2015年浙江学考复习—含硫化合物与性质
含硫化合物的性质和应用教案3
第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。
二、教学重点及难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。
四、教学过程[引入]（ppt2）我们已经学习了SO 2和H 2SO 4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
（ppt 3）[板书]一、硫元素的存在形式[视频]（ppt4）硫元素的存在形式[板书]存在形式 游离态化合态[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2S Na 2SHgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导） -2 0 +4 +6 SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4S[小结]（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题模拟试卷五201510
2015年10月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题模拟试卷五 2015年10月考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分70分，考试时间60分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64选择题部分（50分）一、选择题Ⅰ（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火会将气囊内的粉末分解释放出大量的气体形成安全气囊。
该气体在空气中所占体积分数最大，组成该气体的元素符号是2. 下列物质中，属于有机物的是 2SO 42 6H 12O 63. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐B ．NaOH 和Na 2CO 3都属于碱C ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸D ．CH 4和C 2H 5OH 都属于电解质 4. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 4溶液 B.Fe(OH)32SO 4 2溶液5. 核素铱—172（17277Ir ）具有放射性，可用于金属材料的探伤。
这里的“172”指的是 A ．质量数 B ．中子数 C ．电子数 D ．质子数 6．下列化学用语表示正确的是A . 二氧化碳的结构式：O=C=OB ．Cl —的结构示意图： C. 乙烯的球棍模型：D. 羟基的电子式：7. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+2HCl =CaCl 2 +H 2OB.2Mg+O 2=2MgOC.2Fe(OH)3 △Fe 2O 3+3H 2OD.NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 8. 下列化合物中，只有离子键的是A ．CO 2B ．HClC ．NaClD ．KOH9. 配制250ml 0.1mol/L NaCl 溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为A ．④⑤①②③B ．⑤④②①③C ．⑤④①②③D ．③④⑤①② 10．下列过程只涉及物理变化的是A ．钢铁生锈B ．铝热反应C ．碳酸钙高温煅烧D ．冰雪消融11．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
高考化学复习考点15 硫元素单质及其重要化合物.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）考点15 硫元素单质及其重要化合物1．(2015·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是···················································( ) A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫2．(2015·浙江高考·7)下列说法不正确的是 ···················································() A．液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施3．(2015·重庆高考·2)下列说法正确的是 ······················································() A．I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO44．(2015·安徽高考·28)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:假设一:溶液中的N假设二:溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象。
苏教版 2019—2020年第一学期浙江选考复习-含硫化合物的性质和应用 Word版含答案—教师版
(2)物理性质颜色状态：黄色晶体。
溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。
故残留在试管壁上的硫可用2．SO 2的性质及应用(1)物理性质(2)化学性质①具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)： 与H 2O 反应：SO 2＋H 2OH 2SO 3，与少量NaOH ：SO 2＋NaOH===NaHSO 3， 与足量NaOH ：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
②具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质――→化合无色物质――→加热或见光有色物质＋SO 2)。
(3)具有还原性与Cl 2(H 2O)、H 2O 2、O 2反应的化学方程式分别为SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4，2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(4)具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
3．SO 3的性质(1)SO 3的熔点为16.8_℃，沸点为44.8_℃，标准状况下SO 3为固态。
(2)SO 3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与H 2O 、CaO 、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，CaO ＋SO 3===CaSO 4， SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4＋H 2O 。
4．SO 2对大气的污染与防治(1)酸雨的形成过程①途径1：SO 2――→空气(O 2)漂尘SO 3――→H 2OH 2SO 4。
②途径2：SO 2――→H 2O H 2SO 3――→空气(O 2)H 2SO 4。
(2)SO 2对大气的污染与防治[核心要点提升]1．硫及其化合物之间的转化规律(1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的，相同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如【易错提醒】(1)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成不能漂白指示剂，SO2通入紫色石蕊试液只变红色但不褪色。
《含硫化合物的性质和应用》 说课稿
《含硫化合物的性质和应用》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《含硫化合物的性质和应用》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是高中化学必修课程中的重要内容，选自人教版化学必修 1第四章第三节。
含硫化合物在生产、生活和环境中都具有重要的地位和广泛的应用。
通过对含硫化合物性质的学习，学生能够深入理解元素化合物的性质和转化规律，为后续学习元素周期律和化学反应原理等知识奠定基础。
教材首先介绍了硫元素在自然界中的存在形式，然后依次阐述了二氧化硫、硫酸等含硫化合物的物理性质、化学性质和用途。
同时，教材还注重培养学生的环保意识，引导学生关注含硫化合物对环境的影响。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应、物质的分类等基础知识，具备了一定的实验探究能力和分析问题的能力。
但是，对于含硫化合物的性质和应用，学生还缺乏系统的认识和深入的理解。
此外，学生在学习过程中可能会遇到一些困难，如二氧化硫的化学性质较为复杂，学生容易混淆和遗忘。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫元素在自然界中的存在形式。
（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质和用途。
（3）理解硫酸的物理性质、化学性质和用途。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对含硫化合物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的环保意识，让学生认识到含硫化合物对环境的影响，树立可持续发展的观念。
（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和合作意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）硫酸的化学性质。
2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性原理。
（2）浓硫酸的强氧化性。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受含硫化合物的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
学练考2015_2016高中化学专题4硫、氮客可持续发展练习册苏教版必修1
专题4 硫、氮客可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用基本要求1．关于SO 2的下列说法正确的是( )A ．SO 2的含量指数是空气质量日报的重要指标B ．SO 2和水的反应是一个不可逆反应C ．食品生产厂商可以利用SO 2来给食品增白D ．SO 2有刺激性，不能用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等2．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( ) A ．2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3B ．SO 2＋H 2O===H 2SO 3C ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2OD ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl3．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( ) A ．氯水 B ．溴水C ．品红溶液D ．酸性KMnO 4溶液4．下列说法，正确的是( )A ．SO 2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO 4溶液褪色均是因为SO 2具有漂白性B ．SO 2、Cl 2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C ．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D ．SO 2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色5．能够用于鉴别SO 2和CO 2的溶液是( ) A ．澄清的石灰水 B ．品红溶液 C ．紫色石蕊试液 D ．氯化钡溶液6．下列有关SO 2的说法中，错误的是( ) A ．SO 2能使品红溶液褪色是因为SO 2具有氧化性 B ．SO 2在空气中很难被氧化为SO 3C ．SO 2通入Na 2SO 3或NaHCO 3溶液中均能发生反应D ．SO 2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一7．下列变化不属于化学变化的是( ) A ．SO 2使品红溶液褪色 B ．氯水使有色布条褪色 C ．活性炭使红墨水褪色 D ．H 2O 2水溶液使染料褪色8．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水9．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体10．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩在背道而驰。
苏教版高中化学新学业水平考试总复习第12讲 含硫化合物的性质和应用 课件(共12张PPT)
无色,有刺激性气味,易液化(沸点是-10 oC)的 有毒气体,密度比空气大，易溶于水(常温常压 下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).
【该思 如考 何】 收集1、？实验室制SO2 气体，应注意什么？ 答上： 排空实气验法室收制集SO,不2应能注用意排防水止法空收气集污。染！用向
思考：该图中每个试剂瓶中加入的物质的作用， 是为了检验SO2的什么性质？
2H2SO3＋O2===2H2SO4
◆◆◆ §1-9.含硫化合物的性质和应用◆◆◆
❖（3）酸雨的防治 ❖①研究开发能代替化石燃料的新能源； ❖氢能、太阳能、核能。
②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；
用石灰乳吸收SO2的反应方程式为：
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
、Br2、 H2O2、酸性KMnO4等氧化
催化剂
❖ ①与O2反应：2SO2＋O2
2SO3
△
②与过氧化氢 SO2+H2O2=H2SO4
③与氯水 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
4. 氧化性：SO2＋2H2S=3S+2H2O
3、二氧化硫的还原性:易被强氧化剂如Cl2、Br2、
H2O2、酸性KMnO4等氧化
二、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物 SO2+H2O H2SO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O或 NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3
思考：实验室制取二氧化硫气体时，为防止空气 被污染，吸收尾气时应用什么物质？
高考化学复习高中总复习：专题4第4讲含硫化合物的性质和应用
第4讲含硫化合物的性质和应用[考纲要求] 1.了解硫单质的物理性质及硫的氧化性和还原性。
2.能从化合价的角度认识SO2的氧化性和还原性。
3.了解SO2与其他漂白剂的漂白原理的区别。
4.知道浓硫酸的特性和用途，并能用浓硫酸的强氧化性解释硫酸与金属反应的特点。
5.知道检验SO2－4时的干扰离子及排除方法，会用正确方法检验SO2－4。
6.能用关系式法解多步反应的化学计算。
7.知道SO2对环境的的影响。
考点一硫单质1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以__________和________的形式存在。
2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
3．硫的化学性质1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？3．将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________L。
考点二硫的氧化物1．SO2的物理性质颜色气味毒性密度溶解性2．SO2的化学性质特别提醒中学常见的四大还原性离子还原性：S2－>SO2－3>I－>Fe2＋(1)易被空气中的O2氧化而变质。
(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。
(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
3．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为________色、________晶体，能与水反应：________________________________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
2015年10月浙江省浙江省普通高校招生学考选考科目考试化学试卷(完整版-含参考答案)
绝密★考试结束前2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是A ．CO 2B ．CaOC ．K 2SO 4D ．NaOH 2．仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．常温下能与水反应的金属单质是A ．SiO 2B ．Br 2C ．Na 2OD ．Na4．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 的反应类型是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 5．下列物质中，属于可再生的能源是A ．氢气B ．石油C ．煤D ．天然气6．硅元素在周期表中的位置是A ．第二周期ⅣA 族B ．第三周期ⅣA 族C ．第三周期ⅥA 族D ．第二周期ⅥA 族7．下列化学用语表述正确的是A ．水分子的结构式：H ／O ＼HB ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥C ．氯气的比例模型：D ．硫原子的结构示意图：8．能产生“丁达尔效应”的是A ．饱和食盐水B ．Fe (OH )3胶体C ．盐酸D ．硫酸铜溶液9．下列说法不正确．．．的是 A ．核素21H 的中子数是0B ．12C 和14C 互为同位素C ．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体8 8 +16 210．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H 2SO 4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件：专题2 第3单元 含硫化合物的性质和应用
剂氧化。
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第三单元
含硫化合物的性质和应用
结束
(3)具有氧化性： 与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
(4)具有漂白性： 使品红溶液 褪色 (原理：SO2＋有色物质―→无色物质 加热 ――――→有色物质＋SO2)。 或见光
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含硫化合物的性质和应用
毒性 密度 有 毒 比空气 大 __
溶解性 易 溶于水
2．化学性质
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第三单元
含硫化合物的性质和应用Fra bibliotek结束(1)具有酸性氧化物的性质。 与少量 NaOH 溶液反应： SO2＋NaOH===NaHSO3 ，
与足量 NaOH 溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。 (2)具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化
结束
4．在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，若先通入下列 气体中的一种， 再通入 SO2 可以看出沉淀的有_____(填序号)。 ①Cl2 ②NH3 ③HCl ④NO2 ⑤CO2 ⑥H2S
答案：①、②、④、⑥
5．将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应 物 反应 现象 SO2的 性质
(6)(2012· 广东高考)SO2 有漂白性，所以 SO2 可使溴水褪色 ( × )
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含硫化合物的性质和应用
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2．SO2 能使品红溶液和溴水褪色，二者褪色的原因相同吗？