高二化学金属的腐蚀和防护2
高二化学重难点训练金属的电化学腐蚀与防护试题及答案
金属的电化学腐蚀与防护一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6 分）1．（2020 江苏高考真题）将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A．阴极的电极反应式为Fe - 2e-= Fe2+B．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快【答案】C【解析】该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M 作负极，钢铁设备作正极。
A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误；B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动性比 Fe 的活动性强，故 B 错误；C.金属M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故C 正确；D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D 错误；故选：C。
2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】B【解析】A、根据金属活动顺序表，铁比 Sn 活泼，镀层破损后，构成原电池，铁作负极，Sn 为正极，加速铁制品腐蚀，故A 错误；B、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁被保护起来，这种方法称为牺牲阳极的3- -2 2 23 阴极保护法，故 B 正确；C 、钢铁发生吸氢腐蚀时，负极反应式为 Fe －2e －=Fe 2＋，故 C 错误；D 、根据电解池的原理，如果活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，加速腐蚀，因此输油钢管与外加直流电源的负极相连，故 D 错误；答案选 B 。
金属的电化学腐蚀与防护教学设计高二化学人教版选修4
第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护一．教材分析本课时讲授选修4第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》，本节的主要内容有三个方面：一、揭示金属腐蚀的严重危害；二、金属腐蚀的原因；三、金属防护。
鉴于金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍也更为严重，本课以最常见的钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化学腐蚀过程——吸氧腐蚀和析氢腐蚀，且重点介绍了金属的两种电化学腐蚀方法——牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
本课内容较为简单，联系原电池以及电解池部分内容来解决问题。
在教学上，一方面是要让学生了解金属发生腐蚀的原因及现代防腐措施，同时还要让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远！二．学情分析本课时重点在于三个探究性实验，学生在知识上存在的问题不大，主要是实验操作和动手能力的极度缺乏，会给这节课带来一些难点。
大部分学生思考问题的深度不够，可能会导致教学过程中某些关键点的导出困难。
三．教学大纲及考试说明教学大纲：金属的电化学腐蚀与防护-知道"是什么"。
能够根据所学知识的要点识别有关材料考试大纲：理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
四．教学目标1.知识与技能知道金属腐蚀的两种类型能够解释金属发生电化学腐蚀的原因了解防止金属腐蚀的具体方法2.过程与方法学会从视频材料以及教材中获取关键信息学会通过实验从微观上来研究宏观现象通过探究学习，训练学生的定性实验能力，培养学生的定量实验思维3.情感态度与价值观认识到金属腐蚀的严重危害通过探究活动，发展学生的合作探究能力，学会合作学习与交流通过实验这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神和态度五．教学重难点重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理六．课时安排 1课时七．教学方法：1、本节教学在整体设计上应以色彩鲜明的图像和现象明显的实验作为重要的辅助手段，以强化学生的直观感受，有利于学生加深对相关知识的理解。
【南方新课堂 金牌学案】2021-2022学年高二化学人教版选修1练习：3.2金属的腐蚀和防护
其次节 金属的腐蚀和防护课时训练9 金属的腐蚀和防护一、金属腐蚀的类型及原理1.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( ) A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M+n H 2O M(OH)n +n2H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是M-n e -M n+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀解析:A 项,金属在潮湿空气中的腐蚀以吸氧腐蚀为主。
C 项,金属的化学腐蚀需接触氧化性气体或氧化性物质,不需要在酸性条件下,且金属失去电子被氧化。
答案:B2.下列叙述不正确的是( ) A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 D.原电池中电子经外电路由负极流入正极解析:活泼金属作负极,铝比铁活泼,铝作负极,C 项错误。
答案:C3.下列有关金属腐蚀的说法正确的是( )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③由于二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化 A.①③B.②③C.①④D.①③④解析:金属腐蚀的本质都是金属原子失电子被氧化的过程。
由于发生吸氧腐蚀的条件是中性或极弱的酸性,并且空气的主要成分为N 2和O 2,故吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍得多。
答案:C4.金属的腐蚀包括两类——电化学腐蚀和化学腐蚀。
下列腐蚀属于电化学腐蚀的是( ) A.钢铁与氯气接触生成氯化铁 B.钢铁与河水接触生锈 C.石灰石被酸雨腐蚀 D.铜受热生成黑色氧化铜解析:石灰石被酸雨腐蚀不属于金属的腐蚀,C 项首先被排解。
A 、D 两项是金属与氧化剂直接接触而发生的腐蚀,是化学腐蚀,也被排解。
钢铁与河水接触生锈发生的是吸氧腐蚀,答案为B 项。
答案:B5.铁是用途最广的金属材料之一。
为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如图所示)。
金属的防护(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
3、金属防护包括生产设计、选材、防腐措施、施工、监测、 管理和维护等环节，需要进行综合评价和决策。
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞
有一般防腐条件保护＞无防腐条件
例2.下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（ ）
D
A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀 C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
4．其他方法
2.在金属表面覆盖保护层：喷油漆、涂油脂、表面钝化、电镀等。
镀铬
烤蓝
烤漆
涂机油 涂凡士林
镀锌
通过化学反应在铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜(如烤蓝)
所谓烤蓝是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀的工艺。其原 理就是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层， 成分主要是Fe3O4
金属的防护
1、目的： 防止金属被氧化 2、依据：依据金属腐蚀的化学反应原理和腐蚀类型来确定金属防护的方法 〖思考与讨论〗
答：牺牲阳极法和外加电流法采用的辅助阳极，在电极上发生的反应类 型是相同的，都是发生氧化反应。采用的辅助阳极在 化学性质上要求是 不同的，牺牲阳极法采用的辅助阳极金属材料的活动性必须比被保护的 金属的活动性要强，外加电流法的辅助阳极只起导电作用，惰性电解和 金属均可作辅助阳极，但最好选用惰性电极。
学习 目标
第2课时 金属的防护
PART
01 了解金属腐蚀及其危害
PART
02
人教版高中化学选修4导学案：4.4金属的电化学腐蚀与防护 -含答案
第四节金属的电化学腐蚀与防护1.认识金属腐蚀的危害，能利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。
2.能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
3.了解金属腐蚀的防护方法。
金属的腐蚀1．概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
2．本质：金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。
3．分类(1)化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
(2)电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化。
电化学腐蚀又可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
4．钢铁的电化学腐蚀1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属的腐蚀都是金属失去电子被氧化的过程，所以都是化学腐蚀。
( )(2)因为CO2普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主。
( )(3)钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋。
( )(4)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别在于前者有H2生成，后者有O2参加。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．请以吸氧腐蚀为例，用化学方程式解释铁锈(Fe2O3·x H2O)的形成过程。
(1)负极：____________________________________。
(2)正极：____________________________________。
(3)总反应：__________________________________。
(4)__________________________________________。
(5)__________________________________________。
答案：(1)Fe －2e －===Fe 2＋(2)O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －(3)2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2 (4)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (5)2Fe(OH)3===Fe 2O 3·x H 2O ＋(3－x )H 2O化学腐蚀与电化学腐蚀的比较(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题1.为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极【答案】C【解析】A、B中形成原电池都是铁作负极，加速铁的腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极，受到保护。
2.下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()。
A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤【答案】C【解析】判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。
其中第⑤，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，②③④均为原电池，第③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大，④中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。
3.下列防腐措施中，属于化学保护法的为 ()。
A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或镍制成合金C．在轮船的船壳吃水线以下部分，装上锌块D．金属表面喷漆【答案】A【解析】化学保护法，指的是通过化学反应，阻止进一步被腐蚀。
B选项是改变了物质的内部结构；C选项是牺牲阳极的阴极保护法；D选项是利用隔离层隔绝空气。
4.下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为【答案】B【解析】①第一个是正常的腐蚀；②形成原电池，锌作电池的负极，铁就受到保护；③形成原电池，铁作负极，腐蚀加剧；④外加电源促进铁的溶解，这个装置腐蚀最历害；⑤外加电源对铁起到了保护作用。
最不易被腐蚀。
因此选B。
【考点】考查金属的腐蚀。
5.钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是A．2H++2e-＝H2↑B．2H2O+O2+4e-＝4OH-C．Fe-2e-＝Fe2+D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应。
苏教选修1金属的腐蚀与防护教案
相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。
(4)钢铁析氢腐蚀与吸氧腐蚀比较
条件：析氢腐蚀——酸性较强溶液
吸氧腐蚀——酸性较弱t=5033=%CE%FC%C7%E2%B8%
五、教学过程
【情境导入】钢铁的锈蚀视频/u/vw/30050466（视频内容：钢铁的作用；各种锈迹斑斑的钢铁；钢铁的锈蚀造成的经济损失）
【过渡】钢铁的锈蚀不仅造成巨大的经fc38bd63186bcebbc47.html
5．下列各烧杯中盛有海水，依次插入：
（1）Fe片；（2）Cu、Fe导线相连；（3）Sn、Fe导线相连；（4）Zn、Fe导线相连；
（5）Al、Fe导线相连；铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是。
6．解释下列现象并写出有关原电池的电极反应：
（1）马口铁（镀Sn铁皮）做的罐头，打开后为什么极易生锈？
（2）自来水管（镀Zn铁管）和白铁皮做的提桶，为什么不易生锈？
（3）轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量Zn块？
【布置作业】课本P91练习与实践
六、教学反思
我国著名教育家陶行知先生指出：“我以为好的先生不是教书，不是教学生，乃是教学生学。”本节课先让学习预习，让他们先通过查阅资料了解金属腐蚀的一些原理与方法，在课堂上再进一步讨论，展示。其它地方，比如电极方程式的书写也尽量让学生小组合作解决，老师做适当引导。通过教学实践，我觉得这样的教学方法不仅能充分调动起学生的学习积极性，而且提高了学生的自主学习能力与交流合作能力，知识的掌握也更牢固。
2、改变金属内部结构（如制不锈钢）
3、金属表面镶嵌活泼金属（牺牲阳极的阴极保护法，见P92&cl=2&lm=-1&pv=&word=烤蓝&z=0
2022-2023学年鲁科版新教材选择性必修一 第1章第4节 金属的腐蚀与防护 教案
钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较：区别与联系析氢腐蚀吸氧腐蚀相同点腐蚀的本质被腐蚀金属为原电池的负极，其原子失去电子变成金属阳离子，发生氧化反应电极反应式负极：Fe Fe2++2e-不同的条件水膜酸性较强水膜呈很弱的酸性、中性或碱性电解质溶液溶有CO2、SO2的水溶液溶有O2的水溶液氧化剂H+O2电极反应式正极：2H++2e-→2H2↑正极：O2+4e-+2H2O→4OH-产物H2Fe(OH)2新课精讲之知识板块三：知识板块三金属的防护（1）本质：阻止金属发生氧化反应（2）方法：①改变金属内部结构，如制成合金等②加防护层，如在金属表面喷油漆。
涂油脂、电镀③电化学保护电化学保护分为牺牲阳极，外加电流阴极（3）金属的防护措施图示低；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；高；Cu2++2e-=Cu；Fe-2e-=Fe2+变形训练：下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是：A、金属在潮湿环境下的腐蚀实质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑B、金属的化学腐蚀实质是M=M n++ne-，电子直接转移给氧化剂；C、在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀；D、防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免其发生阳极氧化。
【A】类型二、金属的防护例2：下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A、钢管与电源正极连接，钢管可被保护B、铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀C、钢管与铜管堆放在一起，钢管不易被腐蚀D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-→Fe3+【B】关键点（1）分清电化学保护法的基本原理：即利用点解原理的外加电流阴极保护法和应用原电池原理的牺牲阳极保护法，不能混淆。
（2）铁在发生电化学腐蚀时，无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，其负极反应式均为Fe-2e-→Fe2+变形训练：下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A、①②③④B、①③④⑤C、①②④⑤D、全部【D】课后总结：1、金属腐蚀与防护的原理及应用2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别及联系3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较。