2015-2016学年江苏省扬州市2016届高三上学期期末调研考试化学试题word版含答案
2016届江苏省扬州市高三上学期期末数学试卷(带解析)
绝密★启用前2016届江苏省扬州市高三上学期期末数学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：162分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）第II卷（非选择题）一、填空题（题型注释）1、（2015秋•扬州期末）已知函数f（x）是定义在R上的奇函数，当x≥0时，f（x）=（|x﹣a|+|x﹣2a|﹣3|a|）．若集合{x|f（x﹣1）﹣f（x）＞0，x∈R}=∅，则实数a的取值范围为．2、（2015秋•扬州期末）已知数列{a n}中，a1=a（0＜a≤2），a n+1=（n∈N*），记S n=a1+a2+…+a n，若S n=2015，则n= ．3、（2015秋•扬州期末）已知圆O：x2+y2=4，若不过原点O的直线l与圆O交于P、Q 两点，且满足直线OP、PQ、OQ的斜率依次成等比数列，则直线l的斜率为．4、（2015秋•扬州期末）已知a＞b＞1且2log a b+3log b a=7，则的最小值为．5、（2015秋•扬州期末）已知，，，若，则= ．6、（2015秋•扬州期末）已知函数（0≤x＜π），且（α≠β），则α+β=．7、（2015秋•扬州期末）已知正四棱锥底面边长为，体积为32，则此四棱锥的侧棱长为．8、（2015秋•扬州期末）已知等比数列{a n}满足a2+2a1=4，，则该数列的前5项的和为．10、（2015秋•扬州期末）已知双曲线的方程为﹣=1，则双曲线的焦点到渐近线的距离为 ．11、（2015秋•扬州期末）某学校从高三年级共800名男生中随机抽取50名测量身高．据测量被测学生身高全部介于155cm 和195cm 之间，将测量结果按如下方式分成八组：第一组[155，160）、第二组[160，165）、…、第八组[190，195]．按上述分组方式得到的频率分布直方图的一部分如图所示，估计这所学校高三年级全体男生身高180cm 以上（含180cm ）的人数为 ．12、（2015秋•扬州期末）如图，若输入的x 值为，则相应输出的值为 ．13、（2015秋•扬州期末）若复数z=i （3﹣2i ）（i 是虚数单位），则z 的虚部为 ．14、（2015秋•扬州期末）已知集合A={x|x 2﹣2x ＜0}，B={0，1，2}，则A∩B= ．15、（2015秋•扬州期末）若数列{a n }中不超过f （m ）的项数恰为b m （m ∈N *），则称数列{b m }是数列{a n }的生成数列，称相应的函数f （m ）是数列{a n }生成{b m }的控制函数． （1）已知a n =n 2，且f （m ）=m 2，写出b 1、b 2、b 3； （2）已知a n =2n ，且f （m ）=m ，求{b m }的前m 项和S m ；（3）已知a n =2n ，且f （m ）=Am 3（A ∈N *），若数列{b m }中，b 1，b 2，b 3是公差为d （d≠0）的等差数列，且b 3=10，求d 的值及A 的值．16、（2015秋•扬州期末）已知函数f （x ）=（ax 2+x+2）e x （a ＞0），其中e 是自然对数的底数．（1）当a=2时，求f （x ）的极值；（2）若f （x ）在[﹣2，2]上是单调增函数，求a 的取值范围；（3）当a=1时，求整数t 的所有值，使方程f （x ）=x+4在[t ，t+1]上有解．17、（2015秋•扬州期末）某隧道设计为双向四车道，车道总宽20米，要求通行车辆限高4.5米，隧道口截面的拱线近似地看成抛物线形状的一部分，如图所示建立平面直角坐标系xOy ．（1）若最大拱高h 为6米，则隧道设计的拱宽l 是多少？（2）为了使施工的土方工程量最小，需隧道口截面面积最小．现隧道口的最大拱高h 不小于6米，则应如何设计拱高h 和拱宽l ，使得隧道口截面面积最小？（隧道口截面面积公式为S=lh ）18、（2015秋•扬州期末）如图，已知椭圆（a ＞b ＞0）的左、右焦点为F 1、原点．（1）若椭圆方程为，且，求点M 的横坐标；（2）若λ=2，求椭圆离心率e 的取值范围．19、（2015秋•扬州期末）已知函数f （x ）=ωx+sinωxcosωx （ω＞0）的周期为π． （1）当时，求函数f （x ）的值域；（2）已知△ABC 的内角A ，B ，C 对应的边分别为a ，b ，c ，若，且a=4，b+c=5，求△ABC 的面积．20、（2015秋•扬州期末）如图，已知直三棱柱ABC ﹣A 1B 1C 1中，AB=AC ，D 、E 分别为BC 、CC 1中点，BC 1⊥B 1D ．（1）求证：DE ∥平面ABC 1； （2）求证：平面AB 1D ⊥平面ABC 1．参考答案1、（﹣∞，]2、1343．3、±1．4、35、．6、．7、58、319、．10、411、14412、．13、315、（1）b1=1；b2=2；b3=3．（2）．（3）d=3，A=64或65．16、（1），；（2）a的取值范围是．（3）t=﹣4，0．17、（1）40米；（2）当拱高为米，拱宽为米时，使得隧道口截面面积最小．18、（1）；（2）（，1）．19、（1）．（2）．20、见解析【解析】1、试题分析：把x≥0时的f（x）改写成分段函数，求出其最小值，由函数的奇偶性可得x＜0时的函数的最大值，条件等价为对∀x∈R，都有f（x﹣1）≤f（x），进行转化求解即可求解该不等式得答案．解：若{x|f（x﹣1）﹣f（x）＞0，x∈R}=∅，则等价为f（x﹣1）﹣f（x）≤0恒成立，即f（x﹣1）≤f（x）恒成立，当x≥0时，f（x）=（|x﹣a|+|x﹣2a|﹣3|a|）．若a≤0，则当x≥0时，f（x）=（x﹣a+x﹣2a+3a）=x，∵f（x）是奇函数，∴若x＜0，则﹣x＞0，则f（﹣x）=﹣x=﹣f（x），则f（x）=x，x＜0，综上f（x）=x，此时函数为增函数，则f（x﹣1）≤f（x）恒成立，若0≤x≤a时，f（x）=[﹣x+a﹣（x﹣2a）﹣3a]=﹣x；当a＜x≤2a时，f（x）=[x﹣a﹣（x﹣2a）﹣3a]=﹣a；当x＞2a时，f（x）=（x﹣a+x﹣2a﹣3a）=x﹣3a．即当x≥0时，函数的最小值为﹣a，由于函数f（x）是定义在R上的奇函数，当x＜0时，f（x）的最大值为a，作出函数的图象如图：由于∀x∈R，f（x﹣1）≤f（x），故函数f（x﹣1）的图象不能在函数f（x）的图象的上方，结合图可得1﹣3a≥3a，即6a≤1，求得0＜a≤，综上a≤，故答案为：（﹣∞，]考点：函数恒成立问题．2、试题分析：a1=a（0＜a≤2），a n+1=（n∈N*），可得a2=﹣a1+3=3﹣a∈[1，3）．对a分类讨论：①当a∈[1，2]时，3﹣a∈[1，2]，∴a3=﹣a2+3=a，…．②当a∈（0，1）时，3﹣a∈（2，3），可得a3=a2﹣2=1﹣a∈（0，1），∴a4=﹣a3+3=a+2∈（2，3），a5=a4﹣2，对n分类讨论即可得出．解：∵a1=a（0＜a≤2），a n+1=（n∈N*），∴a2=﹣a1+3=3﹣a∈[1，3）．①当a∈[1，2]时，3﹣a∈[1，2]，∴a3=﹣a2+3=a，…．∴当n=2k﹣1，k∈N*时，a1+a2=a+3﹣a=3，∴S2k﹣1=3（k﹣1）+a=2015，a=1时舍去，a=2时，k=672，此时n=1343；当n=2k，k∈N*时，a1+a2=a+3﹣a=3，∴S2k=3k=2015，k=671+，不是整数，舍去；②当a∈（0，1）时，3﹣a∈（2，3），∴a3=a2﹣2=1﹣a∈（0，1），∴a4=﹣a3+3=a+2∈（2，3），a5=a4﹣2=a∈（2，3），…．当n=4k﹣1，k∈N*时，a1+a2+a3=a+3﹣a+1﹣a=4﹣a，∴S4k﹣1=6（k﹣1）+（4﹣a）=2015，舍去；当n=4k﹣2，k∈N*时，a1+a2=3，∴S4k﹣2=6（k﹣1）+3=2015，舍去．当4k﹣3，k∈N*时，∴S4k﹣2=6（k﹣1）+a=2015，舍去．综上可得：n=1343．故答案为：1343．考点：数列递推式．3、试题分析：设P（x1，y1），Q（x2，y2）．由题意可设直线l的方程为：y=kx+t（t≠0），与圆的方程联立可得（1+k2）x2+2ktx+t2﹣4=0，得到根与系数的关系．利用直线OP、PQ、OQ的斜率成等比数列，可得=k2，化为k2=1，即可求出直线l的斜率．解：设P（x1，y1），Q（x2，y2）．由题意可设直线l的方程为：y=kx+t（t≠0，±1）．联立圆O：x2+y2=4，化为（1+k2）x2+2ktx+t2﹣4=0．∴x1+x2=﹣，x1x2=．∵直线OP、PQ、OQ的斜率成等比数列，∴=k2，∴（kx1+t）（kx2+t）=k2x1x2，化为tk（x1+x2）+t2=0，∴k•（﹣）+t=0，∴k2=1，∴k=±1．故答案为：±1．考点：直线与圆的位置关系．4、试题分析：由对数的运算可得b2=a，整体代入可得=a+=a﹣1++1，由基本不等式可得．解：∵a＞b＞1，∴t=log a b＜1，又∵2log a b+3log b a=7，∴2t+=7，解得t=，或t=3（舍去），∴t=log a b=，∴b2=a，≥2+1=3，当且仅当a﹣1=即a=2且b=时取等号．故答案为：3考点：基本不等式．5、试题分析：通过数量积推出三角函数关系，然后利用诱导公式化简所求的表达式，利用平方关系式，即可求出结果．解：，，，，可得2cosα+sinα=1.，又sin2α+cos2α=1，解得cosα=，=﹣cos2α=1﹣2cos2α=1﹣2×=．故答案为：．考点：运用诱导公式化简求值；平面向量数量积的运算．6、试题分析：由条件利用正弦函数的图象的对称性，求得α+β的值．解：∵函数（0≤x＜π），∴≤2x+＜，且（α≠β），不妨设α＜β，∴2α+=，2β+=2π+，∴2α+2β=，∴α+β=，故答案为：．考点：两角和与差的余弦函数．7、试题分析：利用体积求出正四棱锥的高，求出底面对角线的长，然后求解侧棱长．解：正四棱锥底面边长为，体积为32，可得正四棱锥的高为h，=32，解得h=3，底面对角线的长为：4=8，侧棱长为：=5．故答案为：5．考点：棱柱、棱锥、棱台的体积；点、线、面间的距离计算．8、试题分析：由题意可得首项和公比的方程组，解方程组代入求和公式计算可得．∵a2+2a1=4，，∴a1（q+2）=4，a12q4=a1q4，联立解得a1=1，q=2，∴数列的前5项的和为=31故答案为：31．考点：等比数列的前n项和．9、试题分析：从1，2，3，4，5这5个数中，随机抽取2个不同的数，求出基本事件总数和这2个数的和为偶数包含的基本事件个数，由此能求出这2个数的和为偶数的概率．解：从1，2，3，4，5这5个数中，随机抽取2个不同的数，基本事件总数n==10，这2个数的和为偶数包含的基本事件个数m==4，∴这2个数的和为偶数的概率：p==．故答案为：．考点：古典概型及其概率计算公式．10、试题分析：先由题中条件求出焦点坐标和渐近线方程，再代入点到直线的距离公式即可求出结论．解：由题得：其焦点坐标为（﹣5，0），（5，0）．渐近线方程为y=±x，即±3y﹣4x=0，所以焦点到其渐近线的距离d==4．故答案为：4．考点：双曲线的简单性质．11、试题分析：根据频率和为1，求出男生身高在180cm以上（含180cm）的频率和频数．解：根据频率分布直方图，得；男生身高在180cm以上（含180cm）的频率为1﹣（0.008+0.016+0.04+0.04+0.06）×5=0.18；对应的人数有800×0.18=144．故答案为：144．考点：程序框图．12、试题分析：根据题意得出执行程序框图后输出的是分段函数y=，由此求出输入x=时输出y的值．解：根据题意，执行程序框图后输出的是分段函数y=，当输入x=时，sin＞cos，所以输出的y=cos=．故答案为：．考点：程序框图．13、试题分析：由复数z=i（3﹣2i）（i是虚数单位），得z=2+3i，则z的虚部可求．解：由z=i（3﹣2i）=2+3i，则z的虚部为：3．故答案为：3．考点：复数代数形式的乘除运算．14、试题分析：求出A中不等式的解集确定出A，找出A与B的交集即可．解：由A中不等式变形得：x（x﹣2）＜0，解得：0＜x＜2，即A=（0，2），∵B={0，1，2}，∴A∩B={1}，故答案为：{1}考点：交集及其运算．15、试题分析：（1）利用生成数列，与控制函数的意义即可得出．（2）对m分类讨论：可得b m．进而得出前n项和．（3）依题意：，f（1）=A，f（2）=8A，f（5）=125A，设b1=t，即数列{a n}中，不超过A的项恰有t项，所以2t≤A＜2t+1，同理：2t+d≤8A＜2t+d+1，2t+2d≤125A＜2t+2d+1，可得d＜4，d为正整数，得出d=1，2，3，分类讨论即可得出．解：（1）m=1，则a1=1≤1，∴b1=1；m=2，则a1=1＜4，a2=4≤4，∴b2=2；m=3，则a1=1＜9，a2=4＜9，a3=9≤9，∴b3=3．（2）m为偶数时，则2n≤m，则；m为奇数时，则2n≤m﹣1，则；∴，m为偶数时，则；m为奇数时，则；∴．（3）依题意：，f（1）=A，f（2）=8A，f（5）=125A，设b1=t，即数列{a n}中，不超过A的项恰有t项，所以2t≤A＜2t+1，同理：2t+d≤8A＜2t+d+1，2t+2d≤125A＜2t+2d+1，可得：故，由以下关系：得d＜4，∵d为正整数，∴d=1，2，3．当d=1时，，不合题意，舍去；当d=2时，，不合题意，舍去；当d=3时，，，适合题意．此时，b1=t，b2=t+3，b5=t+6，∴t+3≤b3≤t+6．∵b3=10，∴4≤t≤7，∵t为整数，∴t=4，t=5，t=6或t=7．∵f（3）=27A，b3=10，∴210≤27A＜211，∴．当t=4时，，∴无解．当t=5时，，∴无解．当t=6时，，∴．当t=7时，，∴无解，∴．∵A∈N*，∴A=64或A=65．综上：d=3，A=64或65．考点：数列的应用．16、试题分析：（1）求函数的导数，利用函数极值和导数之间的关系进行求解即可．（2）根据函数单调性和导数之间的关系进行转化求解即可．（3）根据函数单调性结合函数零点的判断条件进行求解即可．解：（1）f（x）=（2x2+x+2）e x，则f′（x）=（2x2+5x+3）e x=（x+1）（2x+3）e x令f′（x）=0，∴，（2）问题转化为f′（x）=[ax2+（2a+1）x+3]e x≥0在x∈[﹣2，2]上恒成立；又e x＞0即ax2+（2a+1）x+3≥0在x∈[﹣2，2]上恒成立；令g（x）=ax2+（2a+1）x+3，∵a＞0，对称轴①当﹣1﹣≤﹣2，即时，g（x）在[﹣2，2]上单调增，∴g（x）的最小值g（x）=g（﹣2）=1＞0，∴0＜a≤②当﹣2＜﹣1﹣＜0，即时，g（x）在[﹣2，﹣1﹣]上单调减，在[﹣1﹣，2]上单调增，∴△=（2a+1）2﹣12a≤0，解得：，∴＜a≤1+，综上，a的取值范围是．（3）∵a=1，设h（x）=（x2+x+2）e x﹣x﹣4，h′（x）=（x2+3x+3）e x﹣1令φ（x）=（x2+3x+3）e x﹣1，φ′（x）=（x2+5x+6）e x令φ′（x）=（x2x∴，∵，∴存在x0∈（﹣1，0），x∈（﹣∞，x0）时，φ（x）＜0，x∈（x0，+∞）时，φ（x）＞0∴h（x）在（﹣∞，x1）上单调减，在（x1，+∞）上单调增又∵由零点的存在性定理可知：h（x）=0的根x1∈（﹣4，﹣3），x2∈（0，1）即t=﹣4，0．考点：利用导数研究函数的极值；导数的几何意义．17、试题分析：（1）设抛物线的方程为：y=﹣ax2（a＞0），利用待定系数法求出，由此能求出隧道设计的拱宽．（2）抛物线最大拱高为h米，h≥6，利用待定系数法求出，从而20＜l≤40，S=，由此利用导数性质能求出当拱高为米，拱宽为米时，使得隧道口截面面积最小．解：（1）设抛物线的方程为：y=﹣ax2（a＞0），则抛物线过点，代入抛物线方程解得：，令y=﹣6，解得：x=±20，则隧道设计的拱宽l是40米．（2）抛物线最大拱高为h米，h≥6，抛物线过点（10，﹣（h﹣）），代入抛物线方程得：令y=﹣h，则，解得：，则，，∵h≥6，∴≥6，即20＜l≤40，∴，∴，当时，S'＜0；当时，S'＞0，即S在上单调减，在（20，40]上单调增，∴S在时取得最小值，此时，答：当拱高为米，拱宽为米时，使得隧道口截面面积最小．考点：直线与圆锥曲线的关系．18、试题分析：（1）由椭圆方程求得焦点坐标，求得OP，MF1，MF2，的斜率，求得直线F1M的方程，F2M的方程，求得交点，即可得到所求M的横坐标；（2）设P（x0，y0），M（x M，y M），运用向量的坐标和向量共线和垂直的条件，再由椭圆的性质可得﹣a＜x0＜a，解不等式即可得到所求离心率的范围．解：（1）∵椭圆的方程为∴F1（﹣2，0），F2（2，0），∴，∴直线F2M的方程为：，直线F1M的方程为：，由解得：，∴点M的横坐标为；（2）设P（x0，y0），M（x M，y M），∵∴∴，∵PO⊥F2M，∴即，联立方程得：，消去y0得：，解得：或，∵﹣a＜x0＜a，∴x0=∈（0，a），∴0＜a2﹣ac＜ac解得：，综上，椭圆离心率e的取值范围为（，1）．考点：椭圆的简单性质；椭圆的标准方程．19、试题分析：（1）由题意利用三角恒等变换化简函数的解析式，利用正弦函数的周期性求得ω可得函数的解析式，再利用正弦函数的定义域和值域求得当时，求函数f（x）的值域．（2）由条件求得A，利用余弦定理求得bc的值，可得△ABC的面积．解：（1）∵，∵f （x）的周期为π，且ω＞0，∴，解得ω=1，∴．又，得，，，即函数f（x）在[0，]上的值域为．（2）∵，∴，由A∈（0，π），知，解得：，所以．由余弦定理知：a2=b2+c2﹣2bccosA，即16=b2+c2﹣bc，∴16=（b+c）2﹣3bc．因为b+c=5，所以bc=3，∴．考点：三角函数的周期性及其求法；两角和与差的正弦函数；正弦定理．20、试题分析：（1）推导出DE∥BC1，由此能证明DE∥平面ABC1．（2）推民导出CC1⊥AD，AD⊥BC，从而AD⊥平面BCC1B1，进而AD⊥BC1，由此能证明平面AB1D⊥平面ABC1．证明：（1）∵D、E分别为BC、CC1中点，∴DE∥BC1，∵DE⊄平面ABC1，BC1⊂平面ABC1．∴DE∥平面ABC1．（2）直三棱柱ABC﹣A1B1C1中，CC1⊥平面ABC，∵AD⊂平面ABC，∴CC1⊥AD，∵AB=AC，D为BC中点，∴AD⊥BC，又∵CC1∩BC=C，CC1，BC⊂平面BCC1B1，∴AD⊥平面BCC1B1，∵BC1⊂平面BCC1B1，∴AD⊥BC1，又∵BC1⊥B1D∩AD=D，B1D∩AD=D，B1D，AD⊂平面AB1D，∴BC1⊥平面AB1D，∵BC1⊂平面ABC1，∴平面AB1D⊥平面ABC1．考点：平面与平面垂直的判定；直线与平面平行的判定．。
江苏省扬州市2016届九年级化学上册期末试卷
2015~2016学年第一学期期末试卷九年级化学2016.1（总分：100分 考试时间：100分钟）相对原子质量： H ∶1 C ∶12 O ∶16 Fe ∶56 Mg ∶24 Zn ∶65 S ∶32第I 卷（选择题）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2015年巴黎世界气候大会的主题是“绿色、减排”。
“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是“绿色、减排”的重要内容。
下列做法不符合．．．“绿色、减排”要求的是 A ．纸张双面使用 B ．循环使用生活用水 C ．随意排放污水 D ．减少使用一次性筷子2．下列变化属于物理变化．．．．的是A ．木材烧炭B ．风力发电C ．燧木取火D ．生铁炼钢3．日常生活中用到的“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒茶叶”等用品，这里的钙、氟、硒指的是A ．单质B ．原子C ．元素D ．离子 4．下列物质的性质中属于化学性质的是A ．导电性B ．可燃性C ．延展性D ．挥发性 5．下列常见的生活用品中，可看做纯净物．．．的是 A ．屈臣氏蒸馏水 B ．黄铜电器零件 C ．炒菜用的铁锅 D ．取暖用的煤炭6．“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO 3），其中碘元素的化合价为A ．＋1B ．＋3C ．＋7D ．＋5 7．下列产品的开发利用与环境保护无关的是A ．食用非转基因食品B ．无磷洗衣粉C ．无铅汽油D ．无氟冰箱8．下列实验操作中，不正确．．．的是A．蒸发食盐水B．称量固体C．取用液体D．铁丝在氧气中燃烧9．下列实验事实或实验结论正确．．的是A．红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白雾B．铁粉与稀硫酸混合后，溶液变为浅绿色且有气体产生C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体D．酚酞分子运动速率比氨分子运动速率快，所以氨水遇酚酞变红色10．饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。
江苏省扬州市2015-2016学年高一下学期数学期末试卷2016.6Word版含答案
2015—2016学年度第二学期高一数学期末试卷2016．6（满分160分，考试时间120分钟）注意事项：1． 答卷前，请考生务必将自己的学校、姓名、考试号等信息填写在答卷规定的地方． 2．试题答案均写在答卷相应位置，答在其它地方无效．一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，共70分，请将答案填写在答题卷相应的位置上）1．函数ln(1)y x =+的定义域是 ▲ ． 2．已知cos =3α1，则cos2=α ▲ ． 3．在ABC ∆中，已知1,45b c B ===，则角C = ▲ ．4．已知变量,x y 满足200x y x y +≤⎧⎪≥⎨⎪≥⎩，则z x y =-的最小值为 ▲ ．5．已知等比数列{}n a 的前n 项和3nn S a =+，则a = ▲ ．6．已知正四棱锥的底面边长是6，高为，则该正四棱锥的侧面积为 ▲ ． 7．已知00a ,b >>，且1a b +=，则14a b+的最小值为 ▲ ． 8．=-+050tan 70tan 350tan 70tan ▲ ． 9．若函数，则不等式的解集为 ▲ ．10．已知数列{}n a 的通项公式为2*2()n a n an n N =-∈，且当4n ≠时，4n a a >，则实数a的取值范围是 ▲ ． 11．已知(0,)2πθ∈，则sin θθ+的取值范围为 ▲ ．12．已知n m l ,,为两两不重合的直线，γβα,,为两两不重合的平面，给出下列四个命题： ①若//αβ，α⊂l ，则//l β； ②若γα⊥，γβ⊥，则⊥αβ； ③若⊄αm ，⊂αn ， //m n ，则//m α； ④若α⊂m ，α⊂n ，//m β，//n β，则//αβ.其中命题正确的是 ▲ ．（写出所有正确结论的序号） 13．设函数()||f x x x a =-，若对于任意的1212,[2,),x x x x ∈-+∞≠，不等式1212()()f x f x x x ->-恒成立，则实数a 的取值范围是 ▲ ．14．已知函数，对于实数、、有，，则的最大值是 ▲ ．二、解答题（本大题共6道题，计90分．解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤） 15．（本小题满分14分）已知等差数列中，38a =，617a =． ⑴求1a ，d ；⑵设12n n n b a -=+，求数列{}n b 的前n 项和n S ．16．（本小题满分14分）如图，在三棱柱111ABC A B C -中，D 是BC 的中点． ⑴若E 为11B C 的中点，求证：//BE 平面1AC D ； ⑵若平面11B BCC ⊥平面ABC ，且AB AC =，求证：平面1AC D ⊥平面11B BCC ．ABCDE1A1B1C17．（本小题满分14分）已知02πβα<<<，tan α=13cos()14αβ-=． ⑴求sin 2α的值； ⑵求β的大小． 18．（本小题满分16分）已知ABC V 的三个内角A ，B ，C 所对的边分别是a ，b ，c ，B 是钝角，2sin b A =． ⑴求B 的大小；⑵若ABC V 的面积为4，且7b =，求a c +的值； ⑶若6b =，求ABC V 面积的最大值． 19．（本小题满分16分） 如图，是一块足球训练场地，其中球门AB 宽7米，B 点位置的门柱距离边线EF 的长为21米，现在有一球员在该训练场地进行直线跑动中的射门训练．球员从离底线AF 距离米，离边线EF距离米的处开始跑动，跑动线路为(//)C D C D E F ，设射门角度ACB θ∠=．⑴若，①当球员离底线的距离14x =时，求tan θ的值； ②问球员离底线的距离为多少时，射门角度θ最大？ ⑵若当变化时，求的取值范围．20．（本小题满分16分）已知数列}{n a 满足*111,23(1)()n n n a a a n N +==--∈．⑴若21n n b a =-，求证：14n n b b +=； ⑵求数列}{n a 的通项公式；⑶若123232nn a a a na ++++>⋅L λ对一切正整数n 恒成立，求实数λ的取值范围．2015—2016学年度第二学期高一数学期末试卷参 考 答 案2016．6一、填空题1. (1,)-+∞ 2．79- 3. 6π4. 2-5. 1-6. 487. 98. 9. {|14}x x << 10. 79(,)2211. (1,2] 12. ①③ 13. (,4]-∞- 14. 4ln 3二、解答题 15⑴由316128517a a d a a d =+=⎧⎨=+=⎩可解得：12a =，3d =. …………7分⑵由（1）可得31n a n =-，所以1312n n b n -=-+，…………9分所以 2[2(31)]123212122n n n n n n nS +--+=+=+-- …………14分16⑴在三棱柱111ABC A B C -中， D 是BC 的中点，E 为11B C 的中点，所以1//BD EC ，所以四边形1BDC E 为平行四边形，所以1//BE DC ， …………4分 又BE ⊄平面1AC D ，1DC ⊆平面1AC D所以//BE 平面1AC D ； …………7分 ⑵因为在ABC ∆中，D 是BC 的中点，且AB AC =， 所以AD BC ⊥，因为平面11B BCC ⊥平面ABC ，AD ⊂平面ABC ， 平面11B BCC 平面ABC BC =，所以AD ⊥平面11B BCC ， …………11分 又AD ⊂平面1AC D ，所以平面1AC D ⊥平面11B BCC ． …………14分17⑴因为22sin cos sin cos 1⎧=⎪⎨⎪+=⎩αααα，且02<<πα， …………2分所以sin 1cos 7⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩αα， …………6分以sin 22sin cos ==ααα. …………7分 ⑵因为02πβα<<<，所以02<-<παβ，又因为13cos()14αβ-=，所以sin()-=αβ …………10分 所以cos cos[()]=--βααβ1cos cos()sin sin()2=-+-=ααβααβ …………12分 因为02<<πβ，所以3πβ=. …………14分18⑴2sin b A =Q 2sin sin A B A=sin B ∴= B Q 是钝角23B ∴=π …………4分⑵1sin 2ac B =Q15ac ∴= 2222c o s b a c a B =+-Q 249()a c a c ∴=+- 8a c ∴+= …………10分 ⑶2222cos b a c ac B =+-Q 22362a c ac ac ac ∴=++≥+ 12ac ∴≤1sin 2S ac B ∴==≤ (当且仅当a c ==…………16分19：在ACD ∆中，设,tan AD ADACD CD x αα∠===， 在BCD ∆中，设,tan BD BDBCD CD x ββ∠===， 2t a n t a n 7t a n t a n ()1t a n t a n 1A D B Dx x x AD BD x AD BDx xαβθαβαβ--=-===++⋅+⋅ ………3分 ⑴当时，14,7AD BD ==， ①若14x =，则27141tan 147143θ⨯==+⨯； …………6分②277tan 1471474x x x x θ==≤=⋅+⋅+， 当且仅当147x x⋅=即10x =>时取等号； …………10分 ⑵28,21AD a BD a =-=- 271tan (28)(21)3x x a a θ==+--，则2221492821x x a a -+=-+⨯……12分因为，所以298492821294a a ≤-+⨯≤，则29821294x x ≤-+≤，即2221294021980714x x x R x x x ⎧-+≥⇒∈⎪⎨-+≤⇒≤≤⎪⎩，所以714x ≤≤又10x >，所以1014x <≤所以的取值范围是(10,14]． …………15分 答⑴①当球员离底线的距离14x =时，tan θ的值为13；②当球员离底线的距离为θ最大； ⑵，则的取值范围是(10,14]． …………16分20 ⑴2112221211231122n n n n n b a a a +++++=-=---=+（） 224612444n n n a a b =--+=-=2n（） …………3分 ⑵2112231514a a ,b a =--==-=（），因为14n n b b += 所以14n nb b +=，所以{}n b 是等比数列，所以241n n n b a ==- 224121n nn a =+=+，22212321n n n a a -=+=+，212121n n a --=- 所以2121nn n ,n a ,n ⎧-⎪=⎨+⎪⎩为奇数为偶数，即21n nn a =+-（） ………8分⑶由（2）21n nn na n n =⋅+-⋅（），所以1123123(121)(222)(2(1))(12222)(123(1))n nn n n n nnS a a a na n n n n =++++=⋅-+⋅+++⋅+-⋅=⋅+⋅++⋅+-+-++-⋅L L L L令1212222nS n =⋅+⋅++⋅L则22311222(1)22nn S n n +=⋅+⋅++-⋅+⋅L11211222222212n n n n S n n +++--=+++-⋅=-⋅-L ，1(1)22n S n +=-⋅+ …………9分 n 为奇数时，1123(1)2n n T n +=-+-++-⋅=-L n 为偶数时，123(1)2n nT n =-+-++-⋅=L ………11分 所以n 为奇数时11(1)2222n n n n S S T n ++=+=-⋅+->λ即32122nn λ(n )-<-+⋅恒成立， 易证32122n n n --+⋅（）递增，1n =时32122nn n --+⋅（）取最小值12，所以12λ< n 为偶数时，1(1)2222n n n n S S T n +=+=-⋅++>λ即42122nnλn +<-+⋅（）， 易证4+2122n n n -+⋅（）递增，2n =时42122nn n +-+⋅（）取最小值114，所以114λ<…15分 综上可得 12λ<. ………16分。
2015-2016年江苏省扬州市高一上学期期末数学试卷与答案Word版
2015-2016学年江苏省扬州市高一（上）期末数学试卷一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，共70分，请将答案填写在答题卷相应的位置上）1．（5.00分）已知集合A={0，1}，B={﹣1，1}，则A∪B=．2．（5.00分）若幂函数f（x）的图象经过点A（4，2），则f（2）=．3．（5.00分）函数f（x）=tan（2x+）的最小正周期是．4．（5.00分）已知扇形的圆心角为，半径为2，则该扇形的面积为．5．（5.00分）已知点P在线段AB上，且，设，则实数λ=．6．（5.00分）函数y=的定义域为．7．（5.00分）（lg5）2+lg2×lg50=．8．（5.00分）角α的终边经过点P（﹣3，y），且，则y=．9．（5.00分）方程的解为x=．10．（5.00分）若||=1，||=，且（﹣）⊥，则向量与的夹角为．11．（5.00分）关于x的方程cosx﹣sinx+a=0在区间[0，π]上有解，则实数a的取值范围是．12．（5.00分）下列说法中，所有正确说法的序号是．①终边落在y轴上的角的集合是；②函数图象的一个对称中心是；③函数y=tanx在第一象限是增函数；④为了得到函数y=sin（2x﹣）的图象，只需把函数y=sin2x的图象向右平移个单位长度．13．（5.00分）若函数y=log a（﹣x2﹣ax﹣1），（a＞0且a≠1）有最大值，则实数a的取值范围是．14．（5.00分）已知f（x）=，若对任意的x≥1有f（x+2m）+mf（x）＞0恒成立，则实数m的取值范围是．二、解答题（本大题共6小题，共计90分．请在答题纸指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤）15．（14.00分）已知集合A={x|a﹣1＜x＜a+1}，B={x|0＜x＜3}．（1）若a=0，求A∩B；（2）若A⊆B，求实数a的取值范围．16．（14.00分）如图，在矩形ABCD中，点E是BC边上中点，点F在边CD上．（1）若点F是CD上靠近C的三等分点，设=λ+，求λ+μ的值．（2）若AB=，BC=2，当•=1时，求DF的长．17．（15.00分）已知向量=（sinθ，cosθ﹣2sinθ），=（1，2），其中0＜θ＜π．（1）若∥，求sinθ•cosθ的值；（2）若|，求θ的值．18．（15.00分）已知函数f（x）=Asin（ωx+）（A＞0，ω＞0）的部分图象如图所示．（1）求A和ω的值；（2）求函数y=f（x）在[0，π]的单调增区间；（3）若函数g（x）=f（x）+1在区间（a，b）上恰有10个零点，求b﹣a的最大值．19．（16.00分）扬州瘦西湖隧道长3600米，设汽车通过隧道的速度为x米/秒（0＜x＜17）．根据安全和车流的需要，当0＜x≤6时，相邻两车之间的安全距离d 为（x+b）米；当6＜x＜17时，相邻两车之间的安全距离d为米（其中a，b是常数）．当x=6时，d=10，当x=16时，d=50．（1）求a，b的值；（2）一列由13辆汽车组成的车队匀速通过该隧道（第一辆汽车车身长为6米，其余汽车车身长为5米，每辆汽车速度均相同）．记从第一辆汽车车头进入隧道，至第13辆汽车车尾离开隧道所用的时间为y秒．①将y表示为x的函数；②要使车队通过隧道的时间y不超过280秒，求汽车速度x的范围．20．（16.00分）已知f（e x）=ax2﹣x，a∈R．（1）求f（x）的解析式；（2）求x∈（0，1]时，f（x）的值域；（3）设a＞0，若h（x）=[f（x）+1﹣a]•log x e对任意的x1，x2∈[e﹣3，e﹣1]，总有|h（x1）﹣h（x2）|≤a+恒成立，求实数a的取值范围．2015-2016学年江苏省扬州市高一（上）期末数学试卷参考答案与试题解析一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，共70分，请将答案填写在答题卷相应的位置上）1．（5.00分）已知集合A={0，1}，B={﹣1，1}，则A∪B={﹣1，0，1} ．【解答】解：A={0，1}，B={﹣1，1}，∴A∪B={﹣1，0，1}故答案为：{﹣1，0，1}2．（5.00分）若幂函数f（x）的图象经过点A（4，2），则f（2）=．【解答】解：因为函数f（x）为幂函数，设f（x）=xα．由函数f（x）的图象经过点A（4，2），所以4α=2，得．所以f（x）=．则f（2）=．故答案为．3．（5.00分）函数f（x）=tan（2x+）的最小正周期是．【解答】解：∵f（x）=tan（2x+），∴其最小正周期T=，故答案为：．4．（5.00分）已知扇形的圆心角为，半径为2，则该扇形的面积为．【解答】解：根据扇形的弧长公式可得l=αr=×2=根据扇形的面积公式可得S=lr=××2=．故答案为：．5．（5.00分）已知点P在线段AB上，且，设，则实数λ=．【解答】解：如图所示，点P在线段AB上，且，∴==；又，∴λ=．故答案为：．6．（5.00分）函数y=的定义域为[0，1）∪（1，+∞）．．【解答】解：由x≥0，x﹣1≠0得：x≥0，且x≠1．所以原函数的定义域为[0，1）∪（1，+∞）．故答案为：[0，1）∪（1，+∞）．7．（5.00分）（lg5）2+lg2×lg50=1．【解答】解：原式=lg25+lg2（1+lg5）=lg5（lg5+lg2）+lg2=lg5+lg2=1．故答案为：1．8．（5.00分）角α的终边经过点P（﹣3，y），且，则y=4．【解答】解：∵角α的终边经过点P（﹣3，y），且，∴r=，sinα==，解得y=4或y=﹣4（舍）．故答案为：4．9．（5.00分）方程的解为x=﹣2．【解答】解：∵，∴，∴4（2x）2+3（2x）﹣1=0，解得或2x=﹣1（舍），解得x=﹣2．经检验，x=﹣2是原方程的根，∴方程的解为x=﹣2．故答案为：﹣2．10．（5.00分）若||=1，||=，且（﹣）⊥，则向量与的夹角为．【解答】解：∵，∴，∴，∴，∴cosθ=，∵θ∈[0，π]，∴向量与的夹角为，故答案为：11．（5.00分）关于x的方程cosx﹣sinx+a=0在区间[0，π]上有解，则实数a的取值范围是．【解答】解：cosx﹣sinx+a=0在区间[0，π]上有解即a=sinx﹣cosx=在[0，π]上有解∵0≤x≤π∴∴∴∴故答案为：12．（5.00分）下列说法中，所有正确说法的序号是②④．①终边落在y轴上的角的集合是；②函数图象的一个对称中心是；③函数y=tanx在第一象限是增函数；④为了得到函数y=sin（2x﹣）的图象，只需把函数y=sin2x的图象向右平移个单位长度．【解答】解：①当角θ的终边落在y轴的非负半轴上时，角θ=2kπ+，k∈Z，当角θ的终边落在y轴的非正半轴上时，角θ=2kπ+，k∈Z，故终边落在y轴上的角的集合是{θ|θ=2kπ+，或θ=2kπ+，k∈Z}={θ|θ=2kπ+，或θ=2kπ+π+，k∈Z}={θ|θ=nπ+，n∈Z}，不正确；②令x﹣=kπ+，k∈z，可得对称中心为（kπ+，0），k∈z，令k=0，得到一个对称中心的坐标（，0），故正确；③∵390°，45°是第一象限角，390°＞45°，但tan390°=＜1=tan45°，∴函数y=tanx在第一象限是增函数错误，命题①为假命题；④由于函数y=sin（2x﹣）=sin[2（x﹣）]，故只需把函数y=3sin2x的图象向右平移个长度单位即可得到函数y=sin（2x﹣）的图象，故正确；故答案为：②④．13．（5.00分）若函数y=log a（﹣x2﹣ax﹣1），（a＞0且a≠1）有最大值，则实数a的取值范围是a＞2．【解答】解：若函数y=log a（﹣x2﹣ax﹣1），（a＞0且a≠1）有最大值，由函数y=log a t为增函数，且t=﹣x2﹣ax﹣1的最大值为正，即，解得：a＞2，故实数a的取值范围是：a＞2．故答案为：a＞214．（5.00分）已知f（x）=，若对任意的x≥1有f（x+2m）+mf（x）＞0恒成立，则实数m的取值范围是m＞﹣．【解答】解：f（x）=是R上的递增函数由f（x+2m）+mf（x）＞0得（x+2m）|x+2m|+mx2＞0，x≥1，当m≥0时，即有（x+2m）2+mx2＞0，在x≥1恒成立．当m＜0时，即有f（x+2m）＞f（），∴x+2m＞，∴（1﹣）x+2m＞0在x≥1恒成立．∴1﹣＞0且1﹣+2m＞0，∴m＞﹣1且（4m+1））（m+1）＞0，∴m＞﹣．故答案为：m＞﹣．二、解答题（本大题共6小题，共计90分．请在答题纸指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤）15．（14.00分）已知集合A={x|a﹣1＜x＜a+1}，B={x|0＜x＜3}．（1）若a=0，求A∩B；（2）若A⊆B，求实数a的取值范围．【解答】解：（1）若a=0，集合A={x|a﹣1＜x＜a+1}={x|﹣1＜x＜1}，B={x|0＜x＜3}．则A∩B={x|﹣1＜x＜1}∩{x|0＜x＜3}={x|0＜x＜1}；（2）若A⊆B，则，即1≤a≤2，∴实数a的取值范围是1≤a≤2．16．（14.00分）如图，在矩形ABCD中，点E是BC边上中点，点F在边CD上．（1）若点F是CD上靠近C的三等分点，设=λ+，求λ+μ的值．（2）若AB=，BC=2，当•=1时，求DF的长．【解答】解：（1）=﹣=+﹣（+）=+﹣（+）=+﹣（+）=﹣=λ+，∴λ=﹣，μ=，∴λ+μ=．（2）以AB，AD为x，y轴建立直角坐标系如图：AB=，BC=2则A（0，0），B（，0），E（，1），设F（x，2），∴=（，1），=（x﹣，2），∵•=1，∴（x﹣）+2=1，∴x=，∴|DF|=．17．（15.00分）已知向量=（sinθ，cosθ﹣2sinθ），=（1，2），其中0＜θ＜π．（1）若∥，求sinθ•cosθ的值；（2）若|，求θ的值．【解答】解：（1）因为，所以2sinθ=cosθ﹣2si nθ，显然cosθ≠0，所以．所以sinθ•cosθ===，（2）因为，所以，所以cos2θ+sinθcosθ=0，cosθ=0或sinθ=﹣cosθ．又0＜θ＜π，所以或．18．（15.00分）已知函数f（x）=Asin（ωx+）（A＞0，ω＞0）的部分图象如图所示．（1）求A和ω的值；（2）求函数y=f（x）在[0，π]的单调增区间；（3）若函数g（x）=f（x）+1在区间（a，b）上恰有10个零点，求b﹣a的最大值．【解答】解：（1）A=2，，ω=2，所以．（2）令，k∈Z，求得．又因为x∈[0，π]，所以函数y=f（x）在[0，π]的单调增区间为和．（3）由，求得或，函数f（x）在每个周期上有两个零点，所以共有5个周期，所以b﹣a最大值为．19．（16.00分）扬州瘦西湖隧道长3600米，设汽车通过隧道的速度为x米/秒（0＜x＜17）．根据安全和车流的需要，当0＜x≤6时，相邻两车之间的安全距离d 为（x+b）米；当6＜x＜17时，相邻两车之间的安全距离d为米（其中a，b是常数）．当x=6时，d=10，当x=16时，d=50．（1）求a，b的值；（2）一列由13辆汽车组成的车队匀速通过该隧道（第一辆汽车车身长为6米，其余汽车车身长为5米，每辆汽车速度均相同）．记从第一辆汽车车头进入隧道，至第13辆汽车车尾离开隧道所用的时间为y秒．①将y表示为x的函数；②要使车队通过隧道的时间y不超过280秒，求汽车速度x的范围．【解答】解：（1）当x=6时，d=x+b=6+b=10，则b=4，当x=16时，，则a=1；所以a=1，b=4．…（4分）（2）①当0＜x≤6时，，当6＜x＜17时，所以．…（10分）②当0＜x≤6时，，不符合题意，当6＜x＜17时，解得15≤x＜123，所以15≤x＜17∴汽车速度x的范围为[15，17）．…（16分）20．（16.00分）已知f（e x）=ax2﹣x，a∈R．（1）求f（x）的解析式；（2）求x∈（0，1]时，f（x）的值域；（3）设a＞0，若h（x）=[f（x）+1﹣a]•log x e对任意的x1，x2∈[e﹣3，e﹣1]，总有|h（x1）﹣h（x2）|≤a+恒成立，求实数a的取值范围．【解答】解：（1）设e x=t，则x=lnt＞0，所以f（t）=a（lnt）2﹣lnt所以f（x）=a（lnx）2﹣lnx（x＞0）；…（3分）（2）设lnx=m（m≤0），则f（x）=g（m）=am2﹣m当a=0时，f（x）=g（m）=﹣m，g（m）的值域为[0，+∞）当a≠0时，若a＞0，，g（m）的值域为[0，+∞）若a＜0，，g（m）在上单调递增，在上单调递减，g （m）的值域为…（7分）综上，当a≥0时f（x）的值域为[0，+∞）当a＜0时f（x）的值域为；…（8分）（3）因为对任意总有所以h（x）在[e﹣3，e﹣1]满足…（10分）设lnx=s（s∈[﹣3，﹣1]），则，s∈[﹣3，﹣1]当1﹣a＜0即a＞1时r（s）在区间[﹣3，﹣1]单调递增所以，即，所以（舍）当a=1时，r（s）=s﹣1，不符合题意…（12分）当0＜a＜1时，则=a（s+）﹣1，s∈[﹣3，﹣1]若即时，r（s）在区间[﹣3，﹣1]单调递增所以，则若即时r（s）在递增，在递减所以，得若即时r（s）在区间[﹣3，﹣1]单调递减所以，即，得…（15分）赠送—高中数学知识点【1.3.1】单调性与最大（小）值（1）函数的单调性函数的定义图象判定方法性质函数的单调性如果对于属于定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1、x 2,当x ．1．< ．x ．2．时，都有f(x ．．．1．)<f(x ．．．．．2．)．，那么就说f(x)在这个区间上是增函数．．．． x 1x 2y=f(X)xy f(x )1f(x )2o（1）利用定义（2）利用已知函数的单调性（3）利用函数图象（在某个区间图 象上升为增） （4）利用复合函数 如果对于属于定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1、x 2，当x ．1．< ．x ．2．时，都有f(x ．．．1．)>f(x ．．．．．2．)．，那么就说f(x)在这个区间上是减函数．．．． y=f(X)yx ox x 2f(x )f(x )211（1）利用定义 （2）利用已知函数的单调性（3）利用函数图象（在某个区间图 象下降为减）（4）利用复合函数②在公共定义域内，两个增函数的和是增函数，两个减函数的和是减函数，增函数减去一个减函数为增函数，减函数减去一个增函数为减函数．③对于复合函数[()]y f g x =，令()u g x =，若()y f u =为增，()u g x =为增，则[()]y f g x =为增；若()y f u =为减，()u g x =为减，则[()]y f g x =为增；若()yf u=为增，()u g x =为减，则[()]y f g x =为减；若()y f u =为减，()u g x =为增，则[()]y f g x =为减． （2）打“√”函数()(0)af x x a x=+>的图象与性质 ()f x 分别在(,]a -∞-、[,)a +∞上为增函数，分别在[,0)a -、]a 上为减函数．（3）最大（小）值定义①一般地，设函数()y f x =的定义域为I ，如果存在实数M 满足：（1）对于任意的x I ∈，都有()f x M ≤； （2）存在0x I ∈，使得0()f x M =．那么，我们称M 是函数()f x 的最大值，记作max ()f x M =．②一般地，设函数()y f x =的定义域为I ，如果存在实数m 满足：（1）对于任意的x I ∈，都有()f x m ≥；（2）存在0x I ∈，使得0()f x m =．那么，我们称m 是函数()f x 的最小值，记作max ()f x m =．yxo【1.3.2】奇偶性（4）函数的奇偶性函数的 性 质定义图象判定方法 函数的奇偶性如果对于函数f(x)定义域内任意一个x ，都有f(．．－．x)=．．．－．f(x ．．．)．,那么函数f(x)叫做奇函数．．．．（1）利用定义（要先判断定义域是否关于原点对称） （2）利用图象（图象关于原点对称）如果对于函数f(x)定义域内任意一个x ，都有f(．．－．x)=．．．f(x)．．．．,那么函数f(x)叫做偶函数．．．．（1）利用定义（要先判断定义域是否关于原点对称） （2）利用图象（图象关于y 轴对称）②若函数()f x 为奇函数，且在0x =处有定义，则(0)0f =．③奇函数在y 轴两侧相对称的区间增减性相同，偶函数在y 轴两侧相对称的区间增减性相反．④在公共定义域内，两个偶函数（或奇函数）的和（或差）仍是偶函数（或奇函数），两个偶函数（或奇函数）的积（或商）是偶函数，一个偶函数与一个奇函数的积（或商）是奇函数．综上所述：．。
江苏省靖江高级中学2015-2016学年度第二学期2016届高三化学综合练习高三化学模拟三word版 含答案
江苏省靖江高级中学2015—2016学年度第二学期复习高三化学模拟试题（三）2016.2（苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B ．溴化铵的电子式：C ．氮原子的结构示意图：D ．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
《解析》江苏省扬州市2016-2017学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析
2016-2017学年江苏省扬州市高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．秸秆就地焚烧，降低运输成本C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染2．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列属于化学变化的是（）A．干冰升华B．氯气液化C．海水晒盐D．钢铁生锈4．能产生丁达尔效应的分散系是（）A．CuSO4溶液B．盐酸C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列物质属于电解质的是（）A．NaOH固体B．氨气C．蔗糖D．KCl溶液6．在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．HCO3﹣B．NO3﹣C．H+D．Fe3+7．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氟原子的结构示意图：C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣8．下列有关说法错误的是（）A．硅可用于制造光导纤维B．铝槽车可用于浓硫酸的贮运C．铝热反应可用于焊接铁轨D．呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：2Na+H2O=2Na++OH﹣+H2↑B．氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+10．下列装置能达到实验目的是（）A．用于分离酒精和水B．用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．用于除去CO2中的少量HClD．用于制备蒸馏水11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料12．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1mol H2含有的分子数目为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC．1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为N AD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A13．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO314．下列试剂的保存方法中错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中15．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）16．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+17．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（）A．Cl2发生氧化反应B．NH3是还原剂C．每生成1 mol N2，转移3 mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：318．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．MgCl2→Mg→Mg3N2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl219．下列实验操作正确的是（）A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌C．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体20．将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X．下列分析一定正确的是（）A．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜B．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度C．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L﹣1D．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1三、非选择题（共60分）21．按要求回答下列问题：（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的性．（2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是气体．（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是．22．按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为g．（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为．（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为．（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．23．下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．回答下列问题：（1）C的化学式是．（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是．（3）写出反应①的离子方程式．（4）写出反应②的化学方程式．24．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）．（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是（填化学式）．（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥．（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL 溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、．②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片（请写出计算过程）．25．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是，MnO2在反应中所起的作用是．（2）装置乙中饱和食盐水的作用是．（3）①制取漂白粉的化学方程式是．②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是．③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是（任写一种即可）．（4）漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）．26．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：①NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；②金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；③NaHCO3受热分解．请回答下列问题：（1）KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为．（2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）①产生的气体成分有（填化学式）．②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有（填化学式）．③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为．（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n（NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之间，应满足的定量关系是．（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热，，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4．2016-2017学年江苏省扬州市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括12小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．秸秆就地焚烧，降低运输成本C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染【分析】绿色化学又称环境友好化学，其特点是：充分利用资源，采取的原料无毒无害；在无毒无害的条件下进行反应，减少或避免废物向环境中排放；提高原子利用率，使原子利用率达100%，据此分析．【解答】解：A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，能减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合绿色化学的理念，故A不选；B、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，故B选；C、太阳能和风力发电无污染，耗能少，符合绿色化学的理念，故C不选；D、对燃煤进行脱硫，能减少二氧化硫对空气的污染，符合绿色化学的理念，故D不选．故选B．【点评】本题考查了绿色化学的理念，掌握理念的本质和要点，并于生活和生产实际相联系是解题关键，难度不大．2．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【分析】纯碱是Na2CO3，而阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的俗称，注意把握概念的要点是解题关键，还应掌握纯碱即碳酸钠，又俗称苏打．3．下列属于化学变化的是（）A．干冰升华B．氯气液化C．海水晒盐D．钢铁生锈【分析】有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化，据此分析．【解答】解：A、干冰升华是由固态的二氧化碳变为气态，是物理状态的变化，无新物质生成，故为物理变化，故A错误；B、氯气液化是将氯气由气态变为液态，是物理状态的变化，不是化学变化，故B错误；C、海水晒盐是利用太阳能将海水中的水分蒸发，从而剩下粗盐晶体，此过程中无新物质生成，故为物理变化，故C错误；D、钢铁生锈是由铁单质变为氧化铁，有新物质生成，故为化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别，难度不大，应把握住物理变化、化学变化的本质区别是否有新物质生成．4．能产生丁达尔效应的分散系是（）A．CuSO4溶液B．盐酸C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液【分析】分散系分为溶液、浊液和胶体，其中能产生丁达尔效应的分散系为胶体，据此分析．【解答】解：A、硫酸铜溶液为溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，故A错误；B、盐酸是溶液，故无丁达尔效应，故B错误；C、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D、KOH溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了溶液、胶体和浊液的性质以及胶体的判断，应注意丁达尔效应只有胶体才有，溶液和浊液均无．5．下列物质属于电解质的是（）A．NaOH固体B．氨气C．蔗糖D．KCl溶液【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，据此分析．【解答】解：A、氢氧化钠固体在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故A正确；B、氨气在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B错误；C、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、KCl溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，应注意的是电解质一定是化合物，且电解质一定是自身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电的化合物．6．在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．HCO3﹣B．NO3﹣C．H+D．Fe3+【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选；C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选；D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．7．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氟原子的结构示意图：C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣【分析】A、质量数=质子数+中子数；B、氟原子的核外有7个电子；C、在化合物中，化合价的代数和要为0；D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号．【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确；B、氟原子的核外有7个电子，故原子结构示意图为，故B错误；C、在化合物中，化合价的代数和要为0，故明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号，故电离方程式为HClO⇌H++ClO﹣，故D 错误．故选A．【点评】本题考查了常见的化学用语，是高考的常见题型，难度不大，应注意的是在书写电离方程式时应注意是强电解质还是弱电解质．8．下列有关说法错误的是（）A．硅可用于制造光导纤维B．铝槽车可用于浓硫酸的贮运C．铝热反应可用于焊接铁轨D．呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．依据浓硫酸强氧化性解答；C．铝热反应放出大量的热；D．依据钠钾合金具有良好的导热性解答．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铝钝化，所以可以用铝槽车可用于浓硫酸的贮运，故B正确；C．氧化铁与铝反应生成铁和氧化铝，反应为放热反应，放出的热量可以是铁熔化，可以用来焊接铁轨，故C正确；D．钠钾合金具有良好的导热性，所以液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质与用途，熟悉二氧化硅、浓硫酸、钠钾合金的性质，明确铝热反应特点是解题关键，题目难度不大．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：2Na+H2O=2Na++OH﹣+H2↑B．氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+【分析】A．电荷、原子不守恒；B．一水合氨在离子反应中保留化学式；C．漏写生成水的离子反应；D．反应生成氯化铁，电子、电荷守恒．【解答】解：A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯化镁溶液中加入氨水的离子反应为Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故B错误；C．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．10．下列装置能达到实验目的是（）A．用于分离酒精和水B．用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．用于除去CO2中的少量HClD．用于制备蒸馏水【分析】A．酒精与水互溶；B．C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊；C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水下进上出．【解答】解：A．酒精与水互溶，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A错误；B．C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则不能检验有CO2，应除去二氧化硫后检验，故B错误；C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则图中洗气可除杂，故C正确；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水下进上出，图中温度计的位置、冷却水方向均不合理，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料【分析】A．依据二氧化硫的漂白性解答．B．NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；C．依据浓硫酸的吸水性解答；D．作耐火材料应具有较高的熔点．【解答】解：A．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故C错误；D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，故D正确；故选：D．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，本题难度不大，但涉及知识点较多，熟悉相关物质的性质，灵活运用所学知识是即可正确解答本题．12．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1mol H2含有的分子数目为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC．1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为N AD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A【分析】A、分子个数N=nN A；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、1mol氢气中的分子个数N=nN A=N A个，故A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2N A个电子，故B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol 氯离子，故含2N A个，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．13．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，则碱性Na2CO3大，以此解答该题．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，则碱性Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正确；D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误．故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．14．下列试剂的保存方法中错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中【分析】A、钠能和氧气、水反应；B、HF能和玻璃反应；C、氯水见光易分解；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应．【解答】解：A、钠能和氧气、水反应，故钠应隔绝空气和水保存，故可以保存在煤油中，故A正确；B、HF能和玻璃中的二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故B错误；C、氯水见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，生成粘合剂硅酸钠溶液，故若用玻璃瓶保存，则应用橡胶塞，故D正确．故选B．【点评】本题考查了常用试剂的保存的方法，而试剂的保存方法取决于其化学性质，所以掌握试剂的性质是理解并记忆保存方法的关键．15．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．CO2与NaOH溶液反应，而CO不能；B．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；C．二者均溶于水，溶解度均较大；D．氧化铝与NaOH反应．【解答】解：A．CO2与NaOH溶液反应，而CO不能，则选NaOH溶液、洗气可分离，故A正确；B．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质，不能除杂，应选铁粉，故B错误；C．二者均溶于水，溶解度均较大，不能蒸发结晶分离，故C错误；D．氧化铝与NaOH反应，将原物质反应掉，不能除杂，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）16．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+【分析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B．白色沉淀可能为AgCl；C．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；D．加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子．【解答】解：A．火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故A 错误；B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或SO42﹣，但二者不能同时存在，故B错误；C．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故C错误；D．加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰离子，题目难度不大．17．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（）A．Cl2发生氧化反应B．NH3是还原剂C．每生成1 mol N2，转移3 mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3【分析】反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．【解答】解：A、反应中Cl2为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故B正确；C、每生成1 mol N2，有6mol×（1﹣0）=6mol电子转移，故C错误；D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol 未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3，故D正确；故选BD．【点评】本题以氨气的性质考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大．18．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．MgCl2→Mg→Mg3N2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl2【分析】A、氧化铝不溶于水，不能和水之间反应；B、电解熔融的MgCl2得到单质Mg，镁与氮气反应生成Mg3N2；C、S SO2H2SO4；D、电解熔融的NaCl得到单质Cl2，与铁反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁．【解答】解：A、氧化铝不溶于水，不能和水之间反应获得氢氧化铝，即Al2O3→Al （OH）3的转化不能一步实现，故A错误；B、电解熔融的MgCl2得到单质Mg，镁与氮气反应生成Mg3N2，可以实现步转化转化，故B正确；。
江苏省扬州市2016-2017学年高一上学期期末统考化学试题 含答案
2016—2017学年度第一学期检测试题高一化学2017．01O-16 Na—23Mg—24 Al-27 Cl—35。
5 K—39 Fe—56选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．秸秆就地焚烧，降低运输成本C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染2．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列属于化学变化的是A．干冰升华B．氯气液化C．海水晒盐D．钢铁生锈4．能产生丁达尔效应的分散系是A．CuSO4溶液B．盐酸C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列物质属于电解质的是A。
NaOH固体 B. 氨气C。
蔗糖D。
KCl溶液6．在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．HCO3－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋7．下列化学用语正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl1737B．氟原子的结构示意图:C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2O D．次氯酸的电离方程式：HClO = H++ClO—8．下列有关说法错误的是A．硅可用于制造光导纤维B．铝槽车可用于浓硫酸的贮运C．铝热反应可用于焊接铁轨D．呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑B．氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH）2↓C。
氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2++SO42－= BaSO4↓D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+10．下列装置能达到实验目的的是A．图1用于分离酒精和水B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2 C．图3用于除去CO2中的少量HClD．图4用于制备蒸馏水11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂C。
2016届江苏省扬州中学高三上学期10月月考化学试题 及答案
江苏省扬州中学高三十月考化学 2015.10可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子： B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式：3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（ ）A ．①②④⑤B ．①③④⑥C ．①⑤⑥D ．②③④⑤4．下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是（ ） A ．明矾用作净水剂 B ．生石灰作干燥剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．液氨用作制冷剂5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误．．的是（ ） A ．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B ．采用催化设施，将汽车尾气中CO 和NO 转化为无害气体C ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆D ．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.25 N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成56g N 2时，转移的电子数目为3.75N A7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH-= Na2SiO3↓＋H2OC．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+= H2O + BaCO3↓8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．室温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－、S2－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、F－D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、ClO－、K＋、SO2－4 9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共60分)1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A．利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体2．下列化学用语表示正确的是A．HClO的电子式：B．质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：C．氯离子的结构示意图：D．对二甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C．0.1mol·L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：NH4+、SCN-、Na+、SO42-4．下列物质性质与应用对应关系错误的是A．氧化镁的熔点高，可用作耐火材料B．碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C．二氧化硫具有漂白性，可用作漂白纸浆D．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置可以收集SO2B．用图2装置可以完成“喷泉”实验C．用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯D．用图4装置可以实现化学反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑6．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1N AD．0.1mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+C12↑C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO 2+H2C6H5OH+HCO3-D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O；8．下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是选项X Y Z 箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B Na2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2、再通过量NH3C SiO2Na2SiO3H2SiO3③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2O9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 和W同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D．W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强10．利用如图电解装置从海水中提取CO2，可减少温室气体含量，下列说法错误的是A．a室的电极接电源的负极B．该装置将电能转化为化学能C．c室排出的碱液中含有NaOHD．a室的电极反应式为：4OH- -4e-=2H2O+O2↑不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
11．下列有关说法正确的是A．常温下，pH=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D．将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性12．某抗瘤药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是A．吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯甲醛可发生加成、氧化和还原反应C．可用银氨溶液鉴别苯甲醛和中间体D．该中间体分子中含有2个手性碳原子13．下列有关实验的说法正确的是A．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe3+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明Fe2+是被HClO所氧化14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) +c(CH3COO-)B．在0.1 mol•L-1NaHS溶液中：c(H+)= c(OH-) +c(S2-)+c(HS-)C．将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)D．向0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-) >c(H+)= c(OH-)15．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是A．该化学反应在3min时达到平衡状态B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)=0.85 mol•L-1，则该反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡时CO2的转化率小于75% D．12min时，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O(g)，此时反应将向逆反应方向进行第Ⅱ卷(非选择题共80分)16．(12分)碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
工业上从弱碱性卤水(主要成份为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下：（1）写出沉淀过程的离子方程式____________________________。
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图5所示，沉淀过程的操作为_____________(填序号)a．向卤水中滴加NaOH溶液，b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2c．向卤水中通CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2（3）沉淀过程中的c(Mg2+)随时间的变化如图6所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图7所示。
沉淀过程选择的温度为_________，理由是_________________。
（4）写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式___________________。
（5）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为__________________。
17．(15分)双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能。
为研究其合成方法，设计如下路线；（1）反应①的类型为___________，反应⑤的类型为____________。
（2）物质A中含氧官能团的名称为______________。
（3）反应②为取代反应，得到物质C的同时生成HBr，则物质X的结构简式为______。
（4）设计反应③的目的是______________。
（5）M由制得，写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式______________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应；④分子的核磁共振氢谱有4个峰。
（6）以为原料，合成，写出合成流程图(无机试剂作用)。
合成流程图示例如下：______________________________________________________18．(12分)碱式碳酸钠铝[Na a Al b(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂，抗酸剂等，其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
（1）碱式碳酸钠铝[Na a Al b(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为__________。
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③_________________。
（3）若pH过高，则对产品的影响是______。
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L(已换算成标准状况下)，并测得溶液中含有0.02molAl3+。
②加热至340℃以上样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O，当样品分解完全时，样品的固体残留率()为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。
19．(14分)碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业。
Ⅰ．以含铬废渣(主要含Cr3+，还含有Fe2+、Fe3+等杂质)为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr(OH)SO4]的步骤如下：（1）酸浸取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0，水浴加热的优点是__________________。
（2）除铁向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是________________。
由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是___________________。
（3）沉铬向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr(OH)3，Cr3+完全沉淀时溶液中c(OH-)应不小于_____________mol/L。
已知：c(Cr3+)＜10-5 mol/L，即认为沉淀完全；Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-11（4）合成采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品。
（5）检测产品中含有微量CrO42-，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO42-。
选择TBP 作为萃取剂的理由是____________。
20．(15分)你被遗忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？（1）获得氢气。
向火箭燃料液态联氨(N2H4)中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气。