2015届高考化学一轮复习考点解析学案：专题4.5 氮的氧化物和硝酸(解析版).pdf
新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
17
一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
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一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
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考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
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2．化学性质
(1)不稳定性
高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐讲案(含解析)
专题4.5 氨和铵盐讲案（含解析）复习目标：1、掌握氨及铵盐的物理化学性质2、了解氨的实验室及工业制法。
基础知识回顾： 一、氨 1、物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。
液氨与氨水的区别液氨 氨水 形成 氨气液化 氨气溶于水 物质分类 纯净物混合物微粒种类 NH 3NH 3、NH 3·H 2O 、H ＋、H 2O 、NH 4＋、OH －存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2、分子结构 电子式： 三角锥形 。
3、氨的化学性质（1）与水的反应 NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH +4+OH - 氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有： NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH +4 、OH -、H +。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解 。
（2）氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 有白烟生成，将浓盐酸改为 浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为：NH 3+HCl=NH 4Cl 。
②与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3或2NH 3+CO 2+H 2O=(NH 4)2CO 3（3）NH3的还原性①氨的催化氧化化学方程式：4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O②与其他氧化剂反应4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O4x NH3+6NO x =(2x+3)N2+6xH2O2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（白烟）（4）与盐溶液反应将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+ AlCl3溶液生成白色沉淀Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+ AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2］++OH-+2H2O4、制法（1）加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物： 2NH4Cl+Ca(OH)2= 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
高考化学一轮复习课件：《氮及其重要化合物》
B．由于 NH3(l)可自电离，2NH3 可写为
，
与 SiCl4 交换成
分生成 Si(NH2)4 和 NH4Cl 与题述反应原理相同，故 B 正确；
C．Cl2 与 NH3 反应生成了单质 N2，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不
同，故 C 错误；
D．
和 PCl3 互相交换成分生成了 H3PO3 和 HCl，与题述反应原理相同，故
Байду номын сангаас
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸 化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
√C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐 酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
解析：A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离 出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量 稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫 酸钡白色沉淀，D错误；
D 正确；
8. (2022年新高考山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
√C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
解析：A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存， A正确； B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶 中，B正确； C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广 口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D 正确；
高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐(讲)(含解析)
专题4.5 氨和铵盐1、掌握氨及铵盐的性质及用途、2、掌握NH 4+的检验。
2、掌握氨的实验室制法。
3、初步了解常见化肥。
一、氨 1、物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化，可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。
液氨与氨水的区别液氨 氨水 形成 氨气液化 氨气溶于水 物质分类 纯净物混合物微粒种类 NH 3NH 3、NH 3·H 2O 、H ＋、H 2O 、NH 4＋、OH －存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2、分子结构 电子式： 空间结构： 三角锥形 。
3、氨的化学性质 （1）与水的反应 NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH +4+OH - 氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有： NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH +4 、OH -、H +。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
。
（2）氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为：NH3+HCl===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
②与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3（3）NH3的还原性①氨的催化氧化化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O②与其他氧化剂反应4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O4x NH3+6NO x =(2x+3)N2+6xH2O2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（白烟）（4）与盐溶液反应将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+AlCl3溶液生成白色沉淀Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+ AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2］++OH-+2H2O4、氨气的实验室制法（1）加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。
2015高考化学(广东专用)一轮配套题库：第4章 第4讲 氮及其化合物(含答案解析)
第四讲氮及其化合物一、选择题1．烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（)A．立即接收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集解析在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2气体。
直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体,A项错误；NO中的NO2是由NO和装置内的空气发生反应得到的，由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到纯净的NO,B、C项错误，D项正确。
答案D2．汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一。
在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3，加重空气污染.反应过程为①2NO2―→2NO＋2O;②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是( ）.A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2互为同分异构体解析反应过程①＋②得O2―→2O,③O＋O2―→O3,NO2起催化剂作用，反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂,A项正确，B、C项错误;O3与O2的相对分子质量不相同,不互为同分异构体，互为同素异形体，D项错误。
答案A3．铵盐是一类重要的氮的化合物，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。
A．1 mol NH错误!含有的电子数为11N AB．NH错误!中N元素的化合价为－3,在氧化还原反应中常作氧化剂C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0。
6N AD．硫酸铵中既含有离子键,又含有共价键,而氯化铵中只含有离子键解析1个NH错误!中含有10个电子，A错;NH错误!中N元素的化合价为－3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂；B错误；0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中的氮原子数为0.6 N A;C 正确;铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键,D错.答案C4．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：则a、bA．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO和O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO;c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3,d为HCl;e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第5章 第25讲 氮及其氧化物 硝酸
(2)化学性质
写出有关化学方程式： ①_3_M__g_＋__N__2=_点=_=_燃=_=__M_g_3_N_2__； ②_N__2＋__3_H__2_高__温催__、化__高剂__压___2_N_H__3 _； ③_N__2＋__O__2放_=_=电_=_=或_=_=高_=_=温_=_2_N__O__。
由得失电子守恒得
2×n(Cu)
＝
2×n(H2O2)
，
32.64 g 64 g·mol－1
×2
＝
成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式： ___2_C_O__＋__2_N_O_____
_催_=_=化_=_=剂_=_N__2＋__2_C__O_2__。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NO
催化剂 ==△===
5N2＋6H2O，写出氨气
转化NO2的化学方程式： __8_N_H__3＋__6_N__O_2_催=_=_化 △=_=_剂=__7_N_2_＋__1_2_H_2_O_____，该反应中氧化产
(2)若剩余的气体是__N_O__，则NO2、O2的体积分别是__1_0_.8__m_L_、__1_._2_m__L_。
若剩余 NO，则 V 剩＝13×[(12 mL－x)－4x]＝2 mL，解得 x＝1.2 mL，则 NO2 的 体积是 10.8 mL。
三、废气中氮氧化物的治理
4.(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生
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硝酸
必备知识
1.物理性质 硝酸是 无 色、 易 挥发、 有刺激性 气味的液体。 2.化学性质
(1)不稳定性 △
反应：__4_H__N_O__3=_或=_=_光=_=_照_=_=_2_H_2_O_＋__4_N__O_2_↑__＋__O_2_↑____。
高考化学一轮复习《硝酸》
回夺市安然阳光实验学校第八章 氮 族元 素第三节 硝 酸1.(2010·改编题)向10 mL 2 mol·L －1的稀硝酸溶液中加入1.92 g 铜粉，充分反应后，再向其中加入1 mol·L －1硫酸溶液10 mL ，假设每步反应均充分进行，体积变化忽略不计，则最终溶液中c (Cu 2＋)为( )A .1.50 mol·L －1B.0.55 mol·L －1C.0.50 mol·L －1D.0.75 mol·L －1解析：溶液中共有n (H ＋)＝10×10－3×2＋1×2×10×10－3＝4×10－2(mol)，含有NO 3－为2×10－2mol 。
n (Cu)＝0.03 mol 。
根据下列反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋4H 2O ＋2NO↑判断H ＋不足量，Cu 只能反应0.015 mol ，那么C(Cu2＋)＝0.015 mol0.02 L ＝0.75 mol/L 。
答案：D2.(2010·模拟题)某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe 2＋的浓度(纵坐标/mol·L －1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。
则溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为 ( )图示A .1∶1∶4 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8D.1∶1∶1 解析：加入铁粉后依次发生的反应为： ①Fe＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ②Fe＋2Fe 3＋===3Fe2＋③Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu可推算出n (HNO 3)＝4 mol ，n (Fe 3＋)＝1 mol ，n (Cu 2＋)＝1 mol 。
2015届高考化学一轮复习考点解析学案：专题2.4 氧化还原反应的基本概念和规律(解析版).pdf
【201考纲解读】 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移 2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
本讲编写的主要特点是：(1)突出氧化还原反应的实质和特征。
(2)对“四对概念”用横向联系，纵向对比法进行辨析理解，用“串联法”掌握。
(3)在电子转移的表示方法中，注重在正确计算转移电子数的基础上，帮助学生建立电子守恒的思想，为下一讲氧化还原反应方程式的配平与计算奠定基础。
(4)在要点探究中，重点对“四对概念”及其关系、氧化性、还原性强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解。
配备的例题和变式题，可供老师讲解和学生消化练习使用。
【2014高考在线】 1．【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚 ．【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 3．【2014年高考上海卷第17题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 ．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 【重点知识梳理】 一、氧化还原反应 1．根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2015届高考化学第一轮专题总复习教案45
2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一 第五单元 氧化还原反应的基本概念考点一 氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应(1)氧化还原反应的判据①化学反应根据反应中有无电子转移或根据反应中有无元素化合价变化⎪⎪⎪⎪ →氧化还原反应→非氧化还原反应 ②氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价变化。
(2)与四种基本反应类型的关系2．氧化还原反应的基本概念(1)结合实例理解氧化还原反应的基本概念反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中①Cl 元素被氧化，Mn 元素被还原；②HCl 发生氧化反应，MnO 2发生还原反应； ③MnO 2是氧化剂，HCl 是还原剂； ④氧化产物是Cl 2，还原产物是MnCl 2。
(2)常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。
如： 氧化剂——Cl 2 浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 KMnO 4(H ＋) ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原产物— Cl － SO 2 NO 2 NO Mn 2＋②常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。
如： 还原剂——Zn H 2 CO↓ ↓ ↓ ↓ 氧化产物— Zn 2＋ H 2O CO 2其中：Fe 3主要表现还原性，22主要表现氧化性。
◎思考与探究判断正误，并说明理由。
(1)金属阳离子一定只具有氧化性。
(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
提示： (1)错误；最高价阳离子只具有氧化性，中间价态的阳离子如Fe 2＋既有氧化性又有还原性。
(2)错误；Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 的反应中，氯元素既被氧化又被还原。
2015高三化学(人教版)一轮学案：4.4氮及其化合物全解
世纪金榜圆您梦想更多精选资源请登录第四节氮及其化合物1.认识氮单质及其重要化合物(NH3、铵盐、 NO x、 HNO3等 )的主要性质及应用。
(高频 )2.认识氮及其重要化合物对环境质量的影响。
氮及其氧化物1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质4无色无味的气体，占空气体积的__5__左右。
世纪金榜圆您梦想更多精选资源请登录NO NO2颜色无色红棕色物理性质毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与 O2反响2NO＋ O2===2NO2化学性质与 H2O 反响3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO①与血红蛋白联合，令人中毒与人体、环境的关系形成酸雨、光化学烟雾②转变为 NO2，形成酸雨、光化学烟雾氨、铵盐1．氨的性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。
极易溶于水(1∶ 700)。
(1)与水反响： NH3＋ H2 O NH3·H2O＋－NH4＋ OH ，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
(2)复原性催化剂与氧气反响： 4NH3＋ 5O2 =====4NO＋ 6H2O。
(工业制 HNO3的基础反响 )△(3)与酸反响与氯化氢反响：NH ＋HCl===NHCl，34现象：产生白烟。
应用：用于NH3与挥发性酸的相互查验。
2．铵盐的性质铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物△(1)不稳固性： NH4 Cl=====NH3↑＋ HCl↑，△NH4HCO3=====NH3↑＋ CO2↑＋ H2O。
△(2)与强碱反响： NH4Cl＋ NaOH=====NH3↑＋ NaCl＋ H2O。
应用于 NH＋4的查验和NH3的制取。
3．NH3的制取原理世纪金榜圆您梦想更多精选资源请登录高温高压(1)工业制法： N2＋ 3H22NH3。
催化剂△(2)实验室制法： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2=====CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2 O。
硝酸硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。
1．强氧化性(1)与金属反响：①与除 Au、Pt 外大多数金属反响(如 Cu)：Cu＋4HNO3(浓 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O；3Cu＋8HNO3(稀 )===3Cu(NO)2＋ 2NO↑＋ 4H2O。
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【201考纲解读】 1．了解氮族元素及其原子结构，理解其性质递变规律。
2．掌握氮气的性质和分子结构，掌握氮的氧化物的化学性质及有关计算。
3．了解硝酸的物理性质及用途，掌握硝酸的化学性质。
【2014】 ．（2014·天津卷）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 ．（2014·山东卷）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( ) A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O4 ．（2014·福建卷）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( ) XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A. B． C． D． 【重点知识梳理】 一、氮气的化学性质 氮气的化学性质：常温稳定、高温活泼（与N≡N叁键键能有关） ⑴还原性：N2 + O2 2NO 注：NO与O2进一步化合2NO + O2=2NO2（红棕色） ⑵氧化性：N2 + 3H2 2NH3。
3 Mg+N2 Mg3N2 二、氮的氧化物 1．在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5，氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N2O、NO、N2O3、N2O4、NO2、N2O5。
【特别提醒】①NO是一种无色无味难溶于水的气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒；NO被称为“明星分子”或“信使分子”。
② NO2是一种红棕色、具有剌激性气味、有毒的气体。
③ NO2和N2O4可以通过非氧化还原反应相互转化：2NO2 N2O4。
④ N2O3、N2O5分别是亚硝酸和硝酸的酸酐。
⑤ 氮氧化物特别是NO和NO2是主要的空气污染物，是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。
2．氮的氧化物溶于水的计算 【规律方法】 ⑴NO2或NO2与N2 的混合气体溶于水时，可依据3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用气体体积变化差值进行计算。
⑵NO2和O2的混合气体溶于水时，依据如下表格计算 NO2与O2的体积比发生的化学反应剩余气体=4:14NO2+O2+2H2O=4HNO3无4:14NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NONO⑶NO和O2的混合气体溶于水时，依据如下表格计算 NO与O2的体积比发生的化学反应剩余气体=4:34NO+3O2+2H2O=4HNO3无4:34NO+3O2+2H2O=4HNO3NO⑷NO、NO2、O2三种混合气体溶于水时，可先按⑴求出NO2与水反应生成NO的体积，再加上原混合气体中的NO按⑶方法进行计算。
【特别提醒】化学计算题有时会遇到两个反应（或多个反应）相循环的情况，即两个反应的反应物互为对方的生成物，这种情况如果按实际发生的反应方程式进行计算就会无法求出结果，正确的解法是通过适当的调整反应方程式的化学计量数，将两个方程式合并，消去中间产物，得到初始反应物的总反应化学方程式，并用来进行计算。
【自主探究】用排水法收集12mLNO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通人O2共12mL，下面说法中正确的是( )A.剩余O2B.剩余NOC.试管中气体为红棕色 D.试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 三、硝酸的物理性质 纯净的硝酸是 无色 易 挥发 有 刺激性 气味的液体，密度为1.50g／cm3，沸点83℃，凝固点—42℃，能与水 以任意比例 互溶，有腐蚀性。
常用浓硝酸质量分数为69％左右，质量分数为98％以上的硝酸极易在潮湿的空气中形成 白色酸雾，因此被称为 发烟硝酸 。
四、硝酸的化学性质 ⒈硝酸是一元强酸 HNO3=H＋＋ NO3－ ,具有酸的通性 ⑴可使 紫色石蕊试液 变色 ⑵与碱的反应: NaOH ＋ HNO3=NaNO3 ＋ H2O ⑶与碱性氧化物的反应: CuO ＋ 2HNO3=Cu(NO3)2 ＋ H2O ⑷与某些盐的反应: CaCO3 ＋ 2HNO3=Ca(NO3)2 ＋ CO2↑＋ H2O ⒉硝酸的不稳定性 4HNO3（浓）4NO2↑ + O2↑+2H2O(硝酸越浓越易分解) ⒊硝酸的强氧化性 ⑴与金属的反应 ①除Au、Pt外，大部分金属都能与硝酸反应，反应时不生成 H2 ，生成硝酸盐、氮的降价产物和水。
Cu与浓硝酸反应： Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu与稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②浓硝酸在常温下能使Fe、Al 钝化 ，故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。
【特别提醒】 ⒈氧化性浓硝酸大于稀硝酸。
⒉要使Au、Pt溶解可用王水（王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比1:3的混合液）。
3.与某些非金属单质（如C、S、P）反应 C与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 4.与某些还原性较强的化合物、离子（如H2S 、SO32－、Fe2+、I－等）反应 SO32－与硝酸的反应： 3SO32－＋ 2NO3－＋2H＋=3SO42－＋2NO↑＋H2O 五、硝酸的制法 (1)实验室制法 NaNO3 + H2SO4（浓）NaHSO4 + HNO3↑ 一般情况下，该反应不需高温，以防HNO3受热分解（这一点跟实验室制氯化氢气体有差异）。
(2)工业制法—— 氨的催化氧化法 ① 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ② 2NO + O2=2NO2 ③ 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO 六、硝酸的保存 硝酸要密闭存放在 棕色细口 试剂瓶中，并置于 黑暗且温度低的地方 ，盛硝酸的试剂瓶一定要用 玻璃 塞，而不能用 软木塞或橡皮塞 。
七、有硝酸参与的氧化还原反应的计算 有硝酸参与的氧化还原反应的计算：正确运用两个守恒原理：一是原子守恒；二是得失电子守恒，这样会使解题既快速又准确。
1．单质与硝酸的反应，分析讨论是金属还是非金属，若为金属参加的反应 ，硝酸分为两部分，一部分作氧化剂，另一部分起酸性生成硝酸盐，应先确定未被还原的硝酸，再由电子得失守恒求解。
若为非金属单质与硝酸反应时，硝酸全部被还原。
2．Cu与HNO3的反应中随着反应的进行浓度逐渐变小，产物由NO2变成NO，最终为混合气体。
可以这样理解并分析：反应的硝酸在产物中共两部分： Cu(NO3)2 HNO3— 可以看出：被还原的硝酸无论生成NO还是NO2均为一个N原子与一个HNO3的比例关系，即：被还原的硝酸与气体的物质的量相等。
而未被还原的硝酸总是生成最高价金属的硝酸盐〔如Cu (NO3)2〕，一个金属离子与金属离子最高价数个HNO3成比例关系，即未被还原的HNO3与金属离子的最高价态数相等。
【自主探究】 38.4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后。
共收集到22．4mL（标准状况）气体，反应消耗硝酸的物质的量可能是（ ） A．1．0×10—3mol B．1．6×10—3mol C．2．2×10—3mol D．2．4×10—3mol 【高频考点突破】 考点一 氮族元素结构和性质 【例1】英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。
海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（As）的有关判断正确的是（ ） A．砷原子序数为33，它与铝为同主族 B．砷的原子半径小于磷的原子半径 C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D．砷酸的酸性比硫酸的弱 答案：D 【特别提醒】掌握同一主族、同一周期内元素及其化合物性质递变规律，这是我们解决所有主族元素及其化合物性质的关键。
考点2 氮的氧化物溶于水的计算 【例2】常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积由大到小的是（ ） ①②③④⑤⑥NO、O2Cl2、SO2NO2、O2CO、O2HCl、O2NO2、N2A．②＞④＞⑥＞⑤＞③＞①B．④=①＞③＞⑥＞⑤＞② C．④＞⑥＞⑤＞③＞①＞② D．④＞⑥＞⑤＞①＞③＞② 【变式探究】在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。
当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（ ） A．3.75mlB．7.5mlC．8.75mlD．10.5ml 考点三 硝酸的性质 【例3】关于硝酸的说法正确的是（ ） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 考点四 硝酸的相关计算 【例4】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（ ） A． 2.8 mol B．2.6 mol C．2.4 mol D．0.8 mol 【特别提醒】硝酸参与的氧化还原反应的计算：一要明确硝酸在反应中所起的作用，二要正确运用两个守恒（原子守恒和得失电子守恒），这样就能既快速又准确地。
【变式探究】有一含0．04molH2SO4和0．04molHNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是（ ） A．0．01mol B．0．03mol C．0．04mol D．0．01mol～0．03mol 【经典考题精析】 （2013·北京卷）26.（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ . (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下: ①写出该反应的热化学方程式: _ . ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式：_ . ② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。
其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO<38SrO”或“ <”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。