【配套K12】九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质课时
常见的酸和碱 第二课时
盐+水 水
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类 似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化 学方程式： _________________________________
2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮 解，还会与空气中的二氧化碳发生反 应而变质：
所以，氢氧化钠必须密封保存。
CO2
a
NaOH 浓溶液
b
NaOH浓溶液 小气球
玻璃广口瓶 ① NaOH浓溶液
CO2 ②
CO2 ③
A.写出标号仪器名称：a 烧杯 ，b 胶头滴管 。 B.以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小 明记录他观察到的实验现象： 实验① 试管内液面上升 。实验③气球胀大
CO2
a
NaOH 浓溶液
b
NaOH浓溶液 小气球
2 3 2 2
实验操作
实验现象
结
论
取少量反应 后的溶液于 看到有大量 一支试管内，气泡产生 滴入稀盐酸。 观察
说明氢氧化 钠与二氧化 碳发生了反 应
小结碱的化学性质
石蕊遇碱变蓝色
？
碱
酸碱指示剂
酚酞遇碱变红色
？
非金属氧化物 盐+水
6.下列检验物质导电性的实验中不亮的灯泡是
（
A
）
7. 酸溶液具有相似的化学性质是因为 氢离子 和 酸 在 水 溶 液 中 能 解 离 出 ________ 酸根离子 ，即在不同的酸溶液中都 __________ 氢离子 ； 含有相同的_________
8. 碱溶液具有相似的化学性质是因为 金属离子 和 碱 在 水 溶 液 中 能 解 离 出 _________ 氢氧根离子 ，即在不同的碱溶液中都 ___________ 氢氧根离子 。 含有相同的___________
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
粤教版九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.3酸和碱的反应教学课件(22张)
无色酚酞
使紫色石蕊溶液不变色 使无色酚酞溶液变红
酸碱相互反应
酸+ 碱 → 盐 + 水
与氧化物反应
碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水
与盐反应
碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
与较活泼金属反应
上述酸碱分别跟盐反应以及酸碱中和反应都有 这样的特点：参加反应的两种化合物相互交换 成分生成另外两种化合物。 像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应，叫做复分解反应。
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.3 酸和碱的反应
内容提要
1
中和反应
2 中和反应的应用
学习目标
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应 的本质； 2.掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是否为 复分解反应； 3.了解中和反应在实际生活中的应用。
一、中和反应
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处 理酸性废水，你知道其中的原理吗？
3.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；
②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ C ）
A.氧化铜
B.盐酸
C.氢氧化钠
D.碳酸钠
4.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼
肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约
为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下
列物质可消除苦味的是（ A ）
A.纯碱溶液
B.食醋
C.食盐水
D.自来水
5.下列反应属于复分解反应的是（ D ） A．Na2O + H2O === 2NaOH B．H2 + CuO =高=温= Cu + H2O C．Cu(OH)2 === CuO + H2O D．H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱(1)教案 (新版)粤教版
②媒 体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解； B.设疑—播放—讨论；C .讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑_播放_概括.I讨论_交流_总结J.其他
讨论交流并回答：
不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
稀释浓硫酸的正确操 作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
四、归纳小结
1．浓硫酸：
（1）有吸水性，（在实验室中常用它作干燥剂）
（2）强腐蚀性：（如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。）
教学过程设计
师生活动
设计意图
一、引入新课
我们的胃液里有一种酸，叫盐酸，你知道盐酸的性质和用途吗？
那么这节课我们就来探究酸的性质和用途。
一、“三酸”的物理性质及用途
展示：药品盐酸和硫酸
（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。注意闻气味的方法
通过观察我们就会发现：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————
常见的酸和碱
课标依据
1知道酸的腐蚀性
2初步学会常见酸的稀释方法。
[配套K12]2019届九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸教案 (新版)
![[配套K12]2019届九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸教案 (新版)](https://img.taocdn.com/s3/m/c2856c0d10661ed9ad51f3e2.png)
8．2 常见的酸和碱第一课时常见的酸教学目标【知识与技能】(1)认识重要的“三酸”，了解浓硫酸的特性。
(2)学习稀酸的化学性质。
【过程与方法】学会通过实验观察现象，分析对比获得的信息，认识事物本质，增强运用所学知识解决实际问题的实践能力。
【情感态度与价值观】(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重难点【重点】常见酸的性质，浓硫酸的特性及稀释浓硫酸的方法。
【难点】稀酸的化学性质。
教学过程知识点一浓盐酸和浓硫酸的物理性质【自主学习】阅读教材第229～231页的有关内容，完成下列填空：1．酸的种类不少，其中最重要的“三酸”指的是盐酸、硫酸、硝酸，它们各有重要的用途。
2．浓酸的物理性质(1)盐酸(HCl)，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味，主要用于电镀、食品、化工生产等。
(2)硫酸(H2SO4)，无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。
主要用于车用电池、化肥、农药、精炼石油等。
(3)硝酸(HNO3)，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，主要用于生产化肥、染料、炸药等。
3．浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规范，确保安全。
4．浓硫酸的特性(1)脱水性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能使衣服、木材、纸张、人体皮肤等脱水，变成碳，这种作用叫脱水作用。
(2)吸水性：浓硫酸有强吸水性，据此，浓硫酸可用作某些气体的干燥剂。
(3)浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失。
切不可将水倒入浓硫酸里。
【合作探究】浓硫酸有很强的吸水性，常用作干燥剂，你能说出一些能用浓硫酸干燥的气体吗？答：用浓硫酸干燥的气体不能与浓硫酸发生反应，因此酸性和中性气体可用浓硫酸干燥，如CO、CO2、HCl、O2、CH4等。
九年级化学《常见的酸和碱》第二课时 说课稿
《常见的酸和碱》说课稿尊敬的各位评委，老师大家好。
今天我说课的题目是《常见的酸和碱》第二课时，我将从说目标、说教材、说学情、说教法、说学法、说程序等方面谈谈我对本课的教学设计。
一、说目标鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。
知识与技能：1、知道盐酸和硫酸的物理性质、化学性质及用途并能熟练书写有关化学方程式。
2、认识浓硫酸的腐蚀性及使用酸时的安全注意事项。
过程与方法：主要通过探究学习的方法培养学生动手、观察、思考、知识延伸的能力。
情感态度与价值观：通过实验探究让学生产生一种成就感，提高实验过程中的规则意识，安全意识。
二、说教材：教材分析：1、本节课内容在本册书中占有很重要的位置。
属于九年义务教育课程标准的一级主题。
是“身边化学物质”中的二级主题，属于生活中常见的化合物的范畴。
2、主要学习盐酸、硫酸的物理性质、化学性质以及用途。
通过学习可以使学生更深入的理解酸的性质。
3、通过对酸的有关化学性质的梳理和归纳，将理论和实际相连，体会化学和人类的密切关系，增强学习化学的信心。
为学生提出问题、设计实验、动手实验的能力发展提供机会，充分体现从生活走向化学，由化学走向社会的课程理念重点：常见酸的物理性质和化学性质。
难点：酸与金属氧化物的反应及有关化学方程式的书写。
实验准备：仪器：烧杯、胶头滴管、试管、镊子、木条、棉布、玻璃棒等。
药品：石蕊、酚酞、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、碳酸氢钠、生锈的铁钉、铜铁镁锌、蒸馏水等。
三、说学情1、对于酸与活泼金属反应学生已经学习过，但酸与金属氧化物的反应还很少接触。
2、经过本课探究学习后学生会对酸的物理性质以及与金属氧化物反应有一个深刻的认识。
3、针对我班级学生探究能力不足，思维能力不强的情况，还要注重对学生这两种能力的培养。
四、说教法根据教材内容的特点及学生的特点，我在教学中采用知识回顾、实验探究、提出疑问、设计实验、游戏表演并且通过教学多媒体的辅助，联系生活实际，为学生的能力发展提供更多的机会。
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱_教案
常见的酸和碱【教学目标】①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【教学重难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
【教学设计】②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必须注意的内容；③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。
第三板块：浓硫酸的腐蚀性展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。
观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。
教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。
请同学们帮助讲解这一游戏的原理。
学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。
教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。
九年级化学下册(人教版)《常见的酸和碱》第2课时说课稿
具体的反思和改进措施包括：
1.分析作业完成情况，针对学生掌握不足的知识点进行针对性讲解。
2.调整教学方法，提高学生的课堂参与度，增强教学互动。
3.注重培养学生的实验能力和观察能力，提高学生的实践操作水平。
3.部分学生对理论知识的学习兴趣不足。
应对措施：
1.通过实例讲解和实验演示，加深学生对碱的化学性质的理解。
2.在实验过程中，引导学生关注实验现象，培养学生的观察能力。
3.创设有趣的情境，激发学生的学习兴趣。
课后评估教学效果的方式包括：
1.课后作业的完成情况，了解学生对课堂所学知识的掌握程度。
2.学生课堂参与度和反馈，了解教学方法和策略的适用性。
2.教师评价：针对学生的学习情况，给予针对性的反馈和建议，肯定学生的优点，指出需要改进的地方。
3.同伴评价：鼓励学生相互评价，从同伴的角度发现彼此的优点和不足，促进共同进步。
（五）作业布置
课后作业布置如下：
1.完成一份关于常见碱的性质、用途的总结报告，目的是让学生系统地梳理所学知识，提高归纳总结能力。
3.课堂练习：设计一些关于碱的性质、用途等方面的选择题、填空题，让学生当堂完成，及时巩固所学知识。
4.案例分析：提供一些与碱相关的实际案例，让学生分析并给出解决方案，提高学生的应用能力。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下措施：
1.让学生自我评价：让学生回顾本节课所学内容，对自己的学习效果进行评价，总结自己的收获和不足。
九年级化学下册（人教版）《常见的酸和碱》第2课时说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》第2课时，主要讲述了碱的化学性质、常见的碱及其用途。这部分内容在整个课程体系中具有承上启下的作用，既是对前面所学酸的化学性质的巩固，也为后续学习盐的化学性质打下基础。
九年级化学下册(人教版)《常见的酸和碱》第2课时教学设计
2.提出问题：为什么柠檬汁会感到酸？肥皂水为什么能去油污？引发学生对酸碱性质的好奇心。
3.引入新课：由此引出本节课的主题——《常见的酸和碱》，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.教学内容：介绍酸和碱的基本概念，酸碱的化学性质，以及常见的酸和碱的化学式。
4.掌握常见的酸碱制备方法，学会使用实验仪器进行酸碱实验操作，提高实验技能。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，引导学生主动探究酸碱性质，培养科学思维能力和实验操作能力。
2.运用比较、归纳、总结等方法，帮助学生建立酸碱知识体系，提高知识整合能力。
3.采用问题驱动、小组合作等教学策略，激发学生的学习兴趣，培养合作精神和探究能力。
九年级化学下册（人教版）《常见的酸和碱》第2课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸和碱的基本概念，掌握酸和碱的化学性质，能够正确书写常见的酸和碱的化学式。
2.学会使用酸碱指示剂，能够判断溶液的酸碱性，并掌握酸碱中和反应的基本原理。
3.能够运用酸碱理论知识解释日常生活中的酸碱现象，提高解决实际问题的能力。
2.教学方法：采用讲解、举例、图示等多种方法，帮助学生理解酸碱性质及其应用。
3.教学重点：强调酸碱中和反应的原理，引导学生掌握酸碱指示剂的变色规律。
（三）学生小组讨论
1.教学活动：将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.你在生活中还遇到过哪些酸碱现象？
b.酸和碱的性质有哪些具体应用？
c.酸碱中和反应的原理是什么？
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：重点在于使学生掌握酸和碱的化学性质，能够运用酸碱理论解释日常生活中的现象。难点在于让学生理解酸碱中和反应的本质，以及酸碱指示剂的变色原理。
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教案试题
课时作业(十五)
[范围：第八章 8.2 第2课时 常见的碱 碱溶液的化学性质 建议用时：25分钟]
一、选择题
1．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱
④生石灰 ⑤澄清石灰水
A．③④⑤ B．②③④⑤
C．①②③④⑤ D．④⑤
2．下列生产和生活中，没有用熟石灰的是( )
A．农业上，改良酸性土壤
B．建筑业上，粉刷墙壁
C．实验室中，干燥气体
D．工业上，处理硫酸厂的污水
3．探究氢氧化钠性质的实验中部分实验及现象记录如下表，其中现象不合理的是( )
选项 实验 现象
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教案试题
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置在空气中一段时间 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入CO2 有碳酸钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
4.要鉴别常温下的氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能达到实验目的的是
( )
A．分别通入CO2
B．分别滴加Na2CO3溶液
C．分别滴加酚酞溶液
D．分别加热原溶液到60 ℃
5．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图K－15－1所示的四组实验
方案，其中能达到目的的是( )
图K－15－1
6．手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各
种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。下面是用气体压力传感器研究二氧化碳与氢
氧化钠的反应。图K－15－2中Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别
表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是( )
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教案试题
图K－15－2
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压
D．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
二、填空题
7．2017·广东据报道，一名5岁男孩儿将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保
温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。
近年来，类似的事件时有发生，请回答：
(1)发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出____________，使剩
余的少量水____________，体积迅速________发生爆炸。
(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的________伤害。
8．如图K－15－3为某化学小组的同学设计的研究氢氧化钠性质的趣味实验(实验前弹
簧夹K1、K2、K3均关闭)。
实验过程：①向下推注射器，将氢氧化钠浓溶液注入瓶中。
②打开K1和K3，C中部分液体流入A。
③关闭K1，打开K2，风哨鸣叫，B中部分液体流入C。
图K－15－3
(1)实验过程②C中部分液体倒吸入A的原因是______________________(用化学方
程式表示)。
(2)能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是_____________________________。
链接听/28例2方法点拨
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教案试题
三、实验探究题
9．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明
显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
图K－15－4
(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图K－15－4甲
所示)，观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明：
________________________________________________________________________。
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图乙所示)，向试管A中滴加足量的稀
盐酸，观察到的现象是______________，反应的化学方程式为
____________________________；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是
__________________，反应的化学方程式为______________________________。虽然实验的
现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
(3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新
配制的澄清石灰水，请简要解释原因：___________________________________。
四、计算题
10．如图K－15－5所示，向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完
全反应时，生成4.9 g沉淀，回答下列问题。
图K－15－5
(1)恰好完全反应后，溶液的质量为__________g。
(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是____________(填化学式)。
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教案试题
(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
2018·恩施下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
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教案试题
详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．A [解析] 放置时间较长时，①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小；②浓
硫酸会吸收空气中的水蒸气使自身质量变大但不会发生化学变化；③烧碱会潮解并与二氧化
碳反应生成碳酸钠，自身质量变大；④生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，自身质
量变大；⑤石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，质量增大。
2．C [解析] 氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤；氢氧化钙能与二氧化碳反应
生成坚硬的碳酸钙，可以用于粉刷墙壁；氢氧化钙不具有吸水性，不能用于干燥气体；氢氧
化钙具有碱性，能用于处理工业上产生的酸性废水。
3．C [解析] 向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入CO2，有碳酸钠生成是实验结论，不是
实验现象。
4．C 5.D
6．C [解析] 继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二
氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压。
7．(1)大量热 变为水蒸气 膨胀
(2)腐蚀性
[解析] (1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，使剩余水分蒸发变为水蒸气，
体积速速膨胀，杯内气压迅速增大，从而发生爆炸。(2)生石灰与水反应生成的氢氧化钙是
强碱，具有强烈的腐蚀性，对人体有伤害。
8．(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)B中液体流入C后，C中红色溶液变浅(或变为无色)
9．(1)二氧化碳被水吸收了
(2)有气泡产生
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
有白色沉淀产生
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
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教案试题
(3)氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧
化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水
[解析] (1)二氧化碳不但能与氢氧化钠反应，而且也能溶于水。(2)二氧化碳与氢氧化
钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸或氯化钡溶液来检验是否有碳酸钠生成。(3)因为氢氧
化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧
化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。
10．(1)195.1
(2)Na2SO4
(3)解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x
4.9 g
160
98＝x4.9 g
x
＝8 g
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
8 g
160 g
×100%＝5%。
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。
[解析] (1)根据图像可以得出：恰好完全反应时，生成沉淀的质量为4.9 g，所以溶液
的质量＝160 g＋40 g－4.9 g＝195.1 g。(2)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和
氢氧化铜沉淀，恰好完全反应时，溶液中的溶质是硫酸钠。(3)根据氢氧化铜的质量，结合
化学方程式可以计算出硫酸铜的质量，然后根据溶质的质量分数的计算公式可以计算出硫酸
铜溶液中溶质的质量分数。
[直击中考]
A [解析] 氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤。