化学必修二化学方程式总结
高中化学必修二方程式总结
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律△1、Li 与02 反应（点燃）:4Li + O2 WO、△Na与O2反应（点燃）：2Na+0 2Nei馬2、卤素单质巳、Ch、B「2、b与氢气反应:F2 + H 2 === 2HF Cl2 + H 2错误！未找到引用源。
二Br2 +H2错误！未找到引用源。
=2HBr l2+ H2错误！未找到引用源。
=2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和漠化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①CI2+2NaBr===Br 2+2NaCI②CI2+2Nal===l 2+2NaCI（2）漠水与碘化钠溶液反应：Br2+2Nal===l 2+2NaBr4、M g与H20反应:Mg+2H 2O错误!未找到引用源。
=Mg（OH）2+H2 tAl 与HCI 反应：2AI+6HCI===2AICI 3+3H2 fMg与HCI反应：Mg+2 HCI错误!未找到引用源。
=MgCI 2+H2 t5、Na 与ci?反应（点燃）：CI2 +2Na=£B=2NaCl6、用电子式表示氯化氢的形成过程:H X + • ci ----- ------ H x ci «• • ■ •第二章化学反应与能量1、Ba（OH） 2?8H2O 与NWCI 白勺反应 :Ba（OH） 2 -8H2O+2NH 4CI==BaCI 2+2NH3 f+10H 2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）:Zn-2e ===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H*+2e===H2 f （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H2 f⑶乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 ：CH3CH3兀Cl (—氯乙烷) CH^OH (乙醇)（4）聚合反应:3、出02在催化剂作用下受热分解：2H 2O 2催化剂云=2缶0+02 f4、Na2SO4 CaCI 2 应:Na2SO4+CaCI 2===CaS0 4 I +Na2 CO35、咼炉炼铁：2C + O 2 === 2COFe 2O 3 +3CO 错误！未找到第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与02- 点燃t CO 2(g)+2H 2O(l)（2）取代反应（与Cb 在光照条件下反应生成四种不同的取代物）CH4 + Cl 2亠*CH3CI + Cl 2—CH2CI2 + HC1CH 2C12 + Cl 2-^ CHCI3 + HC1*CHC13 + Cl 2-^* CC14 + HC12、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与。
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必修二化学方程式第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应:F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应:（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl(2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应：Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量1、Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 :Ba(OH ）2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn —Cu 原电池）负极（锌）：Zn —2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e —===H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:Zn+2H +===Zn 2++H 2↑3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2催化剂△2H 2O+O 2↑4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 35、高炉炼铁：2C + O 2 === 2COFe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质(1）氧化反应(与O 2的反应）:CH 4(g)+2O 2（g)−−→−点燃 CO 2（g)+2H 2O(l ） （2)取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）:C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O（2）加成反应（(与Br2的反应)：(3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应:(乙烯制聚乙烯)①（氯乙烯制聚氯乙烯）②3、苯的主要化学性质：（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应：① 与Br 2的反应: + Br 2−−−3FeBr + HBr② 苯与硝酸(用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体-—硝基苯.反应方程式：+ HONO 2浓硫酸 △+ H 2O（3)加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H 2−−−催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧： CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃 2CO 2+3H 2O②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−AgCu 或 2CH 3CHO+2H 2O③乙醇在常温下的氧化反应：CH 3CH 2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红NO 2②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）:2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO)2Ca+H 2O+CO 2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强. (2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.6、①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6②淀粉（纤维素）水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应：a ）油脂在酸性条件下的水解： 油脂+H 2O−→−酸甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:油脂+H 2O −→−碱甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸第四章 化学与可持续发展1、HgO 受热分解：2HgO2Hg + O 2↑Ag 2O 受热分解:2Ag 2O4Ag + O 2↑2、CO 还原Fe 2O 3:Fe 2O 3 + 3CO高温2Fe +3CO 2 （高炉炼铁）① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C高温2 Zn ＋CO 2↑② C 还原MgO : MgO ＋C高温Mg ＋ CO ↑③ Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）： Fe 2O 3 ＋ 2Al高温2Fe ＋ Al 2O 3④ Fe 还原CuSO 4： CuSO 4 ＋ Fe ==== Fe SO 4 ＋Cu (湿法炼铜) 3、电解①电解NaCl ：2NaCl(熔融） 电解2Na ＋Cl 2↑②电解MgCl 2： MgCl 2(熔融)电解Mg ＋Cl 2↑③电解Al 2O 3: 2Al 2O 3(熔融) 电 解冰晶石4Al ＋ 3O 2↑4、石油的催化裂化例如:C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 C 2H 4 ＋ C 2H 6C 16H 34−−−−→催化剂加热、加压 C 8H 18 ＋C 8H 16C 8H 18−−−−→催化剂加热、加压 C 4H 10 ＋C 4H 8催化剂C4H10 −−−−→加热、加压CH4＋C3H6。
【高中生物】高中化学必修二方程式总结
【高中生物】高中化学必修二方程式总结
高中化学共价键知识点总结 实验室常用化学试剂性质总结 高中化学元素颜色反应归纳 高中化学基本概念汇总 高中化学应试技巧之审题是关键 高中化学方程式书写步骤及注意事项 1 高中化学必修二方程式总结(一) 1、乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃) 2、乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 3、乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂) 4、乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 5、乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂) 6、乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂) 7、氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂) 8、实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4) 9、乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃) 10、乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 1 高中化学 必修二方程式总结(二) 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2??Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O??2NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl 1 高中化学必修二方程式总结(三) 1、乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 2、乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂) 3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式. CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯 4、苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 5、苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸) 6、苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂) 7、乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃) 8、两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 10、乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
高中化学必修二方程式总结
1 高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2HBr I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应： Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂 △ 2H2O+O2↑ 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 2
第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： CH4(g)+2O2(g)点燃 CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应（与Cl2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）：
高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总
高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总高中化学是一门重要的自然科学课程，它为我们了解物质的本质和变化规律提供了基础知识。
在高中化学学习过程中，我们经常会接触到各种化学方程式。
下面，我将为大家归纳汇总必修一、必修二中的一些重要化学方程式。
一、必修一中的重要化学方程式：1.酸和金属的反应：酸+金属=相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn=ZnCl2+H22.酸和碱的中和反应：酸+碱=相应的盐+水例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O3.酸和碳酸盐的反应：酸+碳酸盐=相应的盐+水+二氧化碳例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO24.金属氧化物和非金属氧化物的反应：金属氧化物+非金属氧化物=相应的盐例如：CaO+CO2=CaCO35.燃烧反应：烃+氧气=二氧化碳+水例如：C3H8+5O2=3CO2+4H2O6.金属与盐酸的反应：金属+盐酸=氯化金属+氢气例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H27.碱金属和水的反应：2M+2H2O=2MOH（碱式）+H2例如：2Na+2H2O=2NaOH+H28.实验室制取氢气：锌与稀硫酸反应生成氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2以上是必修一中一些重要的化学方程式。
这些方程式反映了化学反应的变化过程，通过学习和掌握这些方程式，我们可以更好地理解化学的基本原理和规律。
二、必修二中的重要化学方程式：1.相对分子质量的计算：相对分子质量=各原子的相对原子质量之和例如：H2O的相对分子质量=2*1+16=182.电极反应：电解质溶液中的正极反应:正极：离子的还原→金属例如：2H++2e-=H2电解质溶液中的负极反应:负极：正离子的氧化→气体、非金属元素或非金属氧化物（除还原物）例如：2Cl-=Cl2+2e-3.阳离子分离检验：铁离子的检验：Fe2++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓铜离子的检验：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓以上是必修二中一些重要的化学方程式。
高中化学必修二方程式总结
高中化学必修二方程式总结高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4LiO2Na与O2反应（点燃）:2NaO22Li2ONa2O22、卤素单质F2、C2、Br2、I2与氢气反应：F2H2===2HFC2H2====2HCBr2H22HBrI2H2Δ光照或点燃2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①C22NaBr===Br22NaC②C22NaI===I22NaC（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br22NaI===I22NaBr4、Mg与H2O反应：Mg2H2O沸水===MgOH2H2↑A与HC反应:2A6HC===2AC33H2↑Mg与HC反应:Mg2HC===MgC2H2↑5、Na与C2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、BaOH28H2O与NH4C的反应（吸热）:BaOH2〃8H2O2NH4C==BaC22NH3↑10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2（氧化反应）正极（铜）：2H2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn2H===Zn2H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂△2H2OO2↑4、Na2SO4与CaC2反应：Na2SO4CaC2===CaSO4↓Na2CO35、高炉炼铁：2CO2===2COFe2O33CO==2Fe3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：点燃高温CO2g2H2OCH4g2O2g（2）取代反应（与C2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：点燃2、乙烯的主要化学性质点燃2CO22H2O（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H43O2（2）加成反应（（与Br2的反应）:3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:催化剂CH2=CH2H2CH3CH3催化剂CH2=CH2HCCH3CH2C（一氯乙烷）催化剂CH2=CH2H2OCH3CH2OH（乙醇）加热加压（4）聚合反应：乙烯制聚乙烯①氯乙烯制聚氯乙烯②3、苯的主要化学性质: 12CO26H2O（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H615O2（2）取代反应:点燃HBr①与Br2的反应:Br2Br②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。
高中化学必修一、必修二化学方程式汇总
高中化学必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ +2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 =====CaCO3↓+ 2NaCl8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ====2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH =====2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =====Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ====Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)366、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑。
高中化学必修二方程式汇总
高中化学必修二：化学方程式汇总1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8、、3、卤素单质间的置换反应：P9（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①②溴水与碘化钠溶液反4、Mg与H2O反应P15 ：5、Na与Cl2、反应（点燃）：P216、用电子式表示氯化钠的形成过程P22 ：用电子式表示氯分子的形成过程P22 ：用电子式表示氯化氢的形成过程P22 ：用电子式表示下列分子P22：H2 N2 NH3H2O CO2 CH4 NH4Cl第二章化学反应与能量1.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P342、原电池原理P41典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：3.H2O2在催化剂作用下受热分解P48 ：4.高炉炼铁：P50第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62①②③④2、乙烯的主要化学性质P68氧化反应（与O2的反应）：（1）使酸性溶液褪色（2）加成反应（与Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:①②③（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质P74（1）乙醇与金属钠的反应：（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧②乙醇的催化氧化反应③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
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化学必修二化学方程式总结
必修二化学方程式
第一章物质结构元素周期律
1、Li与Q反应(点燃)：4Li + 0 2^ 2Li2 O
Na与02反应(点燃) 2Na+O2^= Na2O2
Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H 2T
K与H2O反应：2K+2H 2O===2KOH+H 2 T
2、卤素单质F2、CI2、Br2、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF CI2 + H2错误!未找到引用源。
=2HCI
Br2 + H2错误!未找到引用源。
=2Br I2 + H2错误！未找到引用源。
=2HI 3、卤素单质间的置换反应：
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2+2NaBr===Br 2+2NaCI
②Cl2+2NaI===I 2+2NaCI
(2)溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I 2+2NaBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O错误!未找到引用源。
=Mg(OH)2+H2f
AI 与HCI 反应：2AI+6HCI===2AICI 3+3H2T
Mg与HCI反应： Mg+2 HCI错误！未找到引用源。
=MgCI 2+ H2T
占烘
5、Na与CI2反应（点燃）：G 2 + 2 W a * ' o 2!TaCl
、用电子式表示氯
化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、B a（OH^?8HO与NHCI 的反应：
Ba（OH）2 ? 8H2O+2NH4CI==BaCI 2+2NH3T +IOH2O
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn 2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-===H 2 f （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2 f
催化剂
3、H2Q在催化剂作用下受热分解：2HQ △ 2HO+OT
4、N&SQ 与 CaC 2 反应：Na 2SO 4+CaCI 2===CaSO 4 J +Na 2CO 3
5、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CQ
Fe 2O 3 + 3CO 错误！未找到引用源。
2Fe + 3CO 2
第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质
占燃
（1）氧化反应（与 Q 的反应）：CH 4（g ）+2O 2（g ） CO 2（g ）+2H 2。
（|）
（2）取代反应（与CI 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
CH4 ■+ Cl ￡——> CH 3C1 + HC1 CH 3C1 + 吐一^ CH 2C12 + HC1 CH 2C12 + Cl?—CHC13 + HC1
CHC13 + Cl 2—* CC14 + HC1
2、乙烯的主要化学性质
H
I ............ , 光
H
H
I
H —C-Cl+H C1
I
H
（1）氧化反应（与Q 的反应）：C 2H 4+3O 2 点燃
2CO 2+2H 2O
（2）加成反应（（与Br 2的反应）
H —C~C —H+Br 一Br ■— H — C —C —H
Br Br
（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 CH 2=CH 2 + H 2—— CH 3CH 3
CH 2=CH 2+HCI — CH 3CH 2CI （—氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O —— CH 3CH 2OH （乙醇）
（4）聚合反应：
（乙烯制聚乙烯）①
」
（氯乙烯制聚氯乙烯）②-.厂巳_二二门」上….广匕3、苯的主要化学性质：
（2）取代反应：
②苯与硝酸（用HONO 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏
仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：
（3）加成反应
n CH 2=CH 2 傕恍刑、-fCH 2CH^n
（1）氧化反应（与 Q 的反应）：2C 6H 6+15O 2
点燃
12CO 2+6H 2O
+ HBr
①与Br 2
+ Br
HONO
催化剂
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应: + 3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na ―- 2CH 3CH
20Na+H 2 T
(2)乙醇的氧化反应
点燃
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
Cu或Ag
②乙醇的催化氧化反应：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应：
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液
CH3CH2OH CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO):
2CH3COOH+CaCO 3 ——-(CH3COO ) 2Ca+H2O+CO2f
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na 2CO3—> 2CH 3COONa+H 2O+CO2 T
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。