高考一轮复习课下限时集训(12))

(限时：45分钟) 一、选择题 1．下列叙述不正确的是( ) A．地球上99%的溴单质形式存在于海洋中 B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素 C．海水是锂元素的一个重要来源 D．世界上生产的镁大部分来自海水 2．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( ) ①烧碱 ②纯碱 ③金属纳 ④氯气 ⑤盐酸 A．全部 B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 3．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g 4．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法中错误的是( )

A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液退色 C．单质③保存时加少量水进行水封 D．单质的氧化性是④>③>②>① 5．(2016·温州十校联考)溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2＋HBrO，下列措施不能使溶液颜色变浅的是( ) A．通入乙烯气体 B．通入SO2气体 C．加入NaF晶体 D．加入NaI晶体 6．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有( ) A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 7．世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②向海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是( ) A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型 C．在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 8．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是( ) A．已制得了IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得I2O5等碘的氧化物 C．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物 D．I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I－3 9．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如图所示：

干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化 ――→X ――→Y ―→碘单质 下列有关叙述正确的是( ) A．碘元素在海水中也有游离态存在 B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C．操作X是结晶或重结晶 D．Y是提纯操作，常用蒸馏或分馏 10．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4 B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．试剂1可以选用石灰乳 D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 二、非选择题 11．(2013·上海高考)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2

的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2； ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等； ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。 完成下列填空： (1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免________。 (2)Br2可用热空气吹出，其原因是_____________________________________________。 (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式： ________________________________________________________________________。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是__________________________________。 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________________________________________________________。 (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。 a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液 12．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①______，③_______________。写出实验②中有关反应的离子方程式：______________________________________________。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。 A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 (3)为了使海藻灰中I－转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是________________________。 13．海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。 成分 含量(mg·L－1) 成分 含量(mg·L－1) Cl－ 18 980 Ca2＋ 400

Na＋ 10 560 HCO－3 142 SO2－4 2 560 Br－ 64

Mg2＋ 1 272

(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①阳极的主要电极反应式是__________________________________________________。 ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是________________________________________________________________________。 ③淡水的出口为________(填“a”、“b”或“c”)。 (2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图。

①提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________________________。用平衡移动原理解释通空气的目的： ________________________________________________________________________。 ②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。 ③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2

的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。 答案 一、选择题 1． 解析：选A 海洋中的溴元素以化合态形式存在。 2．解析：选A NaCl溶液电解可得烧碱、氯气和氢气，进而可得HCl；电解熔融的NaCl可制得钠；向饱和食盐水中通入足量的NH3，再通入足量的二氧化碳则可得NaHCO3，加热分解即可得纯碱。 3．解析：选D 本题采用极佳法。

当气体不足量时，固体为Mg、C和MgO的混合物，质量可能小于4.0 g；当气体全部为CO2时，固体质量4.6 g，因题给气体为CO2和O2的混合气体，故固体物质的质量不可能为4.6 g。

4．解析：选D 依据题意，按相对分子质量可以确定：①为F2；②为Cl2；③为Br2；④为I2，单质的氧化性是①>②>③>④。 5． 解析：选D A项，通入乙烯气体，乙烯与Br2发生加成反应使Br2的浓度降低，溴水的颜色变浅；B项，SO2 被Br2氧化，使Br2的浓度降低，溴水的颜色变浅；C项，加入NaF后，HBr中的H＋结合F－生成弱电解质HF，使平衡向正反应方向移动，同样使Br2

的浓度降低，溴水的颜色变浅；D项，加入NaI后，Br2把I－氧化为I2形成碘水使溶液的颜

色加深。 6． 解析：选B 甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无I－，若有I－，则发生反应：2I－＋Br2===2Br－＋I2，I2与淀粉变蓝色，丙中含Cl－，由题意，乙中含有I－。 7． 解析：选A 洗涤液中如果含有Ca2＋，滴加碳酸钠溶液会生成白色沉淀，所以可检验沉淀是否洗涤干净，A正确。提取镁的过程中涉及的反应主要有：CaCO3=====高温 CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2O=====△ MgCl2＋6H2O↑、MgCl2(熔融)=====通电 Mg＋Cl2↑。上述反应中没有置换反应，故B错误。在氯化氢热气流中干燥晶体是为了抑制MgCl2水解，故C错误。电解MgCl2溶液将得到氢氧化镁，故D错误。 8．解析：选C 由于IBr、ICl、I2O5都是共价化合物，物质中不存在阴、阳离子，不能说明碘呈现金属性，而I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I－3的反应中没有形成含碘阳离子的物质，所以选项A、B、D均错误，只有C正确。 9．解析：选B 碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态，A错误；操作X是萃取，操作Y是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D错误。 10．解析：选D 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A正确；工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，D错误。 二、非选择题 11．解析：(1)利用存在Br－的海水呈碱性和Br2可与碱性物质反应可知为防止氧化得到的溴和碱反应，则氯气在氧化Br－时应在酸性条件下进行。(2)溴可被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。(3)向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br－与BrO－3发生价态归中反应生成Br2，结合原子守恒可写出反应的化学方程式；酸化时不用盐酸是防止在酸性条件下，BrO－3将Cl－氧化为Cl2混入溴中；因溴具有强氧化性，易腐蚀其他物质，所以NaBr和NaBrO3的混合溶液要等到将混合液运送到目的地再酸化。(4)根据给出的试剂，HBr和NaBr溶液均可除去Cl2，而b、d中的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液均会和Br2反应。 答案：(1)酸性 Cl2歧化(或Br2歧化) (2)Br2易挥发(或Br2沸点低) (3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O 溴酸能将氯离子氧化为氯气 溴具有强氧化性(或强腐蚀性) (4)a、c 12．解析：(1)从流程图中可知操作①是过滤；③是萃取；②中是Cl2将I－氧化成I2的