高考一轮复习课时跟踪检测(二十七)水的电离和溶液的酸碱性
高考化学一轮总复习：第26讲 水的电离和溶液的酸碱性
时,KW约为5.5×10-13。 b.在研究水溶液体系中离子的种类时,不要忽略H+、OH-的存在。 2.影响水的电离平衡的因素 水的电离平衡:H2O H++OH-
典例2 pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液pH=11,则
强碱溶液与强酸溶液的体积比是 ( D )
A.11ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 B.9∶1
C.1∶1
D.1∶9
答案 D 假设强碱溶液体积为V1 L,强酸溶液体积为V2 L,则0.1V1-0.01 V2=0.001(V1+V2),解得:V1∶V2=1∶9。
②若所得混合液的pH=2,则稀硫酸过量,所以有 0.1y 0.1x =0.01,解得x∶ x y
y=9∶11。
基础训练
一、水的电离平衡及影响因素 1.水的电离
(1)水是极弱的电解质,也存在着电离平衡:① H2O H++OH- 。在
一定温度下,水电离出来的H+和OH-浓度的乘积是一个常数,称为水的② 离子积常数 ,用符号KW表示。
c(OH-)=
1014 1010
mol·L-1=10-4 mol·L-1。
考点二 酸、碱溶液稀释时pH的变化规律及pH计算
1.酸、碱溶液稀释时pH的变化规律(25 ℃) (1)强酸、强碱的稀释:在稀释时,当它们的浓度大于10-5 mol·L-1时,不考 虑水的电离;当它们的浓度小于10-5 mol·L-1时,应考虑水的电离。 例如:pH=6的盐酸稀释至原体积的100倍,稀释后pH≈7(不能大于7); pH=8的NaOH溶液稀释至原体积的100倍,稀释后pH≈7(不能小于7); pH=3的盐酸稀释至原体积的100倍,稀释后pH=5; pH=10的NaOH溶液稀释至原体积的100倍,稀释后pH=8。 (2)弱酸、弱碱的稀释:在稀释过程中既有浓度的变化,又有电离平衡的 移动,不能求得具体数值,只能确定其pH范围。 例如:pH=3的CH3COOH溶液,稀释至原体积的100倍,稀释后3<pH<5;
(通用版)2019版高考化学微一轮复习第27讲水的电离及溶
)
解析：此温度下 Kw＝c(H )· c(OH )＝1×10 6×1×10 6＝1×10
＋ － － －
－12
，说明该温度下促
进了水的电离，故该温度高于 25 ℃，A 正确；由 c(H＋)水＝c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝1×10－10 mol· L 1，B 正确；NaHSO4 属于强酸的酸式盐，抑制水的电离，C 正确；稀释后，溶液
答案：A
2 ． (2018· 韶关模拟 ) 已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋ ＋ H ＋ ＋
－ ＋ －6 －1 SO2 。某温度下，向 c(H ) ＝ 1 × 10 mol· L 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不 4
变，测得溶液的 c(H＋)＝1×10－2 mol· L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( A．该温度高于 25 ℃ B．由水电离出来的 H＋的浓度为 1×10－10 mol· L－1 C．加入 NaHSO4 晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH－)减小
化
学
高三总复习
第 2讲
考纲要求
水的电离及溶液的酸碱性
1.了解水的电离，离子积常数。 2.了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法。能进行 pH 的简 单计算。
考点一
水的电离
1．水的电离方程式 H2O＋H2O H3O ＋OH ，可简写为 H2O
＋ －
＋ －
H ＋OH 。
＋
－
2．水的离子积常数
－
中 c(H＋)减小，但水的离子积不变，故溶液中的 c(OH－)增大，D 不正确。
答案：D
【题后悟道】
外界条件对水电离的影响
高考第一轮复习——水的电离和溶液的酸碱性
年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高考第一轮复习——水的电离和溶液的酸碱性编稿老师刘学超一校林卉二校黄楠审核张美玲一、考纲要求1. 理解水的电离平衡和离子积的概念，影响水电离平衡的因素。
2. 了解溶液的酸碱性和pH的关系。
3. 了解溶液pH的定义，初步掌握测定溶液pH的方法，能进行溶液pH的简单计算。
知道pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4. 初步了解中和滴定的原理和方法。
二、考题规律从近几年的高考试题来看，考查内容包括：1. 在新情景下，考查水的电离平衡及与K w的关系，以及影响水的电离程度的因素。
2. pH的简单计算和判断溶液的酸碱性。
3. 根据溶液混合或稀释后的pH计算溶液的体积比。
4. 中和滴定实验的有关知识。
三、考向预测水的电离和溶液的酸碱性是高考考查的热点。
从近几年的高考试题来看，出现了用字母表示溶液的pH，计算溶液的pH。
溶液pH的计算中题设条件千变万化，有正向、逆向思维，数字与字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合等。
中和滴定实验终点的判断及其基本操作等。
一、水的电离与溶液的酸碱性二、水的离子积常数及影响水电离平衡的因素1. 水的离子积常数水的离子积常数：K W=c(H+) ×c(OH－)。
（1）室温下：K W＝1.0×10－14mol2·L－2。
（2）影响因素：只与温度有关，升高温度K W增大。
（3）适用范围：K W不仅适用于纯水，也适用于稀的酸碱盐溶液。
2. 影响水电离平衡的因素（1）升高温度，水的电离程度增大，K W增大。
（2）加入酸或碱，水的电离程度减小，K W 不变。
H 2OH ＋＋OH －ΔH >0条件变化 移动方向 c （H ＋） c （OH －） K W 升高温度 向右 增大 增大 增大 加酸 向左 增大 减小 不变 加碱 向左 减小 增大 不变 加强酸弱碱盐 向右 增大 减小 不变 加强碱弱酸盐向右减小增大不变3. 室温下水电离出的c （H ）或c （OH ）的计算规律 （1）中性溶液：c （H ＋）＝c （OH －）（2）溶质为酸的溶液：H ＋来源于酸电离和水电离，而OH －只来源于水。
高考化学一轮复习 课时作业26 水的电离和溶液的酸碱性
时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分) 1．下列溶液，一定呈中性的是( )A ．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH 溶液混合后所形成的溶液B ．C(H ＋)＝1.0×10－7mOl·L －1的溶液 C ．pH ＝14－pOH 的溶液 D ．pH ＝pOH 的溶液 [答案]D[解析]等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，A 错；只有在25 ℃时，中性溶液中C(H ＋)＝1.0×10－7mOl·L －1，且pH ＝pOH ，而本题未指明温度条件，故B 、C 错误；D 中C(H ＋)＝C(OH －)，溶液一定呈中性。
2．某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确是( )A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度是1.0×10－10mOl/LC ．加入NaHSO 4晶体抑制了水的电离D ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 [答案]D[解析]本题主要考查溶液中水的电离。
某温度下蒸馏水的pH ＝6，所以K W ＝1.0×10－12(mOl/L)2，大于25 ℃时的K W ＝1.0×10－14(mOl/L)2，所以温度高于25 ℃，A 正确；C(H ＋)水＝C(OH －)水＝K Wc H＋NaHSO 4＝1.0×10－12mol/L 21.0×10－2mol/L＝1.0×10－10mOl/L ，故B 正确；NaHSO 4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C 正确；注意K W 变为 1.0×10－12(mOl/L)2了，所以应加入等体积pH ＝10的NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D 错。
3.在25 ℃时，用0.125 mOl·L －1的标准盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中K 点代表的pH 为( )A ．13B ．12C ．10D ．11[答案]A[解析]从图知V (盐酸)＝20 mL 时，pH ＝7，酸碱正好完全中和。
全国通用 高考化学复习 21水的电离及溶液酸碱性27
25℃时,Kw=c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14
c(H＋)与c(OH－)的关系
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
c(OH－)＝c(H＋) c(OH－)<c(H＋) c(OH－)>c(H＋)
c(H＋)的范围(25 ℃) c(H＋)＝1.0×10－7 c(H＋)>1.0×10－7 c(H＋)<1.0×10－7
V 酸 c碱(OH- ) 10pH2 14 V 碱 = c酸(H ) 10pH1
10pH1 pH2 14
1．原理：利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未 知浓度的碱(或酸)的实验方法。
n(H＋)＝n(OH－) 即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)
2.仪器及试剂 (1)仪器铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯(碱式滴定管(如图b、c))
3.实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例) (1)滴定前准备 ①检查：使用滴定管前,首先要检查是否漏水。 ②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前,先用蒸馏水洗涤干净,然后分别用待装液润洗 2～3遍。 ③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中,使液面位于“0”刻度以上 2～3 mL处。 ④调液：调节活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度 或“0”刻度以下。 ⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,并滴2～3滴指示剂(甲 基橙或酚酞)。
注意:溶液的酸碱性是由c(H＋)和c(OH－)的相对大小决定的,而不是c(H＋) 或c(OH－)的绝对大小。溶液中c(H＋)越小,c(OH－)越大,酸性越弱,碱性越 强。
溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)
溶液酸碱性与c(H＋)、c(OH－)、pH的关系
任意温度 c(H＋)与c(OH－)的
(全国通用)近年高考化学一轮复习第27讲水的电离和溶液的pH学案(2021年整理)
（全国通用）2019版高考化学一轮复习第27讲水的电离和溶液的pH学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用）2019版高考化学一轮复习第27讲水的电离和溶液的pH学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用）2019版高考化学一轮复习第27讲水的电离和溶液的pH学案的全部内容。
第27讲水的电离和溶液的pH1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K＝c（H＋)·c（OH－）.w3．外界因素对水的电离平衡的影响结论：（1）加热,促进水的电离，K w增大。
（2)加入酸或碱，抑制水的电离，K w不变。
4．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c（OH－)的相对大小。
c（H＋）〉c(OH－），溶液呈酸性，25 ℃时,pH<7。
c(H＋)＝c(OH－），溶液呈中性，25 ℃时，pH＝7。
c（H＋)<c（OH－）,溶液呈碱性，25 ℃时，pH〉7。
5．溶液的pH（1)定义式:pH＝－lg_c(H＋）.（2）溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：（3)pH的测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
注意：a。
pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。
b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数.②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×"。
高考化学一轮复习 课时作业26 水的电离和溶液的酸碱性
课时作业26 水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分) 1．下列溶液，一定呈中性的是( )A ．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH 溶液混合后所形成的溶液B ．C(H ＋)＝1.0×10－7mOl·L －1的溶液 C ．pH ＝14－pOH 的溶液 D ．pH ＝pOH 的溶液 [答案]D[解析]等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，A 错；只有在25 ℃时，中性溶液中C(H ＋)＝1.0×10－7mOl·L －1，且pH ＝pOH ，而本题未指明温度条件，故B 、C 错误；D 中C(H ＋)＝C(OH －)，溶液一定呈中性。
2．某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确是( )A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度是1.0×10－10mOl/LC ．加入NaHSO 4晶体抑制了水的电离D ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 [答案]D[解析]本题主要考查溶液中水的电离。
某温度下蒸馏水的pH ＝6，所以K W ＝1.0×10－12(mOl/L)2，大于25 ℃时的K W ＝1.0×10－14(mOl/L)2，所以温度高于25 ℃，A 正确；C(H ＋)水＝C(OH －)水＝K Wc H＋NaHSO 4＝1.0×10－12mol/L 21.0×10－2mol/L＝1.0×10－10mOl/L ，故B 正确；NaHSO 4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C 正确；注意K W 变为 1.0×10－12(mOl/L)2了，所以应加入等体积pH ＝10的NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D 错。
高考化学一轮复习考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于35 ℃的0.1 mol ·L -1NaOH 溶液,以下表述错误的是( )。
A.K W >1×10-14B.水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1C.pH>13D.c (OH -)=c (H +)+c (Na +)℃时K W =1×10-14,K W 随温度的升高而增大,故A 项正确;由于K W >1×10-14,c (OH -)=0.1mol ·L-1,H +完全来自水,水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1,故B 项正确;因为c (H +)>1×10-13mol ·L -1,所以pH<13,故C 项错误;根据电荷守恒可知D 项正确。
2.常温下,已知0.1 mol ·L -1一元酸HA 溶液中c (OH -)c (H +)=1×10-8。
下列叙述错误的是( )。
A.HA 为弱酸B.pH=3的HA 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性C.0.1 mol ·L -1HA 溶液与0.1 mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性D.T ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下K W =1×10-13,c (OH -)·c (H +)=K W =1.0×10-14,c (OH -)c (H +)=1×10-12,解得c (H +)=1.0×10-3mol ·L -1,HA 为弱酸,A 项正确;pH=3的盐酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA 溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA 过量,与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性,B 项正确;0.1mol ·L -1HA 溶液与0.1mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C 项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH 溶液中c (OH -)=1×10-2mol ·L -1,c (H +)=1×10-11mol ·L -1,则K W =c (H +)·c (OH -)=1×10-13,D 项正确。
近年高考化学总复习08水溶液中的离子平衡(27)水的电离和溶液的酸碱性(2)(含解析)新人教版(2
2019高考化学总复习08 水溶液中的离子平衡（27）水的电离和溶液的酸碱性（2）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习08 水溶液中的离子平衡（27）水的电离和溶液的酸碱性（2）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019人教高考化学总复习(27）水的电离和溶液的酸碱性（2）李仕才1．(2016年高考·课标全国卷Ⅰ)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0。
10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0。
10 mol·L－1氨水的电离度为1。
32％，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c（NH错误!）＝c（Cl－）＝c(H＋)＝c（OH－)D．N点处的溶液中pH<12解析：将盐酸滴加到氨水中,滴定至终点时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，A错误；M点对应的pH＝7，溶液为中性。
当加入盐酸为20.0 mL时,氨水与盐酸正好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐,在水溶液中NH＋，4发生水解导致溶液呈酸性,B错误;根据电荷守恒,有：c(NH错误!）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c(OH－)，因298K时，溶液pH＝7，c(H ＋）＝c(OH－）＝1×10－7mol·L－1,因此c（NH错误!）＝c(Cl－)，但是c（NH错误!)＝c（Cl－) ＞c（H＋)＝c（OH－），C错误；N点是滴定的起点，因氨水是弱碱,0。
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课时跟踪检测(二十七) 水的电离和溶液的酸碱性 1．(2016·廊坊模拟)下列说法正确的是( ) A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B．pH＝7的溶液一定是中性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大 D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小 解析：选C A．水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2OH＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。 2．常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是( ) A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d C．a＝b>d>c D．c>a＝d>b 解析：选A pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1
的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3 mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3 mol·L－1，因此1×10－3 mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c
3．25 ℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg c(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是( ) ①中性D2O的pD＝7 ②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD＝12 ③1 L 0.01 mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2 ④在100 mL 0.25 mol·L－1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L－1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1 A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 解析：选B 由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD＝7.6，故①错；在0.01 mol·L－1 NaOD的重水溶液中，c(OD－)＝0.01 mol·L－1，根据重水离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13 mol·L－1，pD不等于12，故②错；在0.01 mol·L－1DCl的重水溶液中，c(D＋)＝0.01 mol·L－1，因此pD＝2，③正确；根据中和反应量的关系，
100 mL 0.25 mol·L－1 DCl和50 mL 0.2 mol·L－1 NaOD中和后溶液中过量的DCl的浓度为0.1 mol·L－1，因此对应溶液的pD＝1，④正确。 4．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析：选C A．c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小。B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。 5．(2016·武汉模拟)常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( ) ①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 解析：选A ①pH＝0的盐酸，溶液中c(OH－)＝10－14mol·L－1，由于水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c(H＋)水＝c(OH－)＝10－14mol·L－1；②0.1 mol·L－1的盐酸，c(OH－)＝10－13mol·L－1，则c(H＋)水＝c(OH－)＝10－13mol·L－1；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液，c(H＋)溶液＝10－12 mol·L－1，c(H＋)水＝c(H＋)溶液＝10－12 mol·L－1；④pH＝11的NaOH溶液，c(H＋)溶液＝10－11 mol·L－1，c(H＋)水＝c(H＋)溶液＝10－11 mol·L－1；所以由水电离出的氢离子浓度之
比为10－14 mol·L－1∶10－13 mol·L－1∶10－12 mol·L－1∶10－11 mol·L－1＝1∶10∶100∶1 000，所以选项是A。 6．已知t ℃时，水的离子积为KW，该温度下，将a mol·L－1氨水溶液和b mol·L－1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( ) A．若c(OH－)＝KW mol·L－1，则混合液一定呈中性 B．若a>b，则混合液中的c(NH＋4)大于c(Cl－) C．若溶液呈酸性，则aD．混合液中c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O) 解析：选A a>b时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NH＋4)可能小于、等于或大于c(Cl－)，B不正确；当a＝b时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有a＝b时，混合液中c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)才成立，D不正确。 7．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为( ) A．13 B．14 C．15 D．不能确定 解析：选A 溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入K＋的物质的量，说明反应HNO3
＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)＝n(KOH)，即V×10－3×10
－m＝10V×10－3×10n－14，解得：m＋n＝13。
8．(2016·黄冈模拟)下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( ) A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗 B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次 C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH 解析：选D 用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。 9．(2016·珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析：选B 根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。 10．(2016·东北师大附中模拟)甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是( )
①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的110 ②物质的量浓度：c(甲)＝10c(乙) ③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积：10V(甲)>V(乙) ④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍 A．①②④ B．①③ C．②④ D．① 解析：选D 甲溶液的pH＝a，由水电离出来的c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10a－14 mol·L－1；乙溶液的pH＝a＋1，由水电离出来的c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10a＋1－14mol·L－1＝1×10a－13 mol·L－1，①正确，④错误；弱电解质浓度越大，电离度越小，故c(甲)>10c(乙)，②错误；中和等量的NaOH时，10V(甲)11．(2016·房山区模拟)现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作： ①向溶液中加入1～2滴指示剂。②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。③用氢氧化钠溶液滴定至终点。④重复以上操作。⑤配制250 mL盐酸标准溶液。⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。 (1)以上各步中， 正确的操作顺序是________________________(填序号)，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要________，使用________作指示剂。 (2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如下表： 滴定次数 1 2 3 4
V(标准溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20
V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22
V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为
V(NaOH)＝19.98＋20.00＋20.80＋20.024mL＝20.02 mL 他的计算合理吗？________。理由是__________________________________________。 通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________20.02(填“>”“<”或“＝”)。 解析：(1)在用未知浓度的碱滴定已知浓度的酸的操作中，正确的操作顺序是配制250 mL盐酸标准溶液；取20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入1～2滴指示剂；用氢氧化钠溶液滴定至终点；重复以上操作；根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。故顺序是⑤②①③④⑥。上述②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入1～2滴指示剂中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，使用的指示剂的颜色由浅到深时使用酚酞，可以减少滴定误差。(2)他的计算不合理，原因是第三组数据明显数值偏多，偏离真实值，误差太大，不应采用。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时pH＝7，这时没有达到滴定突越，所以a<20.02 mL。 答案：(1)⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 酚酞 (2)不合理 第3组数据明显偏大，应舍去 <