制取nh3的化学方程式
氨气的实验室制法
自主学习
阅读课本98——99页、成长资源76页， 思考下列问题： 1.什么是铵盐? 2.铵盐有哪些主要物理性质？ 3.铵盐的化学性质表现在哪些方面? 4.如何检验NH4+ ?
展示交流
1.什么是铵盐? 2.铵盐有哪些主要物理性质？ 3.铵盐的化学性质表现在哪些方面? 4.如何检验NH4+ ?
教师讲解 氨气的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 =△ CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
NaOH和CaO （4）干燥氨气的常用的试混剂合：物
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3 （形成CaCl2·8NH3)
人教版高中化学必修一
第四节 氨 硝酸 硫酸
第2课时 氨气的实验室制法
复习导入：写出下列反应的化学方程式
1. NH3 + H2O--2. NH3 + HCl--3. 氨水受热分解 4.氨的催化氧化 5. NO2＋H2O---
1.掌握氨气的实验室制法。（重点） 2.了解铵盐的物理性质和化学性质。 3.了解铵根离子的检验方法。
高考链接
1.你知道的干燥剂有哪些？如何分类？ 参考成长资源78页
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
可否用加热分解NH4Cl的 方法制NH3?
①加热浓氨水法
NH3·H2O
NH3 ↑+ H2O
浓氨水
②向浓氨水中加生石灰
（生石灰吸水、溶解时放热）
浓氨水 CaOຫໍສະໝຸດ 展提高请设计实验证明某白色晶体是（NH4)2SO4?
（5）收集： 向下排空气法（瓶口塞一团棉花） 棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
高中化学必修二 新教材同步讲义 第5章 第2节 第3课时 NH3及常见气体的制备方法
第3课时 NH 3及常见气体的制备方法[核心素养发展目标] 1.掌握实验室制取NH 3的方法。
2.掌握实验室制取常见气体的原理、装置、收集、净化方法及制备方法的比较。
一、氨的实验室制法1．氨的实验室制法 制备原理2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O实验装置收集 NH 3极易溶于水，可以用向下排空气法收集验满 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生思考 (1)此装置存在的弊端是什么？如何进行改进？提示 此装置缺少NH 3的干燥装置，可在NH 3的收集装置之前加一个干燥装置。
(2)收集NH 3时，试管口处为什么加一团棉花？提示 减缓NH 3与空气的对流，使收集到的NH 3更纯净。
2．氨的简易制法方法及装置原理及化学方程式氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。
化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2ONaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。
化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)21．判断正误(1)实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3()(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集()(3)氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥()(4)为加快产生NH 3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3()(5)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．(2023·江苏盐城高一联考)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气答案 A解析浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排出，故不选C；氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，会引起倒吸，故不选D。
氨化反应的化学方程式
氨化反应的化学方程式氨化反应简介氨化反应是一种重要的有机合成反应，它将含有氮气的化合物与氢气反应，生成氨气。
氨化反应广泛应用于工业生产中，例如合成氨、合成尿素等。
氨化反应的化学方程式如下：N2 + 3H2 -> 2NH3在这个方程式中，N2代表氮气，H2代表氢气，NH3代表氨气。
该方程式表明，在氨化反应中，每一分子的氮气与三分子的氢气反应，生成两分子的氨气。
氨化反应的过程氨化反应是一个催化反应，需要催化剂的存在才能进行。
常用的催化剂是铁、铑、镍等金属。
氨化反应的过程可以分为以下几个步骤：1.氮气与催化剂表面的吸附：氮气分子首先吸附到催化剂表面，与催化剂发生相互作用。
这个步骤是反应的速率决定步骤。
2.氢气与催化剂表面的吸附：氢气分子也吸附到催化剂表面，与催化剂发生相互作用。
3.氮气与氢气的反应：吸附在催化剂表面的氮气和氢气分子之间发生反应，生成氨气。
4.氨气的解吸附：生成的氨气从催化剂表面解吸附出来。
这些步骤的循环进行，直到达到平衡状态。
氨化反应的应用氨化反应在工业生产中有着广泛的应用。
合成氨氨化反应被用于合成氨的工业生产。
合成氨是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、化肥、塑料、纤维等领域。
通过氨化反应，可以将氮气和氢气转化为氨气，然后进一步用于合成氨。
合成尿素合成尿素也是氨化反应的重要应用之一。
尿素是一种重要的氮肥，广泛用于农业生产中。
通过氨化反应，可以将氮气和氢气转化为氨气，然后与二氧化碳反应生成尿素。
其他应用氨化反应还可以用于合成其他有机化合物，例如合成胺类化合物、合成硝基化合物等。
这些化合物在医药、染料、爆炸物等领域有着重要的应用。
氨化反应的优化为了提高氨化反应的效率和产率，科学家们进行了大量的研究，并提出了一些优化方法。
催化剂的改进催化剂的选择对氨化反应的效果有着重要的影响。
科学家们通过改变催化剂的组成、结构和形态等方面进行优化，以提高催化剂的活性和选择性。
反应条件的调控反应温度、压力和气体流速等反应条件的调控也对氨化反应的效果有着重要的影响。
合成氨 热化学方程式
合成氨热化学方程式
合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol -1。
这个反应表示在高温和高压下，氮气和氢气可以发生反应，生成氨气，并放出大量的热量。
具体的反应过程可能会经历一系列的中间步骤，但最终的结果是氮气和氢气转化为氨气。
请注意，热化学方程式描述的是在一定条件下，化学反应中物质的转化以及热量的吸收或释放情况。
因此，合成氨的热化学方程式给出了在特定条件下（通常是高温和高压），氮气和氢气反应生成氨气的热力学数据。
此外，合成氨是一个重要的工业过程，用于生产化肥和其他化学品。
在实际工业生产中，合成氨的条件可能会有所不同，并且需要考虑到催化剂、反应器设计等因素。
用浓氨水制取氨气的方法
用浓氨水制取氨气的方法一、引言在化工生产和实验室中，制取氨气通常采用浓氨水作为起始原料。
浓氨水制取氨气的方法主要包括浓氨水与热水合分解、浓氨水与氢氧化钙干燥剂的反应两种方式。
本文将详细介绍这两种方法的操作步骤及注意事项。
二、浓氨水与热水合分解法1.方法原理浓氨水与热水之间的化学方程式为：2NH4OH → 2NH3 + 2H2O。
在这种方法中，通过热水对浓氨水进行加热，使其发生分解，从而释放出氨气。
这是一种简便、易行的方法，广泛应用于氨气的实验室制取中。
2.操作步骤（1）实验前准备：备好所需的试剂和器皿，确保操作台面干净整洁。
（2）将浓氨水倒入烧杯中，并将烧杯放在加热器上。
（3）用玻璃棒搅拌浓氨水，使其均匀加热，待烧杯内浓氨水温度升至70℃以上时停止加热。
（4）用气体收集瓶接收生成的氨气，同时用湿润的红石色试纸测定氨气生成量。
（5）实验结束时，注意关闭加热器并注意安全，将气体收集瓶中的氨气用适当方法处理。
3.注意事项（1）注意安全防范，加热过程中禁止过度搅拌，以免氨气外溢。
（2）加热过程中一定要戴好化学防护眼镜和手套，以免溅出的热液体造成伤害。
（3）实验结束后，对残留的浓氨水做好处理，避免触及皮肤和呼吸道。
三、浓氨水与氢氧化钙干燥剂的反应法1.方法原理浓氨水与氢氧化钙的化学反应方程式为：2NH4OH + Ca(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + CaCl2。
在这种方法中，浓氨水通过氢氧化钙的吸收和干燥，使其分解并释放出氨气。
这种制氨方法操作简便，不需要加热，因此在实验室及一些小规模生产中也得到了广泛应用。
2.操作步骤（1）实验前准备：备好所需的浓氨水、氢氧化钙干燥剂、气体收集瓶等器材。
（2）将氢氧化钙干燥剂平铺在盛有浓氨水的容器底部。
（3）慢慢往盛有氢氧化钙干燥剂的容器中滴加浓氨水，观察并等待一段时间。
（4）用气体收集瓶接收生成的氨气，同时用湿润的红石色试纸测定氨气生成量。
（5）实验结束后，对生成的氨气和残留的浓氨水做好处理，注意安全高效地处理化学品。
氨气的制法
NH4++OH-
加入固态碱性物质（如：CaO、NaOH)，消耗水且使c(OH-) 增大，使平衡向左移动，同时放热，促使NH3·H2O分解。
二、氨气的工业制法
高温、高压
N2+ 3H2 催化剂 2 NH3
1、可以干燥氨气的物质是 ( D )
A、P2O5
B、无水CaCl2
C、浓硫酸 D、碱石灰
干燥管
U形管
③收集装置
收集方法：向下排空气法
为防止氨气和空气对流，在试管口塞一团棉花。
验满方法：
①湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ②蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）
④尾气处理
导管口放一团用水或酸 溶液（例如：硫酸）浸 湿的棉花团
注意
1、实验室制取氨气通常选用NH4Cl或（NH4）2SO4， 但不用NH4NO3和NH4HCO3。
2、默写化学方程式：
NH3·H2O
⑤⑥
①
N2
②
NH3
NO ③
NO2 ④ HNO3
⑦⑧ ⑨
NH4Cl
实验室制氨气
因为硝酸铵加热易爆炸，而碳酸氢铵加热分 解会产生二氧化碳气体。 2、消石灰不能用NaOH、KOH代替。
因为NaOH、KOH易吸水而结块，不利于 与铵盐充分接触，且高温下易腐蚀试管。
氨气的实验室制法
2、加热浓氨水
3、浓氨水与固体烧
NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O 碱或生石灰混合
原理：NH3+H2O
第3课时
氨气的制法
一、氨气的实验室制法
1、加热氯化铵和消石灰的混合物
（1）反应原理： 消石灰或熟石灰
Δ
2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O+2NH3↑
工业制备硝酸铵的化学方程式
工业制备硝酸铵的化学方程式硝酸铵是一种常用的无机化学品，其化学式为NH4NO3，是一种白色结晶体。
它广泛用于农业、医药、烟火等领域，具有氮肥和氧化剂的双重性质。
在工业上，硝酸铵的制备方法有多种，包括硝酸与氨水反应、硫酸与铵盐反应、硝酸与氨气反应等。
下面将详细介绍其中的几种常用方法。
1.硝酸与氨水反应法硝酸与氨水反应法是一种常见的工业制备硝酸铵的方法。
其反应方程式如下：NH3 + HNO3 → NH4NO3该反应是一种中和反应，产生的硝酸铵为溶液形态。
在具体的工业生产中，通常先将硝酸与氨水逐渐滴加到反应釜中，控制反应温度和pH值，使反应逐渐进行。
反应结束后，得到的硝酸铵溶液需要进行蒸发结晶，得到固体硝酸铵。
2.硫酸与铵盐反应法硫酸与铵盐反应法是另一种制备硝酸铵的常用方法。
具体反应方程式如下：(NH4)2SO4 + HNO3 → 2NH4NO3 + H2SO4在工业上，可以选择多种铵盐与硫酸进行反应，如硫酸铵、食盐酸铵、磷酸铵等。
反应过程中，硫酸起催化剂的作用，加快反应进行。
反应结束后，通过浓缩溶液或冷却结晶的方法得到固体硝酸铵。
3.硝酸与氨气反应法硝酸与氨气反应法是一种较为复杂的制备硝酸铵的方法，主要用于工业级的生产。
具体反应方程式如下：2NH3 + HNO3 → NH4NO2 + H2ONH4NO2 + HNO3 → NH4NO3在该反应中，首先硝酸与氨气反应生成亚硝酸铵，然后再与硝酸反应生成硝酸铵。
这种反应方法要求反应温度和氨气的浓度等条件非常严格，因此难度较大，运行成本也较高。
需要注意的是，在硝酸铵的工业制备过程中，需要严格控制反应条件，如温度、压力、pH值等，以确保反应的进行和产物的纯度。
总结起来，硝酸铵的工业制备方法主要包括硝酸与氨水反应法、硫酸与铵盐反应法、硝酸与氨气反应法等。
不同的制备方法具有各自的优缺点，根据实际需要选择最适合的方法进行制备。
同时，需要注意控制反应条件，以确保反应正常进行并获得纯度较高的硝酸铵产品。
氮气转化为NH3的化学方程式
氮气转化为NH3的化学方程式尼尔-折射系数（N??系数）在许多化学过程中起着重要作用，尤其是将氮气转化为氨的化学过程中。
一，什么是尼尔-折射系数（N??）尼尔-折射系数，简称N系数，是一种用于化学过程的折射系数。
它是由几何结构来度量定量氮气与氨之间转化的数量。
它能够反映出气体中分子间作用的性质，也是反映气体中分子间作用的适当参数。
二，氮气转化为氨的过程1.催化剂这项反应使用金属氢氧化物作为催化剂，如钠、钾、铵、铝、铜和钨等。
这些催化剂使氮气和水分解，并有助于形成三价氨基氢化物，从而形成氨。
2.反应氮气分解的反应如下：N2 + 3H2 → 2NH3即氮气转化为氨的化学方程式为：N2 + 3H2 → 2NH33.尼尔-折射系数尼尔-折射系数（N??）指的是当若干催化剂下发生氮气转化为氨反应时，所需要的氮气数量与氨的数量之比。
它显示了该分解反应性能的质量，也是该氮气转化为氨的过程的关键参数。
三，氮气转化为氨的比例设想一种情况，当氮气和氨发生反应时，就会产生氮气和氨的混合气体。
因此，N??的变化能够反映出N2与NH3的变化比例，也就是三氧化二氮（N2）与氨（NH3）的变化比例。
根据理论，使用催化剂分解等效浓度的氮气，可得到 2.25。
也就是说，使用催化剂后，将1个N2分解为2.25NH3。
四，催化剂的效果使用催化剂进行应用后，能够提高N系数值，从而实现较高的转化率。
从技术角度来说，催化剂的存在能有效地降低催化反应的温度，从而节约能源。
总之，尼尔-折射系数（N??）是计算氮气转化为氨反应得出的关键参数，它能够反映出气体中分子间作用的性质，也是反映气体中分子间作用的适当参数。
使用催化剂进行应用后，能够提高N系数值，从而实现较高的转化率。
这种技术能有效地降低催化反应的温度，从而节约能源。
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制取nh3的化学方程式
制取氨气（NH3）的化学方程式是N2 + 3H2 → 2NH3。
这个方程式代表了氮气和氢气反应生成氨气的过程。
氨气是一种无色气体，具有刺激性的气味。
它是由氮气和氢气在适当的反应条件下发生反应而生成的。
氮气和氢气在常温下是不会自发反应的，所以需要提供适当的条件来促进反应的进行。
在制取氨气的过程中，通常会使用铁或铑等金属作为催化剂。
这些金属具有良好的催化活性，可以加速氢气和氮气的反应速率。
反应通常在高温和高压的条件下进行，以提高反应的效率。
具体的制取氨气的化学方程式为N2 + 3H2 → 2NH3。
在这个方程式中，氮气（N2）和氢气（H2）发生反应，生成氨气（NH3）。
方程式中的系数表示了反应物和产物的摩尔比例。
根据这个方程式，1 mol 的氮气和3 mol的氢气可以生成2 mol的氨气。
氮气和氢气在反应过程中发生了化学变化。
氮气分子（N2）由两个氮原子组成，而氢气分子（H2）由两个氢原子组成。
在反应中，氮气分子被氢气分子还原，氢原子与氮原子结合形成氨气分子。
制取氨气的反应是一个放热反应，即反应会释放出热量。
这是因为氮气和氢气的化学键能量高于氨气的化学键能量，所以在反应中，化学键重新组合形成氨气的化学键会释放出能量。
制取氨气的过程是工业化的重要反应之一。
氨气广泛用于制造化肥、合成尿素和合成其他有机化合物。
此外，氨气还可以用作清洗剂和消毒剂。
因此，制取氨气的化学方程式对于工业生产和应用具有重要意义。
总结起来，制取氨气的化学方程式为N2 + 3H2 → 2NH3。
在这个方程式中，氮气和氢气在适当的条件下发生反应，生成氨气。
制取氨气是一个重要的工业化学反应，对于化肥制造和其他有机化合物的合成具有重要意义。