2019—2020学年度山东省临沂市高一年级质量检测高中化学
临沂市名校2019-2020学年高一下学期期末化学考试双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2FeB．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑2．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大3．同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）A．Na2O2B．CH3COONa C．NH4Cl D．CaBr24．硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是A．7834Se与8034Se互为同位素B．7834Se与8034Se属于同种原子C．7834Se与8034Se核外电子排布相同D．7834Se与8034Se是硒元素的两种不同核素5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是A．Na的原子失去电子能力比Mg强B．HBr比HCl稳定C．Ca（OH）2的碱性比 Mg（OH）2的碱性强D．H2SO4比H3PO4酸性强6．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是( )A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③7．25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/LB．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4C．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性D．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L8．下列化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．N2的电子式：N ::: NC．S2－的结构示意图：D．KCl的电离方程式：KCl=K＋+Cl－9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞bD．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定10．2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。
山东省临沂市第一中学2020学年高一化学下学期第二次教学质量检测试题(含解析)
山东省临沂市第一中学2020学年高一化学下学期第二次教学质量检测试题（含解析）注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题：本题共17题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列叙述错误的是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处②给盛有液体的体积为1/2容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑨检验装置气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A. ②③⑤⑥⑧B. ①④⑦⑨C. ①④⑤⑦D.②④⑦⑨【答案】A【解析】【详解】①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处，故①叙述正确；②盛有液体的试管加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，故②叙述错误；③闻气体气味应用手轻轻扇，故③叙述错误；④试管中加入固体粉末的操作是将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，故④叙述正确；⑤倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，故⑤叙述错误；⑥用滴管向试管中滴加液体，滴管不能伸入到试管内，故⑥叙述错误；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，防止烫伤，故⑦叙述正确；⑧稀释浓硫酸，应将浓硫酸慢慢加入到盛有水的烧杯中，边加边搅拌，量筒不能作反应、稀释、溶解容器，故⑧叙述错误；⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导管口有气泡冒出，松开手或撤去酒精灯，导管口有一段水柱存在，说明气密性良好，故⑨叙述正确；综上所述，选项A符合题意。
2020学年山东省临沂市新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A ．v(C)=0.04mol·(L·s)-1B ．v(B)=0.06mol·(L·min)-1C ．v(A)=0.15mol·(L·min)-1D ．v(D)=0.01mol·(L·s)-12．该表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价的相关信息，据此判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A ．R 的氧化物的水化物均为强酸B ．M 的单质在一定条件下可与L 的氧化物发生铝热反应C ．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为：L ＞MD ．L 2+与R 2－的核外电子数相等 3．下列对合成材料的认识不正确的是A ．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B ．的单体是C ．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物D ．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类 4．下列元素的原子半径最大的是 A ．NaB ．AlC ．SD ．Cl5．下列属于碱性氧化物的是（ ）A ．CO 2B ．NaClC ．Na 2OD ．Mg(OH)2 6．下列物质不能发生水解的是A ．葡萄糖B ．油脂C ．淀粉D ．蛋白质 7．如图曲线a 表示可逆反应()()()()X g Y g Z g M g .++进行过程中Z 的物质的量随时间变化的关系.若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A．一定是加入合适的催化剂B．可能是压缩反应容器的体积C．可能是加入一定量的ZD．可能是减少X的投入量8．银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应B．Zn做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应D．可用稀硝酸做电解质溶液9．海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。
山东省临沂市2019-2020学年高一下学期月考化学试题(wd无答案)
山东省临沂市2019-2020学年高一下学期月考化学试题一、单选题(★★) 1. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．麦芽糖B．纤维素C．油脂D．氨基酸(★★★) 2. 下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO2(★★) 3. 下列各组金属的冶炼最适合用H 2或CO把它从化合物中还原出来的是A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu (★★★) 4. SO 2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性(★★★) 5. 下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：A．B．C．D．(★★★) 6. 下列化学用语表达正确的是（）A．苯的分子式B．氟原子的结构示意图C．氯化钠的电子式D．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3(★★) 7. 下列气体能用排水法收集的是（）A．NO2B．NO C．SO2D．NH3 (★★) 8. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是A．B．C．D．(★★) 9. 可逆反应2SO 2+ O 22SO 3达到平衡的标志是①消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3② SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．只有③D．只有①(★★★) 10. 下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．乙醇与乙酸B．苯与溴苯C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D．葡萄糖与果糖(★) 11. 已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y 和盐酸形成原电池，Y为电池的负极。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X(★)12. “化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。
2019—2020学年度临沂市高一期末考试高中化学
2019—2020学年度临沂市高一期末考试高中化学化学试题本试卷包括第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，全卷总分值100分，考试时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35．5 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65第一卷(选择题共54分)一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1．以下物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．陶瓷D．一般水泥2．以下实验现象的描述错误的选项是A．氢气在氯气中燃烧发出惨白色火焰B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，有白色沉淀生成D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3．以下气体排入大气，可不能造成空气污染的是A．N2B．SO2C．NO2D．NO4．以下讲法正确的选项是A．在标准状况下，11．2L某气体的质量为22g，那么该气体的相对分子质量是44g／molB．16g O2和16g O3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol／L5．关于浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的讲法正确的选项是A．差不多上粘稠性液体B．在空气中长期放置，浓度都变小C．都能使蔗糖变黑D．都能与Fe发生置换反应产生氢气6．在无色透亮的溶液中能够大量共存的离子组是A．H+、K+、NO3-、Fe2+B．Na+、K+、H+、HCO3-；C．Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-D．Mg2+、K+、Cl-、NO3-7．关于0.1mol／L Na2CO3溶液的表达错误的选项是A．0．5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．2mol/LB．从1L该溶液中取出100mL，那么取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0．01mol／L C．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10．6gD ．取该溶液10mL ，加水稀释至100mL 后所得溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0．01 mol/L8．某无色混合气体依次通过浓H 2SO 4和Na 2O 2，假设气体体积不断减少，且气体颜色变深，那么原混合气体的成分可能是A ．H 2、Cl 2、SO 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、O 2、NOD ．HCl 、NO 2、CO 29．有以下四组物质，假如把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将显现〝先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解〞的现象，这组物质是A ．稀硫酸、氯化钡溶液B ．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C ．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液D ．氯化钠溶液、硝酸银溶液10．依照中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些都市多次显现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
2019-2020学年山东省临沂市罗庄区高一下学期期末考试化学试卷(解析版)
山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高一下学期期末考试试卷1.化学让生活更美好。
以下说法错误的是（）A. 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B. 在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩C. 碳酸氢钠的水溶液呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感D. 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质『答案』A『解析』『详解』A．医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，选项A说法错误；B．某些金属元素在灼烧时会产生特殊的颜色，所以在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩，选项B说法正确；C．碳酸氢钠溶液呈弱碱性，能与胃酸反应, 可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感，选项C说法正确；D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，选项D说法正确。
『答案』选A。
2.下列说法不正确的是（）A. 液氨常用于制冷剂B. “84”消毒液的主要成分是NaClOC. Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂D. 常温下，浓硝酸能与Fe剧烈反应放出NO2『答案』D『解析』『详解』A. 液氨在气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，A项正确；B.“84”消毒液可用于消毒和漂白，主要成分为NaClO，B项正确；C. Na2O2能消耗CO2，同时生成O2，所以可用作潜水艇的供氧剂，C项正确；D. 常温下，浓硝酸与Fe发生钝化，形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，D项错误；『答案』选D。
3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是（）A. 相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积一定相同B. 等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3N AD. 常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于4.48L『答案』D『解析』A、相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积不一定相同，与状态有关，故A错误；B、等质量的NO2和N2O4相比，两者原子数相同，故B错误；C、1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶剂水中也含有O原子，故C错误；D、标准状况下，0.2molCO2的体积为4.48L，升高温度，气体体积膨胀，常温常压下,0.2molCO2的体积大于4.48L，故D正确；故选D。
2019-2020学年山东省临沂市高一下学期期末考试化学试卷(解析版)
『答案』选C。
5.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 的结构示意图：
B.乙烯 空间充填模型：
C.质子数为53、中子数为78的碘原子：
D. 的电子式：
『答案』B
『解析』
『详解』A. 的质子数是11，结构示意图： ，A错误；
B.乙烯结构简式为CH2＝CH2，为平面构型，其空间充填模型： ，B正确；
C.质子数为53、中子数为78的碘原子可表示为： ，C错误；
D. 是共价化合物，电子式为： ，D错误；
『答案』选B。
6.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )
A.钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
B. 与 反应， 作还原剂
C.乙炔和苯的最简式均是CH，二者既不是同系物，也不是同分异构体，C选；
D.葡萄糖和果糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D不选；『答案』选C。
4. 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. 苯中所含碳碳双键数
B.标准状况下， 含有分子数为
C.常温常压下， 与 的混合气体中所含氢原子数为
D．苯沸点低，易挥发，分离碘并回收苯用蒸馏，D正确。
『答案』选D。
3.下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是( )
A. 和
B. 和
C.乙炔和苯
D.葡萄糖和果糖
『答案』C
『解析』
『详解』A. 和 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A不选；
B. 和 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B不选；
山东省临沂市2019-2020学年高一下学期期末考试试卷
2019-2020学年山东省临沂市罗庄区高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山东省临沂市罗庄区高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.2016上海国际音乐烟花节于9月30日至10月6日在浦东世纪公园举行，音乐焰火是光与音的完美结合，它将千姿百态、变化莫测、不可思议的焰火造型和激昂动听、美妙无比的音乐交融在一起，创造出光和色的火树银花不夜天。
故音乐焰火被人称为“火之交响、光之芭蕾”。
焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是()A. 做焰色试验时，应用H2SO4清洗铂丝B. 焰色试验是单质特有的性质C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A. 该溶液中Na+、、Mg2+可以大量共存B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2−CuS↓D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+3.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是()A. MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2+2H2OB. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2D. 2HCl 通电 H2+Cl24.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中()A. 被氧化B. 被还原C. 是氧化产物D. 是还原产物5.某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。
拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
下列说法不正确的是()A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB. 保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42−+3O2+4OH−=4SO42−+2H2OC. 反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降D. 其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代6.下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是()A. 微粒直径均在1−100nm之间B. 分散质微粒均可透过滤纸C. 均能够产生丁达尔效应D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀7.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)：已知：下列说法不正确的是()A. 过程Ⅱ中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B. 溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4C. 上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸D. A～E中含铜、锌两种元素的物质有A和C8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl−、SO42−、Fe3+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3−、Cl−C. 由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液：K+、Ba2+、Cl−、Br−D. 与铝作用能产生氢气的溶液：Al3+、K+、SO42−、CO32−9.现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，有下列方法可以鉴别二者，其中不合理的是()①用pH试纸检验碱性强弱，pH大(即碱性强)的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A. ①②B. ③⑤C. ④⑤D. ②⑤10.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应()A. PCl3→PCl5B. MnO4−→Mn2+C. SO3→HSO4−D. CO2→H2CO311.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A12.下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与 NaOH反应的是()A. CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2OB. H++OH−=H2OC. CH3COOH+Na++OH−=CH3COONa+H2OD. CH3COO−+H++OH−=CH3COO−+H2O13.下列说法中正确的是()A. 石墨导电，所以它是电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质14.下列实验不能观察到明显现象的是()A. 把绿豆大的钾投入水中B. 把Br2滴加到KI淀粉溶液中C. 把一小段打磨过的镁带放入少量冷水中D. 把Cl2通入FeCl2溶液中15.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A. 用1L水吸收标准状况下22.4L HCl所得盐酸的浓度是1 mol/LB. 0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42−的总物质的量为0.9molC. 58.5 g NaCl溶于水配成1L的溶液，溶液的物质的量浓度为1 mol/LD. 2L 0.1mol/L K2SO4溶液，取出1L溶液后，浓度变为0.05mol/L16.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出()A. ×B. √17.在Na2CO3溶液中，下列有关离子浓度的关系正确的是()A. c(CO32−)=2c(Na+)B. c(H+)>c(OH−)C. c(CO32−)>c(HCO3−)D. c(HCO3−)>c(OH−)二、实验题（本大题共2小题，共25.0分）18.某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。
2019—2020学年度临沂市蒙阴第一学期高一模块考试高中化学
2019—2020学年度临沂市蒙阴第一学期高一模块考试高中化学化学试卷本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕组成。
考试时刻90分钟，总分值100分。
可能用到的相对原于质量：H：l C：12 O：16 Cl：35.5 Al：27 Mg：24 Cu：64 N：14 Fe：56第一卷〔选择题共54分〕一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．光纤通讯是70年代后期进展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统差不多投入使用。
光纤通讯的光学纤维是由以下哪种物质经专门工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝2．金属钠着火时，可采纳的灭火物质是A．泡沫灭火器B．水C．沙子D．干粉灭火器3．以下实验操作中错误的选项是．．．．．．A．用规格为10ml的量筒量取6ml的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D．假如没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发觉灯泡不亮，按照图2连接好线路发觉灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是A．NaCl不是电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水中电离出能够自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液〔内含NaClO〕，小华利用上述用品不能完成的任务是A．检验奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl-C．除去保温瓶中的水垢D．使红色的花褪色6．以下实验现象，与新制氯水中的某些成分〔括号内物质〕没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡〔H+〕B．使红色布条褪色〔HCl〕C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发觉呈血红色〔Cl2〕D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀〔Cl-〕7．人的纯洁的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的要紧成分，目前这种胃药已不常用，缘故要紧是A．它的疗效太差B．它不能中和胃酸C．它不易溶于胃液D．长期摄入铝元素不利于人体健康8．以下有关物质用途的讲法，不正确的选项是．．．．．．．A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛9．以下有关离子的检验方法一定正确的选项是．．．．．．A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，假设有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，假设沉淀不溶解，那么讲明原溶液中一定含Ag+B．向某溶液中滴加KSCN溶液，假设溶液显现血红色那么讲明原溶液中含Fe3+C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产动气体使澄清石灰水变浑浊，那么讲明原溶液中一定含CO-23D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直截了当观看火焰颜色未见紫色，讲明原溶液中不含K+10．配制100mL0.2mol·L1-NaCl溶液，可不能用到．．．．．以下仪器中的哪一种A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019—2020学年度山东省临沂市高一年级质量检测高
中化学
化学试卷
第一卷〔选择题共54分〕
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Cl：35．5 Mg：24 Fe：56 一．选择题〔每题均有一个选项符合题意，每题3分，共54分〕
1．具备差不多化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。
以下实验操作正确的选项是
2．关于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是
A B C D
物质的化学式浓H2SO4 汽油乙醇KNO3
危险警告标签腐蚀品易燃液体剧毒品爆炸品
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不白费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba〔NO3〕2溶于水，可将含有Ba〔NO3〕2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．以下表达正确的选项是
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22．4L
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7
D．将98gH2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol／L 6．1．505×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g／mol D．32g／mol 7．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是
A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1N A
B。
常温常压下，1．06gNa2CO3含有的Na+离子数为0．02N A
C．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22．4L
D．物质的量浓度为0．5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A
8．实验室中欲配制2．0mol／L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分不是
A．950mL，111．2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111．2g
9．重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。
实验室中有甲、乙两种含有重金属离子的溶液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子要紧是Ba2+。
如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，那么乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-10．用10mL 0．1mol·L-1BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3：2：2B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：l 11．Na2CO3俗名纯碱，以下是对纯碱采纳不同分类法的分类，不正确的选项是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
12．北京时刻2008年5月12日14时28分，在四川省汶川县发生8．0级地震，伤亡相当严峻。
全国各地紧急为受灾民众提供救援物资。
专家介绍，地震之后，水和食物的短缺是最致命的，水、帐篷、高级营养和易吸取的食品将有助于灾区民众顺利渡过难关。
水的化学式为H2O，由此判定H2O属于化合物中的
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
13．依照我省中心气象台报道，近年每到春、秋季，我省沿海一些都市多次显现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于以下分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
14．适量饮水有益于健康，但过量饮水会使人体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起〝水中毒〞，以下属于人体内常见电解质的是
A．CO2B．NaCl C．BaCl2D．葡萄糖15．能用H++OH-==H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁[Mg〔OH〕2]和稀盐酸反应
B，Ba〔OH〕2溶液滴入稀硫酸中
C．碳酸氢钠〔NaHCO3〕溶液和稀盐酸
D．硫酸氢钠〔NaHSO4〕溶液和氢氧化钠溶液
16．以下反应的离子方程式书写正确的选项是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
17．只能表示一个化学反应的离子方程式是
A．H++OH-=H2O
B．CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．Cu〔OH〕2+2H+=Cu2++2H2O
D．Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu〔OH〕2↓
18．小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时发觉溶液变浑浊，由此估量自来水中可能含有的离子是
A．Na+B．Ba2+C．Mg2+D．Cl-
第二卷〔综合题共46分〕
二．填空与实验题〔共38分〕
19．在0．2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如下图，回答以下咨询题：
〔1〕该混合溶液中，Na+的物质的量为_______mol，MgCl2的物质的量为_______mol，Cl-的物质的量为_______mol。
〔2〕该混合溶液中含溶质的总质量为_______g。
〔3〕将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度____mol·L-1。
20．纯洁物依照其组成和性质可进行如下分类。
〔1〕上图所示的分类方法属于_______ 〔填序号〕
A．交叉分类法B．树状分类法
〔2〕以H、O、S、K四种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分不将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类不中：
〔
21．在花瓶中加入〝鲜花保鲜剂〞，能延长鲜花的寿命。
下表是1L〝鲜花保鲜剂〞中含有的成分，阅读后回答以下咨询题：
〔1
A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银〔2〕配制上述1 L〝鲜花保鲜剂〞所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、_______、_______。
〔在横线上填写所缺仪器的名称〕
〔3〕在溶液配制过程中，以下操作对配制结果没有阻碍的是_______。
A．用胶头滴管加水时，仰视观看溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发觉液面低于容量瓶的刻度线，又加水至溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切
22．下面是关于〝一氧化碳的化学性质〞的探究式课堂教学中解决咨询题时期，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置如以下图所示。
〔1〕点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先_______后_______ 〔填字母代号〕。
〔2〕硬质试管中发生反应的化学方程式为_______。
〔3〕洗气瓶中的实验现象为______________。
〔4〕酒精灯B的作用为_______。
〔5〕乙同学提出甲的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。
乙同学的设计是否合理?简述理由〔从A、B使用的一致性的角度考虑〕__________________________________________；
〔6〕丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊?为此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水反应。
试对本次改进做出评判，你认为丙的设计_______ 〔填〝必要〞或〝不必要〞〕。
三．运算题〔8分〕
23．2L Fe2〔SO4〕3溶液中含Fe3+112g，那么溶液中SO42-的物质的量浓度是多少?。