2024届河南省郑州市十九中化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2019-2020年河南省郑州市第十九中学高一化学上学期期末试题含解析
2019-2020年河南省郑州市第十九中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列解释事实的方程式错误的是（）A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC. Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD. 在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O参考答案：D分析：A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；C.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；D.固体与氯化铵反应不是离子反应。
详解：A. NH3遇HCl时反应生成氯化铵固体，而产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl，A正确；B. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；C. Fe2O3溶于稀H2SO4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；答案选D。
2. 在下列反应中，水只作氧化剂的是（）A．2Fe2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O2H2↑+O2↑参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】H2O中H元素化合价为+1价，如在反应中化合价降低，则为氧化剂，O元素化合价为﹣2价，如在反应中元素化合价升高，被氧化，则水为还原剂，以此解答该题．【解答】解：A.2F2+2H2O═4HF+O2反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水仅作还原剂，故A错误；B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水仅作氧化剂，故B正确；C．CaO+H2O═Ca（OH）2反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D.2H2O═2H2↑+O2↑该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选：B．3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
河南省化学高一上学期2024年模拟试卷与参考答案
2024年河南省化学高一上学期模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列变化过程中，只破坏共价键的是( )A. 氯化钠溶于水B. 氯化氢溶于水C. 氯化铵受热分解D. 二氧化碳变成干冰答案：B解析：A.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，溶于水时，钠离子和氯离子在水分子的作用下被电离出来，形成水合离子，此过程只破坏了离子键，故A错误；B.氯化氢是共价化合物，由氢原子和氯原子通过共价键结合而成，溶于水时，在水分子的作用下，共价键被破坏，电离出氢离子和氯离子，故B正确；C.氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，但铵根离子内部存在共价键。
受热分解时，铵根离子和氯离子之间的离子键被破坏，同时铵根离子内部的共价键也被破坏，故C错误；D.二氧化碳是共价化合物，由碳原子和氧原子通过共价键结合而成。
变成干冰是二氧化碳从气态变为固态的过程，只是物质状态的变化，没有化学键的破坏，故D 错误。
综上所述，答案为B。
2、下列物质属于电解质的是( )A.蔗糖B.熔融的NaClC.铜D.稀盐酸本题主要考查了电解质的概念及判断。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
需要注意的是，电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；另外，电解质本身不一定能导电，如固态的氯化钠，但熔融状态或水溶液中能导电。
A. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B. 熔融的NaCl能导电，且是化合物，所以熔融的NaCl是电解质，故B正确；C. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D. 稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误。
综上所述，正确答案为B。
3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol氯气溶于水，转移的电子数为N AB.1L0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中含有HCO3−的数目为0.1N AC.常温常压下，22.4L甲烷分子中含有的原子总数为5N AD.2.3g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为0.1N A答案：D解析：A．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应为可逆反应，则1mol氯气溶于水，转移的电子数小于N A，故A错误；B．HCO3−为弱酸根离子，在溶液中会部分水解为H2CO3和CO32−，所以1L0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中含有的HCO3−的数目小于0.1N A，故B错误；C．常温常压下的温度不是273K，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲烷的物质的量，故C错误；D．2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后转移0.1N A个电子，故D正确；故选D。
河南省郑州市十九中2023-2024学年高考仿真卷化学试题含解析
河南省郑州市十九中2023-2024学年高考仿真卷化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO32、下列有关实验操作的叙述正确的是A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．在蒸馏操作中，应先通入冷凝水后加热蒸馏烧瓶D．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁3、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。
下列有关该实验说法正确的是A．乙酸乙酯的沸点小于100℃B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯4、实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/mol。
装置如图所示(部分装置已省略)。
已知SO2C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
下列说法正确的是A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C．用来冷却的水应该从a口入，b口出D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7g14C中，含有3N A个中子B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4N AC．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4LD．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N A6、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−7、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响8、设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
2024郑州高三一模化学答案
郑州市2024年高中毕业年级第一次质量预测化学参考答案第I 卷选择题共45分1.C2.A3.C4.B5.C6.D7.B8.D9.C 10.B 11.B 12.D 13.A 14.D 15.A 第II 卷（共55分）16.（6分）（1）SO 2+H 2O 2=H 2SO 4(合理即可)（2分）（2）有白色沉淀（1分）（3）吸水性（1分）（4）5：2（2分）17.（7分）（1）氧化反应（1分）（2）羟基羧基（各1分）（3）OH +CH 3Br 3OHCH 3+HBr（2分）（4）4（1分）3C H 3（1分）18.（10分）（1）Cu+H 2O 2=Cu(OH)2（2分）（2）酸性条件下，H 2O 2的氧化性增强，反应速率加快或酸性环境下无Cu(OH)2生成，对后续反应无阻碍作用（2分）（3）Cu+H 2O 2+4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O+2OH -（2分）（4）1.22×10-6（2分）NH 4+结合OH -增大氨水浓度，使该平衡向右移动，促使Cu(OH)2溶解（2分）19.（11分）（1）三颈烧瓶（三口烧瓶）（1分）（2）水浴加热（1分）减少正丁醛的挥发，提高产率（1分）（3）分液漏斗、烧杯（2分）取pH 试纸置于玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取最后一次水洗液滴在pH 试纸上，变色后与标准比色卡对比，pH 为7（2分）（4）干燥剂（除去有机层中的水分）（1分）防止温度过高，辛烯醛分解（或氧化）（1分）（5）68.6（2分）20.（10分）（1）-283.1（2分）（2）P8.1（2分）（3）①4（2分）CO*+4OH*+O*=CO2*+4OH*（CO*+O*=CO2*）（2分）②BC（2分）21.（11分）（1）ZrSiO4+6NaOH=Na2ZrO3+Na4SiO4+3H2O或ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O（2分）（2）Na[Al(OH)4]、Na4SiO4（或Na2SiO3）（2分）（3）NaCl（2分）（4）100（1分）6（1分）防止生成硅酸胶体，利于生成硅酸沉淀（1分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）。
2024届河南省示范性高中化学高一上期末教学质量检测试题含解析
2024届河南省示范性高中化学高一上期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。
已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为+3和4+，氧化性：432CeFe I ++>>）。
下列说法正确的是（ ）A ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：42Ce 4HI=CeI 2H ++↑B ．()243Ce SO 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：3342=Ce Fe Ce Fe ++++++C ．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na 元素D ．金属Ce 保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化2、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是( )A ．氯化氢B ．氧气C ．二氧化碳D ．二氧化硫 3、FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1∶1∶2时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO 3的物质的量之比为( )A ．1∶4B ．1∶5C ．1∶6D ．1∶74、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A ．除去FeCl 3溶液中的FeCl 2杂质可以向溶液中通入氯气B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．Fe 3O 4为红棕色晶体D ．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在5、下列反应不是离子反应的是( )A ．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B ．金属钠在氯气中燃烧C ．铁片置于硫酸铜溶液中D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应6、常温下，氧化性强弱顺序为3222Cl Br Fe I +>>>，下列说法正确的是（ ）A ．在溶液中3Fe +可以将Br -氧化：3222Br 2Fe Br 2Fe -+-=++B ．将足量的2Cl 通入2FeBr 溶液中，只发生反应232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++=++C ．2Cl 和2Br 都可以将2Fe +氧化成2Fe +，而I 2不能D ．I -可以被3Fe +还原成I 27、下列说法中正确的是（ ）A ．纯净物一定由分子构成B ．同种分子构成的物质一定是纯净物C ．混合物肯定由两种以上元素组成D ．含有氧元素的化合物都是氧化物8、焰色反应是：( )A ．单质的性质B ．化合物的性质C ．元素的性质D ．离子的性质9、下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最大的是（ ）A ．300 mL0.1 mol/L NaCl 溶液B ．10 mL0.2 mol/LAlCl 3溶液C ．标况下4.48LHCl 气体配成的1 L 溶液D ．100 mL0.1 mol/LFeCl 3溶液10、硅是无机非金属材料的主角。
郑州市2025届化学高一上期末统考模拟试题含解析
郑州市2025届化学高一上期末统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的保存方法不正确的是( )A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在广口瓶中D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中2、反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是A．KMnO4B．HCl C．MnCl2D．Cl23、一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－3 3.119 1.595 0.753沸点/℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是A．过滤时，需不断搅B．将Br -氧化为Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D．进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br24、下列物质中导电性最差的是A．0.6 mol·L−1的硫酸B．0.1 mol·L−1的盐酸C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体5、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去水中的泥沙C．从食盐水中获取氯化钠固体D．用自来水制取蒸馏水A．A B．B C．C D．D6、下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝是一种比较活泼的金属C．在常温下，铝不能与氧气反应D．在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、23592U常用于核裂变反应。
高中化学：河南省郑州市2024年高三毕业年级第一次质量预测(一模)化学试题(含参考答案)
郑州市2024年高中毕业年级第一次质量预测（一模）化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间 90 分钟，满分 100 分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 As—75第Ⅰ卷(选择题共 45 分)(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.青海省的察尔汗盐湖是我国最大的盐湖，湖水中含有555 亿吨氯化钠，还含有丰富的钾、镁、锂等元素，被称为“盐”的世界、富“钾”天下、“镁”不胜收、“锂”争上游。
下列相关说法错误的是（）A.湖水中所含金属元素均以化合态存在B.从湖水中提取盐分时可利用其溶解度特点进行操作C.从湖水中获取这几种金属元素的单质均可通过热还原法D.不同区域的湖水色彩斑斓，可能与所含金属阳离子的种类、浓度有关2.实验室常用NH₄Cl和Ca(OH)₂加热制备氨气,同时生成CaCl₂。
氨气和氯气反应可以生成漂白剂NCl₃。
下列对应化学用语错误的是（）A. CaCl₂的电子式B. NH₃的球棍模型:C.中子数为 8 的氮原子D. NCl₃的电子式为:3.下列表示客观事实的化学方程式或离子方程式正确的是验Ⅱ₁向N aOH溶液中滴入NaHSO₄溶液。
两个实验的电导率变化情况如下图。
下列相关说法正确的是A.曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果B. ab段和de段的离子方程式均为H⁺+OH⁻=H₂OC. cd 段的离子方程式为:B a2++2OH−+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2OD. b、d两点的溶质成分相同5.下图为硝酸和甘油反应的断键机理。
N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列相关说法正确的是（）A.0.1 mol·L⁻¹的 HNO₃中含有 N A个 H⁺B.过量的甘油和69 g HN¹⁸O₃反应可生成3N A个 H₂¹⁸OC.92 g甘油中含有 11NA个极性共价键D.电解1.8g H₂¹⁸O可得到0.1N A个 H₂分子6.下图是利用钉金属配合物催化的反应，相关成果曾获得诺贝尔化学奖。
河南省郑州市第十九中学2025届化学高一上期末统考模拟试题含解析
河南省郑州市第十九中学2025届化学高一上期末统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式A．B．C．D．2、合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质属于合金的是（）。
A．铜B．钢C．金刚石D．四氧化三铁3、下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为84、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是分解反应的产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2C．KMnO4D．NaClO7、下列物质的鉴别方法不．正确的是A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液8、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 molD．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol9、下列有关离子检验的叙述正确的是SOA．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有2-4NH B．加入氢氧化钠溶液共热，有使蓝色石蕊试纸变红的气体生成，原溶液一定含有+4 C．灼烧白色粉末火焰成黄色，原粉末中一定含有Na+D．滴加KSCN溶液显红色，原溶液中一定含有Fe3+10、下列离子方程式中正确的是A．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++ OH﹣+H++ SO42﹣=CaSO4↓+H2O 11、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D12、下列说法中不正确的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B．H＋＋OH－=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应13、下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料：精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量：35±15 mg/kg储存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg14、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是A．NaOH B．KI C．NH3D．Na2CO315、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是( ) A．氧化钙B．铜C．二氧化硅D．硅16、下列叙述不正确的是()A．氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水B．氢氧化铜是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液有氢氧化铜蓝色沉淀生成D．氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。
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2024届河南省郑州市十九中化学高一第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．向铁粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2：H+＋OH-=H2O2、某同学在实验室中用Ca（ClO）2代替MnO2制备Cl2，反应原理为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列叙述不正确．．．的是( )A．氧化剂为Ca（ClO）2，其中Cl元素被还原B．若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：43、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是A．S B．FeCl2C．FeCl3D．HCl4、电解质电离时一定相等的是( )A．阴离子与阳离子的总数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．1mol N2含2N A个N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2N A个6、在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是( ) A．①②B．②③④C．②④D．②7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+C．酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-D．0.1mol/L 的FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-8、骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列能有效鉴别其真假的是（）A．观察颜色B．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象C．用手掂量轻重D．查看图案9、下列有关叙述中正确的是①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OA．②④B．①③C．②③D．①④10、某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（）A．Fe5O6B．Fe3O4C．Fe6O7D．Fe5O711、符合如图中阴影部分的物质是( )A．碳酸氢钠B．碱式碳酸铜C．氯化钠D．碳酸钠12、下列反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：3Ba2++6OH-+2Al3++ 3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－13、下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖14、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )A．1 mol OH−含8 N A个电子B．1 mol CH4和CO2混合气体中含C原子数为N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD．标准状况下，64 g SO2中含有的原子数为3N A15、下列化合物在水中的电离方程式不正确的是()A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣B．NH4Cl═NH4++Cl﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D．HNO3═H++NO3﹣16、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。
欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A．8.4g碳酸钠B．8.4g氧化钙C．8.4g镁D．8.4g碳酸镁17、关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应18、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无任何电解质D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同19、某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．石蕊B．AgNO3C．NaOH D．AlCl320、在给定条件下，NaHCO3(溶液)适量的NaOH溶液−−−−−−→NaOH(溶液)，针对上述转−−−−−−−→Na2CO3(溶液) 饱和石灰水化，下列说法正确的是A．两步都能实现B．第一步能实现，第二步不能实现C．第一步不能实现，第二步能实现D．两步都不能实现21、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）A FeCl3FeCl2加入足量的Fe粉，过滤B CO2HCl 通入饱和Na2CO3溶液，洗气C SO2H2O 通入浓硫酸，洗气D Mg Cu 加入浓硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D22、下列物质中属于酸的是( )A．HCl B．NaOH C．Mg D．CO2二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、X为中学化学常见物质，且A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出)。
(1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是__________。
(2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，X是CO2，写出B→C反应的方程式_________。
(3)若B是FeCl3，则X一定是_________，写出B→C反应的离子方程式_________。
24、（12分）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：X Y Y Z→→→→A B C D E当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。
请回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。
(2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。
(3)当X是强碱时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。
25、（12分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：（1）制Cl2的原理：MnO2+ 4HCl MnCl2+ 2H2O + Cl2↑，该反应中的还原剂是______。
制Cl2应选用装置______（填字母）。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。
停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是__________________。
（3）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，C中品红溶液几乎不褪色。
查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是__________________。
（4）用NaOH溶液进行尾气处理，分别与两种气体进行反应的离子方程式__________________。
26、（10分）如图是配制480mL0.20mol•L-1CuSO4溶液的部分实验操作，据图回答下列问题：(1)将上述实验步骤A~F按实验操作先后次序依次排列：C—D—E—______，需称取CuSO4•5H2O晶体的质量为______。
(2)写出配制480mL0.20mol•L-1CuSO4溶液所需仪器的名称：烧杯、量筒、玻璃棒、______。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线27、（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。
A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。
下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性A －11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水和酒精B 17.9 290 1.26据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。
(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。