步步高四川高三第一章 排查落实练一 化学计量
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第一章 化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 (2)
课时规范练2 物质的量浓度一、选择题:本题包括12小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.(四川成都模拟)下列说法正确的是( )A.将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液,溶液的浓度为2 mol·L-1B.2 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液与5 L 0.4 mol·L-1的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1∶2C.将40 g NaOH固体溶解在1 L水中,所得溶液的浓度恰好是1 mol·L-1D.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol·L-1的CuSO4溶液100 mL,需称取固体质量为1.6 g2.(青海西宁模拟)疫情防控期间,家庭和各种公共场所需要大量使用“84”消毒液,某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液,下列有关说法正确的是( )A.上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种B.仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥C.仪器④中测量的实际质量为32.6 gD.定容时,如果不慎加多了液体,只能重新配制3.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S O42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,0.35 mol·L-1 100 mL的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-14.将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )A.浓度为0.03 mol·L-1B.从中取出10 mL溶液,其浓度为0.03 mol·L-1C.含NaOH溶质的质量为0.6 gD.从中取出10 mL溶液,含NaOH的物质的量为0.015 mol5.用已准确称量过的NaCl固体配制0.20 mol·L-1的NaCl溶液250 mL,要用到的仪器是( )①250 mL容量瓶;②托盘天平;③烧瓶;④胶头滴管;⑤烧杯;⑥玻璃棒;⑦试管;⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部6.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是( )A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法7.(河南新乡模拟)下列判断正确的是( )A.1 L H2O中溶解了22.4 L HCl,则该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.从1 L 1 mol·L-1NaCl溶液中取出100 mL溶液,其物质的量浓度为0.1 mol·L-1C.1.5 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,S O42-的物质的量浓度为0.5 mol·L-1D.1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl,则该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-18.(吉林一中模拟)下列计算正确的是( )A.同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则S O42-浓度比为3∶2∶3B.将2 mol·L-1的NaCl溶液和1 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,忽略体积变化,c(Cl-)=1.5 mol·L-1C.标准状况下44.8 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为2 mol·L-1D.若a g某气体含有分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是22.4bcaN A L9.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,使溶液中的S O42-恰好完全沉淀;若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为( )A.2b-c2a B.2b-c3aC.2b-ca D.2b-c6a10.硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。
第一章 第一节 第2课时 教案及习题 【高中化学 选修4 步步高】
第2课时 热化学方程式 中和热的测定[核心素养发展目标] 1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。
2.科学探究：理解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。
一、热化学方程式1．热化学方程式的概念及意义(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(3)实例：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1表示的意义是：在25 ℃、101 kPa下，1 mol 气态H 2与12 mol 气态O 2反应生成1 mol 液态水时，放出的热量是285.8 kJ 。
2．热化学方程式的书写方法(1)写出相应的化学方程式。
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。
(2)标注反应的温度和压强。
没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa ，该条件可以不标注，但其他条件必须标注。
(3)标注各物质聚集状态。
在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g ”，液体用“l ”，固体用“s ”，溶液用“aq ”。
(4)标注ΔH 的正负。
化学方程式后面空一格标注ΔH ，若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸热反应，ΔH 为“＋”。
(5)计算ΔH 的数值。
根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH 的数值。
ΔH 单位是kJ·mol －1。
(1)热化学方程式书写的注意事项：①热化学方程式中不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。
②热化学方程式中不再用“↑”“↓”来标记气体生成物和难溶生成物。
③热化学方程式中一般用“===”(可逆反应中用“”)，即便是有机反应的热化学方程式中也不用“―→”。
(2)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH 的数值也要加倍。
高考化学一轮复习 第1章 化学计量在中的用 高考真题演练高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第1章化学计量在实验中的应用1．(2018·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A答案B解析16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于Fe(OH)3胶体是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A，A错误；状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3N A，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D错误。
2．(2018·全国卷Ⅱ)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A答案C解析常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；反应2SO2＋O 2催化剂△2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题五 热点题空7 实验结论(结果)及分析-
热点题空7 实验结论(结果)及分析解答实验结论(结果)及分析问题的注意事项(1)根据实验现象书写化学方程式时，要先分析发生的是什么类型的反应，然后依据相应的书写规则进行书写。
(2)根据实验现象得出相关结论，一定要从现象入手推断结论，与现象无关的结论不要写。
(3)定量实验产生误差的原因主要从以下几个方面考虑：①装置气密性是否良好，②是否有副反应，③是否有气体将杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)带入，④反应后需要赶气，是否将需要吸收的气体赶至吸收装置吸收。
(4)注意用好题中已知信息，如遇到易水解物质，前后防水，比如金属氢化物CaH 2、SiCl 4、SiHCl 3、金属氮化物(Mg 3N 2、Ca 3N 2)；遇到低熔、沸点的物质，创造低温环境冷凝收集或蒸馏分离提纯。
(5)实验装置题的不足之处一般为以下几个方面：未防倒吸、未处理尾气、未处理残留在装置中的有毒气体、未将装置中残留气体赶至某装置中吸收(定量分析)等。
1．[2020·全国卷Ⅰ，27(3)(4)(5)]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c (Fe 2＋)增加了0.02 mol·L －1。
石墨电极上未见Fe 析出。
可知，石墨电极溶液中c (Fe 2＋)＝________________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______________________________，铁电极的电极反应式为________________。
因此，验证了Fe 2＋氧化性小于________，还原性小于________。
2．[2018·北京，28(2)①②]实验小组制备高铁酸钾(K 2FeO 4)并探究其性质。
资料：K 2FeO 4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。
《步步高》教学辅导电子版,第一章 化学反应及其能量变化
(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是________________________________________________。
(2)在广口瓶内燃烧红磷的目的是_____________________________________________________。
A.上述实验证明氧化性最强的是MnO ,最弱的是SO2
B.上述实验中的反应均为氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.理论上可推知SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
答案C
【例1】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中( )
(3)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。
(4)步骤c滴入硝酸后烧杯中的现象是________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________。
A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O
答案A
6.（2009·唐山模拟）已知：
①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变成黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色；
④将足量的SO2通入碘水中，颜色消失，下列判断不正确的是
乙中的现象是________________________，
(步步高化学选修4课时作业)第一章第一节第2课时
第2课时热化学方程式[目标要求] 1.知道热化学方程式的意义。
2.知道影响反应热大小的因素。
3.会写热化学方程式。
4.能熟练判断热化学方程式的正误。
5.了解中和热的含义及测定方法。
一、热化学方程式1．概念能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
2．表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。
(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。
(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。
3．书写热化学方程式的注意事项(1)注明物质的聚集状态；(2)标出对应的反应热；(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。
二、中和热的测定1．实验原理在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热叫做中和热。
2．注意事项(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。
(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。
(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。
知识点一热化学方程式的概念和意义1．下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ答案 C解析A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。
2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示() A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案 C解析依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 的热量，特别要指明水的状态。
高中化学必修一第一章化学计量综合训练
高中化学必修一第一章化学计量综合训练（2）一．选择题（共22小题）1．（2014秋•伊春期中）下列有关摩尔的使用正确的是（）A．1mol O的质量为16g•mol﹣1B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子D．每摩尔微粒均含有6.02×1023个原子2．（2014秋•深圳校级期中）1mol•L﹣1的NaCl溶液表示（）A．溶液中含有1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g3．（2014秋•金水区校级月考）下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6.02×1023个氧原子C．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约为22.4L/molD．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小4．（2014秋•武侯区校级期中）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比5．（2013秋•莲湖区校级期中）b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．D．6．（2012•天心区校级模拟）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（）A．1.4g B．2.2gC．4.4g D．在2.2g和4.4g之间7．（2013秋•濠江区校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3 8．（2013秋•江北区校级月考）若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3﹣离子的浓度是（）A．摩/升B．摩/升C．2.5d摩/升D．1.25d摩/升9．（2013•奉贤区二模）下列说法正确的是（）A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%B．把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/LC．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol/LD．已知某温度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20g KNO3溶解于50g 水中，所得溶液的质量分数是28.6%10．（2014秋•宜城市校级期中）质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定11．（2014秋•澄城县校级月考）已知5%氨水的密度为0.98g/cm3，25%氨水的密度为0.91g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估计12．（2015春•习水县校级期末）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．13．（2014秋•舒城县校级期中）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L 14．（2014秋•庆阳校级期中）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）A．B．C．D．15．（2014秋•吴兴区校级期中）已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g 该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．L B．LC．L D．L16．（2014秋•赣县校级月考）下列叙述完全正确的一组是（）①一定条件下，气体的摩尔体积为22.4L②标准状况下，将锌加入到盐酸中放出nLH2，则转移电子数为③O.1mol•L﹣1的100mL Na2S04溶液中，含有的离子数约为O．03NA④常温常压下，32gO2所含的原子数为2NA⑤标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA⑥将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含N A个Fe（OH）3胶体粒子．A．①②③④⑤ B．②④⑤C．②③④D．①②④⑥17．（2015春•湖北校级期末）某种气体的摩尔质量为M g•mol﹣1，将标况下的该气体V L溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g•cm﹣3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）mol•L﹣1．A．B．C．D．18．（2014秋•孝感校级期中）36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A．A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol•L﹣1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的质量分数w=19．（2014•大连模拟）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气20．（2013秋•赤坎区校级期中）下列有关实验操作不正确的是（）A．蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热B．将碘水中的碘萃取出来的实验中，萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解[来C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出21．（2010•惠州模拟）除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去．现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列选用试剂及加入的顺序正确的是（）A．B aCl2，Na2CO3，HCl B．N a2CO3，BaCl2，HClC．B a（NO3）2，Na2CO3，HCl D．B aCl2，Na2CO3，H2SO422．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应．就可以将它们区别开的是（）A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠二．填空题（共6小题）23．（2015•江苏校级模拟）如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图．（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）．（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）．（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将（填“偏大”或“偏小”）．24．（2014春•荔城区校级期末）下面是某同学配欲配制480mL0.25mol/L的NaOH溶液的实验操作步骤，请回答有关问题：①洗涤：用适量的蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2﹣3次，把洗涤液均注入容量中②称量：用托盘天平在滤纸上称量5.0g的烧碱③转移：烧碱溶解完毕立即转移入容量瓶④计算所需烧碱的质量：m（NaOH）=5.0g ⑤定容：继续加蒸馏水，直到液体的凹液面与刻度线最低处相切⑥溶解：用适量的蒸馏水溶解已称好的烧碱⑦盖了瓶塞，巅覆、摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水直到刻度线⑧倒入指定的试剂瓶中，贴上标签（1）正确的操作顺序是；（2）除了天平和药匙处，还必须用到的仪器有；（3）上述操作中有三处失误，分别是（填序号）．（4）下面是某同学在操作中所遇到情景，对所配制的溶液的浓度是否造成影响（填“偏大”，或“偏小”或“没有影响”）①容量瓶洗涤干净后，没经干燥，也没润洗．②定容时，若俯视液体的凹液面．③定容后，发现溶液的凹液面低于刻度线，再加蒸馏水，直到液体的凹液面与刻度线相切．④定容后，发现溶液的温度明显高于室温．⑤转移时一些溶液被流出容量瓶外．．25．（2014秋•古冶区校级月考）在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、．26．（2013秋•宝丰县校级期末）（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为L，它与标准状况下L硫化氢含有相同数目的氢原子．（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO g，所含CO2在标准状况下的体积为L．（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为；若质量相同，两种气体的体积比为．27．（2013秋•东昌区校级期中）在标准状况下，由10gCO和CO2组成的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？质量比为多少？（要求有过程）28．（2014秋•青山区校级月考）为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：（1）操作①能否用硝酸钡溶液？说明理由．（2）进行操作①后，如何判断SO42﹣已除尽，方法是．（3）操作②的目的是．三．解答题（共2小题）29．（2014秋•东河区校级期中）（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为11.2L，质量为18.8g，此混合物中CO和CO2的物质的量之比为：；C和O原子个数比为：；CO2的体积分数为：．（2）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm﹣3，盐酸的质量分数为，物质的量浓度为．（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则MCl2的摩尔质量为：，M的相对原子质量为．30．（2012秋•江山市校级月考）计算：（1）在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为．（2）标况下5.6g氮气的体积为多少升？【要求写出计算过程】．。
人教通用版2024高考化学新一线大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用讲义+精练含解析
化学计算题的常用方法【教学目标】1．了解解答化学计算题的常用方法。
2.巩固“以物质的量为中心”的各物理量的转换。
3.相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。
【教学重、难点】 借助化学方程式解答化学计算题的常用方法。
【考情分析】 命题点五年考情 分析解读质量分数的求算2024·课标全国Ⅰ，T 26(5) 2024·课标全国Ⅱ，T 26(4)借助方程式，以物质的量为中心的计算题每年必考，一般不单独命题，而是作为某道非选择题中的一个设问出现，而学生平常养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算实力也成为教学重点。
物质含量测定 2024·课标全国Ⅱ，T 28(4)2024·课标全国Ⅰ，T 28(5)2015·课标全国Ⅱ，T 28(3)④化学式(或结晶水)的确定2024·课标全国Ⅲ，T 26(2)③ 2014·课标全国Ⅱ，T 27(4) 产率的求算2024·课标全国Ⅲ，T 27(5) 2014·课标全国Ⅰ，T 26(7)1．解题步骤(1)依据题意写出并配平化学方程式。
(2)依据题中所给信息及化学方程式推断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。
(3)把已知的和须要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一样，左右相当”。
(4)选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。
2．解题模板现以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。
依据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。
留意：依据化学方程式计算时，所列比例是否正确的推断依据是：“上下单位要一样，左右单位要对应”。
如考点指导1 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
高三化学一轮复习之第一章 化学计量在实验中应用
第一章 化学计量在实验中应用本章的重点主要有以下几个方面：(1)以物质的量为核心的各物理量之间的换算；(2)以阿伏加德罗常数为载体的简单计算；(3)气体摩尔体积的使用条件及阿伏加德罗定律的应用；(4)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度等之间的换算；(5)一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
研究近两年高考题可以发现，本章考点在高考中占有很重要的地位，且考查形式较为稳定，不回避经典题，试题较为基础，难度不大。
另外有关物质的量的计算常与元素化合物、基本概念与基本理论等相结合进行考查。
在高考的备考中，要重点掌握以物 感悟真题AA. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC. 1 L 0.1 mol·L −1的乙酸溶液中含H +的数量为0.1N AD. 1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A 【答案】C 【解析】A 、乙烯的结构简式为CH 2=CH 2，1mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol ，故A 说法正确；B 、甲烷燃烧生成CO 2，甲烷中C 的化合价为－4价，CO 2中C 的化合价为＋4价，因此1mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol ，故B 说法正确；C 、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H ＋物质的量小于0.1mol ，故C 说法错误；D 、1molCO 含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol ，1molN 2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN 2和CO 的混合气体中含有质子物质的量为14mol ，故D 说法正确。
2．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 0.1 mol 的11B 中，含有A 0.6N 个中子B. pH=1的H 3PO 4溶液中，含有A 0.1N 个H +C. 2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到A 0.6N 个CO 2分子D. 密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加A 2N 个P-Cl 键【答案】A 【解析】A ．11B 中含有6个中子，0.1mol 11B 含有6N A 个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C 错误；D ．PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl 3与1molCl 2反应生成的PCl 5小于1mol ，增加的P －Cl 键的数目小于2N A 个，D 错误；答案选A 。
高三化学总复习课时跟踪训练第一章化学计量在实验中的应用新人教版
课时跟踪训练1 第一章 1.1 化学计量在实验中的应用A级(基础达标)一、选择题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩[解析] 摩尔是物质的量的单位，A错误；B正确；摩尔不能表示宏观物质，C错误；D 中应该是0.012 kg 12C。
[答案] B2．(2016·南昌零模)下列说法正确的是( )①标准状况下，3.01×1023的物质所占的体积为11.2 L②0.1 mol N2所占的体积为2.24 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，100 g CaCO3和KHCO3含氧原子3 mol ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．②④⑥[解析] ①没有指明气态，②没有指明标准状况，③H2O为液体，④正确，⑤必须在标准状况下，⑥正确。
[答案] B3. (2016·开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)( )A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005N AC．产物中的N—H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH＋4数目为0.005N A[解析] 抽走玻璃片，0.005 mol氯化氢与0.005 mol氨气充分反应生成氯化铵0.005 mol。
氯化铵为固体，A错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，B错误；0.005 mol氯化铵中N—H键的物质的量0.005 mol×4＝0.02 mol，个数为0.02N A，C正确；加水溶解时NH＋4发生水解，使NH ＋4数目减小，D 错误。
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排查落实练一 化学计量一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等 (√)(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g (√)(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 (×)(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 (√)(5)同种气体的摩尔体积总是相同的 (×)(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 (×)(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√)(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔 (√)(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数 (×)(10)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况 (×)2．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA (×)纠错 ＜2NA
(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA (√)(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA (√)(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA (√)(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA (×)纠错 0.1NA
(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
(×)纠错 溶于水不等于与水反应(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA (×)纠错 标准状况下HF是液体(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L (×)纠错 标准状况下辛烷是液体(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA (×)纠错 0.1NA
(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA (×)
纠错 0.1NA
(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是
0.2NA (√)(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA (×)纠错 0.3NA
(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA (×)
纠错 0.1NA
(14)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5NA (×)
纠错 6NA
(15)12 g金刚石中含C—C键数为4NA (×)纠错 2NA
(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子 (×)
纠错 0.4NA
(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 (√)
(18)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA(√)(19)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3
胶体粒子数为NA个 (×)
纠错 ＜NA
(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA
(×)纠错 还要考虑水所含的氢原子，应为1.2NA
(21)1 mol CH所含的电子数为8NA (√)
(22)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA (√)(23)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10NA (√)(24)T ℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6NA个OH－ (√)(25)18 g D2O所含的电子数为10NA (×)纠错 9NA
(26)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为
0.3NA (×)纠错 0.2NA
3．2012年各地高考化学计量正误判断
(1)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA (√)(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA (√)(3)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA (√)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (×)纠错 ＜2NA
(5)常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键 (√)
(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 (×)纠错 3NA
(7)1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个
HCO (×)纠错 ＜0.1NA
(8)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原
子 (×)纠错 ＜2NA
(9)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为
0.1NA (×)纠错 ＜0.1NA
(10)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
(√)(11)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA (×)纠错 CH3CH2OH为液体(12)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA (×)纠错 ＜0.1NA
(13)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为
1.5NA (×)纠错 HF为液体(14)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(×)纠错 ＜0.46NA
(15)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反
应，转移电子的数目为0.6NA (×)纠错 ＜0.6NA
二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用
1．进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)[2008·山东理综，32(2)改编]实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500_mL容量瓶、胶头滴管。(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为10.0_g。(3)取0.5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的数目为0.05NA。2．(1)已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4,15.0% C2H4和5.0%C2H6。请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L－1)。
(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极 PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O负极 Pb＋SO－2e－===PbSO4
今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少
是__________。答案 (1)9.25 g 0.826 g·L－1 (2)0.10 mol解析 (1)本题所涉及的数字均为三个有效数字，所以所求得答案也应为三个有效数字。M(混合气体)＝0.500 mol×80.0%×16 g·mol－1＋0.500mol×15.0%×28 g·mol－1＋0.500 mol×5.0%×30 g·mol－1＝9.25 gρ(混合气体)＝＝0.826 g·L－1。三、常考的实验操作再规范1．物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量10.0g NaOH，称量时需要托盘天平、小烧杯、药匙(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡。(2)检查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。(3)在该实验中，玻璃棒的作用是________。在用玻璃棒转移液体时应注意什么？答案 搅拌、引流 在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如右图所示：(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。2．气体体积的测定科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。实验目标 探究准晶体M的成分。提出假设 猜想1 M的成分是铁和铜；猜想2 M的成分是铁和铝；猜想3 M的成分是铜和铝；猜想4 M的成分是铜、铁和铝。
设计实验 取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1所示)和实验2(如图2所示)装置进行实验：