华师大版科学九年级上册1.1拓展阅读：波义耳研究酸、碱的故事
2.1生活中的酸和碱教学设计-2024-2025学年华东师大版九年级上册科学
4.酸碱在日常生活中的应用：
-酸的应用：例如，在烹饪中使用醋作为调味品，在医疗中使用胃酸作为消化剂等。
-碱的应用：例如，在清洁中使用碱性清洁剂去除油污，在制药中使用碱性物质制备药物等。
内容逻辑关系
1.酸和碱的基本概念：
-重点知识点：酸的定义、碱的定义、酸和碱的性质。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的酸碱中和反应知识。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
知识点梳理
本节课的主要知识点来自于华东师大版九年级上册科学第2章“生活中的酸和碱”，具体包括以下几个方面：
-中和反应的化学方程式：例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。
-中和反应的原理：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，酸中的阴离子与碱中的阳离子结合形成盐。
3.酸碱指示剂：
-酸碱指示剂的定义：能够根据溶液的酸碱性变化而改变颜色的物质。
-酸碱指示剂的作用：用于检测溶液的酸碱性，判断中和反应是否完成。
-设计预习问题：提出问题如“酸和
-监控预习进度：通过在线平台收集学生的预习笔记和疑问。
学生活动：
-自主阅读预习资料：学生在家阅读PPT和视频，理解酸碱中和反应的基本概念。
-思考预习问题：学生针对问题进行思考，记录自己的理解和疑问。
-关键词：中和、盐、水、化学方程式、氢离子、氢氧根离子。
-板书设计：
①中和反应的定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
石蕊试纸发现史
石蕊试纸发现史在波义耳的私人实验室的研究工作，和往常一样热火朝天。
波义耳正要到各个房间进行清晨的例行巡视，这时花匠在他书房的屋角里摆下一篮非常好看的深紫色的紫罗兰。
美丽的花朵和扑鼻的花香使波义耳感到心旷神怡，于是随手取下一束花向实验室走去。
真可惜！盐酸的飞沫溅到花儿上了！实验室里的一个玻璃容器正在冒出滚滚浓烟，那是从阿姆斯特丹鲁道夫·格劳那里买来的盐酸。
波义耳想看看这种酸，就把紫罗兰放到桌子上，帮助助手威廉倒酸。
刺鼻的气体从瓶口涌出，缓缓滚过桌面。
倒进烧瓶的淡黄色液体也在冒烟。
波义耳对助手说了几句话，说完从桌上拿起那束花，回到书房。
这时，他突然发现紫罗兰上冒起轻烟。
真可惜！盐酸的飞沫溅到花儿上了！应当冲洗一下才好。
他把花放进水杯，自己坐到窗前看起书来。
过了一会，他停下来抬眼望望放花的杯子。
原来，不仅是盐酸奇怪！紫罗兰的颜色变红了！波义耳把书往旁边一扔，抓起那个盛满香花的篮子，飞也似的跑进楼下的实验室。
他和助手往一些杯子里分别倒进一种酸，然后用水稀释，再往每个杯子里放进一些花。
深紫色的花儿逐渐变色，先带有一点淡红色，不久就完全变成了红色。
"原来，不仅是盐酸，而且还有其他各种酸，都能使紫罗兰由紫蓝色变成红色�"波义耳总结道。
"这可太重要了！现在只要把紫罗兰的花瓣放进溶液，我们就能很容易判别出这种溶液是不是酸。
"说不定碱也能使颜色起变化波义耳最后推测用水和酒精（看哪种方法效果更好）把花瓣泡出浸液来，往研究的溶液里滴进一滴这种浸剂，溶液即染上颜色，据此可判断是否酸。
助手威廉又提出，"说不定碱也能使颜色起变化"。
最后，他们决定不仅使用紫罗兰，而且还用有香味的蔷薇花瓣来萃取浸液。
石蕊试纸就这样产生波义耳这位不知疲倦的科学家，并不甘心只萃取花朵的浸液。
为了同样的目的，他还采集了药草、苔藓、五倍子、树皮和各种植物的根……他和几位助手一起泡出了不同颜色的多种浸液。
课题1 常见的酸和碱 优秀教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸、碱与指示剂作用【教材分析】本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。
本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【教学理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力【教学目标】1、知识与技能(1)初步了解生活中常见酸和碱(2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律(3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。
(4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。
2、过程与方法(1)培养学生对实验现象的观察分析能力。
(2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等）3、情感态度价值观(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。
(2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。
【教学重点】(1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。
(2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。
【教学难点】(1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。
【课前准备】将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。
实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、自来水学生课前准备：1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。
九年级科学上册第2章酸与碱2《重要的酸》教案(新版)华东师大版
《重要的酸》教案教学目标：1.认识“三酸”，掌握酸的化学通性。
2.能完成简单的探究实验。
3.运用实验方法获取信息，运用对比概括等方法对获取的信息进行加工。
4.增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点与难点：1.重点：酸的通性。
2.难点：酸的通性及酸具有化学通性的原因。
教学过程：一、教学引入：酸的种类不少，其中最重要的是“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸。
我们先来认识一下它们的性质。
（提示学生从颜色、状态、气味、密度、挥发性、腐蚀性方面进行了解）对比课本上的表格，了解“三酸”的用途。
下面我们接着学习：解释：我们化学实验中一般用的都是经过稀释后的稀酸。
回忆：前面的学习中所涉及到的有关稀酸的三种化学性质。
投影问题：1.在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由色变成了色。
2.稀硫酸跟锌可发生什么反应？3.盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？在今天，我们系统的将这些知识进一步完善，通过我们的实验、观察、思考后，总结出酸的化学通性。
二、教授新课：1.酸与指示剂的作用：（1）回顾：紫色石蕊溶液在碳酸溶液中变成什么颜色？答：红色。
（2）拓展：请你设计类似实验，进行拓展验证（建议用稀盐酸或稀硫酸进行）。
教师演示，演示后请同学口述现象。
（3）结论：性质1：酸能使紫色石蕊溶液变红。
2.酸与金属的反应：（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（金属）（酸）（盐）（氢气）反应的生成物除氢气外，还有由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO42—）组成的硫酸亚铁（FeSO4）。
这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。
（2）拓展：（建议用镁或锌进行类似实验，并写出反应的化学方程式）教师演示，演示后请同学口述现象，并将现象填入课本横线上，然后写出化学方程式。
现象：在金属表面产生气泡，生成气体。
（3）结论：性质2：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。
九年级科学上册第2章酸与碱3《重要的碱》教案(新版)华东师大版
《重要的碱》教学目标：1.知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2.认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3.能由探究实验知道碱的相似化学性质。
4.运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
教学难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。
教学过程：创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛奶”，让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。
再表演“不吹自大的气球”。
提问：气球为什么不吹自大呢？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。
今天外面学习的内容是——常见的碱。
首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。
提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为苛性钠。
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。
将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。
氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。
提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？提问：性质决定用途。
氢氧化钠潮解的性质可作何用？氢氧化钠还有哪些用途呢？其实氢氧化钠还可以做叶脉书签，课本上有制作叶脉书签的家庭小实验。
认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。
在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？实验展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。
正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。
提问：氢氧化钙有哪些用途呢？提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。
(华师大版)九年级 科学 上册 优秀教学教案(全套)
2 158
32
；
6g
x
还可以采用横列，即 2×158：32＝6g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中 所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用 158g 高锰酸钾加 热分解，可以制得多少克氧气？采用纵列法得
教学重点：
1、分解反应制取氧气的反应原理。 2、分解反应制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
教学难点：
分解反应制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
教学过程：
一、分解反应制取氧气： 1、高锰酸钾制取氧气： （1）实验原理：高锰酸钾—加—热→锰酸钾+二氧化锰+氧气 实验装置
发生装置
收集装置
（2）实验步骤：
教师活动：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。 总结、扩展： 1、化学方程式的书写： 左写反应物，右写生成物； 中间连等号，条件要注清； 生成气体、沉淀，箭头要标明。 2、最小公倍数配平法步骤： ①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元 素作为配平的突破口。 ②求它的最小公倍数。 ③推出各化学式前面的系数。 ④把横线改成等号。 ⑤检查。
1.1《化学方程式》教案
教学目标：
1、化学方程式的概念。 2、化学方程式的书写原则和书写方法。 3、化学方程式的含义和读法。
教学重点：
正确书写化学方程式。
教学难点：
化学方程式的配平。
教学过程：
复习提问：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前 后各物质的质量总和必然相等？理解应用质量守恒定律应注意哪些问题？
华师大版九级科学上册酸与碱教案正式版PPT课件
矿物燃料
第一课时（煤）
宁海跃龙中学 叶显远
精品课件
1
精品课件
2
煤的用途
精品课件
3
煤是三大能源之一，在我国是第一 大能源，是最早被人类使用的一种 固体燃料，在全球矿物能源中，煤 的储量为丰富，石油和天燃气可开 采的总量约为煤的一半。
精品课件
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精品课件
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精品课件
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1、煤是如何形成的？
精品课件
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3、煤能成为重要的燃料，是因为煤含水量有大量的 （C）
A、氧元素 B、氢元素 C、碳元素 D、氧元素 和氢元素
4、下列说法中错误的是（ C ） A、煤是当前最重要的能源之一 B、煤中的能量来自太阳能 C、煤燃料后的产物只有二氧化碳 D、各种煤中，含碳量不一定相同 5、下列气体不是由煤加工而成的是（D ） A、炉煤气 B、水煤气 C、焦炉气 D、液化气
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❖ 煤的直接燃烧的热效率不高，只有20%— 30%，并且无法充分利用其中的资源，生成 的废气SO2与NOX会造成环境污染，还有粉 尘和煤渣等固体垃圾的处理问题。因此煤直 接燃烧会造成环境的污染和资源的极大浪费， 我们必须进行煤的综合利用，不仅使媒转化 成清洁高效的能源，还可分离提取出煤中宝 贵的化工原料。
乡的天空下开车，会突然感到纳闷：我在哪儿？这就是我家吗？ 我家，在不同的路标之间。
这世界上唯一扛的住岁月摧残的就是才华。 1、垂下的头颅只是为了让思想扬起，你若有一个不屈的灵魂，脚下就会有一片坚实的土地。曾几何时，我们做了 世上那最柔情的人，为一朵花低眉，为一朵云驻足，为一滴雨感动长的是磨难，短的是人生 生命之所以有意义是因为它会停止。生命可以随心所欲，但不能随波 逐流。如果出现了绝壁，那么就越过它，就能把绝壁变成桥了一曲终了，繁花散尽，伊人已逝，只余一声空叹。欲戴王冠，必承其重。有时候，同样的一件事情， 我们可以去安慰别人，却说服不了自己。行到水穷处，坐看云起时。 所谓的王，乃最贪婪，最豪爽，最易怒之人。且清且浊，追求极致人生。为臣者，因之而仰 慕，追随其左右。因此，臣民才会有称王之志，追寻自己的理想。 这个世界其实从不曾有一个人能取代另一个人的位置，所谓的取代，只是以前的那个人被遗忘 面对大河我无限惭愧我年华虚度 空有一身疲倦和所有以梦为马的诗人一样岁月易逝 一滴不剩你穷，是因为你没有野心 见了他，她变得很低很低，低到尘埃里。
华师大版2017年九年级科学上册第2章酸与碱教案课件全面版
几种简单的有机物:
名 称 化学式
甲烷 CH4
乙烷 丙烷 丁烷 乙烯
C2H6 C3H8 C4H10 C2H4
苯
C6H6
性质
用途
活动三：探究丁烷的元素组成 1、点燃打火机，观察并记录丁烷的火焰颜色____蓝_色______。
2、在丁烷火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察烧杯内壁有 ___水_珠____出现。此现象说明丁烷燃烧的产物中有__水___物质。
身边的有机物
（第一课时）
宁海县跃龙中学 张珍娟
思考：
1、科学史上最初人们划分有机物和无机物 的依据是什么？
2、有机物和无机物间有没有绝对界限？为 什么？
探究活动一： 分别用蔗糖、面粉、棉布、酒精作燃烧实验。实验中，
蔗糖和面粉的燃烧应放在燃烧匙上进行，棉布可用坩埚钳 夹着放在酒精灯火焰上点火燃烧，酒精燃烧的观察可用坩 埚钳夹一蒸发皿放在酒精灯火焰的上方。仔细观察并记录 实验现象，想一想是什么原因带来了这样的情况？
概
含碳的化合物念Biblioteka 一般指组成里不含碳元素的物质
元素 一定含C，可能含有H、O、N、S、 一百多种元素中的若干种 组成 P、卤素等
区
1．不含碳的化合物肯定不属于有机物，而属于无机物
别
2．碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐的组成和性质跟无机物相似
，归为无机物研究。
联 无机物和有机物间在一定条件下可以相互转化。 系
一、有机物和无机物
有机物
无机物
概念 元素 组成
区别
含碳的化合物
一般指组成里不含 碳元素的物质
一定含C，可能含有H、O、 一百多种元素中
N、S、P、卤素等
的若干种
1．不含碳的化合物肯定不属于有机物，而属于无机物 2．碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐的组成和性 质跟无机物相似，归为无机物研究。
酸碱指示剂
教学背景
教学过程
教学反思
教学背景
教学过程
教学反思
地位 和作用
学情 及目标
重点 与难点
教法 与学法
为学习酸碱盐的性质打基础； 为检验物质酸碱性提供方法。
4
3.自制“环保”试布条
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展示指示剂在生活中的用途
4
3.自制“环保”试布条
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展示指示剂在生活中的用途
4
3.自制“环保”试布条
一、酸碱指示的发明 英国化学家波义耳 二、酸碱指示剂
酸溶液 紫色石蕊试剂 无色酚酞 变红 不变色 碱溶液 变蓝 变红
三、酸碱指示剂的用途
教学背景
教学过程
教学反思
给予思想 授以方法 学以致用 教学相长
指示剂在生活中的用途
4
1.用自制指示剂验证生活用品的酸碱性
4
指示剂在生活中的用途
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1.用自制指示剂验证生活用品的酸碱性
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指示剂在生活中的用途
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1.用自制指示剂验证生活用品的酸碱性
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展示指示剂在生活中的用途
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2.用实验结果揭发“整容食品”
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展示指示剂在生活中的用途
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3.自制“环保”试布条
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展示指示剂在生活中的用途
情境引入
植物汁液遇“酸”遇
“碱”真的会变色吗？
酸
碱
氢氧化钠
氢氧化钙
1
植物汁液遇酸碱溶液的变色 情况 1
第1步：从自备植物中提取汁液。
1
植物汁液遇酸碱溶液的变色 情况 1
波义耳发明试纸的故事
xx发明试纸波义耳是17世纪英国著名的化学家、物理学家。
出生于爱尔兰的利斯莫尔城堡。
1654年他移居牛津后，开始研究化学和物理学问题。
一天早晨，波义耳正要到实验室去，花匠送来了一篮美丽的紫罗兰。
波义耳随手拿起一束花观赏着，闻着那扑鼻的清香走进了实验室。
他的助手取来了两瓶实验用的盐酸，波义耳想看一看盐酸的质量。
那个助手就将盐酸倒进烧瓶。
波义耳把紫罗兰放在桌子上，去帮助那位助手。
盐酸挥发出刺鼻的气味，像白烟一样从瓶口涌出，倒进烧瓶的淡黄色液体也在冒烟..“这盐酸不错！”波义耳放心了，从桌上拿起那束花准备回书房。
这时他突然发现紫罗兰上也冒出了轻烟。
原来，盐酸溅到花儿上了。
他赶紧把花放到水里去洗刷。
过了一会儿，紫罗兰的颜色由紫色变成红色的了。
波义耳饶有兴趣地把书房里那个盛满鲜花的篮子取来，对助手说：“取几只杯子来，每种酸都倒一点，再拿些水来。
”波义耳在几个杯子里分别倒进不同的酸性液体，再往每个杯子里放进一朵花，全神贯注地观察着，看看有什么新的变化。
只见深紫色的花儿渐渐变成了淡红色，过了一会儿又变成了深红色。
这样，他就得出了一个结论：“不仅是盐酸，其他的各种酸类，都能使紫罗兰变成红色！”波义耳兴奋地对助手说：“这可太重要了！要判别一种溶液是不是呈酸性，只要把紫罗兰的花瓣放进溶液中去试一试就行了！”但是，紫罗兰并不是一年四季都开花的。
波义耳想了一个办法，他在紫罗兰开花的季节里收集了大量的紫罗兰花瓣，将花瓣泡出浸液来。
需要使用的时候，就往被试的溶液里滴进一滴紫罗兰浸液。
这就是他发明的“试剂”。
走到这一步，波义耳还没有停步。
他又取来了蔷薇、了香等花卉。
将它们的花瓣泡浸液来试验，接着又用草药、苔藓、树皮和各种植物的根进行同类试验。
最有趣的是用石蕊泡出的浸液：酸和碱本来像水一样，是无色透明的，可是，如果在石蕊浸液里滴进酸性溶液，就显出红色；滴进碱性溶液就能使石蕊浸液变成蓝色。
后来，他发明了一个更简便的方法，即用石蕊浸液把纸浸透，再把纸烘干。
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波义耳研究酸、碱的故事
酸、碱、盐是古代人们早已知道的。
醋酸可以说是古代人知道最早的酸。
一般食醋中的含量不过4－5%。
古时的人常认为果汁中含有的酸都是醋酸，其实各种果汁所含的酸是不同的。
食盐、硝、明矾、绿矾、锅灰等物质也是古代人们知道的。
如１５世纪德国炼金术家费来丁（Valentine,B.）提出物质是由汞、硫、盐三种元素组成的观点，其中就有盐。
关于酸、碱、盐的系统研究，则是１７世纪中叶英国化学家波义耳开始的。
他发现酸碱指示剂，对酸、碱进行了识别和分类，使人们形成了酸和碱的统一概念。
有一天，波义耳的园丁把一篮美丽的紫罗兰送到书房里，当他欣赏紫罗兰的鲜艳和芳香后，随手摘了一束向实验室走去。
他一边走一边沉思着，现在实验室里可能正在蒸馏矾类（重金属的硫酸盐）制取矾油（浓硫酸），不知道进行得怎样了？走到实验室把门推开，只见缕缕浓烟不断地从蒸馏器流到玻璃接受器。
像往常一样他每天照例要检查实验人员的工作，这时候顺手把紫罗兰放在桌上，然后去倾注硫酸。
一下子刺激性的硫酸蒸汽从瓶口冒出，很快漫延到桌子的周围。
蒸馏完毕后，他拿起紫罗兰准备回到书房。
这时他发现紫罗兰也在微微冒烟，因为酸沫溅在上面去了。
他想应该把这些酸沫洗掉否则紫罗兰会遭到腐蚀，于是把花放在水盆里浸洗，自己坐在窗前。
过了一会儿发现盆子中出现奇迹！这些紫罗兰竟然变成了红色。
波义耳把书本扔到一边，立刻拿起花篮回到实验室。
要求实验员准备几个杯子，在每个杯子中装一种酸并注入一些水，然后他把紫罗兰分成若干小束分别放入各种酸溶液中。
他静静地注意观察着，发现花朵的紫蓝色逐渐变成浅红色，过了一会儿全部变成红色了。
波义耳认为这种现象十分有意义，他根据许多种已知酸使紫罗兰变成红色的
事、实，概括出这样的规律：不仅盐酸、硫酸能使紫罗兰变成红色，其它的所有酸也同样可以把紫罗兰从蓝色转变成红色，其它的所有酸也同样可以把紫罗兰从蓝色转变成红色。
他认为这是一个很重要的发现，以后只需要把紫罗兰的花瓣放进一种溶液中能轻而易举地确定它是不是酸性。
他们用水或酒精分别制取紫罗兰的不浸液或酒精浸液作为检查酸的溶液，比直接用紫罗兰花朵方便得多。
科学研究往往有这样一类现象，由一种事物或理论的发现，而引起了对其它事物或理论的发现。
波义耳研究各种酸对紫罗兰的作用，从而联想到，紫罗兰对碱溶液是不是也有某种特殊的反应呢？是不是还有其它的有色植物，比紫罗兰的效果更好呢？如果要解决这个问题，也只有用实验室来回答。
不畏疲劳、善于深思的波义耳为了寻求科学真理，进一步研究了有关鉴别酸、碱溶液的方法。
他发现不仅紫罗兰、玫瑰花等或它们的浸液可以鉴别酸、碱溶液，其它不少的药草、地衣、有色树皮和植物的根都具有区别酸、碱溶液的作用。
其中以石蕊的效果最后，遇酸变红，遇碱变蓝。
他们不仅把石蕊制成浸液，而且用浸液把纸浸透、烤干，制成石蕊纸。
他把能区别酸、碱的这些药剂，称为酸碱指示剂，用石蕊制成的纸，称为石蕊试纸。
把这种纸片放进被检验的溶液中，只要纸片改变了颜色，就能证明这种溶液是酸性还是碱性的。
不仅用酸碱指示剂可以区分出酸、碱，而且根据变色的程度可以粗略地反映出酸、碱的程度。
波义耳还指出，酸除了具有酸味、能使指示剂变色外，还是一种强有力的溶剂；碱除了能使指示剂变色外，具有滑腻感和除垢的性质，它能溶解油类和硫磺，还具有与酸对抗和破坏酸的能力。
波义耳驳斥了当时流行的一种酸碱论，即德国化学家塔亨尼乌斯（Tachenius,1620-1690）等人的观点，他们简化生命过程的化
学现象，把生命机体中发生的化学反应都归结为酸碱反应，因此他们认为所有的物质不是酸就是碱。
波义耳指出，物质可以分为三类：除了酸碱外，还有盐。
波义耳的观点虽然也不很全面，却较其它的分类方法合理得多。