高考化学工业流程题汇编题
2020_2022三年高考化学真题分项汇编(新高考专用)专题16工艺流程题(Word版 含解析)
专题16 工艺流程题1．（2022·浙江卷）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。
请回答：(1)组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。
(2)溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。
(3)①写出由X到A的化学方程式_______。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。
(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。
【答案】(1)Ba、Cu、O BaCu3O4(2)HCl、H2SO4(3)2NH3+BaCu3O4ΔBa(OH)2+3Cu+N2+2H2O BaCu3O4+12NH3⋅H2O＝3Cu(NH3)24++Ba2＋+8OH－+8H2O(4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。
将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O【解析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A 和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，据此解答。
(1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g÷64g/mol＝0.015mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165g÷233g/mol＝0.005mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol ＝0.01mol，因此1.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的质量是0.005mol×137g/mol＝0.685g，二者质量之和是1.645g＜1.965g，相差0.32g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32g÷16g/mol＝0.02mol，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1：3：4，所以组成X的三种元素为Ba 、Cu 、O ，X 的化学式为BaCu 3O 4。
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流程题目1.【2016-四川】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
磷尾矿主要含Ca 5(PO 4)3F 和CaCO 3·MgCO 3。
某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO 3、Mg(OH)2、P 4和H 2，其简化流程如下:已知:①Ca 5(PO 4)3F 在950℃不分解；②4Ca 5(PO 4)3F+18SiO 2+30C2CaF 2+30CO+18CaSiO 3+3P 4请回答下列问题:(1)950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是 。
(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是 。
(3)NH 4NO 3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca 2+的原因是 。
(4)在浸取液Ⅱ中通入NH 3，发生反应的化学方程式是 。
(5)工业上常用磷精矿[Ca 5(PO 4)3F]和硫酸反应制备磷酸。
已知25℃，101kPa 时: CaO(s)+H 2SO 4(l)=CaSO 4(s)+H 2O(l) ΔH =-271kJ/mol 5 CaO(s)+3H 3PO 4(l)+HF(g)= Ca 5(PO 4)3F(s)+5H 2O(l) ΔH =-937kJ/mol 则Ca 5(PO 4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。
(6)在一定条件下CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，当CO 与H 2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO 转化了56。
若a kg 含Ca 5(PO 4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b %的Ca 5(PO 4)3F 转化为P 4，将产生的CO 与H 2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H 2 kg 。
2.【2016-浙江】磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A 的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
高考化学工业流程题训练
11．现有NaCl 、24Na SO 和3NaNO 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的3NaNO 晶体，相应的实验流程如图所示。
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A_______。
(2)上述实验流程中①①①步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______(填化学式)杂质。
为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______(填化学式)。
(4)①实验室需要 240 mL 2.0013mol L NaNO -⋅溶液，所用仪器除天平、烧杯、药匙、玻璃棒外还有_______、_______(填仪器名称)；①配制该溶液时，若出现以下情况，会导致溶质的物质的量浓度偏高的是_______(填序号) a.洗净的容量瓶未烘干 b.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯c.定容时俯视刻度线d.发现凹液面超过了刻度线，立即将多余的溶液吸出2用海底锰结核(主要成分为MnO 2，含少量MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如图：已知：①几种难溶物的溶度积(25①)如表所示： 化学式 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3K sp1.8×10−11 1.8×10−13 1.0×10−33 4.0×10−38①溶液中某离子浓度≤1.0×10−6 mol∙L−1时，认为该离子沉淀完全。
(1)“锰结核粉末”中MnO 2与SO 2反应的离子方程式为 _______。
(2)“滤液1”中c(Mn 2+)为0.18 mol∙L −1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为_______。
(3)“①”处“萃取剂”萃取的成分是_______；(4)MgCl 2·6H 2O 制取无水MgCl 2时，需要在干燥的HCl 气流中加热分解，其中HCl 的作用为_______。
高考化学真题分类汇编专题15工艺流程含解析.docx
1.【2016年高考北京卷】(12分)以废旧铅酸电池屮的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下：(1)_____________________________________________________________ 过程I中，在Fe?催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是___________________ o(2)过程I中，Fe”催化过程可表示为：i： 2Fe2++ PbO2+4H f+SO42- = 2Fe^+PbSO4+2H2Oii: ........①写出ii的离子方程式：②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液儿乎无色，再加入少M PbO2,溶液变红。
b._____________ 0(3)PbO 溶解在NaOH 溶液屮，存在平衡：PbO (s) +NaOH (aq) == NaHPbO2 (aq),其溶解度曲线如图所示。
① 过程II 的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程II 屮重复使用，其目的是 (选填序号)。
A. 减少PbO 的损失，捉高产品的产率B. 重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C. 增加Na 2SO 4浓度，提高脱硫效率② 过滤III 的H 的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程III 的操作【答案】(1) Pb + PbO 2 + 2H 2SO4==2PbSO 4+ 2H 2O o (2)①2Fe 3++Pb+SO42_==PbSO 4+2Fe 2 + ■②取a 小红色溶液少量，加入过量Pb,充分反应后，红色褪去。
(3)(DA 、B ；②将粗PbO 溶解在一定量35%NaOH 溶液中，加热至110C,充分溶解后， 趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO 固体。
试题分析：(1〉根振题给化学工艺'凌程純 过程I 中，在F3♦催化下，Pb 、卩心和卅£04反应生成PbSQ 和水，化学方程式为 Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4* 2H 2O<><2)①催化剂通过券加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量 和化学性质反应前后保持不变。
2021年各地高考化学真题分类汇编：工业流程题
2021高考化学真题专题工业流程题一、单选题1．（2021年山东省高考化学试题（山东卷））工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【解析】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；故选B。
2．（2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题（河北卷））BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成【答案】D【解析】HNO，反应物硝酸的用量减A．硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀3少，可降低反应剧烈程度，A正确；BiONO，水解的离子方程式为B．金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成33+-+Bi+NO+H O BiONO+2H，转化工序中加入稀HCl，使氢离子浓度增大，根据勒夏特323BiONO，B正确；列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成3Bi+Cl+H O BiOCl+2H，水解工序中加入少C．氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为3+-+2CH COONa(s)，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特量3列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进3Bi 水解，C正确；Bi+Cl+H O BiOCl+2H，水解工序中加入少D．氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为3+-+2NH NO(s)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯量43化铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应3+-+Bi+NO+H O BiONO+2H，也不利于生成BiOCl，综上所述，D错误；323故选D。
各高考化学工艺流程题汇编
高考化学工艺流程题汇编（2012-2010流程题）2. ［2012·山东理综化学卷28］(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a ．浓H 2SO 4 b ．稀HNO 3 c ．NaOH 溶液 d ．氨水(2)用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。
a ．电能全部转化为化学能b ．粗铜接电源正极，发生氧化反应c ．溶液中Cu 2＋向阳极移动 d ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属(5)利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
3.［2012·山东理综化学卷30］(14分)实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4主要流程如下:(1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B")，再滴加另一反应物。
黄铜矿冰铜(mCu 2S ∙A (Cu 2O 、Cu) BAl粗铜精铜电解精炼石英砂空气焙烧(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
(4)无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B 中盛放饱和NaCl 溶液,该装置的主要作用是 。
F 中试剂的作用是 。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为 _。
广西高考化学三年(2020-2022)模拟题分类汇编-32常见物质的制备(工业流程题)
广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-32常见物质的制备（工业流程题）一、工业流程题已知：I ． FePO 4、CrPO 4、AlPO 4、Ni 3(PO 4)2的K sp 依次为1.3 ×10-22、2.4× 10-23、5.8×10-19、5.0×10-31。
II ． Cr 及其化合物的性质与铝类似。
回答下列问题：(1)为了增加“浸出I”的浸出效率，可以采取的措施是___________ (任写一 条)。
(2)“电解I”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是将二价铁转化为三价铁。
可通过一种试剂证明第二个目的是否完全达成，该试剂为___________(填名称)，若未完全达成，出现的现象是____。
(3)“除杂”时，若镍离子(Ni 2+)浓度为0.05mol·L -1，则应控制溶液中3-4PO 浓度范围为___________mol·L -1~6.4×10-14mol·L -1(已知溶液中离子浓度≤10-5mol·L -1时，认为该离子沉淀完全)。
(4)“沉淀转化”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为___________、___________ (用离 子方程式表示)。
(5)“浸出II”时，铜镍电镀污泥中铜和镍分别转化为2+34C u(N H )和2+36Ni(NH )，此时宜采取多次浸取的方式，其目的为___________。
(6)“萃取II”时，发生的反应为2+34C u(N H ) + 2HR = CuR 2+ 2+4NH + 2NH 3和2+36Ni(NH ) + 2HR= NiR 2+ 2+4NH + 4NH 3(HR 为有机溶剂)，则“反萃取II“时含铜微粒发生反应的离子方程式为___________。
(7)“滤液1”的主要成分为___________(填化学式)。
高考化学工业流程题专题训练
高考化学工业流程题专题训练 【试一试】自我检测基础掌握如何？ 【练1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：________。
（2）电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是________________。
（3）操作I 、操作II 、操作III 都是________________（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在________________装置中实行。
（4）生产过程中，除NaOH 、H 2O 能够循环使用外，还能够循环使用的物质有________（填化学式）。
用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
（5）写出Na 2CO 3溶液与CaO 反应离子方程式：__________________________________。
（6）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：________（填化学式）。
【考题·点悟】看看以前是怎么考的！【练2】亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2•3H 2O 。
②纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L 。
（1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 。
若要计算该溶液的质量分数， 还需要的一个条件是 （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a ．将SO 2氧化成SO 3，增强酸性；b ．稀释ClO 2以防止爆炸；c ．将NaClO 3氧化成ClO 2溶解 吸收塔 NaClO 3配料ClO 2发生器H 2O 稀H 2SO 4160g/LNaOH SO 2和空 气混合气 H 2O 2过滤 滤液NaClO 2•3H 2O（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。
专题78 工艺流程——物质分离(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题78工艺流程——物质分离提纯1．【2022年全国甲卷】硫酸锌(4ZnSO )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。
菱锌矿的主要成分为3ZnCO ，杂质为2SiO 以及CA ．Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。
其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子3+Fe 2+Zn 2+Cu 2+Fe 2+Mg sp K 384.010-⨯176.710-⨯202.210-⨯168.010-⨯111.810-⨯回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
（3）加入物质X 调溶液pH=5，最适宜使用的X 是_______(填标号)。
A ．32NH H O ⋅B ．2Ca(OH)C ．NaOH滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
（4）向80~90℃的滤液①中分批加入适量4KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有2MnO ，该步反应的离子方程式为_______。
（5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。
（6）滤渣④与浓24H SO 反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
【答案】（1）ZnCO 3焙烧ZnO+CO 2↑（2）将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积增大硫酸的浓度等（3）B Fe(OH)3CaSO 4SiO 2（4）3Fe 2++-4MnO +7H 2O=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H +（5）置换Cu 2+为Cu 从而除去（6）CaSO 4MgSO 4【解析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO 3，杂质为SiO 2以及CA ．Mg 、Fe 、Cu 等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO 3焙烧ZnO+CO 2↑，再加入H 2SO 4酸浸，得到含Zn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的溶液，加入物质X 调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO 4、SiO 2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn 2+、Cu 2+、Mg 2+、Ca 2+、Fe 2+，再向滤液①中加入KMnO 4溶液氧化Fe 2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO 2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu 2+=Zn 2+=Cu ，过滤后得到滤渣③为Cu ，再向滤液③中加入HF 脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF 2、MgF 2，滤液④为ZnSO 4溶液，经一系列处理得到ZnSO 4·7H 2O ，据此分析解答。
高考化学工艺流程试题汇编精选文档
高考化学工艺流程试题汇编精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-TTMSHHJ8】2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
2．（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181（升华）3161412熔点/℃?69?25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+ kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2= kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
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高考化学工业流程题汇编2 【例1】 （11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。
回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程： 。 （2）a和b分别是 （填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是 。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是 。 A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO23的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂 D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3 【例2】 （12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3
是否沉淀完全的实验操作是 。
甲滤液母液
生石灰煅烧
提纯通入a通入b
CaSO
4浊液
乙
CaCO3
硫酸铵
二氧化碳氨气 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；② 。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。
【例3】 （11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2
溶液。正确的操作顺序是 。 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③ （2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式 。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2
的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论： ①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。 ③C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。 【例4】 （11分）某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：
可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2
溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液。 根据以上流程回答相关问题： （1）试剂a、b分别是 、 。 （2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号） a过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 c分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d分渣、分液、过滤、蒸发结晶 （3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO-24离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。 （4）调节pH的作用是 ；操作方法是 。 （5）操作④中用到的瓷质仪器名称是____ 。
【例5】 (12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：
试回答下列问题 (1)操作①搅拌的目的是： 。 (2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。 (3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为： _______________________。 (4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数） (5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为 。
【例6】 (8分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。其实验方案如下：
(1)所加试剂①、②分别是__________________。 (2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 ________________________________________________________________________； 从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用 ________________________________________________________________________。 (3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
【例7】 （1 1分）某工厂用CaS04、NH2、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是（一种即可） ，写出利用该流程制备（NH4）2SO4的总化学方程： 。 （2）a和b分别是 （填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2
C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2
（3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。 （4）从滤液中获得（NH4）2S04晶体，必要的操作步骤是 。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是 。 A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO2-3的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂 D．生产l mol （NH4）2SO4，至少消耗2 mol NH3
【例8】 （12分）某固体混合物可能由Si、NH4C1、MgCl2、 FeC12、Al2（SO4）3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况 下的体积）。
回答下列问题： （1）发生反应⑤后，仍存在的白色沉淀的化学式为 。 （2）填写下表中的空白（若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的空格不需填写）。 成分 质量 计算过程 Si NH4C1 MgC12 FeC12 A12(SO4)3 【例9】 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行： （1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气： （2）电解锰酸钾溶液： 下列说法正确的是 （ ） A．根据（1）可推知，MnO2氧化性强于O2 B．根据上述过程，每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子 C．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 D．第二步电解时阴极周围pH减小 【例10】 随着人类社会的发展，氮氧化物（NOx）已成为大气中的主要气态污染物之一。 （1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：
上述反应的总反应式为 ，其中 是催化剂。 （2）汽车尾气中含有NOx 、CO和碳氢化合物等。 ①汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为 。 ②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图象可知，二次污染物有 等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是 。
③测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3％的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有 （选填序号）。 A．所测尾气的总体积 B．两种氮氧化物的体积比 C．NaOH标准溶液的物质的量浓度 D．所消耗NaOH标准溶液的体积 E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间 （3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
现用0．5 L 2 mol·L－1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g（设CO2全部排出）。则NO2和NO的体积比为 。 【例11】 （10分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：