高考化学原子结构(提高)
高考化学必考知识点分值
高考化学必考知识点分值高考化学考试是评价考生化学知识水平和能力的重要方式，有针对性地学习和掌握高考化学必考知识点是考生取得高分的关键。
下面将详细介绍高考化学必考知识点及其分值。
一、物质的组成与结构（20分）1. 原子结构与元素周期表（6分）- 原子结构：电子、质子、中子的基本概念及其相互关系- 元素周期表：分类原则、主要表现形式及表内性质规律2. 化学键和化合物构成（14分）- 键的类型和特点：离子键、共价键、金属键、范德华力- 键的能力：键长、键能、键级- 分子的构成：分子式、结构式、键的可见图式- 物质的化学式：离子式、分子式、物质的化学方程式二、化学反应（24分）1. 反应的基本概念（4分）- 化学反应的定义及特征- 反应物、生成物、反应热、反应速率2. 化学方程式与反应平衡（12分）- 化学方程式的书写和平衡条件- 摩尔比和物质的化学计量关系- 反应热和热反应3. 离子反应与氧化还原反应（8分）- 离子反应的特征与离子方程式的书写- 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的平衡与电子转移数三、化学中的能量（16分）1. 热力学基本概念（8分）- 系统与环境、内能、热量和功的基本概念- 热力学第一定律：内能变化、焓变、焓变反应2. 化学能量与化学反应热（8分）- 化学能量的分类与转化- 化学反应热的测定方法- 标准生成热和标准燃烧热四、化学的量与比例关系（24分）1. 原子的计数与物质的量（8分）- 原子的质量和元素的摩尔质量- 物质的量和物质的质量2. 气体的量与体积关系（4分）- 同温下气体的体积和物质的量的关系- 摩尔体积、标准体积和标准物质的量3. 溶液中物质的质量分数与浓度（8分）- 质量分数与溶液中溶质和溶剂的质量关系- 摩尔浓度与溶质和溶液的摩尔关系- 溶液的稀释和溶液的配制五、化学反应速率与化学平衡（16分）1. 化学平衡动力学（8分）- 反应速率和速率方程- 影响反应速率的因素和作用- 影响反应速率的表征指标2. 化学平衡（8分）- 动态平衡和化学反应可逆的概念- 平衡常数与平衡条件- 平衡位置与平衡移动六、酸碱与盐（20分）1. 酸碱理论（6分）- 传统酸碱理论与现代酸碱理论的发展- 酸碱的性质与酸碱度的表达2. 酸碱的中和反应（8分）- 酸碱反应的基本特征和方程式- 酸碱溶液的浓度和用量计算3. 盐的产生与性质（6分）- 盐的产生和鉴别试验- 盐的性质及应用综上所述，高考化学必考知识点包括物质的组成与结构、化学反应、化学中的能量、化学的量与比例关系、化学反应速率与化学平衡、以及酸碱与盐等六个主要内容。
高中化学原子结构
煌敦市安放阳光实验学校包集中学高中化学必修二原子结构一、知识点精讲（知识再现）1．原子的构成：2．原子中有关量的关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数离子电荷数=质子数—核外电子数质量数（A）=质子数(Z)+中子数(N)质子数(Z)=离子的核外电子数+离子的电荷数（阳离子为正，阴离子为负）3．同位素：4．相对原子质量=元素的一个原子的质量/1个12C原子的质量×1/125．几种特殊粒子的结构特点：⑴离子的电子层排布：主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同；阴离子跟同一周期稀有气体的电子排布相同，如O2-、F-与Ne相同⑵电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子：CH4、N3-、NH2-、NH3、NH4+、O2-、OH-、H2O、H3O+、F -、HF、Ne、Na+、Mg2+、Al3+②18电子粒子：SiH4、P3-、PH3、S2-、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca2+、(F2、H2O2、C2H6、CH3OH)③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na+、NH4+、H3O+；阴离子有：F-、OH-、NH2-、HS-、Cl-。
6．氢原子光谱：广义上讲光即，可见光的真空波长在之间。
可见光的视觉颜色不同，根本原因是。
氢气在高压分解为原子后得到的光谱特点是，这种光谱是，原子光谱即为；而阳光形成光谱为，这种光谱特点是。
原子光谱的形成有什么特点？答：7．原子结构模型：玻尔的原子模型有哪些基本观点？答：氢光谱为什么是线状光谱？谱线的波长或频率与能级间能量差有什么关系？原子在正常或稳状态时，电子尽可能处于能量最低的轨道，这种状态称为；电子受激发处于能量高于的状态称为。
8．原子轨道与四个量子数：原子中单个电子的空间运动状态可以用来描述，而每个原子轨道由三个只能取整数的量子数共同描述。
⑴主量子数n：决轨道。
取值为；1，2，3，4…n越大。
n值与电子层相对，n=1表示、离核的第一电子层。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-人类对原子结构的认识历史
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-人类对原子结构的认识历史1.化学在生产、科研和日常生活中有着密切()A. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于闸门上以防止其生锈B. 用于文物年代鉴定的放射性 14C和作为原子量标准的 12C，化学性质不同C. 苯酚、甲醛分别可用于环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜D. NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物2.下列说法中正确的是A. 电解质在固态时均为离子晶体B. CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构C. 用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D. 晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同3.下列说法不正确的是()A. iPhone5外壳易掉色原因是，铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够B. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C. H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快D. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的普通玻璃、水泥都是硅酸盐产品4.下列知识梳理总结不合理的是()A. 卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型B. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象C. 地球上99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”D. 蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性5.下列说法不正确的是()A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者B. 乙酸乙醋在碱性条件下水解，属于皂化反应C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D. 道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在，都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献6.下列说法错误的是()A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B. 宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素C. 左图的原子模型是玻尔提出的D. 左图模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述7.下列说法正确的是()A. 原子结构模型演变历史可以表示为：B. 14C与 14N互为同位素C. 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素D. 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化8.化学家及其突出贡献为：①波义耳(化学元素概念)；②道尔顿(原子学说)；③门捷列夫(元素周期律)；④玻尔(玻尔原子模型)。
高考化学复习考点知识突破解析116：原子结构与性质(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析原子结构与性质1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】A．能量越高的电子通常离核越远，故最易失去的电子能量最高，A正确；B．电离能最小的电子只需要较少的能量即可脱离原子核的吸引，故其能量最高，B正确；C．p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，同一能层的p轨道电子能量高于s 轨道电子能量，C不正确；D．根据能量最低原理可知，在离核最近区域内运动的电子能量最低，D正确。
综上所述，关于核外电子能量的叙述错误的是C。
2.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】BD【解析】碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期，锗是金属元素，故其第一电离能低于碳，A错；四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同，B对；金属的氧化物不是气体，C错；锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，D对。
3.金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。
完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。
（2）镓（Ga）与铝同族。
写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_____。
【答案】（1）4 13 （2）GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓【解析】（1）铝原子核外电子云有s、p，分别有1种、3种，共有4中不同的伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态；（2）类似氯化铝与氨水反应，则镓的氯化物和氨水反应的化学方程式为GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；4.下列叙述正确的有_______。
高一化学原子结构
第一节原子结构模型一．课标解读：1．认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，知道元素、核素、同位素的涵义。
3．掌握原子核外电子排布的基本规律，能画出1~18号元素的原子结构示意图。
4．了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系；掌握常见元素的电子排布式。
5．了解原子结构模型的发展历史了解氢原子光谱和玻尔的结构模型了解原子“基态”、“激发态”的概念。
6．了解原子核外电子的运动特征及四个量子数的具体含义，能用四个量子数描述原子核外电子的运动状态。
7．了解s,p,d轨道电子云的不同。
二．知识点精讲（知识再现）1．原子的构成：2．原子中有关量的关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数离子电荷数=质子数—核外电子数质量数（A）=质子数(Z)+中子数(N)质子数(Z)=离子的核外电子数+离子的电荷数（阳离子为正，阴离子为负）3．同位素：4．相对原子质量=元素的一个原子的质量/1个12C原子的质量×1/125．几种特殊粒子的结构特点：⑴离子的电子层排布：主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同；阴离子跟同一周期稀有气体的电子排布相同，如O2-、F-与Ne相同⑵等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子：CH4、N3-、NH2-、NH3、NH4+、O2-、OH-、H2O、H3O+、F-、HF、Ne、Na+、Mg2+、Al3+等②18电子粒子：SiH4、P3-、PH3、S2-、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca2+、等(F2、H2O2、C2H6、CH3OH)③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na+、NH4+、H3O+等；阴离子有：F-、OH-、NH2-、HS-、Cl-等。
6．氢原子光谱：广义上讲光即，可见光的真空波长在之间。
可见光的视觉颜色不同，根本原因是。
氢气在高压分解为原子后得到的光谱特点是，这种光谱是，原子光谱即为；而阳光形成光谱为，这种光谱特点是。
2014高考化学一轮复习课件专题十第一单元原子结构与元素的性质(60张PPT)
越小 易程度 ________。第一电离能数值______，原子______失去一个电子， 越易 越大 越强 该元素的金属性______；反之第一电离能数值_______，原子 越强 越难 ______失去一个电子，该元素的非金属性就______。
(3)规律 最小 ①同周期：从左向右碱金属元素的第一电离能______，稀有 最大 气体元素的第一电离能______，总体呈现_________________ 从左到右逐渐增大 的变化趋势。 越来越小 ②同族元素：从上至下第一电离能__________。 ＜ ③同种原子：逐级电离能越来越___ (即I1______I2_____I3…)。 ＜ 大
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有
一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的 核外电子排布式为____________________________________
_____________________________________________。
2.电负性
吸引电子 (1)含义：衡量元素在化合物中__________能力的标度。元 吸引电子 素的电负性越大，表示其原子在化合物中__________的能 强 力越____。 4.0 (2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为_____作为相对
标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)规律 ＜1.8 ①金属元素的电负性一般______，非金属元素的电负性一 ＞1.8 般______，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
1s22s22p63s23p63d64s2。
3．特殊原子的核外电子排布式 如24Cr：先按原子轨道能量从低到高排列为 1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5半充满稳定，因此需要将4s2 上的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5， 再将同一层的原子轨道排到一起，得该原子的核外电子 排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：原子结构 核外电子排布
第14讲原子结构核外电子排布复习目标1．了解元素、核素和同位素的含义；2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系；3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表示式；4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
考点一原子结构核素同位素必备知识整理1.原子构成(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝________－所带电荷数。
②阴离子的核外电子数＝________＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息微点拨（1）原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
（2）破坏原子结构的核裂变不属于化学变化。
（3）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F和OH－。
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及关系(2)同位素①天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般不变。
②同位素的“六同”与“三不同”(3)常见的重要核素及其应用核素92235U________12H13H________用途核燃料用于考古断代制________示踪原子微点拨（1）由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。
（2）不同核素可能具有相同的质子数，如12H和13H；也可能具有相同的中子数，如614C和816O；也可能具有相同的质量数，如614C和714N。
[正误判断](1)所有原子核内一定都有中子()(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素()(3)核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()(4)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同()(5)不同核素之间的转化属于化学反应()(6)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(7)核聚变如12H＋13H―→24He＋01n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()(8)1735Cl与1737Cl得电子能力几乎相同()(9)一种核素只有一种质量数()对点题组训练题组一微粒中“粒子数”的确定1．铯(55137Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
第36讲 原子结构与性质(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第36讲 原子结构与性质第一部分：高考真题感悟1．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是A ．半径大小：()()3++r Al<r NaB ．电负性大小：χ(F)<χ(O)C ．电离能大小：11I (O)<I (Na)D ．碱性强弱：3NaOH<Al(OH)2．（2022·海南·高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A ．钠元素的第一电离能大于钾 B ．基态钾原子价层电子轨道表示式为C ．钾能置换出NaCl 溶液中的钠D ．钠元素与钾元素的原子序数相差183．（2022·辽宁·高考真题）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大。
基态X 、Z 、Q 原子均有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。
下列说法错误的是 A ．X 能与多种元素形成共价键 B ．简单氢化物沸点：Z<Q C ．第一电离能：Y>ZD ．电负性：W<Z4．（2021·湖北·高考真题）金属Na 溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L ，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na -。
下列说法错误的是 A ．Na -的半径比F -的大 B ．Na -的还原性比Na 的强C ．Na -的第一电离能比H -的大D ．该事实说明Na 也可表现出非金属性5．（2020·浙江·高考真题）下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅱ A 族元素原子的核电荷数都相差1第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·上海宝山·一模）下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是A．铍原子：B．碳原子：C．氮原子：D．铝原子：2．（2022·辽宁·一模）下列化学用语表述错误的是A．NaH的电子式为B．22421s2s2p3s表示的一定不是基态原子C．乙炔的结构简式为CHCHD．基态C原子价电子排布图为3．（2022·北京房山·一模）下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．第一电离能：C>N>O>FHNO>H PO>H SiO D．电负性：C<N<O<FC．酸性：334234．（2022·北京顺义·二模）下列性质的比较正确的是A．电负性：F＞O＞S B．原子半径：Cl＞S＞PC．酸性：CH3COOH＞HCOOH D．沸点：H2S＞H2O5．（2022·江苏淮安·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有3个电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W与Y同主族。
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2 高考总复习 原子结构 【考纲要求】 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。 4．能运用核外电子排布规律推断元素的种类和性质。 5．了解相对原子质量的定义，并能比较几种量之间的关系。 6．了解微粒半径大小的比较方法。 【考点梳理】 要点一、原子 1．原子的构成
AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
2．原子微粒间的数量关系： ①质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N) ②中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数 ③阳离子：质子数=核电荷数=核外电子数+离子电荷数 ④阴离子：质子数=核电荷数=核外电子数-离子电荷数 3．原子结构的表示方法 原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。如：
要点二、元素、核素、同位素 【高清课堂：原子结构】 1．概念比较 元素 同位素 核素
概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素 具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子 2
对象 宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态 微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类
微观概念，指元素的具体的
某种原子
特征 以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现
同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变 具有真实的质量，不同核素的质量不相同
决定因素 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数 2．几种重要的核素及其应用： ①氢元素的三种核素 氢元素的原子核 质量数（A） 原子名称 原子符号 应用 质子数（Z） 中子数（N）
1 0 1 氕 11H
——
1 1 2 氘 21H
或D
用于制造氢弹 1 2 3 氚 31H
或T
②氧元素的核素有168O、178O、188O，常用于示踪原子的是188O。如酯化反应或酯的水解反应机理的研究。 ③碳元素的核素有126C、136C、146C，作元素原子相对原子质量标准的碳原子是12C；具有放射性，在考古时用于测定一些文物年代的碳原子是146C。 ④铀元素的核素有23592U、23892U、23592U，其中23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。 ⑤同位素分放射性同位素和非放射性同位素两种。应用放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品探伤、食物保鲜、肿瘤治疗和生物育种等。 要点三、几种相对原子质量的含义与辨析 1．核素的相对原子质量
核素的相对原子质量是某个原子的质量与12C原子质量的112的比值。如16 8O原子的质量为2.657×10―26 kg，
12C原子的质量为1.993×10―26 kg，则16 8O的相对原子质量为：2616r 8262.65710kg(O)15.99811.99310kg12A。
2．元素的相对原子质量：指某元素各种核素的相对原子质量与该核素所占的原子个数百分比的乘积之和。其计算式为： M=M1×a%+M2×b%+…+Mi×x% Mi代表各核素的相对原子质量，x%代表各天然核素的原子数目百分数。 3．近似相对原子质量：指某元素各种核素的质量数与该核素原子所占的原子个数百分比的乘积之和。 4．示例分析 从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？ 氯核素 质量数 核素的近似相对原子质量 核素的相对原子质量 天然核素的原子数目百分数。 2
35 35 34.969 75.77% 37 37 36.966 24.23% 由上表数据可得： 氯元素的相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45 氯元素的近似相对原子质量=35×35.77%+37×24.23%=35.5。 要点四、原子核外电子排布 【高清课堂：原子结构】 1．排布规律 （1）在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。 （2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 （3）原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 （4）次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
2．原子结构的特殊性（短周期元素） （1）原子核中无中子的原子是11H。 （2）最外层有1个电子的元素是H、Li、Na。 （3）最外层有2个电子的元素是Be、Mg、He。 （4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，3倍的是O。 （5）电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。 （6）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li和Si。 （7）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素是Li和P。 （8）地壳中含量最高的非金属元素是O，金属元素是Al。 3．核外电子数相等的微粒
2电子微粒 （1）分子有：H2、He； （2）阴离子有：H－； （3）阳离子有：Li＋。
10电子微粒 （1）分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne （2）阴离子：N3―、O2―、F―、OH―、NH2― （3）阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
18电子微粒 （1）分子；SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、H2N—NH2等 （2）阴离子：S2―、HS―、Cl―、O22― （3）阳离子：K+、Ca2+ 核外电子总数和质子总数均相同的微粒 （1）Na+、NH4+、H3O+ （2）F―、OH―、NH2― 要点五、微粒半径大小的比较 【高清课堂：原子结构】 1．同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径越来越大，到惰性气体原子半径突然增大。 2．同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径越来越大。 3．同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大，即：阳离子半径小于原子半径、阴离子半径大于原子半 2
径。 4．核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多，对电子的吸引力越强，微粒半径越小。 注意：在周期表中处于右上到左下对角线位置的微粒，可以比较原子、离子半径，但处于左上到右下对角线位置的微粒，原子和离子半径接近，不好比较。
【典型例题】 类型一：原子（或离子）的构成 例1、某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX分子中含质子的物质的量是（ ）
A．()molaANmAm B．()molaANA
C．()molaANAm D．()molaANmA
【答案】A 【解析】X所含质子数为（A―N），HmX含质子数为（A―N+m），则a g HmX含质子的物质的量为
()aANmAmmol。
【总结升华】XAZ中各数量间的关系与互求一直是高考考查的重点和热点，题目往往以信息题的形式给出，但起点高，落点低，只要牢固掌握原子结构的基础知识，细心分析就能得出正确答案。 举一反三： 【变式1】已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（ ） A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 【答案】B
【变式2】核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
【答案】A 【解析】题目给出了R2＋离子的质量数为A，根据质量数＝质子数＋中子数，推知R原子中的质子数Z＝A－N。由R2＋离子所带电荷数可知R显＋2价，其氧化物的分子式为RO，RO的摩尔质量为(A＋16)g/mol，ngRO
的物质的量为mol。1molRO中含有质子(A－N＋8)mol，则mol RO中所含质子的物质的量为 。 类型二：原子核外电子的排布 例2、有X、Y、Z三种元素，已知：X元素原子的M电子层上只有1个电子；Y元素原子的M层电子数只有K 2
层和L层电子总数的12；Z元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少2个电子。 （1）试推断X、Y、Z三种元素的核电荷数。 （2）画出Y元素原子的原子结构示意图________。 （3）含有X、Y、Z三种元素的化合物的化学式（任写一种）：________。 【答案】（1）X：11，Y：15，Z：8。
（2） （3）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 【解析】由于X元素原子的M电子层上只有1个电子，可推知其电子层结构为 ，则X为 11号元素Na；由于Y元素原子的M层上电子数为K层和L层电子总数的12，则Y元素原子的电子层结构为 ，则Y为P元素；由于Z元素原子的L层比Y元素原子的L层电子数少2，则其电子层结构为 ，即Z为O元素。 举一反三： 【变式1】有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是( ) A．碳和铝 B．硅和钠 C．硼和氮 D．氯和碳
【答案】A 【变式2】A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A2 【答案】D 类型三： 有关元素、核素、同位素的考查
例3、我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（ ）
A．14462Sm与15062Sm互为同位素 B．14462Sm与15062Sm的质量数相同 C．14462Sm与15062Sm是同一种核素 D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62 【答案】A 【解析】14462Sm和15062Sm质子数都是62，都是Sm元素；其中14462Sm的质量数为144，中子数为82，15062Sm
+11 2 8 1 +15 2 8 5 +8 2 6
+15 2 8 5