荷。
2. 提供足够的氧气供应保证好氧池中的氧气供应是解决氨氮升高问题的重要手段。
可以加强对曝气机的维护和检修，确保正常工作；另外，根据设计要求，合理增加曝气机的数量，增加氧气的供应量。
3. 调节pH值当好氧池pH值过低时，可以通过加入碱性调节剂（如氢氧化钠）进行中和，提升pH值。
但要注意，调节剂的投加量应适量控制，避免过量引起pH值过高。
4. 提升温度在温度过低的情况下，可以采取加热措施，提升好氧池中的温度。
常用的加热方式有蒸汽加热、电加热等，选择适宜的加热方式根据实际情况进行。
结论好氧池氨氮升高是废水处理过程中常见的问题，其原因多种多样，包括有机负荷过高、氧气供应不足、pH值过低和温度过低等。
氨氮测定原理
氨氮测定原理氨氮测定原理氨氮是水体中常见的污染物之一，它的含量过高会对水体生态环境和水质安全造成极大的影响。
对水体中的氨氮含量进行准确的测定是水环境监测中必不可少的一项工作。
本文将从氨氮的测定原理、应用范围、分析方法等方面进行详细的介绍。
一、氨氮测定原理氨氮是指水中溶解态的氨和铵，一般记作NH3-N和NH4+-N。
氨氮的测定原理是利用氨氮与试剂在一定条件下反应发生颜色变化，通过比色法或分光光度法，测定水中氨氮含量。
常用的氨氮测定试剂为Nessler试剂、巴朗试剂和吴氏试剂等。
其中Nessler试剂是一种含有硫酸铜和氢氧化钾的碱性试剂，可与溶解态氨发生反应，生成深黄色Nessler物质，通过比色法测定Nessler物质的光吸收度，即可计算出水样中氨氮含量。
巴朗试剂和吴氏试剂的原理类似，都是利用化学反应产生的产物颜色变化测定氨氮的含量。
二、氨氮测定的应用范围氨氮测定广泛应用于水环境、土壤、废水等领域的监测和分析中。
具体应用范围如下：1.水环境监测：氨氮是水体中的一种常见污染物，其中溶解态氨对水质的影响尤为显著。
氨氮测定常用于水环境监测中，如地表水、地下水、河流、湖泊等水体的氨氮含量的监测和评估，可为水资源的科学利用和保护提供依据。
2.土壤环境监测：氨氮作为一种常见的土壤养分，对土壤的肥力有着重要的影响。
氨氮测定广泛应用于土壤环境监测中，如农田土壤、城市绿地土壤等土壤的氨氮含量的测定和分析，可为地区农业产业的发展和城市生态建设提供科学支持。
3.废水处理：氨氮是废水中的一种主要污染物之一，对水体生态环境和人体健康均造成一定的危害。
氨氮测定在废水处理和排放控制中具有重要的意义，可为废水处理技术的优化和提升提供技术依据。
三、氨氮测定的分析方法氨氮测定的分析方法有许多，常见的主要有比色法、分光光度法和电化学法等。
以下是其中常用的比色法和分光光度法的原理和步骤：1.比色法：比色法是利用Nessler试剂与水中氨氮反应生成成深黄色Nessler物质，通过比色法测定Nessler物质的光吸收度，即可计算出水样中氨氮含量。
MAP法处理焦化废水中的氨氮pH值研究
式 存在 ， （ 化学反应１ 就无法进行 ，无法脱除Ｎ 广 － 。所以 ，为 ） Ｈ Ｎ 了保证 有足 够的 Ｎ 。 度 、 （ Ｈ’ 浓 化学 反应 １ 的进 行 ，废水必 须满 ）
足：
ｐ ＜９， ６＋０ ５ ｇ Ｈ ５ ．１ｃ
首先 ，下面从理论上分析ｐ Ｈ对氨氮去除效果的影响。 ｐ 值对Ｎ 脱除效果 的影响 主要是 由于Ｎ Ｊ ０ Ｐ 的电 Ｈ ＨＮ Ｈ 和Ｈ Ｏ 一
近几 年来 ，采用ＭＡ ￣ 处 理废 水中氨氮研 究很多 。ＭＡ ￣ 是 Ｐ， Ｐ， 向氨氮废水 中投加可溶性的镁盐和磷酸盐 ，使废水中的氪氮转化为 Ｍｇ ＨＰ ・ Ｈ ０ （ Ｎ ， Ｏ， ６ ± 简称 ＭＡ 沉淀 ，从而去除废水 中的氪氮。采 Ｐ）
废 水中Ｎ 广 Ｎ Ｈ 浓度ｃ 与发 生化学 反应时ｐ 值之 间的关 系可 用 Ｈ （ 公式１ 表示 。选取代表性的点做出氮氮浓 度ｃ ｐ ： ） 与 Ｈ 的关 系 如图 ｌ 中系列ｌ 。从图上可以看出 ， ｐ 与Ｎ 广 Ｎ Ｈ Ｈ 浓度ｃ 呈指数关 系 ． ｐ ． 随 着Ｃ ＨＮ： ． 的增 大而增 大。 由化学 反应 （ ） １ 可知 ．ｐ 增 Ｈ
＋ ０．１ ４ ０ ５ｇ１ ０ ０
＝６１ ． ５＋２．７ — ０．１ ｃ ０ ５ｇ
则［ Ｊ ＮＨ
．
】． 【 】 №
＝ ８２ — ０５ｇ ．２ ．１ｃ
【 面 】
所 以 ［ Ｈ 】 ． ｘ１ ～×【 Ｏ 一 ＝１ ０ ０ ８
［ ］ ｛．０ １ －ｘ【 ＯＨ－＝ １ ０ Ｓ ８ 】 ）
大，反应 向左移动 。 因此 ，当 ｐ Ｈ呲 ＞ ． ＋０ １ 时 ，废水中的氮全部以Ｎ ９Ｆ ￣ － ．ｇ ５ｃ Ｈ 的形
用Ｎ Ｈ ｏ ・ ２ ．ｆＭｇ ｌ・ ＨＯ Ｐ ｜ １ＨＯ￣ Ｃ！ ６ 作为Ｍｇ‘ Ｏ 一 ， ｌ ＿ ｌ ２ 和Ｐ 的来源 ，来处
氨氮的成分
氨氮的成分1. 什么是氨氮？氨氮（Ammonia Nitrogen），简称NH3-N，是指水中溶解的氨（NH3）和铵离子（NH4+）的总和。
它是水体中的一种重要指标，常用于评估水质和环境污染程度。
2. 氨氮的来源自然来源自然界中，氨氮主要来自于以下几个方面：•土壤：土壤中的腐殖质分解、有机肥料施用和植物残体分解等过程会产生氨氮。
•生物代谢：动植物及微生物的代谢过程中会产生一定量的氨氮。
•大气沉降：来自大气中含有氨化合物的颗粒物或溶液。
人为来源人类活动也是水体中氨氮的重要来源：•工业废水：许多工业过程会产生含有高浓度氨化合物的废水，如化肥厂、制药厂等。
•农业排放：农田施用化肥、畜禽养殖废弃物等都会导致农业排放，其中含有大量的氨氮。
•城市污水：城市居民生活污水中含有人体代谢产生的氨氮。
3. 氨氮的检测方法传统方法传统上，氨氮的检测主要采用分光光度法、滴定法和蒸馏-滴定法。
•分光光度法：通过测量样品中吸收或发射的特定波长的光线来确定氨氮的浓度。
•滴定法：将含有酸性指示剂的溶液滴加到待测样品中，直至颜色变化，从而确定溶液中氨氮的含量。
•蒸馏-滴定法：利用蒸馏将待测样品中的氨氮转移到酸性溶液中，再进行滴定。
现代方法随着科技进步，现代化学分析技术也逐渐应用于氨氮的检测：•气相色谱法（GC）：通过将样品中的挥发性物质转移到载体气体中，并利用色谱柱分离不同组分，再通过检测器进行定量。
•液相色谱法（HPLC）：利用高效液相色谱仪对样品中的氨氮进行分离和检测。
•光电比色法：利用特定试剂与氨氮反应产生显色物，通过光电比色仪测量显色物的吸光度来确定氨氮的含量。
4. 氨氮的影响因素pH值pH值是影响氨氮形态转化和毒性的重要因素。
在酸性条件下，铵离子（NH4+）占主导地位；而在碱性条件下，氨（NH3）成为主要形态。
pH值越高，NH3/NH4+比例越高，对水生生物的毒性也越大。
温度温度对于水中氨氮的转化速率起着重要作用。
一般来说，温度升高会促进铵离子向氨的转化，并加速其挥发到大气中。
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实验中 C1 ～ C10 样品溶液中的氮氨浓度均为 1.00mg/L， 测定显色前后 pH 值和吸光度，C1 ～ C10 的显色前 pH 值分别 为 7.15、7.65、8.02、8.50、9.03、9.56、10.00、10.58、11.54、 12.00， 显 色 后 测 得 pH 的 值 分 别 为 11.89、11.93、12.12、
2.1 浓度相同溶液不同PH值的吸光度
2.3
图1 氮氨含量和吸光度校准曲线 样品显色前后PH值的分析
A、B 两份具有相同氨氮浓度的样品中 A 样品溶液显色前 测定 pH 的值为 6.23，添加纳氏试剂显色后 pH 的值为 12.76， 而吸光度的测定值为 0.233，结合标准曲线（见图 1 氮氨含量 和吸光度校准曲线）计算氮氨的浓度为 1.01mg/L，和真实值 较为接近。显色前测得 B 样品溶液 pH 值 5.19，添加纳氏试剂 显色测得 pH 值为 11.45，吸光度为 0.015。依据校准曲线进行 计算，结果为但氨浓度无法检测，获得的结果是错误的，无 法真实反映氮氨的真实浓度。
1.2 样品溶液pH值和吸光度关系的实验
取 50mL 比色管 10 支，依次编号 C1 ～ C10，向各试管中 2%10mL 硼酸溶液和氨标准使用溶液 5.00mL，使用纯水定容， 各比色管氨氮浓度均调节为 1.00mg/L。向各比色管中分别适 量添加 NaOH 溶液，使各比色管中的 pH 值各不同，使用纳氏 试剂分别进行显色，显色前对各样品的 pH 值进行测定，并在 420nm 对各自吸光度进行测定。 2 实验结果分析
Effect of pH Value on the Monitoring Results of Ammonia Nitrogen in Wastewater
Guo Yang
Abstract ： In this paper，the influence of pH value on the determination of nitrogen and ammonia in waste water was studied by Nessler’s reagent spectrophotometry.The results showed that the absorbance of the solution increased with the increase of PH value， and the absorbance became stable when the pH value exceeded 12.59.Therefore，in order to ensure the accuracy of nitrogen and ammonia monitoring results in the wastewater，the PH value of the sample solution should be Reasonable adjustment to ensure that the color of the sample solution after the PH value of more than 12.59. Key words ： pH value ； wastewater ； ammonia nitrogen ； monitoring ； influence 随着我国经济的发展，工业废水污染越来越受到人们的关 注。在此背景下，废水处理技术也在不断的发展和完善。一 般废水处理主要是通过厌氧池进行反硝化脱氨，然后再利用 好氧池消除有机物和氨氮，以达到降低废水中氨氮含量的目 的。而氨氮监测则是确定废水处理是否达标的重要途径。但 是废水的 pH 值会影响到氨氮的监测，影响最终结果。可见， 深入探究 pH 值对氨氮监测结果的影响是十分必要的。本文利 用纳氏试剂比色法探讨 pH 值给废水中氮氨监测结果的影响。 1 实验内容
1.1 相同样品浓度下不同pH值吸光度实验
12.27、12.46、12.59、12.67、12.71、12.72、12.77，而对应的 吸光度值分别为 0.099、 0.106、 0.157、 0.183、 0.202、 0.218、 0.222、 0.219、0.220、0.218。通过分析测得的数值不难发现，当显色 溶液的 pH 值不足 12.59 时，溶液吸光度随着 pH 值的增加而增 加，当超过 12.59 时吸光度逐渐稳定。纳氏试剂显色原理为增 加溶液的 pH 值促进显色反应向生成有色物质的方向移动，和 实验结果相同。
0.5 0.4 吸光度A 0.3 0.2 0.1 0.0 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 氨氮含量/（m·mg-1） 0.10 A=0.008 27+4.185m R=0.999 6
取 50mL 比色管两支， 分别加入 5.00mL 氨标准定容，编号为 A。向另 一比色管加入 2% 硼酸吸收液 10mL，而后使用纯水定容，编 号为 B。A、B 比色管中的氮氨浓度保持为 1.00mg/L。使用纳 氏试剂进行显色，显色后对样品溶液中的 pH 值进行测定，并 在 420nm 处对吸光度进行测定。
化 工 设 计 通 讯
Chemical Engineering Design Communications
资源与环境
Resources and Environment
第42卷第10期
2016年10月
pH值对废水中氨氮监测结果的影响
郭 阳
123000） （阜新市环境监测中心站，辽宁阜新
摘 要 ： 利用纳氏试剂分光光度法探讨 pH 值给废水氮氨检测结果带来的影响。结果发现，显色后溶液吸光度随 pH 值的增 加而增加，当 pH 值超过 12.59 时吸光度逐渐稳定，因此，为保证废水中氮氨监测结果的准确性，显色前应对样品溶液的 pH 值 进行合理调节，确保显色后样品溶液的 pH 值超过 12.59。 pH 值 ； 废水 ； 氨氮 ； 监测 ； 影响 关键词 ： 中图分类号 ： X832 文献标志码 ： A 文章编号 ： 1003–6490（2016）10–0109–02