河南省郑州市高一化学上学期期末考试(扫描版)

河南省郑州市2010-2011学年高一年级期末试题

化学

试卷说明：

1、本试卷满分100分，90分钟内完成。

2、第Ⅰ卷所有的选项均填涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有答案请写在答题卷上。

3、可能用到的元素的相对原子质量：

H—1 C—12 N —14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27

Si—28 S—32 Cl—35.5 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题共 45 分）

（本卷包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学科学有着十分广阔的探索空间，下列相关描述中正确的是

①化学科学能让研究人员在分子水平上了解疾病，寻求有效的防治措施

②化学科学能推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能

③化学科学能为环境问题的解决提供有力保障，制造出对环境无害的化学品、生活用品

④化学科学能帮助人类更好地开发利用能源和资源，处理好其与生态环境保护间的关系

A．① B．只有②③ C．只有④ D．全部

2．下列关于在科技、体育、生活等各领域内使用的相关材料的说法，错误的是

A．航天器的机身多使用的是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料

B．羽毛球拍、网球拍等体育用品多采用的是碳纤维增强复合材料

C．．铜在电气和电子工业中被广泛使用，被誉为“21世纪的金属”

D玻璃、水泥属于传统无机非金属材料，其主要成分为硅酸盐

3．下列物质中属于电解质的是

A．锌 B．碳酸钙 C．二氧化碳 D．酒精

4．氯气与下列哪种物质反应后，会有漂白性的物质生成

A．H2 B．Na C．Cu D．H2O

5．下列有关化学科研、生产或技术过程中所涉及的反应，均不属于氧化还原反应的是

A．制造普通玻璃 B．工业制粗硅 C．海水中提取溴 D．铝热反应

6．除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是

A．加入铁粉 B．加入铜粉 C．加入氢氧化钠溶液 D．滴入KSCN溶液7．结合SO2的特点，分析以下对SO3的物质分类及其性质的预测中，不正确的是

①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水②非电解质熔融状态不导电

③电解质水溶液能导电④酸性氧化物可与水反应生成酸

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

8．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是

A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气

D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

9．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是

A．NaOH == Na+ + O2- + H+ B．NH3·H2O == NH4+ + OH-

C．Al2(SO4)3 == 2Al+ + 3SO4- D．HNO3 == H+ + NO3-

10．下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是

A．刻蚀玻璃的原理为：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O

B．硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应

C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料

D．光导纤维的主要成分是二氧化硅

11．下列有关铝元素反应的化学方程式，不正确的是

A．2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

B．AlCl3 + 4NH3·H2O = NH4[Al(OH)4] + 3NH4Cl

C．Al2O3 + 2NaOH +3H2O == 2Na[Al(OH)4]

D．Al(OH)3 + NaOH == Na[Al(OH)4]

12．人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是

A．化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因B．氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质

C．冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因

D．当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质

13．下列离子方程式的书写中，正确的是

A．钠溶于水： Na + H2O == Na+ + OH- + H2↑

B．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

C．氢氧化钠溶液与稀醋酸混合： H+ + OH- == H2O

D．碳酸钡与盐酸的反应： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

14．下列叙述中正确的是

A．碳单质有同素异形体，硫单质没有

B．海水中提取镁时，可用海滩上的贝壳来吸附镁离子

C．氮的固定仅指自然界放电条件下氮气与氧气直接化合的过程

D．可以用萃取的方法将溴单质或碘单质从它们的水溶液中提取出来

15．对于反应：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O 的描述中正确的是

A．H2S在反应过程中被还原 B．SO2在反应中作还原剂

C．每生成1mol H2O，就有2N A个电子转移（N A为阿伏加德罗常数）

D．被氧化和被还原的S原子的个数比为1:2

第Ⅱ卷（非选择题共 55 分）

（本卷包括6大题，共55分。）

16．（8分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）0.2 g H2含有___________________个H原子。

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。

（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。

（4） 4.8 g Mg与足量的CO2完全反应，所得产物中黑色固体的物质的量为______mol。17．（4分）请将下列生活中的现象或做法，与胶体的相关性质用短线连接起来。