湖南省多所学校2022-2023学年高一上学期第一次考试化学试题(含答案)

高一化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列逻辑关系图示中正确的是（）A. B.C. D.2.下表物质的分类正确的是（）3.磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。

下列关于白磷和红磷的说法中正确的是（）A.化学性质和物理性质完全相同B.都是由磷元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C.白磷转化为红磷属于物理变化D.都是磷元素的同素异形体4.下列有关氧化还原反应的说法中正确的是（）A.氧化剂与还原剂一定不是同一种物质B.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C.某种元素失电子数目越多，其还原性越强D.氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 5.下列化学用语的使用错误的是（ ） A.碳酸氢钠在水中的电离：33NaHCO Na HCO +-+ B.硫酸铝在水中的电离：()322443Al SO 2Al 3SO +-+ C.单线桥法表示电子转移的方向和数目：D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目：6.下列反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ） A.2222F 2H O4HF O ++B.()()43244222NH SO O 2NH SO +C.2233NO H O 2HNO NO ++D.22222Na O 2H OH O 2NaOH ++7.下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是（ ） A.含有大量()32BaNO 的溶液中：2Mg +、4NH +、24SO -、Cl-B.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na +、K +、42SO -、23CO -C.澄清透明的溶液中：2Cu +、K +、24SO -、3NO -D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：4NH +、K +、Cl -、3NO -8.下表中评价合理的是（ ）9.已知2S -、23SO -、I -、2Fe +的还原性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A.22SI S 2I --+↓+B.2322Fe S2Fe S ++-++C.223224SO I H O SO 2I 2H ---+++++D.2232SO 2S6H 3S 3H O --+++↓+10.下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是（ ） A.黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色B.高温下，红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦产生D.强光照射下，胶片中的淡黄色AgBr 分解产生黑色固体银单质二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.现有23Na CO 、3AgNO 、24H SO 、2BaCl 和HCl 五种水溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应（24Ag SO 微溶于水，不考虑其为沉淀）。

下列判断合理的是（ ）A.X 一定为24H SOB.Y 一定为2BaClC.Z 肯定是酸D.M 、N 必定各为2BaCl 、3AgNO 中的一种12.现有一包白色固体粉末，由23Na CO 、4BaSO 、NaCl 、2BaCl 、4CuSO 中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：I.取少量白色固体粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； II.向I 滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。

下列说法中错误的是（ ）A.通过实验I 可确定原白色固体粉末中一定不含4CuSOB.通过实验II 可确定原白色固体粉末中一定含有4BaSO 、23Na COC.向I 过滤得到的无色滤液中，加入少量硫酸钠溶液有白色沉淀生成，可确定原白色固体粉末中含有2BaClD.若实验II 中加入稀盐酸后沉淀完全溶解，则实验I 中发生的离子反应为2233BaCO BaCO +-+↓13.已知氧化性：223Fe Cu Fe Ag ++++<<<，322Cu 2Fe Cu 2Fe +++++。

在含有()232Cu NO 、()33Fe NO 、3AgNO 的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是（ ）A.剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌B.若剩余固体中含有Zn ，则反应后的溶液中一定含有2Zn +，可能含有2Fe +C.若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有2Zn +、2Cu +D.若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含3Fe +和Ag +14.常温下，将5.1g 镁铝合金完全溶于足量的稀硫酸中，收集到的气体的质量为n g ，往所得的溶液中加入适量的NaOH 溶液，使2Mg +、3Al +恰好完全转化为氢氧化物沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到9.1g 由MgO 和23Al O 组成的混合物，则n 的值为（ ） A.0.5B.1.0C.2.0D.4.0三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15.（13分）阅读下列短文：蛋白质是人类必需的营养物质。

蛋白质在稀硫酸、NaOH 溶液或酶的作用下，可水解成各种氨基酸。

少量① ②的24Na SO 、()424NH SO 能促进蛋白质的溶解，当向蛋白质中加入的上述物质的溶液达到一定浓度时，反而③ ④会使蛋白质从溶液中析出。

在26C H O 或福尔马林的作用下，蛋白质会失去生理活性。

临床上，病人可通过服⑤ 用生鸡蛋、牛奶或豆浆来解救铜、汞等重金属盐中毒。

蛋白质在人体中代谢的最终产物有2CO 、2H O 、氮氧⑥⑦ ⑧化物以及尿素等。

根据所学知识，回答下列问题：（1）在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，能导电的是______，属于有机物的是______。

（2）铁质物件表面易产生铁锈（其主要成分为23Fe O ），可用物质①进行铁件除锈，写出反应的离子方程式：___________________，在除锈过程中，若有气泡产生，则说明除锈基本完成，写出生成气泡的离子方程式：__________________。

（3）物质②的溶液易吸收空气中的物质⑦而变质，写出反应的化学方程式：__________________。

16.（13分）纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，标准的名称即超细碳酸钙。

纳米碳酸钙应用最成熟的行业是塑料工业，主要应用于高档塑料制品。

其粒度介于l0nm~100nm ，一般以石灰石为原料，经煅烧、消化、碳化、分离、干燥、分级、包装等工序制备。

（1）煅烧工艺中，发生反应的化学方程式为__________________，其反应属于______（填基本反应类型）。

（2）消化时，将生石灰溶于水制得消石灰悬浊液，此种悬浊液和溶液、胶体的本质区别是____________。

若将制得的纳米碳酸钙均匀分散在溶剂中，可用于鉴别其不同于溶液的方法是________________________。

（3）消石灰悬浊液静置一段时间后，就会出现上层为清液，下层有大量白色浑浊的现象，取少量的上层清液于试管中，滴加少量的氯化铜会出现蓝色沉淀，写出反应的离子方程式：__________________，其反应属于______（填基本反应类型）。

（4）碳化时，需要将2CO 通入消石灰悬浊液中，可采用连续喷雾碳化法，其目的是________________________。

碳化后，经多步物理操作之后，可获得纳米碳酸钙。

（5）在上述反应中，不涉及的基本反应类型有______，请利用上述涉及的元素写出一个符合该反应类型的化学方程式：__________________。

17.（14分）氧化还原反应原理任研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。

I.2NaNO 易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。

（1）人体正常的血红蛋白中含有2Fe +，若误食亚硝酸盐（如2NaNO ），则导致血红蛋白中的2Fe +转化为3Fe +而使人体中毒，服用维生素C 可解毒。

2Fe +转化为3Fe +时，2Fe +在反应中被______（填“氧化”或“还原”）；服用维生素C 可使血红蛋白中的3Fe +转变成2Fe +，说明维生素C 作______（填“氧化”或“还原”）剂。

（2）已知2NaNO 能发生反应：2222NaNO 4HI2NO I 2NaI 2H O +↑+++，淀粉遇碘会变蓝色。

则鉴别2NaNO 固体和NaCl 固体，无须选用的物质为______（填标号）。

①水②碘化钾淀粉试纸③食酯④白酒（3）某厂废液中含有2%~5%的2NaNO ，直接排放会造成污染，下列试剂能使2NaNO 转化为不引起二次污染的2N 的是______（填标号）。

A.NaClB.4NH ClC.3HNO（4）2NaNO 也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。

可用酸性4KMnO 测定2NaNO 样品纯度，配平反应：______2NO -+______4MnO -+______H+______3NO -+______2Mn ++______2H OII.2Fe +既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含3Fe +的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液（含4FeSO ）。

（5）42FeSO 7H O ⋅常用作补铁剂，在酸性（常用稀硫酸酸化）条件下4FeSO 能将222K Cr O 中+6价Cr 转化为+3价Cr 。

则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为______。

（6）已知反应：42222KMnO 16HCl5Cl 2MnCl 2KCl 8H O +↑+++，2232FeCl Cl 2FeCl +。

则4MnO -、2Cl 、3Fe +氧化性强弱关系为______，酸性条件下，4KMnO 可被4FeSO 还原成2Mn +，试写出该反应的离子方程式：__________________。

18.（14分）化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。

I.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。