化学平衡常数练习题
化学物质的电离平衡常数计算练习题详解
化学物质的电离平衡常数计算练习题详解化学物质的电离平衡常数是描述化学反应中离子浓度的指标，对于理解溶液的酸碱性质以及反应的进行具有重要意义。
在本篇文章中，我们将通过一些计算练习题的详解来加深对电离平衡常数的理解。
例题一：已知某一化学反应的平衡常数Kc为1.2×10^-3，若初始状态下反应物的浓度为：[A]=0.10mol/L，[B]=0.15mol/L，[C]=0mol/L，[D]=0mol/L。
求出平衡状态下各物质的浓度。
解析：根据平衡常数Kc的定义，已知反应物A、B的浓度和平衡常数Kc，我们可以利用反应物与生成物的物质浓度间的关系计算出平衡状态下各物质的浓度。
首先，我们假设平衡状态下反应物A、B的浓度为x mol/L，生成物C、D的浓度也为x mol/L。
根据反应物与生成物的物质浓度间的关系，我们可以列出以下方程式：\[A\rightarrow B\]\[C\rightarrow 0\]\[D\rightarrow 0\]根据以上方程式，我们可以得到反应物A、B与生成物C、D的浓度之间的关系：\(\frac{[B]}{[A]}=\frac{x}{0.10}=\frac{0.15}{0.10}=1.5\)由此可以推导出平衡状态下反应物A的浓度为：\[x=0.10\times1.5=0.15\text{ mol/L}\]根据反应物与生成物的物质浓度间的关系，我们可以得到生成物C、D的浓度之间的关系：\(\frac{[D]}{[C]}=\frac{x}{0}=0\)根据以上关系，我们得知平衡状态下生成物C、D的浓度均为0。
因此，平衡状态下各物质的浓度如下：\[A=0.15\text{ mol/L}\]\[B=0.15\text{ mol/L}\]\[C=0\text{ mol/L}\]\[D=0\text{ mol/L}\]这样，我们就成功地计算出了平衡状态下各物质的浓度。
例题二：对于化学反应\[2NOCl(g)\rightleftharpoons2NO(g)+Cl2(g)\]，平衡常数Kc为4.0。
化学平衡常数计算题
化学平衡常数计算题一、在一密闭容器中，反应2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，各物质的浓度分别为c(A) = 0.1mol/L，c(B) = 0.2mol/L，c(C) = 0.2mol/L，则该反应的化学平衡常数K为多少？A. 1B. 2C. 0.5D. 0.1（答案）A（解析）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，即K = [c(C)]² / [c(A)]² × c(B) = (0.2)² / (0.1)² × 0.2 = 1。
二、反应A(g) + 2B(g) ⇌3C(g)在某温度下达到平衡，此时各物质的浓度为c(A) =0.01mol/L，c(B) = 0.02mol/L，c(C) = 0.03mol/L，若此时再充入A气体，使c(A)增大至0.03mol/L，假设平衡不移动，则新的平衡常数K'与原平衡常数K的关系为？A. K' > KB. K' < KC. K' = KD. 无法确定（答案）C（解析）平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以无论浓度如何变化，只要温度不变，平衡常数就不变，即K' = K。
三、反应2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)在某一温度下达到平衡，此时NO的浓度为0.01mol/L，O₂的浓度为0.02mol/L，NO₂的浓度为0.02mol/L，则该反应的平衡常数K为？A. 200B. 100C. 50D. 25（答案）A（解析）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，即K = [c(NO₂)]² / [c(NO)]² × c(O₂) = (0.02)² / (0.01)² × 0.02 = 200。
四、对于反应A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，若在某温度下，平衡时A、B、C的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当温度降低，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时，A的浓度变为0.05mol/L，则此时的平衡常数K与原来的平衡常数K相比，有何变化？A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定（答案）B（解析）平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，温度降低，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，但温度降低，平衡常数会减小。
化学平衡常数习题
训练6化学平衡常数［基础过关］-、化学平衡常数的含义1 •关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A. 温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D. 浓度商Q<K 时，v 正<v 逆2 •化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )A. K 越大，反应物的转化率越小B. K 与反应物的浓度有关C. K 与生成物的浓度有关D. K 与温度有关3.某温度下，可逆反应mA(g)+ nB(g)一pC(g)的平衡常数为 K,下列对K 的说法正确的是()A. 5%B. 17% 三、化学平衡常数的综合应用A . K 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成, 反应物的转化率越大B .若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大C .温度越高，K 一定越大D .如果 m + n = p ，贝U K = 1 4 .当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4(g) ■:—2NO 2(g)平衡后，保持温度不C 2(NO 2) C (N 2O 4)变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 A .变大 B.不变 C .变小 D.无法确定 二、化学平衡常数的计算 5 .将 4 mol SQ 与 2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡: 2SO 2 +O2—2SQ ，测得平衡时 SQ 的浓度为 mol I 1。
则此条件下的平衡常数 K 为( A . 4 B.C.D .HX(g)的平衡常数为10。
若将mol 的HX(g 通入体积为L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 C. 25% D . 33%D .对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小7 .在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：l 2(aq) +1 (aq) •—b (aq)。
化学平衡-习题及答案
化学平衡复习题一、判断题：1、H3PO4溶液中，c (PO43- ) = K(H3PO4 ) mol·L-1。
.................................................（）2、催化剂只能改变反应的活能，不能改变反应的热效应。
........................................（）3、由CaCO3和CaO 构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达到平衡。
................................................................（）3、MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反应的标准平衡常数K= K( MnS )·[ K( HAc ) ]2 / [ K( H2S )·K( H2S ) ]。
............. （）4、密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A (g) + B (g) C (g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系3是：Q = 1.5 K。
..........................................................................（）5、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。
. （）6、在一定温度下，随着可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的进行，p (O2 )、p (SO2 ) 不断减少，p (SO3 ) 不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
.....................................（）二.选择题：1、在一恒压容器中，某温度、100.0 kPa 条件下，将1.00 mol A 和2.00 mol B 混合，按下式反应：A (g) + 2B (g) C (g)。
化学化学平衡试题答案及解析
化学化学平衡试题答案及解析1.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO３(g)，△H=-QkJ·mol-1。
现有三个体积固定的容器I、II、III，体积分别为1L、1L和2L，其中I、II为绝热容器，III为恒温容器，各容器中充入的物质的量（mol）如下表：SO O2SO下列说法正确的是A．容器I、II中产生的总热量（只考虑热值，不考虑符号）小于QB．容器I、III中反应的平衡常数相同C．按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，达到平衡后，各物质的量浓度与容器III平衡时浓度相同D．平衡后，SO2的正反应速率大小关系：I＞III＞II【答案】AD【解析】A、若为同温条件下容器I、II中反应为等效平衡，反应产生的热量为Q，但该容器为恒容，反应I为放热，温度升高，平衡逆向移动，放出的热量变少；反应II为吸热反应，温度降低平衡逆向移动吸收的热量变少，故容器I、II中产生的总热量小于Ｑ，正确；B、容器I反应温度高于恒温容器III的温度，故平衡常数不同，错误；C、按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，仍然有温度的变化，不与III等效平衡，错误；D、平衡后I温度最高，反应速率最快，II吸热温度降低反应速率最小，故有I＞III＞II，正确。
【考点】考查化学平衡有关问题。
2.硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。
2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲乙丙A．甲中反应的平衡常数大于乙 B．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2C．该温度下，乙中平衡常数值为400 D．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍【答案】C【解析】A项，因温度不变，平衡常数不变，错误；B项，乙容器中增加氧气的量，SO2的平衡转化率增大，所以α1>80%，丙容器平衡向正反应移动，SO2的平衡转化率增大，所以α2>80%，错误；C项根据甲容器数据，利用三段法，可求得甲容器中反应的平衡常数：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)初c / mol/L 0.2 0.12 0转c/ mol/L 0.2×80% 0.08 0.16平c / mol/L 0.04 0.04 0.16甲容器中反应的平衡常数a==400，因温度不变，乙容器中反应的平衡常数也为400，正确；D项，丙中初始物质的量是甲的2倍，压强同时增大，平衡向正反应方向移动，生成SO3，则平衡时，丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，错误。
高考化学专题训练—压强平衡常数的应用
高考化学专题训练—压强平衡常数的应用1.[2015四川]一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P = 24.0P总2. K p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。
已知反应:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则K p为_______(用k正、k逆表示)。
3．[2014·全国卷Ⅰ]乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强关系(其中n H2O∶n C2H4＝1∶1)。
℃列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝__________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)4．[2019新课标℃] 27.某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) ，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，该反应的平衡常数K p=_____Pa。
5.航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier 反应：CO2 (g) + 4 H2 (g) CH4(g) + 2 H2O (g)水电解反应: 2 H2O (l) 2 H2 (g) + O2 (g)⑴将原料气按n(CO2 ) : n (H2) = 1:4置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O (g)的物质的量分数φ(H2O)与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
化学平衡常数和化学平衡计算练习题
化学平衡常数和化学平衡计算1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO ＋H2O CO2＋H2，且K＝1。
若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 ( )A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%2．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol3．某温度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为50。
开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( )A．0.04mol·L－1 B．0.5mol·L－1 C．0.54mol·L－1 D．1mol·L－14．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g) 2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( )A．3 B．4 C．5 D．65．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶26．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A．11.5 B．23 C．25 D．287．在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋nY(g) 2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为A．4 B．3 C．2 D．18．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
历届高考中的化学平衡常数试题及其答案和详解
1．（1982年高考全国卷第8题）(12分)将9.2克N 2O 4晶体放入容积为2升的密闭容器中，升温到25℃时N 2O 4全部气化，由于N 2O 4发生如下分解反应：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol ，平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(g)尚未分解时压强的1.2倍，试回答下列问题： （1）．平衡时容器内混和气体的压强P 是多少大气压? （2）．平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比是多少? （3）．平衡时该反应的平衡常数K 是多少?（4）．如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO 2同N 2O 4的物质的量之比平衡常数K 的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表：1．[答案] （1）1.47大气压；（2）21；（3）0.01； （4）[解析]（1）。
先求混和气体的总物质的量n ：设n 1、P 1分别是纯N 2O 4(g)的物质的量和压强，n 、P 分别是混和气体的总物质的量和压强；则PP 1=112.1P P ⨯=nn 1=n922.9 ；n=0.12 mol （2分）；再利用PV=nRT 求混和气体的压强P=VnRT =2298082.012.0⨯⨯=1.47大气压（1分）。
（2）设0.1摩尔N 2O 4中有x 摩尔分解,则有如下的对应关系是：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol起始物质的量：0.1mol 0 变化物质的量： xmol 2xmol 平衡物质的量：0.1-x 2x平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(气)尚未分解时压强的1.2倍，混和气体的总物质的量：0.12mol ；则：0.1-x+2x=0.12；∴ x=0.02mol (2分)；平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比：摩尔数摩尔数422O N NO =02.01.0202.0-⨯=21（1分）（3）k=][][4222O N NO =]21.0[]22[2LX L x -]04.0[]02.0[2=0.01（3分）(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分)（4）(每一空格给0.5分,共3分)；k 是温度的函数，改变压强和改变浓度都不会改变平衡常数；N 2O 42NO 2△H=+56.848kJ/mol ，正反应是吸热反应，升高温度有利于平衡向正向移动，k 值增大；增大压强，平衡逆向移动，NO 2物质的量减小，N 2O 4物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小；升高温度，平衡正向移动，N 2O 4物质的量减小，NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 增大；增加N 2O 4的浓度平衡正向移动，平衡移动N 2O 4物质的量减小，N 2O 4物质的量净增加值大，平衡移动NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小。
化学平衡常数习题
《化学平衡常数》一、选择题1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1以下说法错误的选项是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度能够改变此反应的平衡常数2、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=)()()()(222HcCOcOHcCOc⋅⋅。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
以下说法准确的是（）A. 该反应的焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H23、I2在KI溶液中存有以下平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如下图（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
以下说法准确的是A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应实行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大4、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨能够发生反应：W（s）+I2（g ）WI2（g）ΔH＜0（温度T1＜T2）。
以下说法准确的是A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是)WI()I()W(22cccK⋅=D．利用该反应原理能够提纯钨5、反应速率V和反应物浓度C的关系可用实验方法测定。
化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率V 可表示为V=Kcm(H2)cn(Cl2)式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
化学平衡常数及相关计算练习题
化学平衡常数及相关计算练习题【基础达标】1．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L•s）B．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像可知反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；B、反应开始到10s时消耗Y的物质的量是1mol—0．21mol＝0．79mol，则Y的转化率为，B正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，但浓度仍然再发生变化，反应没有达到了化学平衡状态，C错误；D、平衡时Z增加了1．58mol，Z是生成物。
X和Y的物质的量分别减少了1．2mol—0．41mol＝0．79mol、1mol—0．21mol＝0．79mol，因此反应的化学方程式为：，D错误，答案选B。
考点：考查平衡状态判断及有关计算2．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D．已知2NO2 N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=1/K2【答案】D【解析】试题分析：A、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；B、平衡常数只受温度的影响，温度变则平衡常数改变，故错误；C、平衡常数表示平衡进行的程度，不能说明反应速率快，故错误；D、K1=c(N2O4)/c2(NO2)，逆反应的平衡常数K2=c2(NO2)/c(N2O4)，是倒数的关系，故正确。
考点：考查影响平衡常数的因素、应用等知识。
3．3mol A和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应：后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)，下列结论不正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol/(L•min)B．平衡时，A的转化率为20％C．平衡时，C的浓度为0.25 mol/LD．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10【答案】B【解析】试题分析：达到平衡时压强变小，说明正反应方向是物质的量减少的，故x=1，开始：3 2.500变化：3a a a2a V(D)=2a/(2×5)mol/(L•min)=0.1mol/(L•min)平衡：3－3a 2.5－a a2a解得：a=0.5A、A的平均反应速率为3×0.5/(2×5)mol/(L•min)=0.15mol/(L•min)，故说法正确；B、A的转化率3a/3×100%=50%，故说法错误；C、C(C)=a/2mol•L-1=0.25mol•L-1，故说法正确；D、压强之比等于物质的量之比，5.5:（3－3a＋2.5－a＋a＋2a)=5.5：5=11：10，故说法正确。
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百度文库 - 让每个人平等地提升自我 1 化学平衡常数练习题 1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝ mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为 ( ) A．9 B．16 C．20 D．25 解析：根据题意
2HI(g)H2(g)＋I2(g) 平衡浓度：4 mol/L mol/L 起始浓度：c(HI)＝平衡量＋变化量 ＝4 mol/L＋ mol/L×2＝5 mol/L 则c(NH3)＝c(HI)起始浓度＝5 mol/L 根据平衡常数定义：K＝c(NH3)·c(HI) ＝5 mol/L×4 mol/L＝20 (mol/L)2，故C项正确． 答案：C
2．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是 ( ) A．减压 B．增压 C．升温 D．加催化剂 解析：该反应为气体体积减小的反应，且放热，为提高NO2的转化率，可采用增大压强或降低温度的方法． 答案：B
3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2).恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是 ( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 百度文库 - 让每个人平等地提升自我 2 D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 解析：由题中平衡常数的表达式可知该反应为：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，D项错误；升高温度，H2浓度减小，说明平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，A项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响，增大压强氢气浓度相应增大，B项错误；对任何反应来说，升高温度反应速率都增大，C项错误． 答案：A 4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( ) A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 解析：自发进行只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，A项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值最大，D项错． 答案：C 5．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋
Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，平衡时 Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为与b的关系是 ( ) A．a>b B．a＝b C．a解析：该反应为放热反应，所以在绝热条件下，随着反应的进行，体系温度升高，与恒温下的平衡相比，因为绝热条件下的温度高，平衡左移，因此a>b. 答案：A
6．反应aA(g)＋bB(g)cC(g) ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是 ( ) 百度文库 - 让每个人平等地提升自我 3 A．a＋b0 B．a＋b>c Q<0 C．a＋b0 解析：由温度—时间图象判断，T2>T1(因为温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从T1→T2，即升温，C%降低，则正反应为放热反应，即Q<0；由压强—时间图象判断，p2>p1(因为压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从p1→p2，加压，C%降低，平衡逆向移动，即逆反应是气体体积缩小的反应，则有a＋b答案：C 7．在体积恒定的密闭容器中，充入 3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)＋
B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ.若维持温度不变，按 mol A、 mol B、 mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是 ( ) A．2 B．1 C．3 D．4 解析：本题的条件是恒容装置，现在起始物质不同物质的量的前提下要求达到平衡时C物质的体积分数φ相等且压强不变，压强不变即物质的量不变，因此属于“等同平衡”，必须用回归定值法，即 mol＋3× mol/x＝3 mol, mol＋ mol/x＝1 mol，解得x＝1. 答案：B 8．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3平衡浓度不改变的是 ( ) A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g) 解析：A项温度和体积不变，充入1 mol SO3(g)，相当于增大了体系的压强，平衡要移动．B项温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)，相当于加入1 mol SO2和 mol O2，最终可建立等效平衡．C项温度和压强不变，充入1 mol SO2(g)，体积增大，平衡要移动．D项温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)，相当于减压，平衡要移动． 答案：B
9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 ( ) 百度文库 - 让每个人平等地提升自我 4 A．2 mol C B．2 mol A, 1 mol B和1 mol He(不参加反应) C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A, 3 mol B和3 mol C 解析：因该反应是一个气体体积不变的反应，因此只要n(A)∶n(B)＝1∶1即为等效平衡，因此将选项中各种配比全部转化为起始时A和B的物质的量并与题给平衡进行逐一分析： 起始物质的量(mol) 2A(g)＋B(g)3C(g) 平衡时φ(A)
已知 2 2 0 a% A 43 23 0 >a% B 2 1 0 >a% C 23 43 0 D 4 4 0 ＝a% 所以选A、B. 答案：AB 10．可用下图所示的图象表示的反应是 ( )
反应 纵坐标 甲 乙 A SO2与O2在同温、同体积容器中反应 SO2的 转化率 2 mol SO2 和1 mol O2 2 mol SO2
和2 mol O2
B 2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应 SO2的 转化率 1×106Pa 1×105Pa
C 相同质量的氨在同一固定容积容器中反应 氨气的 浓度 400℃ 500℃
D 体积比为1∶3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应
氨气的 浓度 活性高的 催化剂 活性一般
的催化剂
解析：A项中由于乙中氧气比甲中多，故乙中SO2的转化率比甲大，不符合图象；B项中由于乙的压强比甲小，故乙的化学反应速率小，到达平衡时间比甲长，不符合图象；D项中平衡时氨气的浓度应相同，不符合图象． 答案：C 11．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下百度文库 - 让每个人平等地提升自我 5 反应制得：
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)； (2)该反应中的氧化剂是________，其还原产物是________； (3)该反应的平衡常数表达式为K＝________； (4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”“减小”或“不变”)； (5)若使压强增大，则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)； (6)若已知CO生成速率为v(CO)＝18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v(N2)＝________mol/(L·min)． 解析：(1)利用氧化还原反应配平方法不难得出化学计量数分别为3、6、2、1、6. (2)根据化合价变化可判断出N2为氧化剂，Si3N4为还原产物．
(3)根据平衡常数的定义得出该反应的平衡常数表达式为K＝c6(CO)c2(N2). (4)放热反应，ΔH<0.升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小． (5)从配平后的化学方程式的化学计量数可以看出气态物质的计量数之和是生成物的大于反应物的，故增大压强可使平衡逆向移动．
(6)同样从上述化学方程式中的计量数关系中可以得出v(N2)＝26×18 mol/(L·min)＝6 mol/(L·min) 答案：(1)3 6 2 1 6 (2)N2 Si3N4
(3)c6(CO)c2(N2) (4)小于 减小 (5)逆 (6)6
12．在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了23a mol/L，又知平均反应速率：v(C)＝2v(B)． (1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________， n＝________， p＝________. (2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如右图所示． 由此可知，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应． (3)该反应的平衡常数表示式为________；升高温度，K值将________(填“增大”“减小”或“不变”)．