甘肃省榆中一中2013-2014学年高一新生入学考试化学试题
甘肃省天水一中2013_2014学年高一化学上学期第一次段考试卷(含解析)
2013-2014学年甘肃省天水一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）4．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）气体的体积主要由以下什么因素决定（）6．（2分）（2013秋•迎泽区校级月考）同温同压下，8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同，﹣18．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）①容量瓶上标记有温度、体积和浓度②不能储存溶液不能作反应器2﹣10．（2分）（2013秋•鹿城区校级期中）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②苯的CCl4溶二、选择题（本题共6个小题，每小题3分，每小题有一个或二个选项符合题意）﹣12．（3分）（2012秋•昆山市校级期末）把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的浓﹣113．（3分）（2013秋•锦州期末）100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）32﹣414．（3分）（2013秋•皇姑区校级月考）已知m g气体A与n g气体B的物质的量相同，则下15．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）密度为ρg/cm3的溶液V mL，含有摩尔质量为Mg/mol=w%=16．（2013秋•武穴市校级月考）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，（3分）测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同三、填空题（本题有3个小题，共14分）17．（6分）（2013秋•迎泽区校级月考）有下列三种物质：①0.6gH2②0.2molCH4③1.204×1023个HCl，其中物质的量最大的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是．18．（6分）（2013秋•秦州区校级月考）由8.8gCO2和5.6gCO组成的混合气体，CO2和CO的物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比，标况下，混合气体的密度为．19．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）在由HCl、FeCl3和Fe2（SO4）3三种物质配制的混合溶液中，测得c（H+）=0.30mol/L，c（Fe3+）=0.50mol/L，c（Cl﹣）=0.40mol/L，则c（SO42﹣）= mol/L．四、实验题（本题有4个小题，共42分）20．（9分）（2013秋•秦州区校级月考）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐操作A①BaCl2②NaOH③Na2CO3④操作B⑤滤液适量盐酸⑥蒸发、结晶、烘干⑦粗盐（1）第①步中，操作A是，第⑤步中，操作B是．（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）．（3）若第②步加Na2CO3，第④步加BaCl2，将对实验结果产生影响，其原因是．21．（8分）（2013秋•长葛市校级月考）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）指出图中几处明显的错误（2）B仪器的名称是，C仪器的名称是．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是防止加热时液体暴沸．22．（11分）（2013秋•迎泽区校级月考）海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取了少量碘水，并用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液F．从分液漏斗上口倒出上层溶液G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔H．静置、分层就此实验完成下列填空：（1）正确的操作顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：→→→A→H→→E→F．（2）H步骤中静置、分层后，上层是，颜色是；下层是，颜色是．（3）上述G步骤操作的目的是．（4）萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用．（填字母）A．酒精B．水C．苯D．醋酸．23．（14分）（2013秋•鹿城区校级期中）如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度 C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是、、．③实验开始时，需要检查．④配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）．A．洗涤B．定容C．溶解D．摇匀E．冷却F．称量G．转移⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水Ⅳ．定容时仰视刻度线．．五、计算题（本题有2个小题，共6分）24．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）现有标准状况下氨气521L，将其溶于1L水制得密度为0.9g/cm3的氨水，计算该氨水的物质的量浓度为（计算结果保留小数点后一位）．25．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）硫酸银的溶解度较小（25℃时，每100g水仅溶解0.836g）．25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL．计算溶液中Ag+的物质的量浓度．（计算结果保留小数点后两位）．2013-2014学年甘肃省天水一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）4．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）气体的体积主要由以下什么因素决定（）n==6．（2分）（2013秋•迎泽区校级月考）同温同压下，8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同，计算气体的物质的量为molmol质量为﹣18．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）①容量瓶上标记有温度、体积和浓度②不能储存溶液不能作反应器2﹣10．（2分）（2013秋•鹿城区校级期中）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②苯的CCl4溶二、选择题（本题共6个小题，每小题3分，每小题有一个或二个选项符合题意）﹣12．（3分）（2012秋•昆山市校级期末）把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的浓﹣1c=所以13．（3分）（2013秋•锦州期末）100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）32﹣4的物质的量浓度为：=0.4mol/L14．（3分）（2013秋•皇姑区校级月考）已知m g气体A与n g气体B的物质的量相同，则下计算；=分析；==，=，，则15．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）密度为ρg/cm3的溶液V mL，含有摩尔质量为Mg/mol=w%=计算溶质物质的量，再根据计算溶质物质的量浓度；，进行公式变形计算溶液密度；，进行公式变形计算溶质质量分数．=mol=mol/L，可知溶液密度=，故，可知溶质质量分数w%=（2013秋•武穴市校级月考）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，（3分）16．测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同计算=80.01g/mol三、填空题（本题有3个小题，共14分）17．（6分）（2013秋•迎泽区校级月考）有下列三种物质：①0.6gH2②0.2molCH4③1.204×1023个HCl，其中物质的量最大的是①（填序号，下同），含原子数最多的是②，质量最大的是③．===18．（6分）（2013秋•秦州区校级月考）由8.8gCO2和5.6gCO组成的混合气体，CO2和CO的物质的量之比为1：1 ，碳原子和氧原子的个数比2：3 ，标况下，混合气体的密度为1.61g/L ．、分子的构成及计算．==标况下，混合气体的密度为=1.61g/L19．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）在由HCl、FeCl3和Fe2（SO4）3三种物质配制的混合溶液中，测得c（H+）=0.30mol/L，c（Fe3+）=0.50mol/L，c（Cl﹣）=0.40mol/L，则c（SO42﹣）= 0.7 mol/L．四、实验题（本题有4个小题，共42分）20．（9分）（2013秋•秦州区校级月考）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐操作A①BaCl2②NaOH③Na2CO3④操作B⑤滤液适量盐酸⑥蒸发、结晶、烘干⑦粗盐（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是过滤．（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．（3）若第②步加Na2CO3，第④步加BaCl2，将对实验结果产生影响，其原因是溶液中还有BaCl2溶液未除去．21．（8分）（2013秋•长葛市校级月考）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）指出图中几处明显的错误温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处（因制蒸馏水填写“不需要温度计”也可）、冷凝管中冷凝水应低进高出、未垫石棉网、蒸馏烧瓶内未加沸石（2）B仪器的名称是蒸馏烧瓶，C仪器的名称是冷凝管．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量沸石（或碎瓷片），其作用是防止加热时液体暴沸．22．（11分）（2013秋•迎泽区校级月考）海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取了少量碘水，并用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液F．从分液漏斗上口倒出上层溶液G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔H．静置、分层就此实验完成下列填空：（1）正确的操作顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：C → B →D →A→H→G →E→F．（2）H步骤中静置、分层后，上层是水，颜色是无色；下层是四氯化碳，颜色是紫红色．（3）上述G步骤操作的目的是使内外压强一致，溶液顺利流下．（4）萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用 C ．（填字母）A．酒精B．水C．苯D．醋酸．23．（14分）（2013秋•鹿城区校级期中）如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD ．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度 C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．①该学生需要量取16.8 mL上述浓盐酸进行配制．②配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．③实验开始时，需要检查容量瓶是否漏水．④配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）FCEGABD ．A．洗涤B．定容C．溶解D．摇匀E．冷却F．称量G．转移⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．偏小Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．偏小Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水无影响Ⅳ．定容时仰视刻度线．偏小．C=分析，凡是使C==分析，凡是使五、计算题（本题有2个小题，共6分）24．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）现有标准状况下氨气521L，将其溶于1L水制得密度为0.9g/cm3的氨水，计算该氨水的物质的量浓度为15.0mol/L （计算结果保留小数点后一位）．n=V=计算氨水的物=mol=mol×17g/mol=g=L=15.0mol/L25．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）硫酸银的溶解度较小（25℃时，每100g水仅溶解0.836g）．25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL．计算溶液中Ag+的物质的量浓度．（计算结果保留小数点后两位）0.05mol/L ．计算硫酸银的物质的量，计算的质量=0.836g×=1.672g=mol≈0.05mol/L，。
甘肃省榆中一中2018-2019学年高一新生入学考试化学试题及答案
甘肃省榆中一中2018-2019学年高一新生入学考试化学试题及答案一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1—10小题每题1分，11—29小题每题2分，共计48分）1、下表是鉴别生活中一些物质的方法，其中错误的是组别 A B C D鉴别的物质锌片和铜片汽油和自来水食盐和白糖陈醋和酱油鉴别的方法观察颜色闻气味加水溶解品尝2、将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其成分是A．铁 B．氯化亚铁 C．四氧化三铁 D．碳3、相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量由少到多的顺序是A．Fe<Zn<Mg B．Zn<Fe<Mg C．Fe<Mg<Zn D．Zn<Mg<Fe4、在250C时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再烣复到250C。
关于该溶液的下列说法中正确的是 A．溶质的质量不变 B．溶质的质量减少C．溶质的质量增大 D．溶质的质量变化无法判断5、一个H2SO4分子中含有的质子数为A．96 B．98 C．48 D．506、如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取7、R元素的一种粒子的结构示意图为，则下列说法不正确的是A．该粒子容易得电子B．该粒子的核外有3个电子层C．R元素为金属元素D．R元素的原子有11个电子8、下列溶液中的离子能大量共存的是A．Na+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-C．Na+、Mg2+、SO42-、OH- D．Ca2+、SO42-、NO3-、CO32-9、向下列各组物质的混合溶液中滴加NaOH溶液，其现象与图象描述一致的是A．HCl和Ba(NO3)2 B．CuSO4和H2SO4 C．CuSO4和Na2SO4 D．Na2SO4和Ba(NO3)210、下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.分解反应B.离子反应C.置换反应D.复分解反应11、化合物C3H8O3和化合物C7H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为51.3％，则混合物此时氧元素含量为 A．20% B．30% C．40% D．50%12、CO和CO2混合气体含碳元素36％，取此混合气体10g，通过足量灼热的CuO后，将气体通过足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量是A．5g B．10g C．20g D．30g13、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应。
甘肃省兰州一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
甘肃兰州一中2013—2014学年度下学期期末考试高一化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量: H —1 O —16 Na —23 C —12 Zn —65 Cu —64 第Ⅰ卷 选择题本卷共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分 1．下列过程没有发生化学反应的是A.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D.用活性炭去除冰箱中的异味2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 氯、溴、碘 B ． 钠、镁、铝 C ． 食盐、淡水 D ． 烧碱、氢气 3．下列化学用语中表达正确的是 A ．四氯化碳的电子式 B ．C 2 H 4的结构简式：CH 2CH 2D ．次氯酸的结构式：H-Cl-OC ．环已烷的结构简式4．下列说法不正确的是A ．钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面B ．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na 2CO 3溶液洗涤后分液C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 5．下列冶炼金属的反应原理，错误的是A ．2NaCl (熔融) 2Na+Cl 2 ↑B ．MgO + H 2 Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2D ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C ．油脂的水解反应称为皂化反应D ．加热会使蛋白质变性，因此食用生鸡蛋所获得营养价值更高7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物 中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。
甘肃省天水一中2014届高三(上)第一次段考化学试卷 Word版含解析
2013-2014学年甘肃省天水一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）5．（3分）（2013•大连模拟）某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（）6．（3分）（2015•上海模拟）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种7．（3分）（2014•湖北模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣﹣2﹣8．（3分）（2013•大连模拟）下列有关化学实验操作合理的是（）①在配铜FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体．③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3⑦用碱式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO4溶液9．（3分）（2013•大连模拟）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）B10．（3分）（2013•大连模拟）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下11．（3分）（2013•大连模拟）将15.6g Na 2O 2和5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72L ，若反应过程中12．（3分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）①Al 2O 3NaAlO 2（aq ）Al （OH ）3 ②SSO 3H 2SO 4 ③Fe 2O 3FeCl 3（aq）无水FeCl 3④饱和NaCl （aq ）NaHCO 3Na 2CO 3⑤MgCl 2（aq ）Mg （OH ）2MgO ．13．（3分）（2010秋•香坊区校级期中）下列各组物质相互作用生成物不随反应条件或反应14．（3分）（2015•山东模拟）将过量CO 2通入NaOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，生B15．（3分）（2011•浙江模拟）取一定质量含Cu 、Cu 2O 、和CuO 的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：16．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，试D CO2、HCl 饱和17．（3分）（2009•江苏校级学业考试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后+18．（3分）（2015•滑县校级模拟）将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）二、非选择题：（非选择题，共46分，答在答题纸上．）19．（7分）（2013•大连模拟）已知物质间的转化如下图所示．其中的D、E、Z为常见单质，除反应①外，其他反应都在水溶液中进行．请回答下列问题：（1）画出形成D单质的元素原子结构示意图：．（2）写小反应②的离子方程式：．（3）写出反应①的化学方程式：．（4）写出工业制取Z的化学方程式：．（5）简述检验A溶液中金属阳离子的实验操作：．20．（8分）（2013秋•秦州区校级月考）甲、乙是两种常见无机物的水溶液，它们分别能与图中各周围的四种物质或其水溶液在一定条件下发生反应．请回答下列问题：（1）甲的化学式；（2）写出乙与Cl2反应的离子方程式：；（3）若甲与其周围的某物质在一定条件下反应的产物之一是乙周围的一种，则该反应的化学方程式为；（4）若M为甲或乙周围四种物质中的一种，写出C、D与水反应生成M的离子方程式．（任写一个）21．（10分）（2013秋•秦州区校级月考）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，该反应的氧化产物是；若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是．（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到．工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为．（3）某种只含铁和氧两元素的样品A，在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的倍，试写出样品A的可能组成：①；②；③．（可不填满）22．（11分）（2013秋•安溪县校级期中）为探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如图所示：（1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是：；装置C的作用是．（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）．A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是原因是．（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是．23．（10分）（2013秋•秦州区校级月考）某些物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质．（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）．（1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则：①E为色气体；②B与甲反应的化学方程式是；③D与乙反应的离子方程式是；（2）若B为红棕色固体，C是能使品红试液褪色的气体，乙为长周期金属，反应I化工生产中的重要反应，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成．则：①甲的化学式为；②D的水溶液常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为．2013-2014学年甘肃省天水一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）C的溶液，则4．（3分）（2013•大连模拟）下列离子方程式中正确的是（）5．（3分）（2013•大连模拟）某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（）O6．（3分）（2015•上海模拟）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种7．（3分）（2014•湖北模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣﹣2﹣8．（3分）（2013•大连模拟）下列有关化学实验操作合理的是（）①在配铜FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体．③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3⑦用碱式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO4溶液为防止亚铁离子被氧化和亚铁离子水解，配制溶液中加入铁粉防止亚铁离子9．（3分）（2013•大连模拟）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）B==×：10．（3分）（2013•大连模拟）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下，且物质的量为：=0.01mol11．（3分）（2013•大连模拟）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中专题：几分析：15.6gNa的物质的量为=0.2mol的物质的量为=0.2mol气体的物质的量为=0.3mol=0.2mol气体的物质的量为=0.3mol=1.5mo/L12．（3分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．13．（3分）（2010秋•香坊区校级期中）下列各组物质相互作用生成物不随反应条件或反应14．（3分）（2015•山东模拟）将过量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成B15．（3分）（2011•浙江模拟）取一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：素守恒，16．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，试解答：17．（3分）（2009•江苏校级学业考试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后+18．（3分）（2015•滑县校级模拟）将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）二、非选择题：（非选择题，共46分，答在答题纸上．）19．（7分）（2013•大连模拟）已知物质间的转化如下图所示．其中的D、E、Z为常见单质，除反应①外，其他反应都在水溶液中进行．请回答下列问题：（1）画出形成D单质的元素原子结构示意图：．（2）写小反应②的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．（3）写出反应①的化学方程式：3FeO+2Al3Fe+Al2O3．（4）写出工业制取Z的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．（5）简述检验A溶液中金属阳离子的实验操作：取少量氯化铁溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，证明原溶液中含有铁离子．故答案为：3FeO+2Al3Fe+Al3Fe+AlO2NaOH+Cl2NaOH+Cl20．（8分）（2013秋•秦州区校级月考）甲、乙是两种常见无机物的水溶液，它们分别能与图中各周围的四种物质或其水溶液在一定条件下发生反应．请回答下列问题：（1）甲的化学式HCl；（2）写出乙与Cl2反应的离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）若甲与其周围的某物质在一定条件下反应的产物之一是乙周围的一种，则该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）若M为甲或乙周围四种物质中的一种，写出C、D与水反应生成M的离子方程式CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣或Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．（任写一个）浓）（浓）21．（10分）（2013秋•秦州区校级月考）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，该反应的氧化产物是CO2；若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到．工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe （OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．（3）某种只含铁和氧两元素的样品A，在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的倍，试写出样品A的可能组成：①全部是Fe3O4；②等物质的量的FeO与Fe2O3的混合；③等物质的量的FeO 与Fe2O3和任意物质的量的Fe3O4混合．（可不填满）g+4COg==，则22．（11分）（2013秋•安溪县校级期中）为探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如图所示：（1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是：2H2O+SO2+2Fe3+═SO42﹣+4H++2Fe2+；装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B、F（填序号）．A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是①原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．也使高锰酸钾溶液褪色，所以上述方案中不合理的23．（10分）（2013秋•秦州区校级月考）某些物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质．（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）．（1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则：①E为红棕色气体；②B与甲反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；③D与乙反应的离子方程式是2Al+2OH+2H2O=AlO2+3H2↑；（2）若B为红棕色固体，C是能使品红试液褪色的气体，乙为长周期金属，反应I化工生产中的重要反应，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成．则：①甲的化学式为HCl；②D的水溶液常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．2，。
甘肃省嘉峪关一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
嘉峪关市第一中学2013-2014学年第二学期期中考试高一化学试卷（命题人:刘子越满分：100）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 I-127第I卷选择题（共45分）一．单项选择（1-15小题每题2分，16-20小题每题3分，共45分）1.已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置( )A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦2.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR是用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构的有效手段。
从事此项研究的科学家因而获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.、13C与15N有相同的中子数B.、13C与C60互为同素异形体C.、15N与14N互为同位素D.、15N的核外电子数与中子数相同3．某元素的最外层有2 个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素或是HeC．最高化合价一定为+2 价D．无法确定属于哪类元素4.下列各组元素性质递变错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.P、S、Cl最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强5．元素性质呈周期性变化根本原因是（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化6．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．H2和D2 B．16O和18O C．H2O和D2O D．24Mg和24Na7.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实（ ） A 氯化氢比硫化氢稳定 B 次氯酸的氧化性比硫酸强 C 高氯酸的酸性比硫酸的强 D 氯气能与硫化氢反应生成硫 9.下列电子式正确的是（ ）A 、H 2O 2C 、HClO∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙OCl HB 、MgCl 2 D 、CCl 410.下列关于化学键的说法正确的是（ ）A.只存在于分子之间B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用D.共价键只能存在于共价化合物中11.下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）A ．NaCl 和HNO 3B ．H 2O 和 NH 3C ．CaF 2和 CsClD ．CCl 4和H 2S 12.同周期的X. Y . Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4 、 H 2YO 4、H 3ZO 4 ，则下列判断正确的是（ ） A.含氧酸的酸性：H 3ZO 4 >H 2YO 4 >HXO 4 B.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X.Y . Z 顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按X.Y . Z 顺序由大到小 13.下列说法正确的是（ ）A ．含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键C ．非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中D ．不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化学键只能是极性共价键 14.下列现象与氢键的作用有关的是 ( )①NH3、HF、H2O的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素【CO（NH2）2】的熔、沸点比醋酸的高⑤DNA的结构和生物活性⑥水分子高温下也很稳定⑦SiO2的硬度大，熔沸点高⑧干冰用于人工降雨⑨SO3与水的反应是放热反应A. ①②③④⑤B．②③④⑤⑥⑦C．①②④⑤⑨D．①②③⑤⑧15.下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A、只有③④B、只有①②C、①②③④D、②③④16.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木碳与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应17．如下图，表示反应是吸热反应的是()18.已知质量数为A的某阳离子R n＋，核外有X个电子，则核内中子数为( )A．A－x B．A－x－n C．A－x＋n D．A＋x－n 19. X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y 元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X20.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。
榆中县第一中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习题(专题培优)
一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．某反应过程中存在2Fe +、3NO -、3Fe +、4NH +、H +和2H O 六种粒子，测得3Fe +、3NO -的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A ．3NO -被还原，发生还原反应B ．还原性：2++4Fe >NHC ．2Fe +被氧化为3Fe +D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:83．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．Fe 3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂C ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸4．在一定温度和压强下，20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A ．23X YB ．XYC ．3X YD ．3XY5．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．6．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+7．混合物M 中可能含有Al 2O 3、Fe 2O 3、Al 、Cu ，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
甘肃省肃南县第一中学2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷(带解析)
甘肃省肃南县第一中学2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷（带解析）1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( )A．牛顿 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫【答案】D【解析】试题分析：A．牛顿发现了万有引力定律，故A错误； B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确．故选D．2．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C． H2O D．H2【答案】A【解析】试题分析：含离子键的化合物一定属于离子化合物。
而离子键一般存在于金属离子和铵根离子中，故答案选A考点：考查化学键的相关知识点3．下列物质不属于有机物的是( ) A．乙酸 B．碳酸钠 C．乙醇 D．乙烯【答案】B【解析】试题分析：B选项碳酸钠具有无机物相似的性质，所以碳酸钠是无机物考点：有机物的概念4．下列比较或归纳正确的是( )A．稳定性：NH3<PH3<ASH3B．离子半径：Cl->S2->Al3+C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3【答案】C【解析】试题分析：A选项稳定性的比较主要看原子半径的大小，半径越小，越稳定，所以最稳定的是氨气，最不稳定的是ASH3 故A选项是错误的。
B选项半径的比较，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时原子序数越大，半径越小所以S2应大于Cl- D选项半径越大，碱性越强，所以氢氧化镁的碱性最强故D选项是错误的考点：考查元素周期律的相关应用5．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是( ) A．原子序数： X＜Y B．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y【答案】D【解析】试题分析：做这类题最好用特殊值法，例如X我们可以认定它为钠，Y为氟，所以X的原子序数大于Y所以A选项是错误的。
一中学13—14学年下学期高一期中考试化学(无答案)
甘肃省金昌市永昌县第一中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题第I卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题。
（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列粒子的结构示意图正确的是（）2、对元素周期表和周期律有特殊贡献的科学家是（）A．阿伏伽德罗B．道尔顿C．门捷列夫 D.拉瓦锡3、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化4、下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、天然气C．天然气、核能D．煤、石油5、下列各种叙述中不正确的是( )A．共价化合物里，一定不存在离子键 B．在离子化合物里，只存在离子键C．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 D．在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂6、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．铝与稀盐酸的反应 B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧、 D.氢氧化钠与盐酸的反应7、已知A(n+1、B(n+1)+、C n-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )A.C＞D＞B＞AB.A＞B＞C＞DC.D＞C＞A＞BD.A＞B＞D＞C8、决定化学反应速率的主要因素是（）A、使用催化剂B、反应温度C、反应物本身的性质D、反应物的浓度9、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L －1.min－1则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、0.5mol.L－1.min－1B、1 mol.L－1.min－1C、2 mol.L－1.min－1D、3 mol.L－1.min110、下列变化过程需要吸收能量的是（）A. 2H2+O2 == 2H2OB. H2→ H + HC. Cl+Cl → Cl2D. CaO+H2O==Ca(OH)211、下列说法中，正确的是( )A．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．碱金属随原子序数的增大，其半径逐渐增大C．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D．卤素元素随原子序数的增大，其得电子能力逐渐增强12、可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（）。
一中学13—14学年下学期高一期中考试化学(附答案)
甘肃省张掖市高台县第一中学13—14学年下学期高一期中考试化学试题一、选择题（每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( ) A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He 的同位素D．比4He少一个质子2．周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 ( )A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料3．元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化4．下列各组物质中，互为同素异形体的是( )A．T2O与D2O B．4019K与4020CaC．O2和O3D．21H和31H5．关于原子结构的叙述正确的是( ) A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个（除K层）C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．M层最多容纳的电子数为32个6．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是( ) A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品7．下列说法中错误．．的是( )A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、断开化学键的过程会放出能量D、反应物和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量8．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( ) A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．CO29、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法不正确的是( )A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，也是18个族C.短周期是指一、二、三周期D.ⅡA族的元素全部是金属元素10．实验室可用右图所示装置干燥、收集某二、气体R，并吸收多余的R，则R是( ) A.O2 B.HCl C. Cl2 D.NH3选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）11．关于Zn-Cu-稀H2SO4的原电池装置中，下列叙述错误的是( ) A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡C．该装置可将化学能转化为电能D．电子从锌片经导线流向铜片12．下列有关氢化物的叙述中正确的是( ) A．稳定性：HF >H2S>H2O B．沸点：H2O>NH3 >PH3C．一个D2O分子中所含的中子数为12D．在卤化氢中HF的还原性最强13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C. 甲烷在氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应14．下列关于物质性质的比较，不正确的是( ) A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3B．原子半径：Na﹤Mg﹤AlC．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH D．金属性强弱：K> Na >Mg15．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确．．的是 ( )A．X最外层电子数为2，处在ⅡA族B．Y的单质与氢气化合很容易C．Y的最高正价为+7，最低负价为－1D．Z是活泼的金属元素16．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
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1 榆中一中2013-2014学年高一新生入学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：Fe：56 Mg：24 Al：27 S：32 O：16 H：1 C：12 Ca：40 Cu：64 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1—10小题每题1分，11—29小题每题2分，共计48
分） 1、下表是鉴别生活中一些物质的方法，其中错误的是 组 别 A B C D 鉴别的物质 锌片和铜片 汽油和自来水 食盐和白糖 陈醋和酱油 鉴别的方法 观察颜色 闻气味 加水溶解 品尝 2、将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其成分是 A．铁 B．氯化亚铁 C．四氧化三铁 D．碳 3、相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量由少到多的顺序是 A．Fe4、在250C时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再烣复到250C。关于该溶液的下列说法中正确的是 A．溶质的质量不变 B．溶质的质量减少 C．溶质的质量增大 D．溶质的质量变化无法判断 5、一个H2SO4分子中含有的质子数为 A．96 B．98 C．48 D．50 6、如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 7、R元素的一种粒子的结构示意图为 ，则下列说法不正确的是 A．该粒子容易得电子 B．该粒子的核外有3个电子层 C．R元素为金属元素 D．R元素的原子有11个电子 8、下列溶液中的离子能大量共存的是 A．Na+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Ba2+、OH-、SO42- C．Na+、Mg2+、SO42-、OH- D．Ca2+、SO42-、NO3-、CO32- 9、向下列各组物质的混合溶液中滴加NaOH溶液，其现象与图象描述一致的是 A．HCl和Ba(NO3)2 B．CuSO4和H2SO4 C．CuSO4和Na2SO4
D．Na2SO4和Ba(NO3)2 10、下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A.分解反应 B.离子反应 C.置换反应 D.复分解反应 11、 化合物C3H8O3和化合物C7H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为51.3％，则混合物此时氧元素含量为 A．20% B．30% C．40% D．50% 12、CO和CO2混合气体含碳元素36％，取此混合气体10g，通过足量灼热的CuO后，将气体通过足
量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量是 A．5g B．10g C．20g D．30g 13、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 X Y Z Q 反应前质量／g 222 0 2 6 反应后质量／g 0 160 20 50 则该密闭容器中发生的化学反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．无法判断 14、向盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在，过滤，分别得到滤液和滤渣。向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。滤渣中含有 A. Mg B. Ag C. Zn和Ag D. Zn和Mg 15、 下列变化中，只有．．加入酸才能一步实现的是
A Zn→ZnSO4 B CaCO3→CO2 C Ba（NO3）2→BaSO4 D CuO→CuCl2 16、“神舟四号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性进展。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2+4H2O，则肼（X）的化学式为 A．N2H6 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2
17、下列化学实验基本操作正确的是
①把烧杯放在铁圈上，直接加热 ②稀释浓硫酸时，将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里
③给试管里的液体加热时，液体的容积应超过试管容积的32 ④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴来吹灭 2
⑤滴瓶上的滴管取液后，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管，用过的滴管应立即放回滴瓶 ⑥进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中放少量水或在瓶底上铺一薄层细沙 A ①②④ B ②③④ C ④⑤⑥ D ③⑤⑥ 18、小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写 “化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是 A B C D 滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液 烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸 19、在20℃时，KCl的溶解度为34克。该温度时，25克水中加入10克KCl晶体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 A.40% B.34% C.28.6% D.25.4% 20、18．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解。向滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象。有关该粉末的说法正确的是 A．肯定有K2CO3 B．肯定有Ba(NO3)2 Ｃ．肯定有Na2SO4 Ｄ．肯定有CaCl2 21、下图是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中所示意的实验现象不符合实验事实的是： 22、交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O , 反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。则X的化学式应为 A． Cr2O3 B． CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．CrS 23、某气体混合物由H2、N2、CO和CH4中的一种或两种组成，将该混合气体点燃后的产物依次通过浓H2SO4和NaOH溶液，结果两溶液的质量均有增加。则该混合气体的组成不可能是 A、N2和CO B、H2和CO C、CH4 D、H2和CH4 24、某赤铁矿石中，含铁元素的质量分数为56％（杂质不含铁元素），则该赤铁矿中氧化铁的含量为 A．70％ B．75％ C．80％ D．85％ 25、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，则这瓶气体不可能．．．是
A．一种化合物 B．两种单质的混合物 C．一种单质和一种化合物的混合物 D．两种化合物的混合物 26、．探究性实验：用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。发现5.6g铁在充足的氧气中燃烧得到7.82g固体。小芳排除其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是 A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物 C．Fe3O4和Fe2O3的混合物 D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 27、．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线 得出以下几条信息，你认为正确的是（ ） A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等 B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变 C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度 D．N物质的溶解度随温度的升高而降低 28、化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是 A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧 D．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素 29、将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。以下归纳中全部正确的选项是 A．物质的组成、结构和性质关系归纳 ①核内质子数决定了元素的种类 ②元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 ③原子是化学变化中最小的粒子，因此在化学反应中原子不可再分 ④物质是由分子、原子、离子等粒子构成 B．物质的属类归纳` ①蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物称为有机化合物 ②由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐 ③由不同种元素组成的物质称为混合物 ④含氧元素的化合物称为氧化物 C．实验方法归纳 ①玻璃容器都可用作反应容器 ②制取气体时，应先检查装置的气密性 ③加热试管里的固体或液体，先要预热 3
④点燃可燃性气体前必须检验气体纯度 D．物质俗称或主要成分归纳 ①干冰是二氧化碳 ②纯碱是碳酸钠 ③食盐是氯化钠 ④石灰石的主要成分是氧化钙
二、填空题： 30．(每空1分，共计3分) 1996年，科学家在字宙深处发现了H3+ 和H3分子。试问答： （1）1个H3+ 离子中含有 个质子和 个电子。 （2）H3属于 （填“混合物气、单质或化合物”）。 31．(每空2分，共计4分) 把等质量NaCl、SO3、Na2CO3·10H2O三种物质分别完全溶于等质量的水中，依次得到A、B、C三种溶液，它们的PH由大到小的顺序是（用A、B、C表示，下同）_________，这三种溶液的质量分数有大到小的是__________。
32、(每空1分，注还原剂1分，方程式每个2分，共10分) 有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有如下相互转化关系： ① A＋CuO→Cu＋B ②B＋H2O→C ③CB＋H2O ④B＋Ca(OH)2→D+H2O ⑤ D高温B+金属氧化物 ⑥ B＋A高温E 1）试推断A．B．C．D．E各为什么物质（用化学式表示） A．_________ B．_________ C．_________ D．_________ E．_________ 2）写出①、④两个反应方程式，是氧化还原反应的注明还原剂： ①___________________ ___ ④______________ ____ 33、（方程式每空2分 ，其余每空1分，共计12分） （1）现有：a．盐酸 b．浓硫酸 c．熟石灰 d．纯碱 e．胆矾 f．氮气 g．甲烷 等七种物质，请
用编号．．回答下列问题： ①有时家庭做馒头会用到的物质是 。②能用来做某些气体的干燥剂是 。③天然气的主要成分、造成矿井瓦斯爆炸的是 。④我国古代湿法炼铜的原料之一是 。 (2) 二氧化碳（CO2）是中学化学中的常用气体之一。请写出有二氧化碳生成且符合下列条件的化学方程式各一个：
①分解反应 ； ②化合反应 ； ③置换反应 ； ④复分解反应 。 34、（每空2分，共计10分） 对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：