高中化学2.1化学反应速率(第1课时)练习新人教版选修4
人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡全部课件
结论
解释催化剂的作用
降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞概率提高，反应速率提高
[解析]：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。A、vA=0.15 mol/L·min B、vA=0.2 mol/L·min C、vA=0.2 mol/L·min D、vA=0.6 mol/L·min答案：D
【分析】由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：0.3 mol，0.1 mol，0.2 mol故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2因此，反应的化学方程式为3X+Y 2Z。
人教高中化学
选修四 第二章 全部课件
新教材选修4
旧教材第二册 （必修加选修）
第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学速率 （含影响因素）
第二节 影响化学反应速率的因素
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率 1.概念： (1)化学反应速率：是描述化学反应进行快慢的物理量。 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化来表示。
表示方法： 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
结论：
问题：用理论解释为什么浓度对化学反应速率有影响？
当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
实质：
对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
结论：
适用范围：
仅适用于反应体系中有气体物质的反应。
视察思考
【人教版】高中化学选修4《化学反应原理》全册教案59页Word版
高中化学《化学反应原理》全册教案新人教版选修4目录（人教版）绪言 2第一章化学反应与能量 3第一节化学反应与能量的变化3第二节燃烧热能源7第三节化学反应热的计算9第二章化学反应速率和化学平衡10第一节化学反应速率10第二节影响化学反应速率的因素11第三节化学平衡14第四节化学反应进行的方向25第三章水溶液中的离子平衡27第一节电离平衡27第二节水的电离和溶液的pH 32第三节盐类的水解39第四节沉淀溶解平衡46第四章电化学基础50第一节原电池50第二节化学电源54第三节电解池58第四节金属的电化学腐蚀与防护61《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
人教版高中化学选修4.doc全册说课稿
人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。
重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。
旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。
绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。
教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。
课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。
教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。
教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。
课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
高中化学人教版选修4课件 ：第2章第一节
0.45 mol 10 L － － v(H2O)＝ ＝0.0015 mol· 1 · 1 L s 30 s 2 － － v(NH3)＝ v(H2O)＝0.001 mol· 1· 1 L s 3 5 －1 －1 v(O2)＝ v(H2O)＝0.00125 mol· · L s 6 2 － － v(NO)＝ v(H2O)＝0.001 mol· 1 · 1 L s 3
【答案】
C
【规律方法】 计算化学反应速率的三种方法： Δc (1)利用反应速率的定义式 v＝ 。 Δt (2)灵活运用化学反应中各物质的反应速率之 比等于化学计量数之比的规律进行计算。 3利用三段式进行计算。
互动探究
vNO＝0.06 mol· 1· L min 1是否正确？如果正确，与C项表达的意义是否一样？
例1
【思路点拨】 解答本题必须注意以下几点： (1)反应速率一般不用固体或纯液体表示。 (2)对于一个反应，用不同物质来表示反应速率， 数值可能相同，也可能不同。 【解析】 不是所有化学反应都有明显的现象， A错误；不是所有的物质都可以用来表示反应 速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率， 因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常 数，B错；该时间内反应物和生成物的浓度变化 都为0.5 mol/L，C说法错误，反应速率应该指 单位时间内反应物和生成物的浓度变化；D正 确。
特别提醒：对化学反应速率的考查，通常有以下 几种方式： (1)已知一种物质的反应速率，求其他物质的反 应速率。 (2)由化学反应速率之比确定发生反应的化学方 程式。 (3)通过转化为同一物质的反应速率，比较同一 化学反应中不同物质表示的速率的相对大小。
(2011年北京海淀区期末)下面有关化学反 应速率的说法中正确的是( ) A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现 象就越明显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应 物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表 示 C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(L· s)就是 指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/L D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的 尺度
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第1课时)
选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第1课时
2014年6月16日星期一
1
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
2
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
3
焓变 反应热
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着 密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的 能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工 作。
2014年6月16日星期一
22
焓变 反应热
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分
别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成 NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 -30.6KJ/mol 分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开 lmol N-H键和 生成 lmol N-H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应 的反应热计算如下： △H =(946kJ/mol+3×436kJ/mol)- 2×3×391kJ/mol =-92kJ/mol 而 lmol H2只与 1/3 mol N2反应.所以此题lmolN2生成NH3 的反应热△H= -92kJ/mol。 lmolH2生成NH3的反应热 △H= -30.67kJ/mol。
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第二节 燃烧热 能源(第1课时)
能源
资源蕴藏方面： 煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用，但由于 煤为不可再生能源，故使用过程中应减少不必要的浪费， 并提高其能量利用率，同时应加快开发新能源。 开采和运输方面： 我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，这从我 国的大、中、小型煤矿繁多即可说明，且一般的煤矿工人 不需要多么高深的技术；但煤在大量开采时，又会造成地 面塌陷；在运输方面，很不方便，需要装、卸、运等诸多 环节，且开采出来的煤在贮存时便有部分变质，造成资源 浪费，同时造成环境污染，这从煤矿周围的空气质量普遍 不佳（尤其是粉尘）即可证明，故应大大提高清洁煤技术， 使煤通过气化等手段而变得易于运输。
19
能源
能源分类
按转换 过程分 按利用 历史分
按性质分
一 级 能 源 二级能源
2014年6月15日星期日
常规 能源
可再生 能源 不可再 生能源
风能、水能、 煤炭、石油、天然气等
太阳能、海洋能、地热能、 可再生能源 波浪能、潮汐能等。
新能源
不可再生 能源
核能
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、 煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
2014年6月15日星期日 25
参考观点
能源
资源综合利用： 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利 用效率低，我们国家的煤，在进行综合利 用时的办法主要是煤的干馏和煤的气化、 液化，但在此过程中，却有相当多的副产 物不能有效利用，如在炼焦过程中产生的 焦炉气、煤焦油等，我们都没有很好地进 行再加工，结果是既浪费了资源，又污染 了环境。因此，积极开展煤的综合利用十 分重要。
2014年6月15日星期日
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燃烧热
燃烧热和中和热的区别与联系
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
高中化学 化学反应速率教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
化学反应速率教学设计及分析一、教学背景分析1．课标分析：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
2．教材分析：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。
它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。
在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。
在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。
另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。
3．学生分析：（1）已有的知识：①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
（2）已具备的能力：①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
（3）可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
二、教学目标：1．知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。
②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
2．过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
3．情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。
人教版高中化学选修4第二单元《化学反应速率和化学平衡》复习
第二单元复习一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）（1）定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（2）表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（3）计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）二、影响化学反应速率的因素：1. 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）2. 条件因素（外因）：浓度（固体和纯液体除外），压强（方程式中必须要有气体），温度（提高了反应物分子的能量），催化剂（降低了活化能），浓度和压强主要是通过使单位体积内分子总数增大来增大反应速率，温度和压强主要是使活化分子百分数增大来增大反应速率。
3. 浓度和压强是单位体积内活化分子百分数不变，温度和催化剂是分子总数不变。
三、化学平衡1. 定义化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2. 化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3. 判断平衡的依据四、影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动2. 温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3. 压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4. 催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
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2.1 化学反应速率（第1课时）练习 新人教版选修4
重点难点热点：1．化学反应速率的表示方法及相关计算 2．速率之比等于化学计量数之
比的有关计算
3．比较化学反应进行的快慢
1．反应4NH3+5O24NO+6H2O,反应速度分别用3NHV、2OV、NOV、2HOV（mol·L-1·s-1）。
正确的关系是
A． 453NHV=2OV B． 562OV=2HOV C． 233NHV=2HOV D．452OV=NOV
2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果
判断，生成氨的速率最快的是
A．υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B．υ(N2) =0.2 mol·L-1·min-1
C．υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D．υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
3．反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行,半分钟后，NO的物质的量增加
了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）
为
A．υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B．υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1
C．υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D．υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1
4．反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的
物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是
A．A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
B．容器中含D的物质的量至少为0.45mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6
D．容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)
（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；
3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为
A．2A+3B＝2C B．A＋3B＝2C C．3A+B＝2C D．A＋B＝Ｃ
6．一个容积为2L的密闭容器中，发生反应：3X（气）+Y（气）2Z（气）若最初加入的
X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。若要产物Z为1.8mol，
反应所需的时间为
A．5s B．10s C．15s D．20s
7．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化
曲线如图所示，根据图中数据，试回答：
（1）计算反应开始2min内的xV= ， yV= ，
z
V
= ，
（3）写出该反应的化学方程式 。
8．在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）。反
应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH
3
的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。
mol
时间
(min)
1023
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
0.2
0.7
0.9
x
y
z
2
9．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应
2D(g)) xC(g )()(3gBgA
，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的
量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：（1）加入A、B的
物质的量分别为多少？（2）5min后A的物质的量浓度是多少？（3）5min内B的平均反
应速率是多少？（4）x的值是多少？