烷烃烯烃炔烃知识点总结
烃高考知识点总结
烃高考知识点总结烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢元素构成。
在高考化学考试中，烃是一个重要的知识点。
下面我们将对烃的相关知识进行总结，帮助你更好地理解和掌握这一内容。
一、基本概念烃是碳氢化合物，分为脂肪烃和环烷烃两大类。
脂肪烃由碳链构成，而环烷烃则是呈环状结构。
脂肪烃根据碳链上的双键和三键的数目，可分为烷烃、烯烃和炔烃三种类型。
烷烃中只有碳-碳单键，烯烃中有一个碳-碳双键，炔烃中有一个或多个碳-碳三键。
二、命名法和结构式烃的命名法主要采用IUPAC命名法。
根据碳链长度，脂肪烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等。
烯烃和炔烃则根据双键和三键的位置进行命名。
在结构式中，直线代表碳链，分支和环状结构用括号表示。
三、物理性质脂肪烃是无色、无味的气体、液体或固体。
低碳烷烃为气体，中碳烷烃为液体，高碳烷烃为固体。
脂肪烃有较小的极性，不溶于水，易溶于非极性溶剂。
四、化学性质1. 碳氢键的活性：烷烃中碳氢键几乎没有反应性，而烯烃和炔烃中的碳氢键活性较高。
烯烃和炔烃常参与加成反应或发生聚合反应。
2. 燃烧反应：烃能与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
燃烧反应是烃的主要用途之一。
3. 卤素取代反应：烃可与卤素发生取代反应，生成相应的卤代烃。
这是烃进行化学反应的重要途径之一。
4. 加成反应：烯烃与卤素或水等发生加成反应，破坏双键，生成相应的产物。
5. 氧化反应：烯烃和炔烃可以参与氧化反应，生成醇和醛等产物。
五、应用领域烃是化学工业中的重要原料。
烷烃可用作溶剂、燃料和润滑油；烯烃是合成高分子材料的重要原料，用于制造塑料、合成橡胶和纤维等；炔烃可作为燃料和合成其他有机化合物。
总结：烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢元素构成。
在高考化学考试中，我们需要掌握烃的基本概念、命名法和结构式，以及物理性质和化学性质。
同时，了解烃的应用领域对于理解其重要性也十分重要。
通过对烃的全面了解，我们能够更好地应对化学考试中与烃相关的问题。
希望本文所述能够帮助到你，祝你在高考中取得优异的成绩！。
烷烃烯烃炔烃通式
烷烃烯烃炔烃通式烷烃、烯烃、炔烃是有机化合物中的三个重要类别，它们的通式分别是CnH2n+2、CnH2n和CnH2n-2。
本文将分别介绍烷烃、烯烃和炔烃的特点和应用。
烷烃是由碳和氢组成的饱和烃类化合物。
它们的分子结构中只有碳—碳单键和碳—氢单键，没有碳—碳双键或碳—碳三键。
烷烃的命名方法根据碳原子数目，以“烷”为后缀加上相应的前缀。
烷烃具有较高的化学稳定性和热稳定性，不易发生反应，因此广泛应用于燃料和润滑油领域。
例如，甲烷是天然气的主要成分，丁烷和辛烷是汽油的重要组分。
烯烃是由碳和氢组成的不饱和烃类化合物。
它们的分子结构中存在一个或多个碳—碳双键，同时也含有碳—碳单键和碳—氢单键。
烯烃的命名方法根据碳原子数目，以“烯”为后缀加上相应的前缀。
烯烃具有较高的反应活性，容易进行加成反应、消除反应和氧化反应。
烯烃在有机合成、聚合反应和涂料工业中广泛应用。
例如，乙烯是重要的工业原料，用于制造塑料、纤维和橡胶等产品。
炔烃是由碳和氢组成的不饱和烃类化合物。
它们的分子结构中存在一个或多个碳—碳三键，同时也含有碳—碳单键和碳—氢单键。
炔烃的命名方法根据碳原子数目，以“炔”为后缀加上相应的前缀。
炔烃具有较高的反应活性，容易进行加成反应、消除反应和环化反应。
炔烃在有机合成、药物合成和材料科学中具有重要应用。
例如，乙炔是重要的工业原料，用于制造乙炔焊接和切割设备。
总结起来，烷烃、烯烃和炔烃是有机化合物中的三个重要类别。
烷烃是饱和烃，具有较高的化学稳定性，广泛应用于燃料和润滑油领域；烯烃是不饱和烃，具有较高的反应活性，广泛应用于有机合成和涂料工业；炔烃也是不饱和烃，反应活性较高，应用于有机合成和材料科学。
这三类化合物在化学工业和生活中起着重要的作用，对于理解有机化学的基本原理和开发新的有机化合物具有重要意义。
烯烃与炔烃的知识点总结图
烯烃与炔烃的知识点总结图一、烯烃与炔烃的化学结构1. 烯烃的化学结构烯烃是一类含有双键结构的碳氢化合物，其通式为CnH2n。
其中的双键结构可以是一个或多个，由于双键结构的存在，烯烃具有较高的反应活性。
2. 炔烃的化学结构炔烃是一类含有三键结构的碳氢化合物，其通式为CnH2n-2。
炔烃中的三键结构使得其具有比烯烃更高的反应活性和独特的化学性质。
二、烯烃与炔烃的物理性质1. 烯烃的物理性质烯烃具有较低的沸点和熔点，且大多数烯烃为无色透明的液态化合物，但也存在一部分为气态或固态的烯烃。
由于双键结构的存在，烯烃具有一定的极性，导致其在水中的溶解性较好。
2. 炔烃的物理性质炔烃同样具有较低的沸点和熔点，但由于三键结构的存在，炔烃通常比相应的烯烃具有更高的反应活性和化学稳定性。
炔烃中的三键结构也导致其分子极性较大，因此炔烃在水中的溶解度通常较烯烃低一些。
三、烯烃与炔烃的化学性质1. 烯烃的化学性质烯烃通过双键上的加成反应、环化反应、氧化反应等，可以产生一系列的衍生物。
烯烃中较活泼的烯基碳原子也容易发生亲电性或自由基反应，在各种化合物的合成中具有广泛的应用。
2. 炔烃的化学性质炔烃由于其较高的反应活性，可以很容易地进行加成、氧化、取代、聚合等一系列有机反应，因此在化工生产和有机合成领域得到了广泛的应用。
炔烃分子中的炔基碳原子也常参与电子云密度的调控，从而影响相关的化学反应。
四、烯烃与炔烃的用途1. 烯烃的用途烯烃广泛应用于合成橡胶、合成树脂、合成塑料等领域，也作为有机合成中的重要中间体，在医药、农药、染料等行业得到了广泛应用。
2. 炔烃的用途炔烃广泛应用于乙炔气焰的制取、合成材料的生产、有机合成反应的催化剂等方面，在化工工业和有机化学领域发挥了重要的作用。
通过以上对烯烃与炔烃的知识点进行总结，我们可以得出如下几点结论：1. 烯烃与炔烃是重要的有机化合物，它们都具有较高的反应活性和广泛的应用前景。
2. 烯烃通过双键结构的存在，具有较好的极性和反应活性，广泛用于橡胶、树脂、塑料等大宗化工产品的生产。
烃所有知识点总结
烃所有知识点总结烃的分类：烃按结构分为脂肪烃和环烃两大类。
脂肪烃是由碳链构成，按碳链是否饱和分为烷烃、烯烃、炔烃三种。
环烃是由碳原子构成环形结构，根据环的数量和类型分为脂环烃和芳香烃两种。
烃的命名：烃的命名遵循一定的规则，首先根据碳原子数量确定前缀（甲、乙、丙、丁…），然后根据碳原子之间的连接关系确定中缀（-烷、-烯、-炔）以及后缀（-烷、-烯、-炔），最后根据取代基确定取代基的位置和性质。
烃的物理性质：1. 沸点和凝固点：烃的沸点和凝固点与其分子量、分子大小、分子结构等有关，一般来说，分子量越大的烃，其沸点和凝固点越高。
2. 密度：烃的密度与其分子结构、分子形状等有关，一般来说，较为致密的烃其密度较大。
3. 溶解性：烃在非极性溶剂中溶解度较高，在极性溶剂中溶解度较低。
4. 燃烧性：烃具有良好的燃烧性，燃烧时会放出大量的热能。
烃的化学性质：1. 烃的烷烃类具有较为稳定的化学性质，不易发生化学反应；烯烃和炔烃类则具有较为活泼的化学性质，易发生加成反应、氧化反应等。
2. 烃的氧化反应：烃与氧气反应会产生二氧化碳和水，是一种放热反应。
3. 烃的卤代反应：烃与卤素反应时会发生取代反应，生成相应的卤代烃。
4. 烃的重排反应：烃在适当的条件下可以发生碳碳键的重排，生成不同结构的同分异构体。
烃的制备方法：1. 烃的裂解：石油或天然气中的烃可以经过裂化反应，经过加热和催化剂的作用分解为不同碳原子数的烃。
2. 烃的醚化：通过醚化反应，烃可以与醇发生醚化反应，生成醚化合物。
3. 烃的加成反应：烯烃可以与氢气发生加成反应，生成烷烃。
烃在生活中的应用：1. 燃料：烃是能源的重要来源，作为燃料被广泛应用于交通、生产等领域。
2. 化工原料：烃是化工合成的重要原料，可以用于合成各种有机化合物。
3. 医药领域：烃类化合物在医药领域有重要应用，如抗生素、激素等。
在工业生产和生活应用中，烃是一种不可或缺的化合物，在能源、材料、医药等领域都发挥着重要的作用。
大学有机化学期末复习知识点总结
⼤学有机化学期末复习知识点总结有机化学复习总结⼀．有机化合物的命名1. 能够⽤系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍⽣物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或⽴体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
⽴体结构的表⽰⽅法：1）伞形式：COOHOH3 2）锯架式：CH 3HHOH 2H 53）纽曼投影式：4）菲舍尔投影式：COOH3OH H5）构象(conformation) (1)⼄烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3)环⼰烷构象：最稳定构象是椅式构象。
⼀取代环⼰烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。
多取代环⼰烷最稳定构象是e 取代最多或⼤基团处于e 键上的椅式构象⽴体结构的标记⽅法1. Z/E 标记法：在表⽰烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同⼀侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。
2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同⼀侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
3、 R/S 标记法：在标记⼿性分⼦时，先把与⼿性碳相连的四个基团按次序规则排序。
然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R 构型，如果是逆时针，则为S 构型。
注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的⽅法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其R/S 构型，如果两者构型相同，则为同⼀化合物，否则为其对映体。
高中化学烃及其衍生物知识点
高中化学烃及其衍生物知识点详解一、烃的概念与分类1. 概念：烃是只含有碳和氢两种元素的有机物。
2. 分类：饱和烃（烷烃）：分子中所有的碳原子都形成四个单键，如甲烷（CH₄）、乙烷（C₂H₆）等。
不饱和烃：分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃。
烯烃：分子中含有一个或多个碳碳双键的烃，如乙烯（C₂H₄）、丙烯（C₃H₆）等。
炔烃：分子中含有一个或多个碳碳三键的烃，如乙炔（C₂H₂）、丙炔（C₃H₄）等。
二、烃的物理性质状态：随着碳原子数的增加，烷烃由气态逐渐过渡到液态、固态。
熔沸点：随着碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高。
溶解度：烃类都不溶于水，但易溶于有机溶剂。
三、烃的化学性质1. 取代反应：烷烃在光照条件下与卤素单质发生取代反应，生成卤代烃和卤化氢。
例如：CH₄ + Cl₂ →CH₃Cl + HCl2. 加成反应：烯烃和炔烃能与卤素单质、氢气等发生加成反应。
例如：CH₂=CH₂ + Br₂ →CH₂BrCH₂BrCH₂=CH₂ + H₂ →CH₃CH₃3. 氧化反应：烷烃在燃烧时发生氧化反应，生成二氧化碳和水。
烯烃和炔烃也能被高锰酸钾等氧化剂氧化。
例如：2CH₃CH₂CH₂CH₃ + 13O₂ →8CO₂ + 10H₂OCH₂=CH₂ + KMnO₄ →CO₂ + H₂O四、烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
常见的烃的衍生物包括卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
1. 卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代而形成的化合物。
例如：氯乙烷（CH₃CH₂Cl）、溴苯（C₆H₅Br）等。
2. 醇：烃分子中的一个或多个氢原子被羟基（-OH）取代而形成的化合物。
例如：乙醇（C₂H₅OH）、丙三醇（C₃H₈O₃）等。
3. 酚：苯环上的氢原子被羟基取代而形成的化合物。
例如：苯酚（C₆H₅OH）。
4. 醛：烃基与醛基（-CHO）相连而形成的化合物。
例如：甲醛（HCHO）、乙醛（CH₃CHO）等。
烷烃烯烃和炔烃的化学反应特点
烷烃烯烃和炔烃的化学反应特点烷烃、烯烃和炔烃是常见的碳氢化合物，它们在化学反应中有着不同的特点。
本文将分别介绍烷烃、烯烃和炔烃的化学反应特点。
1. 烷烃的化学反应特点烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，分子结构中只含有碳碳单键。
由于碳碳键的稳定性，烷烃在一般条件下不容易进行化学反应。
然而，在高温和高压的条件下，烷烃可以发生裂解反应，将大分子烷烃分解为小分子烷烃、烯烃和炔烃。
此外，烷烃还可以与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水。
例如，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 烯烃的化学反应特点烯烃是含有碳碳双键的碳氢化合物，由于双键的存在，烯烃比烷烃更加活泼，容易进行一系列的化学反应。
烯烃可以发生加成反应，即通过双键上的碳原子与其他物质反应，将其加在双键上，使双键断裂。
例如，乙烯与氢气反应生成乙烷的反应方程式为：C2H4 + H2 → C2H6此外，烯烃也可以进行聚合反应，即多个烯烃分子通过共轭双键的作用，形成高分子化合物。
例如，乙烯分子通过开环聚合反应生成聚乙烯的反应方程式为：nC2H4 → [-CH2-CH2-]n3. 炔烃的化学反应特点炔烃是含有碳碳三键的碳氢化合物，由于碳碳三键的存在，炔烃更加活泼，容易进行各种化学反应。
炔烃可以发生加成反应，与其他物质反应，将其他物质加在三键上，使三键断裂。
例如，乙炔与氢气反应生成乙烯的反应方程式为：C2H2 + H2 → C2H4此外，炔烃还可以发生卤素加成反应，即炔烃与卤素发生反应，取代三键上的氢原子，形成卤代烃。
例如，乙炔与溴发生反应生成溴乙烷的反应方程式为：C2H2 + Br2 → C2H2Br2总结：烷烃、烯烃和炔烃在化学反应中表现出不同的特点。
烷烃由于只含有碳碳单键，相对稳定，需要高温高压等条件下才能发生反应，主要以裂解和氧化为主。
烯烃由于含有碳碳双键，比烷烃更活泼，容易进行加成和聚合等反应。
炔烃由于含有碳碳三键，活性更高，容易发生加成和卤素加成反应。
烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃
烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃 一、烷烃 1、烷烃的命名和异构 普通命名法、习惯命名法 C1－C10：甲、乙、丙……壬、癸 C11以上用中文数字：如十一烷 正、异、新的含义 俗名 系统命名法 一长、二多、三小的原则（最低系列） 书写原则：a、在母体前标出取代基及位次 b、相同取代基合并，小的在前(按次序规则) c、数字与数字间用逗号、数字与文字间用短横隔开 IUPAC命名法 与系统命名法的区别： 取代基书写次序按英文字母序 烷基的命名及英文缩写 －CH3 甲基 Me. －CH2CH3 乙基 Et. －CH2CH2CH3丙基 n-Pr. －CH（CH3）2异丙基 i-Pr. －(CH2)3CH3 丁基 n-Bu. －CH2CH（CH3）2异丁基i-Bu. －CH（CH3）CH2CH3 仲丁基 s-Bu. －C（CH3）3 叔丁基 t-Bu. SP3杂化、正四面体结构 伯、仲、叔、季碳原子 (1°、2°、3°、4°碳原子) 构造式、结构简式、键线式 锯架式、投影式、纽曼式等 同分异构 构造异构 碳架异构、位置异构、官能团异构 烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃 2 / 22 构型异构 对映异构、顺反异构（烯烃、脂环化合物） 构象异构 1、烷烃的物理性质及变化规律 颜色、气味 熔点、沸点 密度、溶解性、极性 变化规律 沸点(直链、支链) 熔点(直、支链，奇、偶数) 2、烷烃的反应 A、氧化反应 燃烧生成CO2和H2O 注意碳氢比与产物的关系 催化氧化生成含氧衍生物如醇、醛、酸等 【例题】三种等摩尔气态脂肪烷烃在室温（25℃）和常压下的体积为2升，完全燃烧需氧气11升；若将该气态脂肪烃混合物冷至5℃，体积减少到原体积的0.933倍。试写出这三种脂肪烃的结构式，给出推理过程。注：已知该混合物没有环烃，又已知含5个或更多碳原子的烷烃在5℃时为液态。(12分) 【评析】
（1）解题的第一步是写出用烷烃通式来表示的完全燃烧 的化学方程式：CnH2n+2＋(1.5n＋0.5)O2＝nCO2＋(n+1)H2O 写出通式的依据自然是试题告诉我们——这三种气态烷烃 中没有环烷。 （2）再根据三种烷烃是等摩尔的信息，其需氧量分别为： 2/3L(1.5n1+0.5)＝(n1 + 1/3)L 2/3L(1.5n2+0.5)＝(n2 + 1/3)L 2/3L(1.5n3+0.5)＝(n3 + 1/3)L 因而：n1＋n2＋n3＋1＝11； n1＋n2＋n3＝10（n平均值3.33） （3）第三步是用尝试法： 如右表所示，只有2，4，4是可能的答案（据 试题提供的注释性信息，表中前4个组合均有高于4 碳的烷而不可能，又因丙烷没有异构体，3，3，4组合不可能）。用其他方法（如n平均值等）得分相同（但试题答案要求必须写推理过程）。
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第一节 脂肪烃什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C —C 连成环状，称为环烷烃。
） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1)接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。
还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。
二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：C n H 2n (n ≥2) 例：乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。
表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519(根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似）烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。
3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）；1，2 一二溴丙烷；丙烷2——卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）（2）（3）加聚反应：聚丙烯光照 3n+1 2 点燃聚丁烯△ 二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）4、烯烃的顺反异构烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。
顺—2—丁烯 反—2—丁烯三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
[自学讨论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质 [小结]乙炔的组成和结构1、乙炔(ethyne)的结构分子式：C 2H 2，实验式：CH ，电子式： 结构式：H-C ≡C-H ，分子构型：直线型，键角：180° ［投影］乙炔的两钟模型 2、乙炔的实验室制取(1)反应原理：CaC 2＋2H 2O →CH ≡CH ↑＋Ca （OH ）2 (2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
[思考]用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H 2S ，PH 3等杂质的缘故。
试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH 3可以被硫酸铜溶液吸收）。
[讲]使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。
H 2S 和PH 3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。
(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？［讲］饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。
[思考]试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。
3、乙炔的性质乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。
（1）氧化反应①可燃性（明亮带黑烟）2C 2H 2 +5O 2 4CO 2 +2H 2O[演示]点燃乙炔（验纯后再点燃）［投影］现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
推知：乙炔含碳量比乙烯高。
②易被KMnO 4酸性溶液氧化（叁键断裂）[演示]将乙炔通入KMnO 4酸性溶液［投影］现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
［讲］乙炔易被KMnO 4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。
碳碳三键比碳碳双键稳定（2）加成反应[演示]将乙炔通入溴的四氯化碳溶液［投影］现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。
证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。
[板书]乙炔与溴发生加成反应 分步进行［随堂练习］以乙炔为原料制备聚氯乙烯[学与问]1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点? 烯烃、炔烃，含有不饱和键[学与问]2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。
请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象?不存在，因为三键两端只连有一个原子或原子团。
第二节 芳香烃一、苯的结构与化学性质［复习］请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质 ［投影］1、苯的物理性质 (1)、无色、有特殊气味的液体(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂(3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体 (4)、苯有毒 2、苯的分子结构(1) 分子式：C 6H 6 最简式(实验式)：CH（2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
（3）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m ，是介于单键和双键之间的特殊的化学键。
(4) 结构式 + Br 2Fe（苯分子中的（溴苯）（氯苯）［投影小结］1、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。
锥形瓶内：管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀。
［思考与交流］1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下？锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr 极易溶于水） 2、如何证明反应是取代反应，而不是加成反应？ 证明是取代反应，只要证明有HBr 生成。
3、HBr 可以用什么来检验？CH+ HO －（硝基苯）硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度 2、怎样控制反应温度在60℃左右? 用水浴加热，水中插温度计 3、试管上方长导管的作用? 冷凝回流 4、浓硫酸的作用？ 催化剂－小结：易取代、难加成、难氧化（苯磺酸）叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。
加成反应［板书］易取代、难加成、难氧化［小结］ 2C 6H 6+3H 2 C 6H 12 ［问］什么叫芳香烃？芳香烃一定具有芳香性吗？［板书］芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：具有苯环（1个）结构，且在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物。
通式：C n H 2n-6(n ≥6)[板书]二、苯的同系物 1、物理性质[展示样品]甲苯、二甲苯[探究]物理性质，并得出二者都是无色有刺激性气味的液体。
[板书]①苯的同系物不溶于水，并比水轻。
②苯的同系物溶于酒精。
③同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。
④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
[思考]如何区别苯和甲苯?分别取少量待测物后，再加少量的酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察现象，能褪色的为甲苯，不能褪色的是苯。
2、化学性质[讲1]苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应。
但由于烷基侧链受苯环的影响，苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化，所以可以用来区别苯和苯的同系物。
甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应，可制得三硝基甲苯，又叫TNT。
化学方程式为：［讲2］由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响，它能使苯环更易发生取代反应。
[讲3]①TNT中取代基的位置。
②TNT的色态和用途。
淡黄色固体；烈性炸药。
（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。
（2）苯的同系物的侧链易氧化：（3）苯的同系物能发生加成反应。
[学与问]比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从中能得到什么启示?[小结]的取代反应比更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（-CH3）对苯环之影响；的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链（-CH3）的影响（使-CH3的H活性增大）。
乙醇性质与稳定性乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。
此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。
随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。
氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。
此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。
乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H -OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 氧化反应：（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu 或Ag ）存在的情况下进行。