河南省郑州市第十一中学高一化学月考试卷含解析
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语不正确的是（）A．铀（U）的两种核素：U和UB．CO 2的结构式：O=C=OC．乙醇分子的比例模型：D．Cl -结构示意图：2.下列含有非极性键的离子化合物是（）A．乙醇B．氯化铵C．过氧化钠D．溴化镁3.用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（）A．形成原电池B．除去乙烯中混有的SO2C．验证HCl气体在水中的溶解性D．实验室制取乙酸乙酯4.下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、热分解法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源5.下列叙述正确的是（）A．蛋白质水解生成氨基酸B．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物C．葡萄糖、蔗糖都属于单糖D．利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）6.设NAA．标准状况下，5.6L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AB．2L 0.5mol•L -1亚硫酸溶液中含有的H +数为2N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数是3 N AD．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A7.在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．NH 4+、NO 3-、Al 3+、Cl -B ．Na +、SO 42-、Fe 2+、NO 3-C ．MnO 4-、K +、SO 42-、Na +D ．OH -、SO 42-、HCO 3-、Na +8.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向Ca(ClO) 2中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O═CaSO 3↓+2HClOB ．醋酸与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2-+4NH 4+D ．NO 2与水的反应：3NO 2+H 2O═2NO 3-+NO+2H +9.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ） A ．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B ．钡可以从KCl 溶液中置换出钾C ．Ba （OH ） 2可与NH 4Cl 反应，反应放热D ．碱性：KOH ＞Ba （OH ） 2＞NaOH10.X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素且原子序数依次增大，X 、M 同主族；Z +、W 3+与Y 2-具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素。
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河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（）2.用NA 表示阿伏加德罗常数，64gSO2含有氧原子数为（）A．1N A B．2N A C．3N A D．4N A 3.实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯B．蒸发皿C．玻璃棒D．酒精灯4.下列实验操作正确的是（）A．硫酸钠中含有少量碳酸钠，加入盐酸除去碳酸钠杂质B．萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置分层C．用分液漏斗分离互不相容的两种液体时，先放出下层液体，然后再放出上层液体D．配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切5.下图所示的实验操作中，正确的是（）6.除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A．KNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后过滤.B．NaCl溶液（Na2CO3）：加足量盐酸后加热.C．KNO3固体（NaCl）：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤.D．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热.7.下列说法正确的是（）A．摩尔是7个基本物理量之一B．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LC．27 g Al约含有6.02×1023个铝原子D．配制0.1 mol/L的NaCl溶液需NaCl固体的质量为5.85 g8.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度比为16∶11B．密度比为11∶16 C．体积比为16∶11D．原子数比为1∶110.如果g 某气体中含有的分子数为，则g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中 N A 为阿伏加德罗常数）（ ） A ．B ．C ．D ．11.有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。
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河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列图示装置的实验中，操作正确的是A．图1配制250mL0.10mol·L-1盐酸B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作2.下列物质分类中，前者包括后者的是A．混合物胶体B．溶液胶体C．电解质化合物D．金属氧化物化合物3.下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。
最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是A B C D4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N AB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子5.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．Fe3+、K+、Na+、SO B．Mg2+、Na+、Cl－、NOC．Na+、K+、CO、Cl－D．Ba2+、K+、HCO、SO6.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O7.酸性条件下20mL 0.5mol/L的KMnO4溶液可将25 mL 2 mol/L的FeSO4溶液中的Fe2＋恰好完全氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是A．K2MnO4B．Mn2O3C．MnO2D．Mn2＋8.下列有关说法正确的是A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C ．能导电的物质一定是电解质D ．金属氧化物一定是碱性氧化物9.下列关于胶体的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m ～10－7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用聚光手电筒照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的10.下列关于物质的量浓度表述正确的是 A ．0.2mol·L -1Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO总物质的量为0.6molB ．50mL2mol·L －1NaCl 溶液和100mL0.5mol·L －1MgCl 2溶液中，Cl -的物质的量浓度相等C ．用1L 水吸收22.4L 氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L -1D ．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm -3）与10mL18.4mol·L -1的硫酸的浓度是相同的11.下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是 A ．HCl ＋Na 2CO 3 HCl ＋NaHCO 3 B ．HCl ＋Na 2CO 3 H 2SO 4＋K 2CO 3 C ．H 2S ＋NaOHH 2SO 4＋KOH D ．BaCl 2＋Na 2SO 4 BaCO 3＋H 2SO 412.下列叙述不正确的是A ．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质B ．CaCO 3、BaSO 4都难溶于水，但它们都是电解质C ．酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质D ．实验测定液态HCl 、固体KNO 3均不能导电，所以HCl 、KNO 3均是非电解质13.质量相同的两种气体A 、B ，在同温、同压下，A 的密度小于B 的。
2017-2018郑州十一中高一上学期第一次月考化学试卷(含答案)
郑州十一中 2020 届高一 9 月月考化学试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90 分钟，满分100 分。
考生在试题卷上作答无效，应在答题卷上规定位置作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题（本题包括22 小题，每小题2 分，共44 分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）A．舍勒发现氧气B．质量守恒定律的发现C．原子分子论的问世D．中国湿法冶金技术的推广2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同3．下列叙述中，正确的是（）A.CO2的摩尔质量就是它的相对分子质量B.等质量的O2 和O3中所含的氧原子数相同C.等质量的CO 与CO2中所含碳原子数之比为7∶11D.将98g H2SO4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L4．为高空或海底作业提供氧气的物质是（）A.KClO3B.Na2O2C.KMnO4D.H2O5.下列叙述正确的是（）A.1mol 任何气体的体积一定是22.4LB.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能是22.4LC．在标准状况下，体积为22.4L 的物质都是1molD．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同6.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A.使水中的次氯酸分解B．起杀菌作用C．增加水中氧气的含量D．使水的温度升高7．在下列叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时发生黄色火焰B．钠在空气中燃烧生成氧化钠C．氢气与氯气混合时光照可以发生爆炸D．HClO 具有强氧化性8．下列物质中不能使有色布条褪色的是（）2 A2 3 AAA ．次氯酸B ．次氯酸钙溶液C ．氯水D ．氯化钙溶液9．将一小块钠投入FeCl 3 溶液中，观察到的现象的（ ） A ．既有气体又有红褐色沉淀 B ．只有气体产生C ．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 D ．只有沉淀10．下列各溶液中， Na +物质的量浓度最大的是（ ） A ． 4L 0.5mol/L NaCl 溶液 B ． 5L 0.4mol/L NaOH 溶液 C ．1L 0.3mol/L Na 2SO 4 溶液D ． 2L 0.15mol/L Na 3PO 4 溶液11. 下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）A. 新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B. 新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C ．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D ．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子12. 同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比3∶2∶1 ，则其原子个数比为（）A ．1∶2∶3B ． 4∶3∶3C ． 3∶4∶4D ． 3∶2∶113. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下， 22.4L H 2O 含有的分子数为 N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 溶液中，含有Cl - 个数为 NC. 通常状况下， N A 个CO 2 分子占有的体积为22.4LD ．常温常压下，1.06g Na CO 含有的Na + 数为0.02N14. 比较1.0mol N 2 和1.0mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子数 ③原子总数 ④质子总数，其中相同的是（ ）A ．①②B ．①②③④C ．①②③D ．②15. a mol H 2SO 4 中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A.a4b B. b 4a C. a b D. ba16. N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液（不考虑水的电离）的说法中，正确的是（ ）A ．1L 溶液中含0.3N 个K +B ． 2L 溶液中K + 浓度是1.2mol/LC ．1L 溶液中含0.9N A 个离子D ． 2L 溶液中含0.6N A 个离子17. 下列说法中正确的是（）A. 1mol/L 的CaCl 2 溶液中， Cl - 的物质的量浓度为2mol/LB. 1mol/L 的NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaClC. 把98g 硫酸溶于1L 水中，则溶液的物质的量浓度为1mol/L化学纯(CP) 硫酸(500mL)品名：硫酸化学式：相对分子质量：密度：质量分数：H2SO4 981.84g/cm3 98%D.从100mL 硫酸溶液中取出10mL ，则这10mL 硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1 / 1018.实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）A．任意规格，111.2g B．500mL ，117gC．950mL ，111.2g D．1000mL ，117g19.如图是学校从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（）A.该试剂的物质的量浓度为9.2mol/LB.稀释该酸可以直接在容量瓶里进行C.配制250mL 4.6mol/L 的稀硫酸需该硫酸62.5mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数小于49%20.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）A．溶质的物质的量B．溶质的质量分数C．溶质的质量D．氢离子的物质的量21．下列有关说法中，不正确的是（）A．硫酸的摩尔质量为98g ⋅ mol-1B.1L 2mol ⋅ L-1的KClO3 溶液中，Cl-的浓度为2mol⋅ L-1C.若N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则标准状况下11.2L H2 所含氢原子数为N AD.从1mol⋅ L-1的NaCl 溶液中倒出5mL 溶液，Na+的浓度为1mol⋅ L-122．标准状况下有：① 6.72L 甲烷；② 3.01 x10-23个氯化氢分子；③13.6g硫化氢；④ 0.2mol NH3下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④<①<②<③B．密度：①<④<③<②C．质量：④<①<③<②D．氢原子数：②<④<③<①A 第Ⅱ卷二、非选择题（共 56 分）23．（10 分）现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g ⋅ mol -1 。
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河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置( )2.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、 H 2O 、 HNO 3和 Fe 2(SO 4)3。
其中 HNO 3为反应物，则该反应中的还原剂为( ) A ．NO B ．FeSO 4 C ．Fe(NO 3)3 D ．Fe 2(SO 4)33.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( ) A ．FeO B ．FeSO 4 C ．Fe 2O 3D ．Fe 3O 44.有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO 3反应， 还原产物只有 NO 气体， 其体积在标准状况下为 22.4L 。
将溶液稀释为 1L ， 测得溶液的 C(H +)="0.1" mol/L ， 此时溶液中 NO 3-的浓度为( ) A ．0.3mol/L B ．0.4mol/L C ．0.5mol/L D ．0.6mol/L5.如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A ．挤压装置①的胶头滴管使 CCl 4。
全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B ．挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C ．用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D ．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6.把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等，则原溶液中( ) A ．7:2 B ．3:2 C ．2:3 D ．2:77.同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A ．同温同压下甲和乙的密度之比为 1： 1B ．甲与乙的相对分子质量之比为 1： 1C ．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1： 1D ．等质量的甲和乙中的原子数之比为 1： 18.用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是( )9.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A ．Na 2SO 3→SO 2 B ．HCl→ Cl 2C ．Cl 2→HClOD ．KMnO 4→O 210.某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是( )A ．Na +、CH 3COO -、H +、NH 4+B ．H +、NO 3-、Ba 2+、Mg 2+C ．Na +、Cl -、H +、SO 42-D ．Ba 2+、K +、SO 32-、S 2-11.下列物质在光照时不反应的是( ) A ．氢气和氯气的混合气体B ．硝酸C ．氢气和氧气的混合气体D ．氯水12.下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca 2++2OH -+2HCO 3-= CaCO 3↓+CO 32-+2 H 2OB ．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中： Fe 3O 4+8 HI =2Fe 3++ Fe 2++4 H 2O +8I -C ．NaHSO 4溶液中滴加过量 Ba (OH)2溶液： H ++SO 42-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+ H 2OD ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H ++NO 3-=Ag ++ NO↑ H 2O13.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④D ．①②③④14.已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生反应： 3NaClO=2NaCl+NaClO 3。
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河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子2.在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88 g/cm3）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③⑤B．①②⑤C．①②③D．②③④⑤4.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中5.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Fe3+→Fe2+B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl26.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加。
其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④7.常温下，某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气发出，此溶液中可能存在的离子组是A．K+、Na+、Cl-、I-B．CO2－ 3、NO－ 3、HCO－ 3、Na＋C．NH＋ 4、NO－ 3、K＋、SO2－ 4D．MnO－ 4、K＋、Na＋、SO2－ 38.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑9.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2="2NaCl+Br2"B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2="2H2O+3S↓"D．C+H2O（g） CO+H210.用20 mL 0.1mol/L 的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L 的某碱M(OH)a 溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R 元素的化合价是 A ．＋(8－） B ．＋(8－2a ） C ．＋(8－） D ．＋(8－3a ）11.在下列溶液中通入CO 2至过量，原溶液一直保持澄清的是 A ．硅酸钠溶液 B ．氯化钡溶液 C ．石灰水D ．漂白粉溶液12.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
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河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是（ ）A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序增强B ．简单阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序减弱2.短周期元素X 、Y 组成的化合物X 2Y ，那么X 、Y 所在主族序数可能是（ ） A ．ⅡA 和ⅦA B ．ⅤA 和ⅥA C ．ⅥA 和ⅥAD ．ⅠA 和ⅥA3.已知X +、Y 2+、Z —、W 2—四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，不正确的是A ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WB ．离子半径：X ＞Y ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：Z ＞W ＞Y ＞XD ．还原性：X ＞Y ，W 2—＞Z —4.右图为周期表中短周期的一部分，若a 原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（ ）A ．原子半径大小顺序是c ＞b ＞d ＞aB ．d 的氢化物比a 的氢化物稳定C ．a 和d 的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D ．a 、b 、c 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c ＞b ＞a5.下列说法正确的是( )A ．离子化合物中只能含有离子键B ．共价化合物中可能含有离子键C ．化学键存在于分子之间D ．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程6.已知钡的金属活动性介于钠和钾之间，下列叙述中正确的是( ) A ．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B ．钡可以从NaCl 溶液中置换出钠C ．氧化性：K +>Ba 2+>Na +D ．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH7.下列有关化学用语书写正确的是( ) A ．CO 2的电子式B ．Cl -的结构示意图：C ．HBr 分子的电子式：D ．粒子的结构示意图：8.已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e -=Cu 2+，则另一极的电极反应式可能是( )A ．H 2-2e -=2H +B ．2H ++2e -=H 2C ．Fe 2++2e -=FeD ．2Ag ++2e -=2Ag9.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
优质郑州市人教版高一下学期第一次月考化学试题
优质郑州市人教版高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
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河南省郑州市第十一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后生成3.58L（标准状况）二氧化碳和3.6克水，下列说法正确的是A、一定含有乙烯B、一定含有甲烷和乙烯C、一定含有甲烷D、无法确定是否含有甲烷和乙烯参考答案：C2. 据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的 ()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族D．第八周期ⅥA族参考答案：B略3. 某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应A．①②③⑥B．②③④⑥C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥参考答案：D4. 现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2参考答案：D略5. 下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，结合物质的浓度和构成计算该题．【解答】解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，A.100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误；B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L×3=0.75mol/L，故B 错误；C.50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.50 ml 0.5 mol/L HCl溶液，中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L，故D正确．故选D．6. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8参考答案：C7. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。
关于该燃料电池的说法不正确的是A. H2在负极发生氧化反应B. 电子从a电极经外电路流向b电极C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2OD. 燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子从负极经导线流向正极。
【详解】A项、氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，故A正确；B项、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，故B正确；C项、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，故C正确；D项、燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故D错误；故选D。
【点睛】本题考查了燃料电池，氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。
8. 下列关于苯的说法中，正确的是：（）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1 D．与溴水发生加成反应参考答案：A9. 下列判断错误的是A．沸点：NH3＞AsH3＞PH3 B．熔点：Ｃs＞ Li ＞NaC．酸性：HClO4＞H2SO4 ＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3参考答案：B略10. 已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大参考答案：C略11. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A. K+、MnO4－、Na+、Cl－B. K+、Na+、NO3－、CO32－C. Na+、H+、NO3－、SO42－D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：BA、MnO4－溶液呈紫色，A错误。
B、B中各离子和OH－之间能大量共存且无色，B正确。
C、H+与OH－反应生成H2O，不能大量共存，C错误。
D、Fe3+与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。
正确答案为B12. 100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A. 碳酸钠B. 水C. 硫酸钾溶液D. 烧碱溶液参考答案：B13. 元素性质呈现周期性变化的基本原因是A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B14. 下列离子方程式正确的是A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu ＋ Ag＋ Cu2+ ＋ AgB．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓C．铁片插入盐酸中2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H＋＋OH－ H2O参考答案：D略15. 下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为()A. H2O＋CaO===Ca(OH)2B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2C. Cl2＋H2O===HCl＋HClOD. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑参考答案：C试题分析：首先应该是氧化还原反应，排除A项，其次水不是氧化剂和还原剂，B项，水是还原剂，D项水是氧化剂，只能选择C项。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(1) 甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属小块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是：研究同一周期及同一主族，金属元素的原子_______ 电子能力递变规律。
②实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法__(填字母序号)。
A.把镁、铝的金属块换成金属粉末B.把烧杯中的冷水换成热水C.把烧杯中的冷水换成盐酸D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液③写出d烧杯中发生反应的离子方程式____________________。
(2)已知元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。
乙同学设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液。
打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式：A__________、C_________________；②写出烧杯中发生反应的化学方程式：____________________。
(3)丙同学认为乙同学的实验方案不能达到实验目的，还需采取的改进措施为：_______________。
参考答案：(1)①失② BC ③2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑(2) ①HNO3 Na2SiO3或K2SiO3② CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3(3)在圆底烧瓶和烧杯之间添加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶解析：考查实验方案设计与评价，（1）①上述实验目的：研究同一周期及同一主族，金属原子失去电子能力递变规律；②反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快反应速率，因此把冷水换为热水，把水换成盐酸，增大c(H＋)，可以加快反应速率，故选项BC正确；③钾是活泼金属，能与水发生反应：2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；（2）①A是一种强酸，常温下可与铜反应，即A为HNO3，验证C、N、Si非金属性，比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，其非金属性越强，B为块状固体，即B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3；②利用碳酸的酸性强于硅酸，烧杯中的化学反应方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3；（3）HNO3易挥发，挥发出的硝酸与硅酸钠反应，干扰CO2与硅酸钠的反应，因此在圆底烧瓶和烧杯之间添加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：位于元素周期表第周期第族，酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。
（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol－1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H＝－296.0 kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。
（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol18. （12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。
已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。
请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图；元素y在周期表中的位置是；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：。