高一第二学期化学试卷带答案
高一第二学期 第二次段考化学试题及答案
高一第二学期 第二次段考化学试题及答案一、选择题1．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3:2B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C ．1molCuSO 4在1100℃所得混合气体X 中O 2可能为0.75molD ．Y 可以是葡萄糖 【答案】C 【详解】A 、根据反应式3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A 正确；B 、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B 正确；C 、1mol 硫酸铜可以生成0.5mol 氧化亚铜，转移1mol 电子，所以生成0.25mol 氧气，选项C 不正确；D 、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D 正确； 所以正确的答案选C 。
2．下列说法不正确．．．的是( ) A ．生铁和钢都是铁和碳的合金 B ．氯化钙是漂白粉的有效成分 C ．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品 D ．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B 【详解】A ．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A 正确；B ．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B 错误；C ．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C 正确；D ．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D 正确； 故合理选项是B 。
3．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl -B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NOC ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．HCl 溶于水电离产生H +、Cl -，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；D ．氯气溶于水，反应产生HCl 、HClO ，HCl 与-3HCO 会反应产生H 2O 、CO 2；HClO 与-3HSO 会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是C 。
高一第二学期 第二次段考化学试题及答案
高一第二学期第二次段考化学试题及答案一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO 还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。
高一第二学期 第二次 月考检测化学试卷及答案
高一第二学期第二次月考检测化学试卷及答案一、选择题1．将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为A．n(SO2)/n(H2)=1/1 B．n(SO2)/n(H2)=4/1C．n(SO2)/n(H2)=1/4 D．n(SO2)/n（H2）=3/2【答案】A【详解】根据题意，发生反应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，设反应生成SO2的物质的量为x mol，生成氢气的物质的量为y mol，列方程为x+y=26.88÷22.4=1.2mol，2x+y=18.5×0.1-1.0×0.1÷2=1.8，解得x=0.6mol,y=0.6mol,则n(SO2)/n(H2)=1/1，答案选A。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
3．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
高一第二学期 第二次段考化学试题含答案
高一第二学期第二次段考化学试题含答案一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
4．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C .氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C 正确；D .硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D 错误； 故选C 。
人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题含答案
人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题含答案一、选择题1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA．Fe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜B．SiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维C．氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好D．铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：2Fe3+ +Cu= 2Fe3++ Cu2+，故A正确；SiO2不导电，故B错误；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。
考点：本题考查元素、化合物性质。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
高一第二学期 第二次 月考检测化学试卷及答案
高一第二学期 第二次 月考检测化学试卷及答案一、选择题1．在1L 溶液中含有Fe(NO 3)3和H 2SO 4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L -1和1.5 mol·L -1， 现向该溶液中加入39.2 g 铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是 A ．反应后溶液中Fe 3+物质的量为0.8 mol B ．反应后产生13.44 L H 2（标准状况）C ．由于氧化性Fe 3+>H +，故反应中先没有气体产生后产生气体D ．反应后溶液中Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之和为0.9 mol 【答案】D 【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol ，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。
Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO+2H 2O 1 4 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 1 2 3 0.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol 铁离子，0.3摩尔亚铁离子。
【详解】A ．反应后溶液中铁离子为0.6mol ，错误，不选A ；B ．没有产生氢气，错误，不选B ；C ．先硝酸反应，错误，不选C ；D ．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol ，正确，选D 。
答案选D 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
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可编辑word文档 高一化学综合练习一 第 Ⅰ 卷 一、选择题 1、今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活”， 该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下列不符合．．．这一主
题的是（ ） A．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。 B．将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。 C．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。 D．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族。 2、有关化学用语正确的（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．四氯化碳的电子式：
C．甲烷分子的比例模型： D．HClO的结构式：H-Cl-O 3、下列不正确．．．的是（ ） A．非金属性：F＞O＞S B．金属性：Rb＞K＞Li C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 C．乙醇燃烧 D．铝热反应 5、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（ ） A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液 B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏 C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液 D．乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥 6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．28 g由C2H4和C3H6 组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B．1mol甲基含有的电子数为10 NA 可编辑word文档
C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA
D．标准状况下，4.48LCHCl3中分子数为0.2 NA
7、 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下： 3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g) 5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论不正确．．．的是（ ）
A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min) B．平衡时，A的转化率为 20％ C．平衡时，C的浓度为 0.25 mol/L D．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10 8、下列实验结论不正确．．．的是（ ）
实验操作 现象 结论 A 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强 B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D 新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀 葡萄糖具有还原性 9、下列反应最能体现“原子经济”的是（ ） A．甲烷与氯气制备一氯甲烷 B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用苯和液溴反应制取溴苯 10、下列说法不正确．．．的是（ ）
A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 11、某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确．．．的是 （ ）
A．AgO为电池的正极 B．Al在电池反应中被氧化 C．电子由AgO极经外电路流向Al极 D．溶液中的OH-向Al极迁移 12、某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） ①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 可编辑word文档
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ 13、在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2，不能判断该反应达到到平衡状态的是（ ） A．单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2 B． NO2､NO､O2反应速率的比为2∶2∶1 C．混合气体的颜色不再改变的状态 D．混合气体的压强不再改变的状态 14、下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是（ ） A．乙酸乙酯和水 B．苯和己烷 C．乙酸和乙醇 D．溴和四氯化碳 15、下列说法正确的是（ ） A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生 D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 16、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
第Ⅱ卷（非选择题） 17、按要求填写下列空格。 （1） 的分子式为： ，其一氯代物有 种，该烃有 多种同分异构体，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式： （2）分子式为C6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有 种。 可编辑word文档
（3）写出实验室制取硝基苯的化学方程式： 。 18、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）分别写出B、C装置中铁片表面发生的电极反应： B：________________________________________ C：________________________________________ （2）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是____________________________ （3）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。该电池的正极反应：
19、下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置: 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ④ ⑨ 4 ② 请用化学用语．．．．回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是 ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ； （2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）。 写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 （3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程 。 （4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式： ，该物质所含化学键类型 ，0.1mol X与水反应转移电子数为： 可编辑word文档
（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式
20、从有机反应R—H＋Cl2 R—Cl＋HCl制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：
（1）写出实验室制Cl2的离子方程式____________________________________ （2）装置B中盛放的溶液是___________________，作用是____________________。 （3）装置C有三种功能：①___________________；②___________________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。 （4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：________________________。 导管末端“肚形”装置的作用是____________________________________。 （5）从F中分离出盐酸的最佳方法是_______________________________________。 该套实验装置还存在的缺陷是
21、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g/L ，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）： 可编辑word文档
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题： （1）B中所含官能团名称：________________，C中所含官能团名称______________ （2）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：（ ） ① 加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应 A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤ （3）写出下列反应方程式 ① A B ：_______________________________ 反应类型：________________ ② 丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯 ：__________________________ 反应类型：______________ （4）聚丙烯酸的结构简式______________，丙烯中最多有_____________个原子共面。
22．67.2g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入过量盐酸反应，生成标准状况下6.72L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得剩余固体的质量为27.4g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求： （1）原混合物中含有NaHCO3的物质的量 。 （2）Na2CO3、NaHCO3的质量比是 。