高二化学人教版选修1练习：2_1_2安全使用食品添加剂含答案
高二化学人教版选修1练习：4.1.1大气污染的危害 含答案
第一课时大气污染的危害1.“环境保护,以人为本。
”北京空气质量指标中指出,影响北京空气质量的一组主要污染物是()A.CO2、N2、O2B.SO2、NO2、可吸入颗粒物C.CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸入颗粒物解析:A项中CO2、N2、O2都不是污染性气体;B项是大气的主要污染物;C项中CO2、O2不是污染性气体;D项中N2不是污染性气体。
答案:B2.设立酸雨监测点,可以了解酸雨的发生时间、危害程度,以及对水源水质造成的影响等情况。
关于空气污染,下列说法正确的是()A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物B.正常雨水的pH等于7C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的,值得提倡解析:二氧化碳不属于大气污染物,它是引起温室效应的主要气体,A选项错误;正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,pH为5.6,B选项错误;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C选项正确;秸秆焚烧不但引起空气污染,还破坏了土壤的结构,造成农田质量下降,且容易引起火灾,必须禁止,D选项错误。
答案:C3.分析南极上空臭氧总量变化示意图,判断下列有关臭氧层破坏的说法中正确的是()A.臭氧层被破坏后到达地面的太阳辐射增加,地表热带范围扩大B.使用冰箱、空调释放大量氟氯代烷化合物,造成臭氧层空洞C.臭氧层破坏主要集中在寒冷的冬季,臭氧含量低于300 DU即可认为形成了空洞D.臭氧层空洞,将会造成温室效应解析:形成臭氧空洞后,辐射到地球表面的紫外线含量将会增高,但并不会使热带范围增大,A项错误;臭氧层破坏的主要原因是氟氯代烷的释放,B项正确;从图中可以看出,臭氧层空洞最严重的季节是冬季,但臭氧层空洞的含量低于200 DU才是形成空洞的水平,C项错误;臭氧层空洞不是造成温室效应的原因,D项错误。
答案:B4.厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增,要想减缓这一现象的发生,最理想的燃料是()A.天然气B.氢气C.无烟煤D.汽油解析:氢气燃烧只生成水。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：第二章测评(课后习题)【含答案及解析】
第二章测评(时间:90分钟 分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( ) A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素B.当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能减小反应速率C.可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为0D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度的变化量来表示,A 项错误;如果反应物是固体或液体,减小反应物的量不会影响反应速率,B 项错误;可逆反应达到反应限度时,正、逆反应速率相等,但不为零,C 项错误。
2.下列说法正确的是( ) A.自发反应在任何条件下都能实现 B.所有的自发反应都是放热的C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率,A 项错误;有的吸热反应也能自发进行,B 项错误;升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,C 项正确;使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,对化学平衡没有影响,不影响反应物的转化率,D 项错误。
3.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H 2(g)+I 2(g) ΔH >0,若15 s 内c (HI)由0.1 mol·L -1降到0.07 mol·L -1,则下列说法正确的是( )A.0~15 s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)=0.002 mol·L -1·s -1B.c (HI)由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小D.减小反应体系的体积,化学反应速率增大内,v (I 2)=12v (HI)=12×(0.1-0.07)mol ·L -115 s=0.001 mol·L -1·s -1,A 项错误;随着反应的进行,c (HI)减小,v (HI)减小,故c (HI)由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1所需时间大于10 s,B 项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C 项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率增大,D 项正确。
2021年高二化学人教版选修1练习：4.2.2改善水质 Word版含答案
第二课时改进水质课时演练·促提高A组1.下列说法中正确的是()A.纯洁水便是纯的水B.与一般可饮用水比较,纯洁水作为饮用水必定对人体更有利C.与纯洁水比较,蒸馏水作为饮用水对人体更有利D.瓶装纯洁水可开瓶即喝解析:人体所需求的矿物质和微量元素许多是从饮用水中获取的。
蒸馏水是纯洁的水,不能用作饮用水。
答案:D2.某工厂对江水进行净化沉积、灭菌消毒、下降水的硬度以取得所需工业用水,则顺次选用的试剂或办法是()A.Na3PO4、Cl2、离子交换法B.石灰、纯碱、漂白粉C.明矾、离子交换法、漂白粉D.明矾、漂白粉、离子交换法解析:净化沉积是指运用胶体或其他办法使水中的悬浮物沉积,常用明矾,故扫除A、B两项;下降水的硬度,是指削减Ca2+、Mg2+浓度,可用离子交换法,故选D项。
答案:D3.向污浊的水中参加适量的FeCl3·6H2O并拌和今后,水便由污浊变弄清。
在此进程中产生的改变首要是()A.化学改变B.物理改变C.既有化学改变又有物理改变D.不能确定是化学改变仍是物理改变解析:Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体归于化学改变,Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物质一同沉积,归于物理改变。
答案:C4.已知HCN是一种无色剧毒气体,遇皮肤或经过呼吸道吸入均会形成严峻的中毒或逝世,HCN遇明火或强灯火均会易燃或易爆。
它的水溶液是一种极弱的易挥发酸,结合以上信息,下列说法你以为过错的是()A.为了避免冶金络合剂氰化钠产生HCN,废液排放前应参加足量石灰和漂白粉B.查看HCN外溢时,有必要穿特制防护服,并用特制的手电筒C.河水有自净才能,冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解D.试验室制造氰化钠溶液时,最好在通风橱中进行解析:HCN是酸性物质、剧毒,可被碱性物质石灰和漂白粉吸收,与其触摸必定要加强本身维护,以防中毒。
答案:C5.北京奥运会“水立方”游水池中的水首要是经过砂滤、臭氧和活性炭来净化的,下列有关说法不正确的是()A.砂滤是运用过滤原理除掉水中较大的固体颗粒B.臭氧可以消毒灭菌是因为臭氧有强氧化性C.游水池水中的臭氧浓度越大越好D.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质解析:砂滤的原理即过滤原理,除掉较大固体颗粒;O3有强氧化性,可用于灭菌消毒;游水池中O3浓度过大对人体也有损害;活性炭可以吸附水中悬浮杂质。
食品添加剂 1,2-二氯乙烷标准文本(食品安全国家标准)
食品安全国家标准 食品添加剂 1,2-二氯乙烷1 范围本标准适用于由氯与乙烯反应制得的食品添加剂1,2-二氯乙烷。
2 化学名称、结构式、分子式和相对分子质量 2.1 化学名称 1,2-二氯乙烷 2.2 结构式C C ClHH ClH2.3 分子式 C 2H 4Cl 22.4 相对分子质量98.96（按2007年国际相对原子质量） 3 技术要求3.1 感官要求：应符合表1 的规定。
3.2 理化指标：应符合表2的规定。
表2 理化指标附录 A检验方法A.1 一般规定本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB/T 6682—2008规定的三级水。
试验中所用标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制品, 在没有注明其他要求时，均按GB/T 601、GB/T 602、GB/T 603的规定制备。
实验中所用溶液在未注明用何种溶剂配制时,均指水溶液。
A.2 鉴别试验A.2.1 溶解性A.2.1.1 有机溶剂溶解性：取5 mL样品于100 mL具塞比色管中，分别任取1～10倍体积比的乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂与样品混合，振摇1 min，静置10 min，观察是否分层。
试样应与乙醇、乙醚、丙酮混溶。
A.2.1.2 水溶解性：取0.5 mL样品于100 mL具塞比色管中，加入100倍以上体积比的水与样品混合，振摇1 min，静置10 min，观察是否分层。
试样溶于约120倍体积的水。
A.2.2 1,2二氯乙烷的质谱定性A.2.2.1 方法提要试样直接注入气相色谱质谱仪中，1,2-二氯乙烷在毛细管色谱柱中分离后，用气相色谱质谱仪采用全扫描方式进行检测定性。
A.2.2.2 试剂和材料A.2.2.2.1 1，2-二氯乙烷标准品：纯度大于等于99%。
A.2.2.2.2 正己烷：色谱纯。
A.2.2.3 仪器和设备气相色谱-质谱仪。
A.2.2.4 鉴别方法A.2.2.4.1 参考气相色谱测定条件a）色谱柱：毛细管色谱柱WAX MS 30 m×0.25 mm（i.d.）×0.25 μm或相当者；b）进样口温度：230 ℃；c）进样方式：分流进样，分流比1:50；d）进样量：0.2 μL；e）柱温：初始温度40 ℃，以5 ℃/min的速率升温至90 ℃，以40 ℃/min的速率升温至250 ℃；f）载气：氦气，纯度大于等于99.999%；g）流速：1.0 mL/min（恒流）。
食品安全考试试题2024(含答案) -
1、因食品安全违法被吊销许可证的企业，其法定代表人、直接负责的主管人员和其他直接责任人员，()不得担任食品安全总监、食品安全员。
A.自违规日起3年内B.自违规日起5年内C.自处罚决定日起3年内D.自处罚决定日起5年内正确答案：D2、禁止餐饮业采购、加工和销售的螺类是( )。
A.花螺B.钉螺C.织纹螺D.田螺正确答案：C3、食品生产经营企业应当建立基于食品安全风险防控的动态管理机制，制定食品安全风险管控清单，建立( )工作制度和机制A.日监察，周排查、月调度B.日检查，周调度，月检讨C.日调查，周检讨，月总结D.日管控，周排查，月调度正确答案：D4、食品处理区内设置洗手设施表述有误的是( )。
A.应设一个洗手设施，供各岗位员工使用B.应配置洗手液、干手设施、洗手图示等C.专间和专用操作区还应配备手部消毒设施D.专间、专用操作区水龙头应采用非手动式，宜提供温水。
正确答案：A5、有食品安全法规定的违法情形，除依法规定给予处罚单位外，符合规定情形的，还将对单位的法定代表人、主要负责人、直接负责的主管人员和其他直接责任人员处以其上一年度从本单位取得收入的( )倍以上( )倍以下罚款。
A.1；3B.5；10C.1；10D.10；20正确答案：C6、许可申请人隐瞒真实情况或者提供虚假材料申请食品经营许可的，申请人在( )内不得再次申请食品经营许可。
A.3个月B.6个月C.1年D.2年正确答案：C7、易腐食品是指在常温下容易腐败变质，微生物易于繁殖或者形成有毒有害物质的食品。
此类食品在贮存中需要控制( )方可保证安全。
A.温度-方法B.密封一时间C.温度-时间D.温度-密封正确答案：C8、企业在配有食品安全总监和食品安全员的情况下，落实食品安全事故报告是( )的义务。
A.食品安全总监B.食品安全员C.企业主要负责人D.从业人员正确答案：A9、以下防止交叉污染的措施不正确的是( )。
A.有动物性食品原料、植物性食品原料、水产品原料清洗水池和标识B.原料、半成品、成品容器如果外形标志不能区分，可以不用分开使用C.餐用具清洗池专用，有明显标识，不得与食品原料清洗、以及清洁工用具清洗水池(容器)混用D.冷冻(藏)设施中原料、半成品、成品应分离或分隔存放正确答案：B10、查验大米的检测报告必须含有的检验项目( )。
高二化学选修1_《合金》同步练习2
第一节合金1.铁和铁合金是生活中常用的材料, 下列说法正确的是()A.不锈钢是铁合金, 只含金属元素B.一定条件下, 铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应, 铁合金不与盐酸反应D.铁合金的硬度和强度均低于铁2.(2012·湖北武昌高二教学质量检测)2011年11月6日, 一名安徽籍男子用铜锌合金制成的假金元宝进行诈骗, 下列不．易区别其真伪的方法是()A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观3.铝硅合金(含碳15.5%)在凝固时收缩率很小, 因而这种合金适合铸造, 现有3种晶体: ①铝②硅③铝硅合金, 它们的熔点从低到高的顺序是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A.1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有0.9 mol Na＋B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿, 其主要成分是CuOC.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小, 熔点比铝低D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩5.由于铝制品对大脑发育有不良影响, 厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替, 不锈钢的组成是()A.含铁、锌、铜的合金B.含铁、镁、铝的合金C.含铁、铬、镍的合金D.普通钢表面镀镍6.关于Al-Fe合金的叙述不．正确的是()A.Al-Fe合金具有很高的熔点, 能用于制造火箭外层材料B.Al-Fe合金能溶解在稀硝酸中C.Al-Fe合金可以用于制造汽车板材D.Al-Fe合金的密度低于铁的密度7.(2012·湖北黄冈高二检测)2011年9月29日天宫一号顺利升空, 11月3日, 神舟八号飞船完成首次与天宫的交会对接任务, 标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列. 下面关于铝合金的说法中, 错误的是()A.铝合金是一种混和物, 它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化, 铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化D.镁铝合金耐腐蚀, 但能被烧碱(NaOH)腐蚀8.美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺. 这项技术具有广泛的能源潜在用途, 包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等. 该技术通过向铝镓合金注水, 铝生成氧化铝, 同时生成氢气. 合金中镓(Ga, ⅢA)是关键成分, 可阻止铝形成致密的氧化膜. 下列关于铝、镓的说法正确的是()A.铝的金属性比镓强B.铝的熔点比镓低C.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似, 一定能与NaOH溶液反应D.铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝9.(2012·天津一中高二质检)将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中, 共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L, 则该金属合金可能是()A.Mg-Al合金B.Fe-Al合金C.Fe-Zn合金D.Cu-Zn合金10.工业生产中, 常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合, 冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金. 这是制取合金的常用方法之一. 仅根据下表数据判断, 不．宜用上述方法制取的合金是()C.Al-Na合金D.Cu-Na合金11.若用镁铝合金的废料、稀H2SO4、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液.(1)首先可将废料加入到________溶液中, 发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________.(2)经过滤, 将难溶物加入到______中, 可得到________溶液, 反应的离子方程式是_____________________________________________________________, 然后向滤液中加入适量的________, 反应的离子方程式为___________________________________________________________.(3)再过滤, 将沉淀物加入到______中, 可得到________溶液, 反应的离子方程式是_________________________________________________________________.12.含镁3%～5%的铝镁合金, 现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料. 现有一块已知质量的铝镁合金, 欲测定其中镁的质量分数, 几位同学设计了不同的实验方案.实验设计1:铝镁合金――→足量盐酸测定生成气体的体积实验设计2:铝镁合金――→足量NaOH 溶液充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3:铝镁合金――→足量盐酸溶液――→过量NaOH 溶液过滤，测定沉淀的质量(1)上述实验方案中, 各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式. 这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？13.(2012·黑龙江齐齐哈尔高二检测)钛是金属中的新秀, 具有质轻、高强、耐蚀、耐热、无磁和耐超低温等一系列优良性能, 以及形状记忆、超导、储氢、生物相容性等四大独特功能. 含有Fe 2O 3的钛铁矿(主要成分为FeTiO 3)制取TiO 2的流程如下:(1)Ti 的原子序数为22, Ti 位于元素周期表中第______周期, 第________族.(2)步骤①加铁的目的是____________________; 步骤②冷却的目的是______________________.(3)上述制备TiO 2的过程中, 可以利用的副产物是________; 考虑成本和废物综合利用因素, 废液中应加入________处理.(4)由金红石(TiO 2)制取单质Ti, 涉及到的步骤为:TiO 2―→TiCl 4――→Mg 800 ℃，Ar Ti已知: ①C(s) ＋ O 2(g)===CO 2(g); ΔH ＝－393.5 kJ/mol②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g); ΔH ＝－566 kJ/mol③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g); ΔH ＝＋141 kJ/mol则TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH ＝________.反应TiCl 4＋2Mg===2MgCl 2＋Ti 在Ar 气氛中进行的理由是____________________________________________________________________.参考答案1.解析: 选B. 铁合金中含非金属元素碳; 铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2; 铁形成铁合金后其化学性质几乎不变, 铁合金中的铁仍能与盐酸反应; 合金的性能一般优于其纯金属.2.解析: 选D. 正因铜锌合金制成的假金元宝和金的颜色很相似, 不易区分才使人受骗, 因此D 项错误; 锌可与酸反应, 因此B 、C 可区别真伪; 因铜锌合金的密度与金明显不同, 也可因此而区分.3.解析: 选D. 根据合金的特性, 合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低, 另外, 铝的熔点比晶体硅的高.4.解析: 选D. 0.9%为质量分数不是物质的量浓度, A 错误; 铜绿的主要成分为Cu 2(OH)2CO 3, 不是CuO, B 错误; 合金的硬度比成分金属的大, 熔、沸点比成分金属的低, 故C 错误.5.解析: 选C. 不锈钢是在普通钢中添加了铬、镍等元素, 增强抗腐蚀性.6.解析: 选A. Al-Fe 合金的熔点低于单质铁的熔点, 不能用于制造火箭外层材料; Al-Fe 合金仍具有Al 、Fe 的化学性质, 能溶于稀硝酸; Al-Fe 合金的密度减小, 硬度增大, 故可用于制造汽车板材.7.解析: 选C. 合金的熔点比组分的低, 硬度比组分的高; 铝在空气中极易被氧化, 铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼; 镁在冷的浓H 2SO 4中反应, 不钝化.8.解析: 选C. 由同主族元素从上到下金属性逐渐增强, 金属元素的熔点逐渐降低知, 铝的金属性弱于镓, 熔点高于镓. Ga(OH)3是两性氢氧化物, 能与酸和碱反应.9.解析: 选B. 由题意知, n (H 2)＝ 2.24 L 22.4 L/mol＝0.1 mol, 即产生0.1 mol H 2消耗金属合金为5.0 g, 产生1 mol H 2消耗金属合金为50 g, 满足此条件的要求是产生1 mol H 2时消耗一种金属质量大于50 g, 一种金属质量小于50 g. 对于给出的金属, 产生1 mol H 2时消耗金属的质量分别为: m (Mg)＝24 g, m (Al)＝18 g, m (Fe)＝56 g, m (Zn)＝65 g. Cu 与稀盐酸不反应, 故选B.10.解析: 选D. 根据概念, 不同金属要“熔合”为合金, 则熔合时温度须达到两种金属中最高金属的熔点, 但一种金属的熔点又不能高于另外一种金属的沸点. 由表格可知D 项不宜采用此方法制取合金.11.解析: 合金的成分是镁铝, 由于铝可与NaOH溶液反应, 而镁不能, 因此先用NaOH溶液把二者分开, 然后分别用盐酸和硫酸制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液.答案: (1)NaOH2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2) 稀盐酸MgCl2Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑稀H2SO4AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(3)稀H2SO4Al2(SO4)3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O12.解析: 实验设计1: Mg、Al均与盐酸反应, 生成H2, 体现还原性, 根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数.实验设计2: 只有铝与氢氧化钠溶液反应, 生成氢气, 体现还原性, 根据剩余固体质量可求出Mg的质量分数.实验设计3: Mg、Al与盐酸反应后, 再加入过量NaOH溶液, Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀, Al3＋生成NaAlO2溶液, 根据Mg(OH)2沉淀的质量, 可求出镁的质量分数. 答案: (1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓、AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O.体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质.(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数.13.解析: (1)由Ti的原子序数为22不难推知它位于第4周期第ⅣB族; (2)加Fe的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋, 冷却的目的是为了使FeSO4·7H2O析出; (3)以上过程中的副产物可被利用的是FeSO4·7H2O; 考虑到成本和废物综合利用因素, 含有硫酸的废液中应加入石灰或碳酸钙等, 使其中的硫酸生成可利用的硫酸盐; (4)氩的化学性质很稳定, 可以保护金属Ti和Mg不被空气中的O2氧化(Mg还能与CO2、N2发生反应).答案: (1)4ⅣB(2)将Fe3＋全部转化为Fe2＋使FeSO4·7H2O析出(3)FeSO4·7H2O石灰(或碳酸钙、废碱液等)(4)＋30.5 kJ/mol保护金属Ti和Mg不与空气中的O2(或N2、CO2)发生反应。
食品安全知识试题答案
食品安全知识试题答案一、选择题1. 食品安全是指以下哪一项？A. 食物的味道和口感B. 食物的新颖程度C. 食品的无害性和合法性D. 食物的营养价值答案：C. 食品的无害性和合法性2. 下列哪种行为会增加食品污染的风险？A. 使用过期的食品B. 喝生水C. 食用新鲜蔬菜水果D. 烹饪食物时使用新鲜食材答案：A. 使用过期的食品3. 下列哪种食品容易滋生细菌？A. 巧克力B. 牛奶C. 煮熟的鸡蛋D. 炖煮过的牛肉答案：B. 牛奶4. 食物中常见的致病菌是哪个？A. 大肠杆菌B. 酵母菌C. 沙门氏菌D. 铜绿假单胞菌答案：C. 沙门氏菌5. 食品安全法规定，任何单位和个人不得制造、销售以及食用哪些食品？A. 过期食品B. 软糖C. 流产药物D. 天然蜂蜜答案：A. 过期食品二、填空题1. 食品中导致食物中毒的主要有__________。
答案：细菌或病毒2. 食品中常见的化学污染物是__________。
答案：农药、重金属等3. 食品添加剂包括__________和__________。
答案：防腐剂和增味剂4. 食品的保存温度一般控制在__________摄氏度以下。
答案：75. 食品安全是人民生命健康的__________。
答案：保障三、问答题1. 请简述食品中毒的常见症状以及应对措施。
答：食物中毒的常见症状包括恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。
应对措施包括及时就医，补充水分，避免进食富含油脂和刺激性食物，及时休息等。
2. 食品添加剂的作用是什么？请举例说明。
答：食品添加剂主要用于改善食品的质地、色泽、口感和延长食品的保质期。
例如，明胶是一种常用的食品添加剂，可以增加食品的黏性和弹性，如果冻中的明胶能使果冻更加透明和有嚼劲。
3. 请列举几种常见的食品安全隐患，以及预防措施。
答：常见的食品安全隐患包括食品污染、食品添加剂超标、食品存储条件不当等。
预防措施包括购买食品时选择正规渠道，尽量选择有机食品；储存食品时注意温度和时间控制，避免长时间暴露在高温环境中；合理使用食品添加剂，遵循使用标准等。
高二化学人教版选修1练习：1.1.1葡萄糖 含答案
第一课时 葡萄糖课时演练·促提升A组1.葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )A.结构简单B.不能水解为最简单的糖C.分子中含羟基和醛基的个数少D.分子中含碳原子个数少解析:葡萄糖属于单糖,单糖不能水解。答案:B2.糖类是生命的基础能源物质,下列关于糖类的说法正确的是( )A.糖类俗称碳水化合物,在人体内会分解成碳与水B.食品越甜,含有的糖分越高C.病号输液时常用葡萄糖液,这是利用葡萄糖在体内水解释放能量的原因D.糖类一般是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质解析:糖类不一定有甜味;糖类俗称碳水化合物,这只是一种习惯叫法;葡萄糖是不能水解的最简单的单糖,它在体内分解释放能量。答案:D3.下列说法正确的是( )
A.糖类是指含C、H、O三种元素的有机物B.糖类物质的组成都符合通式Cn(H2O)m
C.动植物的生命活动都需要糖
D.分子中含一个官能团的糖称为单糖解析:A项,乙醇不是糖类;B项,糖的通式一般是Cn(H2O)m,但也有不符合该通式的糖,例如鼠李糖C6H12O5;D项,
不能再水解的糖称为单糖。答案:C4.下列有关糖类的叙述不正确的是( )A.单糖可溶于水,多糖不易溶于水B.单糖比多糖要甜C.多糖可水解,单糖则不能D.多糖和单糖的化学式相同解析:多糖是单糖脱水而生成的,化学式不同。答案:D5.葡萄糖的分子式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的说法错误的是( )A.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成B.葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为2∶1C.葡萄糖分子的相对分子质量为188D.葡萄糖在人体内氧化可提供能量解析:根据葡萄糖的分子式C6H12O6可知,A、B正确;葡萄糖的相对分子质量是180,C错误;葡萄糖在人体内氧化提供能量是葡萄糖的应用。答案:C6.葡萄糖是一种重要的单糖,关于其说法正确的是( )A.葡萄糖作为单糖的理由是因为它是糖类中含碳原子最少,相对分子质量最小的糖B.葡萄糖是淀粉在人体内水解的最终产物C.葡萄糖是一种羟基醛,能被氧化,具有氧化性D.葡萄糖是一种单糖,其相对分子质量是二糖的一半解析:A项不能水解的糖称为单糖;C项葡萄糖能被氧化,是还原性糖;D项葡萄糖的相对分子质量为180,而蔗糖的相对分子质量为342。答案:B7.在一定条件下,既可以与新制氢氧化铜悬浊液反应,又可以与酸发生酯化反应的是( )A.乙醇B.乙烯C.乙酸D.葡萄糖解析:可以与新制氢氧化铜悬浊液反应,说明分子中含有醛基;可以与酸发生酯化反应,说明分子中含有羟基。因此,符合题意的物质应该同时含有醛基和羟基,葡萄糖符合这一条件。答案:D8.鉴别食盐水和蔗糖水的方法:①向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热,再加氢氧化钠溶液中和硫酸,最后加入银氨溶液加热;②测溶液导电性;③将溶液与溴水混合,振荡;④用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是( )A.①② B.①③C.②③D.①②③④解析:蔗糖在稀硫酸作用下能水解生成葡萄糖。食盐是电解质,溶液能导电,蔗糖是非电解质,溶液不能导电。食盐和蔗糖都不能与溴水反应。实验室的药品不能品尝。答案:A9.写出四种完全燃烧产生CO2和H2O(g)的体积比均为1∶1,且能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的有机物的结构
1.1.2 中和热及其测定(讲义及解析)-2024-2025学年高二化学选修1(人教版)
第2课时反应热的测定——中和反应的反应热及其测定一、中和热概念及其数值1．概念：称为中和热。
2．表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－13．对中和热概念的理解(1)条件：。
(2)反应物：。
(3)生成物及其物质的量：。
(4)表述：用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－”如：强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1【对点训练1】1．下列说法正确的是( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2．下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是( )A．代表所有的酸碱中和反应B．反应物一定是强酸与强碱C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出57.3 kJ热量3．含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ热量，下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJC ．2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1D ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －14．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式用离子方程式可表示为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，又知电解质的电离是吸热过程。
人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析.doc
最新人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析模块综合测评（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是（）A・实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂【解析】A项为我国环保局的一项措施；C项中使用乙醇汽油可减少对石油的依赖；D 项中含磷洗衣粉会造成水质恶化，故洗涤衣物时尽量使用无磷洗衣粉。
【答案】B2.在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A・使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用吐作原料D.使用催化剂【解析】合成氨不需要吸收塔，也不需尾气吸收装置，制硫酸不需用电作原料。
【答案】D3.下列物质的化学式和俗名一致的是（）A.氯化钠（NaCl,食盐）B.氢氧化钠（NaOH,纯碱）C・碳酸钠（Na2CO3,苏打、烧碱）D.碳酸氢钠（NaHCOs，大苏打）【解析】B项，纯碱是Na2CO3的俗名，NaOH俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH; D项碳酸氢钠俗名小苏打。
［答案】A4.下列说法正确的是（）A.在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B.在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C.在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂v205D.在2SO2+O22SO3中，对“450 °C”的选择，来自对反应物性质和催化剂性450 °C质的综合考虑【解析】在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。
【答案】D5.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。