2019高考化学选习练题(5)(含解析)新人教版
2019高考化学一轮复习选习练题(2)(含解析)新人教版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……人教化学2019高考一轮选习练题（2）含答案李仕才一、选择题1、下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑B．将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A正确；B．将FeO 溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe３+，B不正确；C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D．向NaHC O3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，D不正确。
本题选A。
2、EDTA 是一种重要的络合剂。
4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（）A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．C l6H20N2O8Cl【答案】A【解析】一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH，分子式为C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为C2H8N2，4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由质量守恒可得EDTA的分子式为C10H16N2O8，故选A。
点睛：本题考查有机物分子式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：根据反应的关系式，利用质量守恒计算。
3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（）A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【答案】C【解析】A、Al2O3能和碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，选项A错误；B、明矾形成胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的，但不能杀菌消毒，选项B错误；C、常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，选项C正确；D、钠能与水反应，只能在熔融TiCl4反应来制备金属Ti，选项D错误。
2019高考化学一轮复习选习练题(4)(含解析)新人教版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……人教化学2019高考一轮选习练题（4）含答案李仕才一、选择题1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—B．向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++OH—∆==NH3↑+H2OC．在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2OD．用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O【答案】C【解析】A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+6H＋==I2+3H2O，故A错误；B、向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++H CO3－＋Ba2＋＋2OH—∆==NH3↑+2H2O＋BaCO3↓，故B错误；C、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O，故C正确；D、用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜3Ag+4H++NO3—==3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选C。
2、在一定的温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A．该气体中每个分子含有2个原子B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该温度和压强可能是标准状况D．若O2在该条件卜为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L【答案】C3、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )A．4 mol·L－1 HNO3 B．3 mol·L－1HCl C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4【答案】B【解析】硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与盐酸反应放出的氢气量大于与氢氧化钠反应放出的氢气的量，故答案为B。
[配套K12]2019高考化学一轮复习 选习练题(3)(含解析)新人教版
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人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。
则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。
28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。
2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。
2019高考化学选习九月第一周练题(4)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习：九月第一周练题（4）李仕才一、选择题1、某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。
③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。
下列说法一定正确的是A．原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl- B．无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C．原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl- D．原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-【答案】A2、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9N AB．22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2N AC．10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3N A【答案】B【解析】A．18g重甲基(-CD3)为1mol，1mol重甲基（-CD3）中含有9mol电子，含有电子数为9N A，选项A正确；B、标准状况下，CH2Cl2为液态，故22.4LCH2Cl2的物质的量不是1mol，选项B错误；C、高锰酸钾是氧化剂，H2O2 O2, H2O2为0.1mol，转移的电子数为0.2mol，选项C正确；D、因乙醇C2H5OH可看作C2H4·H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数相同，即0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N A，选项D正确。
答案选B。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意重甲基与甲基中含有的电子数相同，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2019高考化学选习九月第一周练题(1)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习：九月第一周练题（1）李仕才一、选择题1、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．28 g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N AB．0.1 mol·L-1的酷酸钠溶液中含有的CH3COOH.CH3COO-粒子总数为0.1 N AC．1mol N2 与足量H2充分反应生成NH3，转移的电子数为6 N AD．2.2gT2O中含有的中子数为N A【答案】A2、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验现象，以下推测正确的是A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L【答案】C能确定溶液中Cl－是否存在，故C正确；D．由上述分析可知，溶液中CO32－的物质的量浓度为0.1mol/L，故D错误；答案选C。
3、下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得C．Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2D．向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀【答案】A4、下列物质的性质与应用关系不正确的是（）A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸B．金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线C．MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白【答案】D5、选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NO x控制处理方法，主要反应如下：①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为（）A．(4b-3a+d)/4B．(4a-3b+d)/4C．(3b-4a+d)/4D．(3a-4b+d )/4【答案】D6、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。
2019高考化学一轮复习选习练题(4)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（4）含答案李仕才一、选择题1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—B．向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++OH—∆==NH3↑+H2OC．在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2OD．用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O【答案】C【解析】A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+6H＋==I2+3H2O，故A错误；B、向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++H CO3－＋Ba2＋＋2OH—∆==NH3↑+2H2O＋BaCO3↓，故B错误；C、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O，故C正确；D、用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜3Ag+4H++NO3—==3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选C。
2、在一定的温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A．该气体中每个分子含有2个原子B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该温度和压强可能是标准状况D．若O2在该条件卜为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L【答案】C3、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )A．4 mol·L－1HNO3 B．3 mol·L－1HCl C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO4【答案】B【解析】硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与盐酸反应放出的氢气量大于与氢氧化钠反应放出的氢气的量，故答案为B。
2019高考化学一轮复习 选习练题(1)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
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人教化学2019高考一轮选习练题（5）含答案
李仕才
一、选择题
1、将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、
N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH
溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A．3.12g B．4.28g C．4.68g D．5.08g
【答案】B
【解析】反应中Cu2eCu2+2OHCu（OH）2，Mg2eMg2+2OHMg（OH）2，由此可知Mg、Cu在反
应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据HNO33eNO，
HNO3eNO2，HNO34eN2O可知生成0.224LNO转移的电子为
0.224L/22.4L/mol×3=0.03mol，生成0.224LNO2转移的电子为0.01mol，生成0.224LN2O
转移的电子为0.08mol，共转移电子0.12mol电子，所以反应后生成沉淀的质量为
2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g，答案选B。
点睛：本题考查混合物的计算，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为
解答该题的关键。化学计算中需要灵活应用各种守恒法，例如电子得失守恒、原子守恒、电
荷守恒等。
2、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
B．金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
C．碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－
D．实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
【答案】B
3、下列有关物质的性质与其应用不对应的是
A．MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光
【答案】B
4、某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强
B．若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强
C．若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸
D．若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
【答案】B
【解析】A．硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，不能说明H2SO4的酸性比H2S
强（当然也不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强），只能说明硫化铜不溶于硫酸，A不正确；
B．若G中产生浅黄色沉淀，证明硫化氢可以被Fe３+氧化，则说明H2S的还原性比Fe
2+
强，B正确；C．若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，但是不能说明氢硫酸
是几元酸，C不正确；D．若E中FeS换成Na2S，由于硫化钠可溶于水，无法达到该装
置随开随用、随关随停的目的，D不正确。本题选B。
点睛：在复分解反应中，通常都是强酸制弱酸，但是不能因此而误认为弱酸不能制强酸。本
题中氢硫酸与硫酸铜反应，就是一个典型的弱酸制强酸的例子，该反应之所以能发生，是因
为硫化铜的溶解度特别小，难溶于水、难溶于酸。
5、能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（ ）
A．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
B．采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
C．煤燃烧是化学能只转化为热能的过程
D．风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源
【答案】A
【解析】A、氢气的热值高，氢气燃烧生成H2O，H2O对环境无影响，故A正确；B、煤、石油、
天然气都是化石能源，不可再生，因此应研究新的能源，满足经济发展的需要，故B错误；
C、煤燃烧除化学能转化成热能外，还转化成光能等，故C错误；D、一次能源是直接取自自
然界没有经过加工转化的各种能量和资源，如石油、煤、风能、太阳能等，二次能源是由一
次能源经过加工转化以后得到能源产品，如电力、蒸气、煤气等，故D错误。
6、二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如右图，有关叙述正确的是
A．该装置能实现化学能100%转化为电能
B．电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极
C．a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+
D．当b电极消耗22.4LO2时，质子交換膜有4moIH+通过
【答案】C
7、在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) Δ
H
＝a kJ·mol－1实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是( )
实验序号 温度 起始物质的量 热量变化
A B
Ⅰ 600℃ 1 mol 3 mol 96 kJ
Ⅱ 800℃ 1.5 mol 0.5 mol ____
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1
B．上述方程式中a＝160
C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大
【答案】D
8、常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:
①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是
A．②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)
B．100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01
C．①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)
D．若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解
程度
【答案】C
【解析】H2RO4为强酸，不存在溶质的分子，A错误；不符合电荷守恒规律：应当为
n(HRO4-)+2n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01，B错误；如果H2RO4溶液的浓度较大，溶液显酸
性，H2RO4溶液电离过程占主要过程，可能出现这样的结论，C正确；Na2RO4溶液水解显
碱性，RO42-+H20HRO4-+OH-；NaHRO4溶液电离显酸性HRO4-H++RO42-,混合后，酸碱
中和，促进了Na2RO4溶液水解，水的电离程度增大，后来NaHRO4溶液电离出氢离子，抑
制了水的电离，所以：混合开始，促进水电离，后来抑制水电离，D错误；正确选项C。
点睛：该题给定信息H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,说明该酸不是二元弱酸，形成的NaHRO
4
溶液，只能电离显酸性，不能发生水解，这一点解题时要注意。
二、非选择题
如图是一套气密性良好的装置。
(1)当打开止水夹a和b，通过注射器将浓硝酸压入玻璃管中，稍后，玻璃管中的实验现象是
___________________________________。
NaOH溶液的作用______________________________________。
(2)若用止水夹夹住锥形瓶与玻璃管之间的胶管，打开止水夹b，用分液漏斗滴加稀HNO3，则
玻璃管内发生主要反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
解析：(1)将浓硝酸压入玻璃管中，发生反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因此
玻璃管内的现象为铜丝不断溶解、充满红棕色气体、最终得到蓝色溶液；NaOH溶液的作用是
吸收有毒的NOx气体，防止污染空气。(2)从分液漏斗滴入的稀硝酸与玻璃管内的铜丝反应。
答案：(1)铜片不断溶解、充满红棕色气体，溶液最终呈蓝色 吸收尾气中的有毒气体
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O