0Wp-ld_m【华师大二附中,施华】重点高校自主招生化学辅导第五讲 溶液及其溶液
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-8专题八 水溶液中的离子平衡 含答案
研析最新考纲洞悉命题热点B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动[解析]由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c(Cl －)略小于10－8 mol·L－1，此时混合溶液中c(Ag＋)＝0.100 mol·L－1×50.0 mL－0.0500 mol·L－1×50.0 mL100 mL＝2.5×10－2 mol·L－1，故K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10，A项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)，B项正确；根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为0.0400 mol·L－1×50.0 mL0.100 mol·L－1＝20.0 mL，C项错误；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于K sp(AgBr)<K sp(AgCl)，当滴加相等量的Ag＋时，溶液中c(Br －)<c(Cl－)，故反应终点c向b方向移动，D项正确。
[答案] C3．(20xx·全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )A．K sp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全[解析]由题图可知，当－lg c(Cl－)mol·L－1＝0时，lgc(Cu＋)mol·L－1约为－7，即c(Cl－)＝1 mol·L－1，c(Cu＋)＝10－7 mol·L－1，则K sp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)的数量级为10－7，A项正确；根据题目信息可知B项正确；Cu为固体，浓度视为常数，只要满足反应用量即可，过多的铜也不会影响平衡状态的移动，C项错误；由题图可知，交点处c (Cu ＋)＝c (Cu 2＋)≈10－6 mol·L －1，则2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 的平衡常数K ＝c (Cu 2＋)c (Cu ＋)≈106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D 项正确。
上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习 第1
第三节 硬水及其软化一、选择题1．两只瓶中分别盛有蒸馏水和永久硬水，可采用的鉴别方法是（ ）。
A ．观察澄清程度 B ．加热煮沸C ．加入明矾D ．加入饱和碳酸钠溶液 解答：本题考查硬水的检验。
解：水的永久硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，这时水中的钙、镁等离子与硫酸根离子与氯离子共存，生成可溶性盐从而不能沉淀分离，即不能变成软水。
所以分别加入饱和碳酸钠溶液如果有白色沉淀生成的则是永久硬水。
本题答案为选项D 。
2．有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是（ ）。
A ．磺化媒能降低水中离子浓度B ．经磺化媒软化处理后的水中离子浓度增大C ．磺化媒使硬水软化及磺化媒的再生，这两种操作可以在同一支离子交换柱中同时进行D ．失去软化硬水能力的磺化媒，不可能再恢复它的软化硬水能力 解答：本题考查硬水软化的知识。
解：降低水中钙、镁离子的含量叫做硬水的软化。
磺化媒能降低水中2Ca +、2Mg +离子浓度，但不能降低24SO -和Cl -，所以选项A 错误；不能在离子交换柱中同时进行，所以选项C 错误； 磺化媒可以再生的，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
3．检验硬水的简便方法是（ ）。
A ．加入2BaCl 溶液，看是否有沉淀生成B ．将水加热煮沸，看是否有沉淀生成C ．加入NaOH 溶液，看是否有沉淀生成D ．加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成 解答：本题考查硬水的检验。
解：硬水是指水中所溶的矿物质成分多，若为硬水，钙、镁离子的浓度较高，因此加入少量肥皂水，没有大量的泡沫产生则为硬水，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
4．用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（ ）。
A ．只能降低水的永久硬度B ．能同时降低水的永久硬度和暂时硬度C ．可把部分暂时硬度转化为永久硬度D ．可把部分永久硬度转化为暂时硬度 解答：本题考查硬水的软化。
解：在硬水中加入石灰，可以使水中的2Mg +生成氢氧化镁沉淀，同时能使()32Ca HCO 转化为碳酸钙沉淀，从而将硬水部分软化，选项B 正确。
【自主招生】华师一附中2019年自主招生(理科实验班)预录考试化学训练试题及参考答案
华师一附中2019年自主招生（理科实验班）预录考试化学训练试题总分：50分可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Ca=40 Fe=56一、选择题。
（每小题只有1个答案共20分）化学部分9、核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是（）A．Cl- 和HS- B．Na＋和NH4＋C．F－和OH－D．O2－和S2－10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不．正确的是()A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸11、化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列操作方法不．正确的是()A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人12、取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。
然后将剩余固体溶于足量水已知m 1＞m 2＞m 3，下列关于此实验的说法一定不正确的是（ ）。
A ．3种物质的加入都有利于KClO 3分解放出氧气B ．残留不溶物的质量关系为w 1＜w 2＜w 3C ． 三种催化效果的比较是 KMnO4＞MnO 2＞MnD ．不加入其他物质时，KClO 3也可以发生分解反应13、右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-5专题五 化学反应与能量变化 含答案
确；反应③中只有H2为气态.缩小容器体积.平衡逆向移动.HI的转化率减小.D 项错误。
[答案] D题组二：焓变的计算3．(20xx·保定调研)已知氢气的燃烧热为286kJ·mol－1.N2与O2反应的热化学方程式为N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1.且N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面反应生成NH3(g)的过程如图所示。
则氨气的催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)的ΔH为( ) A．＋1540 kJ·mol－1B．－1540 kJ·mol－1C．＋1172 kJ·mol－1D．－1172 kJ·mol－1[解析]由氢气的燃烧热可写出热化学方程式①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－286 kJ·mol－1；由合成氨的能量变化图像可得合成氨反应②32H2(g)＋12N2(g)NH3(g)ΔH2＝1127 kJ·mol－1－(324＋389＋460) kJ·mol－1＝－46 kJ·mol－1；结合题给反应③N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH3＝＋180 kJ·mol－1.根据盖斯定律.由①×6－②×4＋③×2.即得4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)ΔH＝ΔH1×6－ΔH2×4＋ΔH3×2＝－1172 kJ·mol－1。
[答案] D4．(20xx·大连二模)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1.则a为( )A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130[答案] C5．(20xx·河北省九校第二次联考)已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g)ΔH ＝－1266 kJ·mol －1.P 4为正四面体结构.其中P —P 键的键能为198kJ·mol －1.Cl —Cl 键的键能为243 kJ·mol －1。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-8专题八 水溶液中的离子平衡
专题八 水溶液中的离子平衡研析最新考纲洞悉命题热点1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解水的电离、离子积常数。
4．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
8．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
1.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡的本质、影响因素及应用2．电离平衡常数、电离度、水的离子积、溶度积有关应用及计算3．中和滴定及仪器的使用、指示剂的选择及pH 的简单计算[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅰ)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H 2A 的K a1＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B ．Na ＋与A 2－的导电能力之和大于HA －的C ．b 点的混合溶液pH ＝7D ．c 点的混合溶液中，c (Na ＋)>c (K ＋)>c (OH －)[解析] 滴定至终点时发生反应：2NaOH ＋2KHA===K 2A ＋Na 2A ＋2H 2O 。
溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A 项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH 溶液的滴加，溶液中c (K ＋)、c (HA －)逐渐减小，而Na ＋、A 2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na ＋与A 2－的导电能力之和大于HA －的，B 项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C 项错误；滴定终点时，c (K ＋)＝c (Na ＋)，a 点到b 点加入NaOH 溶液的体积大于b 点到c 点的，故c 点时c (K ＋)>c (OH －)，所以c (Na ＋)>c (K ＋)>c (OH －)，D 项正确。
上海市华东师范大学第二附属中学2016高三化学一轮复习第11章过渡元素第5节铜及其重要化合物习题详解(实验
第五节 铜及其重要化合物非选择题 1．试样X 由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图11-12所示的步骤进行实验：（1）请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式。
（2）若全部的溶液Y 和全部的粉末Z 充分反应，生成的不溶物W 的质量是m ，则每份试样X 中氧化铜的质量为__________（用m 表示）。
解析：由题分析可知，溶液Y 中含有氯化亚铁和氯化铜以及剩余的HCl ，Z 是Fe 和Cu 的混合物。
Y 与Z 反应后，一部分铁先将铜置换出来，剩余铁与HCl 反应，铁元素最终全部变成2Fe +，铜元素均变成Cu 单质，不溶性物质全部是Cu ，质量是m ，为两份试样中Cu 的总质量，则X 中氧化铜的质量(6416)0.625642mm =⨯+=⨯。
本题答案为：（1）22Cu Fe Cu Fe +++→+；222H Fe H Fe +++→↑+。
（2）0.625m 或58m 。
2．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属1g m ，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属2g m ，则1m 与2m 的关系是（ ）。
A ．1m 一定大于2m B ．1m 可能等于2m C ．1m 一定等于2mD ．1m 可能大于2m解析：原溶液中有3NO -存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小。
本题答案为选项A 。
3．黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还有少量铅、铁等杂质。
为了测定黄铜中铜的质量分数，实验共分成五步完成。
①用2∶1的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu 、Zn 、Pb 、Fe 转化成相应的离子而进入溶液。
②用2∶1的氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱碱调pH ，以确保各种金属离子不生成沉淀），并无损地移入250mL 锥形瓶中。
③称取黄铜屑0.1g 放入小烧杯中。
④加入42NH HF 溶液，使3Fe +变成不参与反应的[]36FeF -，然后加入过量KI 溶液。
上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习 第1章 化学计量基础 第3节 物质的量浓度习题详解(
第三节 物质的量浓度一、选择题1．下列溶液中的()Cl c -与50mL1mol L ／的氯化铝溶液中的()Cl c -相等的是（ ）。
A ．150mL1mol L ／的NaCl 溶液 B ．75mL 2mol L ／的4NH Cl 溶液 C ．150mL 3mol L ／的KC1溶液D ．75mL1mol L ／的2BaCl 溶液解答：本题考查溶液中离子浓度的大小比较。
解：溶液中离子的物质的量浓度与溶液的体积无关。
1mol L ／氯化铝溶液中()Cl 3mol/L c -=。
选项A 中，()Cl 1mol L c -=／； 选项B 中，()Cl 2mol /L c -=； 选项C 中，()Cl 3mol L c -=／； 选项D 中，()Cl 2mol L c -=／。
本题答案为选项C 。
2．实验室中需用480mL 0.1mol L ／的硫酸铜溶液。
现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。
A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液 解答：本题考查溶液配制的相关计算。
解：需配制500mL 溶液，而加入500m L 水是错误的。
需42CuSO 5H O ⋅∶0.1mol L 0.5L 250g mo112.5g ⨯⨯=／／本题答案为选项D 。
3．在标准状况下，将L A V 气体（摩尔质量是g mol M ／）溶于0.l L 水中，所得溶液的密度为g mL ρ／，则此溶液的物质的量浓度为（ ）。
A ．mol L 2240V MV ρ+／B ．1000mol L 2240V MV ρ+／C ．1000mol L 2240V M MV ρ+／D ．()mol L 22400.1MVV ρ+／解答：本题考查溶液中物质的量浓度的计算。
解：标准状况下，气体的物质的量为mol 22.4V， 气体的质量为g 22.4VM， 水的质量为100mL 1g mL 100g ⨯=／， 溶液的质量为100g 22.4VM+， 溶液的体积为310022.410L VMρ-+⨯， 则该溶液的物质的量浓度为1000mol L 2240V MV ρ⋅+／。
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第五章水溶液中的离子反应与平衡 第3讲盐类的水解(一)
第3讲盐类的水解(一)【课程要求】1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
2．能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
【学科素养】1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，是可调控的，能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。
能运用模型解释盐类水解平衡的移动，解释现象的本质和规律。
考点考题考点一：盐类水解原理2020天津等级考第7题2020浙江7月选考第1题2019北京高考第12题2018天津高考第10题考点二：盐类水解的应用2021河北选择考第6题分析近五年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题为主来呈现，考查内容主要有以下两个方面：(1)考查盐类水解的基本概念，依托实验背景，考查水解平衡的影响因素。
(2)与工农业生产相结合，考查盐类水解的应用。
2．从命题思路上看，侧重以具体物质的反应和变化为载体，考查盐类水解的基本概念、水解规律、水解平衡的移动和影响因素；以实际情境为载体，考查水解的应用。
根据高考题的命题特点和规律，复习时要注意以下几个方面：(1)有弱才水解，越弱越水解；(2)水解常数与电离常数的关系；(3)盐类水解在实验室中的应用和在工农业生产中的应用。
考点一：盐类水解原理(基础性考点)(一)从微观层面理解盐类水解1．盐类的水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
(3)特征：①可逆→水解反应一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②微弱→水解反应程度很微弱③吸热→盐类水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。
高中化学第05讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
华南师大附中2025届高三上学期综合测试(二)化学试题+答案
2025届高三综合测试（二）化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1− Li 7− C 12− O 16− Au 197− Na 23− Cl 35.5− 一、选择题：本大题共16小题，1～10每小题2分，11～16每小题4分，满分44分。
在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1.南粤之地人杰地灵，文化灿烂。
下列广东博物院馆藏文物中，材料的主要成分为有机高分子的是（ ）。
A.通雕蟹篓（木雕） B.南朝青铜盘 C.元白玉镂雕盖钮D.南宋鎏金腰带2.《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。
下列说法不正确．．．的是（ ）。
A.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烃类B.“华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的23592U 与23892U 互为同素异形体 C.“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X 射线衍射仪测定 3.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ）。
A.人体中的蛋白质和核酸中都有氢键存在 B.碳酸钡可用于肠胃X 射线造影检查 C.通过石油化工催化重整可得到芳香烃D.煤的干馏、气化、液化均为化学变化4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
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吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝而望矣，不如登高之博见也。
－－《荀子·劝学》
第五讲：溶液及其溶液中的酸碱反应
授课讲师：施华
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一、知识补充：
1．物质溶解过程
物质的溶解包括两个过程
2．影响物质溶解性大小的因素
主要与物质的本性有关。
3．酸和碱的定义
人们对酸和碱的认识经历了漫长的过程。最早是阿累尼乌斯酸碱理论，后来发展出了质子酸碱理论；
后来又发展了路易斯酸碱理论，最后是软硬酸碱理论。软硬酸碱理论对物质之间的反应认识比较全面。
有关软硬酸碱理论，同学们可以看一下相关的参考书。
二、考试真题：
168．（2006年复旦）KNO3溶解度：100C 20g/100g H2O。800C KNO3 溶解度170g/100g
水。
将800C时的饱和KNO3溶液104g蒸发掉20g水并冷却到100C，析出KNO3晶体质量为______。
A、56g B、62g C、88g D、100g
（2006年北大）试解释为什么浓硫酸用水稀释时放出大量的热，而NH4NO3溶于水却吸收大量的
热？用什么常见化学物质可以得到
-50
0
C左右的温度，从而达到致冷的目的？
（2007清华）在某温度下，当蔗糖的溶解达成平衡后，杯底还剩有大量蔗糖。试分析这种溶液是
否为过饱和溶液？
（2006北大）液态SO2是一种似水溶剂，它依下式微弱的电离：
SO
2+SO2SO2++SO3
2-
。
问：纯液态二氧化硫的导电性能如何？为什么？
许多在水溶液中进行的化学反应也可以在液态SO2体系中完成。在液态SO2中，视氯化亚硫酰
（SOCl2）为酸，Cs2SO3为碱。试写出二者在SO2体系中发生酸碱反应的化学方程式。
三、仿真训练：
1．试提出从粗盐饱和溶液中大量提取纯的NaCl的方法。
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2．碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”
并未和溶剂
发生很强的结合。
已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答
温度低时溶液呈________色，温度高时溶液呈________色，因为________。
3．在熔体体系中有人提出了酸碱的氧离子理论，它将碱定义为O
2-离子的给予者，而酸定义为O2-
离子的接受者。这时的酸碱反应就是氧离子的转移反应。请判断如下化学反应中的反应物，何者是酸，
何者是碱？
①BaO(s)+SO3(l)BaSO4(s)；酸是_____________；碱是_______________。
②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)；酸是_____________；碱是_______________。
③3TiO2(s)+4AlCl3(s)
3TiCl4(g)+2Al2O3(s)；酸是_____________；碱是____________。
4．在某种意义上说，水具有两性。例如：H2O+HClH3O++Cl-
水接受了H+，显示出碱性。醇也具有两性。例如（R、R’均代表烃基，X是卤素）
（1）ROH+HCl__________________________________。
ROH + R’MgXR’H + Mg(OH)X
较强的酸 较强的碱 较弱的酸 较弱的碱
（2）HC≡CNa + ROH_________ + ___________。
较强的碱 较强的酸 （ ） （ ）
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．酸碱质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都叫做酸；凡能结合质子的分子或离子都叫做
碱。试根据这种理论，用合适的方程式表明下列物质：NH4+、H2O、H2PO4-、CH3COO-、HCN、
NH
3
哪些是酸？哪些是碱？那些既是酸，又是碱？
6．抗坏血酸（VC）的分子式C6H8O
6
，其结构简式为：OOOHOHCCH2HOHOH。问：
（1）它是如何显示酸性的？
（2）VC易被氧化成C6H6O6，其产物的结构式为______________。
（3）C6H6O6与
H
2
S反应生成VC。其反应方程式为___________________。
（4）在硫酸溶液中，K2Cr2O7氧化VC成C6H6O6的反应方程式为__________________。
7．芒硝是重要的化工原料，具有广泛的用途。试回答：
（1）我国广西某地蕴藏着一大型芒硝矿。从广西的地理环境看，该大型芒硝矿床应存在于地下浅
层，还是地下深层？为什么？
（2）芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在
房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内温度保持较低温
度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。请问这是为什么？请用方程式回答。从
这个意义上讲，芒硝可作什么材料？
（3）为测定
Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO
4
的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行
实验：称量样品溶解加过量试剂A过滤出沉淀B洗涤沉淀烘干称量处理实验数据并得出结
果。
a、实验时，甲同学选用AgNO
3作试剂A，乙同学选用BaCl2
溶液作试剂A。问哪一位同学所选
用的试剂A不合理，为什么？
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b、以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：检验加入的试剂A
是否已过量的方法是
_______________；若实验中测得样品质量为Wg，沉淀物质量为m g
，请列出实验测定结果的计算
式：Na2SO4的质量分数为___________。