高中化学工业流程知识点
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结随着科技的发展和化学产业的不断发展，高中化学中的化学工艺流程题也成为了高考的常客。
这种题型考查学生的对化学反应步骤和条件以及化学反应的机理和原理的掌握程度。
化学工艺流程题必备知识点:1. 化学反应的类型和反应原理类别在化学工艺中常用的反应类型主要包括:氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、配位复合反应、酯化反应和酰化反应、重氮化反应、烷基化反应等。
对于不同的反应类型，对应的反应原理也不同。
学生需要了解这些反应的基本原理，以便在做题时能够较为准确地推导出化学反应的的方程式。
2. 化学反应中的常用反应物和试剂在高中化学中，有很多化学反应是基于特定的反应物和试剂展开的。
学生需要能够识别出哪些反应物和试剂，以便在做题时能够准确应对问题。
3. 化学反应中的温度、压力、光照、催化剂等因素在化学反应中，很多因素都能够影响化学反应的速率和方向。
因此，学生需要了解在什么条件下反应会发生，以及什么条件下反应会停止或减缓，以便在做题时能够较为准确地推导出化学题目的答案。
4. 化学反应的平衡常数和化学反应的反应热对于某些化学反应，如酸碱反应等，还需要了解其平衡常数和反应热等方面的知识，以便在做题时能够求出相应的化学参数。
5. 化学反应的反应速率在化学反应中，反应速率也是十分重要的一个因素。
学生需要了解反应速率受哪些因素的影响，以及如何通过调整反应条件来控制反应速率。
答题模板总结：1. 确定哪种反应类型，写出反应方程式。
2. 根据反应方程式推导出物质转化的量关系。
3. 根据题目的要求，确定需求量和提供量中哪些为无关物质。
4. 计算所需的物质转化量。
5. 根据反应条件（温度、压力、催化剂等）计算反应时间或计算蒸馏等其他操作。
6. 计算所需的反应物质量或者其他物理量。
7. 最后检查计算结果的正确性和合理性。
以上是化学工艺流程题必备的知识点和答题模板总结，希望能够帮助到各位广大的高中化学学生。
高一化学与工艺流程复习
高一化学与工艺流程复习化学是高中阶段一门重要的学科，它涉及到许多不同的概念和原理，其中工艺流程是化学学科中一个重要的组成部分。
在复习高一化学的过程中，了解和掌握工艺流程是非常关键的。
一、了解工艺流程的基本概念工艺流程是将原材料转化为成品或半成品的过程，它涉及到许多化学反应和物理过程。
在复习高一化学时，我们需要了解工艺流程的基本概念，包括反应条件、反应物、产物、催化剂等。
这些概念是理解工艺流程的基础。
二、掌握工艺流程中的化学反应在工艺流程中，化学反应是最核心的部分。
我们需要掌握各种化学反应的类型和特点，如分解反应、化合反应、置换反应、取代反应等。
同时，我们还需要了解反应的速率和机理，以及如何控制反应的条件。
三、熟悉工艺流程中的设备工艺流程需要使用各种设备，如反应器、分离器、干燥器等。
我们需要熟悉这些设备的结构和原理，以及它们在工艺流程中的作用。
我们还需要了解如何维护和保养这些设备，以确保工艺流程的顺利进行。
四、分析工艺流程中的问题在工艺流程中，可能会出现各种问题，如反应不完全、分离效果不好、产品纯度不高等等。
我们需要学会分析这些问题产生的原因，并提出相应的解决方案。
我们还需要了解如何优化工艺流程，以提高生产效率和产品质量。
五、实践操作与模拟演练我们需要通过实践操作和模拟演练来巩固所学知识。
实践操作可以让我们更好地了解工艺流程的实际操作和问题分析。
模拟演练可以让我们更好地熟悉工艺流程中的各种情况和问题，并提高我们的应对能力。
高一化学与工艺流程复习是高中阶段化学学习的重要内容之一。
通过了解工艺流程的基本概念、掌握化学反应的特点和机理、熟悉设备的使用和维护方法以及分析问题的能力和实践操作的能力，我们可以更好地掌握化学学科中的这一重要知识点，为未来的学习和职业生涯打下坚实的基础。
化学工艺流程专题复习一、概述化学工艺流程是一种综合性、多元化的化学考试题型，它以化学实验操作、化学反应原理、实验方案设计、实验现象分析等为基础，考查学生的化学知识综合运用能力。
高中化学工艺流程总结
高中化学工艺流程总结1. 引言化学工艺是将化学原料转化为所需产品的一系列操作步骤的总称。
在高中化学教学中，我们通常学习一些常见的化学工艺流程，如酸碱中和、溶解、沉淀、加热等。
本文将对这些常见的高中化学工艺流程进行总结，以便帮助学生更好地理解和记忆相关知识点。
2. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
常见的酸碱中和反应包括盐酸与氢氧化钠的反应、硫酸与氨水的反应等。
在实验操作中，我们通常需要按照一定的摩尔比例将酸和碱混合，并搅拌至中和终点。
中和终点可以通过pH试纸或酸碱指示剂的颜色变化来判断。
3. 溶解溶解是指将固体溶质与液体溶剂混合形成溶液的过程。
在溶解过程中，固体溶质的分子或离子与液体溶剂的分子相互作用，使溶质分子离子散布在溶剂中。
溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度一般受温度、溶质与溶剂之间的相互作用力等因素的影响。
4. 沉淀沉淀是指溶液中的某种物质由于化学反应而生成的固体颗粒。
在沉淀过程中，通常需要通过加入沉淀剂来促进反应，使产生的固态产物凝聚成大颗粒，并通过过滤等操作将溶液与沉淀物分离。
5. 加热加热是许多化学工艺中常见的操作步骤。
通过加热，可以加快反应速率、改变物质的性质或相态等。
在高中化学实验中，我们通常使用酒精灯、电炉等加热设备。
在进行加热操作时，需要注意控制加热的温度，避免过高的温度引起危险或产品质量问题。
6. 结论高中化学工艺流程是化学实验中常见的操作步骤，通过实践学习和理论知识的结合，可以更好地理解和掌握这些工艺流程。
本文对高中化学工艺流程中的酸碱中和、溶解、沉淀、加热等进行了简要总结，希望能够帮助学生提升对相关知识点的理解和运用能力。
以上内容是对高中化学工艺流程的总结，希望对学生们的学习有所帮助。
更多关于化学工艺的知识，可以进一步学习和探索。
高中化学工业流程题知识点
化学工业流程题是高中化学课程中的重要部分，涉及到化学工业生产过程中的各种化学反应和工艺条件。
掌握化学工业流程题的知识点对于理解化学工业的原理和应用具有重要意义。
本文将从化学工业流程题的定义、特点以及常见的知识点进行介绍。
一、化学工业流程题的定义化学工业流程题是指以化学反应为基础，根据原料种类及性质，通过特定的反应条件，经过一系列的化学反应和物理过程，生产化学物质或制备化学产品的一种方法。
化学工业流程题可以涉及到各种不同的反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
二、化学工业流程题的特点1. 复杂性：化学工业流程题所涉及的化学反应和工艺条件较为复杂，需要综合考虑反应速率、均匀性、选择性等多方面因素来确定最佳工艺流程。
2. 经济性：化学工业流程题的设计和选择需要考虑生产成本、产量、纯度等因素，以实现经济效益最大化。
3. 安全性：化学工业生产过程中会涉及到一些危险品和有毒物质，因此在设计化学工业流程时需要考虑到其安全性，防止事故发生。
三、常见的化学工业流程题知识点1. 酸碱中和反应：化学工业中常用酸碱中和反应来生产化学品，如硫酸和氢氧化钠的中和反应可制备硫酸钠。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应在化学工业中广泛应用，如制取氯气的氧化还原反应：2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH。
3. 燃烧反应：化学工业中一些生产过程需要进行燃烧反应，如制取工业用纯碱的焙烧法：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O。
4. 离子反应：化学工业中的一些产物可以通过离子反应得到，如制备氯化银的反应：AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3。
5. 其他类型的反应：还有一些其他类型的反应在化学工业中也经常出现，如置换反应、络合反应等。
以上仅是化学工业流程题知识点的简要介绍，化学工业流程题的知识点较为广泛，学生在学习过程中应结合教材和教师的指导，深入了解不同类型的化学工业流程题及其相关知识点。
高三化学工艺流程知识点
高三化学工艺流程知识点高三化学工艺流程是化学反应的过程中至关重要的环节，获得优质的产品，必须在工艺中进行有效的控制。
高三的化学工艺流程是一种复杂的、有效的、具有智能化管理的工艺系统，它可以有效地控制反应条件，检测反应中的化学物质，以及向工艺中添加不同种类的材料，实现有效的生产管理。
高三化学工艺流程主要包括以下几个知识点：一、控制反应条件。
控制反应条件是控制化学反应的重要因素，它可以保证化学反应发生的顺利性，并保证反应的速率，提高反应的效率。
反应条件包括温度、压力、时间、物质的浓度和pH值等。
二、控制反应中的化学物质。
反应中的物质可以是类固醇、碱、碱土金属等，要控制反应中的物质，必须要对其进行有效的检测和精确的添加，以保证反应中物质的正确搭配，以及反应的有效性和质量。
三、控制材料的添加。
反应中添加的材料要有一定的标准，并且必须按照预定的比例进行添加，以获得预期的结果。
四、控制反应的结束时间。
反应的结束时间是控制反应的关键，在反应结束时要进行必要的评估，以便确定反应的结果，以及实现有效的质量控制。
五、控制反应的质量。
反应的质量是控制反应的核心，要控制反应的质量，必须保证反应条件的准确性，物质的准确添加，以及反应结束时的评估，以达到质量的控制和维持。
高三化学工艺流程要求在反应中实现有效的控制，以获得优质的反应产物。
在实施过程中，必须控制反应条件、检测反应中的物质、添加不同种类的材料，以及控制反应的结束时间，并对反应的质量进行有效控制，以确保反应的有效性和质量。
只有在高三化学工艺流程中做到这些知识点，才能有效地控制反应，达到预期的结果。
高一必备化学工艺知识点
高一必备化学工艺知识点化学工艺是指物质在工业生产中进行处理、转化、分离和纯化的过程，是实现化学反应过程的工程化、规模化和连续化。
在化学工艺的学习中，了解和掌握一些基本的知识点是非常重要的。
本文将为大家介绍一些高一必备的化学工艺知识点，希望对同学们的学习有所帮助。
1. 离子交换工艺离子交换工艺是指利用离子交换树脂或其他离子交换材料将溶液中杂质阳离子和阴离子与溶液中的目标离子进行置换，使溶液中的杂质离子被固定在固相表面上，从而实现纯化目的的一种工艺。
离子交换工艺广泛应用于水处理、药品生产和食品加工等工业领域。
2. 萃取工艺萃取工艺是指利用萃取剂将溶液中的目标物质从复杂的混合物中提取出来的一种工艺。
常用的萃取剂有有机溶剂、水和酸碱溶液等。
萃取工艺在化工领域中具有广泛的应用，比如在石油精制中提取石蜡、在制药工业中分离和提取药物等。
3. 气液吸收工艺气液吸收工艺是指将气体通过液体中，使气体中的一种或多种组分被吸收到液体中的一种工艺。
该工艺常用于废气处理、化学品净化和天然气加工等领域。
例如，二氧化碳可以通过气液吸收工艺从燃煤发电厂废烟气中回收，以减少对大气环境的污染。
4. 气体分离工艺气体分离工艺是指将混合气体中的不同成分通过物理或化学方法进行分离的工艺。
常见的气体分离工艺方法有吸附法、膜分离法和凝析分离法等。
气体分离工艺广泛应用于石油化工、煤化工和气体加工等行业。
例如，在液化天然气生产中，利用凝析分离工艺可以将天然气中的甲烷、乙烷等组分分离出来。
5. 结晶工艺结晶工艺是指将溶液中的溶质通过降温或加入沉淀剂等方法进行结晶分离的一种工艺。
结晶工艺在化学工业中具有重要的应用，如制药、化肥和食品加工等领域。
通过结晶工艺可以获得高纯度的化合物产品。
6. 聚合工艺聚合工艺是指将单体通过化学反应进行大分子化合物合成的一种工艺。
聚合工艺广泛应用于塑料、合成纤维和橡胶等领域。
例如，聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯等都是通过聚合工艺合成的塑料。
化学高考工业流程知识点
化学高考工业流程知识点高考化学中的工业流程知识点是考生需要重点掌握和熟悉的内容之一。
本文将对常见的工业流程知识点进行整理和总结，帮助考生更好地准备考试。
一、盖革试验法（法尔背黑默仇亲）盖革试验法是工业中常用的一种无水醇和脂肪酸酯的合成方法。
根据醇和脂肪酸的碳数不同，可以分为以下几个变种：1. 法尔试验（醇为甲醇，酸为甲酸）：通过蒸馏或萃取得到甲醇和甲酸的混合物，再通过蒸馏分离得到甲醇和甲酸。
2. 背试验（醇为丙醇，酸为丁酸）：通过蒸馏或萃取得到丙醇和丁酸的混合物，再通过蒸馏分离得到丙醇和丁酸。
3. 黑试验（醇为乙醇，酸为丁酸）：通过蒸馏或萃取得到乙醇和丁酸的混合物，再通过蒸馏分离得到乙醇和丁酸。
4. 默试验（醇为甲醇，酸为柠檬酸）：通过蒸馏或萃取得到甲醇和柠檬酸的混合物，再通过蒸馏分离得到甲醇和柠檬酸。
5. 仇试验（醇为乙醇，酸为柠檬酸）：通过蒸馏或萃取得到乙醇和柠檬酸的混合物，再通过蒸馏分离得到乙醇和柠檬酸。
二、氯碱工业氯碱工业是指以氯气和碱为原料生产氯和碱的一套工艺。
常用的氯碱工业流程包括：1. 氯碱电解法：通过电解食盐水（NaCl溶液）得到氯气、氢气和氢氧化钠。
该法是目前主要的氯碱工业生产方式。
2. 汞法（过时）：通过氯化钠和汞产生氯化汞，再通过还原反应得到氯和氢气，同时生成氢氧化钠。
3. 钠法（过时）：通过氢氧化钠和铁制剂反应得到氯化铁，再通过氯化铁还原氯化钠生成氯气、氢气和氢氧化钠。
三、硅酸盐工业硅酸盐工业是指以硅酸盐矿石为原料，通过矿石的处理和熔炼过程，生产硅酸盐类产品的工艺。
常见的硅酸盐工业流程有：1. 硅酸钠生产工艺：以石英砂为原料，通过高温熔炼、硼酸处理等步骤得到无水硅酸钠。
2. 硅酸铝生产工艺：以石英砂和铝矾土为原料，通过高温熔炼、水解、沉淀等步骤得到氢氧化铝和硅酸铝。
3. 氢氧化铝生产工艺：以铝矾土为原料，通过脱结晶、液体氢氧化铝的脱水和干燥等步骤得到氢氧化铝。
四、硫酸工业硫酸工业是指以硫磺为原料，通过燃烧和催化氧化等过程生产硫酸的工艺。
高中化学：以自然资源开发利用为背景的化工生产工艺流程章节知识总结+练习
以金属矿物、海水资源开发利用为背景的化工生产工艺流程【核心归纳】1.工艺流程题的特点工艺流程题背景新颖，试题的陌生度大，需要灵活运用所学知识，解决生产中的一些实际问题，知识覆盖面广，思维跨度较大，综合性较强，对理论联系实际的应用能力要求比较高。
主要考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用。
2.工艺流程题的结构规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
3.对原料预处理的常用方法(1)研磨——减小固体颗粒的体积，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解等。
4.对产品的分离提纯的常用方法(1)蒸发浓缩、冷却结晶：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是K2Cr2O7，这样就可分离出大部分K2Cr2O7；同样原理可除去KNO3中的少量NaCl。
(2)蒸发结晶、趁热过滤：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，同样原理可除去NaCl中的少量KNO3。
1.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是()A.若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去答案D解析因需要两次氧化溴离子，若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L 的Cl2，A正确；金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，B正确；富集溴元素过程中，利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，C正确；卤素单质都能与NaOH溶液反应，故除去氯气的同时溴也反应了，D错误。
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高中化学工业流程知识点篇一：高中化学工业流程实验探究题知识积累知识积累一：常见离子检验试剂实验现象NH4+Fe3+Fe2+ Al3+Fe3+、Fe2+ 3+ 2+Fe3+、Al3+ 3+；加NaOH 溶液过量，过滤，取上3+Ag+Ba2+ CO32-溶液、稀盐酸加入BaCl溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，放出无色无味气体HCO3-SO32- 加入BaCl溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出气体使品红褪色HSO3-溶液、稀盐酸、品红溶液加入BaCl2溶液后无白色沉淀生成，加入稀盐酸后，放出气体使品红褪色SO42- 先加入过量稀盐酸，再加入BaCl溶液生成白色沉淀SiO32-Cl- 3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO溶液生成白色沉淀Br-溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成浅黄色沉淀，分层，CCl层呈橙红色I- ClO-S2O32-知识积累二：一、晶体的获取和提纯：1NaCl溶液中获得NaCl ）：蒸发结晶( 蒸发至大部分晶体析出即停止加热)2NH4）2Fe（SO4）2 ）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）3、多种溶质获得溶解度变化小的（NaCl和KNO3混合溶液中获得NaCl）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥4NaCl和KNO3混合溶液中获得KNO3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5、趁热过滤的目的：防止溶液中其余溶质因冷却而析出。
（一般蒸发结晶后的过滤为趁热过滤，而冷却结晶后的过滤不用趁热过滤）6、趁热过滤的操作：用事先预热的漏斗过滤；；或用事先预热的（布氏）漏斗抽滤7沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂（水）至完全浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2-3次8、检验沉淀（晶体）是否洗涤干净：（如BaSO4沉淀是否洗涤干净（BaCl2））取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3，若未产生白色沉淀，则洗涤干净，若出现白色沉淀，则未洗涤干净二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定9、滴定的步骤：滴定管验漏-----水洗涤------标准液润洗-------加溶液------赶气泡--------调节液面10、滴定时的手和眼操作一只手控制滴定管的活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化11、用KMnO4滴定草酸终点描述当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即为终点12、中和滴定一般选用酚酞或甲基橙做指示剂，不用石蕊做指示剂13、如何排除碱式滴定管尖嘴中气泡：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。
三、指示剂和试纸的使用14、指示剂的变色：石蕊试剂：本身为紫色酸红碱蓝酚酞试剂：本身无色碱红酸不变15、PH试纸检验溶液PH取一段PH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸中间，待PH试纸变色后与标准比色卡对比16、其余试纸的使用（检验气体）：如实验室制取氨气检验取一段红色石蕊试纸，用蒸馏水水湿润，粘在玻璃棒一端，再送到管口进行检验。
四、气密性检验17、分液漏斗型（起始端有活塞的）关闭分液漏斗的活塞，在A连接导管，导管一端插入水中，微热烧瓶，若导管口出现气泡，且冷却后导管内出现一段水柱并长时间不回落，则气密性良好，否则不是18、长颈漏斗型（起始端无活塞后端有活塞或软管的）关闭活塞，往长颈漏斗中加水至浸末漏斗下端，若漏斗中液面高过试管中液面，且长时间保持，则气密性良好，否则不是五、物质的干燥：19、晶体的干燥和防止冷却吸水：放在干燥器中20、气体的干燥：浓硫酸：干燥酸性气体、中性气体（如SO2、Cl2、H2、O2等）注意：1、不可以干燥碱性气体和还原性气体（如NH3、H2S等）2、用洗气瓶装，长进短出碱石灰：干燥碱性气体、中性气体（如NH3、H2、O2等）注意：1、不可以干燥酸性气体（如Cl2、HCl等）2、用球形干燥管或U形干燥管装，大口进小口出CaCl2:酸性碱性中性都可以注意：不可以干燥NH3六、其他：21、用BaCl2溶液沉淀Na2SO4中SO42-，如何检验BaCl2是否过量（或检验沉淀完全）取A中上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若未出现沉淀，则沉淀完全，反之则未沉淀完全。
22、容量瓶验漏往容量瓶中加入适量水，倒转容量瓶，观察是否漏水，若不漏水，正立容量瓶，将塞子旋转180度，再倒转容量瓶，若不漏水，则合格。
23、水浴加热的特点：受热均匀，易控制温度，且温度不超过100℃24、用分液漏斗向容器中添加溶液：打开分液漏斗上口的塞子，在旋开分液漏斗的活塞，慢慢滴加注意：分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，分清哪个在上层工业流程的几个常用的关键词：1、焙烧：改变矿石的内部结构，使它能够溶于酸或碱。
2、粉碎：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
3、提高浸取率：适当升温，不断搅拌，延长浸取时间，增大反应物浓度等。
4、灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘等5、浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。
6、酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。
-2-7、酸作用：溶解、去氧化物（膜）、调节PH，促进AlO2、SiO3等离子水解（沉淀）8、碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH，促进Fe3+和Al3+等离子水解（沉淀）9、氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子10、控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离11、煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气12、趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度13、冷水洗：除去晶体表面的可溶性杂质离子，减少晶体溶解的损失。
14、乙醇洗：除去晶体表面的水份和可溶性杂质离子，减少晶体溶解的损失。
15、结晶后的晶体含杂质：重结晶．．．篇二：2014化工流程题知识点总结高考新题型《工艺流程题解题技巧点拨》化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。
要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。
一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于以实验为目的的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
这里特别提一提蒸发与结晶。
蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。
而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2，要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。
例如NaCl 和KNO3 混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3 和少量NaCl 。
如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3 ,母液中是NaCl 和少量KNO3。
如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。
如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。
如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。
二、对于以制备某一物质为目的的流程题，要求学生注意以下几个方面：1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
一般来说主要有如下几种情况：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）KMnO4、2、AgNO3、HNO3（浓）等物质。
⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al (OH)H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,3 、最后得到的还是溶质本身。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。
2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解流程图。
从近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。
所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。
工艺流程题解题技巧无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
这样可以将流程题分为两个类型：一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。