选修四第三章第五节平衡图像(注重基础)

高中化学平衡图像题解题课件苏教版选修4

选修4课件：
化学平衡中的图像题
第一页，编辑于星期五：九点四十二分。
一、图像类型
科学的学习方法助你成功！第二页，编辑于星期五：九点四十二分。
二．有关化学平衡图像的知识规律：
1.化学反响速率知识：影响化学反响速率的外界因素
2.化学平衡知识：平衡移动原理〔勒夏特列原理〕
科学的学习方法助你成功！第三页，编辑于星期五：九点四十二分。
四．解答化学平衡图像题的步骤:
(1)分析图像：
一看面、二看线、三看点、四看辅助线、五看量的变
化。
(2)想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)作判断：将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出正确定判断。
科学的学习方法助你成功！第五页，编辑于星期五：九点四十二分。
并解释为什么在T1时NH3%最高？
因为开始时参加N2和H2 后随温度的升高，反响速 NH3% 率增大，NH3%增多，在 T1时到达平衡。此时再升高温度，由于正反响是放热反响，故平衡向逆反响方向移动，NH3%降低，因此T1时NH3%最高。
T1 T
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练习：
1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:
2NO + O2
2NO2 △H ＜ 0 ,中NO的转化率与温
度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中表
示未达到平衡状态且V正 > V逆的是（ B）
A. A点和E点 B. C点
C. B点 D. D点
v
V（正）
V（正）
V（逆）

高二化学选修四课件时化学反应速率和化学平衡图像

判定方法之电离平衡
电离平衡的建立
在一定条件下，弱电解质在溶液中部分电离，达到电离平衡状态。
电离平衡的判定
通过比较电离常数（Ka或Kb）与溶液中离子浓度的幂之积的大小关系，判断弱电解质的电离程度。当Q>Ka（或Kb）时，弱电解质继续电离；当Q=Ka（或Kb ）时，弱电解质电离达到平衡；当Q<Ka（或Kb）时，弱电解质部分电离。
高二化学选修四课件时化学反应速率和化学平衡图像
汇报人：XX 20XX-01-19
目录
• 化学反应速率基本概念及表示方法 • 化学平衡状态及判定方法 • 化学反应速率与化学平衡图像分析 • 典型例题解析与思路拓展 • 实验探究：影响化学反应速率因素研究 • 知识总结与回顾
01
化学反应速率基本概念及表示方法
根据实验数据，分析浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。一般来说，浓度越高、温度越高、使用催化剂，化学反应速率越快。同时，不同因素对化学反应速率的影响程度也有所不同。
误差分析
在实验过程中，由于操作不当、仪器误差等原因，可能会导致实验数据存在误差。为了减小误差，可以采取多次测量取平均值、使用更精确的测量仪器等方法。同时，也需要对实验数据进行合理的处理和分析，以得出更准确的结论。
化学平衡图像
表达可逆反应的正逆反应速率相等时的状态，以及影响化学平衡的因素。
弱电解质的电离平衡图像
描述弱电解质在水溶液中的电离程度，以及影响电离平衡的因素。
影响因素与变化规律
温度
升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速
率减慢。
浓度
增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。
化学反应速率定义

《化学平衡图像》人教版高中化学选修4

减小生成物 v正、v逆均减小，且
的浓度
v′正>v′逆
速率变化曲线
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
（2）联系温度对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。条件变化速率变化
速率变化曲线
升高温度
v正、v逆均增大，且v′逆>v′正
降低温度
v正、v逆均减小，且 v′正>v′逆
（3）联系压强对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。条件变化
速率变化
速率变化曲线
增大压强
v正、v逆均增大，且 v′正>v′逆
减小压强
v正、v逆均减小，且v′逆>v′正
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
（4）联系催化剂对可逆反应速率的影响，请画出速率—时间图像。
【温馨提示】使用催化剂，v 正、v逆同等倍数增大，图像为
【问题探究】对于反应mA(g)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)， m＋n＞e＋f且ΔH＞0。反应到达平衡后，外界条件的改
变，化学反应速率与时间的图像如下：
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
（1）根据化学反应方程式的特点，图1表示的可能是哪个外界条件的改变？图3呢？
【温馨提示】图1是增大反应物的浓度造成的；图3正、逆反应
速率同等程度增大，且m＋n＞e＋f，所以应是使用催化剂造成的。
（2）图2表示条件改变的瞬间正、逆反应速率均增加，可能是哪些条件的改变？
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
活动一、速率－外界条件图像【讨论交流】以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ 92.4 kJ/mol为例。完成下列内容。（1）观察下列速率—时间图，请说出两图所表示的含义是什么？

整理选修四《化学平衡图像及等效平衡》专题及答案

选修四《化学平衡图像及等效平
高考化学知识自我反馈表基本理论知识
元素化合物部分
有机化学部分
化学实验部分
选考内容
一、注重选择题
14道选择题经常涉及到的知识点
STS内容能量问题（热化学方程式）周期律和周期表
实验基本操作综合设计化学实验方案从有机物的结构推断物质性质电化学化学平衡与化学反应速率溶液中离子浓度大小的比较化学用语离子方程式的正误判断阿伏加德罗常数
氧化还原反应溶液中离子是否共存的判断
二、影响全局的化学学科思想
1.守恒思想
2.平衡思想
3.物质的量为核心
4.结构性质用途制备保存等
三、易失误失分的情况：
（1）审题不够仔细；（2）语言表达不够清楚，切忌说话不完整；（3）书写不够规范
整理丨尼克
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人教版高中化学选修四课件化学平衡图像题的解法

“定一议二”：在含量与温度、压强变化图像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。（确定横作标不变，讨论纵坐标与曲线的关系)
mA(g)+nB(g)
A 的转化率
等温线
pC(g)+qD(g) ; ΔH
m+n p+q △H0 >
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
0
T
温度
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ; ΔH
A 的转化率
m+n > p+q △H0 <
看图技巧：图象 1.01107Pa 中有三个量时， 1.01106Pa 运用“定一议二” 1.01105Pa 原则，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。温度
联想外界条件 ( 浓度、压根据图像中表现的关系与一、化学平衡图像问题的解题步骤所学规律相对比，作出符强、温度)的改变对化学 o 合题目要求的判断 100 C A 反应速率和化学平衡的影转化 1、看懂图像响规律率
2、联想规律一看面：即看纵坐标与横坐标代表的量二看线：即看线的走向和变化趋势三看点：即起点、拐点、交点、终点 3、作出判断四看辅助线：如等温线、等压线等五看量的变化：如浓度、温度、压强等
M(g) + N(g)
R(g) + 2L(?)
此反应符合右图,下列叙述正确的是( D ) A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热， L是固体 C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体
t R%
T2、P2 T1、P2 T1、P1
“先拐先平，数值大”：先出现拐点先平衡，对应的温度、压强值比较大

平衡的图像-课件

化学平衡图像分析
c
0.4
v
v正
0.3
B
0.2
A
v逆
0.1
Ct
浓度 - 时间图（ c-t图）
t1 t2 t
速率-时间图（ v-t 图）
百分含量 —时间—温度/压强转化率 — 时间—温度/压强
百分含量转化率
——温温度度——压压强强
1、浓度 - 时间图：
【例1】
c
0.3 0.2 0.1
t1
【练1】
第三节化学平衡图像分析
考纲要求
1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧
（1）、看懂图像
解• 题• 思• 路•
•
面：图像形状，横、纵坐标的含义线：走向，变化趋势点：起点、终点、交点、拐点是否需作辅助线（等温线、等压线）定量图像中有关量的多少
A%
0A
T
c
0.4
0.3
B
0.2 0.1
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/28
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
增大压强；
④会书写化学方程式，
⑤计算反应物转化率。
2、速率-时间图：
V
V正
V逆
V V逆 V正
V V逆 V正
V V正 V逆
At
Bt
Ct
Dt
一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。
V V正
V V逆
V逆
V正
At
C
升高 T 或增大P
V V正
V V逆