九年级化学质量守恒定律教案
鲁教版九年级全册第五单元第一节《化学反应中的质量守恒》教学设计及反思
5.学生情感态度与价值观：学生对化学学科的兴趣和求知欲是影响教学质量的关键因素，教师应关注学生的情感需求，激发学生的学习热情。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
2.引导学生主动参与课堂讨论，充分调动学生的学习积极性。
3.关注学生的个体差异，因材施教，提高教学质量。
4.注重课后作业的布置与批改，及时了解学生的学习情况，进行针对性的辅导。
5.不断反思教学方法和策略，提高教学效果，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了化学实验的基本操作技能，能够运用化学知识解释一些简单的生活现象。在此基础上，学生对化学反应中的质量守恒概念有了初步的了解，但对于质量守恒定律的本质及其应用尚存在一定的困惑。因此，在本章节的教学中，需要针对学生的实际情况进行以下学情分析：
3.将质量守恒定律应用于解决实际问题，培养理论联系实际的能力。
重难点解析：将理论知识转化为解决实际问题的能力是教学中的一个难点，需要学生在理解的基础上，学会运用和拓展。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：
设想通过引入日常生活中的实例，如“为什么烧开水后锅里的水减少了？”等，激发学生的好奇心，引导他们探索质量守恒的奥秘。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性的习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
过程描述：针对本节课的教学内容，设计不同难度的习题，让学生独立完成。习题包括选择题、填空题和解答题，涵盖了质量守恒定律的基本概念、应用实例和实验操作等方面。在学生完成习题的过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问。
5.1质量守恒定律-九年级化学人教版(2024)上册
氮、氢、氧、碳
。
2.CHx+ 2O2 = CO2 + 2H2O,请判断CHx中,x的值应为 4 。
3.O2+2SO2=2X,X的化学式为__S_O__3____ 。 4.在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，
其中正确的是 B
A.X3Y2 B.X2Y3 C.X3Y4 D.XY2 5.潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：
A.9.6克 B.12.6克 C.6.6克 D.14.9克
△
2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑
27.5g = 17.9g +氧气的质量
别漏 了我
五 质量守恒定律的应用—2.判断反应物是否全部参与反应
1.已知20克A物质与32克B物质充分反应生成44克C物
质。B恰好完全反应，则实际参与反应的A物质的质
一 化学反应前后物质的质量关系
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
1.将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插 入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。
2.将装置放在天平上称量，记录所称质量m1。 3.再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 4.反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称
量是
12克
。
2.现将10gA 和20gB混合加热,A 与B发生化学反应,10gA
完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比
是D
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 4∶1
D. 5∶1
五 质量守恒定律的应用—3.推断反应物或生成物的化学式（元素）
1.把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得NH3、H2O 、CO2三种物质，则这化合物是由什么元素组成？
鲁教版九年级化学第五单元第一节-化学反应中的质量守恒教案设计
第一节化学反应中的质量守恒一、备课标（一）课程标准：“四、物质的化学变化”之（三）“质量守恒定律”1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
（二）化学具体目标：1.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。
2.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。
3.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。
4. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进行简单的探究活动。
5.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
6.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
7.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
二、备重点、难点教材分析：本节课主要涉及三方面的内容，一是学生认识到化学变化这一基本的自然规律，二是通过从微观和定量角度认识化学变化，三是认识定量研究对于化学科学、工农业生产的重要意义。
其核心内容是质量守恒定律的含义及实质，即物质在化学变化过程中总质量是否改变、为什么不变？教材重点确定为：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释质量守恒的原因。
重点知识：质量守恒定律的含义及实质重点过程与方法：1.通过对化学反应前后物质的质量有无变化的科学探究，经历“猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”等科学探究的一般过程。
2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，并用化学语言表述质量守恒定律的相关内容，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。
初三化学质量守恒定律教案
初三化学质量守恒定律教案【】初三化学质量守恒定律教案通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观看、实验等方法猎取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
一、教学目标(一)知识与技能目标1、明白质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质缘故3、能用质量守恒定律说明常见的化学反应中质量关系(二)过程与方法目标1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观看、实验等方法猎取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习适应和学习方法。
(三)情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，进展学生的学习爱好。
培养学生善于合作、勤于摸索、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生物质是永恒存在的辩证唯物主义观点。
二、重点，难点1、重点：质量守恒定律的含义和应用2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的明白得三、教学过程教师活动学生活动设计意图一、情形设置，学生观看：让学生回忆判定化学反应的依据。
演示一组实验情形：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实验。
观看实验现象，写出反应的文字表达式。
回答上述情形是发生的是化学变化课上争先恐后地展现自己的所知。
调动学生参与学习的积极性。
二、提出问题鼓舞同学们依照已有的化学知识和平常积存的生活体会，对刚才举出的化学反应中参加反应的各物质的总质量与反应生成的各物质的总质量之间有无变化呢?三、猜想与假设回答两种可能：1、有。
2、无。
调动了学生大胆质疑并阐明自己观点，教师适时鼓舞评判，激发了学生的信心和勇气。
四、制定方案从讨论的情形来看，有三种不同意见，那么哪一种是正确的呢?我们不妨用实验来验证。
演示实验：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定。
学生记录实验现象与实验数据。
五、分析实验数据，小组交流讨论，得出结论设问：分析数据，从实验中得到了什么结论?初步引入质量守恒定律，突出重点。
初中化学_第五单元课题一 质量守恒定律教学设计学情分析教材分析课后反思
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学反思：本节课的教学内容是人教版九年级上册第五单元课题一《质量守恒定律》。
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律，它将贯穿学生学习化学的始终。
因此它的学习与教学显得犹为重要。
新的化学课程标准倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习。
本节课的学习我把探究学习的方式引入课堂，学生通过大胆猜想并且亲身设计实验方案和亲体经历参加探究过程，体验科学探究的方法：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→记录现象和数据→分析交流→得出结论→解释反思。
突出了探究学习的过程体验和探究学习方法的运用；课堂学习中我自己认为教师的角色转换比较到位，教师充当了一名组织、引导者、交流的伙伴，使课堂学习在一种民主、平等的氛围中进行，做到了师生、生生互动，达到了一种师生情感交融、思维共振的境界。
在本节课中，我以小组合作学习为基础，有时三人一组，有时六人一组，让学生操作，观察讨论，猜想验证；在活动探究中掌握知识，发展能力，充分创设情境、实验探究、视频课件相结合、提供帮助、启发诱导的教学方法。
在教学过程中，我也发现本课教学有一些值得改进的地方，如：教学细节关注仍然不够，改进实验是我自己给学生提出来的，要是由学生自己提出来可能效果会更好，而且实验要多次进行才能得出结论，教学机智和灵活应变能力有待进一步提高。
学生的差异和教学的开放，使课堂呈现出多变性和复杂性。
由于教学过程的特殊性，课堂上常常会出现和教师预期不一样的效果，也就是，教师应当对课堂中出现的各种问题和细节给予最大程度的关注，也就是必须具备一定的教学机制和灵活应变的能力。
我在细节的处理上，如果能再大胆些、开放些，充分运用学生小组讨论，并在讨论的基础进行探究，其效果将更好。
我们的课堂教学，与其说是教案，不如说是学案。
第一节 质量守恒定律 —— 初中化学第一册教案
质量守恒定律——初中化学第一册教案一、教学目标知识与技能：1.理解质量守恒定律的含义；2.掌握质量守恒定律的应用；3.能够运用质量守恒定律解释实际问题。
过程与方法：1.通过实验观察，培养学生的观察能力和思维能力；2.运用小组合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
情感态度价值观：1.培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；2.培养学生尊重科学、严谨治学的态度。
二、教学重点1.质量守恒定律的含义；2.质量守恒定律的应用。
三、教学难点1.质量守恒定律的微观解释；2.质量守恒定律在实际问题中的应用。
四、教学方法1.实验观察法：通过实验让学生直观地感受质量守恒定律的现象；2.小组合作法：引导学生分组讨论，培养学生的团队协作能力和交流表达能力；3.启发式教学法：引导学生主动思考、探究问题，培养学生的思维能力。
五、教学过程1.导入新课教师通过展示一些日常生活中的实例，如烧水、煮饭等，引导学生思考这些现象背后的原理。
然后提问：“你们知道吗？在化学反应中，物质的质量会有什么变化呢？”从而引出本节课的主题——质量守恒定律。
2.探究质量守恒定律教师组织学生进行实验，观察实验现象，引导学生发现实验中物质的质量变化规律。
实验可以选择简单的化学反应，如氢氧化钠与硫酸铜的反应，或者碳酸钙与盐酸的反应。
3.讲解质量守恒定律教师对质量守恒定律进行讲解，阐述质量守恒定律的含义、应用以及微观解释。
讲解过程中，教师可以用简洁生动的语言，结合实例进行分析，使学生更好地理解和掌握质量守恒定律。
4.练习与应用教师设计一些练习题，让学生运用质量守恒定律解决问题。
练习题可以包括理论计算题和实际应用题，如计算化学反应中反应物和物的质量比，或者解释一些实际问题中的质量变化现象。
六、课后作业1.复习本节课的内容，巩固质量守恒定律的知识；2.完成课后练习题，提高运用质量守恒定律解决问题的能力；3.搜集一些实际生活中的质量守恒现象，进行观察和分析。
七、教学反思本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课比赛经典教案《质量守恒定律》教学设计一、教学目标 (一)知识与技能目标1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学问题 (二)过程与方法目标1、通过分组定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的步骤，了解研究化学问题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与 Na2CO3、稀 H2SO4 实验学会运用比较、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反应实质与质量守恒本质原因的分析，培养逻辑推理能力 (三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家揭示自然规律的艰辛和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。
所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例
1.情景创设贴近生活：本节课通过生活实例引入质量守恒定律，使学生感受到化学与生活的紧密联系。这种教学方式激发了学生的学习兴趣，使其更容易理解和接受知识。
2.问题导向引导学生自主学习：本节课以问题为导向，设计了一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。这种方式培养了学生的问题意识和自主学习能力。
在教学过程中，我注重关注每一个学生的个体差异，充分调动学生的积极性，使其在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。同时，我将德育教育融入教学之中，培养学生的优良品质，使其在成长过程中全面发展。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入质量守恒定律，让学生感受化学与生活的紧密联系。
2.设计有趣的实验情景，激发学生的好奇心，引发学生的思考。
2.通过示例和实验现象，向学生解释质量守恒定律的实验验证方法。
3.引导学生了解质量守恒定律的适用范围和局限性，使其对这一定律有全面的认识。
（三）学生小组讨论
1.组织学生进行小组讨论，让学生分享自己对质量守恒定律的理解和看法。
2.引导学生通过实验、观察、分析等方法，探讨质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的定义和实验现象，掌握化学反应中质量守恒的实质。
2.能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学问题，提高学生的应用能力。
3.了解化学反应中质量守恒定律的适用范围，认识其局限性。
（二）过程与方法
1.通过实验观察、数据分析等方法，让学生体验化学反应中质量守恒的现象。
3.创设问题情境，引导学生主动探究，提高其解决问题的能力。
（二）问题导向
1.设计一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。
第1课时 质量守恒定律(人教版化学九年级上册优质教案)
第5单元化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律教学目标1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解决相关问题。
教学重难点通过实验探究质量守恒定律。
自主预习阅读课本P92~P95有关“质量守恒定律”部分，并用彩笔把基本概念及重点知识做上记号。
各小组交流讨论，提出预习疑问。
课堂教学知识点1:质量守恒定律【提出问题】本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化?【引导】根据同学们己有的知识和经验.大家猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能发生哪几种变化?【提出要求】在设计方案前，先请同学们讨论并思考以下几个问题:①学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢?②实验该怎么做，一定要用到什么仪器?③实验中需称量吗?需称量几次?④此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系.因此你对设计的实验装置有何要求?【设计方案】参与交流，及时引导启发学生设计方案.适时提出修改惫见。
【指导实验】为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案加以验证，一半学生做白磷燃烧反应的实验，一半学生做铁与硫酸钢反应的实验。
在实验中注意对学生进行观察指导，帮助学生顺利完成实验。
【交流与讨论】(1)主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论。
(2)引导学生从实验中归纳出质量守恒定律。
(3)提醒学生分析质量守恒定律中的注意点。
【小结】总结质量守恒定律内容。
【板书】质量守恒定律。
【拓展与提高】【提问】任何反应都遵守质量守恒定律吗?【演示实验】P94实验5一1和实验5一2。
【提问】引导分析改进方案。
问:①为何天平不平衡?由此可知做验证质量守恒定律时，装置上一定要注意什么问题?②若要对此装置进行改进，你应当如何设计?【交流与讨论】讨论交流并回答所提出的问题。
九年级化学教案《质量守恒定律》
九年级化学教案《质量守恒定律》一、教材分析教材分析是上好一堂课的基础，在正式开始前，我先说一下我对教材的理解。
《质量守恒定律》是初中人教版九年级上册第五单元的内容。
《质量守恒定律》是学习如何正确书写化学方程式的理论基础，因此本节课是初中化学一块儿重要的知识内容。
二、学情分析学情分析同样是上好一堂课的基础。
本堂课的授课对象是九年级的学生，他们正处在观察、想象、思维能力迅速发展的时期，所以在教学中我会多发挥学生的主体地位，引导他们多动手，多操作，多观察，多思考，也尽可能多的创造条件与机会，学生发表他们对所学知识的见解。
三、教学目标根据新课程标准及以上的教材分析和学情分析，我确立了本节课如下的三维目标。
知识与技能目标：能够准确说出质量守恒定律并会运用过程与方法目标：通过质量守恒定律的验证过程，提高分析问题，解决问题的能力。
情感态度与价值观目标：养成实事求是的科学态度四、教学重难点在教学目标实现的过程中，教学重点是质量守恒定律，其中，质量守恒定律的探究过程是本节课的教学难点。
五、教学方法结合教材分析以及学生的实际情况，本节课我采用的主要教学方法有讲解法、探究实验法、，让学生在合作实践中思考、归纳、总结，培养解决实际问题的能力。
六、教学过程结合新课程标准及以上的分析，我将我的教学过程设置为以下四个教学环节：导入新课、新课教学、巩固提高、小结作业。
1.导入新课首先是导入新课环节，我会列举之前学过的化学反应，例如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气氧气，然后抛出问题，反应物和生成物之间的质量存在什么关系?然后告诉同学们，关于这个问题拉瓦锡做了一个实验：氧化汞分解成汞和氧气，这个实验的结果是氧化汞的质量等于反应后的汞和氧气的质量之和。
再提出问题，反应前后各物质质量之和相等是一个巧合还是规律?引发学生思考，由此引出本节课的课题：质量守恒定律(板书)。
在本环节，我通过提问的方式引导学生思考，也激发学生的求知欲，为本节课的质量守恒定律的学习奠定了基础。
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第五单元课题1
质量守恒定律
主备人：田宗良
辅备人：陈泽山 刘明超 王丽 周军 吴喜艳
一、教学目标
1.知识与技能
(1)理解质量守恒定律以及守恒的原因.
(2)运用质量守恒定律解决一些简单的实际问题.
2.过程与方法
(1)通过对演示实验的观察,培养学生的观察分析能力.
(2)使学生初步认识科学探究的方法,通过对实验现象和结论分析,学会由感性到理性,由个
别到一般的研究问题的科学方法.
(3)通过对化学反应的实质及质量守恒的分析,培养学生研究问题的能力.
3.情感态度与价值观
(1)激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲,激发学习兴趣.
(2)通过学习质量守恒定律,使学生认识到物质虽然在变化着的,但物质不灭的辨证唯物主义
观点.
二、教学重难点
1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
三、实验仪器与药品
托盘天平、铁架台、锥型瓶、烧杯、酒精灯、气球、石棉网；白磷、硫酸铜溶液、清洁球、
镁条、碳酸钠粉末、盐酸。
四、教学过程与内容
【复习引课】
“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭”。赤壁
之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。满江的人船怎么就成了一堆灰呢？质量哪儿去了呢？在
做小蜡烛燃烧的探究实验时发现,蜡烛燃烧一会儿,质量变小了.它的质量为什么减小了呢？
而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？难道
物质的从这个世界上消失了？真的消失了吗 ？让我们一起走进新课题,来共同研究化学反
应前后的物质总质量是否变化的问题.
【假设】
反应前物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系有哪几种可能的情况呢？
学生：假设1、反应前的质量总和大于反应后的质量总和
假设2、反应前的质量总和小于反应后的质量总和
假设3、反应前的质量总和等于反应后的质量总和
教师：同学们提出了三种假设，这很好，那么通过什么方式可以验证你的假设呢？
学生：可以通过实验事实来验证
教师：不错，通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。
追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量的关系呢？
学生：用天平称量。
教师：对，可以用天平来称量。现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验
条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应
前后各物质的质量关系。
【演示实验一】
红磷的燃烧
先将锥形瓶底部应预先装一部分沙子。然后放入一小块白磷，锥形瓶瓶口不用橡皮塞
而改用气球套在锥形瓶口，把整个装置放在天平上称量使其平衡。然后连同白磷一起放在石
棉网上加热，待红磷燃烧时移开酒精灯，燃烧完后冷却一会儿。再放回天平中称量。
【提示】请同学们注意观察实验现象和实验中质量的变化情况
现象：红磷燃烧产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
质量变化：反应前物质总质量等=反应后物质总质量
【演示实验二】
铁钉与硫酸铜溶液反应（操作见课本P93，为了反应现象明显铁钉换成清洁球）
【提示】请同学们注意观察实验现象和实验中质量的变化情况
现象：清洁球表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
质量变化：反应前物质总质量等=反应后物质总质量
【分析】反应前物质与反应后的物质是哪些质量变化了呢？（学生列举分析教师板书）
【结论】质量守恒定律（板书）
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
教师：大家考虑一下，在这个定律中最关键的词语是什么？
学生分析其中的关键词：参加、化学反应、物质总质量、等于
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；
4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
【质量守恒的实质】教师：了解了质量守恒定律的内容和它的发现，为什么在化学反应中参
加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。我们以电解水为例再从微
观角度来研究一下，请看电解水的微观过程
电解水的微观过程（黑板画分子模型）。
教师：大家看，在通电的条件下,水分子发生了什么变化？
学生：水分子分解成了氢原子和氧原子，两个氧原子构成一个氧气分子，两个氢原子
构成一个氢气分子。
追问：分子的种类变了吗？分子的数目呢？
教师分析：既然是化学变化，分子的种类肯定发生了变化。
追问：在电解水的过程中，构成水分子氢原子和氧原子变了吗？
学生：没有，它们只是经过了重新组合
教师总结：大家回答得很好。从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学
反应的过程，事实上是分子破裂成原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原
子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加反应的各反应
物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和。
教师：现在我们总结下质量守恒的实质？
学生：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量不
变，所以化学反应前后个物质的质量总和相等。
板书：质量守恒的微观解释（如图）
过渡：到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面的实验来验证一
下质量守恒定律是否正确。
[实验5—1] 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
教师演示，学生仔细观察实验现象并描述
学生：碳酸钠与盐酸反应前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量；
教师：为什么会出现这样的结果？
学生：讨论
回答：因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到了空气中，
所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。
追问：如果把二氧化碳收集起来，结果会怎样？
教师：分析得不错，质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应
生成的各物质的质量总和，所以分析时一定弄清楚参加反应的是哪些物质，反应后生成的是
哪些物质。那镁带燃烧的实验现象和结果呢？
[实验5—2]镁带燃烧前后质量的测定
方案二：镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成物的质量小于反
应物的质量。
教师：讨论一下这是为什么？这与质量守恒定律想违背吗？
学生讨论：
回答：在镁带燃烧这个实验中，有白烟跑到空气中。
教师：镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁，氧化镁是很细的粉末，在燃烧的
过程中有一部分逸散到了空气中，失掉了一部分生成物所以我们称得的生成物的质量小于反
应物的质量。那如果在然着的镁带上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么结
果？
学生：反应前后质量相等
教师：仔细思考，是相等吗？注意反应前我们称量的是什么物质，参加反应的是哪些
质
量
守
恒
定
内容 本质 参加反应的各物质的质量总和等于
反应后生成的各物质的质量总和
原子的种类没有改变
原子的数目没有增减
原子的质量没有变化
（元素的种类不
物质？
学生：反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的是镁和空气中的氧气，所以如果
在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，生成物的质量比原来镁带的质量增
大。
教师：分析得很好，根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量应该等于参加反
应的镁带和氧气的质量总和，而反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的氧气的质量没
有计算在内，所以生成物的质量比原来镁带的质量增大，这个反应符合质量守恒定律。
五、板书设计
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和。
2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有
增减，原子的质量也没有改变。
六、作业处理
课堂练习：课本98页1-4题
课后：练习册44-46页