苏教版选修五《醇酚》(第1课时醇的性质和应用)教案
(教师用书)高中化学 专题4 第2单元 第1课时 醇的性质和应用课件 苏教版选修5
【解析】 本实验用将浓硫酸滴入浓盐酸的简易方法制 取氯化氢，并用无水硫酸铜粉末来检验反应 C2H5OH ＋ △ HCl――→C2H5Cl↑＋H2O 中所生成的水。
第二单元
醇 酚
第 1 课时 醇的性质和应用
教师用书独具演示
●课标要求 1．认识醇的典型代表物的组成、结构特点和性质应用， 并认识醇的取代和消去反应。 2．结合生产、生活实际了解醇对健康可能产生的影响。
●课标解读 1．以乙醇为例，了解醇的组成和结构。 2．以乙醇为例，理解醇的主要性质及应用。 ●教学地位 乙醇及其醇类是一类重要含氧衍生物，在日常生活和生 产经常涉及到，也是很多有机物合成的基础原料，掌握其性 质和应用非常重要，也是高考试题涉及的常考点。
(2)浓 H2SO4 与乙醇的混合 先加入乙醇， 然后慢慢注入浓 H2SO4， 并振荡混合均匀。 (3)实验现象： 乙醇溶液逐渐变黑；有无色的气体生成。 (4)140 ℃时乙醇发生分子间脱水生成乙醚 170 ℃时，乙醇发生分子内脱水(消去反应 )生成乙烯。
乙醇的脱水反应随反应条件 (温度)不同，脱水的方式不 同，产物也不同，因此，可以根据物质的化学性质，按照实 际需要，控制反应条件，使反应朝我们需要的方向进行。
2．乙醇的化学反应与乙醇分子中化学键的断裂 乙醇结构式及化学键
(1)乙醇与活泼金属如 Na 的反应，化学方程式为
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ， e 键断
(2)乙醇与氢卤酸如 HBr 的反应，化学方程式为 △ CH CH —Br＋H O CH3CH2OH＋HBr――→ 3 2 2 ， d 键断 △ R — OH ＋ HX ――→ R— R—OH 与 HX 反应方程式为
②乙醇的分子内脱水和分子间脱水可控制什么条件来 实现？
高中化学4.2.1《醇的性质和应用》导学案(教师版)(一)苏教版选修5
[ 参考答案 ] （ 1） CH≡ CH、 CH2＝CH2、 CH3CH2Br 、CH3CH2OH
（ 2） CH2＝ CH2+Br2 → CH3CH2Br
6．现有一定量的乙醚和乙醇的混合物试样。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简 单的实验， 测定试样中乙醇的含量。 （可供选用的反应物和试剂： 新制的生石灰， 浓硫酸， 蒸馏水，金属钠，碱石灰，无水硫酸铜）
乙醚和钠反应：无明 显现象
结论： ① 金属钠可以取代羟基中的 H，而不能和烃基中的 H 反应。
② 乙醇羟基中 H 的活性小于水分子中 H 的活性
B．乙醇的分子间脱水
浓硫酸
化学方程式： 2 CH3CH2OH 140 ℃
化学键断裂位置： ②和①
CH3CH2OCH2CH3 ＋ H 2O
〖思考〗甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种
(2) 在第一个反应中是反应物，在第二个反应中是吸水剂
大于
4
【反馈训练】
１．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是
A．蒸馏水
B．无水酒精
C．苯
D． 75%的酒精
２．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是
A．硝酸
B．稀盐酸
C． Ca(OH)2 溶液
D．乙醇
３．在常压和 100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气
，羟基在 1 位的醇，可省去羟基的位
多元醇的命名 ：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在
醇字的前
面。用二、三、四等数字表明
2．醇的分类 （1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇
饱和一元醇的分子通式： CnH2n＋2O
苏教版高中化学选修5《醇的性质和应用》名师课件
实验步骤：
1. 铜片弄成四周稍高，至于三脚架上， 用酒精灯持续加热； 2. 当铜片红热时，用胶头滴管滴一滴 无水乙醇，观察现象，待烧干再滴一 滴乙醇，观察现象。
2CH3CH2OH+O2
Cu △
2CH3CHO+H2O
有机化学中的氧化还原反应
氧化反应：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子 还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
问题讨论
下列醇不能被铜催化氧化的是 ；能被催化氧
化为醛的是
。
A．CH3OH C．CH3CHCH3
OH
B. CH3CH2CH2OH D． OH
CH3CCH3
CH3
Q4：酒喝多了会醉酒，警察如何检验酒驾？
实验步骤：
往左侧的重铬酸 钾溶液中滴加 2ml无水乙醇， 振荡，再滴加 1ml稀硫酸，观 察现象。
往右侧的酸性高 锰酸钾溶液中滴 加2ml无水乙醇， 振荡，加热，观 察现象。
２K2Cr2O7 + 3C2H5OH+8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH +2K2SO4+11H2O (绿色）
5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+11H2O 无色
清《中除药血大中辞毒典素》，亦对说受葛花损“的解肝酒脏醒细脾，胞治起伤修酒复发营热养烦的渴作，不用思。饮研食究，发欧现逆，吐灵酸，芝吐能血帮，助肠 人凤葛花下体中血快的”速皂。分角苷解(出gan乙)，醇异脱黄氢酮类酶具和有乙氧醛化还脱原氢作酶用，，加可速以酒快精速氧分化解，人可使体乙内醇的失酒去精毒。性，
2020_2021学年高中化学专题4烃的衍生物2_1醇的性质和应用学案苏教版选修5
第二单元醇酚一位著名的有机化学家曾说过，假如让一位有机化学家带上10种有机化合物到荒岛上独自工作，他的选择里一定会有醇。
有了醇，就能合成出多种多样的有机化合物。
感冒流行时，室内通常洒一种叫“来苏水”的消毒液，该消毒液的气味，会让人有一种走进医院的感觉。
对，这就是用于环境消毒的苯甲酚皂液！醇和酚有怎样的结构和性质呢？1．以乙醇、苯酚为例，掌握醇类、酚类的组成、结构、性质和用途。
(重、难点)2．从物质结构的角度，学习醇和酚的化学性质。
(重点)3．通过对醇的化学性质以及酚中苯环和羟基相互影响的学习，初步学会通过物质结构预测物质的性质。
4．能够用系统命名法对简单的饱和一元醇命名，能够对醇进行分类。
第1课时醇的性质和应用一、乙醇1．乙醇的组成和结构乙醇是极性分子，官能团是—OH，分子式为C2H6O，结构简式CH3—CH2—OH，分子中含有3种类型的氢原子。
2．乙醇的性质和用途(1)物理性质乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，俗称酒精，易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以任意比例互溶。
(2)化学性质①取代反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑C 2H 5OH ＋HBr ――→△C 2H 5Br ＋H 2O2C 2H 5OH ――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O②氧化反应C 2H 5OH ＋3O 2――→燃烧2CO 2＋3H 2O2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O③消去反应CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O(3)用途用作燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；用于医疗消毒，乙醇溶液的体积分数是75%。
(4)工业用酒精约含乙醇96%(质量分数)，含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。
①乙醇的密度随浓度的增加而减小。
②在工业酒精中加入新制生石灰，然后蒸馏便得到无水乙醇。
高中化学选修五醇酚教案
高中化学选修五醇酚教案
一、学习目标：
1. 了解醇和酚的定义及性质；
2. 掌握醇和酚的命名规则；
3. 了解醇和酚的合成方法及应用。
二、教学重点和难点：
1. 醇和酚的定义及性质；
2. 醇和酚的命名规则；
3. 醇和酚的合成方法及应用。
三、教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验器材及试剂；
3. 相关教学资料。
四、教学过程：
1. 醇和酚的定义及性质：
- 醇是含有羟基的有机化合物，通式为ROH；
- 酚是含有苯环上一个或多个羟基的化合物。
2. 醇和酚的命名规则：
- 对于醇：在主链碳素上加上“-ol”，如甲烷变为甲醇；
- 对于酚：在苯环上的编号碳原子后加上“-ol”，如苯酚。
3. 醇和酚的合成方法及应用：
- 醇的合成方法包括氢化、水合、格氏反应等；
- 酚的合成方法包括芳香族亲核取代、酚醛缩合等；
- 醇和酚在药物、化妆品、涂料等方面有广泛的应用。
五、课堂小结：
通过本节课的学习，我们了解了醇和酚的定义及性质，掌握了它们的命名规则，并了解了它们的合成方法及应用。
六、课后作业：
1. 根据给定的化学式命名下列化合物：
- CH3CH2OH
- C6H5OH
2. 选择一种醇或酚，研究其合成方法及应用，并写一篇小论文。
七、拓展阅读：
1. 《醇和酚在有机合成中的应用》
2. 《酚类化合物的合成方法及机理研究》
以上内容仅为参考，请根据实际情况进行调整和修改。
2018-2019学年化学同步苏教版选修5学案：专题4 第二单元 第一课时 醇的性质和应用 Word版含解析
第二单元醇酚第一课时醇的性质和应用[课标要求]1．了解醇类的物理性质、醇类的分类。
2．掌握醇类的化学性质。
3．理解醇类催化氧化反应、消去反应的机理与规律。
1.羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基与苯环直接相连为酚。
2．醇化学性质记忆口诀：消去一个小分子，生成烯和氢卤酸；钾、钠能换醇中氢，醇类氧化变醛酮。
3．醇的消去反应规律：邻碳脱水，邻碳无氢不反应，无邻碳不反应。
4．乙烯制备实验的记忆口诀硫酸酒精三比一，加热升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯。
乙醇1．分子结构分子式结构简式结构式比例模型球棍模型官能团C 2H 6OC 2H 5OH 或CH 3CH 2OH羟基(—OH)2．物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性挥发性 无色特殊香味液体比水小与水以任意比混溶，易溶于有机溶剂易挥发[特别提醒](1)乙醇是一种优良的有机溶剂。
(2)乙醇的官能团是羟基，从分子结构中看，乙醇中的6个氢原子，有5个氢原子与碳原子相连，只有1个氢原子与氧原子相连，其性质不同。
(3)向含水酒精中加入生石灰，然后蒸馏即可得无水乙醇。
3．化学性质 (1)与钠反应生成H 2 化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)与氢卤酸发生取代反应 化学方程式为CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O 。
(3)脱水反应①分子内脱水(消去反应)，化学方程式为 CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。
②分子间脱水(取代反应)，化学方程式为2CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O 。
(4)氧化反应①燃烧，化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O 或CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 。
高中化学 《醇的性质与应用》课件 苏教版选修5
P68 观察与思考
乙醇、溴化钠、浓硫酸和水共热可得到溴乙烷。
现象：Ⅰ中剧烈反响，Ⅱ中生成油状液体。 △
C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O
浓硫酸的作用： 与溴化钠反响获得氢溴酸。
总结：醇可以和氢卤酸反响，反响中，醇分子中的羟基被卤素原子 取代生成卤代烃。
△ R一OH + HX → R一X + H2O
通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反响制得。
第十九页，编辑于星期五：九点 二十二分。
2〕乙醇的脱水反响
P69 活动与探究
现象：大试管内剧烈反响，小试管内收集到无色气体。
乙醇可以在Al2O3、浓硫酸或石棉绒等催化剂的作用下发生脱水 反响。实验室利用乙醇和浓硫酸的共热脱水反响来获得乙烯或乙醚。
实验
①分子内脱水 〔消去反响〕
CH2=CH2
+
H—OH
催化剂 高温高压
CH3—CH2OH
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
检验乙醇
2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O
现象：(红色)→(绿色)
第二十四页，编辑于星期五：九点 二十二分。
10、其它醇类
溶质在溶剂中的溶解度增大 。甲醇、乙醇、丙醇可以跟水 以任意比互溶，溶于水后，它们与水分子之间也可以形 成氢键。
第九页，编辑于星期五：九点 二十二分。
5. 乙醇的结构
乙醇的分子式为： C2H6O HH
结构式：H C C OH
羟基
乙醇分子的比例模型
HH HH
高中化学选修五第三章第一节《醇酚》《醇》学案
选修五第三章第一节《醇酚》（第一课时醇）教案教学目标知识与技能：1．掌握乙醇及醇类的结构特点及主要化学性质。
2．认识醇类物质所具有的官能团——羟基，知道醇的结构特征。
3．理解醇发生催化氧化、消去、取代反应的基本规律。
4．认识结构与性质的关系。
过程与方法：1．通过对乙醇的结构特点和化学性质的学习，培养学生“结构决定性质”的学科思想。
2．通过自主学习，提高学生的比较、分析、归纳等能力。
情感态度与价值观：1．体会有机化学在社会生活中的应用，增强学习有机化学的兴趣。
2．通过小组活动，形成合作与交流的意识，提高团队协作的精神。
3．培养学生勤于观察、勤于总结思考的科学态度。
教学重点与难点重点：乙醇的结构特点和主要化学性质。
难点：乙醇的结构特点对其化学性质的影响。
教学过程【引入】播放“野外求生纪录片中甘油与高锰酸钾生火”视频、师：甘油和高锰酸钾在一起真能生火吗？我们来试试看。
教师演示：棉花上加高锰酸钾与甘油生火师：由此可见，生活离不开化学。
甘油是丙三醇的俗称，属于醇类，今天我们将学习第三章第一节醇酚，先学习第一课时醇。
环节一：复习乙醇的结构给出乙醇球棍模型。
师：这是哪种物质的球棍模型？生：乙醇。
师：醇的重要代表物是乙醇，我们先来学习它。
在必修2我们已经学习了乙醇的分子结构。
我们来看一下咱们同学昨晚填写的学案的情况，这是老师昨晚检查时拍下来的。
投影展示学生学案。
环节二：复习、提升、探究学习乙醇化学性质师：必修2中我们学习乙醇具有哪些化学性质呢？同样，先来看看我们同学填写的情况。
投影展示学生学案。
师：乙醇的这些化学性质与它的分子结构有什么关系呢？投影展示由乙烷分子转变为乙醇分子的电子对偏移过程。
师：乙醇的官能团是羟基，乙醇分子可看成乙烷分子中的一个氢原子被一个羟基取代而成，由于氧元素非金属性很强，氧原子吸引电子能力比碳、氢原子强，导致O—H键的共用电子对向氧原子偏移，C—O键的共用电子对也向氧原子偏移，受氧原子吸电子的影响，与羟基相连的碳原子上的C—H键的共用电子对向碳原子偏移，碳碳键的共用电子对稍微向氧原子方向偏移，与羟基相邻的碳原子上的C—H键的共用电子对也向碳原子偏移，导致乙醇分子中这四种位置的键极性都增强，在一定条件下容易断裂。
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苏教版选修五《醇酚》(第1课时醇的性质和应用)教案第1课时醇的性质和应用智能定位1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。
2.掌握乙醇的主要化学性质。
3.了解官能团在有机化合物中的作用，并结合同系物原理加以应用。
情景切入一位有机化学家曾说过，有了醇，他就能合成出多种多样的有机化合物。
在有机化合物的合成中醇为什么会有如此重要的作用？自主研习一、醇的概述1.概念：烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物，羟基是醇的官能团。
2.分类名称俗名色、态、味毒性水溶性用途甲醇木醇无色特殊气体易挥发的液体有毒互溶燃料、化工原料乙二醇甘醇无色、甜味、黏稠的液体无毒互溶防冻剂、合成涤沦丙三醇甘油无色、甜味黏稠的液体无毒互溶制日用化妆品、制硝化甘油1.结构分子式结构式结构简式官能团C2H6O CH3CH2OH —OH(羟基) 2.性质条件断键位置反应类型化学方程式Na ①置换2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑HBr,△②取代CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OO2(Cu)，△①③氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O浓硫酸140℃②④消去CH3CH2OH CH2===CH2↑+H2O浓硫酸140℃①②取代2CH3CH2OH C2H5O—C2H5+H2OCH3COOH(浓硫酸)①取代(酯化) CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OO2点燃全部化学键氧化C2H5OH+3O2 −−→−点燃 2CO2+3H2O(1)乙醇与Na反应和水与Na反应有什么区别？(2)所有的醇都能催化氧化吗？提示：(1)由于醇分子中的烷基的影响使醇分子中氢氧键不如水分子中氢氧键容易断裂，即醇中羟基的氢原子活泼性不如水中氢原子活泼。
故反应不如钠与水反应剧烈。
(2)不是，羟基所连的碳上必须有氢原子才能发生催化氧化。
课堂师生互动知识点1醇类的有关反应规律1.醇的消去反应规律(1)醇分子中，连有—OH的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
(2)若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。
如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃。
2.醇的催化氧化规律醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数具体分析如下：3.醇的取代反应规律醇分子中，—OH 或—OH 上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原子团替代，如醇与羧酸的酯化反应、醇分子间脱水及与HX 的取代反应，醇与钠的反应。
特别提醒醇与钠反应的应用①通过测定一定质量的醇与足量钠反应放出H2的体积，可以求得醇分子中羟基的数目，从而判断醇的结构。
醇与生成的H2的关系：R(OH)n −→−Na 2n H2(n 为羟基数目)。
②乙醇钠不稳定，遇水剧烈反应：CH3CH2ONa+H2O −→−NaOH+CH3CH2OH 。
③除Na 外，其他活泼金属K 、Ca 、Mg 、Al 等也能与乙醇反应产生H2。
考例1 分子式为C7H16O 的饱和一元醇发生消去反应时，可以得到两种单烯烃，则该醇的结构简式为( )A.B.C.D.CH3(CH2)5CH2OH［解析］本题考查的是醇的消去反应，醇发生消去反应的条件是与羟基直接相连的碳原子的邻位碳原子上要有氢，A结构中—OH的邻位碳原子上有两个氢原子，但左右对称，消去产物只有一种:;B中羟基的邻位碳原子上有氢原子，是对称结构，消去产物只有一种：；C中羟基的邻位碳原子上的氢原子不相同，消去会有两种产物，分别是和;D中只有一种消去产物：CH3CH2CH2CH2CH2CH===CH2。
故正确答案为C。
［答案］ C考例2分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，A. B.C. D.CH3(CH2)5CH2OH(1)可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是;(2)可以发生催化氧化反应生成醛的是；(3)不能发生催化氧化的是；(4)能被催化氧化为酮的有种；(5)能使酸性KMnO4溶液褪色的有种。
［解析］(1)因该醇发生消去反应时，生成两种单烯烃，这表明连有—OH的碳原子的相邻碳原子上应连有氢原子，且以—OH所连碳为中心，分子不对称。
(2)~(4)连有—OH的碳上有2个氢原子时可被氧化为醛，有1个氢原子时可被氧化为酮，不含氢原子时不能发生催化氧化。
(5)连有—OH的碳上有氢原子时，可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸或酮，它们都会使酸性KMnO4溶液褪色。
［答案］(1)C(2)D(3)B(4)2(5)3考例3乙醇分子中不同的化学键如下所示：关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A.乙醇和钠反应键①断裂B.在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C.乙醇和浓H2SO4共热到140℃时，键①和键②断裂；在170℃时键②⑤断裂D.乙醇完全燃烧时断裂键①②［解析］当与Na反应时；−2CH3CH2ONa+H2↑2CH3—CH2—OH+2Na−→断裂①键正确。
乙醇的催化氧化断裂①③键。
乙醇和浓H2SO4共热2CH3CH2OH CH3—CH2—O—CH2CH3+H2O断裂①②键。
CH3—CH2OH CH2===CH2↑+H2O断裂②⑤键。
乙醇的燃烧分子中的化学键完全断裂。
所以A、B、C正确，D错误。
［答案］ D变式探究1下列物质中，属于醇类且能发生消去反应的是()A.CH3OHB.C.CH3CH(OH)CH3D.［答案］C［解析］本题考查醇类的概念及对消去反应机理的理解。
A项属于醇类，但没有邻位的碳原子，当然也没有邻位的H，则不可能发生消去反应；B项属于醇类，但邻位的碳原子上没有氢原子，不可能发生消去反应；C项属于醇类，—OH可与邻位的碳原子上的氢发生消去反应，生成CH2===CHCH3；D项不属于醇类，属于酚类。
故选C。
变式探究2某有机物6 g与足量钠反应，生成0.05 mol氢气，该有机物可能是()A.CH3CH2OHB.C.CH3OHD. CH3—O—CH2CH5［答案］B［解析］ 能和金属钠反应生成氢气的物质必含—OH ，从而可迅速排除D 选项。
其余几种选项中的物质均为一元醇，一元醇与钠反应的通式为：2R —OH+2Na −→−2R —ONa+H2↑，即2 mol 一元醇可生成1 mol H2，若生成0.05 mol H2，则该一元醇的物质的量应为0.1 mol ，又因为其质量为6 g ，所以该醇的摩尔质量应为0.1mol 6g=60 g ·mol-1故正确答案为B 。
变式探究3 已知在浓H2SO4存在并加热至140℃的条件下，2个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2—OH+HO —CH2CH3CH3CH2—O —CH2CH3+H2O用浓H2SO4跟分子式分别为C2H6O 和C3H8O 的醇的混合液反应，可得到醚的种类有( )A.1种B.3种C.5种D.6种 ［答案］ D［解析］ C2H6O 的醇只有CH3CH2OH 一种，而3个碳原子C3H8O 的醇可以是CH3—CH2—CH2OH 和两种。
同种分子间可形成3种醚，不同种分子间可形成3种醚，共6种。
知识点2 醇的结构与命名 1.结构一元醇的分子通式为R —OH ，饱和一元醇的分子通式为CnH2n+1—OH 。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
2.命名（1）选择连有羟基的最长碳链为主链，按主链所含碳原子数称某醇； （2）对碳原子的编号由接近羟基的一端开始；（3）命名时，羟基位次号写在某醇的前面，其他取代基的名称和位次号写在母体名称前面。
如：4-甲基-2-戊醇考例4 下列物质中不属于醇类的是( )A.C3H7OHB.C.CH2OHCHOHCH2OHD. ［答案］ B考例5 某有机物的结构简式为CH3CH(OH)CH(C2H5)CH3，它的名称是( ) A.1-甲基-2-乙基-1-丙醇 B.1，2-二甲基-1-丁醇 C.3，4-二甲基-4-丁醇 D.3-甲基-2-戊醇［答案］ D 变式探究4下列说法正确的是( )A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B.无水酒精就是100%的乙醇C.乙醇和乙醚不是同分异构体D.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂 ［答案］ C［解析］ A 中乙醇是一元醇，乙二醇、丙三醇为多元醇，它们不是同系物；B 中96%的乙醇就称做无水酒精；C 中乙醇分子式为C2H6O ，乙醚分子式为C4H10O ，两者分子式不同，不是同分异构体；D 中乙醇可与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂。
课后强化作业 基础巩固1.下列关于羟基和氢氧根离子的说法中，不正确的是( )A.二者相同B.羟基比氢氧根离子少一个电子C.二者的组成元素相同D.羟基性质比氢氧根离子的稳定 ［答案］ AD［解析］ 本题主要考查羟基和氢氧根离子的区别。
羟基（—OH ）和氢氧根离子（OH-）仅从组成上讲，其组成元素和各元素的原子数目都相同。
但从电性上看，—OH 呈电中性，而OH-带一个单位负电荷；从存在形式上看，—OH 不能独立存在，而OH-可以独立存在，因而—OH 不如OH-稳定。
其电子式分别为和。
故正确答案为AD 。
2.（2009·综合，13）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( )①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④ ［答案］ C［解析］ 乙醇为一种有机物，有一定的还原性，可以被K2Cr2O7氧化，同时由于乙醇具有挥发性，可以随呼吸而呼出，能被检测到。
3.32 g 某一元醇与足量的金属钠完全反应，生成11.2 L(标准状况)H2，该醇的化学式为( )A.CH3OHB.C2H5OHC.C3H7OHD.C4H9OH ［答案］ A［解析］ n （H2）=1mol ·L 4.2211.2L=0.5 mol 。
设该一元醇为R —OH2R —OH ～H2 1 mol 0.5 mol该醇的摩尔质量为1mol 32g32g ·mol-1。
故A 符合题意。
4.已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是( ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 ［答案］ D5.分子组成为C5H12O，能发生催化氧化，且生成物为同碳原子数醛的醇的种类为()A.2种B.3种C.4种D.5种［答案］C［解析］能够被氧化成醛的醇分子中一定含有“—CH2—OH”。
将C5H12O改写为C4H9—CH2—OH，丁基（C4H9—）有4种，则被氧化生成同碳原子数醛的醇也有4种。