中学化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式大全
精心整理中学常有化学式一、常有单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化亚铁FeO氧化铁Fe23O 氧化镁MgO氧化锌ZnO氧化汞HgO氧化铝Al 23O 一氧化碳CO过氧化氢H2O2氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO 2氧化铜CuO2、其余化合物硝酸HNO 3硫酸H2 4盐酸HClSO碳酸H2 3硫化氢H2SCO氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl 3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl 2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl 2硫酸铜CuSO4精心整理精心整理高锰酸钾KMnO 4锰酸钾K 2MnO 4氯酸钾KClO 3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO 3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3 3硝酸亚铁Fe(NO3 2硝酸铝Al(NO 3 3)))碳酸钠Na2CO 3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH 423)CO碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2 43硫酸亚铁FeSO4(SO )硝酸银AgNO 3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH 43NO硫酸钡BaSO43、常有有机化合物甲烷CH4乙醇C25葡萄糖C6126H OH H O初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反响：（化合反响）1.镁在空气中焚烧： 2Mg+O点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧： 3Fe+2O点燃 Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu+O加热 2CuO4.铝在空气中焚烧： 4Al+3O2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中焚烧： 2H2+O2点燃 2HO6.红磷在空气中焚烧（研究空气构成的实验）：4P+5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中焚烧： S+O2点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C+O2点燃 CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C+O点燃 2CO（2）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO+O点燃 2CO11.甲烷在空气中焚烧： CH4+2O点燃 CO2+2HO12.酒精在空气中焚烧： C2H5OH+3O2点燃 2CO+3H2O（3）氧气的根源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加热 Hg+O2↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理 1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响： H2O2MnO22HO+O2↑（实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2HO通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2 O+CO2==H2 CO3三、质量守恒定律：精心整理19．镁在空气中焚烧： 2Mg+O点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气复原氧化铜： H2+CuO加热 Cu+H2O22. 镁复原氧化铜： Mg+CuO加热 Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充足焚烧： C+O2点燃 CO224．木炭复原氧化铜： C+2CuO高温 2Cu+CO↑25．焦炭复原氧化铁： 3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响）26．煤炉的基层： C+O2点燃 CO227．煤炉的中层： CO2+C高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O点燃 2CO（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑30．碳酸不稳固而分解：H2 CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2 O+CO2==H2 CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响（鉴识二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热 Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O点燃 2CO其余反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）:Na2 CO32HCl==2NaCl+HO+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中焚烧：CH4+2O 点燃 CO2+2HO38．酒精在空气中焚烧：C2 H5OH+3O2点燃 2CO+3H2O39．氢气中空气中焚烧：2H+O2点燃 2HO六、金属（1）金属与氧气反响：40．镁在空气中焚烧： 2Mg+O点燃 2MgO41．铁在氧气中焚烧： 3Fe+2O点燃 Fe3O442.铜在空气中受热： 2Cu+O加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+3O2 =2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反响）44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2↑48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl+H2↑精心整理49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl==FeCl+H2↑50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl==MgCl+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2↑（3）金属单质盐如何学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55． 3CO+2FeO3高温 4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- （2）酸金属氧化物盐氢气（见上）--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2 O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2 O3+3H2SO4==Fe(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO+2HCl==CuCl+H2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+H2SO4==CuSO+H2 O（3）酸碱 --------盐水（中和反响）60．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H261.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+Ca(OH)==CaCl2+2HO62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3 ==AlCl 3+3H2O63.硫酸和烧碱反响： H2 SO4+2NaOH==NaSO4+2HO（4）酸盐 --------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2 CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的少儿园小班音乐教课设计化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH+CO==Na2CO3+H2O 69．苛性钠汲取二氧化硫气体： 2NaOH+SO==Na2SO3+H2O 70．苛性钠汲取三氧化硫气体： 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱酸 -------- 盐水（中和反响，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质 -------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐酸 -------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响 :Na2 CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 精心整理（4）盐盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO378．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl其余反响种类1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O3、氢氧化钠溶液汲取二氧化硫：SO2+2NaOH==NaSO3+H2O、一氧化碳复原氧化铜：△4CO+CuOCu+CO2点燃5、酒精焚烧： C2 H5OH+3O22CO+3H2 O6、甲烷焚烧： CH4+2OCO2+2HO点燃化学方程式反响现象应用1.2Mg+O点燃或2MgO强烈焚烧 . 刺眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大批白烟白色信号弹2.2Hg+O 点燃或2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.2Cu+O 点燃或2CuO红色金属变成黑色固体4.4Al+3O2点燃或2Al 2O3银白金属变成白色固体5.3Fe+2O点燃 Fe3O4强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热6.C+O2点燃 CO2强烈焚烧、白光、放热、使澄清石灰水变污浊7.S+O2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰8.2H2O2点燃 2HO淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9.4P+5O2点燃 2P2O5强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10.CH4 +2O点燃 2HO+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水C uSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧11.2C2 H2+5O2点燃 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12.2KClO3 MnO2、2KCl+3O↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气14.2HgO2Hg+O↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15.2H2O通电 2H↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16.Cu2 (OH)2CO32CuO+HO+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体铜绿加热17.NH4 HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体碳酸氢铵长久裸露空气中会消逝18.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气19.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解20.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解21.2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解22.Fe 2 O3+3H22Fe+3HO红色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性23.Fe O+4H3Fe+4HO 黑色渐渐变成银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原3422性24.WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性25.MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的复原性26.2Na+Cl2或点燃2NaCl强烈焚烧、黄色火焰离子化合物的形成、27.H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)↓+Na2SO4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29.2C+O 点燃 2CO煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由精心整理30.2CO+O点燃 2CO蓝色火焰煤气焚烧31.C+CuO高温 2Cu+CO↑黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属32.2Fe 2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑冶炼金属33.Fe 3 O4+2C高温 3Fe+2CO↑冶炼金属34.C+CO2高温 2CO35.CO2 +H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教课论文36.H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去37.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O澄清石灰水变污浊应用CO2查验和石灰浆粉刷墙壁38.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色积淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39.Ca(HCO3) 2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体水垢形成. 钟乳石的形成40.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头41.CaCO3高温 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42.CaCO3+2HCl=CaCl+H2 O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢精心整理。
完整版初中常见化学式及化学方程式大全
中学常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO 22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 FeO 4233. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热 2CuO 24. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2AlO 32 5. 氢气中空气中燃烧：2H +O点燃 2HO 2226. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O 点燃 2PO 5227. 硫粉在空气中燃烧： S +O点燃 SO 2 28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃 CO 229. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃 2CO 2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 点燃 2CO 2 211. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2HO 222412. 酒精在空气中燃烧：CHOH +3O 点燃 2CO+3HO 25222（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O↑ 214．加热高锰酸钾：2KMnO 加热 KMnO+ MnO +O↑（实验室制氧气原理1）22244 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： HO MnO2HO+ O ↑（实22222验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO 通电 2H↑+O ↑ 2 22 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +HO == Ca(OH) 2218．二氧化碳可溶于水：HO+CO==HCO 3222三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO220．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO === FeSO+ Cu 4421．氢气还原氧化铜：H+CuO 加热 Cu +HO 2222. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 CO 2224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO↑225．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 高温 4Fe + 3CO ↑23（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O点燃 CO 2227．煤炉的中层：CO+ C 高温 2CO228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O 点燃 2CO 22（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO+ 2HCl == CaCl+ HO +CO↑232230．碳酸不稳定而分解：HCO == HO +CO↑222331．二氧化碳可溶于水： HO +CO== HCO 3 22232．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 高温 CaO+ CO↑2333．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) +CO=== CaCO ↓+HO 232 2（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO +O 点燃 2CO 22其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:NaCO 2HCl == 2NaCl+ HO +CO↑2322五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2HO 224238．酒精在空气中燃烧：CHOH +3O2 点燃 2CO +3HO 225239．氢气中空气中燃烧：2H+ O 点燃 2HO222六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO 241．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 FeO 43242. 铜在空气中受热：2Cu +O 加热 2CuO243. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O = 2AlO 322．（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ HSO = ZnSO+ H↑242445. 铁和稀硫酸Fe +HSO= FeSO +H↑24 2446. 镁和稀硫酸Mg +HSO = MgSO+ H↑224447. 铝和稀硫酸2Al+ 3HSO = Al(SO)+3H↑22344248. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl+ H↑2249. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl +H↑2250. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl+ H↑2251．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl +3H↑23（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO == FeSO +Cu 4453. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO ==ZnSO +Cu4454. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO) == Cu(NO) +Hg 2332（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2FeO高温 4Fe +3CO↑23 2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO+6HCl ==2FeCl +3HO23 2357. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO +3H2SO4 == Fe(SO4)+3HO 2232358. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl +H2O 259. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ HSO4 == CuSO+ HO 224（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+HO261. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) == CaCl+2HO22262. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) == AlCl +3HO 23363. 硫酸和烧碱反应：HSO+ 2NaOH == NaSO+2HO 22244（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl == CaCl+HO+ CO↑22 2365．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO +2HCl == 2NaCl+ HO+ CO↑232266．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl== NaCl+HO+ CO↑22367. 硫酸和氯化钡溶液反应：HSO +BaCl == BaSO ↓+2HCl 44222、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO == NaCO+ HO 222369．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO == NaSO +HO 223270．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO == NaSO +HO 223471．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+ CO == CaCO↓+HO 222372. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SO == CaSO↓+ HO 2223（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +NaCO == CaCO+ 2NaOH↓3322．3、盐的化学性质另一种盐1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属（ +Cu Fe+ CuSO == FeSO74. 铁和硫酸铜溶液反应：44另一种盐2）盐酸-------- 另一种酸（ O+ CO↑ 75．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO+2HCl == 2NaCl +H23 22 O +CO↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl== NaCl+ H232另一种盐）盐碱 -------- 另一种碱（3+ 2NaOH ↓氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+NaCO== CaCO76. 322 3两种新盐4）盐盐 ----- （ +NaNO77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO == AgCl↓33+2NaClSO +BaCl == BaSO4↓．硫酸钠和氯化钡：78Na242其他反应类型O + HCO+ Ca(OH)== CaCO↓1、二氧化碳通入澄清石灰水中：22 32O + H、氢氧化钠在空气中变质：CO+ 2NaOH = NaCO22223O+ 2NaOH==NaSO+ H3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 322 △ 4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2点燃HOH + 3O 2COC+ 3HO 5、酒精燃烧：2222 56、甲烷燃烧：CH+ 2O CO+ 2HO点燃222 4化学方程式反应现象应用1. 2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白2烟白色信号弹2. 2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验23. 2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体24. 4Al+ 3O点燃或Δ2AlO 银白金属变为白色固体3225. 3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热26. C+ O 点燃CO 剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊227. S +O 点燃SO 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝22紫色火焰8. 2HO 点燃2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体（水）高能4222燃料9. 4P +5O2 点燃2PO 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中52氧气含量10. CH+2O点燃2HO+ CO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无 2 242水CuSO变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧411. 2CH+ 5O点燃2HO +4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气 2 2222体和使无水CuSO变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属412. 2KClOMnO2、Δ2KCl +3O↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧23气13. 2KMnOΔ K2MnO MnO +O↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实2424验室制备氧论文气14. 2HgOΔ2Hg+ O拉瓦锡实↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体2验15. 2H2O通电2H↑+ O↑水通电分解为氢气和氧气电解水2216.Cu(OH)COΔ2CuO +HO+ CO↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑22223浊气体铜绿加热17. NHHCOΔNH↑+ HO+ CO↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊22334气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+ HSO=ZnSO +H↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气244219. Fe +HSO=FeSO +H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解242420. Mg +HSO =MgSO +H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解242421. 2Al+ 3HSO=Al(SO4)+ 3H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2242322. FeO+3H Δ 2Fe +3HO 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利2322用氢气的还原性23. FeO +4HΔ3Fe+ 4HO 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼2432金属、利用氢气的还原性24. WO +3HΔ W +3HO 冶炼金属钨、利用氢气的还原性22325. MoO +3H ΔMo +3HO 冶炼金属钼、利用氢气的还原性23226. 2Na+ ClΔ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、227. H +Cl 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、22制备盐酸28. CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+ NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒44 22定律实验29. 2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因230. 2CO +O点燃2CO 蓝色火焰煤气燃烧2231. C+ CuO 高温2Cu+ CO↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气2体冶炼金属32. 2FeO+ 3C 高温4Fe+ 3CO↑冶炼金属22333. FeO +2C高温3Fe+ 2CO ↑冶炼金属23434. C+ CO2 高温2CO35. CO+HO = HCO 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文322236. HCOΔCO↑+ HO 石蕊红色褪去23 2237. Ca(OH)+CO= CaCO↓+ HO 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷232 2墙壁38. CaCO+HO+ CO = Ca(HCO)白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 2 3 22339. Ca(HCO)Δ CaCO↓+ HO +CO↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气23232体水垢形成.钟乳石的形成40. 2NaHCOΔNaCO+ HO +CO↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒23322头41. CaCO高温 CaO +CO↑工业制备二氧化碳和生石灰2342. CaCO+2HCl=CaCl+ HO +CO↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气2223 体实验室制备二氧化碳、除水垢。
完整版初中常见化学式及化学方程式大全
中学常有化学式一、常有单质氢气H2氮气N 2氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si 钾K钙Ca 铁Fe铜Cu二、化合物1、氧化物氯气Cl 2氧气O2臭氧O3氦气He硫S磷P碘I 2钠Na镁Mg铝Al锌Zn汞Hg银Ag水H 2O二氧化碳CO2二氧化氮NO 2氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化汞HgO 2、其余化合物硝酸HNO 3碳酸H 2CO3氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化钡Ba(OH) 2氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化银AgCl氯化钡BaCl 2三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2氧化铁Fe2O3氧化锌ZnO氧化铝Al 2O3硫酸H2SO4硫化氢H2S氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH) 2氨水NH 3· H2O氯化铜CuCl 2氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl 2氯化锌ZnCl 2一氧化碳CO过氧化氢H 2O2氧化钙CaO四氧化三铁Fe O43二氧化锰MnO 2氧化铜CuO盐酸HCl氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铜Cu(OH) 2氯化铝AlCl 3氯化铁FeCl3氯化镁MgCl 2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO 4锰酸钾K2MnO 4氯酸钾KClO 3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO 3硝酸钠NaNO 3硝酸铁Fe(NO 3)3硝酸亚铁Fe(NO 3)2硝酸铝Al(NO 3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH 4)2CO3碳酸氢钠NaHCO 3硫酸铁24 3硫酸亚铁4 Fe (SO )FeSO硝酸银AgNO 3硝酸钡Ba(NO 3)2硝酸铵NH 4NO 3硫酸钡BaSO43、常有有机化合物甲烷CH 4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H 12O6初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反响：（化合反响）1.镁在空气中焚烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧： 3Fe+ 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu+ O2加热 2CuO4.铝在空气中焚烧： 4Al +3O2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中焚烧： 2H +O2点燃 2H2O6.红磷在空气中焚烧（研究空气构成的实验）：4P +5O2点燃 2P 2 O57.硫粉在空气中焚烧： S +O2点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C +O2点燃 CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C +O2点燃 2CO（ 2）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO+O点燃 2CO211.甲烷在空气中焚烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2 O12.酒精在空气中焚烧： C2H5 OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（ 3）氧气的根源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K 2 MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H 2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2HO通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中焚烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气复原氧化铜： H2 +CuO 加热 Cu +H2O22.镁复原氧化铜：Mg+ CuO加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23.碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃 CO224．木炭复原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭复原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响）26．煤炉的基层： C +O2点燃 CO227．煤炉的中层： CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO +O2点燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 + H2O +CO2↑30．碳酸不稳固而分解： H2CO3 == H 2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响（鉴识二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（ 4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性： 2CO +O2点燃 2CO2其余反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中焚烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2 O38．酒精在空气中焚烧： C2H5 OH +3O2 点燃 2CO +3H2O39．氢气中空气中焚烧： 2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（ 1）金属与氧气反响：40．镁在空气中焚烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中焚烧： 3Fe +2O2点燃 Fe 3 O442.铜在空气中受热： 2Cu +O2加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+ 3O 2 = 2Al 2 O3（ 2）金属单质酸--------盐氢气（置换反响）44.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46.镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2 SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H2↑48.锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl 2 + H2↑49.铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl 2 +H2↑50.镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑（ 3）金属单质盐如何学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu +Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 +Hg（ 3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2FeO3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸金属 --------盐氢气（见上）（ 2）酸金属氧化物 --------盐水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（ 3）酸碱 --------盐水（中和反响）60．盐酸和烧碱起反响： HCl +NaOH == NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl 2 +2HO62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH) 3 == AlCl 3 +3H2O63.硫酸和烧碱反响： H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2HO（ 4）酸盐 --------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 +H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H 2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的少儿园小班音乐教课设计化学性质（ 1）碱非金属氧化物 --------盐水68．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO== Na 2 CO3+ H2O69．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH +SO2== Na 2SO3 +H2O70．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+ SO3== Na 2SO4 +H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72.消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O（ 2）碱酸--------盐水（中和反响，方程式见上）（ 3）碱盐 --------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液）金属单质-------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4== FeSO4+Cu（ 2）盐酸--------另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3+HCl== NaCl+ H 2 O +CO2↑（ 3）盐碱 --------另一种碱另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（ 4）盐盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl +AgNO3 == AgCl ↓ +NaNO378．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl其余反响种类1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2 O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2 CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液汲取二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O△4、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO25、酒精焚烧： C2H5 OH + 3O2点燃2CO 2 + 3H2O6、甲烷焚烧： CH + 2O点燃+ 2H2 OCO 242化学方程式反响现象应用1.2Mg+ O2点燃或 2MgO强烈焚烧 . 刺眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大批白烟白色信号弹2. 2Hg +O 2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.2Cu+ O 2点燃或 2CuO 红色金属变成黑色固体4.4Al+ 3O 2点燃或 2Al 2O3银白金属变成白色固体5.3Fe+ 2O 2点燃 Fe3O4 强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热6.C+ O 2点燃 CO2强烈焚烧、白光、放热、使澄清石灰水变污浊7. S +O 2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰8. 2H O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P +5O2点燃2P2O5强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10.CH 4+ 2O 点燃 2HO+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧11.2C 2H2 + 5O2点燃 2HO +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3MnO2、 2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13.2KMnO4 K2MnO4MnO2+O2↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气14. 2HgO2Hg+ O2↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 通电 2H ↑ + O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水16. Cu 2(OH)2CO 3 2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体 铜绿加热17. NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体 碳酸氢铵长久裸露空气中会消逝18. Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解 实验室制备氢气19. Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解 20. Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解21. 2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解22. Fe 2O 3+3H 2 2Fe +3H 2O 红色渐渐变成银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的复原性23. Fe 3O 4 +4H 2 3Fe+ 4H 2O 黑色渐渐变成银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性24. WO 3 +3H 2 W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性25. MoO 3 +3H 2 Mo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性26. 2Na+ Cl 2 或点燃 2NaCl 强烈焚烧、黄色火焰 离子化合物的形成、27. H +Cl点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、22制备盐酸28. CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)↓+ Na 2SO 4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C +O 2 点燃 2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由30. 2CO +O 2 点燃 2CO 蓝色火焰 煤气焚烧31. C+ CuO 高温 2Cu+ CO 2↑ 黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体 冶炼金属32. 2Fe 2O 3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 33. Fe 3O 4 +2C 高温 3Fe+ 2CO ↑ 冶炼金属34. C+ CO2 高温 2CO35. CO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教课论文36. H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去应用 CO2查验和石灰浆粉刷 37. Ca(OH) +CO= CaCO ↓+ H O 澄清石灰水变污浊223 2墙壁38. CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3) 2 白色积淀渐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO)2CaCO ↓+ H O +CO ↑ 白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气3322体 水垢形成 . 钟乳石的形成40. 2NaHCO Na CO+ H O +CO ↑ 产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒32322头41. CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO 3 +2HCl=CaCl+ H 2O +CO 2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢。
初中化学方程式总结(史上最全)
化学方程式汇总合肥厚德中学罗老师编写一．物质与氧气的反应：（1）金属单质和氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg ＋O 2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 43.铜在空气中受热：2Cu ＋O2 △ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al ＋3O2点燃2Al2O35.汞和氧气在加热的条件下反应：2Hg ＋O2 △ 2HgO（2）非金属单质和氧气反应：6.氢气中空气中燃烧：2H2＋O2点燃2H2O7.红磷在空气中燃烧：4P ＋5O2点燃2P2O58.硫粉在空气中燃烧：S ＋O2点燃SO29.碳在氧气中充分燃烧：C ＋O2点燃CO210.碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋O2点燃2CO（3）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH ＋3O 2点燃2CO 2＋3H 2O其他化合反应：1.二氧化碳和炽热的碳反应：CO 2+O 2 高温 2CO碳酸钙和二氧化碳的水溶液反应 CaCO3+CO 2+H 2O = Ca(HCO3)2二．几个分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑＋O 2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3加热2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 === KCl ＋3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑5.碳酸不稳定而分解：H 2CO3===H 2O ＋CO 2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO ＋CO 2↑7.Ca(HCO3)2 ===CaCO3 + CO2↑+ H 2O8.碳酸氢铵分解：NH4HNO3 △ NH3↑ + H2O + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2＋CuO 加热Cu ＋H2O （置换反应）20.木炭还原氧化铜：C ＋2CuO 高温2Cu ＋CO2↑（置换反应）21.焦炭还原氧化铁：3C ＋2Fe2O3高温4Fe ＋3CO2↑（置换反应）22.焦炭还原四氧化三铁：2C ＋Fe3O4高温3Fe ＋2CO2↑（置换反应）23.一氧化碳还原氧化铜：CO ＋CuO 加热Cu ＋CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋Fe2O3高温2Fe ＋3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO ＋Fe3O4高温3Fe ＋4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质＋酸--------盐＋氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn ＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑2.铁和稀硫酸Fe ＋H2SO4=FeSO4＋H2↑3.镁和稀硫酸Mg ＋H2SO4=MgSO4＋H2↑4.铝和稀硫酸2Al ＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑5.锌和稀盐酸Zn ＋2HCl===ZnCl2＋H2↑6.铁和稀盐酸Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑7.镁和稀盐酸Mg ＋2HCl===MgCl2＋H2↑8.铝和稀盐酸2Al ＋6HCl==2AlCl3＋3H 2↑（2）金属单质＋盐（溶液）-------另一种金属＋另一种盐1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO4===FeSO4＋Cu2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO4===ZnSO4＋Cu3.铜和硝酸汞溶液反应：Cu ＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg4.铝和硫酸铜反应：2Al+3CuSO 4 = 3Cu+Al 2(SO 4)35.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO3)2（3）金属氧化物＋酸--------盐＋水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO ＋2HCl====CuCl2＋H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO ＋H2SO4====CuSO4＋H2O △ MnO 25.氧化镁和稀硫酸反应：MgO＋H2SO4====MgSO4＋H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO＋2HCl====CaCl2＋H2O（4）非金属氧化物＋碱--------盐＋水（5）1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O2.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O3.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH＋SO3====Na2SO4＋H2O4.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2O（5）酸＋碱--------盐＋水1.盐酸和烧碱起反应：HCl＋NaOH====NaCl＋H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl＋KOH====KCl＋H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl＋Cu(OH)2====CuCl2＋2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl＋Fe(OH)3====FeCl3＋3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3====AlCl3＋3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4＋2KOH====K2SO4＋2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4＋Cu(OH)2====CuSO4＋2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4＋2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3＋6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3＋NaOH====NaNO3＋H2O （6）酸＋盐--------另一种酸＋另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl（7）碱＋盐--------另一种碱＋另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO42.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH＋MgCl2====Mg(OH)2↓＋2NaCl4.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaCl5.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（8）盐＋盐-----两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO32.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl五．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2＋H2O===H2CO32.生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)23.三氧化硫溶于水：SO3＋H2O====H2SO44.CH4 + 2O2点燃 2H2O + CO25.C2H5OH+3O2点燃 3H2O + 2CO26.2CH3OH+3O2点燃 4H2O+2CO27.盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
人教版高中中学化学必修一必修二化学方程式汇总
化学必修一必修二方程式汇总必修一、必修二化学方程式汇总:BaCI 2 + Na 2SO 4 ==== BaSO 4 J + 2NaCIA钠在空气中燃烧： 2Na + O 2 ― Na 2O 2 钠与氧气反应：4Na + O 2 ==== 2Na 2O过氧化钠与水反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O ==== 4NaOH + O 2 f2Na 2O 2 + 2CO 2 ==== 2Na 2CO 3 + O 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2 f 、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3O 4 + 4H 2 f 、铝与氢氧化钠溶液反应： 2AI + 2NaOH + 2H 2O ==== 2NaAIO 2 + 3H 2 f 、氧化钙与水反应： CaO + H 2O ==== Ca(OH) 21、2、 3、 4、 5、 6、 7、8、9、10111213必修一碳酸根离子的检验 :CaCI 2 + Na 2CO 3 CaCO 3 + 2NaCI碳酸钠与盐酸反应 :Na 2CO 3 + 2HCI 2NaCI + H 20 + CO 2f木炭还原氧化铜：2CuO + C 高温 2Cu + CO 2 f铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 Cu氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCI 2 + Na 2CO 3CaCO 3J + 2NaCI硫酸根离子的检验 过氧化钠与二、氧化铁与盐酸反应： Fe 2O 3 + 6HCI ===== 2FeCI 3 + 3H 2O、氧化铝与盐酸反应： AI 2O 3 + 6HCI ===== 2AICI 3 + 3H 2O、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI 2O 3 + 2NaOH 2NaAIO 2 + H 2O、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCI 3 + 3NaOHFe(OH) 3 J + 3NaCI、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH ==== Fe(OH) 2 J + Na 2SO 4、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H 2O + O 2 ==== 4Fe(OH) 3A 、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH) 3 ― Fe 2O 3 + 3H 2O f、实验室制取氢氧化铝： Al 2(SO4) 3 + 6NH 3 H 2O ==== 2AI(0H) 3 J + 3(NH 3)2SO 4、氢氧化铝与盐酸反应： AI(OH) 3 + 3HCI ==== AICI 3 + 3H 20、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： AI(OH) 3 + NaOH ==== NaAIO 2 + 2H 2OA、氢氧化铝加热分解： 2AI(OH) 3 —: AI 2O 3 + 3H 2O 三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCI 3 + Fe ==== 3FeCI 2、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCI 2 + CI 2 ===== 2FeCI 3 .氧化硅与氢氟酸反应： SiO 2 + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2 f14 15 16 17 18 19 2021222324252627二氧化硅与氧化钙咼温反应： 咼温SiO 2 + CaOCaSiO 3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2 + 2NaOH ==== Na 2SQ 3 + H 2O往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O === Na 2CO 3 + H 2SQ 3 J硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCI === 2NaCI + H 2SiO 3 J氯气与金属铁反应：点燃2Fe + 3CI 22FeCI 3氯气与金属铜反应：点燃Cu + Cl 2CuCI 2氯气与金属钠反应： 点燃2Na + Cl 22NaCI氯气与水反应： CI 2 + H 2O ==== HCI + HCIO次氯酸光照分解：光照2HCIO2HCI + O 2 f氯气与氢氧化钠溶液反应： C12 + 2NaOH ===== NaCI + NaCIO + H 20氯气与消石灰反应： 2CI 2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 20盐酸与硝酸银溶液反应： HCI + AgNO 3 ==== AgCI J + HNO 3漂白粉长期置露在空气中： Ca(CIO) 2 + H 2O + CO 2 ==== CaCO 3 J + 2HCIO.氧化硫与水反应： SO 2 + H 2O === H 2SO 3氮气与氧气在放电下反应： N 2 + O 2 2NO28、29、 30、 31、 32、33、34、35、 36、 37、38、39、40、41、42、氧化氮与氧气反应：2N0 + O 2 ==== 2N0 2二氧化氮与水反3N0 2 + H20 ==== 2HN0 3 + N0.氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2S0 2 + 02 2SO3三氧化硫与水反应：S0 3 + H 20 ==== H 2S0 4A浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2S0 4（浓）CuS0 4 + 2H20 + S0 2 fA浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2S0 4（浓）C02 f+ 2S0 2 f + 2H 20浓硝酸与铜反应：Cu + 4HN0 3（浓）==== Cu（N0 3）2 + 2H 20 + 2N0 2fA稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HN0 3（稀）——3Cu（N0 3）2 + 4H 20 + 2N0 fA氨水受热分解：NH3 H2O----------- N H3 f + H20氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH 4CIA氯化铵受热分解：NH4CI ——NH3f + HCl fA碳酸氢氨受热分NH4HC0 3 NH3 f + H20 f + C0 2fA硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4N0 3 + Na0H NH3 f + NaN0 3 + H 20氨气的实验室制取：A2NH 4CI + Ca（0H）2 CaCI 2 + 2H 20 + 2NH 3 f氯气与氢气反应：点燃CI2 + H2 2HCI43、44、45、46、47、48、49、50、51、52、53、54、55、56、57、A58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH —2NH 3 f + Na 2SO4 + 2H 2O59、SO2 + CaO ==== CaSO 360、SO2 + 2NaOH ==== Na 2SO3 + H2O61、SO2 + Ca（OH）2 ==== CaSO 3 J + H 2O62、SO2 + Cl 2 + 2H 2O ==== 2HCl + H 2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H 2O64、NO、NO2 的回收：NO2+ NO + 2NaOH ==== 2NaNO 2 + H2O65、Si + 2F 2 === SiF 466、Si + 2NaOH + H 2O ==== Na 2SQ3 +2H 2 f67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：ASi （粗）+ 2Cl 2 SiCl4咼温SiCl4 + 2H 2 Si （纯）+ 4HCl必修二第一章 物质结构元素周期律A1、Li 与 02 反应（点燃）： 4Li + O 2——2Li 2 OANa 与 02反应（点燃）： 2Na+0 2 -----------Na 2O 2Na 与H 2O 反应： 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2 f K 与H 2O 反应：2K+2H 2O===2KOH+H 2 f2、卤素单质F 2、CI 2、Br 2、I 2与氢气反应:3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:（2）溴水与碘化钠溶液反应： Br 2+2NaI===I 2+2NaBr4、Mg 与 H 2O 反应：Mg+2H 20 === Mg （OH ） 2+H 2TAI 与 HCI 反应：2AI+6HCI===2AICI 3+3H 2 fMg 与 HCI 反应： Mg+2 HCI === MgCI 2+ H z fn x 十• ci » —H x ci *6、用电子式表示氯化氢的形成过程：5、Na 与CI 2反应（点燃）占燃J H l%riMW2KaClF 2 + H 2 === 2HF CI 2 + H 2 === 2HCIBr 2 + H 2 === 2Br b + H 2 === 2HI① Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCI ② Cl 2+2NaI===I 2+2NaCI第二章化学反应与能量1、Ba（OH）2?8出0 与NH4CI 的反应:Ba（OH）2 8H2O+2NH 4CI==BaCI 2+2NH 3 f+1OH 2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2f（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
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中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P点燃2PCl3Cl2 +PCl3△5Cl2 +2Na点燃2NaCl3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+K△KO2S+H2△H2S2S+C△CS2S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3S+Zn△ZnSN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg△Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2△4PH3（2）、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4(SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2△SiO2Si+C△SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2△32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)* SiO2+2H2△2O* SiO2+2Mg△(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr△SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C△2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl △NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O 七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2△2O2Al(OH)3△2O3+3H2O2Fe(OH)3△2O3+3H2OCu(OH)2△2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑强热2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式1、A lCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑(碳化物氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO34、AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO32AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑Br2 + NaHCO3＝ NaBr + HBrO + CO2↑6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HClBaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O8、4KO2 + 2CO2＝ 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ ICl + H2OHIO + NaOH ＝ NaIO + H2O11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2O14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br215、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO32NaHSO3△2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2OP2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O19、3Na2S + As2S5＝ 2Na3AsS4Na2S + SnS2＝ Na2SnS320、(CN)2 + 2H2S →21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3― + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+＝3S↓ + 3H2O30、SiO32― + 2NH4+＝ H2SiO3↓ + 2NH331、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH―＝ 2CrO42― + 4H2O32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH―＝2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I―＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3―＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+＝ Ag+ + 2NH4+36、HS― + OH―＝ S2― + H2O37、AsO43― + 2I― + 2H+＝ AsO33― + I2 + H2O38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O39、2I― + Cl2＝ 2Cl― + I2I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+SO42― + Ba2+＝ BaSO4↓40、2I― + 2ClO― + 4H+＝ I2 + Cl2↑ + 2H2OI2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I―41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑43、3S2― + 16BrO3― + 24OH―＝15SO42― + 16Br― + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH―＝Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―45、4H+ + NO3― + 3Fe2+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3+ + SCN―＝ [Fe(SCN)]2+46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑Fe2+ + 2OH―＝ Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)347、S2O32― + 2H+＝S↓ + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2＝= K+ + Al3+ + 2SO42―49、NaHSO4＝ Na+ + HSO4―50、NH4HS ＝ NH4+ + HS―51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑阴极：2H + 2e ＝ H2↑对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu52、负极：2H2– 4e ＝ 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH―53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+＝ H2O54、负极：Zn – 2e ＝ Zn2+正极：Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH―2NaCl + 2H2O电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑2NO + O2= 2NO22H2O22H2O + O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
初中化学方程式总结(精选2篇)
初中化学方程式总结（精选2篇）篇1：初中化学方程式总结初中化学方程式归纳铜：CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成初中化学知识点汇总质量守恒定律与化学方程式的综合应用(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。
初中常见化学式及化学方程式大全
中学常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. ：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K242+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO+H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H 2SO 4 = FeSO 4 +H 2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg +H 2SO 4 = MgSO 4+ H 2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl 2+ H 2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl 2 +H 2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl 2+ H 2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H 2↑（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO 4 == FeSO 4 +Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO 4 ==ZnSO 4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 +Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO 2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上） （2）酸 金属氧化物-------- 盐 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl ==2FeCl 3 +3H 2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 +3H2SO4 == Fe 2(SO4)3 +3H 2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl 2 +H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H 2SO4 == CuSO 4+ H 2O （3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl 2+2H 2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl 3 +3H 2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+ 2NaOH == Na 2SO 4 +2H 2O （4）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 +H 2O+ CO 2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+H 2O+ CO 2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO 4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2 == Na 2CO 3+ H 2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 == Na 2SO 3 +H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 == Na 2SO 4 +H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO 2 == CaCO 3↓+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑（3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3== AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2NaCl其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO25、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O化学方程式反应现象应用1. 2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体5. 3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊7. S +O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10. CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4甲烷和天然气的燃烧11. 2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13. 2KMnO4Δ K2MnO42+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室14. 2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验△点燃点燃15. 2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu223Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳18. Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg +H2SO4=MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23. Fe3O4+4H2Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、24. WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO32ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32. 2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属33. Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属34. C+ CO2 高温2CO35. CO2+H223碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文36. H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.40. 2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3 2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢温馨提示：最好仔细阅读后才下载使用，万分感谢！。
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初 中 化 学 方 程 式 反 应 现 象、应 用 大 全 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO
42—
的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成